中考化学复习 第二部分 专题突破 强化训练 专题七 探究型试题 (新版)新人教版
2024年中考化学冲刺专项突破科学探究题 初中化学
2024年中考化学冲刺专项突破：科学探究题1．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因之一是大量燃烧含硫量高的煤而形成的．【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．【查阅资料】（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫色变为无色），该反应的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2X，X的化学式为．（2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．根据上述资料，甲、乙、丙同学分别设计实验方案进行探究．【实验探究】甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：观察到了A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊的现象，于是他得出了煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素的结论．乙同学认为甲同学的实验方案不合理，理由是．丙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：【解释与结论】上图C装置的作用是．丙同学通过的现象，得出了煤中含有碳元素和硫元素的结论．2．某学校化学小组的同学，在实验室用加热高锰酸钾制得所需氧气后就停止加热。
小组同学对剩余固体很感兴趣，于是对剩余固体的成分开展了探究活动。
【提出问题】剩余固体的成分是什么？【猜想与假设】方芳的猜想：KMnO4佟菏的猜想：KMnO4、K2MnO4、MnO2尚武猜想：。
（写化学符号）【讨论与交流】同学的猜想是错误的，理由是。
【设计与实验】为了验证剩余固体的成分，小组同学设计了实验，请你参与并完成下列表格。
【总结与反思】小组同学通过对此次实验的分析共同总结出：一般来说，在验证反应后的剩余固体成分时，无需验证一定存在，只需验证即可。
3．某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
【查阅资料】白磷的着火点40℃；硫酸铜溶液能与白磷反应，从而化解白磷的毒性。
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少?【实验准备】锥形瓶内空气体积为230 mL，注射器中硫酸铜溶液的体积为50 mL，该装置气密性良好。
中考化学考前终极冲刺实验探究题型练习新人教版(2021年整理)
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实验探究题型1。
某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息：将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (先发生反应） Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3（后发生反应）同学们开展了下列探究活动：【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，反应后所得溶液中溶质的成分有哪些？【猜想假设】Ⅰ．NaOH 和Na2CO3；Ⅱ．只有 Na2CO3;Ⅲ．_____________________；Ⅳ．_____________________.【实验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中,再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出相关数据：小资料：碳酸盐一般不易溶于水, 如 CaCO3难溶；碳酸氢盐绝大多数易溶于水，如 Ca （HCO3）2易溶。
【获得结论】根据上述信息，分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量，将结果填入下表：溶质的化学式溶质的质量/g填表说明：①不写计算过程，计算结果保留一位小数。
②如果溶质的成分只有一种,请填写在第一行;如果溶质的成分有两种，请分别在两行中各填写一种物质。
2．观察是学习化学的垂要方法。
我们可以运用自己的感官，也可以借助仪器通过实验，观察物质及其变化的条件、现象和结果。
2024年人教版中考化学总复习第二部分常考题型突破题型七探究题
碳
。
（2） 以ZnO为原料制备ZnCO3的合成路线流程如下：
物质A
物质B
ZnO
ZnSO4
ZnCO3。
已知物质A属于常见的酸，物质B属于常见的盐，则它们的化学式分别
为
H2SO4
、
Na2CO3（合理答案均可）
1
2
3
4
5
6
。
7
3. （2023·牡丹江） 实践活动课中，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一
热会分解产生气体。
1
2
3
4
5
6
7
