第六章 第二节 二氧化硫PPT课件
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二氧化硫(SO2)PPT课件
(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水
(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
二氧化硫新PPT课件
氧化还原反应
稳定（永久性）
与品红溶液 作用
褪色
与紫色石蕊 试液作用
先变红后褪色
同类物质 Na2O2 、H2O2、O3
SO2
SO2跟某些有色物质 化合成不稳定的无 色物质
非氧化还原反应
不稳定（短暂性）
褪色、加热后变红
变红、不褪色
/
问题探究： SO2具有漂白性，氯水有漂白
性，如果等物质的量混在一起，漂白效果会 更好吗？为什么？最后溶液呈什么性？
漂白性：使有色物质（如品红）褪色
二氧化硫性质实验探究
物质 现象 解释或化学方程式
结论
水
（石蕊）
澄清石 灰水
变红
澄清→ 浑浊→ 澄清
KMnO4 紫红色 （H+） →无色
溴水 黄色→ 无色
H2S（aq） 有沉淀 生成
SO2 +H2O
H2SO3 酸性氧化物
SO2+ Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
酸性氧化物
二、二氧化硫的污染
〖阅读思考〗
１、什么是酸雨？ ２、空气中二氧化硫的来源？ ３、酸雨有什么危害？如何防止二氧化
硫对环境的污染？
酸雨的形成
雨水.霜.雹.露等
空中死神
SO2 SO3 NOx
燃烧
石油 煤
硫体酸现型了酸雨二的氧形化成 硫具有还原性！
一、知识上
漂白性
（小结）
氧化性 还原性
+4价
特性 SO2
原性的是（ D ） A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2
３、下列气体中，有毒、能污染大气，但
Ｃ 可以用碱液吸收的是（ ）
A、CO B、CO2 C、SO2
稳定（永久性）
与品红溶液 作用
褪色
与紫色石蕊 试液作用
先变红后褪色
同类物质 Na2O2 、H2O2、O3
SO2
SO2跟某些有色物质 化合成不稳定的无 色物质
非氧化还原反应
不稳定（短暂性）
褪色、加热后变红
变红、不褪色
/
问题探究： SO2具有漂白性，氯水有漂白
性，如果等物质的量混在一起，漂白效果会 更好吗？为什么？最后溶液呈什么性？
漂白性：使有色物质（如品红）褪色
二氧化硫性质实验探究
物质 现象 解释或化学方程式
结论
水
（石蕊）
澄清石 灰水
变红
澄清→ 浑浊→ 澄清
KMnO4 紫红色 （H+） →无色
溴水 黄色→ 无色
H2S（aq） 有沉淀 生成
SO2 +H2O
H2SO3 酸性氧化物
SO2+ Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
酸性氧化物
二、二氧化硫的污染
〖阅读思考〗
１、什么是酸雨？ ２、空气中二氧化硫的来源？ ３、酸雨有什么危害？如何防止二氧化
硫对环境的污染？
酸雨的形成
雨水.霜.雹.露等
空中死神
SO2 SO3 NOx
燃烧
石油 煤
硫体酸现型了酸雨二的氧形化成 硫具有还原性！
一、知识上
漂白性
（小结）
氧化性 还原性
+4价
特性 SO2
原性的是（ D ） A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2
３、下列气体中，有毒、能污染大气，但
Ｃ 可以用碱液吸收的是（ ）
A、CO B、CO2 C、SO2
二氧化硫课件
二氧化硫对植物的危害也非常大 ，它会使植物叶片变黄、脱落， 严重时还会导致植物死亡。
动物受害
二氧化硫会通过呼吸系统进入动 物体内，对动物的健康产生不良 影响，严重时还会导致动物死亡 。
05
二氧化硫的防治与利用
减少二氧化硫排放的措施
采用低硫燃料
使用低硫或无硫燃料，减少二氧 化硫的排放。
烟气脱硫
在燃料燃烧后，通过化学或物理 方法对烟气进行脱硫处理，以减
过量的二氧化硫会导致呼吸系 统疾病、眼睛损伤等问题。
02
二氧化硫的制备与提纯
实验室制备二氧化硫
01
02
03
试剂与器材
亚硫酸钠、浓硫酸、烧杯 、玻璃棒、滤纸等。
步骤
将亚硫酸钠溶于水中，加 入浓硫酸并搅拌，用滤纸 过滤出二氧化硫气体。
注意事项
实验过程中要避免二氧化 硫气体泄漏，佩戴防护用 品。
工业制备二氧化硫
对环境的污染
大气污染
二氧化硫是大气的主要污染物之 一，大量排放到空气中会形成酸 雨，对染
酸雨会进入水体，导致水质恶化， 影响水生生物的生存，破坏水生态 系统的平衡。
土壤污染
酸雨会导致土壤酸化，影响农作物 的生长和发育，降低农产品的产量 和质量。
对动植物的危害
植物受害
与硫化合物的反应
总结词
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。
详细描述
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。例如，二氧化硫与硫化氢反应生 成硫单质和水。这个反应是酸和盐的复分解反应，也是二氧化硫的氧化还原性质 之一。
04
二氧化硫的生物毒性
对人体的危害
01
刺激呼吸系统
二氧化硫易溶于水，当其溶于水时，会形成亚硫酸，对呼吸系统产生刺
动物受害
二氧化硫会通过呼吸系统进入动 物体内，对动物的健康产生不良 影响，严重时还会导致动物死亡 。
05
二氧化硫的防治与利用
减少二氧化硫排放的措施
采用低硫燃料
使用低硫或无硫燃料，减少二氧 化硫的排放。
烟气脱硫
在燃料燃烧后，通过化学或物理 方法对烟气进行脱硫处理，以减
过量的二氧化硫会导致呼吸系 统疾病、眼睛损伤等问题。
02
二氧化硫的制备与提纯
实验室制备二氧化硫
01
02
03
试剂与器材
亚硫酸钠、浓硫酸、烧杯 、玻璃棒、滤纸等。
