基础化学答案第
基础化学习题答案1-8
基础化学习题答案1-8基础化学习题答案习题答案第一章绪论1、求0.010kgNaOH、0.100kg（1Ca2+）、0.10kg（1Na2CO3）的物质的量。
22解：（1）m(NaOH) = 0.010kg M(NaOH) = 40gmol-1n(NaOH) =21040= 0.25 (mol)2（2）m(1Ca2+) = 0.100kg M(1Ca2+) = 40gmol-1 n(1Ca2+) =2__= 5.0(mol)12（3）m(Na2CO3) = 0.10kg M(Na2CO3) = 53gmol-121n(Na2CO3) =__= 1.89 (mol)2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位（2）0.0208 3位（3）0.003 1位（4）23.40 4位（5）3000 无数位（6）1.0×10-3 2位3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）3.22 23.171.26 103= 5.93×10 （4）-35.4 4.32 102.325 2.1524.6×10-24、(1) 以H2SO4为基本单元，M(H2SO4)=98g/mol；(2) 以HSO4-为基本单元，M(HSO4-)=97g/mol；(3) 以3H2SO4为基本单元，M(3H2SO4)=294g/mol。
5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
基础化学习题答案第二章溶液与胶体1、在25oC时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06gL-1，在该温度下纯水的密度为0.997 gL-1。
计算H2SO4的物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。
解：设取稀硫酸溶液1L，则n(H2SO4) = n(H2O) =1.06 1000 0.0__1.06 1000 (1 0.0947)18= 1.02 (mol) = 53.31(mol)c(H2SO4) =n(H2SO4)V= 1.02 (moll-1)1.021.02 53.31x(H2SO4) =b(H2SO4) =n(H2SO4)n(H2SO4) n(H2O)== 0.0188n(H2SO4)m(H2O)=1.021000 1.06 (1 0.0947)= 0.106(molkg-1)2、醚的正常沸点为34.5℃，在40℃时往100g乙醚中至少加入多少摩尔不挥发溶质才能防止乙醚沸腾？解：Tb Kb bB )2.02 (40-34.5n0.1n = 0.22mol3、苯的凝固点为5.50℃，Kf = 5.12 Kkgmol-1。
基础化学第二版课后习题答案
基础化学第二版课后习题答案【篇一：基础化学第二版习题答案chap5】1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的bacl2和h2so4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。
ba2+、cl-、so4、h+、oh-2?2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于ma型难溶电解质：?ksp(ma)。
离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。
?(m?)??(a?)3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。
答：s?mmnn不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。
溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如ag2cro4与agcl。
4．除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。
5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。
（1）将少量caco3固体放入稀hcl中。
（2）将少量mg(oh)2放入nh4cl溶液中。
答：（1）caco3固体溶解，有无色无味气体产生。
caco3(s)ca2+ ＋ co32-＋2h+h 2co 3→co2 +h 2o（2）mg（oh）2固体溶解，有无色刺激性气体产生。
的氨水，有肉色沉淀生成。
原因是饱和h2s水溶液提供的s2-很少，此时mg(oh)2(s)mg2+ ＋ 2oh-＋2nh4+（4）黑色固体变成白色固体。
so42- +h2o（5）白色沉淀变成黄色沉淀。
agcl（白）+ i-（6）浅兰色沉淀消失，生成深兰色溶液。
cu（oh）2 + 4nh3pb2++so42-→pbso4↓（白）agi（黄）+cl-[cu（nh3）4]（oh）2答：（1）（2）减小（同离子效应）；（3）增大（盐效应）；（4）增大（配位效应）。
基础化学 人卫第 版 课后习题参考答案
习题
3、(1) 5 位; (2) 3 位; (3) 2 位; (4) 1 位; (5) 2 位.
4、 RE X T 0.1023 0.1024 0.001 0.1%
T
0.1024
5
、
mol L1 J K 1 mol 1 K J L1 kg m2 s 2 L1 1000kg m1 s 2 1000Pa kPa
MB
mB Kb Tb m A
2.80g 512K g mol 1 0.51K 100g
28g mol 1
方法一：
T f
K f bB
Kf
mB M BmA
1.86
103
K
g
mol
1
28
g
2.80g mol 1 100
g
＝1.9K
方法二：
T f
K f bB
Kf
Tb Kb
1.86
K
kg
mol
溶液中水的质量为： 500mL 1.00kg L1 25.0g 475g ，则葡萄糖的摩尔分
数为：
m(C6 H12O6 )
x(C6 H12O6 )
n(C6 H12O6 ) n(C6 H12O6 ) n(H 2O)
M (C6 H12O6 ) m(C6 H12O6 ) m(H 2O)
M (C6 H12O6 ) M (H 2O)
2 ，分子式为： C10 H14 N2 。
5.
