高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第一讲 化学反应速率
2014年高考一轮化学(人教版)：第7章 化学反应速率和化学平衡 第1节
反应的活化能是 E1
，反应热是 E1－E2 。
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(4)反应速率与活化分子、有效碰撞的关系 影响 外界条 件改变 增大反应物 浓度 增大压强 升高温度 使用催化剂 分子总 数 增加 增加 不变 不变 单位体积内 活化分子 数 增加 增加 增加 增加 活化分子 百分数 不变 不变 增加 增加 有效 碰撞 次数 增加 增加 增加 增加 化学 反应 速率 加快
理论的应用。
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考纲展示 1.了解化学反应速率的概念、反 应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科 学研究领域中的重大作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、 压强、催化剂等)对反应速率的 影响，认识其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生 活、生产和科学研究领域中的 重要作用。
－ －
)
A．0.1 s
B．2.5 s
C．5 s D．10 s 解析：这段时间 O2 浓度的减少量为 0.2 mol/L，则这段
0.2 mol/L 时间为 ＝ 5 s。 0.04 mol/(L· s)
答案：C
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高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：化学反应速率与化学平衡-化学反应速率和化学平衡简答题
2.原因分析类 (1)依据化学反应速率和平衡移动原理，分析造成图像曲线变化的原因。 (2)催化剂对反应的影响、不同反应的选择性问题是这类题目的难点，解题时要多加 关注，不同的条件会有不同的选择性。 (3)这类题目一般都是多因素影响，需要多角度分析原因。
热点 专练
题组一 曲线上特殊点的分析 1.用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研 究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中， 并充入一定量的CO2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相 同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图： (1)c点的逆反应速率和d点的正反应速率 的大小关系为v逆(c)_＜___(填“＞”“＝” 或“＜”)v正(d)。
N点时，
(g)的物质的量分数为0，
(g)完全消耗，
(g) 和
(g)的物质的量分数相等，即
(g)
和
(g)物质的量相等，设起始
(g)、NH3(g)物质的量依次为
2 mol、15 mol，平衡时
(g)物质的量为x mol，
反应Ⅰ生成的
(g)和H2O(g)的物质的量均
为2 mol，则反应Ⅱ消耗的
(g)和NH3(g)、
生成的H2O(g)和
(g)物质的量都为x mol，
则2－x＝x，解得x＝1，平衡时
(g)、3(g)、
(g)、H2O(g)、
(g)物质的量依次为1 mol、14 mol、1 mol、3 mol、1 mol，气体总物质 的量为20 mol，
物质的量分数依次为210、1240、210、230、210，N 点对应 反应Ⅱ的平衡常数 Kx＝210× 2102×30× 1240210＝2380。
精品：2015届高考化学大一轮课件：7-21化学反应速率
助学微博
我的警示 化学反应速率应用易错点 1．对概念理解不清引起判断错误。 2．对计算过程中“三段式”应用不熟练而出现的错误。 3．比较化学反应速率大小时，注意使用同一物质的化学 反应速率且单位一致。
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4．升高温度，不论对吸热反应还是放热反应，化学反应 速率都是加快的。 5．对化学反应速率图象横纵坐标理解出现偏差。 6．“惰性气体”对化学反应速率的影响理解不到位。
20 增大 ， (3)温度： 温度升高， 化学反应速率□ 一般地说， 21 2～4 倍。升 温度每升高 10 ℃，反应速率增大到原来的□ 22 都增大 。 高温度， 无论是吸热反应还是放热反应， 反应速率□
23 改变(增大或减弱) 化学反应速率， (4)催化剂：催化剂□ 24 参与 反 但不能使本来不会发生的反应变为可能。催化剂□ 25 不变 。 应过程，只是反应前后质量与组成□ (5)其他：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物 颗粒大小、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的 反应速率产生影响；形成原电池也是增大反应速率的一种途 径。
3 mol/(L· s) 。 表示。它的常用单位是□
(2) 同一反应里用不同物质的浓度变化来表示反应速率 4 可以是不同的 ，故应标明是用哪种物质表 时，其数值□ 5 相同的，均 示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是□ 表示该化学反应的快慢。
(3) 同 一 反 应 里 ， 各 物 质 表 示 的 反 应 速 率 之 比 等 于 6 □
高温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大。(×) 解析：升高温度可以使反应速率加快，但因该反应为放 热反应，升温时平衡逆向移动，H2 的转化率减小。
4．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得 出有关规律。(×) 解析：同时改变两个变量研究反应速率的因素，难以判 断影响反应速率的主导因素，无法得出相关规律。应仅改变 一个条件固定其他条件不变来研究化学反应速率的规律。
2013步步高化学大一轮复习讲义第七章 第1讲化学反应速率
第七章 化学反应速率和化学平衡
第1讲
[考纲解读]
本 课 栏 目 开 关
化学反应速率
1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的
定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域 中的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂 等)对反应速率的影响，认识其一般规律。4.了解化学反应速 率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
