核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数关系式1
高中化学原子结构
煌敦市安放阳光实验学校包集中学高中化学必修二原子结构一、知识点精讲（知识再现）1．原子的构成：2．原子中有关量的关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数离子电荷数=质子数—核外电子数质量数（A）=质子数(Z)+中子数(N)质子数(Z)=离子的核外电子数+离子的电荷数（阳离子为正，阴离子为负）3．同位素：4．相对原子质量=元素的一个原子的质量/1个12C原子的质量×1/125．几种特殊粒子的结构特点：⑴离子的电子层排布：主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同；阴离子跟同一周期稀有气体的电子排布相同，如O2-、F-与Ne相同⑵电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）①10电子粒子：CH4、N3-、NH2-、NH3、NH4+、O2-、OH-、H2O、H3O+、F -、HF、Ne、Na+、Mg2+、Al3+②18电子粒子：SiH4、P3-、PH3、S2-、HS-、H2S、Cl-、HCl、Ar、K+、Ca2+、(F2、H2O2、C2H6、CH3OH)③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na+、NH4+、H3O+；阴离子有：F-、OH-、NH2-、HS-、Cl-。
6．氢原子光谱：广义上讲光即，可见光的真空波长在之间。
可见光的视觉颜色不同，根本原因是。
氢气在高压分解为原子后得到的光谱特点是，这种光谱是，原子光谱即为；而阳光形成光谱为，这种光谱特点是。
原子光谱的形成有什么特点？答：7．原子结构模型：玻尔的原子模型有哪些基本观点？答：氢光谱为什么是线状光谱？谱线的波长或频率与能级间能量差有什么关系？原子在正常或稳状态时，电子尽可能处于能量最低的轨道，这种状态称为；电子受激发处于能量高于的状态称为。
8．原子轨道与四个量子数：原子中单个电子的空间运动状态可以用来描述，而每个原子轨道由三个只能取整数的量子数共同描述。
⑴主量子数n：决轨道。
取值为；1，2，3，4…n越大。
n值与电子层相对，n=1表示、离核的第一电子层。
高二人教版化学选修三教案集：1.专题 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其关系
〖专题〗 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其关系（1） 理解原子的组成及核素、同位素的概念（2） 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
（3） 了解质量数,同位素的相对原子质量,元素的相对原子质量的区别与联系.1.原子结构原子核(1)组成： 原子(A Z X) 核外电子数Z 个(2)符号：A Z X c d 的含义，代表一个质量数为A,质子数为Z 的原子.2．几个量的关系（X A Z ）质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ）质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数3．同位素（1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。
（2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。
注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H 2O 和D 2O 是两种不同的物质。
4．相对原子质量（1）原子的相对原子质量：以一个12C 原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。
它是相对质量，单位为1，可忽略不写。
（2）元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。
元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。
1. 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系中子数(A-Z)个质子数Z 个2.同位素及相对原子质量1．原子的构成一般原子都是由质子和中子组成的原子核及核外电(1子构成。
氢原子H)子。
特殊，原子核内没有中决定元素种类的微粒是质子数，与中子数和核外电子数无关。
决定原子种类的微粒是质子数和中子数，与核外电子数无关。
不少于元素有天然同位素存在，故原子种类多于元素种类数。
2．与质量有关的概念易于混淆，要掌握好它们之间的区别。
质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值叫质量数。
2020-2021年 物质构成的奥秘单元测试题(含答案)1
2020-2021年物质构成的奥秘单元测试题(含答案)1一、物质构成的奥秘选择题1．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（）A．分子是保持物质性质的一种粒子B．化学反应中任何离子都不能再分C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中粒子大小随温度的改变而改变。
