有机物分子式计算专题
有机物分子式的确定(练习)
有机物分子式的确定练习题一、选择题1．在常温常压下，将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合，点燃后使之完全燃烧，冷却至原状态，测得总体积比原体积减小26mL，则混合气体中CH4的体积是（）A．2mL B．4mL C．8mL D．无法计算2．在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g在催化剂条件下与足量的H2发生加成反应，反应生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定含有（）A．戊烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷3．含碳原子数相同的某烯烃和炔烃组成的混合气体与燃烧后生成的CO2和水蒸气的体积(同温同压下测定)比为3∶6∶4，则原混合气体的成分是（）A．C3H6，C3H4B．C2H4，C2H2C．C4H8，C4H6 D．C5H10，C5H84．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X 的质量相等。
则X的分子式是（）A．C10H14B．C11H16C．C12 H18 D．C13H205．11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成l 5.68L CO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为（）A．20％B．40％C．60％D．80％6．“长征二号”火箭所用的主要燃料叫做“偏二甲肼”。
已知该化合物的相对分子质量为60，其中含碳的质量分数为40％，氢的质量分数为13.33％，其余是氮元素，则“偏二甲肼”的化学式为（）A．CH4NB．C2H8N2C．C3H10N D．CN3H6二、填空计算题7．1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(在相同条件下测定)。
0.1 mol烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g。
则该烃的化学式为。
8．有机物A仅含有C、H、N三种元素，其相对分子质量不超过200，其中氮元素的质量分数为l 0．85％。
(1)有机物A的相对分子质量为(取整数值)；(2)写出A的所有可能的分子式；(3)关于A的说法正确的是。
有机物分子式的相关计算
有机物分子式的相关计算班级：姓名：号数：评价：方法一：最简式法1.某有机物组成中含碳54.5%%, 含氢9.1%,其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为3.94g/L,试求其分子式。
方法二:直接求法1.某有机物组成中含碳54.5%%, 含氢9.1%,其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为3.94g/L,试求其分子式。
小结：确定有机化合物的分子式的方法：[方法一]由物质中各原子(元素)的质量分数→各原子的个数比(实验式)→由相对分子质量和实验式→有机物分子式[方法二]1 mol物质中各原子(元素)的质量除以原子的摩尔质量→ 1 mol物质中的各种原子的物质的量→知道一个分子中各种原子的个数→有机物分子式2.燃烧某有机物A 1.50g,生成1.12L(标况)CO2和0.05mol H2O。
该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04,求该有机物的分子式。
方法三：燃烧通式法3.某有机物蒸汽对H2的相对密度为30,1.2g该有机物完全燃烧生成CO2(标况下)1.344L,H2O1.44g,求该有机物的分子式。
4.某气态烃10 mL与50 mL氧气在一定条件下作用,刚好消耗尽反应物,生成水蒸气40mL,一氧化碳和二氧化碳各20 mL(各气体体积均在同温、同压下测定) ,该烃的分子式为()A.C3H8B.C4H6C.C3H6D.C4H85. 将有机物完全燃烧,生成CO2和H2O,将12 g该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸增重14.4 g,再通过碱石灰,又增重26.4 g。
则该有机物的分子式为()A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2方法四：讨论分析法6.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水,下列说法正确的是()A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体中一定有甲烷和乙烯C.混合气体中一定有乙烷D.混合气体中一定有乙炔7.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L 该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合条件的是A.CH4、C2H4B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4D.C2H2、C3H6方法五：巧用隐含条件(有机物质量分数上的隐含条件)8、甲醛(HCHO)和单烯烃的混合物含碳的质量分数为a,则其含氧的质量分数为( )方法六：耗氧量法(综合法)9、0.2 mol有机物A和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。