本 课 栏 目 开 关
不变 增加 增加 不变 增加 增加 不变 不变 增加 减小 不变 增加
增加 增大 增加 增大 增加 增大 增加 增大
基础再现·深度思考
第1讲
深度思考 5．有人说压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现 的。这种说法是否正确，对此你如何理解？
答案 这句话是正确的。但压强仅对有气体参加的反应起 作用。增大压强，所有参与反应的气体的浓度均增大，如 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3 的 浓度均增大，正、逆反应速率均增大。而增大浓度可只增 大反应物或生成物的浓度，若只增大反应物的浓度，v 正瞬 间增大，v 逆不变。压强对无气体参与的反应无影响，但浓 度仍可改变无气体参与的反应的化学反应速率。
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规律方法·解题指导
第1讲
规律方法〃解题指导
思维模型 “三段式”模板突破化学反应速率的计算 Δc 1．根据定义式 v＝ 算。 Δt 2．对某一具体反应，知其中一种物质的反应速率，其余 物质的反应速率可根据化学方程式中的化学计量数 之比求算。
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规律方法·解题指导
④2s 时 B 的浓度为 1 mol· 1－0.15 mol· 1· 1×2 s＝0.7 mol· L L s L
高考化学一轮复习知识点总结-化学反应速率与化学平衡
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！化学反应速率、化学平衡（一）化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。
且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。
如反应mA+nB=pC+qD 的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q3．影响反应速率的因素内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。
例如H2、F2混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。
而H2、N2在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于是可逆反应，反应不能进行到底。
外因：①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。
②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增加压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。
③温度：升高温度时，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。
④催化剂：可以同等程度增大逆反应速率。
⑤其他因素：增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。
【注意】：①改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。
②固体、纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但其颗粒的大小可影响反应速率。
③增大压强或浓度，是增大了分子之间的碰撞几率，因此增大了化学反应速率；升高温度或使用催化剂，提高了活化分子百分数，增大了有效碰撞次数，使反应速率增大。
2020年高考化学一轮专题复习讲义：化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率及其影响因素【知识整合】1.化学反应速率(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(2)表达式:v=错误!未找到引用源。
常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。
(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。
①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。
②表示化学反应速率时,要注明具体物质。
同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。
各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。
例如反应:mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比为v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。
③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。
2.外界条件对反应速率的影响(其他条件不变,改变一个条件)浓度增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。
压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加快,反之减慢。
温度升高温度,反应速率加快,反之减慢。
催化剂使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。
其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。
(1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同,取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。
(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。
(3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。
3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响【规律方法】关于化学反应速率的两个问题(1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。
知识清单20 化学反应速率与化学平衡(教师版) 2025年高考化学一轮复习知识清单