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质【答案】D【解析】【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故说法错误；B、离子包括带电的原子或原子团，由原子形成的离子化学变化中不会再分，而由原子团形成的离子化学变化中可能再分，比如碳酸钙高温分解中，碳酸根离子分开了，反应生成了二氧化碳，故说法错误；C、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故说法错误；D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故选项正确。
故选D。
2．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n- 离子，则下列关系式一定正确的是( )A．m= x B．m = x –n C．m = n - x D．m = x + n【答案】B【解析】【详解】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，元素R的原子中质子数为m，R n-离子是表示得到n个电子后形成的阴离子，所以m═x-n。
故选B。
3．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行：①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是A．NH4NO2由三种元素组成B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应C．利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2OD．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种【答案】D【解析】亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。
A. NH4NO2由氢，氮，氧三种元素组成。
核内质子数和核电荷数关系
核内质子数和核电荷数关系
核内质子数＝核外电子数＝核电核数。
1，核电荷数就是质子带电数，每个质子带一个正电，原子核由于是由质子和中子构成而中子不带电所以质子带电数即为核电核数
2，原子最外层电子数为8时最稳定，少于4个时易失电子，多于时易得电子，得到的电子从哪来？这就是从易失电子的那种元素来，拿书上的来说，Na 多一个电子，Cl少一个，他们就能组成化合物NaCl也就是说只有化合物才会有离子。
然后分开来说，对于Na来说，它失去了一个电子，而每个电子带一个负电，而它的质子没有少，每个质子带一个正电，这样正电就比负电多一个，Na 就成离子了，因为正电多，就叫阳离子，多了几个，就在符号右上写几＋，阴离子是同样的道理。
3，化合价说白了就是最外层电子数，Na最外层是1，那么它显＋1价，这样Cl真好就是－1，两个一结合就是0，这就是所谓的化合物代数和为0。
如果有不一样的就涉及到变价什么的，但一般都是这样的。
在加一句，原子序数＝电子数，你不知道可以数。
原子结构---化学键
6、同位素
（1）定义：质子数相同而中子数不同的同一 元素的不同原子互称为同位素。 （2）特性：同一元素的同位素虽然质量数不 同，但化学性质基本相同；在天然存在的某种 元素中，不论是游离态还是化合态，各种同位 素的原子含量是不变的。
答案：C
例2．（全国）1999年1月，俄美科学家联合小组
宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素
原子的质量数为298。以下叙述不正确的是 B A．元素属于第七周期
B．该元素位于IIIA族
C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D．该同位素原子含有114个电子和184个中子
二、化学键
１、定义 相邻的两个或多个原子之间的强烈的
点题剖析
例1：（上海）据报道，月球上有大量3He存
在，以下关于3He的说法正确的是
A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素
D．比4He少一个质子
分析点拨：3He的质子数为2、质量数为3，则 中子数为1，4He的质子数为2、质量数为4，则中 子数为2，故3He与4He具有相同的质子数，属于He 的两种同位素，但3He比4He少一个中子。
又例如：Na+与 F- 的电子层结构相同，因为 核电荷数11Na+ > 9F- ，所以离子半径：F- > Na+。
同种元素的原子、离子半径大小比较：
阳离子半径 < 原子半径 阴离子半径 > 原子半径
电子层结构相同的离子： H-、Li+、Be2+（与He） O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+（与Ne） S2-、Cl-、K+、Ca2+（与Ar）
原子结构 原子核外电子排布知识点及例题
原子结构原子核外电子排布考点梳理1.了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2.了解元素、核素和同位素的含义，了解原子结构示意图的表示方法。
3.了解核外电子排布。
一、原子的构成1. 原子的构成原子的组成表示式：X，其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A－Z为中子数。
2．基本关系①质子数＝核电荷数＝核外电子数②阳离子中：质子数＝核外电子数＋电荷数③阴离子中：质子数＝核外电子数－电荷数④质量数＝质子数＋中子数3.元素、核素、同位素之间的关系如下图所示：元素、核素和同位素的概念的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素范围宏观概念，对同一类原子微观概念，对某种元素的微观概念，对某种元素的原子而言。
