江苏省扬州市2021届高三下学期期初调研考试化学试题 含答案
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探究这些含磷化合物的性质。
3
实验
实验操作和现象
蘸取 0.1mol L−1 NaH2PO4 溶液点在 pH 试纸上， pH 7 ；
1
蘸取 0.1mol L−1 Na2HPO4 溶液点在 pH 试纸上， pH 7
向 0.1mol L−1 Na2HPO4 溶液中加入足量 0.2mol L−1 CaCl2 溶液，生成白色沉淀，蘸取上层
江苏省扬州市 2020—2021 学年高三第二学期期初调研测试
化学试题
2021.02 注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共 6 页，包含选择题[第 1 题~第 12 题，共 36 分]、非选择题[第 13 题～第 16 题，共 64 分]两部分。本次考试时间为 75 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题卡交回。 2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签 字笔写在答题卡上相应的位置。 3. 选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后， 再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答 一律无效。 4. 如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
D. ③中沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物
10. 化合物 Y 是一种药物中间体，可由 X 制得。下列有关化合物 X 、 Y 的说法正确的是（ ）
A. X 分子中的所有碳原子可能处于同一平面 B. Y 在浓硫酸作用下加热可发生消去反应 C. X 制备 Y 的反应类型是取代反应 D. X 、 Y 分子中手性碳原子数目相等 11. H3PO4 与 NaOH 溶液反应会生成 NaH2PO4 、 Na2HPO4 、 Na3PO4 等物质。室温下，通过下列实验
可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 P -31 S -32 I -127 选择题（共 36 分）
单项选择题：本题包括 12 小题，每小题 3 分，共计 36 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国努力争取 2060 年前实现碳中和。下列说法不．正确的是（ ）
B. 反应中每消耗 22.4L O2 转移的电子的物质的量为 4mol
C. 升温、加压和使用催化剂能增大 SO3 的生成速率
D. 当 c (SO2 ) = c (SO3 ) 时，说明该反应处于平衡状态
6. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲电解饱和食盐水获得 Cl2 B. 用装置乙制取并收集少量 NO
9. 已知：① Cu2O 的晶胞如下图所示：② Cu2O 固体溶于稀硫酸，能得到 CuSO4 溶液和一种紫红色单质； ③向 CuSO4 溶液中加入一定量 NaOH 溶液，能得到一种浅蓝绿色沉淀，该沉淀能溶于氨水。下列说法不．
正确的是（ ）
A. 一个 Cu2O 晶胞中， Cu 原子的数目为 4 B. ②中的反应为 Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O C. ③中的浅蓝绿色沉淀为 CuOH
2
清液点在 pH 试纸上， pH 7
3
向 Ca3 (PO4 )2 中加入足量一定浓度的硫酸，Hale Waihona Puke Baidu成 CaSO4 和 H3PO4
SO2 排放到大气中会形成酸雨。
4. 下列有关 SO2 的说法正确的是（ ）
A. SO2 在大气中不能转化为 SO3
B. SO2 与 H2O 能形成分子间氢键
C. SO2 的水溶液放置在空气中， pH 增大
D. 生产SO3 时 SO2 表现出还原性
5. 下列有关生产 SO3 反应的说法正确的是（ ） A. 反应的 S 0
A. 积极鼓励植树造林，降低空气中 CO2 含量
B. 可利用 CaO 或氨水捕集废气中的 CO2
C. 一定条件下，将 CO2 转化为 CH3OH ，实现 CO2 的资源化利用
D. 研发新型催化剂将 CO2 分解成碳和 O2 ，同时放出热量
2. 向 CuSO4 溶液中通入 H2S ，会生成 CuS 沉淀，反应为 CuSO4 + H2 ?S CuS +H2SO4 。下列有关说
法正确的是（ ）
A. SO24− 的空间构型为正四面体
B. H2S 为非极性分子
C. Cu2+ 的基态核外电子排布式为 Ar 3d10
D. S2− 的结构示意图为
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. Al2O3 能与碱反应，可用于电解冶炼铝
B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 Cl2
D. 最高价氧化物的水化物的酸性： H3BO3 H2CO3
8. H2S 具有较强还原性，其溶于水生成的氢硫酸是一种弱酸（ Ka1 = 1.310−7 、 Ka2 = 7.010−15 ）。用
NaOH 溶液吸收 H2S 得 X 溶液。下列说法正确的是（ ）
2
A. 升高 NaOH 溶液的温度，一定能提高 H2S 的吸收率
1
C. NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D. NH3 易溶于水，可用作制冷剂
阅读下列资料，完成 4~5 题：SO2 是一种重要的化工原料，主要用于生产三氧化硫、亚硫酸盐等，生产SO3
的反应为 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) H 0 。实验室用浓硫酸和 Na2SO3 固体反应制取少量 SO2 。
C. 用 KSCN 溶液检验 FeCl2 溶液是否变质
D. 用饱和 NaHSO3 溶液除去 CO2 气体中混有的少量 SO2 7. B 、 C 、 N 、 O 是短周期主族元素。下列有关说法正确的是（ ） A. CO 的结构式： C O B. N2H4 中氮原子的轨道杂化类型： sp2 C. 电负性： N O C
( ) ( ) ( ) B. 25C 时，若 X 溶液中 c OH− = 10 mol L−1 ，则 c HS− = c S2− 7 C. 向 X 溶液中加入足量浓硝酸，反应生成气体，其主要成分为 H2S
( ) D. Na2C2O4 [ Ka1 H2C2O4 = 5.910−2 ]能与 H2S 发生反应： Na2C2O4 + H2S H2C2O4 + Na2S
