2020届二轮复习陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写专题卷(全国通用)

陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写

1.高锰酸钾与红磷相混能发生爆炸，试写出这一变化的化学方程式(KMnO4的还原产物是MnO2)：____________________________。

答案30KMnO4＋18P===10K3PO4＋30MnO2＋4P2O5

解析反应物是P和KMnO4，产物中有MnO2，因为是剧烈的反应，所以P 应变为＋5价。根据化合价升降相等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为5∶3。再据质量守恒定律，钾原子反应后只能产生磷酸钾，配平即可。

2．高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。高铁酸

钾中铁元素的化合价是________，它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：________________。

答案＋62K2FeO4＋3KNO2＋5H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3KNO3＋4KOH 解析根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以推断K2FeO4中铁元素的化合价为＋6。K2FeO4与KNO2发生氧化还原反应，K2FeO4转化为Fe(OH)3，铁元素的化合价降低，则N的化合价升高，KNO2转化为KNO3，根据得失电子守恒配平化学方程式。

3．为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以

碘酸钾或碘化钾的形式存在。

(1)有人烹调时，把分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，

产生紫色蒸气，反应的离子方程式为__________________。

(2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是_______________，反应的离子方程式为___________________________。

答案(1)IO－3＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O

(2)KI在潮湿空气里会被空气中的O2氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被氧化4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－

4．氰化钠化学式为NaCN(C元素显＋2价，N元素显－3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性。

(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是________________________________(用

离子方程式解释)。

(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变

蓝的气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________。

答案(1)CN－＋H2O HCN＋OH－

(2)NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑

解析(1)NaCN为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，水解反应的离子方程式

为CN－＋H2O HCN＋OH－。

(2)常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸

变蓝色的气体，该气体为氨气，生成的酸式盐为碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑。

5．三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时净化汽车尾气中的CO、C x H y、NO x，其催化剂表面物质转化的关系如图a所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图b所示)确定。

从最终排放的气体看，氮元素将________(填“被氧化”或“被还原”)；若NO x中，NO、NO2的体积之比为1∶1，写出生成X的化学方程式：______________ ____________________________________。

答案被还原BaO＋NO＋NO2＋O2===Ba(NO3)2

解析根据图a，NO x变为N2，N的化合价降低，被还原；根据图b，X中含有NO－3，因此反应方程式是BaO＋NO＋NO2＋O2===Ba(NO3)2。

6．过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。

(1)(NH4)2S2O8在水溶液中的电离方程式为_____________________________

。

_________________________________________________________________

(2)在Ag＋及加热的条件下，S2O2－8可将溶液中的Mn2＋氧化为MnO－4，该反应的离子方程式为__________________________________________________，观察到的现象是____________________。

(3)由氯磺酸(ClSO3H)与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸，该反应的化学方

程式为__________________________________。

答案(1)(NH4)2S2O8===2NH＋4＋S2O2－8

Ag＋

2MnO－4＋10SO2－4＋16H＋溶液颜色变为紫

(2)2Mn2＋＋5S2O2－8＋8H2O=====

△

色

(3)2ClSO3H＋H2O2===H2S2O8↓＋2HCl↑

解析(2)由过二硫酸结构可知，分子中S元素处于最高价＋6价，其中的－

Ag＋

2MnO－4＋1价O具有强氧化性，则离子方程式：5S2O2－8＋2Mn2＋＋8H2O=====

△

10SO2－4＋16H＋，由于生成MnO－4，溶液会变为紫色。

7．一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。

(1)已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出

NH5的电子式：____________________。

(2)写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的反应的离子方程式：___________ ___________________________________。

(3)将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成以下化学方程式：________CuH＋________HNO3===________Cu(NO3)2＋________H2↑＋________＋________