Tb
K b bB
Kb
mB M BmA
MB
mB Kb Tb m A
3.24g 5120K g mol 1 1.62K 40.0g
256g mol 1
基础化学第二版习题答案chap6
第六章 化学热力学根底 习题答案1．试述热力学第一定律并写出其数学表达式。
解：热力学第一定律就是能量守恒定律，即能量只能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，但在转化和传递过程中，能量的总值不变。
热力学第一定律数学表达式为：△U ＝Q －W 。
2．试述Hess 定律。
它有什么用途？解：Hess 定律：一个化学反响不管是一步或分几步完成，这个反响的热效应总是相同的。
用途：根据Hess 定律，可以用少量的热效应数据计算出许多化学反响的热效应。
尤其是某些不易准确地直接测定或根本不能直接测定的反响的热效应。
3．在常压下，0℃以下的水会自发地结成冰，显然这是一个熵降低的过程，为什么该过程能自发进行？ 答：这个体系并非孤立体系，在体系和环境间发生了热交换。
从水变成冰的过程中体系放热给环境。
环境吸热后熵值增大了，而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小。
因而体系的熵变加上环境的熵变仍是大于零的，所以该过程能自发进行。
4．在298K 、100kPa 下，一定量的水加热到373K 化为蒸汽，蒸汽冷凝为298K 的水再冷却到273K 结冰。
冰冷却至263K 后，加热溶化，再加热到298K 并保持在100kPa 下。
假定整个过程是在封闭体系中进行的，总过程焓的变化为△H , 问以下哪一个答案是正确的？为什么？A. △H 决定于试样的多少；B. △H ＝0；C. △H 依赖于加热的能源；D. △H 取决于每一分步保持的时间多少。
解：B 。
△H 是状态函数，只决定于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。
5．在298.15K 、100kPa 下，H 2(g)＋21O 2(g) ＝ H 2O(1)的反响放出285.9kJ·mol -1的热量。
试判断以下哪一个答案是正确的。
A. △U ＝–285.9 kJ·mol -1B. △c H θm =△f H θm = –285.9 kJ·mol -1C. △c H θm (H 2,g)＝Q V ＝–285.9 kJ·mol -1D. △c H θm (H 2,l)＝–285.9 kJ·mol -1解：B 。
基础化学试题及答案第三章
第三章1. 质子理论是如何定义酸碱的？衡量酸碱强弱的标度是什么？质子理论通过能否给出和接受质子来对酸碱进行了定义。
酸碱质子理论认为：凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。
即酸是质子的给体，碱是质子的接受体。
酸和碱不是孤立的，酸给出质子后所余下的部分就是碱，碱接受质子即成为酸。
质子理论用给出质子的能力来衡量酸碱的强弱：酸给出质子能力越强，其酸性越强；碱接受质子能力越强，其碱性越强。
2. 指出下列各酸的共轭碱：HPO42-、H2PO4-、H2O、H3O+、H2CO3、HCO3-、NH4+、NH3+·CH2·COO-、H2S、HS-。
上述各酸对应的共轭碱依次为：PO43-、HPO42-、OH-、H2O、HCO3-、CO32-、NH3、NH2·CH2·COO-、HS-、S2-。
3. 指出下列各碱的共轭酸：HPO42-、H2PO4-、CO32-、HCO3-、OH-、H2O、NH3、NH2-、［Al(H2O)5OH］2+、NH3+ ·CH2·COO-。
上述各碱对应的共轭酸依次为：H2PO4-、H3PO4、HCO3-、H2CO3、H2O、H3O+、NH4+、NH3、［Al(H2O)6］3+、NH3+ ·CH2·COOH。
4. 写出下列两性物质水溶液中的质子传递反应式：H2O、HCO3-、HSO4-、H2PO4-。
-参考答案：H2O+ H2O H3O++ OH-HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－(酸式)HCO3－+ H2O OH－+ H2CO3 HSO4－+ H2O H3O+ + SO42－(酸式)HSO4－+ H2O OH－+ H2SO4H2PO4－+ H2O H3O+ + HPO42－(酸式)H2PO4－+ H2O OH－+ H3PO45. 下列物质在水中按碱性由弱到强排列的顺序是A. HPO42-＜OH-＜H2O＜NH3＜HSO4-B. OH-＜NH3＜HPO42-＜HSO4-＜H2OC. HPO42-＜OH-＜NH3＜H2O＜HSO4-D. HSO4-＜H2O＜HPO42-＜NH3＜OH-参考答案：D6. 定性比较下列各溶液HAc 的α大小。
《基础化学》习题答案第3版
《基础化学》习题答案(第3版)第一章 习题答案1．答：能量单位J 、质量单位μg 、长度单位nm 、温度单位℃、属于SI 单位；其他不是。
2．答：SI 基本单位：m 、kg 、s 、A 、K 、mol 、cd 。
3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。
根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。
第二章习题答案1. 解： 根据)()O H ()O H ()O H (222蔗糖n n n x +=0292mol .0mol 342g g0.10)( mol 56.5mol 18.0g g 100)O H (1-1-2=⋅==⋅=蔗糖n n995.00.0292molmol 56.5mol56.5)O H (2=+=xkPa33.20.995kPa 34.2)O H ()O H (2*2=⨯==x p p2．解：)B ()O H ()()O H (999.00.1molmol 08mol08)O H ()O H ()O H ()O H (899.00.1molmol 04mol04)O H ()O H ()O H ()(999.00.1molmol 80mol80)()()()O H (999.00.1mol mol 80mol80)O H ()O H ()O H (*2**2*22*22*2*22*23***2*2*22*21答案为苯苯苯苯苯∴>=+⋅===+⋅===+⋅===+⋅==p p p p x p p p p x p p p p x p p p p x p p3．解：与人体血浆等渗。
