九年级化学溶液的浓度课件

5、溶质质量分数与化学方程式相 结合的计算。
注意：
①代入化学议程式时必须代入溶质质量；
②反应后所得溶液质量=溶质质量+溶剂质量 =反应前混合物总质量-生成气体（或沉淀） 质量
例1、足量的锌与100克14.6%的稀盐酸完全反应, 求: (1)、生成多少克氢气? (2)、参加反应的锌的质量? 例2、32.5克锌与200克稀硫酸恰好完全反应, 求： (1)、生成了多少克氢气? (2)、稀硫酸的溶质质量分数? (3)、反应后所得溶液的质量分数？
其它：溶液质量=溶液体积×溶液密度 1L=1000ml 1ml=1cm3
实验9-8
10g+90g ×100%
10g
20g 20g+80g =20%
×100%
=10%
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶 液中含有36g溶质。 溶质在t0C时溶解度为36g是指： 在 t0C 时，100g水（溶剂）中最多溶解 该溶质36g。
添加溶质；在计算时,可以紧紧扣住溶质的质
量进行计算. （1）将6g食盐溶于94g水中所得溶液的
溶质的质量分数是多少？
6％
（2）将所得溶液均分二等份，每一份的 溶质的质量分数是多少？
6％
（3）取出一份向其中加入10g水，溶质的质量 分数是多少？ 3g
—— 50g+10g ×100％ =5％
（4）向另一份加入2g食盐且全部溶解，溶液
100g＋36g =26.5%
答：20℃食盐饱和溶液的溶质质量分数 为26.5％。
2.已知溶液质量和溶质质量分数，求溶质质量。
例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液 来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量 各是多少？
溶质质量 溶质的质量分数 解： 100% 溶液质量 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 150Kg 16% 24Kg 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 150Kg 24Kg 126Kg 答：需要氯化钠24Kg,需要水126Kg。
讨论：
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有 人说：“20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质 的质量分数为36％.”这种说法对吗？为什 么？ 结论：一定温度下饱和溶液的溶质质量分 数达到最大值。
饱和溶液的
溶质质量分数 =
溶解度
100g＋溶解度
ห้องสมุดไป่ตู้×100％
二、有关溶质质量分数计算
1、溶液中溶质的质量分数直接计算 例：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液， 蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶 溶液中溶质的质量分数。
浅
20g 20g 20g
0.5g 20.5g
1g 21g
2.4％ 4.8％
较深
深
1.5g
21.5g
7.0％
判断溶液浓稀的依据是什么？
溶质的质量分数
一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量 溶质质量
100% 100%
溶质质量+溶剂质量
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
解：所的溶液的溶质质量分数为: 33g 3.3g ——— ×100％=24.8％（或 ——— ×100％=24.8％） 100g+33g 10g+3.3g
答:所得氯化铵溶液的溶质质量分数为24.8％.
例3、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为 36g
分析：解决这道题的关键是什么？
溶液稀释前后溶质的质量不变
解：设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=X × 20%
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
练习 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸， 需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸 多少毫升？需要加水多少毫升？
第九单元
溶液
课题3
溶液的浓度
实验9-7
在三支试管中各加入20mL水，然后 分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约 0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数 1 2 3
如果将150Kg换成溶液体积，还需要什么条件？ 溶液密度
练习 配制500mL质量分数为10%的氢 氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢 氧化钠和水各多少克？ 解：
氢氧化钠质量=500ml×1.1g/cm3×10％ =55g 水的质量=500ml×1.1g/cm3-55g =495g
答：需要氢氧化钠55g，需要水495g。
解：设需要38％的盐酸的体积为V. 5000g×20％=V×1.19g/ml×38％
V≈2211.4ml
加水质量=5000g-2211.4ml×1.19g/ml ≈2368.4g 加水体积=2368.4ml 答：需要38％的盐酸2211.4ml。需要加 水2368.4ml。
4. 溶液的浓缩一般采用的方法是蒸发溶剂或
称量：用天平称量 24 g食盐
用量筒量取126mL水
溶解：烧杯、玻璃棒
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒（200ml）、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钾溶液时的流程图，请指出其中的错误。
瓶塞正放在桌上 1、 药品和砝码放颠倒了 2、 量筒口未紧靠烧杯内壁 3、 用温度计搅拌 4、
实验步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶贴签 实验仪器： 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有 溶液的溶质质量分数增大或减小？
3、溶液稀释问题： 原理：溶液稀释前后，溶质质 量不变。 公式：M浓×C浓%= M稀×C稀%
M浓+M加水=M稀
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液，需要多少克水？
一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质质量 100% 溶质的质量分数
溶液质量 溶质质量
课题3
溶质的质量分数
溶质质量+溶剂质量 t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中 Sg 100% 溶质的质量分数 Sg +100g
100%
3、配制溶质质量分数一定的溶液
例3:将一黄铜样品粉末（由铜、锌组成）20克，
投入49克稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2克氢 气，试求： （1）黄铜中锌的质量分数是多少？ （2）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？
请看视频
配置步骤：1、计算
2、称量 3、溶解4、装瓶贴签
例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
溶质质量 解： ×100% 溶质的质量分数＝ 这瓶溶液中溶质的质量分数为： 溶液质量
2.8g ×100%= 14% 20g
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
想一想、练一练
10℃时，氯化铵的溶解度为33克，则在10℃ 时，6克氯化铵加到10克水中，充分溶解，所得 溶液的溶质质量分数为多少？
分析：10℃时，6g氯化铵不能在10g水中完全溶解。 所得溶液为10℃时氯化铵的饱和溶液。
的溶质的质量分数是多少？
3g+2g ————×100％≈9.6％ 50g+2g
（5）若将原溶液的溶质的质量分数变为原来的 两倍，需加入多少克食盐或蒸发掉多少克水？
蒸发水y: 加食盐x： 6g+x 6g ——— ×100％ =12％ —— ×100％ =12％ 100g-y 100g+x y=50g x≈6.8g