步骤
将亚硫酸钠溶于水中，加 入浓硫酸并搅拌，用滤纸 过滤出二氧化硫气体。
注意事项
实验过程中要避免二氧化 硫气体泄漏，佩戴防护用 品。
工业制备二氧化硫
对环境的污染
大气污染
二氧化硫是大气的主要污染物之 一，大量排放到空气中会形成酸 雨，对染
酸雨会进入水体，导致水质恶化， 影响水生生物的生存，破坏水生态 系统的平衡。
土壤污染
酸雨会导致土壤酸化，影响农作物 的生长和发育，降低农产品的产量 和质量。
对动植物的危害
植物受害
与硫化合物的反应
总结词
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。
详细描述
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。例如，二氧化硫与硫化氢反应生 成硫单质和水。这个反应是酸和盐的复分解反应，也是二氧化硫的氧化还原性质 之一。
04
二氧化硫的生物毒性
对人体的危害
01
刺激呼吸系统
二氧化硫易溶于水，当其溶于水时，会形成亚硫酸，对呼吸系统产生刺
《二氧化硫的性质》课件
慢性呼吸道疾病
肺部功能衰退
长期接触二氧化硫会增加患慢性呼吸道疾 病的风险，如慢性阻塞性肺病（COPD）。
长期暴露于二氧化硫可能导致肺部功能衰 退，影响呼吸系统的正常运作。
心血管疾病
免疫系统受损
长期接触二氧化硫可能增加患心血管疾病 的风险，如心脏病和中风。
长期接触二氧化硫可能削弱免疫系统的功 能，使人体更容易受到感染和疾病侵袭。
防腐剂
二氧化硫在一定浓度下具 有杀菌作用，可用于果蔬 、干果等食品的防腐保鲜 。
对环境的影响
大气污染
二氧化硫在大气中会氧化成硫酸雾或 酸雨，对生态环境和人类健康造成危 害。
水体污染
土壤污染
酸雨会侵蚀土壤，导致土壤酸化、肥 力下降，影响农作物生长。
二氧化硫溶于水后会使水体酸化，影 响水生生物的生存。
利用吸收剂吸收废气中的二氧化 硫，生成硫酸或亚硫酸盐等，再
对吸收剂进行再生或处理。
吸附法
利用吸附剂吸附废气中的二氧化 硫，再进行解吸和回收。
燃烧法
将废气中的二氧化硫在高温下燃 烧生成硫酸盐，再对灰烬进行处
理。
处理技术比较
吸收法适用于处理低浓度、大流量的二氧化硫废气，技术成熟，但需要再生或处理 吸收剂。
与水反应
总结词
二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸。
详细描述
二氧化硫与水反应的化学方程式为SO2 + H2O = H2SO3。这个反应是一个可逆反应，受温度和酸碱 度的影响。在酸性条件下，二氧化硫与水的反应更容易进行，生成更多的氢离子，使溶液呈酸性。
03
二氧化硫的来源与用途
来源
01
02
03
燃烧含硫燃料
04
二氧化硫对人体的影响
二氧化硫课件
02
二氧化硫的来源和用途
自然来源
火山喷发
火山活动是二氧化硫的主要自然 来源之一。当火山爆发时，岩浆 中的硫化合物会与大气中的氧气 发生反应，生成二氧化硫气体。
天然硫化物矿床
某些天然硫化物矿床在受到风吹 雨打或地壳运动的影响时，会释 放出二氧化硫气体。
人为来源
燃烧化石燃料
燃烧化石燃料（如煤、石油和天然气 ）是二氧化硫排放的主要人为来源之 一。在燃烧过程中，燃料中的硫化合 物会与氧气反应生成二氧化硫。
二氧化硫(SO2) PPT课件
• 二氧化硫的物理和化学性质 • 二氧化硫的来源和用途 • 二氧化硫对环境和健康的影响 • 二氧化硫的治理和控制 • 二氧化硫的未来研究方向
01
二氧化硫的物理和化学性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与状态
无色气体，有刺激性气味。
沸点与熔点
沸点为-10℃，熔点为72.4℃。
探索二氧化硫在工业生产中的应用
二氧化硫作为一种常见的工业原料，在许多领域都有广泛的应用。研究二氧化硫在工业生产中的应用，不仅可以 提高生产效率，还可以为二氧化硫找到更多的应用场景。
挑战与展望
应对二氧化硫பைடு நூலகம்放法规的挑战
随着环保法规的日益严格，如何应对二氧化硫排放法规的挑战成为重要的研究方向。通过深入研究二 氧化硫的排放机理和减排技术，可以为制定合理的排放标准提供科学依据。
展望二氧化硫研究的未来发展方向
随着科技的不断进步，二氧化硫的研究将不断深入。展望未来，二氧化硫的研究将更加注重跨学科的 合作，涉及的领域也将更加广泛。同时，随着大数据、人工智能等新技术的应用，二氧化硫的研究将 更加精准和高效。
THANKS
二氧化硫课件
降低空气质量
高浓度的二氧化硫会导致空气质量 变差，影响人类和动植物的健康。
对水体的污染
水体酸化
酸雨中的硫酸根离子会使水体酸 化，影响水生生物的生存和水资
源的利用。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生物的生 存，破坏水生生态平衡。
影响饮用水安全
酸化的水源可能对人类健康造成 威胁，影响饮用水安全。
对土壤的污染
酸钙等副产物，从而达到脱硫的目的。该方法适用于大型燃煤电厂等烟
气量大、二氧化硫浓度高的场合。
02
半干法脱硫
利用碱性粉末（如石灰石、氧化钙等）在喷雾干燥塔中与烟气中的二氧
化硫反应，生成固体颗粒物，再通过除尘器去除。该方法具有投资少、
操作简单等优点，适用于中小型燃煤锅炉等场合。
03
干法脱硫
利用固体吸附剂（如活性炭、分子筛等）吸附烟气中的二氧化硫，再通
利用物联网、大数据和人工智能等技术，实现对二氧化硫排放的实时监测和智能 管理。通过数据分析和预警系统，及时发现并解决排放问题，提高治理效果。
二氧化硫在未来的应用前景
工业应用
在某些工业领域，二氧化硫仍具有不可替代的作用。未来，随着技术的进步和应用场景的拓展，二氧化硫有望在 更广泛的领域得到应用。
环保领域
燃烧前脱硫
在燃烧前对燃料进行脱硫处理，以降低燃料中硫的含量， 从而减少二氧化硫的排放。常用的方法包括物理脱硫、化 学脱硫和生物脱硫等。
