燃烧热,能源ppt
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燃烧热 能源 课件
二、能源 1．定义：能提供能量 的资源，它包括 化石燃料 、阳光、流 水、风力、潮汐以及柴草等。 2．化石燃料 化石燃料包括煤、 石油 和 天然气 。 特点：① 蕴藏量 有限，不能再生；②利用率低；③污染环境。 解决问题措施与对策：①提高使用效率；②节约现有能源；③开 发新能源。
3．新能源 (1)新能源包括 太阳能 、氢能、地热能、风能、生物质能、海 洋能等。 (2)特点：资源丰富，可再生，无污染或污染少。 4．解决能源危机的方法 节约 现有的能源 ，开发 新能源 ，提高能源的 利用率 。
n1＋n2＝5 n1×285.5
mol kJ·mol－1＋n2×2
220
kJ·mol－1
＝3 847 kJ
解得 n1＝145 mol n2＝54 mol
在相同 p、T 时，V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶n(C3H8)＝3∶1
【答案】 (1)285·8 kJ·mol－1 2 220 kJ·mol－1 (2)4 725.8 kJ (3)3∶1
第 2 步阐述——要点归纳，深化知识
1．燃烧热的三要素
条件：25 ℃、101 kPa 标准：可燃物用量是1 mol 燃烧热结果可 生燃成物物：：完 稳氧全定化燃的物烧CHS元元元素素素→→→SCHOO2O2（2（（ggl）））
2．燃烧热的计算 (1)已知燃烧热(ΔH)求反应放出的热量(Q 放)，Q 放＝n(可燃 物)×|ΔH| (2)已知一定物质的量的可燃物完全燃烧放出的热量(Q 放)，求 该物质的燃烧热(ΔH) ΔH＝－n（可Q燃放 物）
【解析】 A 项，产物为 2 mol H2O，ΔH 应为－57.3 kJ/mol×2 ＝－114.6 kJ/mol，所以 A 错，B 对；C 项 H2O 应为液态，所以 C 错；D 项，ΔH 应为－5 518 kJ/mol×2＝－11 036 kJ/mol。
燃烧热、能源 课件
A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－
(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)＋
1 2
H2SO4(aq)===
1 2
K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋
25 2
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)
答案： B
中和热是以生成1 mol水为标准的，因此书写它 们的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O为 标准来配平其余物质的化学计量数；而燃烧热 是以1 mol可燃物质为标准的，故书写燃烧热 的热化学方程式时，应以此为标准配平，其他 反应物、生成物的化学计量数既可用整数表示， 也可用分数表示。
地热能 、 海洋能和生物质等能，它们的特点是： 资源丰富 、 可以再生、 没有污染或很少污染 。
能源的分类及应用 (1)能源的分类
标准
分类
举例
按转换 过程分
一次能源 煤、原油、天然气等化石能源、水能、 风能、生物质能、太阳能等
二次能源 各种石油制品、煤气、蒸气、电力、 氢能、沼气等
标准
按性 质分
放热反应 ΔH<0，kJ·mol－1
放热反应 ΔH<0，kJ·mol－1
反应物的量
1 mol
不一定为1 mol
生成物的量
不一定为1 mol
1 mol
不
同
25 ℃、101 kPa时， 在稀溶液里，酸与
点
反应热 1 mol纯物质完全燃烧 碱发生中和反应生
的含义 生成稳定的化合物时 成1 mol水时所释
所放出的热量
态H2O，而不是水蒸气。
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第二节 燃烧热 能源(34张PPT)
低
酸雨 温室效应
利用率
新能源 (4)新能源包括：太阳能、 氢能 ________ 风能 和________ 海洋能 等。 生物质能
能源
地热能 、________、 、________
栏 栏 目 目 链 链 接 接
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 3．地位 能源是国民经济 ________和社会发展 ________的重要物质基础，它的开发和
101 kPa 时 ， ________ 1 mol 纯 物 质 ________ 完全 燃 烧 生 成 ________ 稳定的氧化物 ________ 时所放出的热量。
－ 或ΔH________0 ＜ 。 2．符号：ΔH为________
kJ/mol 。 3．单位：________ 4．意义 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、 1 mol CO2(g) 和 101 kPa 时， ________CH 4(g) 完全 燃 烧 生成 __________ H2O(l) 时放出890.31 kJ的热量。 ________
利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术 水平。
应用 思考 燃料充分燃烧的条件是什么？
提示：燃烧热是以 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程
式时，以燃烧 1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量
数。
栏 目 链 接
综合
拓展 三、能源的分类及煤作燃料的利与弊 1．能源的分类方法
(1)一次能源与二次能源：从自然界直接取得的天然能源 叫一次能源，如原煤、原油、流水等；一次能源经过加工转 换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸 汽、电力、氢能等。
燃烧热 能源 课件ppt(共10张PPT)
不同点 生成稳定氧化物时放出 二、燃烧热与中和热的比较
热量(不同的强酸、强碱反应 书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,如何确定各物质的化学计量数?