【实验探究1】 设计实验方案并完成如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量磷酸二氢钙于试
管中，加水充分溶解，
pH＜7
磷酸二氢钙溶液呈
测定溶液的pH
① 酸
向盛有膨松剂的试管中 ②
加入水
泡
1
产生大量气
2
3
4
5
6
7
性；猜想Ⅰ成立
实验步骤
实验现象
实验结论
猜想 Ⅱ 成立，使澄清石
3
4
5
6
7
实
验
实验操作
实验现象
实验结论
另取样品于烧杯中，
加水溶解，向其中加
Ⅱ
入足量稀盐酸，待无 ③ 产生白色沉
气泡产生后，再滴加 淀
正确
适量BaCl2溶液，观察
现象
1
2
3
4
5
猜想五
6
7
【反思交流】
（1） 有同学认为仅仅通过E装置中的实验现象，得出猜想一、二不正
2024年中考化学二轮重点专题突破科学探究题
2024年中考化学二轮重点专题突破：科学探究题1．水被认为是生命之源。
如图为电解水的简易装置。
(1)电解水的化学方程式为 。
试管②中生成的气体为 (2)该实验正极和负极产生两种气体质量之比为 (3)电解水实验得到的结论为：水是由 组成。
(4)附中化学兴趣小组为探究影响电解水反应快慢的因素，收集了如下实验数据：组别实验序号 电解液体种类电压（V ）反应时间 （min ） 氢气体积 （mL ） 氧气体积（mL ） ②②200mL 蒸馏水25② 200mL蒸馏水105 1 0.4 ②②200mL 蒸馏水+1.2g NaOH 105104.9②200mL 蒸馏水+3.0g NaOH x5157.4【解释与结论】②组实验②中的x ＝ 。
对比实验②②，可得出的结论是上的是 。
(5)通过对比②、②组实验，发现在蒸馏水中加入 NaOH 后，产生气体的速率会 。
该现象 （填“能”或“不能”）说明 NaOH 为电解水反应的催化剂。
(6)通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有______（填序号）。
A ．电压大小 B ．加入 NaOH 的质量C ．氢气的体积【反思与评价】(7)表中数据氢气与氧气的体积比略大于 2：1，从物质性质角度分析可能的原因是______（填序号）。
A ．相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气B．部分氧气与电极发生了反应C．氢气与水发生了化学反应2．过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。
实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
②、不稳定性（1）上述反应的化学方程式为。
（2）二氧化锰在该实验中的作用是。
称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为g。
②、漂白性【查阅资料】i、过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。
ii、10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。
【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如表。
【解释与结论】（3）实验②、②的目的是探究对H2O2溶液的漂白性是否有影响。
2024年中考化学强化复习科学探究题
2024年中考化学强化复习—科学探究题1．小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成份。
【提出问题】该淡黄色固体的化学成份是什么？【查阅资料】(1)硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
(2)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。
【设计实验方案】方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，你认为的最佳方案是(填“方案一”或“方案二”)，理由是。
【实验验证并得出结论】小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠(NaOH)，确定该淡黄色粉末为过氧化钠(Na2O2)。
小明还想对生成的气体成分进行判断，他提出了以下三种假设：A、该气体是CO2B、该气体是O2C、该气体是H2①同学们首先一致认为上述假设中的(填“A”或“B”或“C”)肯定不合理，理由是。
①通过查阅资料，同学们又得知：在化学反应中，有元素化合价升高，就必然有元素化合价降低。
于是通过小组讨论，大家一致认为上述假设中的(填“A”或“B”或“C”)肯定也不合理．．．．。
①同学们用如装置(装置气密性良好)进行实验检验，验证了上述分析的合理性：他们的方法是：打开活塞使水流入试管，将带火星的木条放在导管(填“a”或“b”)处，发现木条复燃，说明生成的气体是氧气。
①小佳同学待试管内固体完全溶解且不再有气泡产生后，往试管内加入少量二氧化锰，又立即产生大量气泡，由此可知过氧化钠与水反应后的溶液中含有过氧化氢，写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式：。
①小王同学用如图装置，测量生成氧气的体积：测量气体体积读数时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时才能进行，因此应选用图中的(填“A”或“B”)，选择的理由或原因是。
