离子反应及离子反应方程式知识点

离子反应及离子反应方程

式知识点

Prepared on 22 November 2020

第七节离子反应及离子反应方程式

①离子反应的概念与实质

在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应溶液中的置换反应等都属于离子反应。电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。

②离子反应的发生条件

(1)生成难溶物质。例如AgNO

3+NaCl=NaNO

3

+AgCl↓

(2)生成挥发性的物质(气体)。例如：CaCO

3+2HCl=CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑。

(3)生成难电离的物质(H

2O、弱酸、弱碱等)。例如：H

2

SO

4

+2NaOH=Na

2

S0

4

+2H

2

0,

HCI+NaClO=NaCl +HClO，NH

4Cl +NaOH=NaCl+NH

3·H2O

划重点

①离子反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。

②在离子反应中，并不一定是所有的反应物都以自由移动的离子形式参加反应，只要有一种即可。

知识点2 离子方程式

1、定义

用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式和化学方程式一样，都是描述化学反应的一种化学用语。离子方程式不仅可以表示某一个反应的实质，还能表示某一类反应的实质。如可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)在溶液中反

应的实质是Ba2++SO

42-=BaSO

4

↓。

重点：

在离子方程式中应该改写成离子形式的物质是易溶于水的强电解质，其他物质均不能拆。易溶于水的强电解质有：

①强酸：HCL、H

2SO

4

、HNO

3

等。

②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)

2

等。

③可溶性盐：NaCl、K

2SO

4

、NaNO

3

等，属于弱电解质的盐

除外，如(CH

3COO)

2

Pb、Fe(SCN)

3

等

第八节离子共存及离子推断

能发生离子反应的离子不能大量共存。

1、离子不能大量共存的条件

①生成难溶物质；②生成挥发性的物质(气体)；③生成难电离的物质(弱酸、弱碱、H2O 等)；④能发生氧化还原反应(如MnO

4

2-与S2-不能大量共存)

②常见的不能大量共存的离子

(1)若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存，如：Ba2+、Ca2+与

CO

32-、S0

4

2-、SO

3

2-等；Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-等。

(2)弱碱的阳离子不能与OH-大量共存：如Fe3+、Cu2+、NH

4

+、Ag+、Mg2+、AL3+、Fe2+、Zn2-与OH—不能大量共存。

(3)弱酸的阴离子不能与H+大量共存：如F—、CO

32-、S0

3

2-、S2-、PO

4

2-、CH

3

COO-等与H+不能

大量共存。

(4)弱酸的酸式酸根离子与H+和OH-均不能大量共存：如HCO

3-、HSO

3

-、HS-、H

2

PO

4

2-、HPO

4

2-

既不能与H+大量共存，又不能与OHˉ大量共存。