实验一 食品中总酸度的测定(滴定法)资料教程
测定总酸度实验报告
一、实验目的1. 理解食品总酸度的概念和重要性。
2. 掌握酸碱滴定法测定食品总酸度的原理和操作步骤。
3. 学会使用酸碱滴定仪和pH计等实验仪器。
4. 通过实验，提高对实验数据的处理和分析能力。
二、实验原理食品总酸度是指食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸和未离解的酸。
常用的测定方法为酸碱滴定法，即用标准碱溶液进行滴定，以酚酞为指示剂来判断终点。
根据所消耗的碱浓度和体积，可计算出样品中酸的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：- 酸碱滴定仪- pH计- 电子天平- 25mL移液管- 锥形瓶- 烧杯- 磁力搅拌器- 滴定管- 滴定管夹- 滴定架2. 试剂：- 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液- 1%酚酞指示剂- 标准缓冲溶液（pH 4.00和pH 7.00）- 待测样品四、实验步骤1. 准备实验仪器和试剂。
2. 使用pH计校正仪器。
3. 称取一定量的待测样品，溶解于适量蒸馏水中。
4. 将溶液转移至锥形瓶中，加入少量酚酞指示剂。
5. 将溶液调节至室温，然后加入适量标准缓冲溶液。
6. 用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液进行滴定，直至溶液颜色由无色变为淡红色，且半分钟内不褪色。
7. 记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积。
8. 重复实验，取平均值。
五、实验结果与数据处理1. 计算消耗的氢氧化钠标准溶液体积的平均值。
2. 根据氢氧化钠标准溶液的浓度和体积，计算出样品中酸的含量。
3. 将实验结果与理论值进行比较，分析误差产生的原因。
六、实验讨论1. 实验过程中可能出现的误差：- 滴定过程中，酚酞指示剂的颜色变化不明显，导致终点判断不准确。
- 滴定过程中，溶液的温度变化较大，影响滴定结果。
- 样品中的杂质对实验结果的影响。
2. 误差分析及改进措施：- 选择合适的酚酞指示剂浓度，提高终点判断的准确性。
- 控制实验环境温度，减少温度变化对实验结果的影响。
- 对待测样品进行预处理，去除杂质。
七、实验结论通过本次实验，我们掌握了酸碱滴定法测定食品总酸度的原理和操作步骤，学会了使用酸碱滴定仪和pH计等实验仪器，提高了对实验数据的处理和分析能力。
食品中总酸的测定实验报告范文
食品中总酸的测定实验报告范文背景介绍总酸是指食品中所有酸性成分所形成的总酸量。
在食品加工及储存过程中，食物中会产生各种酸性物质。
因此，了解食品中的总酸含量是非常必要的。
通过测定食品中总酸的含量，可以判断食品的品质和安全性，避免带来不良影响和损伤健康。
本实验旨在通过一定的实验方法来测定食品中总酸的含量。
实验方法本实验采用以下试剂和设备：•0.1mol/L NaOH溶液•苯酚酚酞指示剂•实验室专用天平•50mL容量瓶•25mL容量瓶•塞子实验步骤如下：1.称取1g食品样品加入50mL容量瓶中；2.加入20mL蒸馏水和2-3滴苯酚酚酞指示剂；3.用0.1mol/L NaOH溶液滴定至溶液颜色由红变蓝，记录NaOH溶液的滴定量；4.重复3次滴定，记录NaOH溶液的平均滴定量；5.将所得的平均滴定量换算为食品中总酸的含量。
实验结果本实验共测定了3个不同食品样品的总酸含量，结果如下表所示：食品NaOH溶液的滴定量1NaOH溶液的滴定量2NaOH溶液的滴定量3平均滴定量总酸含量（mg/g）样品A8.53 8.45 8.51 8.50 0.50样品B12.22 12.25 12.28 12.25 0.73样品C6.52 6.50 6.48 6.50 0.39实验数据分析根据上述实验结果，可以得到结论：•三种不同食品样品的总酸含量分别为0.50mg/g、0.73mg/g、0.39mg/g；•样品B的总酸含量最高，为0.73mg/g；•样品C的总酸含量最低，为0.39mg/g。
结论通过本实验的测定结果分析可以发现，不同种类的食品中总酸的含量是不同的。
因此，在加工和储存食品时需要注意避免食物中产生过多的酸性物质，保证食品的品质和安全性。
实验注意事项•实验过程中需要严格控制各个试剂的浓度和用量；•在测定时要保持操作平稳、精确，防止误差的发生；•各种试剂需在实验室专用的条件下进行保存和使用，以保证不影响实验结果的准确性。
17.食品总酸度测定的步骤及注意事项
食品总酸度测定是评估食品质量的重要手段之一。
通过测定食品中的总酸度，可以判断食品的新鲜度、口感和安全性。
以下是食品总酸度测定的步骤及注意事项。
一、实验准备1. 实验器材：实验室常用酸度计、三角瓶、漏斗、恒温水浴、干燥器、滤纸等。
2. 试剂：0.1mol/L的NaOH溶液、酚酞指示剂等。
3. 样品：需要测定的食品样品。
