新人教版九年级化学上册第三、四单元知识点总结

第三单元课题 1 分子和原子

一、构成物质的微粒：分子、原子、离子

1、由分子构成的物质：例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）、氧气（O2）、氨气（NH3）、氮气（N2）等物质；

2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质；

3由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等

4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子或离子）构成。

例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠由Na+和Cl-构成

二、分子

1、基本性质：⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动；温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；

⑶分子间有间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小（气体比固体易压缩的原因）

物体的热胀冷缩现象：分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②1个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例：氢分子（H2）是保持氢气化学性质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。

⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

⑷如：液氧和氧气都能够支持燃烧：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

三、原子

1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

化学反应的实质：在化学反应中分子分为原子，原子重新组合成新的分子。

化学变化中，分子可分，原子不可分。

课题2 原子的结构

一、原子的构成

（1）原子结构的认识

（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷与核外电子带的负电荷电量，相等,电性相反，所以原子不显电性

对于原子： 核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子。 二、相对原子质量（A r

⑴

注意: ①相对原子质量的单位为1 ；②相对原子质量不是原子的实际质量，但能反映原子质量的大小。

⑵ 相对原子质量≈质子数+中子数 三、核外电子的排布 1、原子结构示意图：

①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核带正电 ③弧线：表示电子层

④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 2、核外电子排布的规律： ①第一层不超过2个电子； ②第二层不超过8个电子；

③最外层不超过8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 3、元素最外层电子数与元素性质的关系

金属元素： 一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子 非金属元素：一般最外层电子数 > 4 容易得电子，形成阴离子 稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子

相对稳定结构:①最外层电子数为8； ②只有一层，为2

元素的化学性质由最外层电子数决定。

二、离子

1、概念：带电的原子或原子团

2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。数字为1时，可省略不写。

例如：钠离子：Na ＋

。

4、离子符号表示的意义：①表示一个某离子；②表示带n 个单位某种电荷的离子。

例如：Fe 3+

： 1个铁离子； 带3个单位正电荷的铁离子 5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。

例如：Fe 3．+

：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

相对原子质量 = 质子数

6、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：质子数＞电子数阴离子：质子数＜电子数

7

8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加数字。例如：2个钠离子：2Na＋

课题3 元素

一、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（只讲种类，不讲个数）（2）核电荷数或质子数决定元素的种类

（3）地壳中元素居前四位的：氧、硅、铝、铁

生物体中元素居前三位：氧、碳、氢（最多的金属元素：钙）

空气中前二位的元素：N、O

（4）元素符号的意义：宏观：表示一种元素；

有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）

微观：表示一个原子

例如：H：表示氢元素；一个氢原子

He:表示氦元素；氦气；一个氦原子

★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个某原子例如：3H：3个氢原子 nFe: n个铁原子

（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。

二、元素周期表

1、发现者：俄国科学家门捷列夫

2、结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）

3、

第四单元课题1 爱护水资源

1、爱护水资源的两个途径：①节约用水；②防治水体污染

A、水污染物来源：①工业污染；②农业污染；③生活污染

工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放（对应①②③）

B、防治水污染的措施：①工业：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；②农业：合理施用农药、

化肥，提倡使用农家肥；③生活：生活污水要逐步实现集中处理和排放。

课题2 水的净化

1、水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；活性炭能够吸附色素和异味。

2、过滤操作要点：“一贴二低三靠”

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；

三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。

滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度

过滤不干净原因：①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③接滤液的烧杯不干净。

玻璃棒作用：引流。

3、硬水与软水

A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道

变形甚至引起锅炉爆炸。

课题3 水的组成

1、氢气H2

（1）物理性质：无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

（2）化学性质：