中考化学(人教版)总复习：第二部分专题突破强化训练专题七开放型试题(含14年中考典例)(共69张PPT)
(3)①由于是固体和液体混合不加热制取氧气，所以是过 氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，若是制取 二氧化碳，则使用的固体药品是石灰石或大理石；②工业上 利用氮气和氧气沸点的不同，使空气液化分离氧气没有产生 新的物质，是物理变化。(4)①碳在充足氧气中燃烧生成二氧 化碳，在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳；②二氧化碳的 温室效应，一定程度上能使地球的温度维持在一定的正常范 围内。
Ⅳ.【猜想假设】若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、 木炭燃烧都转化成 CO2、烧杯中液体都足量，忽略导管中的 空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液 体体积应该约占集气瓶容积的________。
Ⅴ.【实验探究】
Ⅵ.【反思交流】 (1)当集气瓶中气温未冷却至室温即记录集气瓶中吸入 液体体积约占集气瓶容积的体积分数为 a，当集气瓶中气温 冷却至室温后再记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容 积的体积分数为 b，则 a________b(填“>”或“<”或“＝”)。 (2)丁方案所测数据与猜想假设数据基本吻合的原因是 ____________________(用化学方程式表示)。 (3) 丙 方 案 所 测 数 据 远 小 于 1/5 的 主 要 原 因 是 ____________________。
解析：氨水能使石蕊溶液变蓝说明显碱性，pH 大 于 7，盐酸能使石蕊溶液变红，说明显酸性，pH 小于 7，A 正确；由于浓氨水和浓盐酸并没有接触石蕊溶液 而使石蕊溶液发生了颜色的变化，说明它们都有挥发 性，B 正确；变色的长度不同，说明浓氨水比浓盐酸 运动速率快，C 错误；石蕊溶液两边分别显示不同颜 色说明酸、碱能使石蕊溶液显示不同颜色，D 正确。
答案:C
6．(2014·烟台)用数轴表示某些化学知识直观、简 明、易记。下列用数轴表示的化学知识，错误的是 ()
2016中考化学-第二部分-专题突破强化训练-专题七-探究型试题课件-新人教版
该样品还含有氢
____________________________ ________ 氧化钙
____________________________
____________________________
____________________________
【探究活动二】测定样品中含有的变质固体(以下 用 R 表示)的质量分数。
答案：(1)红 (2)氢、氧 (3)①CO ②不成立 ③干燥(CO)气体(除去水蒸气) ④黑色粉末变成 红色 ⑤ CO2＋ Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋ H2O 【讨论交流】在 D 的导管出口点燃一支酒精灯或 用气球收集 【拓展延伸】C
例 2(2015·宜昌)对比归纳是学习化学的重要方 法。请你参与下列探究活动并回答问题：
4．探究规律和实质 有关规律类的探究主要以金属活动性顺序的探究 为主，有关实质类的探究主要是探究反应是否进行或 反应中产生作用的粒子的探究为主。
例 1(2015·兰州)人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮 肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学 对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性 质？
例 4(2015·安徽)为比较相同浓度的FeCl3溶液和 CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行 了如下探究：
(1) 请写出 H2O2 分解的化学方程式 __________________________________________ _____________________________。 【定性研究】 (2)如图甲，可通过观察 ______________________________________________ 来定性比较两者的催化效果。
2024年中考化学强化复习科学探究题
2024年中考化学强化复习—科学探究题1．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
(1)写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式；氮化镁与水反应的化学方程式；(2)12克镁在空气中完全燃烧生成固体的最大值为g、最小值为g。
(3)某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置【查阅资料】ⅰ.碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常作干燥剂，不与NH3反应。
