铝和铝的氧化物

第二节 铝和铝的氧化物

一．

自主学习

1. 铝

（1） 物理性质：____________________________________________________

2. 氧化铝

（1） 物理性质：____________________________________________________

与酸反应：

（2） 化学性质：两性氧化物

与强碱反应：

3. 氢氧化铝

（1） 物理性质：_________________________________________________ Al 与浓氨水反应：

（3） 制法 含AlO 2-的溶液中通入CO 2：

铝离子和偏铝酸根按一定比例反应：

4. 硫酸铝钾[KAl(SO 4)2]·12H 2O

（1） 电离方程式：

（2） 十二水硫酸铝钾：化学式为___________，俗名_______，是一种无色晶体，易溶于水，可用作净水剂，原因________________________________________________ __________________________________________________________________________

二．

探究学习

探究一：以Al(OH)3、硫酸和氢氧化钠为原料制备氢氧化铝有三种方法，从生产实际的角度分析哪种方法更优？（提示：从反应对原料的消耗、对反应过程的控制、操作简易程度等考虑）

探究二：分别在空气中点燃未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？现象有何不同？如何解释？写出反应方程式

三． 巩固练习

1. 我们可以用“铝三角”表示铝和相关化合物的转化关系，请写出①~⑥的化学方程

式和离子反应方程式：

① ___________________________________________________________________ ② ___________________________________________________________________ ③ __________________________________________

__________________________________________ ④ __________________________________________

__________________________________________

⑤ ___________________________________________________________________ ⑥ ___________________________________________________________________

2. 下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误．．的是( )。 A ．Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH 4AlO 2 B ．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质

C ．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素

D ．Al(OH)3受热能分解

3. 某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________。(填序号)

A ．铝与Cl －

反应，铝与SO 2－

4不反应

B ．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C ．氯离子能破坏铝表面氧化物薄膜，而硫酸根离子不能

D ．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

(2)猜测铝片表面出现的暗红色物质是______________________。

(3)放出的气体是________，该反应的化学方程式为______________________________ (4)通过其他的实验操作使铝片与硫酸铜溶液反应加快，可能的措施是________ A ．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B ．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C ．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D ．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片