化学人教版高中必修2江西省都昌一中2010~2011学年度第二学期高一期末化学试题
高一化学必修2期末考试含答案解析
秘密★启用前高一下学期期末考试化学化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。
每小题中只有一项符合题意。
多选、不选、错选均不得分。
）1．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是△3．(原创) 下列化学用语使用正确的是4．(原创) 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。
新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。
查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子18575Re 、18775Re ，下列说法中正确的是5. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是8．(原创)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的 位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34g/mol ， Y 的最低价氢化物为非电解质。
则下列说法中正确的是12．（原创）某课外研究小组的同学将FeCl 3(aq)滴加到5%H 2O 2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是A ． Z 物质的变化情况为曲线bB ． 该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g)C ． 0→t 1，X 的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD ． 若t 1= 1min ，则v (Y )= 0.02 mol·L -1·s -114．电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是15．（原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。
江西高一高中化学期末考试带答案解析
江西高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（ ） A ．观察法 B ．分类法 C ．实验法 D ．比较法2.某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
就是一种空气负离子，其摩尔质量为 ( ) A ．32 gB ．33 gC ．32 g·mol－1D ．33 g·mol－13.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）A ．苹果汁中含有Cu 2+B ．苹果汁中的Fe 2+变成Fe 3+C ．苹果汁含有OH -D ．苹果汁含有Na +4.晚会上，我们看到了灯光产生的各种变幻的光柱，这是气溶胶发生的丁达尔现象。
下列有关认识错误的是（ ） A ．气溶胶是一种分散系 B ．分散质大小在1～100nm 之间 C ．分散剂是空气中的水珠 D ．产生光柱属于丁达尔效应5.2010年世界环境日(6月5日)的主题是：多个物种、一颗星球、一个未来。
中国主题：低碳减排、绿色生活。
空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 ( )A ．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO 2污染B ．实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D ．加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量6.碳化钛（TiC ）、碳化硼（B 4C 3）、氮化硅（Si 3N 4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意 （ ）A ．通入足量氧气B ．避免与氧气接触C ．通入少量氯气D ．通入少量氧气7.下列无色溶液中离子能大量共存，且加入OH －有沉淀析出，加入H ＋有气体放出的是 ( )A ．Fe 3＋、K ＋、、B ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、 C ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、D ．H ＋、Al 3＋、Cl －、8.下列离子方程式正确的是 （ ）A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al + 2 OH -= 2AlO 2- + H 2↑B ．钠与硫酸铜溶液反应：Cu 2+ + 2Na = 2Na ++ CuC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3 OH -= Al(OH)3↓D ．Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液反应：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4¯+2H 2O9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。
江西高一高中化学期末考试带答案解析
江西高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是A．碳酸钠晶体的风化、硫酸铜检验水B．煤的干馏、石油的裂化C．碘的升华、熔融的氯化镁导电D．煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2.下列说法不正确的是A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B．含有共价键的化合物必是共价化合物C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物3.下列反应中，反应后固体物质增重的是A．乙醇蒸气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与V2O5发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液4.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．羟基的电子式为：B．HClO的结构式：H—Cl—O C．丙烷分子的比例模型：D．S2－的结构示意图：5.下列大小比较正确的是A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半径：Na>Mg>Al>ClB．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4；还原性： HF < H2O < NH3< CH4C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ；金属性：Cs>K>Mg>NaD．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C6.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种二氯代烃的是为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是7.设NAA．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为B．100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 N AC．0.1 mol CH4所含质子数为N AD．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为N A8.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是A．植物通过光合作用将CO2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程B．油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应C．淀粉与纤维素互称为同分异构体D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应9.有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为1.16g/L，则下列关于此混合物组成的说法正确的是A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是甲烷和戊烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物10.已知A、B、C、D均是气体，反应A+B C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态B．当A、B、C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态C．反应物的总键能量低于生成物的总键能D．该反应是放热反应11.有机化合物可能发生的化学反应有①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．①②③B．①②③④⑤C．①②③④D．①③④12.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。
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江西高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.白酒,食醋,蔗糖,淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是 A ．鉴别食盐和小苏打 B ．检验自来水中是否含氯离子 C ．检验雨水的酸碱度 D ．白酒中是否含甲醇2.20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。
最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。
你认为这种氧分子是A ．氧元素的一种同位素B ．臭氧的同素异形体C ．一种新的氧化物D ．一种新的化合物3.在原子的第n 电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与（n-1）层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比（n+1）层多容纳10个电子，则此电子层是A ．K 层B ．L 层C ．M 层D ．N 层4.根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是 A ．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定, B ．F 2与水反应比Cl 2与水反应剧烈C ．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D ．溴化氢比氯化氢稳定，HClO 4酸性强于HBrO 45.将过量的CO 2分别通入①CaCl 2溶液，②Na 2SiO 3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na 2CO 3溶液,最终有沉淀析出的是（ ） A ．①②③④ B ．②④ C ．①②③ D ．②③6.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢-氧燃料电池，其电极总反应式为：2H 2+O 2＝2H 2O ；电解质溶液为KOH 溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是 A ．此电池能见到浅蓝色火焰 B ．H 2为正极，O 2为负极C ．工作时电解液的OH —的物质的量不断增加 D ．电极反应为：负极H 2失电子；正极 O 2得电子7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C ．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成8.下列离子方程式书写正确的是A ．FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2+＋Cl 2＝Fe 3+＋2Cl －B ．稀盐酸与小苏打溶液混合：CO 32－＋2H +＝CO 2↑＋H 2OC ．鸡蛋壳溶于食醋：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋CO 2↑＋H 2OD ．AlCl 3溶液加入过量的氨水：Al 3+＋3NH 3•H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4＋9.XY 2是由短周期元素形成的化合物，Y －比X 2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。