11os f 11os f B f B f f 11-1-1-os L mmol 310L mol 31.0C58.0K58.0L mol 31.0mol kg K 86.1L mol 31.0L00.1mol 147g g33.03mol 74.6g g 30.02mol 58.5g g 50.82-----⋅=⋅=︒-==⋅⨯⋅⋅=≈≈=∆⋅=⋅⨯+⋅⨯+⋅⨯=c T c K c iK b iK T c4．解：K 85.1molkg K 512.00.510Kmol kg K 86.1mol g 1.28mol kg 0281.00.510K 250g g 00.7mol kg K 512.011b b f B f f 111b A B b B =⋅⋅⋅⋅⋅=∆⋅=⋅=∆⋅=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆⋅⋅=-----K T K b K T T m m K MT f = -1.85℃ 5. 解：压略高于人体眼液的渗透kPa869K 310K mol L kPa 314.8L mol 337.0L mmol 337L mol 337.0mL10001.000LmL 1000mol 61.8g g 00.17mol 161.5g g 00.52111-os 1-1-1-1-os =⨯⋅⋅⋅⨯⋅==⋅=⋅=⨯⋅+⋅⨯=--RT c Πc6. 解：11A fB f B 11A b B b B mol kg 61.1100g0.220K g0.19mol kg K 86.1mol kg 62.1100g 0.0600K g 0.19mol kg .512K 0----⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M m T m K M用两种方法计算该物质的相对分子质量基本相同。
《基础化学》课后习题参考答案(无机部分)
⑵
-2
⑶
-4
⑺ 1.1×10
1
⑻ 5.0×10-15
+
5.0×10
6.3×10
1.8×10
-5
1.1×10
-11
6.3×10
-8
1.0
[OH ] 2.0×10-13 1.6×10-11 5.5×10-10 8.7×10-4 1.6×10-7 1.0×10-14 8.9×10-16 2.0 3、 [OH－]=1.3×10-3 mol·L-1 α=1.3% 4、HOAc：[H+]=1.9×10-3mol·L-1 α=0.94% HCN：[H+]=9.9× -6 -1 + 10 mol·L α=0.0050% c 相同，Ka 越大，[H ]与 α 越大 5、⑴0.1mol·L-1HCl>HF>H2S>HCN>1.0× 10-5mol·L-1HCl ⑵ HF 最大，HCN 最小 ⑶0.1mol·L-1HCl 6、HOCN：[H+]=3.5×10-3 mol·L-1 HCN： + -6 -1 -5 -1 3 [H ]=7.0×10 mol·L HOCN>HCN 7、1.3×10 mol·L 8、⑴2.0×10 ⑵7.65 9、445mL 10、⑴9.03 ⑵4.97 ⑶7.00 ⑷9.28
2
1 ⑷m = 0 2
5、 n ≥ 3 、 l = 0,1 、 l = 0 、 m = 0 、 m s = ±
2
1 2
2s
n 2 2
m 0 0
ms +1/2 -1/2
2p3
※
2 2 2
1 1 1
0 +1 -1
+1/2 +1/2 +1/2
基础化学第二版课后习题答案
基础化学第二版课后习题答案【篇一：基础化学第二版习题答案chap5】1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的bacl2和h2so4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。
ba2+、cl-、so4、h+、oh-2?2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于ma型难溶电解质：?ksp(ma)。
离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。
?(m?)??(a?)3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。
答：s?mmnn不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。
溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如ag2cro4与agcl。
4．除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。
5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。
（1）将少量caco3固体放入稀hcl中。
（2）将少量mg(oh)2放入nh4cl溶液中。
答：（1）caco3固体溶解，有无色无味气体产生。
caco3(s)ca2+ ＋ co32-＋2h+h 2co 3→co2 +h 2o（2）mg（oh）2固体溶解，有无色刺激性气体产生。
的氨水，有肉色沉淀生成。
原因是饱和h2s水溶液提供的s2-很少，此时mg(oh)2(s)mg2+ ＋ 2oh-＋2nh4+（4）黑色固体变成白色固体。