有机物分子式及结构式的确定方法
专题讲座(三) 有机物分子式及结构式的确定方法一、有机物分子式的确定1．最简式的确定。
(1)燃烧法。
则n (C)＝m （CO 2）44 g·mol －1，n (H)＝m （H 2O ）18 g·mol －1×2，n (O)＝m 有机物－n （C ）×12 g·mol －1－n （H ）×1 g·mol －116 g ·mol －1由它们的物质的量之比等于原子个数比可确定最简式。
(2)计算法。
根据有机物中C 和H 的质量分数来计算。
n (C)∶n (H)∶n (O)＝w （C ）12∶w （H ）1∶1－w （C ）－w （H ）16。
2．相对分子质量的确定。
利用公式：a.M ＝m n ，b.ρ1ρ2＝M 1M 2，c.M ＝ρ(标况)×22.4 L ·mol －1。
3．分子式的确定。
(1)由最简式和相对分子质量确定。
(2)根据计算确定1 mol 有机物中含有的各原子的数目。
(3)根据相对分子质量计算。
二、有机物结构式的确定1．根据价键规律确定：某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则直接根据分子式确定其结构式。
例如C2H6，只能为CH3CH3。
2．通过定性实验确定。
实验→有机物表现的性质及相关结论→官能团→确定结构式。
如能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物分子中可能含有，不能使溴的四氯化碳溶液褪色却能使酸性高锰酸钾溶液褪色的可能是苯的同系物等。
3．通过定量实验确定。
(1)通过定量实验确定有机物的官能团，如乙醇结构式的确定；(2)通过定量实验确定官能团的数目，如1 mol某醇与足量钠反应可得到1 mol气体，则可说明该醇分子中含2个—OH。
4．根据实验测定的有机物的结构片段“组装”有机物。
实验测得的往往不是完整的有机物，这就需要我们根据有机物的结构规律，如价键规律、性质和量的规律等来对其进行“组装”和“拼凑”。
专题十一 有机物分子式、结构式确定
【点题剖析】 [例1].{96 (全国化学)20题}吗啡和海洛因都是严格 查禁的毒品.吗啡分子中含C:71.58%、H:6.67%， N:4.91%其余为氧（以上均为质量分数）.已知吗 啡的相对分子质量小于300，吗啡的相对分子质量 为 ，分子式 。又已知海洛因是吗啡的二乙 酸酯，海洛因的相对分子质量为 ，分子式 。 分析点拨：先确定实验式： 碳:氢:氮:氧=(71.58%÷12):(6.67%÷1) :(4.91% ÷14 ) : (16.84% ÷16) =17:19:1:3； 故A的最简式 为C17H19NO3 ，A的分子式:( C17H19NO3)n 再确定分子式：285n＜300 n=1 分子式 C17H19NO3
专题十一
有机物分子式、结构式确定
【高考考纲】
1.掌握相对分子质量及确定分子式的计算。有机化 学基础具有计算因素的各类问题的综合应用。
2.理解基团、官能团、同分异构、同系列等概念。 能够识别结构式（结构简式）中各原子的连接次 序和方式、基团和官能团。能够辨认同系物和列 举异构体，综合应用各类化合物的不同性质，推 导未知物的结构简式。
【专题点金】
一、 确定有机物分子式、结构式的主要思路：
求出 已知条件 得出 根据 由特征 原子个数化 最简式 分子式 结构式 分子量 性质 从结构式中各原子的连 接次序和方式书写 同分异构体
二、分子式、结构式确定的途径：
①C、H等元素的质量 ②C、H等元素的质量比 ① M=22.4p
实验式
相对
③C、H等元素的质量分数
Ⅱ.高中教材中所学的有机物，它们的分子通 式与结构类别的对应关系如下面的框图
【点题剖析】 [例7].{2004理综(广东卷)22题}某芳 香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯 环外不含其他环）中不可能有 ( ) A. 两个羟基 B. 一个醛基 C. 两个醛基 D. 一个羧基 分析点拨：
高三化学有机物分子式和结构式的确定(附答案)
专题：有机物分子式和结构式的确定【考点分析】1．掌握确定有机物实验式分子式结构式的方法。
2．利用实验式分子组成通式相对分子质量相对密度等有关概念，确定有机物分子式。
3．根据有机物的性质推断有机物的组成与结构。
【典型例题】1.实验式的确定例题1：某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，该有机物含碳的质量分数为54.5%，所含氢原子数是碳原子数的2倍；又知最简式即为分子式，则有机物的分子式为（）A CH2OB CH2O2C C2H4O2D C2H4O2.有机物分子式的确定例题2：写出下列烃的分子式：（1）相对分子质量为142的烃的分子式为_________________________（2）相对分子质量为178的烃的分子式为_________________________（3）相对分子质量为252的烃的分子式为__________________________例题3：标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g，若用碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式（只要求写出一组）例题4：0.16g某饱和一元醇与足量的金属钠充分反应，产生56ml氢气（标准状况下）。