因同位而言，既有游离态又有化合态一种原子而言素的存在而使原子种类多于元素种类特性主要通过形成的单质或化合物来体现不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分比一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O，物理性质不同但化学性质相同实例H、O 11H、21H、147N、146C、2412Mg 11H、21H、31H为氢元素的同位素二、原子核外电子排布1.电子层的表示方法及能量变化圆圈表示原子核，圆圈内标示出核电荷数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层的电子数。
要注意无论是阳离子还是阴离子，圆圈内的核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。
离核由近及远→电子能量由低到高2.核外电子分层排布的规律核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律有：(1)能量规律原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
高考化学 元素周期表和周期律(一)考点讲解试题
冠夺市安全阳光实验学校19 元素周期表和周期律(一)【考情报告】【考向预测】1、掌握元素周期律的实质。
元素周期律一直是高考改基本概念、基本理论内容的考查，从“位－构－性”三者的关系等多方面对学生进行考查，在近几年高考中出现频率达100%。
题型相对稳定，多为选择题。
围绕元素周期律，利用信息背景，将元素周期律知识迁移应用，同时考查学生对信息的处理和归纳总结的能力。
2、了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
元素同期表是元素周期律的具体体现，是中学化学最重要的基本理论之一，也是学习化学的法。
通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
从近几高考试题看，元素周期律与元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识是高考中每年必考的的重点内容。
此类题目考查空间很大，知识面很广。
高考中该类型题主要是通过重大科技成果（化学科学的新发展、新发明等）尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合。
可集判断、实验、计算于一体,题型稳定。
试题虽然计算难度不大，但规律性强、区分度好，今后会继续保持。
【经典在线】1.知识梳理一、元素周期表(一）．原子序数1、对于一个原子：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数＝质量数－中子数。
2．1～20号元素的特殊的电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
高中化学：物质结构 元素周期律知识点
高中化学：物质结构元素周期律知识点一. 原子结构1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数2. 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量3. 原子构成4. 表示方法二. 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系1. 区别2. 联系【名师点睛】(1) 在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。
(2) 同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。
(3) 自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
三. “10电子”、“18电子”的微粒小结1. “10电子”微粒2. “18电子”微粒四. 元素周期表的结构1. 周期2. 族3. 过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
特别提醒元素周期表中主、副族的分界线：(1) 第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2) 第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。
五. 元素周期表的应用1. 元素周期表在元素推断中的应用(1) 利用元素的位置与原子结构的关系推断。
等式一：周期序数＝电子层数；等式二：主族序数＝最外层电子数；等式三：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2) 利用短周期中族序数与周期数的关系推断。
(3) 定位法：利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断具有相同电子层结构的离子，如a X(n＋1)＋、b Y n＋、c Z(n＋1)－、d M n－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为则它们的原子序数关系为a＞b＞d＞c。
2. 元素原子序数差的确定方法(1) 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
(2) 同主族相邻两元素原子序数的差值情况。
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。
要点一构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系
一．原子的构成与排布构成：（１）原子的质量主要集中在原子核上。
（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。
