分析化学(高教第四版)习题及答案(第一章：定量分析化学概论)

分析化学习题及答案（第四版）

第一章：定量分析化学概论

5. 某试样中汉MgO 约30%，用定量法测定时，Fe 有1% 进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3 允许的最高质量分数为多少？

解：设Fe2O3的质量分数为Fe2O3,试样质量记为m样

测定的相对误差= =

即0.1% =

Fe2O3 2Fe , nFe O = nFe

Fe O = ,nFe O = mFe=nFe MFe=2nFe2O3 MFe=2 MFe=

代入

0.1%=

0.001=

Fe O =0.043=4.3%

6. 某含Cl-试样中含有0.10%Br-,用AgN03进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差：a. 0.1000g, b. 0.5000g, c. 1.000g.

解：设Cl-真实含量x,称取试样质量ms（g）。则

0.2000=x+

••• x=0.200-0.001 =0.200-4.4 10-4=0.1996

E=x-T

•绝对误差： 4.4 10-4（即0.044%）

相对误差：100%=0.22%

7. 某试样中含有约5%的S,将S氧化为SO42-，然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度

为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过01.%，问必须称取试样多少克？

解：设必须称取x 克

S -- SO42---BaSO4

32.066 233.39

x 5% m BaSO

天平上的绝对误差0.1mg 2 （两次读取）

相对误差= 0.1%=

•x= = =0.6g

8. 用标记为0.1000 HCl 标准溶液标定NaOH 溶液，求得浓度为0.1018 ,已知HCl 溶液真实浓度为0.0999 ，标定过程中其他误差均小，可以不计，求NaOH 溶液的真实浓度。

解：设真实浓度为x，则有OH-+H+=H2O

HCL 的相对误差应等于NaOH 的相对误差所以=

•x=0.1017

9. 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCI后，稀释到250ml容量瓶中。计算Zn2+溶液的浓度。解：

CZn2+= /(250 103)=0.01988 mol/L

10. 有0.0982 的H2SO4 溶液480mL ，现欲使其浓度增至0.1000 问应加入0.5000 的H2SO4 溶液多少毫升？

解：设加入x 毫升

=0.1000

解得x=2.16mL

11. 在500mL溶液中，含有9.21gK4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：

(MKFe(CN) =368.35 )

3Zn2++2[Fe(CN)6]4-+2K+= K2Zn3[Fe(CN)6]2

解：(1)C= /( 500 103)=0.0500

(2) TZn/Fe(CN) = C/1000 MZn

= 0.0500/1000 65.39=0.00490g/mL

12. 要求在滴定时消耗0.2 NaOH溶液25〜30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾

(KHC8H4O4 )多少克？如果该用H2C2O4 2H2O做基准物质，又应称取多少克？

(M KHC H O =204.126, MH C O 2HO=126.07)

解: 反应2OH-+ H2C2O4=2H2O+ C2O42-

(1) 0.2 25= 103

0.2 30= 103

x=1.0〜1.2g

(2) 0.2 25= 103

0.2 30= 103

x=0.3〜0.4g

13. 欲配制Na2C2O4 溶液用于在酸性介质中标定0.02 的KMnO4 溶液，若要使标定时，两种溶液

消耗的体积相近。问应配制多大浓度的Na2C2O4 溶液？配制100mL 这种溶液应称取Na2C2O4 多少克？( M Na C O =134.00 )

解：5 C2O42-+ 2MnO4- +16H+=10CO2+2 Mn 2++8H2O

(1) CC = CMn = 0.02=0.05

m Na2C2O4= 134.00=0.7g

14. 含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2,用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108 mol L-1KOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S 的质量分数。

解: S T SO2+ H2O^H2SO4+2KOH=H2O+ K2SO4

ms=ns Ms=nH2SO4 Ms=

= =0.104=10.4%

15. 将50.00mL0.1000 Ca(NO3)2溶液加入到1.000g含NaF的试样溶液中，过滤、洗涤。滤液及洗液中剩余的Ca2+用0.0500 EDTA滴定，消耗24.20mL。计算试样中NaF的质量分数。

(MF=18.998,MNaF=41.998 )

解：Ca2++2F-=CaF

mNaF=nNaF MNaF=2nCa2+ MNaF

= 2MNaF(50.00 0.1-0.05 24.20)/1000

NaF= =0.3183

16. 0.2500g 不纯CaCO3 试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL 0.2600 HCl 溶液，煮沸除去C02，用于0.2450 NaOH溶液返滴过量酸，消耗6.30mL。计算试样中CaCO3的质量的分数。解：2H++ CaCO3=Ca2++H2CO3 2H++2OH-=2H2O

CaCO = =

= =0.9824

17. 今含有MgSO4・ 7H2O纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSO4・ 6H2O , 测定其中Mg含量后，全部按MgSO4 7H2O计算，得质量分数为100.96%。试计算试剂中MgSO4-

6H2O的质量分数。

解：设MgSO4 6H2O质量分数x MgSO4・7H2O为1- x

100.96%=1- x+ x x

x= = =0.1217

若考虑反应，设含MgSO4 7H2O为n1 mol

MgSO4- 6H2O 为n2 mol 样本质量为100g。

n=n1+n2

n 246.47=100.96

n1 228.455+ n2 246.47=100

18n1=0.96 n=0.253

m(MgSO4- 6H2O)=n M MgSO •H O=0.053 226.45=12.18

= =0.1218

18. 不纯Sb2S3 0.2513g,将其在氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCI3溶液中，使Fe3+还原至

Fe2+,然后用0.02000 mol L-1KMnO4 标准溶液滴定Fe2+,消耗KMnO4溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数若以Sb计，质量分数又为多少？ ( M Sb S =339.7,MSb=121.76 ) 解：2

Sb2S3+9O2=2Sb2O3+6SO2

SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

Sb2S3 3SO2 6FeCl3 MnO4-

/• nSb S = nMn

Sb S = =

= =0.7164

Sb= =0.5135

19. 已知在酸性溶液中，Fe2+与KMnO4 反应时,1.00mL KMnO4 溶液相当于0.1117gFe,

1.00mLKHC204 • H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20mL上述KMnO4溶液完全反应。问需要多少毫升0.2000mol L-1NaOH 溶液才能与上述I.OOmL KHC2O4 H2C2O4溶液完全中和？

解：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

5KHC2O4- H2C2O4+4 KMnO4+17H+=