则饱和一元醇的分子式为_ ________.例题5：某混合气体由两种气态烃组成。
取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（）A CH4和C3H8B CH4和C3H4C C2H4和C3H4D C2H4 和C2H63.结构式的确定：例题6：有机物甲能发生银镜反应，甲催化氢还原为乙，1mol乙与足量金属钠反应放出22.4LH2（标准状况），据此推断乙一定不是（）A CH2OH—CH2OHB CH2OH---CHOH—CH3C CH3—CH(OH)—CH(OH)—CH3D CH3CH2OH例题7：某一元羧酸A，含碳的质量分数为50%，氢气、溴、溴化氢都可以跟A起加成反应。
专题 有机物分子式和结构式的确定
专题 有机物分子式和结构式的确定【知识梳理】一．求解思路1．确定有机物分子式的基本思路2．确定有机物分子式和结构式的基本思路：[思考]某有机物燃烧的产物只有CO 2和H 2O ，可以推知这种有机物一定含有 和 元素；可能 含有 元素。
二．分子式的确定1．直接法：密度（或相对密度）→相对分子质量→1个分子中各原子数目→分子式或密度（或相对密度）→摩尔质量→1mol 物质中各元素原子各多少摩→分子式[例1]实验测得某碳氢化合物A 中，含碳80％、含氢20％。
又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。
解：直接求分子式 N (C)＝30×80%/12＝2；N (H)＝30×20%/1＝6该化合物的分子式是C 2H 6【课堂练习1】某链烃含碳87.8%，该烃蒸气密度是相同条件下H 2密度的41倍，求该烃的分子式。
[例2]2.3g 某有机物A 完全燃烧后，生成0.1molCO 2和2.7gH 2O ，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式。
解：Mr (A)=Mr (空气)×1.6＝46；n (A)＝m (A)/M (A)＝2.3g/46g·mol －1＝0.05molC ：n (C)＝n (CO 2)＝0.1mol m (C)=1.2gH ：n (H)＝2n (H 2O)＝2×2.7g/18 g·mol －1＝0.3mol m (H)＝0.3g∵m (C)＋m (H)＝1.5g ＜2.3g ∴分子中一定含有氧元素,且m(O)=2.3g －1.5g=0.8gO ：n (O)＝0.8g /16 g·mol －1＝0.05moln (A)∶n (C)∶n (H)∶n (O)＝0.05mol ∶0.1mol ∶0.3mol ∶0.05mol ＝1∶2∶6∶1答：该有机物的分子式是C 2H 6O【课堂练习】1.06g 某有机物A 完全燃烧, 得到1.792L (标准状况) CO 2和0.90g H 2O, 该有机物相对于氧气的密度为3.31，求A 的分子式。
期末君之讲稿(十八)有机物分子式和结构式的确定
【知识梳理】 有机物分子式的确定----------八种方法一、摩尔质量法(相对分子质量法) 直接计算出1mol 气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式。
如给出一定条件下的密度（或相对密度）及各元素的质量比（或质量分数比），求算分子式的途径为： 密度（或相对密度）-- 摩尔质量 1mol --气体中各元素原子物质的量 -- 分子式二、商余法（只适用于烃的分子式的求法）（1） 用烃的相对分子质量除以12，商为碳数和余数为氢数。
如：CxHy ，可用相对分子质量M 除以12，看商和余数。
即余y ，分子式为CxHy 。
（2）增减法：由一种烃的分子式，求另一种烃可能的分子式可采用增减法推断。
即减少一个碳原子必增加12个氢原子；反之，增加一个碳原子要减少12个氢原子。
三、最简式法根据分子式为最简式的整数倍，因此利用相对分子质量及求得的最简式可确定其分子式。
如烃的最简式的求法为C ：H = （碳的质量分数/12）：（氢的质量分数/1）= a ：b （最简整数比）最简式为CaHb ，则分子式为（CaHb ）n ，n=M/（12a+b ），其中M 为烃的式量。
四、燃烧通式法（1）两混合气态烃，充分燃烧后，生成CO 2气体的体积小于2倍原混合烃的体积，则原混合烃中必有CH 4；若生成水的物质的量小于2倍原混合烃的物质的量，则原混合烃中必有C 2H 2。
（2）气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为4；若体积扩大，则原混合烃中的氢原子平均数大于4；若体积缩小，则原混合烃中氢原子平均数小于4，必有C 2H 2。
（温度在100℃以上）五、讨论法当条件不足时，可利用已知条件列方程，进而解不定方程，结合烃CxHy 中的x 、y 为正整数，烃的三态与碳原子数相关规律（特别是烃为气态时，x≤4）及烃的通式和性质，运用讨论法，可简捷地确定烃的分子式。
六、平均分子式法平均分子式法求判断混合烃的组成（分子式）和物质的量之比使用条件:由两种或两种以上的烃组成的混合气，欲确定各烃的分子式时，可采用此法。
