实验一 食品中总酸度的测定(滴定法)资料教程
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2020/4/16
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六、注意事项 1．食品中的酸为多种有机弱酸的混合物，用强碱
滴定测其含量时，滴定突跃不明显，其滴定终点偏 碱，一般在PH8．2左右，故可选用酚酞作终点指示 剂。
2对于颜色较深的食品，因它使终点颜色变化不明 显，可通过加水稀释，用活性炭脱色等方法。
3．计算结果保留小数点后二位。如两次测定结果 差在允许范围内，则取两测定结果的算术平均值报 告结果。同一样品的两次测定值之差，不得超过两 次平均值的2％。
c(V1-V2)×K
X=
m
×V3 ×1000
V4
式中X——每公斤（或每升）样品中总酸的克数， g／kg（或 g／L）；
c——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol／L；
V1——滴定试液时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL； V2——空白试验消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL； V3——样品稀释液总体积，mL； V4——滴定时吸取的样液体积，mL； m——样品质量（或体积），g（mL）；
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• 二、原理 • 食品中的酒石酸、苹果酸、柠檬酸、
草酸、乙酸等其电离常数均大于 10-8， 可以用强碱标准溶液直接滴定，用酚酞 作指示剂，当滴定至终点（ pH = 8.2， 溶液呈浅红色， 30s不退色）时，根据 所消耗的标准碱溶液浓度和体积，可计 算出样品中总酸含量。
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准滴定溶液的体积（V2）。 五、分析结果
1，数据记录于表3－6。
第一次
第 二 第 三 平均
次
次
值
滴定时取样液体积(V) / mL
滴定样品消耗标准NaOH溶液体积(V) / mL
空白实验消耗标准NaOH溶液体积(V) / mL
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2．计算
总酸以每公斤（或每升）样品中酸的克数表示，按下式计算：
②标定 精密称取0.6g（准确至0．0001g）在105～110oC干燥至恒重的基准 邻苯二甲酸氢钾，加 50 mL新煮沸过的冷蒸馏水，搅拌使其溶解，加二滴酚 酞指示剂，用配制的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色且 30s不退色。同 时做空白对照试验。 ③用式（3－3）计算标准NaOH溶液的浓度。
m ×1000
c=
(V1-V2)×204.2
式中 c——标准NaOH溶液的浓度，mol／L； m——基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g； V1——标定时所耗NaOH标准溶液的体积，mL； V2——空白试验中所耗NaOH标准溶液的体积，mL； 204.2——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量， g／mol。
（2）酚酞乙醇溶液（0.2％） 称取酚酞0.2g溶解于 100 mL 95％乙醇中。 （3）实验待测材料 鲜橙粉。
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3．空白试验
空白实验：在不加待测试样的情况下，按照与分析试样相同
的分析条件和步骤进行测定，所得结果称为空白值。从试样的测
定结果中扣除空白值可得到比较可靠的分析结果。空白试验主要
用于消除由试剂、蒸馏水和仪器带入的杂质所引入系统误差。
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用水代替样品液，操作相同，记录消耗0.1 mol／L氢氧化钠标
• 三、仪器与试剂 1．仪器 滴定装置；移液管（50 mL）；分析天 平及常用玻璃仪器；研钵。
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2、试剂 (1) NaOH标准溶液（0.lmol/L） ①配制称取氢氧化钠（A.R.） 120g于250 mL烧杯中，加入蒸馏水100 mL
，振动使其溶解，冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密封、放置数目澄清后，取 上清液5.6 mL，加新煮沸过并已冷却的蒸馏水至1000 mL，摇匀。
K——酸的换算系数[各种酸的换算系数分别为：分析苹果类果实及其制品类 时，以苹果酸表示，0.067；分析酒类、调味品时，用乙酸表示，0.060；分 析葡萄及其制品类时，用酒石酸表示，0.075；分析柑桔类果实及其制品类时 ，用柠檬酸表示， 0.064柠檬酸（含分子结晶水），0.070；分析乳品、肉类 、水产品及其制品类时，用乳酸表示，0.090；盐酸，0.036；磷酸，0.033] 。