知识清单20化学反应速率与化学平衡知识点01化学反应速率1．概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量2．表示：单位时间内某种量的变化量3．化学反应速率的计算（1）常规公式：v ＝t c △△＝tV n△△ ①常用单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1或mol·L －1·h－1②适用范围：表示气体物质或溶液中可溶性物质的速率，不表示固体或纯液体物质的速率（2）非常规公式：v ＝t△△X（X 代表n 、P 、m 、V 等量）①常用单位：mol·min －1、Pa·min －1、g·min －1、L·min －1②适用范围：任何物质的反应速率（3）利用关系式计算①应用前提：同一化学反应②常用关系：速率比＝化学计量数比＝物质的量浓度变化比＝物质的量变化比4．大小比较（1）比较前提：同一反应，同一物质，同一单位（2）换算方法：各物质的速率除以相应的化学计量数，数大的速率快5．速率大小比较“三步骤”（1）“一看”单位是否一致，不一致转化为同一单位。
（2）“二化”将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的化学反应速率。
（3）“三比较”比较数值大小。
6．比较反应速率快慢的常用方法：（1）定性描述——通过在相同时间点，不同的实验现象来判断反应的快慢。
①观察产生气泡的快慢；②观察试管中剩余锌粒的多少；③用手接触试管，感受试管外壁温度的高低。
（2）定量描述——通过实验测量来判断反应的快慢。
①测定气体的体积或体系的压强；②测定物质的物质的量的变化；③测定物质或离子的浓度变化；④测定体系的温度或反应的热量变化。
若有多种测量方案时，一般采取易操作，现象明显的实验方案。
7．【提醒】（1）化学反应速率表示某段时间内的平均反应速率，不表示即时速率（2）化学反应速率只有正值，没有负值（3）随着反应的进行，反应物的浓度等量逐渐减小，反应速率越来越慢1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
2015届高考化学大一轮复习课件：专题7 第1讲 化学反应速率(苏教版)
转化为相同的物质表示的反 应速率进行比较， B 项 v(CO) ＝1.4 mol· L－1· min－1，
( C )
－1 －1
A．v(CO)＝1.5 mol· L · min
C 项 v(CO)＝1.6 mol· L－1· min－1，
D 项 v(CO)＝1.1 mol· L－1· min－1， C 项速率最快。
题组二
3
4
题组三
5
v(N2)＝0.125 mol· L－ol· L－1· min－1，
v(O2)＝0.187 5 mol· L－1· min－1。
答案 C
考点一
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递进题组 题组一
1 2
题组二
3
4
题组三
5
思维模型
对于较为复杂的关于反应速率的题目， 常采用以下步骤和模板计算： (1)写出有关反应的化学方程式； (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； (3)根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 起始浓度(mol· L 1)
－ －1
本题可以采用归一法进行 求解， 可以通过方程式的计 量数将不同物质表示的反 应速率折算成同一物质表 示的反应速率进行比较，B 项中的 B 物质是固体，不 能表示反应速率；
(
)
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递进题组 题组一
1 2
题组二
3
4
题组三
5
4． 对于可逆反应 A(g)＋
解析
＋2D(g)，在不同条件下的化学反应 速率如下，其中表示的反应速率最 C 项中对应的 快的是 A．v(A)＝0.5 mol· L－ 1 · min－1 B．v(B)＝1.2 mol· L－ 1 · s－1 C．v(D)＝0.4 mol· L－ 1 · min－1 D．v(C)＝0.1 mol· L 1· s
近年高考化学第7章(化学反应速率和化学平衡)第1节化学反应速率考点(1)化学反应速率的计算与比较讲
2019高考化学第7章（化学反应速率和化学平衡）第1节化学反应速率考点（1）化学反应速率的计算与比较讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第7章（化学反应速率和化学平衡）第1节化学反应速率考点（1）化学反应速率的计算与比较讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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化学反应速率和化学平衡李仕才错误!错误!错误!附：第七章概论考点一化学反应速率的计算与比较1．基础知识2．化学反应速率的计算在解题过程中先写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算.例如，对于反应:mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L－1，则反应速率可计算如下：mA(g)＋nB（g)===pC(g)＋qD（g）起始浓度/mol·L－1 a b 0 0转化浓度/mol·L－1x 错误!错误!错误!某时刻浓度/mol·L－1 a－x b－错误!错误!错误!则各物质的化学反应速率为v（A）＝错误!mol·L－1·s－1，v（B）＝错误! mol·L－1·s－1，v(C)＝错误!mol·L－1·s－1,v(D)＝错误!mol·L－1·s－1。
高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课件新人教版
图中：E1 为__正__反__应__的__活__化__能______，使用催化剂时的活化能 为___E_3______，反应热为__E_1_－__E_2____。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所 以反应速率增大( × ) 2．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高 温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大( × ) 3．往锌与稀硫酸反应混合液中加入 NH4HSO4 固体，反应速 率不变( × ) 4．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或降低温 度都能加快 O2 的生成速率( × )
考点一 化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内_反__应__物__浓__度__的__减__少__或_生__成__物__浓__度__的__增__加_ 来表示。
2．表达式
