第三单元盐类的水解

第三单元盐类的水解

第1课时盐类的水解

【学习目标】

１．理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。

２．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

【阅读教材】P79~81

（引入）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水能产生具有吸附性的Al(OH)3用作净水，纯碱（Na2CO3）水溶液具有较强的碱性用于洗涤油污，都是因为发生水解。什么是盐类的水解呢？

一、盐类的水解

１．盐溶液的酸碱性

（1）判断溶液酸碱性的理论依据：

（2）判断溶液酸碱性的实验依据：①酸碱指示剂石蕊酸色碱色

酚酞酸色碱色

②pH试纸或pH计性7（性）性（3

（4

强酸强碱盐性，

强酸弱碱盐性，

弱酸强碱盐性，

弱酸强弱盐? 性。【不作要求】

（5）盐溶液酸碱性的解释

①NH4Cl显酸性：②CH3COONa显碱性：

NH4Cl = Cl－+ NH4+CH3COONa = CH3COO－+ Na+

+ +

H 2O H+ + OH－H2O H+ + OH－

NH3·H2O CH3COOH

总反应式：NH 4Cl+ H2O HCl+ NH3·H2O CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH ２．盐类的水解

（1）概念：在水溶液中电离产生的与电离产生的离子或

离子结合生成（弱酸或弱碱）的反应，叫做盐类的水解。

（2）盐类的水解规律

有才水解，无不水解；谁谁水解，谁显谁性；都弱都水解，都强显性。

（3）盐类水解的本质：可以看作是酸碱中和反应的逆反应。盐＋水酸＋碱

①中和反应是热的，盐类的水解是热的。

②中和反应进行的程度很大，盐类的水解程度。

（4）水解方程式的书写：用“”符号

①化学方程式：盐＋水酸＋碱

②离子方程式：弱酸根或弱碱阳离子＋H 2O弱酸或弱碱分子＋OH－（或H＋）

③多元弱酸根的水解是分步的，第一步水解的程度远大于第二步水解。

如Na 2CO3溶液： CO32－＋H2O HCO3－＋OH－（主要）

HCO 3－＋H2O H2CO3＋OH－（次要）

④多元弱碱的阳离子水解复杂，看作一步水解。如Fe3＋＋3H

O Fe(OH)3＋3H＋

【阅读教材】P81“问题解决”

１．推测硫酸铵溶液和次氯酸钠溶液的酸碱性。说出你的理由，并写出上述盐发生水解反应的化学方程式和离子方程式。

硫酸铵溶液：性，化学方程式

离子方程式

次氯酸钠溶液：性，化学方程式

离子方程式

２．实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因。

电离方程式：

水解方程式：

显碱性的原因：

【练习与实践】

１．请预测下列盐溶液的酸碱性，若能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式。

硝酸铵溶液性，

氯化铁溶液性，

硫酸铝溶液性，

碳酸钾溶液性，

醋酸钠溶液性，

２．下列操作，能使电离平衡H 2O H++OH－向右移动，且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH=6

３．常温下，某溶液中由水电离的c(H+) = 1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是（）

①二氧化硫水溶液；②氯化铵水溶液；③硝酸钠水溶液；④氢氧化钠水溶液

A．①④B．①②C．②③D．③④

４．为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的（）

①浓盐酸②NaCl固体③浓氨水④NaOH固体

A．①②B．③C．③④D．④

第2课时离子反应方程式的书写

【学习目标】

了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单离子反应方程式

１．离子反应

（1）概念：有离子参加或离子生成的反应统称为离子反应。

（2）离子反应的条件：

例1．在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：

①加入BaCl2溶液：

②加入CH3COONa溶液：

③加入Na2CO3溶液：

④加入Zn粒：

⑤加入NaOH溶液：

从①~⑤可知离子反应发生的条件是：

发生复分解反应：有沉淀、气体、弱电解质（包括、、）生成。

发生氧化还原反应。

（3）离子反应的本质：溶液中某些离子的物质的量减少。

２．离子方程式

（1）离子方程式的概念：用实际参加反应的离子来表示反应的式子。

（2）离子反应方程式的书写步骤：

①“写”出化学方程式：要符合事实，要符合质量守恒

②“拆”：将易溶的强电解质（包括、、）按电离方程式“拆”成离子。

强酸（HCl、H2SO4、HNO3）；

强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]；

盐（钾钠铵硝都可溶，氯化物不溶氯化银、硫酸盐不溶铅和钡，除钾钠铵盐外，弱酸正盐一般都不溶。）

不拆：单质、氧化物、H2O，沉淀、气体，弱酸、弱碱和难溶物。

③“删”去不反应的离子：删去两边同种类、同数目的不反应离子。

④“查”是否正确：查质量守恒、电荷守恒，是否为最简整数比。

例2．写出氢氧化钡与盐酸反应的离子方程式：

①“写”：Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

②“拆”：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋2Cl－＝Ba2＋＋2Cl－＋2H2O

③“删”：2OH－＋2H＋＝2H2O

④“查”：OH－＋H＋＝H2O（最简整数比）

（3）离子方程式的意义：表示一类反应。

例3．写出下列反应的离子方程式：

①盐酸与氢氧化钠溶液反应：

②硫酸与氢氧化钠溶液反应：

③硫酸与氢氧化钡溶液反应：

④盐酸与氨水反应：

H+ + OH－= H2O的意义