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江西高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.形成物质世界多样性的原因有：( )①元素种类②同位素③化学键成键方式④同分异构现象⑤同素异形现象A．仅①②③B．仅②④⑤C．仅①③D．①②③④⑤2.下列化学用语表示正确的是 ( )A．HClO的结构式：H—O—ClB．四氯化碳的电子式：C．CO2的比例模型：D．乙烯的结构简式：CH2CH23.下列说法正确的是 ( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②同位素的性质几乎完全相同③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．①③4.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是()A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6%5.X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。
其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等B．X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应均失去电子C．Y、Z、W 3种元素组成的某种化合物可用于消毒D．Y与Z的单质在常温下反应生成Z2Y26.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．对于可逆反应2CO + 2NO N2 + 2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生7.化学能与热能、电能等能相互转化。
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江西高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列气体不会造成大气污染的是： A ．二氧化硫 B ．一氧化氮C ．一氧化碳D ．氮气2.以下实验装置一般不用于分离物质的是：3.如图所示排气法收集气体，从导管口a 端通入可收集的气体是：A ．SO 2B ．H 2C ．NOD ．N 24.向含有下列离子的溶液中分别加入少量固体Na 2O 2（忽略溶液体积变化），离子浓度基本不变的是： A ．AlO 2－B ．Na+C ．Fe2+D ．HCO 3－5.下列有关阿伏加德罗常数（N A ）的说法错误的是： A ．32 g 氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2N A. B ．常温常压下，22.4LCO 2含有的分子数目为N A C ．0.1mol OH -含有N A 个电子D ．2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2N A6.下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是： ①CO 2与NaOH 溶液 ②盐酸与偏铝酸钠溶液 ③盐酸与NaHCO 3溶液 ④高温下焦炭与O 2 ⑤AlCl 3溶液与氢氧化钠溶液 ⑥铁与稀硝酸 A ．除②外 B ．除③外 C ．除②③⑤⑥外D ．除③⑥外7.下列有关SO 2说法错误的是：A ．SO 2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B ．SO 2能使沾有KMnO 4溶液的滤纸褪色，证明了SO 2具有还原性C ．SO 2能使品红试纸褪色，证明了SO 2的漂白性D ．SO 2能使沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色，证明了SO 2是酸性氧化物8.已知某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子组是：A ．B ．C ．Mg 2+、Cl －、Fe2+D ．K +、SiO 32－、Cl－9.能正确表示下列反应的离子方程式是：A ．Cl 2通入NaOH 溶液中：Cl 2 ＋ OH －＝Cl －＋ ClO －＋ H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 32－＋ 2H ＋＝CO 2↑ ＋ H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋ 4NH 3·H 2O ＝AlO 2－＋ 4NH 4＋ ＋ 2H 2OD ．Cu 溶解于稀HNO 3：3Cu ＋ 8H ＋＋2NO 3－＝3Cu 2＋＋2NO↑ ＋ 4H 2O10.下列实验现象和结论相符的是：11.含浓度均为0.1mol/L 的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL ，加入一定质量的锌片，生成气体224mL(标准状况下), 则加入锌片的质量为： A ．1.95g B ．0.65g C ．2.6g D ．1.3g12.将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe 3+，且溶液中的Fe 2+与生成的H 2的物质的量之比为5∶2，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为 A ．1∶1 B ．1∶2 C ．1∶3 D ．2∶513.要除去CO 2中含有的少量的SO 2杂质，可选用的一组试剂是：①NaOH 溶液 ② NaHCO 3溶液 ③Na 2CO 3溶液 ④HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO 4溶液 A ．②⑥ B ．②③ C ．②④⑥D ．②③⑥14.某溶液中只含Na ＋、Al 3＋、Cl ―、SO 42―，已知前三种离子的个数比为3 : 2 : 1，则溶液中c(Al 3＋) 和c(SO 42―) 之比为： A ．3∶4 B ．1∶2 C ．1∶4 D ．3∶215.往含I －和Cl －的稀溶液中滴人AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如右图所示。
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江西高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在生产和生活中应用的化学知识正确的是 A ．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B ．盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物C ．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品D ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔2.设N A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A ．0.1mol•L ﹣1NaOH 溶液中Na +的数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 LCCl 4中的分子数目为0.1N AC ．0.1mol Na 2O 2与足量CO 2反应转移的电子数目为0.1N AD ．3.2gO 2和O 3的混合物含有的分子数目为0.1N A3.表示下列反应的离子方程式正确的是A ．金属钠加入到CuSO 4溶液中：2Na+Cu 2+═Cu+2Na +B ．金属铝加入到NaOH 溶液中：Al+2OH ﹣+H 2O═AlO +2H 2↑C ．铁粉加入到FeCl 3溶液中：Fe+2Fe 3+═3Fe 2+D ．铜片插入到AgNO 3溶液中：Cu+Ag +═Cu 2++Ag4.赤铜矿的主要成分是Cu 2O ，辉铜矿的主要成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu 2S+2Cu 2O═6Cu+SO 2↑，关于该反应的说法中，正确的是 A ．该反应的氧化剂只有Cu 2OB ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂C ．Cu 既是氧化产物又是还原产物D ．每生成19.2gCu ，反应中转移1.8mol 电子5.下列单质或化合物性质的描述正确的是A ．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C ．SiO 2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是①SiO 2 ②H 2SiO 3 ③Na 2O 2 ④Al （OH ）3 ⑤FeCl 3 ⑥CaSiO 3． A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．②⑤D ．②和④7.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的A ．甲为小苏打，乙为纯碱B ．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C ．加热不久就能看到A 烧杯的澄清石灰水变浑浊D ．整个实验过程中都没有发现A 烧杯的澄清石灰水变浑浊8.下列除杂方案错误的是9.下列各项操作中，不会发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2； ②向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，③向AlC13溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液； ④向Na 2SiO 3溶液中通入过量的CO 2． A ．①② B ．①④ C ．①③D ．②③10.下列实验操作正确且能达到相应实验目的是11.把4.6g 钠放入100mL 0.1mol/L AlCl 3溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是 A ．Cl ﹣浓度不变 B ．溶液仍有浑浊C ．溶液中几乎不存在Al 3+D ．溶液中存在最多的是Na +12.如表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是13.下列关于离子的检验方法一定正确的是A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀HNO 3，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag +B ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，若出现红色则说明原溶液中含Fe 3+C ．向某溶液中滴加足量稀HCl ，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO 32﹣D ．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含K +14.如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是15.将1.12g 铁粉加到25mL 2mol•L ﹣1的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是A ．溶液中n （Fe 2+）与n （Fe 3+）之比为6：1 B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C ．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c （Cl ﹣）基本不变 D ．往溶液中滴加无色KSCN 溶液，不变色二、填空题1.现有CuO 和Fe 2O 3的混合物m 克，向其中加入1mol•L ﹣1的HNO 3溶液200mL 恰好完全反应，若将2m 克该混合物用足量CO 还原，充分反应后剩余固体质量为 A ．（2m ﹣1.6）克 B ．2（m ﹣1.6）克 C ．（m ﹣1.6）克 D ．3.2克2.以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是 色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式： ．向上所得溶液中加入FeSO 4溶液，看到的现象： ，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式： ．（2）铝分别与足量的NaOH 溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 ．