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常见气体的实验室制法PPT课件 人教版
CO2: CH4: C2H4: C2H2:
CaCOபைடு நூலகம் +2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
C H 3 C O O N a + N a O H C a ON a 2 C O 3 + C H 4 C H 3 C H 2 O H 浓 1 H 7 0 2 S 。 O C 4 C H 2 = C H 2+ H 2 O
H2S: SO2:
或
FeS + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2S↑ Na2SO3 + H2SO4(浓) =Na2SO4 + SO2↑+H2O
C u + 2 H 2 S O 4 ( 浓 ) C u S O 4 + S O 2 + 2 H 2 O
NH3: NO2: NO：
2 N H 4 C l+ C a ( O H ) 2 C a C l 2 + N H 3+ H 2 O
----如制备O2、CH4、NH3 注意事项： （1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在试管的中上部; （3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管过长 （5）实验开始时先检验装置的气密性 （6）加热时，先预热且应用外焰加热
2、固体+液体不加热：即：固+液→气
----如制备H2、CO2、SO2、H2S、C2H2 常用装置：
练习题
1、分析下面 A、净化气体 (a进b出)
常见气体的实验室制法
①2Na2O2 + 2H2O===4NaOH + O2 ↑
其它制法 ②2H2O2M=n=O=2 2H2O + O2 ↑
固体+液体 不加热
O2 的 实 验 室 制 法
KMnO4 KClO3
水——
过氧化氢溶液——
Na2O2固体——
MnO2固体——
常见气体的实验室制法
3．Cl2
反应原理
发生装置
常规制法 ①MnO2+4HCl （浓）=△== MnCl2+Cl2ห้องสมุดไป่ตู้+2H2O
饱和NaHSO3溶液 饱和NaHS溶液
Cl2（HCl）––––– 水或饱和食盐水
H2（HCl）––––— 水
2、中性气体中含有酸性杂质气体： 用NaOH溶液
①O2（Cl2） ②H2（H2S）
③O2（CO2）
④CO（CO2） ⑤C2H2（H2S） ⑥NO（NO2）
3、酸性气体中含有其它酸性杂质气体
①CO2（SO2）–––– 饱和NaHCO3溶液
常规制法
Ca（OH）2+ CH ——— CH↑ 固体+液体
用饱和食盐水可减缓反应速度
不加热
5.C2H4
反应原理
发生装置
常规制法
浓硫酸
CH3—CH2—OH 170℃
液体+液体
CH2 ——CH2↑+H2O 加热
需使用温度计
常见气体的实验室制法
6．NH3
反应原理
发生装置
常规制法
①2NH4Cl + Ca（OH）2=△== CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
注意：NO、CO、C2H4等不能用排空气法收集。 它们的密度与空气相近，无法收集到纯净的气体； 此外，NO易与空气中的氧气反应生成NO2。
(完整word版)中学阶段常见气体的工业制法和实验室制法归纳,推荐文档
1．氢气（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑,（2）实验室制法：①金属与非氧化性强酸的置换反应：单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②金属与强碱溶液的置换反应：单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：C4H10C2H6+C2H4；C8H18C6H14+C2H4（2）实验室制法：乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O3．乙炔（1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑4．一氧化碳（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑；（2）实验室制法：①草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
②甲酸分解法：HCOOH CO↑+H2O5．二氧化碳（1）工业制法：①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2↑②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2）实验室制法：复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．氨气（1）工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3（2）实验室制法①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。
高中化学常见气体的实验室制备
一：氯气1．实验室方法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应条件加热）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法净化方法：用饱和的食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。