的热量(不同的可燃物, 开发新的能源,节约现有的能源,提高能源的利用率。
的中和热大致相同) 二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热不同) 能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
一、正确理解“燃烧热” 提示:燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定义的,因此在书写某物质的燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 mol该
物例质如为 ,C标8H准18再燃1确烧.反定的其热应他化物条学质方件的程化式学为计2C量8数H1。8(l)+25O2(g)16.
1二0、1 k燃P烧a时热,1与2m中5o和l纯℃热物的质和比完较全1燃01烧生k成P稳a(定书的中氧化给物时出所的放出燃的烧热量热。数值均为此条件下测得)。
能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
例如,C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g)16.
3.对“完全燃烧生成稳定的氧化物”的理解 是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。
完全燃烧时,下列元素对应的稳定氧化物分别 为:C→CO2,H→H2O(l),S→SO2。C→CO 不是完全燃烧,而 S→SO3 不 能一步生成,SO3 不是 S 的燃烧产物,生成的水为液态不能是气态。
1 mol ①限定生成物 H O 为 物质为标准再确定其他物质的化学计量数。 1 mol 一、正确理解“燃烧热”
2
②1 mol 纯物质完全燃烧 ②生成 1 mol H O 时放出的 能用源“是 正国值民”经或济“和ΔH社”表会示发,展例的如重,C要H4物的质燃基烧础热,为它的 89开0.发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技2术水平。
燃烧热 能源课件
主题1：燃烧热概念中“稳定氧化物”的含义是什么？是 不是高价态的氧化物比低价态的更稳定？ 甲 可燃物中碳元素完全燃烧生成的是CO2(g)而不是CO(g)
乙 可燃物中氢元素完全燃烧生成的是H2O(l)而不是H2O(g) 并不是高价态的氧化物一定比低价态的稳定，如硫元
丙 素燃烧生成的稳定氧化物是SO2(g)而不是SO3(g)
[答案] B
解决能源短缺的主要措施： ①提高能源的利用率；②开发新能源；③节约现有能源。
提示：氢能有三大优 点：①单位质量的氢 气燃烧热值高，②资 源丰富，③产物是水， 无污染。缺点：储存 和运输困难。
用氢气作能源有哪些优点 和缺点？
按转换 过程分
按利用 历史分
按性质分
常规
可再生能源
水能
能源 不可再生资源 煤、石油、天然气等
一次 能源 新能源
可再生能源
太阳能、地热、沼气、潮 汐能、风能等
不可再生能源 核能等
二次能源 电能、沼气、汽油、焦炭、蒸汽、工业余热等
2．关于能源的利用，下列说法中错误的是
()
A．由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和
[例3] 煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。 通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体 燃料。有关热化学方程式如下： ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH1＝＋131.3 kJ/mol ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0 kJ/mol ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝－483.6 kJ/mol
不 反应物的量 可燃物为1 mol 不一定为1 mol
同 生成物的量
点
不确定 生成的水为1 mol
高二化学课件：燃烧热能源
物质能、太阳能、 能源 利用的一次能源
潮汐能等
质分
经过亿万年形成的 石油、煤、天然
非可再
短期内无法恢复的 气等化石能源，
生能源
能源
核能
返回
标准 分类
定义
举例
在一定历史时期和科学
常规
煤、石油、天然气、
技术水平下，已被人们
能源
水能、生物质能等
广泛利用的能源
按利
随着科技的不断发展，
用历
才开始被人类采用先进 地热能、氢能、核
返回
考查点一 燃烧热及热化学方程式 [例1] 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是
() A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－56 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
返回
一、对燃烧热概念的理解及其与中和热的比较 1．对燃烧热的理解 (1)燃烧热是反应热的一种，其ΔH<0.
