弱电解质电离平衡教学案

弱电解质的电离平衡导学案

【学习目标】

①掌握强、弱电解质的概念；

②认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；

③认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，达平衡时的特点，电离平衡常数和电离度概

念及特点、影响电离平衡的移动，并将化学平衡原理适用于该体系，将知识应用于

实际。

【学习重点】①强、弱电解质

②弱电解质的电离平衡

【学习难点】弱电解质的电离平衡

【学习过程】

温故而知新：（自主学习）

电解水制H2,O2时,为什么向水中加入少量的NaOH溶液或

H2SO4溶液？

电解质：

电解质溶液导电的本质

导电能力的强弱与有关

思考：1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如HCl、CH3COOH

2、你能想出用什么办法验证你的结论？

一、强电解质和弱电解质

1、定义

强电解质

弱电解质：

思考：现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④固体BaSO4；⑤汞；⑥蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔融的KNO3，⑨H2S

请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质能导电的是

(2)以上物质属于强电解质的是

(3)以上物质属于弱电解质的是

(4)以上物质属于非电解质的是

(5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是

探究新知识：（合作探究新知识）

二、弱电解质的电离平衡

思考：醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考：当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH3COO－、H＋结合成醋酸分子的速率会有何变化？试绘制速率—时间图。（分组讨论）

1、定义：

2、电离平衡的特点：

特点：

醋酸达平衡时各种微粒的浓度(25℃)

★电离平衡常数：

★电离度（转化率）：

思考:0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中 CH 3COOH CH 3COO －

+ H +

3、影响电离平衡的外界条件：

浓 度：

温 度：

学以致用：

⑴往浓氨水中加固体NaOH 可以快速制取大量的氨气，试分析原理。

若想增大NH 4 +的浓度，而不增大OH -的浓度，应采取的措施是（ ）

A.适当升高温度

B.加入氯化铵固体

C.通入NH 3

D.通入少量HCl

⑵足量的镁粉与一定量的盐酸反应时，反应速率太快，为了减慢反应速率又不影响氢气产生的总量，可以加 下列物质中的（ ）

A.MgO

B.H 2O

C.K 2CO 3

D.CH 3COONa

⑶已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH 3COOH CH 3COO -+H +要使溶液中c(H

＋

)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

A ．加少量烧碱溶液

B ．升高温度

C ．加少量冰醋酸

D ．加水

⑷已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2＋H 2O HCl+HClO HClO H ＋＋ClO －

达平衡后：

要使HClO 浓度增大，可加入（ ）

A. SO 2(g)

B. Na 2CO 3

C. HCl

D.NaOH

由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl 2的理由：

【能力提升】 1、已知250C 时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完由大到小的顺序是 ((2) 250C 时,c(H +)相同的上述溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是

(3) 250C 时, 0.1mol/L H 2SO 4溶液中的HSO 4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO 4溶液中HSO 4-的电离度的原因是

2、（1）已知氨水在298K 时的电离常数是K=1.8×10-5，氨水溶液中 C(OH -)=2.4×10-3mol/L ，问这种氨水的浓度是多少？

（2）250C 某溶液中，0.1mol/L 的HA 已电离成离子,还有0.9mol/L 未电离,求a.