关于有机物分子式确定的计算例题及训练
一、有机物分子式的确定例1实验测得某碳氢化合物A中;含碳80％、含氢20％;求该化合物的实验式..又测得该化合物的相对分子质量是30;求该化合物的分子式..例22.3g某有机物A完全燃烧后;生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O;测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6;求该化合物的分子式..例30.60g某饱和一元醇 A;与足量的金属钠反应;生成氢气112mL标准状况..求该一元醇的分子式..例4 某烃含碳氢两元素的质量比为3∶1;该烃对H2的相对密度为8;试确定该烃的分子式．例5已知第一种气态有机物在标准状况下的密度为2.59g／L;第二种气态有机物对空气的相对密度为1.87;第三种气态有机物在标准状况下250mL 质量为0.49g．求这三种有机物的相对分子质量．例6某气态碳氢化合物中含碳75％;它的密度是同温同压下氢气密度的8倍;求有机物的分子式．例7 某烃1.68g;完全燃烧生成CO25.28g和H2O2.16g;经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g／L则其分子式是例题8 2.3g某有机物A完全燃烧后;生成0.1molCO2和2.7g H2O;测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6;求该化合物的分子式．例9标准状况下;密度为0.717g/L的某气态烃0.56L;在足量氧气中充分燃烧;反应后的气体先通过无水氯化钙;氯化钙增重0.9g；再通过氢氧化钠溶液;溶液增重1.1g．通过计算判断此气态烃的分子式;并画出其分子空间结构的示意图．例10 标准状况下4.48L某烯烃和CO的混合气体与足量的氧气混合点燃;使之反应;将反应完毕后生成的气体通过浓硫酸;浓硫酸增重7.2g;并测得剩余气体中CO2为11.2L标准状况;求此烯烃分子式．。
有机物分子式的计算方法-PDF
重点解析Z H O N G D I A N J I E X I1.直接法根据已知条件（如气体的密度、相对密度、标准状况下的生成物体积、质量等）直接求出n（有机物）∶n（C）∶n（H）∶n（O）的比值，进而确定有机物的分子式。
另外也可直接由相对原子质量和元素质量分数求出每分子中各元素含有原子数目，进而推出分子式。
例1某有机物4.5g，完全燃烧后生成2.7g H2O 和3.36L CO2(标况)，该有机物的蒸气对H2相对密度为30，求该有机物的分子式。
解析该有机物中各元素的质量为：n(C)=0.15 m ol，m(C)=1.8g，n(H)=0.15mol，m(C)=0.3g。
则m(O)=4.5g-1.8g-0.3g=2.4g，n(O)=0.15mol。
又有机物的相对分子质量∶M（A）=dM(氢气)=60 g·mol-1，则n（有机物）=0.075mol。
∴n（有机物）∶n（C）∶n（H）∶n（O）=0.075∶0.15∶0.3∶0.15=1∶2∶4∶2。
则该有机物的分子式为C2H4O2。
2.实验式法通过有机物中各元素的质量分数或物质的量等计算有机物的实验式(即各原子最简整数比)，再由有机物的相对分子质量来确定分子式。
运用此法解题的基本思路：①C、H等元素的质量②C、H等元素的质量比③C、H等元素的质量分数④燃烧产物的质量实验式相对分子质量分子式①M=22.4ρ（气体、标况）②M=DAr（D为相对密度，Ar为气体相对分子质量）例21924年我国药物学家从中药麻黄中提取了麻黄素，并证明麻黄素具有平喘作用。
将10.0g麻黄素完全燃烧可得26.67g C O2和8.18g H2O。
测得麻黄素中含氮8.48%，它的实验式为C x H y N z O w，已知其实验式即为分子式，则麻黄素的分子式为。
解析先求C、H、O的质量分数：m(C)=7.27g，则w(C)=0.727；m(H)=0.91g，则w(H)=0.091；w(O)=1-w(C)-w(H)-w(N)=9.73%。
有机物分子式求解的几种方法
有机物分子式求解的几种方法有机化合物是由碳、氢和少量其他元素构成的化合物。
确定有机化合物的分子式是进行有机化学研究和化学合成的基础。
在有机化学中，有几种常用的方法可以用来求解有机物的分子式。
一、元素分析法元素分析法是一种常用的确定有机物分子式的方法。
该方法通过测量样品中元素含量的百分比，然后根据化学计量比例计算出有机物的分子式。
元素分析法的基本原理是根据化学计量的法则，不同的有机化合物中元素的含量必须符合一定的比例。
二、质谱法质谱法是一种通过测量化合物中各个原子的质量谱图来确定分子式的方法。
该方法基于质量-电荷比对化合物中不同原子的质量进行鉴定。
通过质谱仪的分析，可以得到有机物分子的碎片质谱图，并通过分析质谱图来确定有机物的分子式。
三、红外光谱法红外光谱法是一种通过测量有机物在红外光谱范围内的吸收谱来确定分子式的方法。
有机化合物中不同官能团会在特定的波数范围内吸收红外辐射，通过分析红外光谱图谱可以确定有机物中存在的官能团，从而判断有机物的结构和分子式。
四、核磁共振法核磁共振法是一种通过测量有机物中核自旋的共振频率来确定分子式的方法。
该方法基于有机物中不同核自旋的磁场环境不同而产生的共振信号。