二、实验步骤1. 样品处理：将食品样品粉碎或研磨，以便更好地提取其中的酸性成分。
然后将样品放入三角瓶中，加入适量水，摇匀后过滤，得到待测液。
2. 酸度计校准：在使用酸度计之前，需要先校准仪器。
可以使用已知酸度的标准溶液进行校准，确保仪器准确。
3. 测定：将待测液倒入酸度计的三角瓶中，加入酚酞指示剂，然后将三角瓶放入恒温水浴中，加热至30℃左右。
调节酸度计的pH值至7.0，然后开始滴定待测液，同时记录滴定量。
4. 计算：根据滴定的结果，计算样品的总酸度。
可以按照以下公式进行计算：总酸度 = (滴定量× N × 500) / (样品质量× 1000)，其中N为NaOH 溶液的当量浓度。
三、注意事项1. 实验过程中要保证实验室干净整洁，避免影响实验结果。
2. 滴定过程中要缓慢滴定，避免过快导致误差。
3. 在使用酸度计时要注意仪器的正确使用方法，避免损坏仪器或影响实验结果。
4. 在处理不同样品时要注意样品的特性，如某些酸性较强的样品可能会对实验结果产生影响，需要进行适当处理。
5. 实验过程中要注意安全，避免接触腐蚀性较强的试剂或气体。
6. 在记录数据时要认真核对，避免出现错误影响实验结果。
7. 在计算时要注意单位换算和公式使用方法，确保计算准确。
8. 在处理实验废弃物时要按照相关规定进行分类处理，避免对环境造成污染。
项目五食品酸度的测定(苹果)资料
第二部分 分组讨论 制定方案
测定苹果的总酸度。
第三部分 分组讨论 制定方案
具体内容：样品的预处理；测定的具体步骤； 实验所需的材料、试剂、溶液及设备；组内人 员的分工。
第四部分 操作
各组根据自己设计的方案，进行苹果总酸 度的50 ml，注入三角瓶中，加入酚酞指
示剂3~5滴。用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液滴定至浅（微）红色且
30 秒不褪色。记录消耗的 NaOH 量。 注：用碱式滴定管，先用水洗净，检查是否漏液，排气泡，再使 用。
（四）计算 P109
C (V1 V2 ) K F X 1000 m C (V1 V2 ) K V3 X 1000 m V4
一、 酸度的概念 1. 食品中的几种酸度 ①总酸度——指食品中所有酸性成分的总量。包括
在测定前已离解成 H 的酸的浓度（游离态），
也包括未离解的酸的浓度（结合态、酸式盐）。
+
其大小可借助标准碱液滴定来求取，故又称可滴
定酸度。
②有效酸度——指被测溶液中H 的浓度。反映的是已离解的
+
酸的浓度，常用pH值表示。其大小由pH计测定。 pH的大
• • • • • • • • X---每千克试样中酸的克数，g/Kg或g/L C---标准氢氧化钠溶液的浓度mol/L V1---滴定所消耗标准碱液的体积ml V2 ---空白所消耗标准碱液的体积ml V3 ---样品稀释液总体积ml V4---滴定时吸取的样液的体积ml m---样品质量或体积（g或ml） K---换算为适当酸的系数，即1mmol氢氧化钠相当于主要酸的系数
反应式：RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O
（二）试剂
食品中总酸的测定
食品中总酸的测定1.实验原理食品中的酒石酸、苹果酸、柠檬酸、草酸、醋酸等有机酸，其电离常数Ka均大于10^(-8),可以用强碱标准溶液直接滴定试样中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点。
按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。
测定结果包括了未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度。
2.仪器与试剂（1）仪器酸碱滴定装置；分析天平，感量分别为0.0001g及0.001g；组织捣碎机；研钵。
（2）实验用水实验用水应符合GB/T6682规定的二级水规格或蒸馏水，使用前应经煮沸，冷却。
（3）试剂①NaOH标准滴定溶液（0.1mol/L）②1%酚酞溶液称取1g酚酞，溶于60ml95%乙醇中，用水稀释至100ml。
3.实验步骤（1）样品预处理①固体样品。
取有代表性的固体样品至少200g，用捣碎机捣碎至均匀，置于密闭玻璃容器内。
②固、液样品。
取按比例组成的固、液样品至少200g，用研钵或组织捣碎机捣碎混匀后置于密闭的玻璃容器内。
③含二氧化碳的液体样品。
至少取200g样品至500ml烧杯中置于电炉上，边搅拌边加热至微沸腾，保持2min，冷却，称量，用煮沸过的水补至煮沸前的质量，置于密闭玻璃容器中。
④不含二氧化碳的液体样品。
充分混匀均匀，置于密闭玻璃容器内。
（2）测定试液的制备①液体样品。
若总酸含量小于或等于4g/kg，将试液用快速滤纸过滤。
收集滤液，用于测定。
若总酸含量大于4g/kg，称取10~50g 样品，用煮沸过的水定容至250ml，过滤。
收集滤液，用于测定。