工业废气治理
针对工业生产过程中产生的含二氧化硫废气，采取有效的 治理措施，如吸收法、吸附法、催化转化法等，以减少对 环境的污染。
燃烧后脱硫
01
湿法脱硫
利用碱性溶液（如石灰石、氧化钙等）吸收烟气中的二氧化硫，生成硫
高浓度的二氧化硫会导致空气质量 变差，影响人类和动植物的健康。
对水体的污染
水体酸化
酸雨中的硫酸根离子会使水体酸 化，影响水生生物的生存和水资
源的利用。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生物的生 存，破坏水生生态平衡。
影响饮用水安全
酸化的水源可能对人类健康造成 威胁，影响饮用水安全。
对土壤的污染
酸钙等副产物，从而达到脱硫的目的。该方法适用于大型燃煤电厂等烟
气量大、二氧化硫浓度高的场合。
02
半干法脱硫
利用碱性粉末（如石灰石、氧化钙等）在喷雾干燥塔中与烟气中的二氧
化硫反应，生成固体颗粒物，再通过除尘器去除。该方法具有投资少、
操作简单等优点，适用于中小型燃煤锅炉等场合。
03
干法脱硫
利用固体吸附剂（如活性炭、分子筛等）吸附烟气中的二氧化硫，再通
利用物联网、大数据和人工智能等技术，实现对二氧化硫排放的实时监测和智能 管理。通过数据分析和预警系统，及时发现并解决排放问题，提高治理效果。
二氧化硫在未来的应用前景
工业应用
在某些工业领域，二氧化硫仍具有不可替代的作用。未来，随着技术的进步和应用场景的拓展，二氧化硫有望在 更广泛的领域得到应用。
环保领域
燃烧前脱硫
在燃烧前对燃料进行脱硫处理，以降低燃料中硫的含量， 从而减少二氧化硫的排放。常用的方法包括物理脱硫、化 学脱硫和生物脱硫等。
工业废气治理
针对工业生产过程中产生的含二氧化硫废气，采取有效的 治理措施，如吸收法、吸附法、催化转化法等，以减少对 环境的污染。
燃烧后脱硫
01
湿法脱硫
利用碱性溶液（如石灰石、氧化钙等）吸收烟气中的二氧化硫，生成硫
《二氧化硫》课件
《二氧化硫最新》PPT课 件
# 二氧化硫最新
什么是二氧化硫？
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的化学物质。它的化学式为SO2，具有许 多重要的特点和性质。
二氧化硫的来源
工业生产排放
许多工业过程会排放二氧化硫，如炼油、冶金和化学生产。
燃烧排放（如煤、油等）
燃烧过程中，含硫物质会释放二氧化硫，如煤、油和天然气。
自然界排放（如火山喷发等）
火山喷发、海洋生物和植物的代谢过程都会释放二氧化硫。
二氧化硫的环境影响
1 大气污染和酸雨的形成原因
二氧化硫排放会导致大气污染，进而形成酸雨，对大气、水体和生态系统造成严重影响。
2 对健康的影响
长期暴露于二氧化硫污染环境中可能导致呼吸系统疾病、心血管疾病和免疫系统问题。
3 对环境的影响（包括土壤、水体等）
随着环境保护意识的增强，将出现更多先进的减排和环保技术来降低二氧化硫的 排放。
2
二氧化硫在新能源、环保领域中的应用前景
二氧化硫的化学性质和反应特点使其在新能源和环保领域中具备广阔的应用前景。
二氧化硫能够对土壤和水体产生毒害作用，破坏生态平衡和农作物生长。
二氧化硫的减排措施
1
政策法规
采取严格的环境保护法规和污染排放标准来控制二氧化硫的排放。
2
工业和燃烧源减排技术
改善工业生产和燃烧过程，采用先进技术来减少二氧化硫排放。
3
个人生活减排方法
推广清洁能源使用、加强环保意识、节约用电等方式来降低个人生活中的二氧化 硫排放。
二氧化硫的应用
工业生产中的应用
二氧化硫在化工、制药、纸 浆和造纸等工业中被用作溶 剂、脱色剂和消毒剂。
食品工业中的应用
二氧化硫在食品加工中被用 来保鲜、抗氧化和改善食品 色泽。
# 二氧化硫最新
什么是二氧化硫？
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的化学物质。它的化学式为SO2，具有许 多重要的特点和性质。
二氧化硫的来源
工业生产排放
许多工业过程会排放二氧化硫，如炼油、冶金和化学生产。
燃烧排放（如煤、油等）
燃烧过程中，含硫物质会释放二氧化硫，如煤、油和天然气。
自然界排放（如火山喷发等）
火山喷发、海洋生物和植物的代谢过程都会释放二氧化硫。
二氧化硫的环境影响
1 大气污染和酸雨的形成原因
二氧化硫排放会导致大气污染，进而形成酸雨，对大气、水体和生态系统造成严重影响。
2 对健康的影响
长期暴露于二氧化硫污染环境中可能导致呼吸系统疾病、心血管疾病和免疫系统问题。
3 对环境的影响（包括土壤、水体等）
随着环境保护意识的增强，将出现更多先进的减排和环保技术来降低二氧化硫的 排放。
2
二氧化硫在新能源、环保领域中的应用前景
二氧化硫的化学性质和反应特点使其在新能源和环保领域中具备广阔的应用前景。
二氧化硫能够对土壤和水体产生毒害作用，破坏生态平衡和农作物生长。
二氧化硫的减排措施
1
政策法规
采取严格的环境保护法规和污染排放标准来控制二氧化硫的排放。
2
工业和燃烧源减排技术
改善工业生产和燃烧过程，采用先进技术来减少二氧化硫排放。
3
个人生活减排方法
推广清洁能源使用、加强环保意识、节约用电等方式来降低个人生活中的二氧化 硫排放。
二氧化硫的应用
工业生产中的应用
二氧化硫在化工、制药、纸 浆和造纸等工业中被用作溶 剂、脱色剂和消毒剂。
食品工业中的应用
二氧化硫在食品加工中被用 来保鲜、抗氧化和改善食品 色泽。
精品文档高二化学二氧化硫PPT演示文档
结束
Hale Waihona Puke 3、重点、难点及确定依据
本节教学重点：二氧化硫的化学性质。 难点：二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性。
三、教学方法
1、总体的教学构想及构想的依据
通过第五章物质结构、元素周期律的学习，学生已具备“从组成和结构来分析物质性质，从性质来总结物质用途和危害”的能力，所以我在设计该节课时是按照“实验探究、问题讨论”的总体思路来进行的。