（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L ﹣1FeCl 3溶液，至液体呈透明的红褐色，检验该红褐色的液体分散系的方法是 ．电子工业需要用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．写出该反应的离子方程式 ．3.从物质分类的角度可以推测物质的性质．①已知蛇纹石由MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成．其中SiO 2属于 氧化物，MgO 和Fe 2O 3属于 氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）． ②现取一份蛇纹石试样进行实验：Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是 ．Ⅱ．再向滤液中加入NaOH 溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是 ．③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH 溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是 ， ．4.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3中含有的Mg 2+、K +杂质离子，并尽可能减少AlCl 3的损失．请回答下列问题：（1）混合物溶液中需加入足量氢氧化钠溶液，该氢氧化钠溶液为什么不能用氨水代替？ ．（2）溶液a 中存在的离子有 ；在溶液a 中加入盐酸时需控制盐酸的用量，为什么？ ；为此，改进方法是 ，写出该反应的离子方程式是 ．5.化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是 （填写序号）．①将0.2mol•L ﹣1FeCl 3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体． ②将95g 的蒸馏水，倒人盛有5g 氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水． ③用四氯化碳萃取碘水中的I 2，分液时，四氯化碳层从分液漏斗的上口放出． ④使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．⑤将混合气体通过盛有饱和Na 2CO 3溶液的洗气瓶，除去CO 2中HCl ．6.现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl 3溶液和NaOH 溶液．现做如下实验： ①取440mL 甲溶液与120mL 乙溶液反应，产生1.56g 沉淀； ②取120mL 甲溶液与440mL 乙溶液反应，也产生1.56g 沉淀； ③取120mL 甲溶液与400mL 乙溶液反应，则产生3.12g 沉淀； 通过必要的计算和推理判定：（1）甲溶液为 溶液，其物质的量浓度是 mol/L ；乙溶液为 溶液，其物质的量浓度是 mol/L ． （2）写出实验③的有关离子方程式： ．三、实验题已知Fe 2O 3与H 2反应会因温度不同而可能生成Fe 3O 4．兴趣小组在用H 2还原Fe 2O 3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X ．为探究X 的组成，他们进行了如下实验．（1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X 是铁．但乙同学不同意他的结论，原因是 ．（2）乙同学：先将少量黑色粉末X 放入装有足量硫酸铜溶液烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣加入盐酸，滴加几滴KSCN 溶液，溶液出现血红色．通过现象分析，丙同学得出X 的组成是Fe 和Fe 3O 4．①滴加KSCN 溶液的目的是：②若在粉末X 直接加入盐酸、KSCN 溶液，溶液不出现血红色．不出现血红色的原因是（用离子方程式表示） ． （3）丁同学的实验方案：①操作Z 是 ．②通过以上数据，得出2.88g 黑色粉末X 中各成分的物质的量为 ．江西高一高中化学期末考试答案及解析一、选择题1.在生产和生活中应用的化学知识正确的是 A ．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B ．盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物C ．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品D ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔【答案】D【解析】A 、碳酸钠碱性强，刺激性很强，故不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多用碳酸氢钠，故A 错误； B 、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，故水玻璃是混合物，故B 错误； C 、水晶的成分为二氧化硅，故不是硅酸盐制品，故C 错误；D 、碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，可以用来制作发酵粉，故D 正确； 故选D ．2.设N A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A ．0.1mol•L ﹣1NaOH 溶液中Na +的数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 LCCl 4中的分子数目为0.1N AC ．0.1mol Na 2O 2与足量CO 2反应转移的电子数目为0.1N AD ．3.2gO 2和O 3的混合物含有的分子数目为0.1N A【答案】C【解析】A 、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故A 错误； B 、标况下四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误；C 、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，当1mol 过氧化钠参与反应时，反应转移1mol 电子，则当0.1mol 过氧化钠参与反应时，转移0.1N A 个电子，故C 正确；D 、氧气和臭氧的摩尔质量不同，故3.2g 氧气和臭氧的混合物中的分子数目与氧气和臭氧的比例有关，故不能计算，故D 错误．3.表示下列反应的离子方程式正确的是A ．金属钠加入到CuSO 4溶液中：2Na+Cu 2+═Cu+2Na +B ．金属铝加入到NaOH 溶液中：Al+2OH ﹣+H 2O═AlO +2H 2↑C ．铁粉加入到FeCl 3溶液中：Fe+2Fe 3+═3Fe 2+D ．铜片插入到AgNO 3溶液中：Cu+Ag +═Cu 2++Ag【答案】C【解析】A ．钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总的离子方程式为2Na+Cu 2++2H 2O═2Na ++Cu （OH ）2↓+H 2↑，故A 错误；B ．铝粉投入到NaOH 溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH ﹣+2H 2O═2AlO 2﹣+3H 2↑，故B 错误； C ．三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe 3++Fe=3Fe 2+，故C 正确；D ．离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag +=Cu 2++2Ag ，故D 错误． 故选C ．4.赤铜矿的主要成分是Cu 2O ，辉铜矿的主要成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu 2S+2Cu 2O═6Cu+SO 2↑，关于该反应的说法中，正确的是 A ．该反应的氧化剂只有Cu 2OB ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂C ．Cu 既是氧化产物又是还原产物D ．每生成19.2gCu ，反应中转移1.8mol 电子【答案】B【解析】A 、反应Cu 2S+2Cu 2O═6Cu+SO 2↑中，化合价降低的元素是铜元素，所在的反应物Cu 2S 、Cu 2O 是氧化剂，故A 错误；B 、硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故B 正确；C 、反应物Cu 2S 、Cu 2O 中硫元素化合价降为金属铜中的0价，金属铜为还原产物，故C 错误；D 、反应Cu 2S+2Cu 2O═6Cu+SO 2↑中，化合价升高了6价，转移了6mol 电子，生成金属铜6mol ，所以每生成19.2g （即0.3mol ）Cu ，反应中转移0.3mol 电子，故D 错误． 故选B ．5.下列单质或化合物性质的描述正确的是A ．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C ．SiO 2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】A【解析】A ．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质，故A 正确；B ．Na 2O 与CO 2发生化合生成Na 2CO 3，Na 2O 2与CO 2发生化合生成Na 2CO 3和氧气，故B 错误；C ．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO 2+2NaOH═Na 2SiO 3+H 2O ；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO 2+4HF═SiF 4↑+2H 2O ，但二氧化硅属于酸性氧化物，故C 错误；D ．新制氯水含有HClO ，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故D 错误． 故选A ．6.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是①SiO 2 ②H 2SiO 3 ③Na 2O 2 ④Al （OH ）3 ⑤FeCl 3 ⑥CaSiO 3． A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．②⑤ D ．②和④【答案】D【解析】化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质， ①硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O 2SiO 2，故①不符合；②氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合； ③Na 2O 2钠与氧气在加热的条件下反应得到，故③不符合；④氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故④符合； ⑤铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为2Fe+3Cl 22FeCl 3，故⑤不符合；⑥氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO 2CaSiO 3，故⑥不符合；故选D ．7.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的A ．甲为小苏打，乙为纯碱B ．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C ．加热不久就能看到A 烧杯的澄清石灰水变浑浊D ．整个实验过程中都没有发现A 烧杯的澄清石灰水变浑浊【答案】C【解析】A ．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A 正确；B ．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B 正确；C ．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A 烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A 烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C 错误；D ．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A 中澄清石灰水不会变浑浊，故D 正确；8.下列除杂方案错误的是【答案】D【解析】A ．Al 3+（aq ）能和过量NaOH 溶液反应生成可溶性的NaAlO 2，Fe 3+（aq ）和NaOH 反应生成Fe （OH ）3沉淀，然后用稀盐酸溶解Fe （OH ）3沉淀，从而得到纯净的FeCl 3（aq ），故A 正确；B ．