（３）原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数（４）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)（５）在化学上，我们用符号AZX来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。
排布：１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。
２．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
3.核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。
（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。
总结：电子层 1 2 3 4 n电子层符号 K L M N ……离核距离近远电子的能量低高最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2二．构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系1．质子数 + 中子数 = 质量数 = 原子的近似相对原子质量2．原子的核外电子数 = 核内质子数 = 核电荷数3．阳离子核外电子数 = 核内质子数–电荷数4．阴离子核外电子数 = 核内质子数 + 电荷数5．核外电子数相同的粒子规律(1)与He原子电子层结构相同的离子有（2电子结构）：H-、Li+、Be2+(2)与Ne原子电子层结构相同的离子有（10电子结构）：阴离子有F-、O2-、N3-、OH-、NH2-；阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4(3)与Ar原子电子层结构相同的离子有（18电子结构）：阴离子有P3-、S2-、Cl-、HS-；阳离子有K+、Ca2+；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4三．元素，核素与同位素(1)元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。
第一章 原子结构与元素周期律 知识点
第一章原子结构元素周期律考点一、原子结构核外电子排布一、原子构成1．构成原子的微粒及其作用原子（A Z XZ 个）——决定元素的种类[（A －Z ）个]在质子数确定后决定原子种类同位素Z 个）——最外层电子数决定元素的化学性质2．质量数(1)概念：将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，常用A 表示。
(2)质量数为A ，质子数为Z 的X 原子可表示为A Z X 。
如：146C 的质量数为14，质子数为6，中子数为8。
2311Na ＋的质量数为23，质子数为11，核外电子数为10。
3．微粒之间的关系(1)原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数(2)质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数。
(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
4．【拓展】微粒符号周围数字的含义二、元素、核素、同位素1．元素、核素、同位素的关系【特别提醒】1.同位素的研究对象是原子；不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。
2.同位素的“六同”：同一元素，质子数相同，核电荷数相同，和外电子数相同，在元素周期表中位置相同，化学性质相同。
“三不同”：中子数不同，质量数不同，物理性质不同。
3．氢元素的三种核素11H ：用字母H 表示，名称为氕，不含中子；21H ：用字母D 表示，名称为氘或重氢，含有1个中子；31H ：用字母T 表示，名称为氚或超重氢，含有2个中子。
4．几种重要核素的用途核素23592U 146C 21H 31H用途核燃料考古断代制氢弹三、核外电子排布1.核外电子排布规律2．核外电子排布的表示方法——原子或离子结构示意图(1)原子结构示意图：(2)离子结构示意图：如Cl－：、Na＋：。
3．核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。
“”(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，表现出氧化性，在化合物中主要显负化合价。
人教版九年级化学《原子结构》
排布特点1：电子在核外是分层排布的。 排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子，最外层电子数最多 不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
三、离子的形成
1.离子的概念： 2.阴离子、阳离子： 3.离子符号的书写：
59
例1、钠原子和钠离子的结构示意图如下 (填“相同”和“不同”)
一般多于 或等于4个 8个电子 （He为2个） 不稳定结构 稳定结构
元素的种类由原子的
核电荷数（或质子数） 决定。 最外层电子数 。
39
元素的化学性质主要决定于原子的
质子数 决定元素的种类 最外层电子数决定元素的化学性质
（1）稀有气体元素：最外层电子数为8个 （He 为2个），化学性质稳定，这种结构称为 稳定结构； （2）金属元素：最外层电子数少于4个，易失 去电子，化学性质活泼； （3）非金属元素：最外层电子数大于或等于4 个，易得到电子，化学性质活泼。 结论：结构决定性质。
如 Cl﹣、OH-、CO32-、SO42-
阴、阳离子由于静电作用而形 + 成不带电的化合物。如：Na 与Cl 由于静电作用而结合成化合物氯化 钠NaCl（请看以下图示）
45
Na
氯化纳(NaCl)的形成过程
易失去一个电子
Cl
+11 2 81
+17 2 87
Na
+