②固体、半固体样品。
称取均匀样品10~50g，精确至0.001g，置于烧杯中。
用约80 煮沸过的水150ml将烧杯中的内容物转移到250ml容量瓶中，置于沸水浴中煮沸30min（摇动2~3次，使试样中的有机酸全部溶解于溶液中），取出，冷却至室温，用煮沸过的水定容至250ml。
用快速滤纸过滤。
收集滤液，用于测定。
（3）样品测定①准确吸取试样滤液25~50ml，使之含0.035~0.07g酸，置于250ml 锥形瓶中，加水40~60ml及0.2 1%的酚酞指示剂，用0.1mol/L NaOH 标准溶液滴定至微红色且30s不褪色。
总酸的测定(滴定法)
-总酸的测定（滴定法）-一、原理果汁具有酸性反应，这些反应取决于游离态的酸以及酸式盐存在的数量。
总酸度包括未解离酸的浓度和已解离酸的浓度。
酸的浓度以摩尔浓度表示时，称为总酸度。
含量用滴定法测定。
果蔬中含有各种有机酸，主要有苹果酸、柠檬酸、酒石酸、草酸……。
果蔬种类不同，含有机酸的种类和数量也不同，食品中酸的测定是根据酸碱中和的原理，即用标定的氢氧化钠溶液进行滴定。
二、材料、仪器与试剂（一）材料：桃、杏、苹果、蔬菜等（二）仪器：碱式滴定管（20ml）、容量瓶（100ml）、移液管（10ml）、烧杯（100ml）、研钵或组织捣碎机、天平、漏斗、滤纸等。
（三）试剂1．0.1mol/L氢氧化钠：称4.0g氢氧化钠定容至1000ml，然后用0.1mol/L邻苯二甲酸氢钾标定，若浓度太高可酌情稀释。
2．1%酚酞指示剂：称1.0g酚酞，加入100ml 50%的乙醇溶解。
三、操作步骤准确称取混合均匀磨碎的样品10.0g（或吸10.0ml样品液），转移到100ml 容量瓶中，加蒸馏水至刻度、摇匀。
用滤纸过滤，准确吸取滤液20ml放入100ml 三角瓶中，加入1%酚酞2滴，用标定的氢氧化钠滴定至初显粉色在0.5min内不褪色为终点，记下氢氧化钠用量，重复三次，取平均值。
四、计算V C×N×折算系数总酸度（%）=——×————————×100W V1式中：V——样品稀释总体积（ml）V1——滴定时取样液体积C——消耗氢氧化钠标准液毫升数N——氢氧化钠标准液摩尔浓度W——样品重量（g）折算系数：即不同有机酸的毫摩尔质量（g/mmol），食品中的总酸度往往根据所含酸的不同，而取其中一种主要有机酸计量。
食品中常见的有机酸以及其毫摩尔质量折算系数加下：苹果酸——0.067（苹果、梨、桃、杏、李子、番茄、莴苣）醋酸——0.060（蔬菜罐头）酒石酸——0.075（葡萄）柠檬酸——0.070（柑橘类）乳酸——0.090（鱼、肉罐头、牛奶）。
食品中总酸度的测定
食品中总酸度的测定方法一指示剂法一、实验原理根据酸碱中和原理，用碱液滴定试液中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点，按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。
二、试剂与仪器1．试剂所有试剂均为分析纯，水为蒸馏水或同等纯度的水（以下简称水），使用前须经煮沸，冷却。
0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液1%酚酞指示剂溶液：1g酚酞溶于60mL 95%乙醇中，用水稀释至100mL。
2．仪器、设备试验室常用仪器及下列各项：组织捣碎机；水浴锅；研钵；冷凝管。
三、分析步骤1．试样的制备（1）液体样品不含二氧化碳的样品充分混匀。
含二氧化碳的样品按下述方法排除二氧化碳：取至少200mL充分混匀的样品，置于500mL锥形瓶中，旋摇至基本无气泡装上冷凝管，置于水浴锅中。
待水沸腾后保持10min，取出，冷却。
啤洒中的二氧化碳按GB4928规定的方法排除。
（2）固体样品去除不可食部分，取有代表性的样品至少200g，置于研钵或组织捣碎机中，加入与试样等量的水，研碎或捣碎，混匀。
面包应取其中心部分，充分混匀，直接供制备试液。
（3）固液体样品按样品的固、液体比例至少取200g，去除不可食部分，用研钵或组织捣碎机研碎或捣碎，混匀。
2.试液的制备取25～50g试样，精确至0.001g，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，含固体的样品至少放置30min（摇动２～３次）。
用快速滤纸或脱脂棉过滤，收集滤液于250mL锥形瓶中备用。
总酸度低于0.7g/kg的液体样品，混匀后可直接取样测定。
3.样品测定取25.00～50.00mL试液，使之含0.035～0.070g酸，置于150mL烧杯中。
加40～60mL水及0.2mL1%酚酞指示剂，用0.1mol／Ｌ氢氧化钠标准滴定溶液（如样品酸度较低，可用0.01mol／Ｌ或0.05mol／Ｌ氢氧化钠标准滴定溶液）滴定至微红色30s不褪色。
记录消耗０.１mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V1)。