so42- +h2o（5）白色沉淀变成黄色沉淀。
agcl（白）+ i-（6）浅兰色沉淀消失，生成深兰色溶液。
cu（oh）2 + 4nh3pb2++so42-→pbso4↓（白）agi（黄）+cl-[cu（nh3）4]（oh）2答：（1）（2）减小（同离子效应）；（3）增大（盐效应）；（4）增大（配位效应）。
基础化学第九章原子结构习题答案
基础化学第九章原子结构习题答案基础化学第九章原子结构习题答案1.原子核外电子运动有什么特征？答：原子核外电子运动遵守量子力学规律，具有波粒二象性，不能同时准确测定电子的位置和动量，在核外空间出现的概率遵从统计规律。
2.什么是波函数和原子轨道？答：波函数是人为定义的一个用来描述电子在原子核外空间运动的波动性质的直角坐标系函数ψ（x,y,z）或球极坐标系函数ψ（r,θ,φ）。
为了表述方便，习惯上把波函数称为原子轨道，二者含义相同。
“原子轨道”只是借用了经典力学描述宏观物体运动状态时所用的“轨道”的说法，并无电子沿固定路径运动的含义。
3.概率、概率密度和电子云有何关系？答：概率密度|ψ|2指波函数ψ（r,θ,φ）表示的特定核外电子在核外空间（r,θ,φ）这一点周围单位体积内电子出现的概率，电子在核外空间某一区域出现的概率等于概率密度与该区域体积的乘积。
电子云是用统计的方法对电子出现的概率密度ψ2的形象化表示，可认为是电子运动行为的统计结果，就是用小黑点分布的疏密程度形象化地表现电子在核外空间出现的概率密度相对大小的图形。
4.4个量子数的物理意义是什么？它们的合理组合方式有什么规律？答：主量子数n表示电子在核外空间出现概率最大的区域离核的远近，是决定电子能量的主要因素。
n可取任意正整数，即n＝1、2、3、……，角量子数l决定原子轨道（或电子云）的形状，并在多电子原子中，配合主量子数n一起决定电子的能量，l的每一个取值对应一个亚层。
l取值受主量子数n的限制，可取小于n 的正整数和零，即l＝0、1、2、3……(n-1) ，共n个数值。
磁量子数m决定原子轨道和电子云在空间的伸展方向，其取值受角量子数l的限制，可取包括0、±1、±2、±3……直至±l，每一个l对应有2l+1个不同的m取值。
自旋量子数m s描述核外电子“自旋”运动的方向，自旋量子数取值只有+1/2和－1/2。
基础化学第二章 溶液习题答案
基础化学第二章习题答案1. 将10g NaOH 、CaCl 2、Na 2CO 3分别溶于水中, 然后均配制成500mL 溶液，求溶液的浓度c (NaOH)、c (21CaCl 2)、c (21Na 2CO 3)。
解：NaOH 的摩尔质量M (NaOH)=40.021CaCl 2的摩尔质量M (21CaCl 2)=55.45 21Na 2CO 3的摩尔质量M (21Na 2CO 3)=53.0 则：c (NaOH)=5.010005004010=mol •L -1 c (21CaCl 2)=36.0100050055.4510=mol •L -1 c (21Na 2CO 3)=38.010*********=mol •L -12．正常人血浆中，每100mL 含164.7mg HCO 3-，计算正常人血浆中HCO 3-的浓度。
解：HCO 3-的摩尔质量是61.0g·mol -1，则：L mol 0.0270100164.7/61.0)HCO ()HCO (133---⋅===V n c3．某患者需补0.05mol Na +，求所需NaCl 的质量。
若用质量浓度为9.0g·L -1的生理盐水补Na +，求所需生理盐水的体积。
解：所需NaCl 的质量为0.05×58.5=2.925 g所需生理盐水的体积为2.925/9.0=0.325 L=325 mL4．20℃时，将350 g ZnCl 2溶于650 g 水中，溶液的体积为739.5 mL ，求溶液的浓度、质量浓度和质量分数。
解：c (ZnCl 2)= 47.310005.7393.136350= mol •L -1ρ(ZnCl 2)=47.05.739350= g•mL -1 ω(ZnCl 2)=35.0650350350=+ 5. 现有四种处于相同温度和压力下的理想稀溶液。
(1) 0.1 mol 蔗糖溶于80 mol 水中，水蒸气压为p 1(2) 0.1 mol 萘溶于80 mol 苯中，苯蒸气压为p 2(3) 0.1 mol 葡萄糖溶于40 mol 水中，水蒸气压为p 3(4) 0.1 mol 尿素溶于80 mol 水中，水蒸气压为p 4这四个蒸气压之间的关系为： ( )(A) p 1≠p 2≠p 3≠p 4 (B) p 2≠p 1＝p 4＞p 3(C) p 1＝p 2＝p 4＝(1/2)p 3 (D) p 1＝p 4＜2p 3≠p 2答案：B6. 从植物中分离出一种未知结构的有抗白细胞增多症的生物碱，为了测定其相对分子质量，将19.0g 该物质溶入100g 水中，测得溶液沸点升高为0.060K 、凝固点下降为0.220K 。
大一基础化学第四版课后答案
大一基础化学第四版课后答案1、香豆素及其苷发生异羟肟酸铁反应的条件为（）[单选题] *A在酸性条件下B在碱性条件下C先碱后酸(正确答案)D在中性条件下2、能提取出中药中的大部分亲水性成分和绝大部分亲脂性成分的溶剂是（）[单选题]* A乙醚B乙醇(正确答案)C水D苯3、所有游离香豆素均可溶于热的氢氧化钠水溶液,是由于其结构中存在（）[单选题] * A异戊烯基B酮基C内酯环(正确答案)D酚羟基对位活泼氢4、下列哪个中药中含有机酸（）[单选题] *A金银花(正确答案)B大黄C黄芩D乌头5、以芦丁为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根B黄芩C槐花(正确答案)D陈皮6、下列含有蒽醌类成分的中药是（）*A丹参B决明子(正确答案)C芦荟(正确答案)D紫草7、七叶内酯的结构类型为（）[单选题] *A简单香豆素(正确答案)B简单木脂素C呋喃香豆素D异香豆素8、