（5）最终小结时：①对二氧化硫本身性质的纵向比较，分析讨论二氧化硫能使滴酚酞的氢氧化钠溶液、溴水、碘水、高锰酸钾、品红试液褪色现象的原理；②分析二氧化硫与二氧化碳的异同，并通过练习应用于鉴别与除杂。③针对二氧化硫在反应中是体现氧化性还是还原性易混淆的情况，进行分析。
四、教学媒体设计
资料与图片的展示及练习题需用到多媒体电脑与投影仪。
2、教材处理的指导思想和方法
本节主要介绍二氧化硫的物理、化学性质及其危害。处理这节教材本着两个指导思想：①为了让线索清晰，使教材知识系统化；②由学生原有的知识结构过度到新的知识体系，方便学生的理解与记忆。因此，在教学中除了应用物质结构理论之外，应该注意规律的应用，例如氧化还原反应规律、复分解反应规律、物质的分类与通性等。
知识目标：
1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。 2、使学生掌握二氧化硫的化学性质 3、使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害，提高环保意识。
能力目标：
1、培养学生观察实验现象、分析实验结果的能力。 2、培养学生理论联系实际，利用所学知识独立完成实验的能力，初步体验科学的研究方法。
情感目标：
五、教学评价设计
1、过实验现象观察、分析、讨论，让每个小组派出代表进行总结，从而获得反馈信息，并针对反馈信息进行得当的引导与纠正。 2、训练设计：训练有巩固功能，考查功能，反馈功能；通过对习题的提问，可获得反馈信息，并针对不足进行进一步的讲解与复习巩固。
Hale Waihona Puke 3、重点、难点及确定依据
本节教学重点：二氧化硫的化学性质。 难点：二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性。
三、教学方法
1、总体的教学构想及构想的依据
通过第五章物质结构、元素周期律的学习，学生已具备“从组成和结构来分析物质性质，从性质来总结物质用途和危害”的能力，所以我在设计该节课时是按照“实验探究、问题讨论”的总体思路来进行的。
（5）最终小结时：①对二氧化硫本身性质的纵向比较，分析讨论二氧化硫能使滴酚酞的氢氧化钠溶液、溴水、碘水、高锰酸钾、品红试液褪色现象的原理；②分析二氧化硫与二氧化碳的异同，并通过练习应用于鉴别与除杂。③针对二氧化硫在反应中是体现氧化性还是还原性易混淆的情况，进行分析。
四、教学媒体设计
资料与图片的展示及练习题需用到多媒体电脑与投影仪。
2、教材处理的指导思想和方法
本节主要介绍二氧化硫的物理、化学性质及其危害。处理这节教材本着两个指导思想：①为了让线索清晰，使教材知识系统化；②由学生原有的知识结构过度到新的知识体系，方便学生的理解与记忆。因此，在教学中除了应用物质结构理论之外，应该注意规律的应用，例如氧化还原反应规律、复分解反应规律、物质的分类与通性等。
知识目标：
1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。 2、使学生掌握二氧化硫的化学性质 3、使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害，提高环保意识。
能力目标：
1、培养学生观察实验现象、分析实验结果的能力。 2、培养学生理论联系实际，利用所学知识独立完成实验的能力，初步体验科学的研究方法。
情感目标：
五、教学评价设计
1、过实验现象观察、分析、讨论，让每个小组派出代表进行总结，从而获得反馈信息，并针对反馈信息进行得当的引导与纠正。 2、训练设计：训练有巩固功能，考查功能，反馈功能；通过对习题的提问，可获得反馈信息，并针对不足进行进一步的讲解与复习巩固。
二氧化硫课件
可逆反应： 在同一条件下， 既能向正反应方向进行， 同时又能向负反应方向进行的反应叫做 可逆反应。
⑵与碱的反应： SO2＋2NaOH=Na2SO3 ＋ H2O CO2＋2NaOH=Na2CO3 ＋ H2O CO2＋Na2CO3 ＋H2O=2NaHCO3 CO2＋NaOH=NaHCO3
SO2＋Na2SO3 ＋H2O=2NaHSO3 SO2＋NaOH=NaHSO3
小结
漂白性
特性
氧化性 +4价 SO2
酸酐
与H2O反应 与碱反应
还原性与碱性氧化物源自重视环境保护，防止酸雨危害环境！
⑵与碱的反应： CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋ H2O SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋ H2O
实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气， 防止空气污染。
SO2与澄清石灰水反应， 有与CO2类似的现象。
怎样区别SO2与CO2？
⑶与盐的反应：
SO2＋ Na2SO3 ＋ H2O = 2NaHSO3 ⑷与碱性氧化物的反应： SO2+Na2O = Na2SO3 SO2 + CaO = CaSO3
硫和氮的氧化物
一、硫( sulphur)
1、硫的物理性质： 淡黄色晶体（俗称硫磺） 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 二硫化碳。 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
2、硫的化学性质：
它能氧化某些非金属单质
点燃 S +O2 == SO2
硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝 色火焰，在氧气燃烧，明亮的蓝紫 色火焰。
(1体积水溶解40体积SO2） （NH3溶于水1:700 )