通过核磁共振谱图，可以确定有机物中各个原子的化学位移，进而得到有机物的分子式和结构。
以上是几种常用的有机物分子式求解方法，每种方法都有其特点和适用范围。
在实际应用中，可以根据化合物的性质和研究目的选择合适的方法进行求解，以获得准确的分子式和结构信息。
有机物的分子式求解是有机化学研究的重要一步，对于化学合成和性质研究具有重要意义。
有机物分子式的确定练习
有机物分子式确实定专题一、分子式确定的根本思路1、摩尔质量〔M 〕和各元素的质量分数确定。
【例题】化合物A 相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧。
A 的分子式为____答案：分子式为C 4H 6O 2【练习1】实验测得某碳氢化合物A 中,含碳80%、含氢20%，求该化合物的实验式(最简式)。
又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。
【练习2】〔07北京理综25〕碳、氢、氧3种元素组成的有机物A ，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。
有机物A 的分子式__________。
变式1：在摩尔质量〔M 〕上做改变〔1〕将摩尔质量〔M 〕换成其他量【例题】某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下此化合物的质量为14g ，求此化合物的分子式.解析：此烃的摩尔质量为Mr=14g÷mol/L 4.22L2.11=28g/mol1 mol 此烃中碳原子和氢原子的物质的量分别为：n(C)=28g×85.7%÷12g/mol=2mol n(H)=28g×14.3%÷1g/mol=4mol 所以1mol 此烃中含2 molC 和4molH 即此烃的分子式为C 2H 4【练习1】C 物质蒸气密度是一样状态下甲烷密度的倍，C 中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%，C 的结分子式是__________。
〔C 5H 8O 2〕【练习2】某气态化合物含碳75%，它的密度是同温同压下氢气密度的8倍，求有机物的分子式___________。
〔2〕给出模糊的摩尔质量〔M〕范围【例题】吗啡是严格查禁的毒品，吗啡分子中含碳71.58%，氢6.67%，氮4.91%，其余为氧元素。
吗啡相对分子质量不超过300，试求吗啡的分子式？解析：该题初看起来条件缺乏无从下手，但仔细分析题意就会发现吗啡的分子量不超过300，氮原子的百分含量最小，原子个数最少。
公开课有机物分子式的求算
CH 3—CH 2—CH 2—CH 3有机物分子式的求算有机化学基础是高考考试内容中的五分之一，是高考的重点与难点，也是新课程下五个选修模块的五分之一，有机知识不可忽视。
而在有机部分中，有机物分子式的求算又是有机部分的重点，也是热点。
以下分列几种情况下的求算方法。
一、已知分子量求分子式例1：已知某有机物的分子量为58。
试根据下列条件回答:（1）若该有机物只由碳、氢元素组成, 则可能有的结构简式为 。
（2）若该有机物为含氧衍生物, 且分子中有一个—CH 3, 则可能结构简式为__________（3）若该有机物分子中无—CH 3、又无—OH, 但能发生银镜反应, 那么该物质的结构简式为 。
解析：若为烃类，用分子量除14法（商余法）来计算，整除为烯、余2为烷烃、少2为炔、少6为苯及其同系物；若为烃的衍生物，根据条件用分子量减去已知的基团的分子量，剩余部分再除于14求烃基部分，再跟据要求写其结构简式。
答案：（1） （2） （3）跟踪练习：相同状况下9升甲烷与6升某烯烃混合, 所得混合气的密度等于相同条件下氧气的密度, 求该烯烃的分子式、可能的结构简式？二、最简式法求分子式例2：某气态烃含碳、氢元素质量比为6∶1, 又知同温、同压下该气体密度为氢气密度的14倍, 求该烃的分子式。
解析：根据含碳、氢元素质量比，求出通式C n H 2n ，再由分子量求算。
答案为C 2H 4练习：某有机物组成中含碳５４.5%, 含氢9.1%，其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为３.94g/L ，试求其分子式（答案：C 4H 8O 2）三、通式法求分子式例3：标准状况下10毫升某气态烷烃跟80毫升过量的氧气混合, 通入一个容积为90毫升的密闭容器中点火爆炸后, 恢复到原状态, 测得的压强为原来的55.56%。
求烷烃的分子式？解析：根据烷烃的燃烧同时来求算出C n H 2n ＋2中的n 值。
答案：C 5H 12四、用差量法求烃分子中的氢原子数例4：常温常压下一体积某气态烃在足量的氧气中充分燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积缩小了2体积。
高二化学(下)有机物的分子式确定专项练习题(附答案)
高二化学（下）有机物的分子式确定专项练习题一、填空题1.某有机物A的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是30，取有机物A 6.0 g完全燃烧后，生成0.2 mol 二氧化碳和0.2 mol 水。
此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
(1)计算有机物A的分子式________。