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A苦参碱B莨菪碱C麻黄碱(正确答案)D小檗碱9、倍半萜和二萜在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同10、下列化合物可用水蒸汽蒸馏法提取的是（）[单选题] * A七叶内酯(正确答案)B七叶苷C厚朴酚D五味子素11、具有酚羟基或羧基的游离蒽醌类成分有一定酸性，可用的提取方法是（）[单选题]* A酸溶碱沉法B碱溶酸沉法(正确答案)C水提醇沉法D醇提水沉法12、连续回流提取法与回流提取法比较，其优越性是（）[单选题] *A节省时间且效率高B节省溶剂且效率高(正确答案)C受热时间短D提取量较大13、在高效液相色谱法中，常用的柱内填料是（）[单选题] *A氧化铝B活性炭C十八烷基硅烷键和硅胶(正确答案)D羧甲基纤维素14、下列化合物中β位有-COOH取代的是（）[单选题] *A大黄素B大黄酸(正确答案)C大黄素甲醚D芦荟大黄素15、碱性最强的生物碱是（）[单选题] *A季铵碱类(正确答案)B哌啶类C吡啶类D吡咯类16、颜色随pH值不同而变化的是（）[单选题] *A黄酮B花青素(正确答案)C二氢黄酮D查耳酮17、在溶剂提取法中，更换新鲜溶剂可以创造新的（），从而使有效成分能够继续被提取出来。
基础化学第二版习题答案
基础化学第二版习题答案第一章：原子结构与元素周期表1. 根据质子数确定元素：- 质子数为1的元素是氢（H）。
- 质子数为6的元素是碳（C）。
2. 元素周期表中元素的排列规律：- 元素按照原子序数递增排列。
- 元素周期表分为s区、p区、d区和f区。
3. 元素周期表中的族和周期：- 每个周期代表一个电子壳层。
- 每个族代表一个价电子层。
第二章：化学键与分子结构1. 离子键与共价键的区别：- 离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的。
- 共价键是由两个原子共享电子对形成的。
2. 极性分子与非极性分子：- 极性分子具有不对称的电荷分布。
- 非极性分子的电荷分布是对称的。
3. 分子间作用力：- 包括氢键、范德华力等。
第三章：化学计量学1. 摩尔的概念：- 摩尔是化学中用于表示物质量的单位。
2. 摩尔质量的计算：- 摩尔质量是元素的相对原子质量，以克/摩尔为单位。
3. 化学方程式的平衡：- 确保方程式两边的原子数相等。
第四章：溶液与溶解度1. 溶液的类型：- 包括水溶液、有机溶液等。
2. 溶解度的定义：- 溶解度是在特定条件下，物质在溶剂中的最大溶解量。
3. 溶液的浓度表示方法：- 包括摩尔浓度、质量浓度等。
第五章：化学反应速率与化学平衡1. 反应速率的影响因素：- 包括温度、浓度、催化剂等。
2. 化学平衡的定义：- 反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
3. 勒夏特列原理：- 描述了化学平衡对系统条件变化的响应。
第六章：氧化还原反应1. 氧化与还原的定义：- 氧化是电子的损失，还原是电子的获得。
2. 氧化还原反应的平衡：- 涉及电子的转移，需要考虑电子的平衡。
3. 氧化还原电位：- 描述了氧化还原反应的倾向性。
第七章：酸碱平衡1. 酸与碱的定义：- 酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。
2. pH的定义：- pH是溶液酸度的度量，表示为氢离子浓度的负对数。
3. 缓冲溶液：- 能够抵抗小量酸或碱添加引起的pH变化。
现代基础化学第三版答案
现代基础化学第三版答案【篇一：基础化学答案第13】t>习题1. 与化学分析法相比，分光光度法的主要特点是什么？答与化学分析法相比，分光光度法的主要特点有灵敏度高，被测物质的最低可测浓度可达10-5mol?l-1～10-6 mol?l-1，准确度较好，测量的相对误差一般为2%-5%，仪器设备要求简单，操作简便，测定速度快等特点，特别适用于微量及痕量组分的测定。
2. 什么是质量吸光系数？什么是摩尔吸光系数？两者关系如何？为什么要选用波长为?max的单色光进行分光光度法测定？3. 什么是吸收光谱？什么是标准曲线？各有什么实际应用？在一定条件和浓度范围内，测定不同浓度的吸光度a，以溶液的浓度c为横坐标，吸光度a为纵坐标作图，可得到一条通过坐标原点的直线，此直线称为标准曲线。
标准曲线的实际应用，是在相同条件下测定被测溶液的吸光度a，根据吸光度数值，从标准曲线上查到吸光物质的对应的浓度。
4. 分光光度计主要由哪些部件组成？各部件的功能如何？答分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测器、指示器等部分组成。
光源的功能是发出一定波长范围的连续光谱；单色器可从连续波长的光谱中分离出所需波长的单色光；吸收池用来盛装参比溶液和被测溶液；检测器是将光信号转变为电信号；指示器是将信号放大处理后，通过显示器获得测定的吸光度。
5. 某遵守lambert—beer定律的溶液，当浓度为c1时，透光率为t1，当浓度为0.5c1、2c1时，在液层不变的情况下，相应的透光率分别为多少？何者最大？解根据beer定律a＝－lgt＝kc当浓度为c1时－lgt1＝kc1t2＝t11/2t3＝t12∵ 0t1∴ t2为最大6. 用邻二氮菲测定铁时，已知每毫升试液中含fe2+0.500 ?g，用2.00 cm吸收池于508 nm波长处测得吸光度为0.198，计算三(邻二氮菲)合铁(ii)配合物的? (508 nm)。
