无机及分析化学教案-第三章酸碱滴定法-6学时

第7、8次课学时 4

第9次课学时 2

以0.1000mol·L －1的NaOH 标准溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L －1

的HCl 溶液为例 滴定前： pH ＝1.00。

计量点前：(即99.9%的HCl 被中和)时： )L (mol 105.000.100019.98

20.0019.98

20.0015H --⋅⨯=⨯+-=

+c ，pH ＝4.30

计量点时：NaOH 与HCl 已完全中和，生成的NaCl 不水解，溶液呈中性，pH ＝7.00。 计量点后：NaOH 过量，所以溶液的pH 值决定于过量的NaOH 的浓度。 当加入20.02mLNaOH 溶液(即过量0.1%)时： )L (mol 105.000.100020.02

20.0020.0020.0215OH --⋅⨯=⨯+-=-

c ，pOH ＝4.30， ∴ pH ＝14.00－4.30＝9.70

如果以加入NaOH 标准溶液的体积为横坐标，以溶液的pH 值为纵坐标作图，就可以得到一条曲线，这就是强碱滴定强酸的滴定曲线。

滴定突跃：这种在计量点附近加入一滴标准溶液而引起溶液pH 值的突变。 滴定突跃范围：滴定突跃所在的pH 值范围。 (2)选择酸碱指示剂的原则

凡是变色范围全部或部分落在滴定的突跃范围内的指示剂都可以选用。 (3)浓度对突跃范围的影响

酸碱滴定突跃范围的大小与滴定剂和被测物质的浓度有关，浓度越大，突跃范围就越大。 2.强碱滴定弱酸

以0.1000mol·L －1NaOH 滴定20.00mL 0.1000mol·L －1

HAc 为例

0.1000mol·L －1

NaOH 滴定

0.1000mol·L －1

HAc 的滴定曲

线

强碱滴定弱酸突跃范围的大小还与被滴定的弱酸的强弱程度有关。当浓度一定时,K a 越大,突跃范围越大。

通常把c · K a ≥10－8

作为弱酸能被强碱准确滴定的判据。