(2)根据该有机物A的性质，写出其结构简式_________________________________________。
2.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。
现取3g A与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。
将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g。
回答下列问题:1.通过计算确定该有机物的分子式__________2.若有机物A能与金属钠反应放出氢气,请写出有机物A可能的结构简式__________3.某有机物A的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是30,取有机物A 6.0g完全燃烧后,生成0.2mol 二氧化碳和0.2mol 水。
此有机物既可与金属钠反应,又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
1.计算有机物A的分子式__________2.根据该有机物A的性质,写出其结构简式__________4、(10分)、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成,可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取,纯5、12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后,生成14.4 g H 2O和26.4 gCO 2。
测得有机化合物A 的蒸气对H 2的相对密度是30,求:(1)有机物A的分子式。
(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构,实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况):amL(密度为)的有机物A与足量钠完全反应后,量筒液面读数为b mL,若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应,则x的计算式为(可以不化简)。
二、实验题6、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。
有机物的计算
有机计算一、有机物分子式与结构式求法M ＝22.4ρ(标况) M ＝DM1 (同温、同压))M ＝m(总)／n(总) → 摩尔质量 → 相对分子质量 M ＝M1a1＋M2a2＋…根据化学方程式和元素守恒 → 分子式 →结构式碳氢氧元素的质量碳氢氧元素的质量比 → 原子个数比 → 实验式 碳氢氧元素的质量分数 燃烧产物的物质的量例1：有机物A 含碳54.5%、氢9.10%、氧36.4%（质量分数），在标准状况下，蒸气密度是1.96g •L-1，它易溶于水，其水溶液与新制的氢氧化铜混合，加热到沸腾，有红色沉淀生成。
有机物B 含碳60%、氢13.33%、氧26.67%（质量分数），蒸气密度是氢气的30倍，它能发生酯化反应。
则下列各组中，A 、B 的结构简式正确的是A ．CH3CHO CH3CH2CH2OHB ．CH3CH2CHO CH3COOHC ．CH3CHO CH3COOHD ．CH3CHO CH3CH(OH)CH3 答案：A 、D 分析：MA=1.96 g •L-1 × 22.4L •mol-1=44 g •mol-11molA 中 含C=（44g × 54.5%）/12 g •mol-1=2mol 含H=（44g × 9.10%）/1g •mol-1=4mol 含O=（44g × 36.4%）/16 g •mol-1=1mol ∴分子式为C2H4O MB=2 g •mol -1 × 30=60 g •mol-11molB 中 含C=（60g × 60%）/12 g •mol-1=3mol 含H=（60g × 13.33%）/1g •mol-1=8mol 含O=（60g × 26.67%）/16g •mol-1=1mol ∴分子式为C3H8O二、有机物燃烧的有关计算熟练掌握有机物燃烧通式的书写： 1、烃的燃烧： （1）烃燃烧的通式（2）各类烃燃烧的通式:(根据各类烃通式，具体写出)2、烃的含氧衍生物的燃烧：3、卤代烃的燃烧：一般生成二氧化碳、水和卤化氢。
有机物分子式计算全面版
有机物分子式计算
基本类型
1.根据元素质量分数和相对分子质量 计算分子式
例1．某有机物的相对分子质量 为 180, 其 中 含 碳 40.0% 、 含 氢 6.67%（质量分数）, 其余为氧。 该有机物的分子式为__________.
例1答案
解：
N(C)=180×40.0%/12=6 N(H)=180×6.67%/1=12 N(O)=180×53.33%/16=6 答案：C6H12O6
练习1
某有机物X的相对分子质量为88, 其 中含碳54.5%、含氢9.09%（质量分 数）, 其余为氧。 （1）X的分子式为__________. （2）若X能使石蕊试液变红，则其 可能的结构为__________. （3）若X能发生水解反应和银镜反 应，其可能的结构为__________.
2.根据最简式和相对分子质量 计算分子式
解2：C2H2O2
练习5
某烃相对分子质量为128, 该有机 物的分子式可能为__________.