ⅰ.2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4ⅰ.NH3是一种极易溶于水的气体。
【实验步骤】检查装置的气密性→精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形瓶中→称量装置C→连接好装置→关闭活塞K→打开A 中分液漏斗活塞逐滴加入水，至样品恰好完全反应→打开活塞K→鼓入空气→再次称量装置C，装置C 增重0.34g。
请回答：ⅰ装置B 的作用是；ⅰ装置D 的作用是；ⅰ实验步骤ⅰ中鼓入空气的目的是；ⅰ固体混合物中Mg3N2的质量分数为；ⅰ实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是（写一条即可）2．实验盒中有5种没有标签的溶液，老师让实验小组同学鉴别这些溶液。
【调查研究】ⅰ实验盒中记录单上登记的5种溶液是：Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是溶液；ⅰ查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸；ⅰ研究方式：从4种无色溶液中任意取出3种为一组进行鉴别。
【提出假设】同学们从4种无色溶液中取出3种，贴上A、B、C标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、Ca(OH)2和ＮaOH。
【实验探究】同学们按以下步骤进行鉴别：第一步取3支试管,分别加入少量的A、B、C溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：实验结论：C是溶液。
第二步依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。
从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B溶液无明显变化。
2024年中考化学强化专项突破——科学探究题
碱石灰
（３）称取７１．２ｇ某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到３８．４ｇ残留物，生成８．８ｇ二氧化碳和２５．２ｇ
水。该样品的结晶水质量为＿ｇ，化学式为
６．某班化学兴趣小组对催化剂的问题做了以下两类探究，请你一起参与他们的探究活动，
并填空：
（１）甲同学探究“催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响”，设计了两组对比实验：
（４）【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是
８．随着人们生活水平的提高，人们对于食品不但要求营养，更要求健康。市场上出现了一
些不添加防腐剂的绿色食品，这种食品中有一个单独包装的保鲜剂，不会影响食品安全。某
同学找来一种食品保鲜剂，对它的成分进行了探究。 【查找资料】
（１）食物腐败是因为微生物在食物上生长。微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，
＋硅胶
图２
无水醋酸＋氢
氧化钠固体
＋硅胶
③
［探究活动 １］证明酸和碱发生了反应。
稀盐酸和ＮａＯＨ溶液混合没有明显现象，小丽同学按图１进行实验，证明了盐酸和 ＮａＯＨ
溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是．
＿，反应的化学方程式。
［探究活动 ２］能否通过证明有水生成来证明其反应的发生？
［设计实验］小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图２所示的三个实验，
液显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（２）在Ｂ烧杯中接着滴入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌的原因是 。写出氢氧化钠与稀
盐酸反应的化学方程式
（３）当Ｃ烧杯中溶液呈现无色时，溶液中 （填“一定”或“不一定”）含有氢离子。请你设
计一个实验来证明Ｃ烧杯的溶液中一定含有过量的稀盐酸。
实验操作 实验现象 实验结论
2024年中考化学强化复习科学探究题
2024年中考化学强化复习—科学探究题1．良好的学习方法能使我们对知识的理解更深刻、掌握更牢固，而且不同的知识点采用不同的学习方法，让我们在理解知识的同时，更有效率地学习。
首先归纳方法：如图A是我们复习时归纳出氢氧化钙的化学性质(连线表示相互反应)和它的一种工业制备方法，请回答下列问题：(1)熟石灰(主要成分是氢氧化钙)可由生石灰(主要成分是氧化钙)和水反应生成，请写出反应的化学方程式：。
氢氧化钙在工农业生产中有广泛的应用，如某化工厂排放的污水中主要污染物是盐酸，可用成本较低的熟石灰进行处理，写出该反应的化学方程式。
(2)用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙：写出该反应的化学方程式。
(3)用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应可制取氢氧化钠，图B是该反应的微观示意图，写出该反应的化学反应方程式：。
由图可知该反应的微观实质是。
