高中化学专题3溶液中的离子反应3.3盐类的水解(第1课时)影响盐类水解的因素教案苏教版选修4

第三单元盐类的水解

第2课时影响盐类水解的因素

（1）三维目标

知识与技能目标

1．理解温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。

2．了解水解原理的应用。

过程与方法目标

1．通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。

2．通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。

3．通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。

情感态度价值观目标

1．通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。

2．通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。（2）教学重点

影响盐类水解因素。

（3）教学难点

盐类水解规律的应用。

（4）教学建议

盐类的水解涉及的知识面广，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。盐类的水解是本章教材的教学重点和难点。盐类水解的应用，是在学习盐类水解的本质及规律的基础上，研究盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件，克服盐类水解的不利影响，使盐类水解向有利的方向移动。

本节是盐类水解理论知识的迁移应用，培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用盐类水解平衡解决问题。通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的动手实验能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。

经过化学平衡，电离平衡，水解平衡的学习，学生对应用理论分析问题已经有了一定的基础。高中学生学习踏实，天性活泼，有强烈的求知欲望，非常喜欢动手做实验。只要教师引导得当，让学生亲身体验学习过程，充分实现学生的主体地位，那么学生的知识迁移运用能力、发散思维能力、实验操作能力，综合分析问题的能力一定会进一步提高。

运用“诱思探究”思想的教学规律：善诱则通，善思则得；诱思交融，众志成城。盐类水解的应用是盐类水解知识的迁移运用。在设计这节课的时候，以问题为主线，以思维为主攻，以实验探究为手段，课前分好探究小组，每四人为一组，把本节课用到的实验仪器及药品按组准备好，课堂上综合调动学生动手做、动脑思、动笔写、动口议、动耳听、动眼看、动情读，组织学生分组讨论，分组实验，充分实现学生的主体地位，整节课让学生动起来，在轻松、愉快、合作、探究的氛围中自主获得知识，锻炼能力。

新课导入设计

导入一

一、（课件投影）创设情境，回忆规律

请回答下列问题：

1、影响盐类水解的因素有哪些？

2、盐类水解的规律有哪些？

3、写出下列物质水解反应的离子方程式，并指出溶液的酸碱性。

CH3COONa、Na2CO3、AlCl3

（设计意图：以复习的形式提出问题，唤起学生对以往知识的回忆，为顺利完成学习任务而奠定理论基础。）

（简要实录：学生以小组为单位踊跃发言，并派代表上讲台把第3题的答案写在黑板上。）二、运用理论，归纳应用

（一）（课件投影）判断下列盐溶液的酸碱性

1、NaHCO3

2、KCl

3、Cu(NO3)2

4、KClO

5、NaF

（设计意图：通过简单实例判断盐溶液的酸碱性，使学生理解盐类水解的实质，实现知识从感性认识到理性认识的螺旋式上升。）

（简要实录：学生热烈讨论，相互表达，运用盐类水解规律顺利得出结论。）

导入二

【引言】我们已经知道盐溶液不一定是中性溶液，其原因是由于盐类的水解。本节课的内容是复习水解实质、规律及相关知识在解决实际问题中的应用。

【学生活动】回忆思考有关盐类水解的概念及其规律。

【投影演示】（1）少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。（2）少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。

【提问】请结合两个实验现象，分析、解释其本质原因，并写出有关离子方程式。

【学生活动】观察实验，记录现象：

（1）开始酚酞不变色，加水后变红色；

（2）有气泡产生。

【学生活动】讨论分析现象得出：

实验（1）CH3COO-与水电离出的H+结合生成CH3COOH，而使水的电离平衡向右移动，溶液显碱性。因此盐类水解，水也是必要的反应物之一。

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

实验（2）NH4+水解，使溶液显酸性，镁与水解产生的氢离子发生置换反应生成氢气。

NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

Mg+2H+ = Mg2+ + H2↑

由于水解平衡的正向移动，产生的气体中除氢气可能也有氨气。

【教师】归纳小结：

【板书】一、盐类水解的实质

教学过程：

【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。

（1）根据盐类水解规律分析

醋酸钾溶液呈_______性，原因_______________；

氯化铝溶液呈_______性，原因_______________；

碱性,醋酸根离子水解呈碱性,酸性,铝离子水解呈酸性

（2）下列盐溶于水,水中的OH-浓度增大的是：

A． B． C． D．

【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？

【讲解】主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？

【讲解】

（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。

（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？

【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？

【讲解】“越弱越水解”

例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？

∵的酸性比酸性强。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液碱性强于溶液碱性。

【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？

【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

（1）大小比较：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，

；

②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

；

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

（2）定量关系（恒等式关系）

①应用“电荷守恒”分析：