Al 和Cu 2+发生置换反应生成Cu 且不引进新的杂质，然后采用过滤方法得到纯净的AlCl 3（aq ），故B 正确；C ．向Na 2CO 3（aq ）中通入过量二氧化碳，能将Na 2CO 3转化为NaHCO 3，反应方程式为Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3，能除去杂质且不引进新的杂质，故C 正确；D ．Fe 和Cu 2+、Fe 3+都反应生成Fe 2+，应该用过量Fe 粉处理后向滤液中通入过量氯气，得到FeCl 3（aq ），故D 错误；9.下列各项操作中，不会发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2； ②向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，③向AlC13溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液； ④向Na 2SiO 3溶液中通入过量的CO 2． A ．①② B ．①④ C ．①③ D ．②③【答案】B【解析】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象；③向AlC13溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解生成偏铝酸钠，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象；④向Na 2SiO 3溶液中通入过量的CO 2生成硅酸和碳酸氢钠，沉淀不会溶解．故选B ．10.下列实验操作正确且能达到相应实验目的是【答案】C【解析】A ．NaOH 易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g ，故A 错误；B ．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B 错误；C ．二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na 2SiO 3溶液中通入CO 2产生沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故C 正确；D ．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D 错误；11.把4.6g 钠放入100mL 0.1mol/L AlCl 3溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是A ．Cl ﹣浓度不变 B ．溶液仍有浑浊C ．溶液中几乎不存在Al 3+D ．溶液中存在最多的是Na +【答案】B【解析】4.6g 钠的物质的量为=0.2mol ，由反应2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑可知生成氢氧化钠0.2mol ，AlCl 3的物质的量为0.1L×0.1mol•L ﹣1=0.01mol ，n （Al 3+）：n （OH ﹣）=0.01mol ：0.2mol=1：10，Al 3+与OH ﹣发生反应Al 3++4OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，OH ﹣有剩余，A ．参加反应的水很少，溶液的体积变化不大，氯离子不反应，Cl ﹣的浓度几乎不变，故A 正确；B ．Al 3+与OH ﹣发生反应Al 3++4OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，OH ﹣有剩余，溶液澄清，故B 错误；C ．Al 3+与OH ﹣发生反应Al 3++4OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，OH ﹣有剩余，溶液中Al 3+全部转化为AlO 2﹣，故C 正确； D ．溶液中Na +为0.2mol ，氯离子为0.03mol ，偏铝酸根为0.01mol ，氢氧根为0.2mol ﹣0.01mol×4=0.16mol ，故D 正确；12.如表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是选项化合物ABCD【答案】D【解析】A ．氢气与CuO 可发生置换反应，生成H 2O 和Cu ，故A 不选； B ．Fe 与水蒸气可发生置换反应，生成Fe 3O 4和氢气，故B 不选；C ．C 与二氧化硅反应生成Si 和CO ，可利用置换反应实现转化，故C 不选；D ．Cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，则不能发生置换反应实现转化，故D 选；13.下列关于离子的检验方法一定正确的是A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀HNO 3，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag +B ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，若出现红色则说明原溶液中含Fe 3+C ．向某溶液中滴加足量稀HCl ，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO 32﹣D ．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含K +【答案】B【解析】A 、溶液中滴加BaCl 2溶液有白色沉淀，可能为AgCl 沉淀，也可能为BaSO 4沉淀，二者都不溶于稀稀HNO 3，则说明原溶液中不一定含Ag +，故A 错．B 、可用KSCN 溶液检验溶液中是否含有Fe 3+，二者反应溶液颜色变为红色，为Fe 3+的特征反应，故B 正确．C 、CO 32﹣和HCO 3﹣都能与HCl 反应生成CO 2气体，不能判断出是否含有CO 32﹣，应该用BaCl 2或CaCl 2来检验CO 32﹣，故C 错．D 、实验室检验K+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰．故D 错．14.如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是【答案】D【解析】A ．治疗胃酸过多要用NaHCO 3而不是Na 2CO 3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A 错误； B ．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO 具有漂白性，故B 错误；C ．Al 可酸或碱反应生成氢气，Al 2O 3为两性氧化物，既可以与酸反应、又可以与碱反应，有联系，故C 错误；D ．发生氧化还原反应均生成氧气，可作供养剂，陈述和因果关系均合理，故D 正确．15.将1.12g 铁粉加到25mL 2mol•L ﹣1的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是A ．溶液中n （Fe 2+）与n （Fe 3+）之比为6：1 B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C ．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c （Cl ﹣）基本不变 D ．往溶液中滴加无色KSCN 溶液，不变色【答案】A【解析】铁粉的物质的量n===0.02mol ，氯化铁的物质的量n=c×V=2mol•L ﹣1×0.025L=0.05mol ；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol 铁粉完全反应需要0.04mol 氯化铁，A ．Fe 2+的物质的量为0.06mol ，氯化铁的物质的量为0.01mol ，所以Fe 2+和Fe 3+的物质的量之比为6：1，故A 正确；B ．离子反应方程式为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1：2，故B 错误；C ．由于氯化铁剩余了0.01mol ，铁完全反应，故C 错误；D ．氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN 溶液，显血红色，故D 错误；二、填空题1.现有CuO 和Fe 2O 3的混合物m 克，向其中加入1mol•L ﹣1的HNO 3溶液200mL 恰好完全反应，若将2m 克该混合物用足量CO 还原，充分反应后剩余固体质量为 A ．（2m ﹣1.6）克 B ．2（m ﹣1.6）克 C ．（m ﹣1.6）克 D ．3.2克【答案】B【解析】CuO 和Fe 2O 3的混合物与硝酸反应生成硝酸盐和水，CuO ～Cu （NO 3）2，Fe 2O 3～Fe （NO 3）3， 由电荷守恒可知mg 混合物中2n 混合物（O ）=n （NO 3﹣）="0.2" L×1 mol/L ，则n 混合物（O ）=0.1mol ， 故2mg 混合物中氧元素的质量为：0.1mol×2×16g/mol=3.2g ，用足量CO 还原2m g 混合物，反应剩余固体为Cu 、Fe ，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：2mg ﹣3.2g=2（m ﹣1.6）g ，故选B ．2.以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是 色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式： ．向上所得溶液中加入FeSO 4溶液，看到的现象： ，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式： ．（2）铝分别与足量的NaOH 溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 ．（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L ﹣1FeCl 3溶液，至液体呈透明的红褐色，检验该红褐色的液体分散系的方法是 ．电子工业需要用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．写出该反应的离子方程式 ．【答案】（1）淡黄；2Na 2O 2+2H 2O═4NaOH+O 2↑； 生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色； 4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O═4Fe （OH ）3；（2）1：1；（3）丁达尔效应；2Fe 3++Cu═2Fe 2++Cu 2+．【解析】（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na 2O 2+2H 2O═4NaOH+O 2↑；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和亚铁离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，极易被空气中的氧气氧化而迅速变灰绿色，最后变红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验现象是：生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色，氢氧化亚铁被氧化的反应是氧化还原反应，反应方程式为：4Fe （OH ）2 + O 2 + 2H 2O ═ 4Fe （OH ）3．（2）铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，由转移电子守恒知，需要铝的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；（3）胶体中分散质粒度介于1﹣100nm ，检验胶体用丁达尔效应，三价铁具有强的氧化性，能够氧化铜单质，所以反应的离子方程式为：2Fe 3++Cu═2Fe 2++Cu 2+．3.从物质分类的角度可以推测物质的性质．①已知蛇纹石由MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成．其中SiO 2属于 氧化物，MgO 和Fe 2O 3属于 氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）． ②现取一份蛇纹石试样进行实验：Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是 ．Ⅱ．再向滤液中加入NaOH 溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是 ．③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH 溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是 ， ． 【答案】①酸性；碱性；②I ．SiO 2； II ．