解三（邻二氮菲）合铁（ii）配离子的浓度为：0.500?10?6g/55.8g?mol?1c??8.96?10?6mol?l?1 ?31.00?10l三（邻二氮菲）合铁（ii）配离子的摩尔吸光系数为：??a0.198??1.10?104l?mol?1?cm?1 ?6?1b?c2.00cm?8.96?10m ol?lc2c12.0?10?4mol?l?1???1.0?10?4mol?l?122a20.200?1?1 ??400l?mol?cmb2?c25cm?1.0?10?4mol?l?1假设条件不成立，即此时不符合lambert—beer定律8. 强心药托巴丁胺(m =270)在260 nm波长处有最大吸收，摩尔吸光系数? (260nm) ═703 l?mol-1?cm-1，取该片剂1片，溶于水稀释成2.00l，静置后取上清液用1.00 cm吸收池于260 nm波长处测得吸光度为0.687，计算这药片中含托巴丁胺多少克？解溶液的浓度为：c?a0.687?4?1??9.77?10mol?l ?1?b703l?mol?1.00cm该药片中所含托巴丁胺的质量为：m?cvm?9.77?10?4mol?l?1?2.00l?270g?mol?1?0.528g化合物溶液1l，使其在稀释200倍后，于1.00 cm吸收池中测得的吸光度a＝0.600，问应称取该化合物多少克？x/125g?mol?1?1.00cm ∴0.600?2.50?10l?mol?cm?1l?2005?1?1x?0.0600g10. 若将某波长的单色光通过液层厚度为1.0 cm的某溶液，则透射光的强度仅为入射光强度的1/2。
基础化学第二版习题答案
基础化学第二版习题答案基础化学是一门让人们对物质世界有更深入了解的学科。
无论是学生还是教师，习题是学习和教授化学知识的重要工具。
本文将回答《基础化学第二版》中的一些习题，帮助读者更好地理解化学知识。
1. 习题一：如何计算化学反应的摩尔比例？在化学反应中，摩尔比例是指反应物之间的化学计量比。
计算摩尔比例的方法是通过化学方程式中的系数来确定。
例如，对于反应式2H2 + O2 → 2H2O，我们可以看到氢气和氧气的系数分别为2和1，因此它们的摩尔比例为2:1。
2. 习题二：如何计算化学反应的理论产量？理论产量是指在理想条件下，根据化学计量关系计算出的产物的最大可能量。
计算理论产量的方法是根据化学方程式中的系数以及反应物的摩尔量来确定。
例如，对于反应式2H2 + O2 → 2H2O，如果我们有4摩尔的氢气和2摩尔的氧气，根据摩尔比例，氢气的限制摩尔量为2摩尔，因此理论产量为2摩尔的水。
3. 习题三：如何计算化学反应的实际产量？实际产量是指在实验条件下，通过实验测量得到的产物的量。
计算实际产量的方法是根据实验数据计算出来。
例如，如果在上述反应中，实验中得到了1.8摩尔的水，则实际产量为1.8摩尔。
4. 习题四：如何计算化学反应的反应过程中的物质的摩尔量？在化学反应中，可以通过摩尔比例和已知物质的摩尔量来计算其他物质的摩尔量。
例如，对于反应式2H2 + O2 → 2H2O，如果已知氢气的摩尔量为4摩尔，根据摩尔比例可以计算出氧气的摩尔量为2摩尔。
5. 习题五：如何计算化学反应的能量变化？化学反应的能量变化可以通过反应热进行计算。
反应热是指在化学反应中释放或吸收的能量。
计算能量变化的方法是根据反应热的数值以及反应物和产物的摩尔量来计算。
例如，如果反应热为-200 kJ/mol，反应物的摩尔量为2摩尔，产物的摩尔量为2摩尔，则能量变化为-400 kJ。
通过回答以上习题，我们可以更好地理解基础化学中的一些重要概念和计算方法。
基础化学答案第02
学生自测答案一、判断题1.√2.√3.×4.×5.√二、选择题三、填空题1. (1) 难挥发性 (2)非电解质 (3) 稀溶液2.（4）溶液的蒸气压下降 （5）沸点升高 （6）凝固点降低 （7）溶液的渗透压力。
3.（8）存在半透膜 （9）膜两侧单位体积中溶剂分子数不等 （10）从纯溶剂向溶液 （11）从稀溶液向浓溶液四、问答题F M 探索溶液蒸气压下降的规律。
对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：p = p o x A 又可表示为Δp = p o - p = K b BΔp 是溶液蒸气压的下降，比例常数K 取决于p o 和溶剂的摩尔质量M A 。
这就是Raoult 定律。
温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度b B 成正比，而与溶质的本性无关。
在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。
因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。
2. 这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。
否则会造成严重后果。
五、计算题1.11-4L mol 6149.0mol g 48.53L 0020.0g160.0Cl)(NH -⋅=⋅⨯=c-1-1-14os L mmol 2.299mol mmol 00012L mol 6149.0Cl)(NH ⋅=⋅⨯⨯⋅=c红细胞行为正常。
2. AB B f B f f 1000m M m K b K T ⋅⋅⋅==∆ 1-1-1f A B f B mol g 5.123g04.19K 245.0kg g 0001g 0113.0mol kg K 10.5Δ0001-⋅=⨯⋅⨯⨯⋅⋅=⋅⋅⋅=T m m K M 磷分子的相对分子质量为所以，磷分子中含磷原子数为：499.397.305.123≈= 章后习题答案习题1.水在20℃时的饱和蒸气压为 kPa 。
基础化学习题解答(第四章)
思考与习题一、填空题：1.可逆反应 2A(g) + B(g)2C(g) ；Δr H m θ＜ 0 。
反应达到平衡时，容器体积不变，增加B 的分压，则C 的分压 ___增大_______，A 的分压 ___减小________ ；减小容器的体积，B 的分压 _____减小______， K θ___不变________。
2.由N 2和H 2合成NH 3的反应中，Δr H m θ < 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将________减小 _____，逆反应速率将___减小__________，平衡将向___右 _____方向移动。