(HCl 溶于水1:500 ) 4.易液化(101KPa沸点是-10℃)
⑵与碱的反应： SO2＋2NaOH=Na2SO3 ＋ H2O CO2＋2NaOH=Na2CO3 ＋ H2O CO2＋Na2CO3 ＋H2O=2NaHCO3 CO2＋NaOH=NaHCO3
SO2＋Na2SO3 ＋H2O=2NaHSO3 SO2＋NaOH=NaHSO3
小结
漂白性
特性
氧化性 +4价 SO2
酸酐
与H2O反应 与碱反应
还原性与碱性氧化物源自重视环境保护，防止酸雨危害环境！
⑵与碱的反应： CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋ H2O SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋ H2O
实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气， 防止空气污染。
SO2与澄清石灰水反应， 有与CO2类似的现象。
怎样区别SO2与CO2？
⑶与盐的反应：
SO2＋ Na2SO3 ＋ H2O = 2NaHSO3 ⑷与碱性氧化物的反应： SO2+Na2O = Na2SO3 SO2 + CaO = CaSO3
硫和氮的氧化物
一、硫( sulphur)
1、硫的物理性质： 淡黄色晶体（俗称硫磺） 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 二硫化碳。 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
2、硫的化学性质：
它能氧化某些非金属单质
点燃 S +O2 == SO2
硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝 色火焰，在氧气燃烧，明亮的蓝紫 色火焰。
(1体积水溶解40体积SO2） （NH3溶于水1:700 )
(HCl 溶于水1:500 ) 4.易液化(101KPa沸点是-10℃)
二氧化硫(SO2)课件
工业管理
加强工业企业的环境监管和排 放控制，采用清洁生产技术， 减少二氧化硫(SO2)的排放量。
技术手段
引进脱硫技术、电除尘技术等， 对二氧化硫(SO2)进行处理和净 化。
环境监测
建立监测体系，定期监测二氧 化硫(SO2)浓度，及时采取治理 和应对措施。
二氧化硫(SO2)的应用
工业生产
二氧化硫(SO2)可用于制造硫 酸、二氧化硫(SO2)气体干燥 剂等工业产品。
化学试剂
二氧化硫(SO2)作为还原剂用 于有机合成、化学分析等领 域。
食品添加剂
二氧化硫(SO2)可用作食品的 防腐剂、漂白剂和酸化剂。
结论
总结二氧化硫(SO2)的重要性和危害，强调对二氧化硫(SO2)的治理和管理的重要性，并展望二氧化硫(SO2)在未 来的应用前景。
二氧化硫(SO2)PPT课件
二氧化硫(SO2)PPT课件简介
什么是二氧化硫(SO2)
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性的气味。它由硫和氧元素组成，化学式为SO2。其分子结构为S-OO。二氧化硫(SO2)具有很高的反应活性和溶解性。
二氧化硫(SO2)的物理性质和化学性质
物理性质
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性气味。 它可溶于水，形成亚硫酸。在高温下，二氧化硫 (SO2)会分解为硫和氧。
二氧化硫(SO2)的危害
1
空气污染
二氧化硫(SO2)是主要的空气污染物之一，会导致酸雨和雾霾，对环境和人类健 康造成危害。
2
环境污染
高浓度的二氧化硫(SO2)可导致植被受损，影响地球生态系统的平衡。
3
人体健康影响
呼吸高浓度的二氧化硫(SO2)会刺激呼吸道，引发气喘、支气管炎等疾病。
《二氧化硫说课》课件
严重危害。
植物的毒害
高浓度的二氧化硫对植物具有毒 害作用，会导致植物叶片枯黄、
脱落，甚至死亡。
气候变化
二氧化硫在大气中经过化学反应 会形成硫酸盐气溶胶，对太阳辐 射有散射和吸收作用，对气候变
化产生影响。
防治二氧化硫污染的措施
加强工业废气治理
发展清洁能源
对排放大量二氧化硫的工业源进行严格监 管，推广使用低硫燃料和烟气脱硫技术， 减少二氧化硫的排放。
详细描述
二氧化硫与碱反应生成盐和水，这是酸性氧化物与碱反应的 典型特征。例如，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水。这种反应可用于二氧化硫的吸收和脱硫过程。
与金属的反应
总结词
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。
详细描述
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。这种反应通常需要在高温下进行。例如，二氧化硫 与铁反应生成硫酸亚铁和硫化铁。这种反应在工业上有广泛的应用，可用于制备各种金属盐。
与非金属的反应
总结词
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。
详细描述
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。例如，二氧化硫与磷反应生成五氧化二磷和三硫化二 磷。这种反应可用于含硫废气的处理和化学工业中的合成反应。
03
CATALOGUE
二氧化硫的制备方法
硫磺燃烧法
总结词
原料易得，操作简单，产量大，但产生 大量废气。
杀菌剂
二氧化硫可以杀死病菌， 常用于防治植物病害。
杀虫剂
二氧化硫可以杀死害虫， 常用于防治植物虫害。
肥料
二氧化硫可以与土壤中的 水分和氧气反应生成硫酸 ，有助于土壤酸化，促进 植物生长。
在生活中的其他用途
植物的毒害
高浓度的二氧化硫对植物具有毒 害作用，会导致植物叶片枯黄、