二、有机物结构式的确定
某有机物的分子式为C2H6O，可 能的结构式：
H
H
HH
H C O C HH C C O H
H
H
⑴
HH
⑵
(1) (2)
实验测定
结论
实验测得： 0.1mol乙醇与足量 的金属钠反应，收集到1.12L的 氢气。根据数据分析得出1 mol C2H6O可被置换出1mol氢原子， 即C2H6O分子中只有一个与众 不同的氢原子。
22.4L
100x g
3.36L
30 g
x=2
例4答案
解：
CxHy-------y/2H2O
22.4L
高中化学复习专题6有机物补充--第5讲 有机物分子式的确定
专题6：有机物补充--第5讲有机物分子式的确定［考点点拨］在确定有机物化学式时要做到几个相结合，即课本知识（特别是典型反应）与信息给予反应相结合（新旧联系）、定性与定量相结合、正向思维与逆向思维相结合，最大限度挖掘题给条件，特别是隐藏的信息，加强思维的灵活性，做到左右逢源，运用自如。
［智能整合］1、有机物化学式的确定步骤可按如下路线进行：2、其中涉及以下方法：基本方法、物质的量比法（又称摩尔比法）、燃烧规律法、商余法、平均分子式法、设“1”讨论法、分子组成通式法、等效转换法、官能团法、残基分析法、不饱和度法以及综合分析法等3、在有机信息题中，有一种是“给方法”的信息迁移。
“给一种方法”是信息迁移题的走向，1994年高考科研测试题中出现，此方法又一次在1996年全国高考题计算题中运用，近年一直为人们所重视，该方法不仅适用于有机物分子式的计算，也适用于无机化合物化学式的确定。
解这类题，考生必须认真领会题中所给信息中的思想方法，理解这些方法对考生来说并不是很容易，它要求考生有较强的思维能力和逻辑推理能力，因此考生在平时练习中要多从思想方法上考虑，努力提高思维能力，认识题目的“神似”。
［典例解析］［典型例题1］（、一定状况下，8gA和17gB的混合物气体体积为672mL。
相同状况下，4g 和14gB的混合物气体体积为448mL，A、B可能是下列各组合中的A.乙烯和乙炔B.乙炔和苯C.甲烷和甲醇D.环己烷和1-丁烯［典型例题2］（2000江苏预赛）碳碳双键与臭气反应，接着再用Zn＋H2O还原可得到羰基化合物：某液态有机化合物A，其蒸气对氢气的相对密度为53.66；A经元素分析得知含碳88.82%，含氢11.18%。
2.164克A与6.392克溴（溶在CCl4中）能完全反应生成化合物B。
1molA 经臭气氧化再还原水解得1mol 和1mol 。
（1）写出化合物A和B的各一种可能的结构简式（用键线式表示）。
（2）写出有关反应方程式及必要的计算过程。
有机物的计算
3、质量一定的有机物完全燃烧时耗氧相同，或混 合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃 烧时的耗氧量一定，则他们的关系为同分异构或 最简式相同
1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是_D__
A.50克CH3CH2OH和50克CH3OCH3 B.100克C2H2和100克C6H6 C.200克CH2O和200克C2H4O2 D.100克CH4和100克C2H6
解析：M=0.5223g÷0.15L×22.4L／mol=78g／mol 该烃的相 对分子质量为78
N(C):N(H)=92.3℅∕12 :7.7℅／1=1:1
该烃的最简式为CH
设该烃的分子式为﹝CH﹞n 。
13n=78
n=6 分子式为：C6H6
※通式法
２．某烃分子中有个40电子，它燃烧时生 成等体积的CO2和H2O﹙g﹚，该有机物的分 子式为
例：下列各组混合物中，不论以什么比例混合，只要 总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也 一定的 是_B__C_ A.CH4 HCHO B. C2H2 C8H8
C. HCHO C2H4O2 D.C6H6 C7H8
2. 有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质
的量之比为a：b，则该有机物中碳,氢原子的个数比 为a：2b 例：某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸汽和 二氧化碳的物质的量之比为：１：１由此可以得出
的结论是＿＿B D
Ａ．该有机物分子中C：H：O原子个数比1：2：1
Ｂ．分子中碳，氢原子个数比为1：2
Ｃ．有机物必定含氧
Ｄ．无法判定有机物是否含氧
(三) 、有机物完全燃烧生成的二氧化碳与耗氧量的关系
1.一定量有机物完全燃烧生成的二氧化碳的 物物质的量小于消耗氧气的物质的量，则有 机物（CxHyOz）的组成满足
(完整)有机物分子式确定的计算方法
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有机物分子式确定的计算方法有机物分子式的确定，即是确定有机物分子里所含元素的种类及各原子的数目。
有机物分子式的确定是有机物学习中，最为重要的知识点之一。
关于确定有机物分子式的计算题目，也是有机物计算题目当中的重要考题之一。
那么,如何确定有机物的分子式呢?总体来讲,先得确定有机物的组成元素,然后再确定各原子的数目从而确定有机物的分子式。
下面笔者重点介绍一下在确定有机物分子式的计算当中的一些具体计算方法.1、确定元素的组成一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应的产物为c→co2,h→h2o。
若有机物完全燃烧后的产物只有co2和h2o，则其组成的元素可能为c、h 或c、h、o.欲判断该有机物是否含有氧元素，首先应求出产物中co2中的碳元素质量及h2o中的氢元素的质量，然后将这两种元素的质量相加，再和原有机物的质量进行比较,若相等，则原有机物中不含氧元素，若不相等则原有机物中必定含有氧元素。
2、确定分子式在确定有机物的组成元素之后，接下来根据题目条件来最终确定这几种元素构成的物质的分子式。
在确定分子式进行计算的时候，通常可以采用以下几种计算方法。
方法一、实验式法（即最简式法) 根据有机物的分子式为最简式的整数倍，利用其相对分子质量及求得的最简式便可确定其分子式。
如烃的最简式求法为:例1：某含c、h、o三元素的有机物，其c、h、o的质量比为6：1:8，该有机物蒸汽的密度是相同条件下的h2密度的30倍,求该有机物的分子式。
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有机物分子式确定的方法简述
有机物分子式是推导有机物结构的关键，快速准确的推导出分子式能使同学们在有机分析题中事半功倍，以下是我就一些简单、常见的有机物分子式确定的方法作一个简单的归纳：确定有机物分子式需要两个条件：
1、确定分子组成
2、确定分子中各元素对应的原子的个数
一、确定分子组成
确定分子组成最常见的方法就是燃烧法，而燃烧法核心原理就是质量守恒，有机物大多有C、
H、O构成，判断C、H很简单，而有机物中是否含O则需要以下方法确定.