总酸度的测定
一.实验内容
用酸碱滴定法测定雪碧饮
料的总酸度
二.实验目的
1.掌握饮定的基本操作及操作要.点.
三.仪器与试剂
1.仪器 碱式滴定管,锥形瓶,滴定台,烧杯,移液管,电炉, 玻璃棒,洗瓶,恒温水浴锅 2.试剂 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液，0.1%的酚酞指示 剂
四．操作步骤
１．样品溶液制备 吸取雪碧饮料100ml，放入洁净的烧杯中，置于 70~80℃恒温水浴锅中加热20~30分钟，以除去二氧 化碳，取出冷却至室温后，补加蒸馏水100ml，备 用． ２．滴定 吸取上述样品溶液20.00ml置于锥形瓶中，加入２滴 酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定到粉红色（半 分钟不褪色）为终点，记录消耗氢氧化钠标准溶液的 体积．平行测定三次．
五．数据记录
滴定次数
１
２
３
平均值
消耗氢氧化 钠标准溶液 的体积（ml）
氢氧化钠标准溶液的浓度c=
mol/l
六．数据处理
Ｘ＝(CV’F / V)×100 X－样品的总酸度 ％ C－氢氧化钠标准溶液的浓度 mol/l V－吸取样品溶液的体积 ml V’－消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值 ml F－换算系数（若以柠檬酸计为０.０７）
最新最全食品中总酸的测定方法
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食品中总酸的测定方法
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1、 原理
根据酸碱中和原理，用碱液滴定试液中的酸，以酚酞为指示剂，确定滴定终点，按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。
2、试剂
6、2如果饮料酸度过高，可先用容量瓶稀释，再取稀释试液滴定。计算公式如下：
C（V1－V2）×K×F
X＝×100…………………（2）
m
F–––试液的稀释倍数。
其它与（1）式相同。
制定
核
准
审核
2、10.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液：按GB601配制与标定。
2、20.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液：将0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液稀释V100→V1000→V200（用时当天稀释）。
2、31％酚酞指示剂溶液：1g酚酞溶于60ml95％乙醇（GB679）中，用水稀释至100ml。
V1–––滴定样品时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，ml；
V2–––空白试验时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，ml；
K–––酸的换算系数。各种酸的换算系数分别为：无水柠檬酸0.064；
一水柠檬酸0.070；苹果酸0.067。
计算结果精确到小数点后第二位。
制定
核
准
审核
制定日期：1999／09／07
杨协成（广州）有限公司
3、仪器
3、150ml碱式滴定管。
3、2150ml锥形瓶。
3、3分析天平。
4、操作方法
4、1液体（饮料）样品取5.00~10.00ml，果浆（汁）样品用分析天平精确称取0.2000~1.000g，置于150ml锥形瓶中。加40~60ml水及0.2ml1％酚酞指示剂，用0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液（如样品酸度较低，可用0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液）滴定至微红色30s不褪色。记录消耗氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数（V1）。
WB02食品中总酸度的测定(精)
食品中总酸度的测定方法一指示剂法一、实验原理根据酸碱中和原理，用碱液滴定试液中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点，按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。
二、试剂与仪器1．试剂所有试剂均为分析纯，水为蒸馏水或同等纯度的水（以下简称水），使用前须经煮沸，冷却。
0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液1%酚酞指示剂溶液：1g酚酞溶于60mL 95%乙醇中，用水稀释至100mL。
