最新钠及其化合物专题练习测试word版本

钠及其化合物专题训练一、选择题1．(2016·唐山模拟)下列做法不正确的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出H2D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2．(2016·山东师大附中模拟)下列说法正确的是()A．Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同B．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原3．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOHD．Na2CO3和HCl4．观察是研究物质性质的一种基本方法。

某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色))变灰暗))变白色))出现液滴))白色固体，则下列说法正确的是() A．①发生氧化还原反应生成了Na2O2B．④只发生物理变化C．③是Na2CO3吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．②变白色主要是因为生成了NaOH5．下列叙述不正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2 B．4.6 gNa与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2molC．Na与稀H2SO4反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出6．下列化学实验事实及其解释不正确的是()A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与H2O和CO2反应7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是()A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打8．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸9．(2016·南通模拟)如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()10() A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解11．(2016·衡阳联考)一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲、乙两份。

将甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24 L。

再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 L。

根据以上信息，下列有关推断不正确的是()A．甲乙两份混合物中均含Na2O20.16molB．甲乙两份混合物中均含NaHCO30.02molC．原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定D．盐酸物质的量浓度可能为3.4mol·L－112．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。

将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。

将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。

下列判断正确的是()A．混合物中一定不含Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl二、非选择题13.已知A、B、C、D、E、F、G、H8种物质，有如图转化关系。

其中A、D为淡黄色固体，B、G、H为溶液，H呈浅绿色，E为红褐色沉淀。

又知A、F均能使品红溶液褪色。

请回答下列问题：(1)A与G反应的现象是_______________________________________________。

(2)A、B分别加入滴有酚酞的水中，各有什么现象？A_____________________；B_____________________。

(3)H和B、C反应的离子方程式____________________________________________，现象为______________________________________________________________。

(4)将一定物质的量的CH4、O2和A放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气，使其充分反应。

反应结束后，容器内压强趋于0(在120 ℃时测定)，其残余固体溶于水，无气体放出。

①CH4、O2和A的物质的量之比是________。

②若取0.1molCH4发生上述反应，向残余固体中加入足量的酸，能放出_______mol气体，共可消耗______molHCl使溶液呈中性。

14．某课外活动小组设计如下实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________，该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)a．稀盐酸b．稀硫酸c．小苏打d．石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。

(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________________________________________________________________________；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是。

(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，________________________________________________________________________。

15．(2016·江西新余一中联考)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。

方案一：按如图装置进行实验，并回答以下问题。

①按图组装仪器并检查装置的气密性。

②实验前称取17.90 g样品，从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

③实验结束后测得U型管增重8.80 g。

(1)B瓶中装的试剂为_________________，C装置的作用是________________________________________________________________________。

(2)从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_______________________________________________________________________________________________________。

(3)该样品中NaHCO3的质量分数为________。

方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。

过滤洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算：回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是_________________________________________________________________________________________________________。

参考答案与详解1.解析：选B NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。

2.解析：选D Na2O与CO2反应的产物为Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，A项错误；在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；选项C所给离子方程式中的氧元素不守恒，得失电子不守恒，C项错误。

3.解析：选C A项反应条件不同，生成物不同；B项CO2的用量不同，生成物不同；D项，Na2CO3溶液与盐酸的加入顺序不同，生成物不同。

4.解析：选D金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：NaNa2O))NaOH吸水潮解))NaOH溶液吸收CO2))Na2CO3对照选项分析判断，D项正确。

5.解析：选A A项，常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O，错误；B项，由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2mol，故失去电子的物质的量仍为0.2mol，正确；C项，Na与稀H2SO4反应的本质是与H＋的反应，H2SO4是强酸，正确；D项，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，正确。

6.解析：选A A项，对NaHCO3溶液微热，HCO水解程度增大，溶液碱性增强。

7.解析：选C小苏打(NaHCO3)受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3残留，A错误；纯碱和小苏打中都含有Na＋，所以焰色反应的颜色均为黄色，B错误；向二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D错误。

8.解析：选B根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。