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实验
实验操作和现象
蘸取 0.1mol L−1 NaH2PO4 溶液点在 pH 试纸上， pH 7 ；
1
蘸取 0.1mol L−1 Na2HPO4 溶液点在 pH 试纸上， pH 7
向 0.1mol L−1 Na2HPO4 溶液中加入足量 0.2mol L−1 CaCl2 溶液，生成白色沉淀，蘸取上层
江苏省扬州市 2020—2021 学年高三第二学期期初调研测试
化学试题
2021.02 注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共 6 页，包含选择题[第 1 题~第 12 题，共 36 分]、非选择题[第 13 题～第 16 题，共 64 分]两部分。本次考试时间为 75 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题卡交回。 2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签 字笔写在答题卡上相应的位置。 3. 选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后， 再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答 一律无效。 4. 如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
D. ③中沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物
10. 化合物 Y 是一种药物中间体，可由 X 制得。下列有关化合物 X 、 Y 的说法正确的是（ ）
A. X 分子中的所有碳原子可能处于同一平面 B. Y 在浓硫酸作用下加热可发生消去反应 C. X 制备 Y 的反应类型是取代反应 D. X 、 Y 分子中手性碳原子数目相等 11. H3PO4 与 NaOH 溶液反应会生成 NaH2PO4 、 Na2HPO4 、 Na3PO4 等物质。室温下，通过下列实验
可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 P -31 S -32 I -127 选择题（共 36 分）
单项选择题：本题包括 12 小题，每小题 3 分，共计 36 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国努力争取 2060 年前实现碳中和。下列说法不．正确的是（ ）
B. 反应中每消耗 22.4L O2 转移的电子的物质的量为 4mol
C. 升温、加压和使用催化剂能增大 SO3 的生成速率
D. 当 c (SO2 ) = c (SO3 ) 时，说明该反应处于平衡状态
6. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲电解饱和食盐水获得 Cl2 B. 用装置乙制取并收集少量 NO
9. 已知：① Cu2O 的晶胞如下图所示：② Cu2O 固体溶于稀硫酸，能得到 CuSO4 溶液和一种紫红色单质； ③向 CuSO4 溶液中加入一定量 NaOH 溶液，能得到一种浅蓝绿色沉淀，该沉淀能溶于氨水。下列说法不．
正确的是（ ）
A. 一个 Cu2O 晶胞中， Cu 原子的数目为 4 B. ②中的反应为 Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O C. ③中的浅蓝绿色沉淀为 CuOH
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清液点在 pH 试纸上， pH 7
3
向 Ca3 (PO4 )2 中加入足量一定浓度的硫酸，Hale Waihona Puke Baidu成 CaSO4 和 H3PO4
SO2 排放到大气中会形成酸雨。
4. 下列有关 SO2 的说法正确的是（ ）
A. SO2 在大气中不能转化为 SO3
B. SO2 与 H2O 能形成分子间氢键
C. SO2 的水溶液放置在空气中， pH 增大
D. 生产SO3 时 SO2 表现出还原性
5. 下列有关生产 SO3 反应的说法正确的是（ ） A. 反应的 S 0
A. 积极鼓励植树造林，降低空气中 CO2 含量
B. 可利用 CaO 或氨水捕集废气中的 CO2
C. 一定条件下，将 CO2 转化为 CH3OH ，实现 CO2 的资源化利用
D. 研发新型催化剂将 CO2 分解成碳和 O2 ，同时放出热量
2. 向 CuSO4 溶液中通入 H2S ，会生成 CuS 沉淀，反应为 CuSO4 + H2 ?S CuS +H2SO4 。下列有关说
法正确的是（ ）
A. SO24− 的空间构型为正四面体
B. H2S 为非极性分子
C. Cu2+ 的基态核外电子排布式为 Ar 3d10
D. S2− 的结构示意图为
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. Al2O3 能与碱反应，可用于电解冶炼铝
B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 Cl2
D. 最高价氧化物的水化物的酸性： H3BO3 H2CO3
8. H2S 具有较强还原性，其溶于水生成的氢硫酸是一种弱酸（ Ka1 = 1.310−7 、 Ka2 = 7.010−15 ）。用
NaOH 溶液吸收 H2S 得 X 溶液。下列说法正确的是（ ）
2
A. 升高 NaOH 溶液的温度，一定能提高 H2S 的吸收率
1
C. NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D. NH3 易溶于水，可用作制冷剂
阅读下列资料，完成 4~5 题：SO2 是一种重要的化工原料，主要用于生产三氧化硫、亚硫酸盐等，生产SO3
的反应为 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) H 0 。实验室用浓硫酸和 Na2SO3 固体反应制取少量 SO2 。
C. 用 KSCN 溶液检验 FeCl2 溶液是否变质
D. 用饱和 NaHSO3 溶液除去 CO2 气体中混有的少量 SO2 7. B 、 C 、 N 、 O 是短周期主族元素。下列有关说法正确的是（ ） A. CO 的结构式： C O B. N2H4 中氮原子的轨道杂化类型： sp2 C. 电负性： N O C
( ) ( ) ( ) B. 25C 时，若 X 溶液中 c OH− = 10 mol L−1 ，则 c HS− = c S2− 7 C. 向 X 溶液中加入足量浓硝酸，反应生成气体，其主要成分为 H2S
( ) D. Na2C2O4 [ Ka1 H2C2O4 = 5.910−2 ]能与 H2S 发生反应： Na2C2O4 + H2S H2C2O4 + Na2S