核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数关系式1

注意：
原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 阳离子：核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数
核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数
阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数 核电荷数（Z）=核外电子数—电荷数
a c+ -e b a、b、c、d、e各代表什么？
X
+d
a——代表质量数； b——代表核电荷数（质子数） c——代表离子所带的电荷数 d——代表化合价 e——代表原子个数
三、元素、核素、同位素
元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。
1 1H
,
2 1H
3 , 1H
氕（pie），氘(dao)，氚(chuan)
核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
35 17
Cl ,
37 17
Cl
12 6 C
17 8 O
,
13 6 C
14 ,6 C
16 8 O
,
,
18 8 O
同位素：质子数相同而中子数不同的核 素互称为同位素。
核外电子（Z）
关系式1：（电性关系） 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 关系式2：（质量关系） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。
二、构成原子的微粒之间的数量关系 1、核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
2、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
正确的是
A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A
B
6. 某阴离子ARm-核外共有x个电子，则该原子核 内的质子数、中子数应为（ A） A．x－m；A－x＋m B．x－m；A－m＋x C．x＋m；A－x－m D．x＋m；A＋m＋x 解析： 该阴离子带m个负电荷，所以R的中性原子的核 外电子总数应为x－m，质子数等于核外电子数；中 子数等于质量数A与质子数的差，则为A－x＋m。 阴离子： 质子数=核电荷数 = 核外电子数-离子电荷数
原子核带正电。
（2）“极少数的α粒子被原子核反弹，而大 部分能按直线前进”说明什么？
原子内有较大的空间，原子核很小。
若将原 子比做一个 庞大的体育 场，而原子 核只相当于 一只蚂蚁。
关系式1：（电性关系） 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
P31表1-7 已知一个质子的质量为1.673×10-27Kg，一个中子的 质量为1.675×10-27Kg，一个电子的质量为9.109 ×10-31Kg,一个12C原子的质量的1/12为1.661×1027Kg，求质子、中子、电子的相对质量。 构成原子的 微粒 电子 原子核
课堂练习： 1.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
125 种碘 I 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子 53
数与核外电子数之差是 A、72 B、19
B
D、125
C、53
2.某二价阴离子，核外有18个电子，质 量数为32，则其中子数为： C
A、12 B、14 C、16 D、18
3.
13 C-NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物 6 13
质子
中子
电性和电量 1个质子带一个 1个电子带一个 中子不显电 单位正电荷 单位负电荷 性 质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-31 相对质量 1/1836 1.007≈1 1.008≈1
问题解决：P31
原子 质子数 中子数 质子数+中子 （Z） （N） 数（A） 相对原 子质量
小结：
⒈原子的构成是本节重点，我们需要掌握的关系式：
⑴AZX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
A p中各个字母的含义： X Z q
练习
1、元素是质子数相同的（ C ）的统称。 A.原子 B.微粒 C.原子及其对应的离子
2、11H 2、D2、T2、816O 2 、1H217O、D218O2 有 种原子， 6 种分子， 2 种元素， 1 16 17 18 1 H 、D、T ； 8 O、 8 O、8 O 属同位素。 3、1735Cl和1737Cl组成Cl，为什么Cl的原子量 ≠（35＋37）/ 2 ？
的结构分析， C 表示的碳原子
6
D
A、核外有13个电子 B、核内有6个质子，核外有7个电子
C、质量数为13，质子数为6，核外有7个电子
D、质量数为13，质子数为6，核内有7个中子
4.和Na+具有相同质子数和电子数的微粒是： A、NH4+ B、F - C、H2O D、NH3 A
A n+ 5.某粒子用Z R 表示，下列关于该粒子的叙述
同位素的特点： ①天然存在的元素，各同位素在自然界的含量占 该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原子百 分比）基本上是固定的。 ②同种元素，可以有若干种不同的核素。（元素： 112种，同位素：1800种） ③同种元素是同一元素的不同核素的总称谓，不 指具体的原子。 同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核 外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化 合物化学性质几乎相同，只是某些物理性质略有 差异。同位素构成的化合物是同种化合物，H2O、 D2O、T2O的物理性质不同，化学性质几乎相同。
认识原子核
复习:
1.元素化合价与最外层电子数的关系
①最外层电子数﹤4时，容易失去电子
原子
（正化合价＝最外层电子数） ②最外层电子数≥4时，容易得到电子 （负化合价＝最外层电子数－8）
关系：元素化合价在数值上等于原子失去 或得到的电子数目（失为正，得为负）
2、核外电子的排布规律（以1～20号元素为例）
①第一层（离核最近层）最多可容纳2个电子
②第二层最多可容纳8个电子 ③最外层不超过8个电子 3.原子结构示意图的表示方法
一.原子的构成
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不显电性 1个电子带一个单位负电荷
卢瑟福α粒子散射实验
（1）已知α粒子是带正电的，那么从实验中 我们可以得出原子核呈什么电性？
F
Na
wk.baidu.com
9
11 13
10
12
19 23 27
18.998
22.989
Al
14
26.982
如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和 中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数 值，我们称之为质量数。
X 核电荷数 —— Z
（核内质子数）
质量数 —— A
——元素符号
原子 Z X
A
原子核
质子（Z） 中子（N＝A - Z）