返回
(2)25℃、101 kPa 时，纯可燃物完全燃烧生成稳定的氧化 物，如碳完全燃烧应生成 CO2(g)，而生成 CO(g)属于不 完全燃烧．生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧 热，如 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol， 因 CO 可继续燃烧生成 CO2，并放出热量．又如 H2 燃烧 生成液态 H2O，而不是水蒸气．
返回
1．燃料的燃烧与环境保护有什么关系？ 提示：燃料燃烧时不完全，可能造成污染，燃料燃烧的 产物可产生环境污染．如煤、石油的不完全燃烧，可生 成CO、SO2等大气污染物．
潮汐能等
质分
经过亿万年形成的 石油、煤、天然
非可再
短期内无法恢复的 气等化石能源，
生能源
能源
核能
返回
标准 分类
定义
举例
在一定历史时期和科学
常规
煤、石油、天然气、
技术水平下，已被人们
能源
水能、生物质能等
广泛利用的能源
按利
随着科技的不断发展，
用历
才开始被人类采用先进 地热能、氢能、核
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考查点一 燃烧热及热化学方程式 [例1] 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是
() A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－56 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
返回
一、对燃烧热概念的理解及其与中和热的比较 1．对燃烧热的理解 (1)燃烧热是反应热的一种，其ΔH<0.
返回
(2)25℃、101 kPa 时，纯可燃物完全燃烧生成稳定的氧化 物，如碳完全燃烧应生成 CO2(g)，而生成 CO(g)属于不 完全燃烧．生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧 热，如 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol， 因 CO 可继续燃烧生成 CO2，并放出热量．又如 H2 燃烧 生成液态 H2O，而不是水蒸气．
返回
1．燃料的燃烧与环境保护有什么关系？ 提示：燃料燃烧时不完全，可能造成污染，燃料燃烧的 产物可产生环境污染．如煤、石油的不完全燃烧，可生 成CO、SO2等大气污染物．
燃烧热、能源PPT下载11
A.①③⑤
B.①②③④
C.①③④⑤
D.①②③④⑤
2、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的 “厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地 区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保 护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的 气体B是( )
A. 二氧化硫
B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物
C．氢气
D．醇类
谢谢观看
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
70 ℅ ，终端利用率为41 ℅ ，总效率为9 ℅ ，即 有91 ℅的能源未被有效利用！
2、开发新能源
—— 现在正在探索的新能源有：太阳能、氢能
风能、地热能、海洋能、生物能等。它们的共 同点是储量丰富，可以再生，没有污染或很少 污染，很可能成为未来的主要能源
问题探究二
选择燃料的标准是什么?
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的 条件、价格、对生态环境的影响，等各方 面综合考虑。
3、我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水 电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的 电能。因此，三峡工程有助于控制 (A )
A. 温室效应
B. 酸雨
C. 白色污染
D. 破坏大气臭氧层
燃烧热能源课件
(2)下列 ΔH 表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________。 (填 ΔH1、ΔH2 和 ΔH3 等)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1 B．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3
解析： 水煤气在工业上还可用作还原性气体，故 A 项错；水煤气属于二 次能源，其燃烧产物为 CO2 和 H2O，比煤直接燃烧污染小，故 B 正确；通过②、 ③反应可以计算得出，等质量的 H2 比 CO 完全燃烧放热多，故 C 错误；H2 燃烧 生成的稳定的氧化物应为液态水，故 D 错误。
答案： B
C．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－4a kJ/mol D．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－2a kJ/mol (4)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为 161.9 kJ，生成的 CO2 恰好与 5 mol/L 100 mL KOH 溶液完全反应生成正盐，则燃烧 1 mol 丁烷放出的热量为________。
解析： (1)光解海水法是利用特殊催化剂，模拟生物光合作用制取氢气，是 比较经济且资源可持续利用的制氢方法。
(2)由热化学方程式可知，相同质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比 为：(285.8 kJ·mol－1×2 g·1mgol－1)∶(393.5 kJ·mol－1×12 g1·mgol－1)≈4.36∶1。
[速记卡片] “稳定氧化物”的含义指“C”→CO2(g)而不是 CO(g)；“S”→SO2(g)而不是 SO3(l)；“P”→P2O5(s)；“Na”→Na2O2(s)而不是 Na2O；“H”→H2O(l)而不是 H2O(g)。
燃烧热能源-课件
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月4日星期 四2021/3/42021/3/42021/3/4
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
3．一次能源和二次能源
直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、 风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。
一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能 源，如电力、蒸汽、水煤气等。
4．可再生能源 煤、石油、天然气属于不可再生能源 5．常规能源和新能源
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 1:03:37 PM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/42021/3/42021/3/4M ar-214- Mar-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/42021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
常温常压下的稳定状态。
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成 稳定化合物时所放出的热量。
一为般什指：么指定温 单位: kJ/mol C --度CO和2 （压g强） ?