阳离子
阴离子
Cl +17 28 8
+11 2 8 离子化合物
2、原子结构示意图：（以氧原子为例） 核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上 ？ 的电子数
？ 电子层 ？ 核电荷数 画出某原子结构示意图的思路： 1、原子序数→核电荷数→画出原子核 2、核电荷数＝核外电子数 画出核外电子排布 核外电子排布规律
中考化学重难点易错点复习讲练--破解原子结构(含解析)
破解原子结构一、原子的结构注意：1. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子；2. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同，这也决定了元素的种类；3. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
二、核外电子排布原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图来表示。
如氧原子结构示意图如下：1. 一般情况下，金属原子的最外层电子数较少（＜4）易失去电子；非金属原子的最外层电子数较多（＞4），易得到电子；最外层电子数为4时，得失电子都比较难，如C，性质反而相对稳定。
2. 当最外层电子数达到8个（只有一层时为2个）时，是一种相对稳定结构，如稀有气体的原子结构。
注意：1. 根据粒子结构示意图可以判断某种粒子是原子还是离子（质子数－电子数＝n）；2. 元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切。
三、相对原子质量1. 定义以一种碳原子（核内质子数和中子数都是6的碳原子，这种碳原子也叫碳－12原子）质量的1/12作为标准，其他原子的质量与其比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量（符号为A r ）。
2. 表达式 某原子的相对原子质量＝原子的质量碳一个该原子的质量原子的质量碳一个该原子的质量121212112⨯=⨯ 注意：电子质量很小，因此原子的主要质量集中在原子核上。
相对原子质量≈质子数+中子数。
例题 根据下列粒子结构示意图,回答问题。
（1）上图A 、B 、C 、D 四种粒子共表示 种元素。
（2）D 原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）由B 元素和C 元素组成的化合物BC 的电子总数是 。
（4）E 粒子带1个单位正电荷，则X ＝ 。
解析：（1）决定元素、原子种类的是原子核内质子数，根据图示信息可以看出，A 、B 、C 、D 中质子数一共是三种，故表示的是三种元素；（2）D 原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到一个电子；（3）B 元素是镁元素，最外层电子数是2，容易失去2个电子，C 元素是硫元素，最外层电子数是6，容易得到2个电子，所以当它们组合在一起时，原子个数是1：1，然后双方均可达到稳定结构，所以它们形成化合物BC 里电子总数是两个原子核外电子总数之和，也就是它们核内质子总数之和，总数为12+16＝28；（4）E 粒子带1个单位正电荷，说明E 原子失去一个电子，原子核外电子总数应该是2+8+1＝11；答案：（1）三（2）得到（3）28 （4）11【方法提炼】抓住等量关系，巧解原子结构题原子是由居中的原子核和核外电子构成的，原子核带正电，核外电子带负电。
原子离子
原子结构了解元素、核素和同位素的含义。
了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的关系。
了解原子的核外电子排布。
考点一 原子结构1．原子的构成2．构成原子的各粒子间关系(1)质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。
(2)离子电荷数＝质子数－核外电子数。
(3)质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
3．元素、核素、同位素4．相对原子质量(1)定义：以12C 原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。
(2)几种相对原子质量比较①核素的相对原子质量：各核素的质量与12C 的质量的1/12 的比值。
一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl 为34.969,37Cl 为36.966。
②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r (Cl)＝A r (35Cl)a %＋A r (37Cl)b %。
注意：(1)核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。
(2)通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。
1.A ZX ±xn ±m 中各字母的含义是什么？2．目前在元素周期表中已经发现112种元素，是不是意味着发现了112种原子？ 3．若两种粒子的质子数和核外电子数分别相等，二者性质相同吗？命题角度一 物质中各粒子之间的数量关系[典例1] 某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n －，下列说法正确的是( ) A.b a X n －含有的中子数为a ＋b B.b a X n －含有的电子数为a －n C ．X 原子的质量数为a ＋b ＋n D ．X 原子的质量约为 b6.02×1023 g1．下列各微粒：①H 3O ＋、NH ＋4、Na ＋；②OH －、NH －2、F －、③O 2－2、Na ＋、Mg 2＋；④CH 4、NH 3、H 2O 具有相同质子数和电子数的一组是( )A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①③④命题角度二 元素、 核素、同位素的概念辨析[典例2] 用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数、E.电子层数填写下列各空格。