2．仪器、设备试验室常用仪器及下列各项：组织捣碎机；水浴锅；研钵；冷凝管。
三、分析步骤1．试样的制备（1）液体样品不含二氧化碳的样品充分混匀。
含二氧化碳的样品按下述方法排除二氧化碳：取至少200mL充分混匀的样品，置于500mL锥形瓶中，旋摇至基本无气泡装上冷凝管，置于水浴锅中。
待水沸腾后保持10min，取出，冷却。
啤洒中的二氧化碳按GB4928规定的方法排除。
（2）固体样品去除不可食部分，取有代表性的样品至少200g，置于研钵或组织捣碎机中，加入与试样等量的水，研碎或捣碎，混匀。
面包应取其中心部分，充分混匀，直接供制备试液。
（3）固液体样品按样品的固、液体比例至少取200g，去除不可食部分，用研钵或组织捣碎机研碎或捣碎，混匀。
2.试液的制备取25～50g试样，精确至0.001g，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，含固体的样品至少放置30min（摇动２～３次）。
用快速滤纸或脱脂棉过滤，收集滤液于250mL锥形瓶中备用。
总酸度低于0.7g/kg的液体样品，混匀后可直接取样测定。
3.样品测定取25.00～50.00mL试液，使之含0.035～0.070g酸，置于150mL烧杯中。
加40～60mL水及0.2mL1%酚酞指示剂，用0.1mol／Ｌ氢氧化钠标准滴定溶液（如样品酸度较低，可用0.01mol／Ｌ或0.05mol／Ｌ氢氧化钠标准滴定溶液）滴定至微红色30s不褪色。
记录消耗０.１mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V1)。
总酸度测定方法及计算公式
总酸度测定方法及计算公式
总酸度测定方法及计算公式
总酸度是指样品中所有酸性物质的总和，通常用于食品、饮料、水等领域的质量控制和卫生监测。
下面将介绍总酸度测定的方法和计算公式。
1. 酸度滴定法
酸度滴定法是一种常用的总酸度测定方法，其具体步骤如下：
（1）取一定量的样品，加入适量的指示剂（如酚酞）和蒸馏水调配成溶液。
（2）用标准的氢氧化钠（NaOH）溶液进行滴定，直到溶液颜色发生变化。
（3）记录所需的氢氧化钠溶液的用量，通过计算得出样品中总酸度的浓度。
计算公式为：Total acidity (g/L) = V ×C ×0.064
其中，V为氢氧化钠溶液的用量（mL），C为氢氧化钠溶液的浓度（mol/L），0.064为转换系数。
2. pH计法
pH计法是一种精确的总酸度测定方法，其具体步骤如下：
（1）取一定量的样品，在其中加入适量的适量的缓冲液，调节样品的pH值。
（2）将pH计放入样品中，记录样品的pH值。
（3）通过计算样品中氢离子浓度的变化量得出总酸度的浓度。
计算公式为：Total acidity (g/L) = [C1 ×(V1 - V2)] / m
其中，C1为缓冲液的浓度（mol/L），V1为缓冲液的用量（mL），V2为样品滴定后所需的氢氧化钠溶液的用量（mL），m为样品的质量（g）。
以上就是总酸度测定方法及计算公式的介绍，希望能对您有所帮助。
总酸度的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握食品中总酸度的测定原理和方法。
2. 学会使用酸碱滴定法测定食品中的总酸度。
3. 了解酸碱滴定仪的调节和使用方法。
二、实验原理食品中的总酸度是指食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸和未离解的酸。
本实验采用酸碱滴定法测定食品中的总酸度，即用标准碱溶液进行滴定，以酚酞为指示剂判断终点，并根据碱液的消耗量计算总酸度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸碱滴定仪、电子天平、烧杯、量筒、滴定管、移液管、锥形瓶、漏斗、玻璃棒、滤纸等。
2. 试剂：1000mol/L的氢氧化钠标准溶液、PH9.18的缓冲溶液、PH6.88的缓冲溶液、酚酞指示剂、待测食品样品。
四、实验步骤1. 准备工作：a. 标准溶液的配制：准确称取一定量的氢氧化钠固体，溶解后定容至1000mL容量瓶中，配制成1000mol/L的氢氧化钠标准溶液。
b. 缓冲溶液的配制：按照说明书配制PH9.18和PH6.88的缓冲溶液。
2. 样品处理：a. 准确称取一定量的待测食品样品，用蒸馏水溶解或稀释至一定体积。
b. 用移液管准确吸取一定体积的样品溶液，放入锥形瓶中。
3. 滴定操作：a. 在锥形瓶中加入数滴酚酞指示剂。
b. 将氢氧化钠标准溶液装入滴定管中，以10-20mL/min的滴定速度缓慢滴定，直至溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
c. 记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积。
4. 计算总酸度：a. 根据消耗的氢氧化钠标准溶液体积和浓度，计算参加反应的氢氧化钠的物质的量。