生成物不 能继续燃烧
N– N2 （g）
燃烧热 能源 课件
1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料 ――煤、石油、天然气。 2.人类应当树立节能意识： （1）化石燃烧无法再生； （2）提高燃烧效率，节约能源。 3.使燃料充分燃烧的措施： （1）通入充足且适量的空气； （2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料 与空气的接触面。
4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃 烧效率。
注意燃烧热化学方程式 和热化学方程式的区别
例、 3g乙烷在氧气中充分燃烧放 出 155.98KJ热量，写出乙烷燃烧 的热化学方程式和燃烧热化学方 程式。
练习： 4g H2在氧气中燃烧生 成H2O，放出 571.6kJ热量，写 出H2燃烧的热化学方程式和燃 烧热化学方程式。
1、下列4个反应，表示可燃物燃烧热的热
一、燃烧热
燃烧热：25℃、101kPa时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物 时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热。单位为KJ/mol。
注意：燃烧热和中和热一样，是 在某特定条件下的反应热。
如常温常压下，1mol甲烷完全燃 烧放出890.31KJ的热量，就是甲 烷的燃烧热∶
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g） +2H2O（l） △H=－890.31KJ/mol
燃烧热的意义
比较不同燃料的优劣。如相同质量 时，那种燃料放出的热量多？
比较同素异形体稳定性大小。如金 刚石与石墨
阅读表1－1
思考与交流：我们应根据什么标 准来选择燃料？试举例说明。
从物质的燃烧热、燃料的储量、 开采、运输、储存的条件、价格、 对生态环境的影响等各方面综合 考虑。
二、能源
能源 就是能提供能量的自然资源，它包括化石 燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等 等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。 阅读资料：“我国能源状况” 思考怎样利用、科学控制、寻找能源？ 科学视野：太阳能，氢能，地热能，风能 等。
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•－283kJ/mol
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•【课堂练习】
•1.已知1gMg完全燃烧放出的热量是25.08kJ，求 Mg的燃烧热，并写出热化学方程式。 •分析：已知1gMg完全燃烧放出25.08kJ热量，可 求出燃烧24gMg(即1mol)放出的热量。
•解： Mg燃烧热：25.08kJ/g×24g/mol=601.92kJ/mol • 热化学方程式： • 2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) △H=-1203.84kJ/mol
•注意要点：①、②、③
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•【例1】1mol固态碳在氧气中完全燃烧生成1mol 二氧化碳气体，放出的热量是393.3kJ，碳的燃 烧热就是393.3kJ，写出热化学方程式。
•C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.3kJ/mol
•【思考】 25℃、101KPa时，一氧化碳燃烧的热化学方 程式为：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566kJ/mol ， 则CO的燃烧热为多少？
该能源是
。 •风
能
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•2.下列燃料中，不属于化石燃料的是 （•D ）
• A．煤 • B．天然气 • C．石油 • D．氢气
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•3.即将到来的新能源时代，不再能作为主要能
源的是 （ •BC）
• A．核能 • B．煤气 • C．汽油 • D．太阳能
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•【作业】
•使燃料充分燃烧可提高能源的利用率， 使燃料充分燃烧的措施有： • （1）通入充足的空气； • （2）固体燃料粉碎、液体燃料喷 雾以增大燃料与空气的接触面。
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•开发新能源
•新型能源如：核能、太阳能、潮 汐能、地热能、风能、氢能等。
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•新能源的应用
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第一章 化学反应与能量
•第二节 燃烧热 能源
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•【复习引入】
•上节我们学习了反应热，反应热用△H表示。
•当△H为“－”或△H＜0时，反应放热。 •当△H为“＋”或△H＞0时，反应吸热。
•反应热又可分为多种，如：燃烧热、 中和热、溶解热等。
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•一、燃烧热
•【定义】25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的化合物时所放出的能量，叫做该物质 的燃烧热。
•能源结构图
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•【课堂练习】
•1.煤、石油、天然气及生物能等是多年来大
规模使用的能源，称为常规能源。现在正积极
开发和利用新能源，请你说出三种
• •新能源：
•核
、•太阳能、
•地热能。
•积极开发利能用当地的特有能源资源是很有必
要的。例如，我国新疆地广人稀，水能较少，
我国与美国最近联合开发当地的某种能源发电，
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•【课堂练习】
•2.燃烧0.10g 酒精(C2H5OH)生成液态水和二氧化碳气 体，放出2979J的热量，计算酒精的燃烧热，写出热化 学方程式。
•解： 46gC2H5OH燃烧放出的热量为：
• 酒精的燃烧热是1370.3kJ/mol。 • 热化学方程式为： •C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l) △H＝-1370.3kJ/mol
•教材习题
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•再见
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3rew
演讲完毕，谢谢听讲!