《原子结构》学生笔记
《原子结构》专题一、原子结构1、原子AZX ⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧-=个核外电子个个中子 个质子 原子核Z Z A N Z )(质子数（Z ）= 质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ）中子数（N ）= 2、 构成原子的粒子及其性质 注①是指对C 原子质量的1/12（1.661×10 kg ）相比较所得的数值。
中子、质子、电子的质量大小关系为：离子所带电荷数=质子数－核外电子数 如：O 2- Na +对原子：核电荷数（Z ）=核内质子数=原子序数= 核外电子数 如：O对阳离子：核电荷数（Z ）=核内质子数=原子序数= 核外电子数 电荷数 如： Na +对阴离子：核电荷数（Z ）=核内质子数=原子序数= 核外电子数 电荷数 如：O2-3、同位素： 如： 同位素的性质：（1）（2）同素异形体： 如： 4、原子的质量： 如： 原子的相对质量： 如： 原子的近似相对质量： 如： 元素的相对质量： 如： 元素的近似相对质量： 如：二、原子核外电子运动的特征运动速度快，没有确定的轨道，可用电子云形象地表示。
电子云：每一个小黑点表示电子曾在那里出现过一次。
黑点多的地方——也即电子云密度大的地方，表明电子在核外空间 内出现机会多，反之，出现的机会少三、原子核外电子排布1.电子层的划分电子层（用n 表示）1、 2、 3、 4…… 电子层符号 K 、 L 、 M 、 N …… 离核距离 近−−−−→−远 能量高低低−−−−→−高2.核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是个（n表示电子层）（2）最外层电子数不超过个（K层是最外层时，最多不超过个）；次外层电子数目不超过个，倒数第三层不超过个。
（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布（即排满K层再排L层，排满L层才排M层，后面不能类推）。
（4）以上三点同时满足。
3. 2e-结构：(1)分子：（2）离子：10e-结构： (1)分子：（2）离子：18e-结构： (1)分子：（2）离子：4.结构示意图:画出O、 O2- 、Na+的结构示意图:例：1、科学家最近制造出112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。
质子数中子数电子数
质子数中子数电子数 The pony was revised in January 2021【1】氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个电子层内从层2个，外层6个，共8个电子；而氧原子的质子数也是8个。
符合核外电子数=质子数，所以氧原子本身是电中性的，不带电荷。
事实上所有的原子都是电中性的，都符合【质子数】=【原子序数】=【核电荷数】=【核外电子数】【2】每种物质中的原子的核外电子数一定是等于该原子的质子数，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素原子的一个特性。
比如Na原子就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正电荷，达到稳定结构。
注意此时带电荷是因为变成了离子。
对于未失去电子的Na原子来说，还是符合核外电子数=质子数和。
核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。
为什么质量数约等于相对原子质量因为在质量上元素周期表排列规律强。
根据各周期内所含元素种数的不同，将只有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3周期命名为“短周期”，第4、5、6周期命名为“长周期”，其中4、5周期各有18种元素，第6周期有32种元素，第7周期现有26种元素，由于第七周期尚未填满，所以又叫“未完成周期”（”不完全周期”）。
而减小；负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同单质的熔点熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
越弱。
2. 推断元素位置的规律（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
首先，氧气，是以克等质量单位计算的。
你说的应当是氧气分子的相对分子质量为32。
其次，氧原子的相对原子质量为16.最后，告诉你一个氧气分子由两个氧原子构成。
质子数,中子数,电子数
质子数=原子序数（就是元素序号）=核外电子数，中子数=质量数-质子数【1】氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个电子层内从层2个，外层6个，共8个电子；而氧原子的质子数也是8个。
符合核外电子数=质子数，所以氧原子本身是电中性的，不带电荷。
【2】事实上所有的原子都是电中性的，都符合【质子数】=【原子序数】=【核电荷数】=【核外电子数】【3】【4】【2】每种物质中的原子的核外电子数一定是等于该原子的质子数，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素原子的一个特性。
比如Na原子就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正电荷，达到稳定结构。