2．工业制法：原理：电解食盐水2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑（反应条件是通电）二：二氧化碳1．实验室方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O收集方法：向上排空气法净化方法：用饱和的NaHCO3除去HCl2．工业制法：CaCO3=====CaO+CO2↑（条件为高温）三：氧气实验室方法：KMnO4受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件：加热）KClO3和MnO2混合共热：KClO3=2KCl+3O2↑（条件：在MnO2下加热）工业制法：空气液化分离四：氨气实验室方法：Ca（OH）2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH3净化方法：用碱石灰吸收NH3中混有的水分工业制法：N2+3H2=====2NH3（条件：高温、高压、催化剂且此反应为可逆反应（上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道）五：氮气实验室方法：NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl工业方法：液态空气分馏法六：二氧化氮实验室方法：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热)工业方法：4NH3+ 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热)2NO + O2= 2NO2七：一氧化碳实验室方法：HCOOH===H2O+CO↑(条件加热)工业方法:C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)八：二氧化硫实验室方法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑九：氢气实验室制法：H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑收集方法：向下排空气法工业制法：水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)有机中常见气体的制取方法一：乙炔实验室方法：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑收集方法：排水集气法或向下排空气法净化方法：因电石（CaC2）中含有CaS，与水反应会生成H2S，可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。
常见气体的实验室制法
1．实验室制取氧气的方法
(1)反应原理及发生装置。
(2)收集方法：用 向上排空气法或排水法 。 (3)验满方法：用带火星的木条放在集气瓶瓶口。
反应物 化学方程式 发生装置
KClO3 和 MnO2
MnO2 2KClO3=====2KCl＋3O2↑ △
②
KMnO4
△ 2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
3．实验室制取氢气的方法
Zn＋H2SO4=== 反应原理： ZnSO4＋H2↑ 收集方法： 向下排空气法或排水法
4．实验室制取氯气的方法
△ 反应原理：MnO2＋4HCl浓===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 收集方法： 向上排空气法或排饱和食盐水法 KI试纸放在集气瓶口 验满方法：将湿润的淀粉 吸收除去 尾气处理：多余的Cl2用 强碱溶液
②
H2O2 和 MnO2
MnO2 2H2O2=====2H2O＋O2↑
①
2．实验室制取二氧化碳的方法 反应原理： CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O 收集方法： 向上排空气法 净化方法：用 饱和NaHCO3溶液 除去HCl 验满方法：将燃烧的木条放在瓶口
排水法
向上排空气法
向下排空气法
H2、O2、NO、 Cl2、HCl、CO2、 CH4、C2H4 NO2、H2S、SO2
H2、NH3
液态干燥剂
固态干燥剂
固体，加热
气 体 的 净 化 装 置 和 常 见 干 燥 剂
装置
二 、 气 体 的 净 化 与 尾 气 处 理
2.选择净化方法的思路
(1)易溶于水或能与水反应不生成其他气体的杂质用水吸 收。如 H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括号内为杂质气体，下 同)，可将混合气体通过盛水的洗气瓶来除去杂质气体。
高考常见气体的实验室制法.doc
高考常见气体的实验室制法气体名称：氧气化学式： O2相对分子质量：32反应方程式： 2KClO3=(MnO2)= △ =2KCl+3O2↑基本反应类型：分解反应反应物状态：固固加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向上排空气法，排水法排空气验满方法：带火星木条，复燃可选用的干燥剂：浓H2SO4 ，无水 CuSO4，碱石灰，无水其他制取方法： 2KMnO4= △ =K2MnO4+MnO2+O2↑CaCl2 ，P2O5； 2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑工业：空气冷却液化后再气化分离。
注意事项： KClO3 催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸。
气体名称：氢气化学式： H2相对分子质量： 2反应方程式： Zn+H2SO4( 稀 )=ZnSO4+H2↑基本反应类型：置换反应反应物状态：固液常温水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向下排空气法，排水法可选用的干燥剂：浓H2SO4 ，无水 CuSO4，碱石灰，无水CaCl2 ，P2O5其他制取方法： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑工业：来自氯碱工业中，电解饱和食盐水法的副产物，制取水煤气的副产物。
注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3 。