Fe （OH ）3和Mg （OH ）2；③SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ；Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O ．【解析】①SiO 2只能与碱反应生成盐和水，则属于酸性氧化物，MgO 和Fe 2O 3可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故答案为：酸性；碱性；②I ．先将其溶于过量的盐酸中，滤渣为与盐酸不反应的物质，应为SiO 2；II ．加入盐酸后，滤液中含有氯化铝、氯化镁和氯化铁，再向滤液中加入NaOH 溶液至过量，氯化铝生成偏铝酸钠，滤渣为氢氧化镁和氢氧化铁；③二氧化硅和氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，氧化镁和氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，所以涉及的反应方程式为：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ，Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O4.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3中含有的Mg 2+、K +杂质离子，并尽可能减少AlCl 3的损失．请回答下列问题：（1）混合物溶液中需加入足量氢氧化钠溶液，该氢氧化钠溶液为什么不能用氨水代替？ ．（2）溶液a 中存在的离子有 ；在溶液a 中加入盐酸时需控制盐酸的用量，为什么？ ；为此，改进方法是 ，写出该反应的离子方程式是 ．【答案】（1）因为Al （OH ）3不能溶于过量的氨水中，不能将Al （OH ）3与Mg （OH ）2分开；（2）AlO 2﹣、K +、Cl ﹣、Na +、OH ﹣；因为Al （OH ）3能溶于强酸，所以盐酸不能过量，防止部分Al （OH ）3溶解；在a 溶液中通入过量CO 2气体；AlO 2﹣ + CO 2 + 2H 2O = Al （OH ）3↓ + HCO 3﹣．【解析】由实验流程可知，加足量的NaOH 生成氢氧化镁沉淀，过滤得到溶液a 中含AlO 2﹣、K +、Cl ﹣、Na +、OH ﹣，然后加盐酸，沉淀c 为氢氧化铝，加盐酸生成氯化铝，溶液b 中含KCl 、NaCl ； （1）用氨水，则Mg 2+、Al 3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH ，（2）Al 3+与过量NaOH 反应，溶液a 中含AlO 2﹣、K +、Cl ﹣、Na +、OH ﹣，向溶液a 中加入盐酸，生成氢氧化铝沉淀，因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，向溶液a 中加入试剂X 的最佳方案是通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝固体，反应的离子方程式为：CO 2+AlO 2﹣+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO 3﹣5.化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是 （填写序号）．①将0.2mol•L ﹣1FeCl 3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体． ②将95g 的蒸馏水，倒人盛有5g 氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水． ③用四氯化碳萃取碘水中的I 2，分液时，四氯化碳层从分液漏斗的上口放出． ④使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．⑤将混合气体通过盛有饱和Na 2CO 3溶液的洗气瓶，除去CO 2中HCl ． 【答案】②④．【解析】①制备氢氧化铁胶体时，选用氯化铁饱和溶液，若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故①错误； ②95g 的蒸馏水，倒人盛有5g 氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，所得溶液的质量分数为×100%=5%，故②正确；③由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，处于下层，故应从分液漏斗下口倒出，故③错误；④根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，容量瓶、滴定管、分液漏斗应检验是否漏水，故④正确； ⑤碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，吸收二氧化碳，应改用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl ，故⑤错误；。
江西高一高中化学期末考试带答案解析
江西高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是A ．化学的主要目的就是制备出大量的人工合成元素B ．向煮沸的1 mol/L NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C ．为了增加食物的营养成分、保质期，可以在安全、合理的范围内使用食品添加剂D ．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现2.在25℃、1×105Pa 时，等质量的H 2、Cl 2、CO 2、C 2H 2四种气体中 A ．H 2分子数最大 B ．C 2H 2原子数最大 C ．CO 2密度最大 D ．Cl 2分子间平均距离最大3.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 A ．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B ．两种酸之间一定不能发生反应C ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D ．复分解反应一定没有单质参加4.某溶液中含大量NH 4+、Na +、HCO 3－、CO 32－、CH 3COO －离子，向其中加入足量的Na 2O 2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A ．Na +B ．CO 32－、NH 4+C ．CH 3COO －D ．CH 3COO －、Na +5.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．石灰乳与氯气制漂白粉：2OH - + Cl 2= ClO - + Cl -+ H 2OB ．铁与稀硫酸制氢气：Fe+ 6H += 2Fe 3++ 3H 2↑C ．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHCO 3溶液：Ba 2++ 2OH -+ 2HCO 3-= BaCO 3↓+ CO 32-+ 2H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32-+ CO 2+ H 2O= H 2SiO 3(胶体)+ CO 32-6.在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a ，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b 。
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江西高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A ．氯化氢和氯化钾的溶解 B ．硅和NaCl 的熔化 C ．碘和干冰的升华D ．溴和汞的汽化2.下列各图中能表示化学方程式Fe 2O 3＋2Al2Fe ＋Al 2O 3的是（E 表示能量）（ ）3.下列化学用语或模型表示正确的是（ ） A ．H 2O 2分子结构式：H —O —O —H B ．氮气的电子式：N ⋮⋮NC ．Mg 2＋结构示意图：D ．C 2H 4分子比例模型：4.月球表面土壤里有1种非常有用的资源3He ——可控核聚变的原料，有关叙述正确的是（ ）A ．在3He 中存在：质子数＝中子数＝核外电子数 B ．3He 和4He 是同种原子C ．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D ．3He 和4He 互为同位素5.“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应符合绿色化学概念的是（ ） A ．制CuSO 4：Cu ＋2H 2SO 4（浓）CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OB ．制CuSO 4：2Cu ＋O 22CuO ，CuO ＋H 2SO 4（稀）===CuSO 4＋H 2OC ．制Cu （NO 3）2：3Cu ＋8HNO 3（稀）===3Cu （NO 3）2＋2NO↑＋4H 2OD ．制Cu （NO 3）2：Cu ＋4HNO 3（浓）===Cu （NO 3）2＋2NO 2↑＋2H 2O6.把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL ，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ） A ．10 ℃ 20 mL 3 mol/L 的X 溶液 B ．10 ℃ 10 mL 2 mol/L 的X 溶液 C ．20 ℃ 10 mL 4 mol/L 的X 溶液 D ．20 ℃ 30 mL 2 mol/L 的X 溶液7.一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A （g ）＋3B （g ） 2C （g ）达到平衡状态标志的是（ ）①C 的生成速率与C 的消耗速率相等②单位时间内生成a molA ，同时生成3a molB ③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④C 的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A ，同时生成3a mol B ⑧A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2 ⑨混合气体的平均相对分子质量不再改变A ．②⑧B ．④⑦C ．①③D ．⑤⑥ 8.在一密闭容器中进行反应：2SO 2（g ）＋O 2（g ） 2SO 3（g ），已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2 mol·L －1、0.1 mol·L －1、0.2 mol·L －1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A ．SO 2为0.4 mol·L －1，O 2为0.2 mol·L －1B ．SO 3为0.4 mol·L －1C ．SO 2、SO 3均为0.15 mol·L －1D ．SO 2为0.25 mol·L －19.各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）A ．④②①③B ．④③①②C ．②①③④D ．③②④①10.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（ ）11.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