脱落，甚至死亡。
气候变化
二氧化硫在大气中经过化学反应 会形成硫酸盐气溶胶，对太阳辐 射有散射和吸收作用，对气候变
化产生影响。
防治二氧化硫污染的措施
加强工业废气治理
发展清洁能源
对排放大量二氧化硫的工业源进行严格监 管，推广使用低硫燃料和烟气脱硫技术， 减少二氧化硫的排放。
详细描述
二氧化硫与碱反应生成盐和水，这是酸性氧化物与碱反应的 典型特征。例如，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水。这种反应可用于二氧化硫的吸收和脱硫过程。
与金属的反应
总结词
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。
详细描述
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。这种反应通常需要在高温下进行。例如，二氧化硫 与铁反应生成硫酸亚铁和硫化铁。这种反应在工业上有广泛的应用，可用于制备各种金属盐。
与非金属的反应
总结词
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。
详细描述
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。例如，二氧化硫与磷反应生成五氧化二磷和三硫化二 磷。这种反应可用于含硫废气的处理和化学工业中的合成反应。
03
CATALOGUE
二氧化硫的制备方法
硫磺燃烧法
总结词
原料易得，操作简单，产量大，但产生 大量废气。
杀菌剂
二氧化硫可以杀死病菌， 常用于防治植物病害。
杀虫剂
二氧化硫可以杀死害虫， 常用于防治植物虫害。
肥料
二氧化硫可以与土壤中的 水分和氧气反应生成硫酸 ，有助于土壤酸化，促进 植物生长。
在生活中的其他用途
二氧化硫课件二氧化硫PPT课件
SO2 + Ca(OH)2== CaSO3↓ + H2O
CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3)2
二氧化硫的化学性质
SO2中S元素的中间价态
-2
0
+4
+6
S
S
S（SO2） S
?思
考 根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？
！ 结
论 既有氧化性，又有还原性。
二氧化硫的化学性质
与碱性氧化物反应生成盐
二氧化硫的化学性质
1、SO2与水的反应
SO2 + H2O = H2SO3
H2SO3 = SO2 + H2O
正反应
SO2 + H2O
逆反应
H2SO3
二氧化硫的化学性质
2、SO2与碱的反应 [探究]若将二氧化硫通入澄清石灰水直至过量， 将会出现什么现象？ [现象]先产生白色沉淀，再白色沉淀消失。
4、漂白性：暂时性漂白，可逆
品红
SO2
褪色
红色
无色
制造硫酸
漂白纸浆、 毛、丝、 草帽
SO2的主要用途
杀菌消毒
二、二氧化硫对环境的污染
二氧化硫对环境的污染
思
考 什么是酸雨？酸雨是如何形成的？空气中
形成酸雨的二氧化硫的主要来源是什么？
空气中硫的氧化物和氮的氧化物，随雨水降下 就成为酸雨，酸雨的pH<5.6
A、CO
B、Cl2
C、SO2
D、N2
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
练一练
3、下列物质中能使品红溶液褪色的有：
①干燥Cl2 ②NaClO ③SO2
CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3)2
二氧化硫的化学性质
SO2中S元素的中间价态
-2
0
+4
+6
S
S
S（SO2） S
?思
考 根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？
！ 结
论 既有氧化性，又有还原性。
二氧化硫的化学性质
与碱性氧化物反应生成盐
二氧化硫的化学性质
1、SO2与水的反应
SO2 + H2O = H2SO3
H2SO3 = SO2 + H2O
正反应
SO2 + H2O
逆反应
H2SO3
二氧化硫的化学性质
2、SO2与碱的反应 [探究]若将二氧化硫通入澄清石灰水直至过量， 将会出现什么现象？ [现象]先产生白色沉淀，再白色沉淀消失。
4、漂白性：暂时性漂白，可逆
品红
SO2
褪色
红色
无色
制造硫酸
漂白纸浆、 毛、丝、 草帽
SO2的主要用途
杀菌消毒
二、二氧化硫对环境的污染
二氧化硫对环境的污染
思
考 什么是酸雨？酸雨是如何形成的？空气中
形成酸雨的二氧化硫的主要来源是什么？
空气中硫的氧化物和氮的氧化物，随雨水降下 就成为酸雨，酸雨的pH<5.6
A、CO
B、Cl2
C、SO2
D、N2
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
练一练
3、下列物质中能使品红溶液褪色的有：
①干燥Cl2 ②NaClO ③SO2
二氧化硫精品课件
硫在氧气中燃烧：
实验现象是：
明亮的蓝紫色火焰， 生成有刺·激性气味 的气体。
化学方程式是：
点燃
S + O2
SO2
一、二氧化硫的性质
1. 物理性质: 化学性质:
1. 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺·激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃ 密度： 比空气大 溶解度：易溶于水
⑶ 二氧化硫 的漂白性（与Cl2比较）
SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质， 在一定条件可以分解恢复原来的颜色。
⑴ SO2与H2O 的反应:
实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液