3.一定温度下，反应 PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2 (g) 达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将____不 _______ 移动。
4. 基元反应 2NO + Cl 2 → 2NOCl 是_3 _分子反应，是 3_级反应，其速率方程为__)Cl (·)NO ( 2c c k ⋅=υ____。
5.在密闭容器中进行N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g)的反应，若压力增大到原来的2倍，反应速率增大 __16___ 倍。
6.可逆反应: I 2+H 22HI 在713K 时K θ＝51,若将上式改写为 ：21I 2 +21H 2HI 则其K θ为 __51 ____ 。
7.已知下列反应的平衡常数： H 2(g) + S(s) H 2S(g) K θ1S(s) + O 2(g)SO 2(g) K θ2则反应 H 2(g) + SO 2(g)O 2(g) + H 2S(g)的K θ为( θ1K /θ2K )。
8.反应：2Cl 2 (g) + 2H 2O (g) 4HCl (g) + O 2 (g) Δr H m θ＞0 ，达到平衡后进行下述变化，对指明的项目有何影响？① 加入一定量的O 2，会使n (H 2O ，g) 增大 ，n (HCl) 减小 ； ② 增大反应器体积，n (H 2O ，g) 减小 ； ③ 减小反应器体积，n (Cl 2) 增大 ；④ 升高温度，K θ 增大 ，n (HCl) 增大 ；⑤ 加入催化剂，n (HCl) 减小 。
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基础化学答案第Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#章后习题解答习题1. 什么是缓冲溶液 试以血液中的H 2CO 3--3HCO 缓冲系为例，说明缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义。
答 能抵抗少量外来强酸、强碱而保持其pH 基本不变的溶液称为缓冲溶液。
血液中溶解的CO 2与-3HCO 组成缓冲系。
正常人体[-3HCO ]/[CO 2(aq)]为20/1，pH=。
若pH<，发生酸中毒，pH>，发生碱中毒。
当酸性代谢产物增加时，抗酸成分-3HCO 与H 3O +结合，增加的H 2CO 3可通过加快呼吸以CO 2的形式呼出；消耗的-3HCO 则由肾减少对其的排泄而得以补充；当碱性代谢产物增加时，[OH -]与H 3O +生成H 2O ，促使抗碱成分H 2CO 3离解以补充消耗的H 3O +。
同理，减少的H 2CO 3及增加的-3HCO 可通过肺和肾来调控。
血液中的H 2CO 3–-3HCO 缓冲系与其他缓冲系共同作用，维持pH 为~的正常范围。
2. 什么是缓冲容量影响缓冲溶量的主要因素有哪些总浓度均为·L -1的HAc-NaAc 和H 2CO 3--3HCO 缓冲系的缓冲容量相同吗解 缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度，表示单位体积缓冲溶液pH 发生一定变化时，所能抵抗的外加一元强酸或一元强碱的物质的量。
影响缓冲容量的主要因素是缓冲系的总浓度和缓冲比：缓冲比一定时，总浓度越大缓冲容量越大；总浓度一定时，缓冲比越接近于1缓冲容量越大。
总浓度及缓冲比相同的HAc-NaAc 和H 2CO 3--3HCO 缓冲系的缓冲容量相同。
3. 下列化学组合中，哪些可用来配制缓冲溶液(1) HCl + NH 3·H 2O (2) HCl + Tris (3)HCl +NaOH(4) Na 2HPO 4 + Na 3PO 4 (5) H 3PO 4 + NaOH (6)NaCl + NaAc 解 可用来配制缓冲溶液的是：(1) HCl + NH 3·H 2O 、(2) HCl + Tris 、(4) Na 2HPO 4 + Na 3PO 4和(5) H 3PO 4 + NaOH4. 将 mol·L -1吡啶(C 5H 5N ，p K b =和 mol·L -1HCl 溶液等体积混合,混合液是否为缓冲溶液求此混合溶液的pH 。
解 C 5H 5N 与HCl 反应生成C 5H 5NH +Cl -(吡啶盐酸盐)，混合溶液为 mol·L -1 C 5H 5N 和 mol·L -1 C 5H 5NH +Cl -缓冲溶液，p K a = - =5. 将 gNa 2CO 3和 gNaHCO 3溶于水制备250 mL 缓冲溶液，求溶液的pH 。
解 0.119m olm ol 84.0g 10.0g)HCO (13=⋅=--n6. 求pH=，总浓度为 mol·L -1的HCOOH (甲酸)–HCOONa(甲酸钠)缓冲溶液中，甲酸和甲酸钠的物质的量浓度(HCOOH 的p K a =解 设c (HCOONa) = x mol·L -1, 则c (HCOOH) = mol·L -1 – x mol·L -1解得 c (HCOO -) = x mol·L -1 = mol·L -1c (HCOOH)= - mol·L -1= mol·L -17. 向100mL 某缓冲溶液中加入0.20 g NaOH 固体，所得缓冲溶液的pH 为.。
已知原缓冲溶液共轭酸HB 的p K a =，c (HB)=·L -1，求原缓冲溶液的pH 。
解 n (NaOH) =1L1000mL100mL mol 0.20g/40g 1⨯⋅-= mol·L -1加入NaOH 后，解得 [B -] = mol·L -1原溶液 45.5L mol 25.0L mol 35.0lg 30.5pH 11=⋅⋅+=-- 8. 阿司匹林(乙酰水杨酸、以HAsp 表示)以游离酸(未解离的)形式从胃中吸收，若病人服用解酸药，调整胃容物的pH 为，然后口服阿司匹林0.65 g 。