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江西高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.若以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A ．加热时1 mol Fe 与1 mol Cl 2能恰好完全反应生成1 mol FeCl 2，转移电子数为2N AB ．标准状况下，22.4L 己烷中含碳原子数为6N AC ．30g 甲醛中含共用电子对总数为3N AD ．3.9g Na 2O 2 与3.1g Na 2O 组成的混合物中所含离子总数为0.3N A2.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：MnO 4- → Mn 2+ H 2O 2 → H 2O HNO 2 → NO IO 3- → I 2 如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是( )A ．MnO 4-B ．H 2O 2C ．HNO 2D ．IO 3-3.下列离子方程式书写正确的是( )A ．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO 2后成无色溶液：I 2+SO 2+2H 2O=2I -+SO 32-+4H +B ．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH 4++HSO 3-+2OH -=SO 32-+NH 3↑+2H 2OC ．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg 2++2HCO +Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓D ．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：HCO +Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2O4.化学实验中经常要用到酸化的操作，下列有关酸化正确的有( ) ①配制氯化铁溶液时，为防止其水解滴加少量硫酸酸化 ②为提高KMnO 4溶液的氧化性，滴加少量盐酸酸化③检验Cl - 的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的AgNO 3溶液 ④检验SO 42- 的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的BaCl 2溶液⑤检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH 溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化 A ．1项 B ．2项 C ．3项 D ．4项5.下列各化合物的命名中正确的是（ ）6.已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，则甲基环己烷的一氯取代物有( ) A ．3种 B ．4种 C ．5种D ．6种7.稻瘟灵是一种高效内吸杀菌剂，是防治水稻稻瘟病的特效药。
化学人教版高中必修2江西省都昌一中2010~2011学年度第二学期高一期末化学试题
高一期末化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23Cl -35.5 I -127一、选择题（每题3分，共54分。
）1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、18、18、182．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．HCl和H2S D．NH2-和H3O+3．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有A．3种 B．6种 C．9 种 D．12种4.下列关于化学反应说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等5．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解液的PH值逐渐减少6．下列关于同系物的说法错误的是A．同系物能符合同一通式 B．同系物具有相同的最简式C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化7．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成的卤代烃中物质的量最大的是A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2 D． CCl4 8．分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠 C．食盐 D．甲醇9．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
你认为下列判断不正确的是A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生10．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。
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江西高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.氢气是未来的理想能源，理由是( )。
①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H 2的水资源丰富 ④密度小，便于运输 A ．①②③ B ．②③④ C ．①③④D ．①②③④2.某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。
A ．13AlB ．13AlC ．13CD ．13C3.下列各组粒子中属于同位素的是( ) A ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2D ．24Mg 和24Na4.下列有关性质的比较，不正确的是( )A ．酸性强弱：HI ＞HBr ＞HClB ．非金属性：O ＞S ＞SeC ．还原性强弱：F －＞Cl －＞I －D ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞LiOH5.下列关于F 、Cl 、Br 、I 性质的比较，不正确的是（ ） A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深6.下列分子的电子式书写不正确的是（ ）7.下列关于化学键的说法中不正确的是（ ） A ．化学键是一种作用力B ．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C ．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D ．非极键不是化学键8.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋1/2O 2(g)===1/2H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8 A ．① B ．④ C ．②③④D ．①②③9.已知空气—锌电池的电极反应为( )锌片：Zn ＋2OH －－2e －＝ZnO ＋H 2O 石墨：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －根据此判断，锌片是： A ．负极，并被氧化 B ．负极，并被还原 C ．正极，并被氧化 D ．正极，并被还原10.X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y 为负极。
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江西高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.形成物质世界多样性的原因有：①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构现象 ⑤同素异形现象 A ．仅①②③ B ．仅②④⑤ C ．仅①③D ．①②③④⑤2.有8种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、 ⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性KMnO 4溶液褪色，又能使溴水因反应褪色的是 A ．③④⑤⑧ B ．④⑤⑦⑧ C ．④⑤⑧D ．③④⑤⑦⑧3.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是 A ．C 2H 6 B ．C 4H 10 C ．C 5H 12D ．C 8H 184.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO 2和H 2O 的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。
下列有关混合气体的说法正确的是A ．该混合气体中一定含有乙烯B ．该混合气体一定含有甲烷和乙炔C ．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D ．若混合气体由CH 4和C 2H 4组成，则其体积比为1∶35.“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”，在不远的将来中国人将会登上月球。
人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它可以作为核聚变的重要原料之一。
以下叙述正确的是( ) A ．由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子 B ．与的性质均相同 C ．、形成的分子中存在共价键D ．中的质子数与的中子数相等6.地球上的海水中蕴藏了大约40万亿吨氘。
从1升海水里提取的氘，在聚变反应中所释放的能量，相当于燃烧300升汽油。
如果把自然界的氘和氚全部用于聚变反应，释放出来的能量足够人类使用100亿年。
与核裂变相比，氘和氚的聚变能是一种安全、不产生放射性物质、原料成本低廉的能源。
同温同压下有等质量的H 2、D 2、T 2三种气体，下列叙述正确的是①密度之比为1∶2∶3 ②质子数之比为6∶3∶2 ③中子数之比为0∶6∶8 ④体积之比为6∶3∶2 A ．①②③④ B ．只有①② C ．只有③④ D ．只有②④7.根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。
江西高一高中化学期末考试带答案解析
江西高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl 4作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（ ）A ．饱和碘水和CCl 4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B ．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气想通（准备放出液体）C ．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D ．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体2.下列有关物质分类说法正确的是（ ）A ．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B ．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C ．生铁、不锈钢、青铜都属于合金D ．明矾、小苏打、水玻璃、硫酸均为电解质3.下列有关化学基本概念的判断不正确的有（ ）①根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物②含有氧元素的化合物都是氧化物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化⑤溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应⑥MgO 、Na 2O 2、CuO 、Al 2O 3都是金属氧化物，也是碱性氧化物。