变红。
实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
反应方程式：
SO2 + H2O （可逆号） H2SO3（亚硫酸）
知识目标： 了解二氧化硫的物理性质和掌握二氧化硫的化学性质。 了解二氧化硫对空气的污染及其危害，提高环保意识。 能力目标： 培养学生观察实验现象、分析实验结果的能力。 培养学生理论联系实际，利用所学知识独立完成实验 的能力。 情感目标： 通过二氧化硫的氧化性和还原性的教学，对学生进行结构 与性质、矛盾的主要方面和次要方面等辩证唯物主义观点 教育。 通过二氧化硫污染的教学，树立学生的环保意识。 教学重点：二氧化硫的化学性质 及其多重性。 教学难点：二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性。
在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
闻气味的方法：
用手轻轻地在瓶 口扇动，使少量 的气体飘进鼻孔。
为什么开始水面没有顺利 上升？振荡后水面很快上升？
在液面上形成饱和亚硫酸溶 液，阻止SO2的吸收。
2. 化学性质:
⑴ 酸性氧化物的通性
二氧化硫ppt优质PPT课件优质PPT课件
二氧化硫ppt 课件
人类赖以生存的环境是我们可爱的地球，然而，从二十世纪八十 年代开始，酸雨、臭氧层的破坏和气候变暖这三大全球环境问题却 使人类面临着新的严峻挑战，并严重威胁着人类的生存。
号称世界最大露天博物馆复活 岛上的雕像，正面临着解体和倒 塌的威胁，代表我国古建筑精华 的北京汉白玉石雕，近年来遭遇 了意想不到的损害，故宫太和殿 台阶栏杆上雕刻着的各式各样的 浮雕花纹50多年前清晰可见，如 今却大多模糊不清，甚至成光板， 我国江苏、安徽、湖北、福建、 江西、浙江、七省的大豆受酸雨 影响造成的损失一年达1380多万 元。
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。
⑷作食物和干果的防腐剂。
制造硫酸
漂白纸浆、 毛、丝、
草帽
SO2的用途
杀菌消毒
思 1、下列物质不能与二氧化硫反应的
考 是A KOH
B Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2O
C O3
D HCl
2、下列物质与二氧化硫反应，能体现二
氧化硫的漂白性的是
A、溴水
B K2O
C、品红溶液
【思考】 SO2与CO2怎样区别？
二氧化硫的漂白机理：
• SO2 与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质 不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。
除了SO2，还有哪些物质具 有漂白性？
Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性 炭 ……
它们的漂白机理有何不不同？
Cl2 ，Na2O2 ， O3 ——— 氧化漂白 活性炭 ——— 吸附漂白
二氧化硫的化学性质
1.具酸性氧化物 (酸酐) 的通性 ⑴与水反应
实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，
溶液变红。
实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
人类赖以生存的环境是我们可爱的地球，然而，从二十世纪八十 年代开始，酸雨、臭氧层的破坏和气候变暖这三大全球环境问题却 使人类面临着新的严峻挑战，并严重威胁着人类的生存。
号称世界最大露天博物馆复活 岛上的雕像，正面临着解体和倒 塌的威胁，代表我国古建筑精华 的北京汉白玉石雕，近年来遭遇 了意想不到的损害，故宫太和殿 台阶栏杆上雕刻着的各式各样的 浮雕花纹50多年前清晰可见，如 今却大多模糊不清，甚至成光板， 我国江苏、安徽、湖北、福建、 江西、浙江、七省的大豆受酸雨 影响造成的损失一年达1380多万 元。
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。
⑷作食物和干果的防腐剂。
制造硫酸
漂白纸浆、 毛、丝、
草帽
SO2的用途
杀菌消毒
思 1、下列物质不能与二氧化硫反应的
考 是A KOH
B Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2O
C O3
D HCl
2、下列物质与二氧化硫反应，能体现二
氧化硫的漂白性的是
A、溴水
B K2O
C、品红溶液
【思考】 SO2与CO2怎样区别？
二氧化硫的漂白机理：
• SO2 与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质 不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。
除了SO2，还有哪些物质具 有漂白性？
Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性 炭 ……
它们的漂白机理有何不不同？
Cl2 ，Na2O2 ， O3 ——— 氧化漂白 活性炭 ——— 吸附漂白
二氧化硫的化学性质
1.具酸性氧化物 (酸酐) 的通性 ⑴与水反应
实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，
溶液变红。
实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
二氧化硫PPT课件
练习:
1.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?为什么?
