高中化学必修一.物质的分类

第一节物质的分类

【学习目标】

1.了解分类的方法和依据，认识分类方法的应用，感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。

2.认识化学物质的常用分类方法，学会从不同角度对常见物质、反应进行分类。

3.了解分散系的概念及分散系的种类，知道胶体是一种常见的分散系。

4.了解胶体的介稳性和丁达尔效应。

【学习重点】1.根据不同标准有不同的分类方法。2.胶体的制备和性质。【学习难点】1.树状分类法认识化学物质。2.胶体的制备和性质。

【知识梳理】1.常见的分类方法

（1）单一分类法：对被分类的对象只用一种标准进行分类的方法。（2）交叉分类法 :对被分类的对象采用多种标准进行分类的方法。例如对Na2CO3的分类，

根据组成的阳离子分类，属于_________盐；根据组成的阴离子分类，属于_____________盐；根据溶解性分类，属于_______________盐。（3）树状分类法：对同类事物进行再分类。例如对物质进行分类

固固：粗盐

液液：水与酒精、矿泉水、盐酸

气气：空气

金属单质：Fe _______

物质单质非金属单质：P ________

电离一元酸 HCl

________

H+数二元酸

H2SO4 _____________

纯净物三元酸

H3PO4

是否有氧化性氧化性

酸_______

化合物酸非氧化性

酸__________

阴离子是否含有氧含氧

酸__________

无氧

酸_________

是否有挥发性易挥发

性酸___________

难挥发

性酸____________

强碱 NaOH _________

碱弱 Fe(OH)3 _______

正盐NaCl ________

盐酸式盐NaHCO3

______________

碱式盐Cu2(OH)2CO3

碱性氧化物

_______

氧化物酸性氧化物

______

两性氧化物

Al2O3

不成盐氧化物

_____________

【知识回顾】

单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系

（1）金属：

活泼金属+酸→盐+氢气

金属+氧气→碱性氧化物

金属+非金属→盐

活泼金属+盐→新盐+较不活泼的金属

（2）非金属：

非金属+氧气→酸性氧化物

（3）氧化物：

酸性氧化物+水→酸

酸性氧化物+碱→盐+水（概念）

碱性氧化物+水→碱

碱性氧化物+酸→盐+水（概念）

碱性氧化物+酸性氧化物→盐

（4）酸、碱、盐：（复分解反应发生的条件）酸+碱→盐+水

酸+盐→新盐+新酸

碱+盐→新盐+新碱

盐+盐→新盐+新盐

【典例分析】下列物质中属于纯净物、无机化合物、钙盐的是（）

A．石灰石B．Ca(OH)2C．CaCO3 D．CH4

【变式练习】

1. 对下列物质物质进行分类正确的是（）

A．纯碱、烧碱属于盐 B.CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均均属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子

2.NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是( )

A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4

C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4

2.分散系概念、组成及分类

（1）概念：一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。

（2）组成：在分散系中，被分散的物质（可以是固体、液体、气体）叫做_______，容纳分散质的物质叫做___________。

（3）分类：①按照分散质和分散剂的状态，它们之间可以组成9中组合。

②按分散质粒子直径大小分为_________________、_________、__________，其粒子直径的大小分别为__________、________________________、_________。

3.胶体的制取及性质

（1）Fe(OH)3胶体的制备实验

在小烧杯中，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴____________溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，停止加热。

△Fe(OH)3(胶体)即可得到Fe(OH)3胶体。化学方程式：FeCl3＋3H2O=====

＋3HCl。

（注意）滴加氯化铁溶液要饱和，且滴加时要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，以免产生沉淀。

（2）胶体的性质

①丁达尔效应：光束通过胶体时会产生_________________________的现象。这是由于胶粒对光线的散射作用。比如光束通过盛有Fe（OH）3胶体烧杯、清晨阳光下的树林等（区别胶体和溶液）

②胶体粒子能通过滤纸，但不能通过______________（只有小分子、离子能通过半透膜）。

净化胶体的方法----__________。操作：将带有小分子杂质和离子的胶体放入半透膜，系紧，将半透膜袋放入热水中，使得杂质离子或分子进入水中。为保证全部的杂质分子和离子完全除去，实验中必须_____________________________________________________。

③电泳：在外加电场的作用下，胶粒做定向移动的现象。（以Fe（OH）

3胶体为例，阴极区颜色_________，可以判断Fe（OH）3胶体里分散质粒子带______电荷。）

④介稳定:胶体在一定时间内能稳定存在，主要原因为：a同种胶体胶粒

带有同种电荷，相互排斥；b布朗运动。

⑤胶体的聚沉：

a、对胶体加入电解质（如强酸、可溶性强碱、可溶性盐）

如：盐卤或石膏加入豆浆制豆腐，医疗上用_________________对伤口进行止血，

江河入海口出现___________。

b、加入有相反电荷胶粒的胶体

c、加热，胶粒会凝聚成大的颗粒而形成沉淀析出的现象。

4.胶体的应用

（1）农业生产：土壤的保肥作用，土壤中许多物质如黏土、腐殖质等