A ．三种 B ．四种 C ．五种 D ．六种4.下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，20mlNH 3与60mlO 2所含分子个数比为1:3B ．将80克NaOH 溶于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC ．标准状况下，1molSO 3的体积约是22.4LD ．在常温、常压下，11.2LN 2含有的分子数为0.5N A5.无色溶液中能大量共存的是（ ）A ．Cu 2＋、Cl －、SO 42-、K ＋B ．K +、OH －、CO 32-、Na ＋C ．Mg 2＋、OH －、Cl －、Na ＋D ．Ag +、NO 3-、SO 42-、K ＋6.下列化合物中，可以由化合反应而得到的是（ ） A ．H 2O 2 B ．Al(OH)3C ．FeCl 2D ．H 2SiO 37.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（ ） A ．饱和食盐水 B ．NaOH 溶液 C ．足量澄清石灰水D ．饱和碳酸氢钠溶液8.下列有关SO 2说法错误的是（ ） A ．SO 2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B ．SO 2能使沾有KMnO 4溶液的滤纸褪色，证明了SO 2具有还原性C ．SO 2能使品红试纸褪色，证明了SO 2的漂白性D ．SO 2能使沾有酚酞和NaOH 溶液的试纸褪色，证明了SO 2是酸性氧化物9.配制250mL 一定浓度的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ） A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B ．所用NaOH 已经潮解C ．带游码的天平称24.0gNaOH 时误用了“左码右物”方法D ．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．稀H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H ＋=2Fe 3＋+3H 2↑B ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2＋+SO 42-=BaSO 4↓C ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H ＋=H 2O+CO 2↑D ．NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba 2＋+2OH －+2H ＋+ SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O11.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是（ ） A ．锌 B ．铁 C ．镁 D ．铝12.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） A ．KMnO 4→O 2 B ．CO 2→CO C ．Br-→Br 2D ．Fe 2O 3→Fe13.无色的混合气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100mL 甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 2、CO 2D ．NO 、CO 2、N 214.向mg 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL ，向反应后的溶液中加入cmol/L 氢氧化钾溶液VmL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng 。
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江西高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语不正确的是()A．N2的结构式：B．CO2的电子式：C．NH3的形成过程：D．CaF2的电子式：2.下列变化的实质相似的是()①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A．只有②③④B．只有③⑤C．只有③④⑥D．全部3.如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是下列的( )A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮4.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水5.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A．漂粉精的主要成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD ．已知P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定7.短周期元素X 、Y 、Z 、W ，它们的原子序数依次增大。
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江西高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.“安全无小事”，进行化学实验时要树立安全观念，下列做法正确的是（ ) A ．金属钠着火时应立即使用泡沫灭火器灭火 B ．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氧氧化钠溶液冲洗D ．做蒸馏实验时，在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加2.下列物质的分类合理的是（ )A ．氧化物：NO 、CO 2、SO 2、Na 2O 2B ．碱：NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Na 2CO 3C ．铵盐：NH 4Cl 、NH 4NO 3、NH 4HCO 3、NH 3·H 2OD ．碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Al 2O 3、Fe 2O 33.现有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是 A ．盐酸 B ．烧碱溶液 C ．氨水 D ．KSCN 溶液4.下列关于阿伏加德罗常数N A 说法错误的是( ) A ．18gH 2O 所含电子数为10N AB ．常温常压下，48gO 3和O 2含氧原子数目3N AC ．1molNa 2O 2所含阴离子数目为N AD ．11.2L 氢气中所含原子数为N A5.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是 （ ）A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaClB ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D ．Fe→FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)36.如果化学老师家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识助老师－臂之力，采用最简便的分离方法是( )A ．AB ．BC ．CD ．D7.在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na +、Al 3+、Cl -、SO42-B ．与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ．含有大量Fe 3+的溶液中：SCN -、I -、Na +、Cl -D ．溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K +、Na +、SO 42-、CO 32-8.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑B ．稀H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+＋3OH -=Al(OH)3↓D ．将氢氧化铁放入盐酸中: Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O9.等质量两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH 中，生成氢气在同温同压下体积比为（ ） A ．2:3 B ．3:2 C ．l:1 D ．l:610.下列关于现象的说法正确的是( )A ．向某溶液中加入氯水再滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe 2+B ．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是KNO 3C ．向某溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO 42-D ．往Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na 2CO 3和NaHCO 3都是碱11.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2+和Fe 3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe 3+和未反应Fe 3+的物质的量之比为 A ．1：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．3：212.关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是（ ） A ．都是白色的固体 B ．都能和水反应形成强碱溶液 C ．都是碱性氧化物D ．焰色反应的颜色都是紫色13.已知有如下反应：① 2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3- ②ClO 3-+5Cl -+6H +=3Cl 2+3H 2O ③2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ） A ．Cl 2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B ．氧化性强弱的顺序为：BrO 3-＞ClO 3-> Cl 2>Fe 3+C ．溶液中可发生：ClO 3-＋6Fe 2++6H +=Cl -＋6Fe 3++3H 2O D ．Cl 2在①、③反应中均作氧化剂14.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物23g ，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为22.4L ，则两种金属组成的混合物可能是( ) A ．锌与镁 B ．铁与锌 C ．铝与铁 D ．镁与铁15.以下配制溶液叙述正确的是（ )A ．配制一定物质的量浓度溶液时，若加水超容量瓶刻度应用胶头滴管将多余溶液吸出B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视读数，所配溶液浓度偏大C ．欲配制1L1.0mol/L 的NaCl 溶液，可将58.5gNaCl 溶于IL 水中D ．稀释后的H 2SO 4未等冷却至室温可立即转移到容最瓶中16.将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L 稀盐酸。
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江西高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是A ．化学的主要目的就是制备出大量的人工合成元素B ．向煮沸的1 mol/L NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe （OH ）3胶体C ．为了增加食物的营养成分、保质期，可以在安全、合理的范围内使用食品添加剂D ．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现2.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A ．①④⑥ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①③④⑥3.根据反应①2FeCl 3＋2KI=2FeCl 2＋2KCl ＋I 2，②2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是A ．Fe 3＋＞Cl 2＞I 2B ．Cl 2＞I 2＞Fe 3＋C ．I 2＞Cl 2＞Fe 3＋D ．Cl 2＞Fe 3＋＞I 24.下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe 3＋、NH 4＋、SCN －、Cl －B ．Ba 2+、H ＋、NO 3－、SO 42－C ．Fe 2＋、Fe 3＋、Na ＋、NO 3－D ．Fe 2＋、NH 4＋、Cl －、OH －5.下列反应的离子方程式正确的是A ．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu ＋2Fe 3＋= 2Fe 2＋＋Cu 2＋B ．盐酸中加入碳酸钙：CO 32-＋2H ＋= H 2O ＋CO 2↑C ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3＋＋3OH －= Al （OH ）3↓D ．NaHCO 3溶液中加入盐酸：CO 32-＋2H ＋= H 2O ＋CO 2↑6.下列化合物中氮元素只具有还原性的是 A ．KNO 3 B ．HNO 3C ．NOD ．NH 37.设阿伏加德罗常数为N A , 下列叙述中正确的是 A ．常温常压下, 32克氧气中原子个数为N A B ．标准状况下, 1mol H 2O 的体积为22.4L C ．常温常压下, 1molH 2的质量为2克D ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中,含有的Cl -数为N A8.可用于判断NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3的实验方法是 A ．加热时有气体放出B ．滴加盐酸时有无气泡生成C ．溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成D ．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成9.有Mg 、Al 、Fe 、Cu 四种金属，若两两混合，取混合物26g 与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H 2 11．2L 。