从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子是。
(填写离子符号)(4)再如学科思想方法：如“具体→抽象”的思想，通过对氢氧化钙、氢氧化钠性质的认识，抽象得出：碱溶液中都含有，(填写离子符号)正是由于该离子的存在，导致碱具有相似的化学性质，称作碱的通性，碱的通性有。
(请任写一条)。
2．市场上有一种“吹不灭”的蜡烛，外表和普通蜡烛一模一样，但是点燃后任你怎么吹都不灭．到底这种蜡烛中有什么玄机呢？学校化学兴趣小组决定一探究竟．【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，而吹不灭蜡烛是在烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧．但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．【探究与反思】（1）打火石是（填“混合物”或“纯净物”）；（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？．（3）这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是：．【实验探究】吹不灭蜡烛芯内的金属可能是镁、铁或铜的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）【分析思考】请写出“实验3”中可能涉及的化学方程式：．3．某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些同学们带着疑问进行了下列探究：【提出猜想】（1）猜想一：只有CO2；猜想二：只有CO；猜想三：。
2024年人教版中考化学总复习第二部分常考题型突破题型七探究题
（5） 煤燃烧排放的SO2可能导致酸雨。某市2021年酸雨发生率为1.7
％，比2020年减少1％。你猜测本地决策部门为降低SO2排放做出的举措
有
出台政策鼓励企业自主减排（或推广使用清洁能源，减少煤、石油
等化石燃料的使用；或扩大烟花爆竹禁放区域；或淘汰旧标燃油机动
车，推广新能源车等）
（写一条）。
验后测得C装置增重0.9 g，D装置增重1.1 g。
第1题
【形成结论】 该氧化钙样品中的成分是
钙
，它们的质量比是
38∶37∶25
。
氧化钙、氢氧化钙、碳酸
【反思评价】 E装置的作用是
装置
防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D
。如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中的
氢氧化
钙、碳酸钙 测定结果偏大。
第二部分
常考题型突破
题型七
探 究 题
科学探究是各地中考必考内容。科学探究的基本要素：提出问题、
猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评
价、表达与交流。
这类题立足于同学们掌握的现有知识，通过拓展延伸、体验探究过程，
促使同学们的科学素养全面发展。探究题一般与实验设计、实验评价相
表所示。
物
质
饱和溶液的pH
静置2 h后溶液的pH
CO2水溶液
3.94
4.12
SO2水溶液
0.88
0.79
① 测定pH最简便的方法是使用pH试纸，操作时玻璃棒的作用是
C
（填字母）。
A. 搅拌
B. 引流
C. 蘸取溶液
② 静置2 h后，CO2水溶液的酸性
2024年中考化学冲刺专项突破：科学探究题
2024年中考化学冲刺专项突破：科学探究题1．化学兴趣小组同学利用图1装置制备干燥的二氧化碳气体并探究其性质，实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。
（1）组装好实验装置，加药品前应先进行的操作是，装置A中甲的名称是。
装置B中盛装的试剂是。
（2）为探究“饱和石灰水混浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：【查阅文献】碳酸盐与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢盐。
【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清。
反应的化学方程式是。
假设2：碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，从而浑浊变澄清。
【设计实验】为除去CO2中的HCl，小组同学在上图中增加下图装置，装置中盛装的试剂是（填选项序号）。
A 浓硫酸B NaOH溶液C 饱和Na2CO3溶液D 饱和NaHCO3溶液【实验现象】饱和石灰水混浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
【得出结论】由以上探究可得出结论。
（3）该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得上图烧杯中溶液的PH随通入二氧化碳的变化曲线如下图．BC段产生的现象是。
参加反应的化学方程式为。
2．小贝同学在做过氧化氢溶液分解的实验时，不小心将过氧化氢溶液滴在地面的红砖上，随后发现有大量气泡产生。
聪明的他立即想到：红砖粉能不能在做过氧化氢溶液分解的催化剂呢？于是，他立即查阅资料，制定实验方案进行探究。