点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。
气体名称：氯气化学式： Cl2相对分子质量：71反应方程式： MnO2+4HCl( 浓)= △=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应物状态：固液加热水溶性：可溶 (1:2)颜色：黄绿色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI 试纸，试纸变蓝可选用的干燥剂：浓H2SO4 ，无水 CuSO4，无水 CaCl2 ，P2O5其他制取方法：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O工业：氯碱工业中电解饱和食盐水。
常见气体的实验室制法中小学PPT教学课件
2．(2011·湖南四市九校联考)下图中a、b、c表示相应仪器中 加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是 ()
编号 A B C D
气体 NH3 CO2 NO NO2
a 浓氨水 盐酸 稀硝酸 浓硝酸
b 生石灰 碳酸钙 铜屑 铜屑
c 碱石灰 饱和NaHCO3
H2O NaOH溶液
[解题指导] 选 B A中干燥氨气的碱石灰为固态，应装于 干燥管中，不可用洗气瓶，用氨气不可用向上排空气法收 集，故A错误；B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去挥发出 来的HCl气体，B正确；C中生成的NO能与空气中的氧气 反应，不能用排空气法收集，故C错误；D中NaOH溶液能 与NO2反应，致使收集不到NO2，故D错误．
3．(2011·大连测试)下图装置可用于收集气体X并验证其某
些化学性质，你认为正确的是
()
选项 气体
试剂
现象
结论
A
SO2
酸性KMnO4 溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B C2H4
溴水
溶液褪色
能发生加成反 应
C X 澄清石灰水 溶液变浑浊 X不一定是CO2
D
Cl2
溶液先变红后 紫色石蕊试液
褪色
Cl2有酸性和漂 白性
(2)收集方法 向上排空气
用
或
排饱和食盐水 法．
5．氨气的制备 (1)反应原理
化学方程式：
. (2)收集方2N法H4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
用
法．
向下排空气
实验室制取氨气还可用哪些方法？ 提示：实验室制取氨气，除用氯化铵和消石灰加热外， 还可用浓氨水制取：①可以加热浓氨水使NH3挥发出 来，②可用浓氨水和生石灰混合，生石灰与水反应， 使NH3挥发出来．
十五种常见气体的实验室制法.doc
十五种常见气体的实验室制法一、常见气体的实验室制法的反应原理：1、氢气：①Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑②Zn＋2HCl ===ZnCl2＋H2↑浓硫酸2、一氧化碳：①HCOOH CO↑＋H2O加热浓硫酸②H2C2O4 CO↑＋CO2↑＋H2O加热3、二氧化碳：CaCO3＋2HCl ===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaO4、甲烷：CH3COONa＋NaOH CH4↑＋Na2CO3加热浓硫酸5、乙烯：CH3CH2OH CH2=CH 2↑＋H2O170℃6、乙炔：CaC2＋2H2O Ca(OH) 2＋C2H2↑加热7、氮气：NH 4Cl＋NaNO2 N2↑＋NaCl＋2H2O△8、氨气：①2NH 4Cl＋Ca(OH) 2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O－②浓氨水与氢氧化钠固体混合，利用氢氧化钠溶于水放出大量的热，且增加OH 浓度，促使平衡朝生成氨的方向移动来制备氨气。
③NH3·H2O＋CaO===NH 3↑＋Ca(OH) 29、一氧化氮：3Cu＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H2O10、二氧化氮：Cu＋4HNO 3===Cu(NO 3)2＋2NO2↑＋2H2OMnO 211、氧气：①2H2O2 2H2O＋O2↑MnO 2②2KClO 3 2KCl ＋3O2↑△△③2KMnO 4 K 2MnO4＋MnO2＋O2↑④2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑12、硫化氢：①FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑②FeS＋2HCl ===FeCl2＋H2S↑13、二氧化硫：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O△14、氯气：MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl2↑＋2H2O△15、氯化氢：①2NaCl＋H2SO4 Na2SO4＋2HCl ↑△②NaCl ＋H2SO4 NaHSO4＋HCl ↑③浓硫酸与浓盐酸混合：利用浓硫酸溶于水放出大量的热，使氯化氢挥发。
常见气体的实验室制法
气体制取组装顺序
要制取较纯净的气体，一般的组 装顺序是： 制取—除杂—干 燥—验纯—收集—性质检验---尾 气处理
就气体而言，制备气体 应根据反应原理、各反应物 及生成物的物理、化学性质 来确定应选择的制备装置及 收集装置。根据见反应物与 生成物的状态和反应条件， 我们可将发生装置分为三类。
注意事项
1 试管口应略向下倾斜， 2 铁夹应夹再离管口约三分之一处， 3 试管内导管不能太长， 4 先预热后集中加热，用外焰加热，
Zn H 2 SO4 ZnSO 4 H2
CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H 2O
FeS H 2 SO4 FeSO 4 H2S
3Cu 8HNO3(稀) 3Cu( NO3 )2 2NO 4H2O
C2 H5OH 170 C C2 H 4 H 2O
H 2 SO4