利用测定燃烧产物得到：
m（CO2）→n（C）→m（C）
m（H2O）→n（H）→m（H）
m（C）+ m（H）是否等于有机物中质量，如相等就证明有机物只含C H，反之则必定有O。
二、确定分子中各元素对应的原子的个数
1、实验式法（最简式法）：分子式为实验式的整数倍，利用已知条件找到各个原子的个数比值
确定出实验式再结合分子相对分子质量推导出分子式
提示：对相对分子质量的基本求法：
1、列式计算下列有机物的相对分子质量；
①标准状况下某烃A气体密度为0.717g/L；
②某有机物B的蒸气密度是相同条件下氢气的14倍；
③标准状况下测得0.56g某烃C气体的体积为448mL；
【例题分析】
例1、常温下某气态烃A的密度为相同条件下氢气密度的15倍，该烃中C的质量分数为80%，则该烃的实验式为，分子式为。
2、直接法：直接计算出1mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式。
【例题分析】
例2、某烃A 0.1 mol，完全燃烧只生成标况下的CO2 4.48L和水5.4g
例3、0.1L某气态烃完全燃烧，在相同条件下测得生成0.1LCO2和0.2L水蒸气，该烃的分子式是（）
A. CH4
B. C2H4
C. C2H2
D. C3H6
3、通式法：根据有机物原子的组成通式来确定有机物分子式
烷烃C n H2n+2烯烃C n H2n炔烃C n H2n-2苯的同系物C n H2n-6烃C x H y
饱和一元醇C n H2n+2O 饱和一元醛C n H2n O饱和一元酸C n H2n O2
【例题分析】
例4、m g某饱和一元醇A，在氧气中完全燃烧，生成水14.4g，生成CO213.44L（标况下）试确定该有机物的分子式
例5、某烷烃7.2g进行氯代反应完全转化为一氯化物时，放出的气体通入500mL0.2mol/L的烧碱溶液中，恰好完全反应，此烃不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，试求该烃的分子式。
4、平均值法：对于有机混合物，通常假设一个混合物的平均分子式（C x H y或C x H y O z），通
过已知条件推断出平均分子式，在利用平均分子式中碳氢个数来讨论混合物的组成可能。
【例题分析】
例6、由两种气态烃组成的混合烃20mL，跟过量O2完全燃烧。
同温同压条件下当燃烧产物通过浓H2SO4后体积减少了30mL，然后通过碱石灰又减少40mL。
这种混合气的组成可能有几种？
5、方程式法：利用燃烧的化学方程式进行计算推断
适用于已知条件是反应前后气体体积的变化、气体压强的变化或气体密度的变化的题型。
规律：气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为4；若体积扩大，则原混合烃中的氢原子平均数大于4；若体积缩小，则原混合烃中氢原子平均数小于4，必有C2H2。
（温度在100℃以上）
【例题分析】
例7、20℃时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是（）
A 、CH4
B 、C2H6
C 、C3H8
D 、C2H4
【练习】
1、某有机物13.2g在过量的氧气中完全燃烧，把燃烧后的气体缓慢通过足量的碱石灰，碱石
灰增重44.88g；若把燃烧后的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重15.84g。
已知该有机物的蒸气密度是相同条件下氢气的30倍。
通过计算写出该有机物的分子式。
______ _________
2、某有机物含碳62.1%、氢10.3%、氧27.6%。
它的蒸气密度是氢气的29倍。
则这种有机
物的分子式是_______________。
3、燃烧8.8克某气态烃，得到26.4克二氧化碳。
已知该烃的密度在标准状况下1.96g/L，求
该烃的分子式_______________
4、已知某烃A含碳85.7%，含氢14.3%，该烃对氮气的相对密度为2，求该烃的分子式
______________。
5、某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2g CO2、7.2gH2O，则该烃的分子式
为
6、某苯的同系物0.1mol，在氧气中完全燃烧，将高温产物依次通入浓硫酸和碱石灰，发现
浓硫酸增重9克，碱石灰增重35.2克，则该物质的分子式
7、在室温时，将20 mL某气态烃与足量的氧气混合，充分燃烧后冷却至室温，发现混合气
体的体积减少40 mL，将所得混合气体通过苛性钠溶液后，体积又减少60 mL。
求这种气态烃的分子式。