注意此时带电荷是因为变成了离子。
对于未失去电子的Na原子来说，还是符合核外电子数=质子数相对原子质量不等于质量数；同一种元素具有不同的核素，所以有不同的质量数；元素的相对原子质量是指该元素所对应的各种同位素的相对原子质量与该同位素的丰度乘积之和。
核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。
为什么质量数约等于相对原子质量因为在质量上质子的质量约等于中子的质量约等于 1电子质量是质子质量的百万分之一忽略不计所以质量数约等于相对原子质量质量数是质子数加中子数（实际是中子和质子的质量和，质子的相对质量为，中子为，所以可以看做个数）相对原子质量是整个原子质量（包括质子中子和电子），电子的质量小，可以忽略。
相对原子质量是精确的，质量数是粗略的元素周期表排列规律主族元素越是向右非金属性越强，越是向上金属性越强。
同主族元素，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，金属性越来越强。
同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，非金属性越来越强。
最后一列上都是稀有气体，化学性质稳定。
根据各周期内所含元素种数的不同，将只有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3周期命名为“短周期”，第4、5、6周期命名为“长周期”，其中4、5周期各有18种元素，第6周期有32种元素，第7周期现有26种元素，由于第七周期尚未填满，所以又叫“未完成周期”（”不完全周期”）。
元素周期表知识点总结
过 18 个；倒数第三层不超过 32 个。
（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能
量高的电子层排布。
※元素周期表结构记忆方法：
横行叫周期（现有一至七）：三短三长一未完。
纵列称作族（18 纵行 16 族）：7 主、7 副Ⅷ和“0”；Ⅷ族最贪婪（8、9、10 列占）；
产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
（2）递变性：从上到下（从 Li 到 Cs）：金属性 增强 ，单质与水、与酸、与氧气反应的剧烈程 度 增强 ；其元素的最高价氧化物的水化物的碱性 增强 。
※碱金属从上到下（从 Li 到 Cs）：物理性质、化学性质的递变规律总结如下表：
2
元 核 最 电 原 密 熔 与水 与氧 吸引 失去 最 高 还 金
制造氢弹
示踪原子
6
（1）已知条件：①氯元素有几种同位素？（两种：3157 Cl
和
37 17
Cl
）
35 17
Cl：34.969
②每种同位素的相对原子质量
37 17
Cl：36.966
35 17
Cl：75.77%
③每种同位素占的原子百分数
37 17
Cl：24.23%
（2）氯元素的相对原子质量：等于各种同位素的相对原子质量与其原子百分数的乘积之和。
__0_族（ 1 个， 纵 列）
3.原子核外电子的排布 3.1 在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。
1
3.2 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
3.3 核外电子的排布规律
（1）各电子层最多容纳的电子数是 2n2（n 表示电子层）
（2）最外层电子数不超过 8 个（K 层是最外层时，最多不超过 2 个）；次外层电子数目不超
开放性作业——元素周期表 (2)
短周期 长周期
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
周期
（横行） 长周期
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
第7周期： 32 种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
7
零
B
非金属区
Al Si
族
Ge As
金属区 Sb Te
元
Po At 素
原子的电子构型和元素的分区
周 元素 期 数目
ⅠA－ⅡA
外围电子排布
ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ
０族
１2
1s1
1s2
２8
２s1－2
2s22p1 －5 2s22p6
３8
３s1－2
3s23p1 －5 3s23p6
４ 18
４s1－2
(2)最外电子数不超过8个电子(K层为最外层不超过2个)； (3)次外层电子数不超过18个电子； (4)倒数第三层电子数不超过32个电子； (5)各电子层最多容纳2n2个电子；
以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。
ⅠAⅡA------ ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2碱 金
3属 4族 5元 6素
目
１2
1s1
1s2
２ 8 ２s1－2
2s22p1 －5 2s22p6
３ 8 ３s1－2
3s23p1 －5 3s23p6
４ 18 ４s1－2 ３d1－84s2 3d104s1－2 4s24p1 －5 4s24p6
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课堂练习： 1.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
125 种碘 I 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子 53
数与核外电子数之差是 A、72 B、19
B
D、125
C、53
2.某二价阴离子，核外有18个电子，质 量数为32，则其中子数为： C
A、12 B、14 C、16 D、18
3.