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六、注意事项 1．食品中的酸为多种有机弱酸的混合物，用强碱
滴定测其含量时，滴定突跃不明显，其滴定终点偏 碱，一般在PH8．2左右，故可选用酚酞作终点指示 剂。
2对于颜色较深的食品，因它使终点颜色变化不明 显，可通过加水稀释，用活性炭脱色等方法。
3．计算结果保留小数点后二位。如两次测定结果 差在允许范围内，则取两测定结果的算术平均值报 告结果。同一样品的两次测定值之差，不得超过两 次平均值的2％。
c(V1-V2)×K
X=
m
×V3 ×1000
V4
式中X——每公斤（或每升）样品中总酸的克数， g／kg（或 g／L）；
c——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol／L；
V1——滴定试液时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL； V2——空白试验消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL； V3——样品稀释液总体积，mL； V4——滴定时吸取的样液体积，mL； m——样品质量（或体积），g（mL）；
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• 二、原理 • 食品中的酒石酸、苹果酸、柠檬酸、
草酸、乙酸等其电离常数均大于 10-8， 可以用强碱标准溶液直接滴定，用酚酞 作指示剂，当滴定至终点（ pH = 8.2， 溶液呈浅红色， 30s不退色）时，根据 所消耗的标准碱溶液浓度和体积，可计 算出样品中总酸含量。
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准滴定溶液的体积（V2）。 五、分析结果
1，数据记录于表3－6。
第一次
第 二 第 三 平均
次
次
值
滴定时取样液体积(V) / mL
滴定样品消耗标准NaOH溶液体积(V) / mL
空白实验消耗标准NaOH溶液体积(V) / mL
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2．计算
总酸以每公斤（或每升）样品中酸的克数表示，按下式计算：
②标定 精密称取0.6g（准确至0．0001g）在105～110oC干燥至恒重的基准 邻苯二甲酸氢钾，加 50 mL新煮沸过的冷蒸馏水，搅拌使其溶解，加二滴酚 酞指示剂，用配制的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色且 30s不退色。同 时做空白对照试验。 ③用式（3－3）计算标准NaOH溶液的浓度。
m ×1000
c=
(V1-V2)×204.2
式中 c——标准NaOH溶液的浓度，mol／L； m——基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g； V1——标定时所耗NaOH标准溶液的体积，mL； V2——空白试验中所耗NaOH标准溶液的体积，mL； 204.2——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量， g／mol。
（2）酚酞乙醇溶液（0.2％） 称取酚酞0.2g溶解于 100 mL 95％乙醇中。 （3）实验待测材料 鲜橙粉。
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3．空白试验
空白实验：在不加待测试样的情况下，按照与分析试样相同
的分析条件和步骤进行测定，所得结果称为空白值。从试样的测
定结果中扣除空白值可得到比较可靠的分析结果。空白试验主要
用于消除由试剂、蒸馏水和仪器带入的杂质所引入系统误差。
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用水代替样品液，操作相同，记录消耗0.1 mol／L氢氧化钠标
• 三、仪器与试剂 1．仪器 滴定装置；移液管（50 mL）；分析天 平及常用玻璃仪器；研钵。
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2、试剂 (1) NaOH标准溶液（0.lmol/L） ①配制称取氢氧化钠（A.R.） 120g于250 mL烧杯中，加入蒸馏水100 mL
，振动使其溶解，冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密封、放置数目澄清后，取 上清液5.6 mL，加新煮沸过并已冷却的蒸馏水至1000 mL，摇匀。
K——酸的换算系数[各种酸的换算系数分别为：分析苹果类果实及其制品类 时，以苹果酸表示，0.067；分析酒类、调味品时，用乙酸表示，0.060；分 析葡萄及其制品类时，用酒石酸表示，0.075；分析柑桔类果实及其制品类时 ，用柠檬酸表示， 0.064柠檬酸（含分子结晶水），0.070；分析乳品、肉类 、水产品及其制品类时，用乳酸表示，0.090；盐酸，0.036；磷酸，0.033] 。