v＝ΔΔct，单位：_m_o_l_·_L_－_1_·__s－_1_或___m__o_l·_L_－_1_·__m__in_－。1 如密闭容 器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝ 8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应 速率为__2_m__o_l·__L__－_1·__m__in__－_1 ___。
第七章·化学反应速率和化学平衡
第 1 节 化学反应速率及其影响因素
第七章·化学反应速率和化学平衡
【考纲要求】 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算
化学反应的转化率(α)。 了解反应活化能的概念，了解 催化剂的重要作用。 理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规 律。 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究 领域中的重要作用。
高中化学知识点总结1：化学反应速率与平衡
高考化学知识归纳总结-----化学反应速率、化学平衡一、化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。
且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。
如反应mA+nB=pC+qD 的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m ：n ：p ：q3、化学反应速率大小比较的注意事项由于同一反应的化学反应速率用不同的物质表示数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
(1)单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。
(3)比较反应速率与化学计量数的比值，即对于一般的化学反应：a A(g)＋b B(g)===cC (g)＋d D(g)， 比较v A a 与v B b ，若v A a ＞v B b，则用A 表示的反应速率比B 的大。
4．影响反应速率的因素（1） 口诀：内因定速率，外因有影响；温浓催化剂，表面原电池；恒容充惰气，速率无变化，平衡不移动；恒压充惰气，有气速减小；相当减压强，衡向大移动；缩容增压强，有气速增大；设计探究验，单一变量法；增浓与压强，单体活化增；升温催化剂，活化百分增；使用催化剂，降低活化能；反应历程变，不变反应热；同增正逆率，平衡不移动。
（2）内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。
例如H 2、F 2混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。
而H 2、N 2在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于是可逆反应，反应不能进行到底。
（3）外因：①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。
2024届高三化学高考备考一轮总复习训练——化学反应速率与化学平衡(含解析)
2024届高三化学高考备考一轮总复习训练——化学反应速率与化学平衡（含解析）2024届高三化学高考备考一轮总复习——化学反应速率与化学平衡一、选择题1．下列事实不涉及勒夏特列原理的是（）A．加热盛有2mL 0.5mol/L CuCl2溶液的试管，溶液颜色变为绿色B．NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，对该平衡体系加压后颜色加深C．在Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去D．黄绿色的氯水在光照后颜色变浅2．下列现象或做法与化学反应速率无关的是（）A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B．水果箱中放置乙烯利C．馒头制作过程中用酵头发酵D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播3．传统酿酒过程的部分操作如图所示。
下列说法错误的是（）蒸粮拌曲堆酵馏酒A．“蒸粮” 时适当鼓风可加快燃烧速率B．“拌曲”时加入的酒曲起催化作用C．“堆酵” 过程中淀粉会发生水解D．“馏酒”得到的馏出物为纯净物4．衡水老白干已有1900多年的酿造历史，是一种采用“小麦中温大曲、地缸发酵、续茬配料、混蒸混烧”等工艺生产的白酒。
下列说法错误的是A．小麦中含有的淀粉是基本营养物质之一B．“曲”中含有“淀粉→乙醇”转化过程的催化剂C．葡萄糖是酿酒发酵过程中的一种中间产物D．可用分液的方法将酒中的水分离出去以提高酒精浓度5．25 ℃ 时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2 最快的是（）A．20 mL 1 mol·L-1硝酸B．10mL 1 mol·L-1醋酸C．10mL 1 mol·L-1硫酸D．20 mL 1 mol·L-1盐酸6．CrOx催化丙烷脱氢的反应路径如图所示，图中括号内的数值表示相对能量、箭头上的数值表示能垒，单位为eV。
下列相关说法错误的是（）A．催化剂活化丙烷分子中甲基上的C-H键B．“M2→M3”过程仅形成极性共价键C．该催化循环中Cr的成键数目发生变化D．该催化循环中丙烷上氢原子转移是决速步7．由下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是（）选项实验操作现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min分钟后取少量溶液于一洁净的试管中，加入新制Cu(OH)2溶液，加热无砖红色沉淀产生蔗糖没有发生水解C 用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管用FeCl3溶液清洗较干净Fe3++Ag Ag++Fe2+是可逆反应，且AgCl更难溶于水D 对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积混合气体颜色逐渐加深符合勒夏特列原理A．A B．B C．C D．D8．将电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。
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[解析] 不能确定 B 的起始物质的量，因此 0～t1 时间段内， 不能确定 B 的变化量，则不能计算其反应速率，A 错误；反 应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B 错误；升 高温度，反应速率 v(B)、v(C)、v(D)均增大，C 正确；t1～t2 时间段内，B 和 D 的物质的量变化量分别是 0.06 mol、0.1 mol， 所以 b∶d＝3∶5，D 错误。