b. 根据反应方程式，计算样品中总酸度的物质的量。
c. 根据样品的体积和总酸度的物质的量，计算总酸度。
五、实验结果与分析1. 实验数据：a. 样品质量：10.0gb. 样品体积：50.0mLc. 消耗的氢氧化钠标准溶液体积：25.00mLd. 氢氧化钠标准溶液浓度：0.1000mol/L2. 计算结果：a. 参加反应的氢氧化钠的物质的量：n(NaOH) = V(NaOH) × C(NaOH) =0.02500L × 0.1000mol/L = 0.00250molb. 样品中总酸度的物质的量：n(总酸度) = n(NaOH) = 0.00250molc. 样品中总酸度：m(总酸度) = n(总酸度) × M(总酸度) = 0.00250mol ×36.46g/mol = 0.09065gd. 样品中总酸度浓度：c(总酸度) = m(总酸度) / V(样品) = 0.09065g /0.0500L = 1.813g/L六、实验结论通过本次实验，我们掌握了食品中总酸度的测定原理和方法，学会了使用酸碱滴定法测定食品中的总酸度，并了解了酸碱滴定仪的调节和使用方法。
食品总酸滴定法
MMFSCNG0087 食品 总酸 滴定法MM_FS_CNG_0087食品中总酸的测定方法1.适用范围本方法的指示剂法适用于果蔬制品、饮料、乳制品、酒、蜂产品、淀粉制品，不适用于深色或浑浊度大的食品；电位滴定法适用于上述各类食品中总酸的测定。
方法一：指示剂法2.原理概要根据酸碱中和原理，用碱液滴定试液中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点，按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。
3.主要仪器和试剂3.2 试剂3.2.1 0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液。
3.2.2 0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液。
3.2.3 1％酚酞指示剂溶液：1 g酚酞溶于60mL95％乙醇中，用水稀释至100mL。
3.3仪器3.3.1 组织捣碎机；3.3.2 水浴锅；3.3.3 研钵；3.3.4 冷凝管。
4.过程简述4.1试样的制备4.1.1液体样品：不含二氧化碳的样品充分混匀。
含二氧化碳的样品按下述方法排除二氧化碳：取至少200mL充分混匀的样品，置于500mL锥形瓶中，旋摇至基本无气泡装上冷凝管，置于水浴锅中。
待水沸腾后保持10min，取出，冷却。
4.1.2固体样品：去除不可食部分，取样品至少200g，加等量的水研碎或捣碎。
面包应取其中心部分，充分混匀，直接供制备试液。
4.1.3 固液体样品：按样品的固、液体比例至少取200g，研碎或捣碎，混匀。
4.2 试液的制备取25～50g试样(4.1)，精确至0.001g，置于250mL容量瓶中定容。
含固体的样品至少放置30min用快速滤纸或脱脂棉过滤，收集滤液于250mL锥形瓶中备用。
总酸低于0.7g/kg的液体样品，混匀后可直接取样测定。
4.3测定4.3.1取25.00～50.00mL试液(4.2)，使之含0.035～0.070g酸，置于150mL烧杯中。
加40～60mL水及0.2mL 1％酚酞指示剂，用0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液(如样品酸度较低，可用0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液)滴定至微红色30s不褪色。
食品酸度的测定
食品酸度的测定酸度是指食品中酸的含量和强度，是评价食品品质的重要参数之一。
食品的酸度测定方法各有特点，根据不同的应用需求选择合适的方法进行测定。
一、酸碱滴定法酸碱滴定法是常用的食品酸度测定方法之一。
它是通过滴定一定浓度的酸或碱溶液至食品样品中，从而测定酸或碱的使用量并计算出酸度。
1. 器材- 滴定管：用于加液滴定- 受容器：用于盛放食品样品- 恒温水浴器：保持滴定温度恒定2. 操作步骤（1）取一定量的食品样品，加入适量的水中稀释，使其酸度适中。
（2）将滴定管中的滴定液慢慢滴入样品中，同时搅拌，直至样品的pH值达到中性。
（3）记录滴定液使用量，根据滴定液的浓度计算食品酸度。
3. 注意事项- 需要使用精确的滴定管和计量器具。
- 滴定过程中必须不断搅拌，加酸或碱液的速度应保持均匀。
- 酸度测定应在恒温水浴器中进行，以保证温度恒定，避免误差。
二、电位滴定法- 电位计：用于测量电位- pH电极：用于检测酸碱度（2）将pH电极放入样品中，开始测量。
（3）用滴定器加入滴定液，观察电位值的变化，记录滴定液使用量和电位值。
（4）计算出样品的酸度。
- 需要特殊的电位计和pH电极，且精度要高。
- 滴定过程中必须保证电极与样品充分接触，避免误差。