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江西高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应不属于可逆反应的是 A ．工业上利用氮气和氢气合成氨气B ．水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水C ．密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化D ．密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水3.下列有关能量转换的说法正确的是 A ．煤燃烧是化学能转化为电能的过程B ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程4.据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) 下列叙述错误的是 A ．使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率 B ．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率5.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是 A ．H 2(g)＋Cl 2(g)="2HCl(g)" △H ＝—184.6kJ/molB ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝—802.3kJ/molC ．2C 8H 18(g) ＋25O 2(g)＝16CO 2(g)＋18H 2O(l)△H ＝—5518kJ/molD ．CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)△H ＝—283kJ/mol6.100mL 6mol·L －1H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A ．Na 2CO 3(s) B ．水 C ．硝酸钾溶液 D ．盐酸7.由于某一条件的改变使容器的平衡3A(g)+B(g)2C(g) △H ＜0，向正反应方向发生了移动。
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高一期末化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127一、选择题（每题3分，共54 分。
）1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A ．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D ．8、18、18、182．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是A . CH4和NH4+B . NO 和02 C. HCI 和H2S D . NH2-和H s O*3•已知自然界氧的同位素有160、170、180，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有A ．3 种B ．6 种C．9 种 D ．12 种4. 下列关于化学反应说法中不正确的是A ．任何化学反应都伴随着热量的变化B ．化学反应的特征是有新物质生成C ．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D ．在一确定的化学反应关系中, 反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等5•在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A .锌片是正极，铜片上有气泡产生B .电流方向是从锌片流向铜片C •溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D ．电解液的PH 值逐渐减少6．下列关于同系物的说法错误的是A•同系物能符合同一通式B•同系物具有相同的最简式C •相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团D •同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化7．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成的卤代烃中物质的量最大的是A．HCI B．CH3CI C．CH2CI2 D．CCI4&分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是A •氢氧化钠溶液B.碳酸钠C.食盐D •甲醇9．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
你认为下列判断不正确的是A .这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B .糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C •不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D •不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生10. X 、Y 、Z 三种元素原子的核电荷数在 11— 17之间。
它们的最高价氧化物对应的水化物 是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4。
则下列判断不正确的是11. 只有化合物中才存在的化学键是序数可能为13.石墨和金刚石都是碳元素的单质，转化成金刚石时，要吸收 E kJ 的能量，下列说法不正确的是 A .石墨比金刚石稳定B .金刚石不如石墨稳定C .等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D .等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 14下列属于取代反应的是 A .乙烯通入溴水中B .光照甲烷与氯气的混合气体C .苯与溴水混合后撒入铁粉D .在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应15. 既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能跟银氨溶液溶液反应的物质是16. 以下烃中，一氯代物只有一种的是 A . CH 3 CH 2 CH 2 CH 2CH 3B . CH 3CH 2CH 3C . CH 3CH 2CH 2CH 3D . C(CH3)417. 从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是 A .乙酸 B .水 C .四氯化碳D .酒精18. 20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本 手段，下列各项属于绿色化学的是 A .减少有毒物B .治理污染点C .处理废弃物D .杜绝污染源二、填空题(共10分)19. 现有CH 4、C 2H 2、C 2H 4、C 2H 6、C 3H 6五种有机物，质量相冋时，在相冋状况下体积最A .最高正价：X>Y>ZB .酸性：H 3ZO 4>H 2YO 4>HXO 4C .稳定性：HX>HY>HZD •非金属性: X>Y>Z A .共价键B .非极性键C .极性键D .离子键 12. A 、B 两元素为某周期H A 族和川A 族元素，若 A 元素的原子序数为m,则B 元素的原子①m+1② m+81 ③ m+11 ④ m+18 ⑤ m+25⑥ m+32 A .①③⑥ B .①③⑤C .②④⑤D .①②④⑥已知12g 石墨完全 石墨在一条件下可转化为金刚石。
A CH^CH - CH £OHC CH^CH —COOHZ°CHr=CH —C\OCH3大的是 ___ ，完全燃烧时消耗 02的量最多的是 ________ ；同状况同体积时，五种物质完全燃 烧所消耗 02的量最多的是 ________ ；同质量时，五种物质完全燃烧所生成的 C02最多的是 ____，生成的水最多的是 _______ 。
20.由核电荷数不同的A 和E1组成的五组元素如下表：组别 (1) (2) (3) (4) (5) A 的核电荷数 2 19 6 9 11 B 的核电荷数1211161913其中A 、B 元素可以形成离子化合物的组是 _________ ，可以形成共价化合物的组是 _______ ，A 、 B 元素最外层电子数相同的组是 ________ ，元素化学性质十分相似的组是 _______ ，属于同一周 期元素的组是 _______ 。
三、推断题(共14分)21 •某有机物A ，由C 、H 、0三种元素组成，在一定条件下由 A 可以转变为有机物 B 、C 、 D 、E 。
转变关系如下：浓硫酸(已知 R — CH — CH 2△"R —CH =CH 2 +H 2O )H 0HA fB ______________________________________________________B —C _____________________________________________________A D _______________________________________________________已知 (1) (2)氧化B 是石油化工发展水平的标志HBr写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的名称和结构简式写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型A+E — F(6 )写出试管甲中发生反应的化学方程式五、计算题(共7分)23. 向300克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量 不变，得到17.5克固体物质，计算有多少克氯气参加反应？(结果保留三位有效数字)四、实验题(共15分) 22.如图在试管甲中先加入 2mL 95 %的乙醇， 并在摇动下缓缓加入 2mL 浓硫酸，充分摇匀， 冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分 搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置， 用酒精灯对试管甲小火加热3〜5min 后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停 止实验。
试回答：(1) __________________________________ 试管乙 中观察到的现象是 ____________________ 为78.5C;乙酸的沸点为 117. 9C) (3 )试管甲中加入浓硫酸的目的是 (4)该实验中长导管的作用是_________ ，本实验反应开始时用小火加热;(已知乙酸乙酯的沸点为 77C ;乙醇的沸点 其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是 乙酸乙酯制备参考答案-19. (5 分)CH 4, CH 4, C 3H 6, C 2H 2, C 3H 6 (每空 1 分)20. ( 5 分)(4), ( 3), ( 1) (2), ( 5)(每个编号 1 分) 三•推断题（共14 分） 21. （14分）（第1小题每空1分，第2小题每空2分）B : 乙烯 CH? CH?—C :溴乙烷 CHjCHjBrD :乙醛 CH 3CHOE :乙酸 CH 3COOHF :乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5浓硫酸(2) A ―>B CH 3CH 2OH△ " CH 2 =CH 2 f + H 2O__浓硫酸A+E _ F CH 3COOH + CH 3CH 2OH△' CH 3COOC 2H 5 + H 2O四•实验题（共15分） 22. （1 ）液体分层 （1分）（2）1/3;加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失（ 3分）（3） 催化剂、吸水剂 （2分）（4） 导气、冷凝，防止加热不充分而倒吸（3分）（5 ）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析（3分）浓硫酸（6） H 2SO 4+2CH 3COONa +2CH 3CH 2OH r 2CH 3COOC 2H 5+2H 2O+W 2SO 4(3 分)五•计算题（共7分） 23 • 1.94g(1) A : 乙醇 CH 3CH 2OHB f CCH 2 = CH 2 + HBr A ―►D2CH 3CH 2OH + 02* CH 3CH 2Br催化剂△2CH 3CHO + 2H 2O。