假设阿司匹林立即溶解，且胃容物的pH 不变，问病人可以从胃中立即吸收的阿司匹林为多少克 (乙酰水杨酸的Mr=、p K a =解 95.2(HAsp))(Asp lg 48.3(HAsp))(Asp lg p pH a =+=+=--n n n n K依题意 0.0036mol mol180g 0.65gn(HAsp))n(Asp 1-=⋅=+-解得 n (HAsp) = mol可吸收阿司匹林的质量 = mol × 180.2 g·mol -1 = 0.50 g9. 在500 mL mol·L -1 C 2H 5COOH （丙酸，用HPr 表示）溶液中加入NaOH1.8 g ，求所得溶液的近似pH 和校正后的精确pH 。
已知C 2H 5COOH 的p K a =，忽略加入NaOH 引起的体积变化。
解 ⑴ 求近似pHpH = p K a 4.78mol1.8g/40g L 0.20mol 0.500L mol 1.8g/40g lg 4.87(HPr))(Pr lg 1-1--1-=⋅-⋅⨯⋅+=+n n ⑵ 求精确pH ，丙酸钠是强电解质I =21∑c i z i 2 = 21(0.500L 0.045mol ×12+0.500L0.045mol ×12) = mol·L -1 ≈ mol·L -1当Z = 0，I = 时，校正因数 11.0)HB ()B (lg -=-γγ pH = p K a 67.4)11.0(78.4Pr)H ()(Pr lg Pr)H ()(Pr lg=-+=++--γγn n 10. 某医学研究中，制作动物组织切片时需pH 约为的磷酸盐缓冲液作为固定液。
该固定液的配方是：将29 g Na 2HPO 4·12H 2O 和 2.6 gNaH 2PO 4·2H 2O 分别溶解后稀释至1 L 。
若校正因数lg )PO H ()HPO (-4224γγ-=，计算该缓冲溶液的精确pH 。
解 c (Na 2HPO 4) =1Lmol 358.0g 29g1⨯⋅-= mol·L -1c (NaH 2PO 4) =1Lmol 156g 2.6g1⨯⋅-= mol·L -1pH=p K a2 + )PO H ()HPO (-4224γγ-+lg )PO H ()(HPO 4224--c c = + + lg 11L 0.017m ol L 0.081m ol --⋅⋅= 11. 将 mol·L -1HAc 溶液和 mol·L -1NaOH 溶液以3:1的体积比混合，求此缓冲溶液的pH 及缓冲容量。
解 HAc 溶液和NaOH 溶液的体积分别为3V 和V ，c (HAc) = ×3V - × V ) mol·L -1 / (3V + V ) = mol·L -1c (Ac -) = mol·L -1 × V / (3V + V ) = mol·L -112. 某生物化学实验中需用巴比妥缓冲溶液，巴比妥(C 8H 12N 2O 3)为二元有机酸（用H 2Bar 表示，p K a1＝。
今称取巴比妥18.4 g ，先加蒸馏水配成100 mL 溶液，在pH 计监控下，加入 mol·L -1NaOH 溶液 mL ，并使溶液最后体积为1000 mL 。
求此缓冲溶液的pH 和缓冲容量。
（已知巴比妥的Mr=184 g·mol -1）解 H 2Bar 与NaOH 的反应为H 2Bar(aq) + NaOH(aq)＝NaHBar(aq) +H 2O(l)反应生成的NaHBar 的物质的量n (NaHBar) ＝c (NaOH)V (NaOH)＝ mol·L -1× mL＝25 mmol ，剩余H 2Bar 的物质的量为n 余(H 2Bar)＝n (H 2Bar) - n (NaOH)＝1-mol1844.18⋅g g ×1000 - 25 mmol ＝75 mmol pH ＝p K a +lg Bar)(H )(HBar 2n n -＝+lg 75mmolmmol 25＝β＝×00mL)25)mmol/10(7500mL)(25mmol/1000mL)(75mmol/10+⨯＝ mol·L -113. 分别加NaOH溶液或HCl溶液于柠檬酸氢钠（缩写Na2HCit）溶液中。
写出可能配制的缓冲溶液的抗酸成分、抗碱成分和各缓冲系的理论有效缓冲范围。
如果上述三种溶液的物质的量浓度相同，它们以何种体积比混合，才能使所配制的缓冲溶液有最大缓冲容量（已知H3Cit的p K a1=、p K a2=、p K a3=）`解.溶液组成缓冲系抗酸成分抗碱成分有效缓冲范围β最大时体积比Na2HCit+HCl H2Cit--HCit2-HCit2- H2Cit- ~ 2:1Na2HCit+HCl H3Cit-H2Cit-H2Cit- H3Cit ~ 2:3Na2HCit+NaOH HCit2--Cit3-Cit3- HCit2- ~ 2:114. 现有(1) mol·L-1NaOH溶液，(2) mol·L-1NH3溶液，(3) mol·L-1Na2HPO4溶液各50 mL，欲配制pH=的溶液，问需分别加入mol·L-1 HCl溶液多少mL配成的三种溶液有无缓冲作用哪一种缓冲能力最好解⑴ HCl与NaOH完全反应需HCl溶液50 mL。
⑵ HCl(aq) + NH3·H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)NH4+的p K a = ，解得V(HCl) = 50 mL⑶ HCl(aq) + Na2HPO4(aq)= NaH2PO4(aq)+ NaCl(aq)H3PO4的p K a2=，解得V (HCl) = 31 mL第一种混合溶液无缓冲作用；第二种pH<p K a -1，无缓冲能力；第三种缓冲作用较强。
15. 用固体NH4Cl和NaOH溶液来配制1 L总浓度为mol·L-1，pH=的缓冲溶液，问需NH4Cl多少克求需mol·L-1的NaOH溶液的体积（mL）。