请你和他一起完成有关空白：【提出问题】红砖粉能不能做过氧化氢溶液分解的催化剂？【猜想】猜想1：红砖粉能够做过氧化氢溶液分解的催化剂；猜想2：红砖粉不能做过氧化氢溶液分解的催化剂。
【证明猜想】为了验证猜想，小贝进行了以下实验：的 。
【总结与反思】综合上述实验结论，可确定 （填“猜想1”或“猜想2”）正确。
实验室中用过氧化氢制氧气时使用二氧化锰而不是红砖粉末，由此你得出的一条结论或提出的一个有探究价值的问题是 。
3．质量守恒定律对于科学的发展具有重大的意义。
人教版2023中考化学二轮复习精练题型：专题七 实验探究题
专题七 实验探究题
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考查点
年份 化学方 设计实验/实验过程(含 猜想与 实验过程或 实验结论及 程式 操作、现象、结论) 假设 装置分析 评价
其他
根据现象补充步骤(试剂 补充
2019 1个
)；根据操作推现象
猜想
分析实验数 实验目 据得结论 的
根据操作和结论推现象
通入气体的
2018 2个
/
/
/
/
/
根据现象和结论补充操 补充猜想、
实验方案不合
2020 1个 作(试剂)；根据操作和 不合理的猜
理的理由
结论推现象
想及原因
废液 / 处理
方法
专题七 实验探究题
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考查点
年份 化学方 设计实验/实验过程( 猜想与 实验方案补充 实验结论 其他
程式 含操作、现象、结论) 假设 、评价及改进 评价
2011年版课标
◎体验到科学探究是人们获取科学知识 、认识客观世界的重要途径。
专题七 实验探究题
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2022年版课标 ◎了解科学探究过程包括提出问题、形 成假设、设计并实施实验或调查方案、 获取证据、分析解释数据、形成结论及 建构模型、反思评价及表达交流等要素 。
2011年版课标
◎发展科学探究能力的要素：提出问题 、猜想与假设、制定计划、进行实验、 收集证据、解释与结论、反思与评价、 表达与交流。(省略要素内容)
专题七 实验探究题
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例2 化学兴趣小组在打扫实验室时发现，盖在氢氧化钠溶液上的玻璃瓶 塞处出现少量白色固体且瓶塞很难打开，这一情况激起了他们浓厚的兴 趣，于是展开了如下探究： 【提出问题】白色固体的成分是什么？ 【查阅资料】a.玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，试剂瓶瓶身经抛光处理，不 易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；二氧化硅能与 氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠(Na2SiO3)。b.硅酸钠具有很强的黏合性， 可溶于水，能与氯化钙溶液反应生成硅酸钙白色沉淀。c.硅酸钠、硅酸 钙均能与盐酸反应生成白色沉淀硅酸(H2SiO3)。
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(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情 况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有 剩余；③盐酸有剩余
小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他 的理由是____________________________________。
(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他 两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
【 原理与呈 现】实验 二中包含 两个反应 ，分别是 水垢中成分 CaCO3 与稀盐酸的反应、生成的 CO2 气体 与 澄 清 石 灰 水 的 反 应 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别为 ： CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2 ↑ 、 CO2 ＋ Ca(OH)2 ===CaCO3 ↓＋ H2 O。
Ⅲ.CaCO3
小强同学认为该水垢中_________________________________
_______________________。
【实验与事实】
实验一
实验
将适量的水垢和水 装入试管中，充分 振荡后静置，用滴 管取上层清液于小 试管中，然后再向 小试管中滴入紫色 石蕊溶液
专题七 探究型试题
考点一 科学探究的步骤 科学探究的基本过程：提出问题→猜想与假设→ 制定方案→进行实验→收集证据→解释与结论→反思 与评价→表达与交流。
考点二 探究题的命题热点 1．针对给出的小课题，自主设计探究方案。 2．针对题给情境或信息，自己提出一个有价值的 问题或猜想，并设计方案对该问题或猜想进行探究。 3．对题给探究方案或猜想进行改进或评价。 4．通过对现象、资料、数据的分析与对比，总结 出一般规律或结论。 5．从探究过程中得到有用的启示或将结论推广和 应用。