实验室需制备少量的CO气 体，经查资料得知，可将甲酸 在60º C的条件下用浓硫酸脱水 制得CO气体，甲酸的性质与乙 酸相似。请根据上述材料提出 实验室制备少量CO气体所选用 的装置和收集装置。
常见气体
的实验室制法
制作人：何英
2019年2月12日
气体的制取原则
所选原料能制得较纯净的气 体，装置简单，安全节能， 环保，价廉，易得，反应易 控制。
2019年2月12日
实验室制取CO2用大理石和稀盐酸
1不用碳酸钠，纯净碳酸钙代替大理石。 2不用硫酸代替盐酸。 3不用浓盐酸代替稀盐酸。
2019年2月12日
MnO2 4 HCl MnCl2 Cl2 2 H 2O 2 KMnO4 16HCl 2MnCl2 2 KCl 5Cl2 8H 2O
常见气体的实验室制法(2020.2.21)
1．吸收原则 (1)能充分吸收气体。 (2)不能倒吸。
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2．常见装置 (1)吸收溶解度较小的尾气(如Cl2、SO2等)用图A装置。 (2)吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用图B、C装置。 (3)CO等气体可用点燃或收集于塑料袋中的方法除去，如图 D、E。
[常考问题]
(1)B 装置的作用是什么？观察到的现象是什么？你能写出 酸性 KMnO4 溶液与 SO2 发生反应的离子方程式吗？
提示：验证 SO2 具有还原性；B 装置中的紫红色褪色或颜 色变浅；5SO2＋2MnO－ 4 ＋2H2O===5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋。
(2)C 装置的作用是什么？观察到现象是什么？
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考向: 仪器组装
1．( 海南高考)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水
FeCl3，仪器连接顺序的是 a－e－d－c－b－h－i－g
【解析】 装置顺序为：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、
尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。
【答案】 B
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答题模板 化学实验简答题
答题模板
回答装置中试剂的用途时一般包括直接作用和根本目的两部 分内容，根据各部分装置的用途不同，可采用下列模板回答：
(2)尾气处理装置应与大气相通， 如图不能作为尾气处理装置．
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饱和的酸式盐溶液：可将杂质气体吸收转化， 如：饱和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、 SO2等强酸 性气体。
饱和NaHSO3溶液能除去SO2中混有的HCl、SO3等气体。 饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl气体
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(完整版)常见气体的实验室制备
常见气体的实验室制备气体实验装置的设计1、装置顺序:制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置2、安装顺序:由下向上，由左向右3、操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品→进行实验→拆除裝置气体发生装置的类型设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
装置基本类型:装置装置示意图固体反应物（加热）固液反应物(不加热）固液反应物(加热）气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。
Cl2、HCl、CH2=CH2等操作要（l）试管口应稍向下倾斜,以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂.(2）铁夹应夹在试管口 l/3处.(3）胶塞上的导管伸入试管里（1）可通过分液漏斗来控制液体用量和气体的生成速率。
（2）分液漏斗可改用长颈漏斗，但漏斗颈的下口应伸入液面以下，（1）可通过分液漏斗来控制液体用量和气体的生成速率。
（2）若被加热液体沸点较低，烧瓶中要加细瓷片。
点面不能太长，否则会妨碍气体的导出。
（4)若用排水法收集气体，停止加热前，应先将导气管从水中取出.否则起不到液封的作用.（3）反应容器可视制气量的多少选择试管、广口瓶、烧瓶等.(3）若用排水法收集气体，停止加热前，应先将导气管从水中取出.装置气密性的检验①把导管一端浸入水中,用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀（或用酒精灯加热），容器内的空气则从导管口形成气泡冒出,把手（酒精灯）拿开，过一会,水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气.启普发生器：关闭活塞后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于容器内的水面，停止加水后，漏斗中与容器中的液面差保持不再变化，说明启普发生器不漏气。
几种常见气体制备装置:（如何检查装置的气密性)ABCDEFG几种气体制备的反应原理气体名称反应原理（化学方程式）反应装置收集方法操作注意事项氧气2KClO3 2KCl+3O2↑ 固＋排水法向①催化剂MnO2可用2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑固气上排气法 CuO\、Fe 2O 3等代替.②加热KMnO 4时可用一团棉花放在管口，以防固体粉末进入导管。