2009级无机化学A卷[1]

泰山医学院2008～2009学年第一学期

2008级药学、制药、生物、检验、化工、高分子专业

《无机化学》试卷(A)

一、选择题（每小题 1 分，共30 分。第1和第2题各有

两道，化工学院学生选做即可，请将答案填在下面的表格

内）

A.在同一温度下,蒸气压下降值相等的两溶液

B.物质的量浓度相等的两溶液

C.浓度相等的两溶液

D.物质的量相等的两溶液

E.在同一温度下的两溶液

（化）下列物质氧化性最强的是

A. H2SO4

B. Na2S2O3 C H2SO3 D K2S2O8

2. 在100g水中溶解0.5g某非电解质和0.2438g NaCl (Mr =58.5) ，该溶液的凝固点为－0.31℃。如已知K f＝1.86K· kg/mol,则该溶质的相对分子质量为

A. 30

B. 36

C. 56

D. 60

E. 100

(化) 下列关于V化合物性质叙述错误的是

A V2O5是两性偏酸氧化物，易溶于强碱溶液中，在冷的溶液中生成正钒酸盐，在热溶液中生成偏钒酸盐；

B V2O5是强氧化剂，它能与沸腾的浓盐酸反应生成氯气

C V2O5在SO32-存在的稀硫酸溶液中，V2O5可以溶解形成淡黄色的[V(H2O)6]5+;

D 在溶液中，淡黄色的VO2+同样具有较强的氧化性，可以将SO32-氧化为

SO42-；

3. 难溶电解质AgBr 在下列哪种溶液中的溶解度最小：

A水B．AgNO3C．NaCl D．S2O32-

4. 将浓度均为0.10mol/L某一元弱酸及其钠盐溶液等体积混合后,其pH值为

4.32,该弱酸的离解常数为

A. 4.8×10－4

B. 4.8×10－5

C. 2.1×10－5

D. 2.1×10－4

E. 4.8×10－6 5．下列物质中，按质子理论，在水溶液中既可作酸，又可作为碱的两性物质是

A.NH4+

B.HAc

C.H2S

D.H2NCH2COOH

E.NH3 6．下列物质在水溶液中按碱性由弱到强排列的顺序是

A. OH－

B. HPO42－

C. HSO4－

D. HPO42－

E. NH3

7．下列物质中，Δf H mӨ和Δf G mӨ均不等于零的是：

A．石墨(s) B．H2(g) C．H2O(g) D．Cl2(g)

8．若反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)在某温度条件下的标准平衡常数是0.25,则在该温度下氨合成反应1/2 N2(g)+3/2 H2(g)=NH3(g)的标准平衡常数是

A. 4

B. 0.5

C. 1

D. 2

E. 0.25

9. 蔗糖水解为一级反应，当蔗糖浓度由0.20mol/L降到0.10mol/L时，需用10min,当蔗糖浓度由0.1mol/L降到0.05mol/L时，需要的时间是

A.50min

B.25min

C.20min

D.10min

E.5min

10. 有一化学反应，在500℃时，反应速率常数为1.195×10－3/s，400℃时的速率常数为1.160×10－6/s，则该反应的活化能Ea为

A. 272kJ/mol

B.292kJ/mol

C.180kJ/mol

D. 300kJ/mol

E.200kJ/mol

11. K2Cr2O7在酸性溶液中被１mol/L FeSO4完全还原时，所消耗的K2Cr2O7为

A. 3mol

B.1/3mol

C.1/5mol

D.1/6mol

E.6mol 12将反应Cu2+＋Zn＝Cu＋Zn2+ 组成原电池，测知电动势为1.0V，可以判定A.［Cu2+］＞［Zn2+］ B.［Cu2+］＜［Zn2+］

C.［Cu2+］＝［Zn2+］

D.［Cu2+］＝［Zn2+］＞1.0mol/L

E. Cu2+］＝［Zn2+］＜1.0mol/L

[已知ϕ (Cu2+/Cu)＝+0.3419V，ϕ (Zn2+/Zn)＝－0.7618V]

13. 已知以下的标准电极电势，

ϕ （Cu2+/Cu）＝+0.3419V; ϕ （Fe3+/Fe2+）＝+0.771V

ϕ (Cl2/Cl－)＝+1.3582V;ϕ (Zn2+/Zn)＝－0.7618V

ϕ (Ce4+/Ce3+)＝+1.61V

则下列物质中最强的氧化剂是

A.Fe2+

B.Ce4+

C.Cl2

D.Zn2+

E. Ce3+

14. 将0.20mol NaOH 和0.20mol NH4NO3一道溶于足量水中,并使溶液体积为

1.0L,则此溶液的pH值为(NH3·H2O的Kb=1.79×10－5)

A. 2.72

B. 11.28

C. 9.28

D. 12.28

E. 8.28

15. 已知La2（C2O4）3饱和溶液浓度为1.1×10－6mol/L，该化合物Ksp是

A. 1.2×10－12

B. 5.5×10－30

C. 1.7×10－28

D. 1.6×10－34

E. 1.7×10－30

16. 下列电子亚层中，可容纳的电子数最多的是

A. n=1,l=0

B. n=2,l=1

C. n=3,l=2

D. n=4,l=3

E. n=5,l=2

17. 波函数ψ用于描述

A.电子的能量

B. 电子在空间的运动状态

C. 电子的运动速率

D. 电子在某一空间出现的概率密度

E. 电子在某一空间的位能

18. 下列分子或离子中，最稳定的是

A.O22－

B.O2－

C.O2

D.O22+

E. O2+

19. 已知氨分子是三角锥形，故氨分子中的氮原子的价电子轨道进行了

A.sp2d杂化

B.sp3杂化

C.sp2杂化

D.不等性sp3杂化

E. sp杂化

20. IF3分子的空间构型是

A. 平面三角形

B. 三角锥形

C. 不规则四面体

D. T型

21．下列单质化合物不具备两性的是

A. Zn

B. Cu

C. Al

D. Be

22. 下列硫化物中可以溶于强碱溶液的是：

A. : CdS

B. CuS

C. As2S3

D. CS2

23 下列物质中最容易水解的是

A. FeCl3

B. AlCl3

l4

D. SnCl4

24. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90B.M,而在八面体强场中的磁矩为0,该中心金属离子可能是

A Cr3+

B Mn2+

C Mn3+

D Fe2+

25下列各组元素中,性质最相似的两个元素是

A Zr Hf

B Mg Al

C Li Be

D Fe Co

26．下列各酸中，属于一元酸的是

A H3PO4

B H3BO3

C H3PO2

D H3PO3

27．下列各组化合物中溶解度大小顺序错误的是

A AgF>AgBr (

B )CaF2>CaCl2(

C )HgCl2>HgI2(

D )CuCl

28. Na2O2与稀H2SO4反应的产物是

A Na2 SO4和H2O2

B Na2 SO4, O2和H2O

C Na2 SO3和H2O

D Na2 S2O8和H2O

29 下列关于Mn化合物性质描述错误的是

A 在碱性介质中，MnO2具有还原性，与氯酸钾等强氧化剂在熔融条件下反应生成绿色的锰酸钾；