13 C-NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物 6 13
认识原子核
复习:
1.元素化合价与最外层电子数的关系
①最外层电子数﹤4时，容易失去电子
原子
（正化合价＝最外层电子数） ②最外层电子数≥4时，容易得到电子 （负化合价＝最外层电子数－8）
关系：元素化合价在数值上等于原子失去 或得到的电子数目（失为正，得为负）
2、核外电子的排布规律（以1～20号元素为例）
原子核带正电。
（2）“极少数的α粒子被原子核反弹，而大 部分能按直线前进”说明什么？
原子内有较大的空间，原子核很小。
若将原 子比做一个 庞大的体育 场，而原子 核只相当于 一只蚂蚁。
关系式1：（电性关系） 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
P31表1-7 已知一个质子的质量为1.673×10-27Kg，一个中子的 质量为1.675×10-27Kg，一个电子的质量为9.109 ×10-31Kg,一个12C原子的质量的1/12为1.661×1027Kg，求质子、中子、电子的相对质量。 构成原子的 微粒 电子 原子核
的结构分析， C 表示的碳原子
6
D
A、核外有13个电子 B、核内有6个质子，核外有7个电子
C、质量数为13，质子数为6，核外有7个电子
D、质量数为13，质子数为6，核内有7个中子
4.和Na+具有相同质子数和电子数的微粒是： A、NH4+ B、F - C、H2O D、NH3 A
A n+ 5.某粒子用Z R 表示，下列关于该粒子的叙述
核外电子（Z）
关系式1：（电性关系） 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 关系式2：（质量关系） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。
二、构成原子的微粒之间的数量关系 1、核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
2、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
正确的是
A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A
B
6. 某阴离子ARm-核外共有x个电子，则该原子核 内的质子数、中子数应为（ A） A．x－m；A－x＋m B．x－m；A－m＋x C．x＋m；A－x－m D．x＋m；A＋m＋x 解析： 该阴离子带m个负电荷，所以R的中性原子的核 外电子总数应为x－m，质子数等于核外电子数；中 子数等于质量数A与质子数的差，则为A－x＋m。 阴离子： 质子数=核电荷数 = 核外电子数-离子电荷数
F
Na
9
11 13
10
12
19 23 27
18.998
22.989
Al
14
26.982
如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和 中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数 值，我们称之为质量数。
X 核电荷数 —— Z
（核内质子数）
质量数 —— A
——元素符号
原子 Z X
A
原子核
质子（Z） 中子（N＝A - Z）
①第一层（离核最近层）最多可容纳2个电子
②第二层最多可容纳8个电子 ③最外层不超过8个电子 3.原子结构示意图的表示方法
一.原子的构成
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不显电性 1个电子带一个单位负电荷
卢瑟福α粒子散射实验
（1）已知α粒子是带正电的，那么从实验中 我们可以得出原子核呈什么电性？
注意：
原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 阳离子：核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数
核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数
阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数 核电荷数（Z）=核外电子数—电荷数
a c+ -e b a、b、c、d、e各代表什么？
X
+d
a——代表质量数； b——代表核电荷数（质子数） c——代表离子所带的电荷数 d——代表化合价 e——代表原子个数
三、元素、核素、同位素
元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。
1 1H
,
2 1H
3 , 1H
氕（pie），氘(dao)，氚(chuan)
核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
35 17
Cl ,
37 17
Cl
12 6 C
17 8 O
,
13 6 C
14 ,6 C
16 8 O
,
,
18 8 O
同位素：质子数相同而中子1个质子带一个 1个电子带一个 中子不显电 单位正电荷 单位负电荷 性 质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-31 相对质量 1/1836 1.007≈1 1.008≈1
问题解决：P31
原子 质子数 中子数 质子数+中子 （Z） （N） 数（A） 相对原 子质量
同位素的特点： ①天然存在的元素，各同位素在自然界的含量占 该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原子百 分比）基本上是固定的。 ②同种元素，可以有若干种不同的核素。（元素： 112种，同位素：1800种） ③同种元素是同一元素的不同核素的总称谓，不 指具体的原子。 同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核 外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化 合物化学性质几乎相同，只是某些物理性质略有 差异。同位素构成的化合物是同种化合物，H2O、 D2O、T2O的物理性质不同，化学性质几乎相同。
小结：
⒈原子的构成是本节重点，我们需要掌握的关系式：
⑴AZX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
A p中各个字母的含义： X Z q
练习
1、元素是质子数相同的（ C ）的统称。 A.原子 B.微粒 C.原子及其对应的离子
2、11H 2、D2、T2、816O 2 、1H217O、D218O2 有 种原子， 6 种分子， 2 种元素， 1 16 17 18 1 H 、D、T ； 8 O、 8 O、8 O 属同位素。 3、1735Cl和1737Cl组成Cl，为什么Cl的原子量 ≠（35＋37）/ 2 ？