小红 是把稀盐 酸加入到 氢氧化钠 溶液中， 所以开始应 该是显碱性，溶液的 pH 大于 7，随着稀盐酸的加入碱 性逐渐减弱，pH 逐渐变小，当盐酸和氢氧化钠恰好完 全反应时 pH＝7，继续加入稀盐酸，溶液显酸性且酸 性逐渐增强，pH 逐渐减少，所以选 C。
【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有 关 反 应 的 化 学 反 应 原 理 ： ______________ ， ______________。
【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许 多麻烦，长期饮用硬水对人体健康不利，在日常生活 中，可使用________来检测饮用水是硬水还是软水。
解析：本题考查了运用给出的信息对物质成分的 探究。
【猜想与分析】分析硬水中 Ca(HCO3)2 与 H2O 的 元素组成，根据元素守恒的特点，提出硬水煮沸后生 成水垢成分的四种可能性，由于 CaO 能与水反应生成 Ca(OH)2，所以小强同学认为水垢中不会存在 CaO。
【实验与事实】根据表中的实验操作与现象即可 得出结论。实验一：Ca(OH)2 微溶于水，其水溶液显 碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，由实验现象“紫色 石蕊溶液不变色”可以判断水垢一定没 Ca(OH)2，则 可排除猜想Ⅱ和猜想Ⅳ。实验二：由实验现象可以判 断水垢与稀盐酸反应生成 CO2 气体，验证猜想Ⅲ正确， 即水垢中一定含有 CaCO3。
CaCO3 【原理与呈现】CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋
CO2↑ CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 【实践与应用】肥皂水
考点二 反应后物质成分的探究 例 2 (2016·德州)小红同学进行酸碱中和反应的实 验(如图所示)。
她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起 氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸 与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于 试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡， 观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的 溶液进行了以下探究：
考点一 物质组成成分的探究
例 1 (2016·临沂)某饮用水中含有较多的碳酸氢钙
[Ca(HCO3)2]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成，实验 小组欲探究该水垢的主要成分。
【猜想与分析】分析 Ca(HCO3)2 与水的元素组成， 该水垢的主要成分可能是________。
Ⅰ.CaO
Ⅱ.Ca(OH)2
Ⅳ.Ca(OH)2 和 CaCO3
B．碳酸钠粉末 D．氢氧化铜
(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液 pH 变 化趋势的是________(填序号)。
解析：本题考查了中和反应。由于酚酞在碱性溶 液中变红，既然试管中液体颜色没有变化，说明一定 不显碱性，所以不可能是“氢氧化钠有剩余”；如果 盐酸过量，加入锌粒要发生反应生成氢气，应该可以 看到有气泡冒出，若没有气泡则是盐酸与氢氧化钠恰 好完全反应；生锈的铁钉、碳酸钠和氢氧化铜都可以 和盐酸发生反应且有明显现象，只有硫酸钠不能和盐 酸发生反应，所以不能用硫酸钠代替锌粒；
实验方法 可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放 入试管中，然 后从烧杯中取 适量溶液至试 管中
如果________ 如果________
则盐酸过量
则盐酸与氢氧化 钠恰好完全反应
(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌 粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是
________(填序号)。
A．生锈的铁钉 C．硫酸钠粉末
现象
紫色石蕊溶液不 变色
解释或结论
Ca(OH)2微溶于 水，其水溶液显 碱性，能使紫色 石蕊溶液变蓝色， 不变色说明水垢 中一定没有 ________
实验
按如图所示方 案进行实验
实 验 二
现象
解释或结论
反应一段时间后 水垢消失，溶液 澄清；玻璃片上 澄清石灰水变浑 浊
石灰水变浑浊， 说明有CO2生成， 则水垢中一定含 有________
【 实践与应 用】向软 水中滴加 肥皂水， 搅拌，会 产生 丰富的泡 沫，而在 硬水中滴 加肥皂水 ，搅拌，产 生的 泡沫则很 少，所以 ，在日常 生活中， 常用肥皂水 检验硬水和软水。
答 案 ：【 猜 想 与 分 析 】 CaO 能 与 水 反 应 生 成
Ca(OH)2 【 实 验 与 事 实 】 实 验 一 ： Ca(OH)2 实 验 二 ：