位：
mol/(L·s)或 mol/(L·min)
，如密
闭容器中，合成氨的反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，开始
时 c(N2)＝8 mol/L，2 min 后 c(N2)＝4 mol/L，则用 N2 表示该
反应的反应速率为 2mol/(L·min)
。
3．化学反应速率与化学计量数的关系 对于已知反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应 速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化 学反应速率的数值之比等于 化学计量数 之比，即 v(A)∶ v(B)∶v(C)∶v(D)＝ m∶n∶p∶q 。
解析：2 min 内 X、Y、Z 三种物质的浓度变化量分别为Δc(X)
＝
0.2 2
mol L
＝
0.1
mol·L
－
1
，
Δ
c(Y)
＝
1.0
mol－0.7 2L
mol
＝
0.15
mol·L－1，Δc(Z)＝1.0
mol－0.9 2L
mol＝0.05
mol·L－1。根据反
应速率之比等于化学计量数之比，可以确定 X、Y、Z 三种物
2．在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应 X＋3Y
2Z＋2W，分别测得反应速率，甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·min
－1，乙：v(Y)＝1.2 mol·L－1·min－1，丙：v(Z)＝0.8 mol·L－1·min
－1，丁：v(W)＝0.02 mol·L－1·s－1，则反应最快的是( D )
vy、vz 等。
2．对于较为复杂的关于反应速率的题目，采用以下步骤和模
板计算
(1)写出有关反应的化学方程式；
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应
mA ＋ nB pC
起始浓度(mol·L－1) a b c
转化浓度(mol·L－1)
x
nx m
px m
某时刻浓度(mol·L－1) a－x b－nmx c＋pmx
质的化学计量数分别为 2、3、1。根据图像可以确定 X 是生
成物，Y、Z 是反应物，即可以确定化学反应方程式为 3Y＋
Z 2X。再根据反应速率的概念，可求出从反应开始至 2 min 时，Z 的反应速率为 v(Z)＝Δc（ΔtZ）＝0.052mmoli·n L－1＝0.025 mol·L－1·min－1。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)化学反应速率为 5 mol·L－1·s－1 是指瞬时速率。( × ) (2)由 v＝ΔΔct计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物 表示为负值。( × ) (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率， 其数值可能不同，但表示的意义相同。( √ )
化学反应速率是指瞬时速率还是平均速率？上题中为什么没 有用反应物 A 表示化学反应速率？ 答案：化学反应速率一般指平均速率；不能用固体或纯液体 表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中 视为定值。
1．化学反应速率的计算思路 某一物质(不能是固体或纯液体)的物质的量变化 Δnx除―以―体→积某一物质的浓度变化 Δcx除―以―时→间vx化学―计―→量数
名师点拨 (1)由 v＝ΔΔct计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不 是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。 (2)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故一般不用 固体或纯液体物质表示化学反应速率。
(2016·哈尔滨高三调研)A 与 B 在容积为 1 L 的密闭容器 中发生反应：aA(s)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，t1、t2 时刻分别 测得部分数据如下表：
第七章 化学反应速率与化学平衡
第一讲 化学反应速率
第七章 化学反应速率与化学平衡
[2017 高考导航]
考纲要求
真题统计 命题趋势
1.了解化学反应速率的概念、
预计 2017 年高考
反2和用3压的解4在．．．应科强释生。影理了了速学、其产响解解解率研催一、，外催化生认的究化般界化学活识定领剂规条剂反和并量域等律件在应科能表中。)(对生速浓学用示的反产率度研相方重应、的、究关法大温速调生领理。作度率控活域论、2222922220780T06081TT11T1T；5443((((，14，，1，3))))卷卷卷卷、；；ⅠⅠⅡⅠ
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
解析：本题通过化学方程式的化学计量数将不同物质不同时 间单位表示的反应速率折算成同一物质同一时间单位表示的 反应速率进行比较即可。
3．某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种气体的物质的量
随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程 式为______3_Y__＋__Z____2_X______________________； 从反应开始至 2 min 时，Z 的反应速率为0_._0_2_5_m__o_l_·L__－_1·__m__in_。－1
将主要考查对化 学反应速率的理 解，对化学反应 速率表示方法的 认识以及运用化 学方程式中各物 质的化学计量数 关系进行相关的 计算等。复习备 考时应予以关
中的重要作用。
注。
考点一 化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少量 或生成物浓度的增加量
来表示。
2．表达式
v＝ΔΔct ，单
n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min
0.12
0.06
0.10
t1
0.06
0.12
0.20
t2
下列说法正确的是( C )
A．0～t1 时间段内,平均反应速率 v(B)＝0.t014 mol·(L·min)－1
B．若起始时ห้องสมุดไป่ตู้n(D)＝0，则 t2 时 v(D)＝0.t220 mol·(L·min)－1 C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大 D．b∶d＝6∶1