再见，see you again
2020/11/21
燃烧热,能源ppt
燃危机将会成为一场深远的社会危机。 海湾战争实际上就是一场石油的争夺战。
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•化石燃料
•人类当前所需能源的主要来源是化石燃料── 煤、石油、天然气。
•1999年我国化石燃料和水电能源的消耗结 构
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•化石燃料是不可再生资源。解决能源短缺的 办法是：开源节流。即开发新能源和节约现有 的能源，提高能源的利用率。
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•【课堂练习】
•1.已知1gMg完全燃烧放出的热量是25.08kJ，求 Mg的燃烧热，并写出热化学方程式。 •分析：已知1gMg完全燃烧放出25.08kJ热量，可 求出燃烧24gMg(即1mol)放出的热量。
•解： Mg燃烧热：25.08kJ/g×24g/mol=601.92kJ/mol • 热化学方程式： • 2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) △H=-1203.84kJ/mol
•注意要点：①、②、③
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•【例1】1mol固态碳在氧气中完全燃烧生成1mol 二氧化碳气体，放出的热量是393.3kJ，碳的燃 烧热就是393.3kJ，写出热化学方程式。
•C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.3kJ/mol
•【思考】 25℃、101KPa时，一氧化碳燃烧的热化学方 程式为：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566kJ/mol ， 则CO的燃烧热为多少？
该能源是
。 •风
能
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•2.下列燃料中，不属于化石燃料的是 （•D ）
• A．煤 • B．天然气 • C．石油 • D．氢气
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•3.即将到来的新能源时代，不再能作为主要能
源的是 （ •BC）
• A．核能 • B．煤气 • C．汽油 • D．太阳能
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•【作业】
•使燃料充分燃烧可提高能源的利用率， 使燃料充分燃烧的措施有： • （1）通入充足的空气； • （2）固体燃料粉碎、液体燃料喷 雾以增大燃料与空气的接触面。
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•开发新能源
•新型能源如：核能、太阳能、潮 汐能、地热能、风能、氢能等。
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•新能源的应用
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第一章 化学反应与能量
•第二节 燃烧热 能源
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•【复习引入】
•上节我们学习了反应热，反应热用△H表示。
•当△H为“－”或△H＜0时，反应放热。 •当△H为“＋”或△H＞0时，反应吸热。
•反应热又可分为多种，如：燃烧热、 中和热、溶解热等。
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•一、燃烧热
•【定义】25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的化合物时所放出的能量，叫做该物质 的燃烧热。
•能源结构图
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•【课堂练习】
•1.煤、石油、天然气及生物能等是多年来大
规模使用的能源，称为常规能源。现在正积极
开发和利用新能源，请你说出三种
• •新能源：
•核
、•太阳能、
•地热能。
•积极开发利能用当地的特有能源资源是很有必
要的。例如，我国新疆地广人稀，水能较少，
我国与美国最近联合开发当地的某种能源发电，
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•【课堂练习】
•2.燃烧0.10g 酒精(C2H5OH)生成液态水和二氧化碳气 体，放出2979J的热量，计算酒精的燃烧热，写出热化 学方程式。
•解： 46gC2H5OH燃烧放出的热量为：
• 酒精的燃烧热是1370.3kJ/mol。 • 热化学方程式为： •C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l) △H＝-1370.3kJ/mol
•教材习题
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•再见
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3rew
演讲完毕，谢谢听讲!
再见，see you again
2020/11/21
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燃危机将会成为一场深远的社会危机。 海湾战争实际上就是一场石油的争夺战。
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•化石燃料
•人类当前所需能源的主要来源是化石燃料── 煤、石油、天然气。
•1999年我国化石燃料和水电能源的消耗结 构
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•化石燃料是不可再生资源。解决能源短缺的 办法是：开源节流。即开发新能源和节约现有 的能源，提高能源的利用率。