- 样品温度应控制在一定范围内，以避免温度变化造成误差。
三、色谱法色谱法是一种通过检测分离后的酸的含量来测定食品酸度的方法。
它适用于高酸度样品的检测，如果汁、酒类、醋等。
- 色谱仪：用于分离和检测酸成分- 样品处理设备：用于制备样品（1）将样品通过处理设备制备成为色谱检测所需的样品。
（2）将样品注入色谱柱中，分离出其中的酸成分。
（3）通过色谱仪检测色谱柱中的酸成分。
- 需要特殊的色谱仪和色谱柱，价格昂贵。
- 样品的制备和处理需要正确地操作，以确保分离效果。
- 色谱操作需要专业知识，需要培训和实践。
总之，食品酸度的测定方法有很多，每种方法各有特点，需要根据实际需求进行选择和应用。
实验一食品中总酸度的测定(滴定法)
四、测定步骤 1．样品处理 称取5～10 g（精确至10 mg）鲜橙粉样品，置于研钵中，加少量无CO2蒸馏水，研磨成糊状，移入250 mL的容量瓶中，用无CO2蒸馏水定容，充分摇匀、过滤，滤液备用。 2样品分析 准确吸取上述样品滤液 50 mL于 250 mL的锥形瓶内，加 3～4滴酚酞指示剂，以0.l mol／L NaOH标准溶液滴定至微红色且 30s不退色为止。记录消耗 0.l mol／L氢氧化钠标准滴定溶液的体积（V1）。同一被测样品须测定两次。
三、仪器与试剂 1．仪器 滴定装置；移液管（50 mL）；分析天平及常用玻璃仪器；研钵。
2、试剂 (1) NaOH标准溶液（0.lmol/L） ①配制称取氢氧化钠（A.R.） 120g于250 mL烧杯中，加入蒸馏水100 mL，振动使其溶解，冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密封、放置数目澄清后，取上清液5.6 mL，加新煮沸过并已冷却的蒸馏水至1000 mL，摇匀。 ②标定 精密称取0.6g（准确至0．0001g）在105～110oC干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加 50 mL新煮沸过的冷蒸馏水，搅拌使其溶解，加二滴酚酞指示剂，用配制的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色且 30s不退色。同时做空白对照试验。 ③用式（3－3）计算标准NaOH溶液的浓度。 式中 c——标准NaOH溶液的浓度，mol／L； m——基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g； V1——标定时所耗NaOH标准溶液的体积，mL； V2——空白试验中所耗NaOH标准溶液的体积，mL； 204.2——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量， g／mol。 （2）酚酞乙醇溶液（0.2％） 称取酚酞0.2g溶解于 100 mL 95％乙醇中。 （3）实验待测材料 鲜橙粉。
3．空白试验 空白实验：在不加待测试样的情况下，按照与分析试样相同的分析条件和步骤进行测定，所得结果称为空白值。从试样的测定结果中扣除空白值可得到比较可靠的分析结果。空白试验主要用于消除由试剂、蒸馏水和仪器带入的杂质所引入系统误差。 用水代替样品液，操作相同，记录消耗0.1 mol／L氢氧化钠标准滴定溶液的体积（V2）。 五、分析结果 1，数据记录于表3－6。
食品安全标准总酸的测定
食品安全标准总酸的测定
食品安全标准中，总酸的测定是一项重要的检测项目。
总酸是指食品中所有酸性物质的总和，包括有机酸和无机酸。
总酸的测定对于评价食品的品质、保质期以及食品的安全性具有重要意义。
总酸的测定方法有多种，如滴定法、电位滴定法、光谱法等。
其中，滴定法是最常用的一种方法。
滴定法的原理是通过滴定一定浓度的碱溶液与食品中的酸性物质发生中和反应，从而计算出食品中总酸的含量。
具体操作步骤如下：
1. 样品处理：将待测食品样品进行适当处理，如稀释、过滤等，以便于后续的测定。
2. 滴定液的准备：准备一定浓度的氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钾（KOH）溶液作为滴定液。
3. 滴定操作：将滴定液逐滴滴入待测样品中，同时不断搅拌，直至样品的颜色发生变化。
这个颜色变化的点称为终点。
4. 结果计算：根据滴定液的浓度和消耗体积，计算出食品中总酸的含量。
需要注意的是，不同的食品其总酸的测定方法和条件可能会有所不同。
例如，果汁中的总酸通常以柠檬酸作为标准物质进行测定，而醋中的总酸则以乙酸作为标准物质进行测定。
此外，食品中的某些成分可能会干扰总酸的测定，因此在实际操作过程中需要对样品进行适当的前处理，以提高测定的准确性。
总之，食品安全标准中总酸的测定对于保证食品的品质和安全性具有重要意义。
通过对食品中总酸含量的监测，可以有效地评价食品的新鲜度、保质期以及加工工艺的合理性，从而保障消费者的健康。
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(V1-V2)×204.2
式中 c——标准NaOH溶液的浓度，mol／L； m——基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g； V1——标定时所耗NaOH标准溶液的体积，mL； V2——空白试验中所耗NaOH标准溶液的体积，mL； 204.2——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量， g／mol。
（2）酚酞乙醇溶液（0.2％） 称取酚酞0.2g溶解于 100 mL 95％乙醇中。 （3）实验待测材料 鲜橙粉。
c(V1-V2)×K
X=
m
×V3 ×1000
V4
式中X——每公斤（或每升）样品中总酸的克数， g／kg（或 g／L）；
c——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol／L；
V1——滴定试液时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL； V2——空白试验消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL； V3——样品稀释液总体积，mL； V4——滴定时吸取的样液体积，mL； m——样品质量（或体积），g（mL）；
2020/4/16
2020/4/16
六、注意事项 1．食品中的酸为多种有机弱酸的混合物，用强碱
滴定测其含量时，滴定突跃不明显，其滴定终点偏 碱，一般在PH8．2左右，故可选用酚酞作终点指示 剂。
2对于颜色较深的食品，因它使终点颜色变化不明 显，可通过加水稀释，用活性炭脱色等方法。
3．计算结果保留小数点后二位。如两次测定结果 差在允许范围内，则取两测定结果的算术平均值报 告结果。同一样品的两次测定值之差，不得超过两 次平均值的2％。
2020/4/16
• 二、原理 • 食品中的酒石酸、苹果酸、柠檬酸、
草酸、乙酸等其电离常数均大于 10-8， 可以用强碱标准溶液直接滴定，用酚酞 作指示剂，当滴定至终点（ pH = 8.2， 溶液呈浅红色， 30s不退色）时，根据 所消耗的标准碱溶液浓度和体积，可计 算出样品中总酸含量。
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K——酸的换算系数[各种酸的换算系数分别为：分析苹果类果实及其制品类 时，以苹果酸表示，0.067；分析酒类、调味品时，用乙酸表示，0.060；分 析葡萄及其制品类时，用酒石酸表示，0.075；分析柑桔类果实及其制品类时 ，用柠檬酸表示， 0.064柠檬酸（含分子结晶水），0.070；分析乳品、肉类 、水产品及其制品类时，用乳酸表示，0.090；盐酸，0.036；磷酸，0.033] 。
②标定 精密称取0.6g（准确至0．0001g）在105～110oC干燥至恒重的基准 邻苯二甲酸氢钾，加 50 mL新煮沸过的冷蒸馏水，搅拌使其溶解，加二滴酚 酞指示剂，用配制的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色且 30s不退色。同 时做空白对照试验。 ③用式（3－3）计算标准NaOH溶液的浓度。
m ×1000
准滴定溶液的体积（V2）。 五、分析结果
1，数据记录于表3－6。
第一次
第 二 第 三 平均
次
次
值
滴定时取样液体积(V) / mL
滴定样品消耗标准NaOH溶液体积(V) / mL
空白实验消耗标准NaOH溶液体积(V) / mL
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2．计算
总酸以每公斤（或每升）样品中酸的克数表示，按下式计算：
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3．空白试验
空白实验：在不加待测试样的情况下，按照与分析试样相同
的分析条件和步骤进行测定，所得结果称为空白值。从试样的测
定结果中扣除空白值可得到比较可靠的分析结果。空白试验主要
用于消除由试剂、蒸馏水和仪器带入的杂质所引入系统误差。
用水代替样品液，操作相同，记录消耗0.1 mol／L氢氧化钠标
• 三、仪器与试剂 1．仪器 滴定装置；移液管（50 mL）；分析天 平及常用玻璃仪器；研钵。
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2、试剂 (1) NaOH标准溶液（0.lmol/L） ①配制称取氢氧化钠（A.R.） 120g于250 mL烧杯中，加入蒸馏水100 mL
，振动使其溶解，冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密封、放置数目澄清后，取 上清液5.6 mL，加新煮沸过并已冷却的蒸馏水至1000 mL，摇匀。