A.品红溶液
B.澄清的石灰水 C、溴水
D.紫色石蕊试液
2、关于潮湿的氯气和二氧化硫的漂白作用的下列说法中错误 的是（ B ）
A、潮湿氯气的漂白原理是由于次氯酸具有强氧化性，将有色 物质氧化为无色物质 B、潮湿氯气漂白的物质，日久慢慢 恢 复本来的颜色 C、二氧化硫的漂白作用是由于它跟有色 物质结合为不稳定的无色物质 D、二氧化硫漂白的物质，日 久恢复为本来的颜色
酸雨的危害实例录:
1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻
着各式各样精美浮雕花纹还清楚可见,而 现在却大多是模糊不清,部分已成光…… 2.巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露 的石块全部被腐蚀近1厘米…...
3.1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩 华山松全部枯死,重庆西山的2.7万亩马尾松死 亡过半.
3、二氧化硫具的漂白性
它能与有色色素结合成不稳定的
无色物质而具有漂白性.
它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
思考：
如何鉴别SO2和CO2
漂白 活
性的
物质 性 炭
潮湿 过
氯气 氧
(即次 氯酸)
化 氢
臭过
氧
氧 化
钠
二氧化硫
漂 白 原
吸附 将有色的色素 与色素结合 有色 氧化为稳定的 成不稳定的
2SO3
SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C）， SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用 这两个反应制造硫酸。
可逆反应
思考 2H2O
2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
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继续
14
SO3 ：无色固体， 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低
SO3 + H2O = H2SO4 + Q
SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。
2020年10月2日
15
b. 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （两种气体生成两种强酸）
2020年10月2日
16
c. 与更强的氧化剂反应:
例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ……
2020年10月2日
返回 17
SO2 中的化合价是+4价：
S S S ←→ ←→ -2 -2e 0 -4e +4
+2e
+4e
被还原剂还原
2020年10月2日
18
②SO2的氧化性——与H2S 的反应
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， 2020年10月2日 H2SO3也在分解生成SO2与H2O。 12
SO2 中的化合价是+4价：
S S ←→ +4 -2e +6 +2e
被氧化剂氧化
2020年10月2日
13
Байду номын сангаас
① SO2的还原性
a. 与O2的反应:
催化剂
SO2 + O2 △ SO3
2020年10月2日
4
1. 物理性质:
状态： 气体
颜色： 无色
气味： 有刺激性
毒性： 有毒
沸点： －10℃ 密度： 比空气大
溶解度：易溶于水
在常温、常压下，
1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
2020年10月2日
返回5
闻气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
2020年10月2日
6
⑶杀灭霉菌和细菌。
⑷作食物和干果的防腐剂。
2020年10月2日
26
练习：
D
1.下列叙述中,正确的是( ) A. SO2在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔
体积是22.4升； C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应； D2020.年10月2日SO2可用于漂白纸浆, SO3不27 能。
SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3
2020年10月2日
10
H2SO3是一种二元酸，与碱反应时：
NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。
酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
2020年10月2日
11
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。
2. 正常雨水pH应在什么范围？
3. 酸雨是怎样形成的？
4. 酸雨有什么危害？ 2020年10月2日
30
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第二节 二氧化硫
福建
2020年10月2日
1
硫在氧气中燃烧：
实验现象是： 生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式是：
点燃
S + O2 === SO2
2020年10月2日
2
一、二氧化硫的性质
1. 物理性质:
2. 化学性质:
2020年10月2日
3
一、二氧化硫的性质
1. 物理性质:
2. 化学性质:
2020年10月2日
它们的漂白机理有何不同？
2020年10月2日
24
Cl2 ，Na2O2 ， O3 ——— 氧化漂白
活性炭 ——— 吸附漂白
SO2—— 化合漂白
2020年10月2日
25
二、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：
催化剂
SO2 + O2
△ SO3
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。
实验现象：
SO2 具有漂白作用，
再加热，又恢复原来的颜色。
2020年10月2日
21
2020年10月2日
22
漂白机理：
SO2 与某些有色物质化合生成 无色 物质，但是这些无色物质不稳定，
容易分解而恢复原来的颜色 。
2020年10月2日
——化合漂白23
除了SO2，还有哪些物质具 有漂白性？
Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性炭， ……
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
31
反应方程式：
2020年10月2日
SO2 + H2O （可逆号） H2SO3（亚硫酸）
返8回
为什么开始水面没有顺利 上升？振荡后水面很快上升？
在液面上形成饱和亚硫酸 溶液，阻止SO2的吸收。
2020年10月2日
9
SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？ 酸性氧化物的通性：
能与碱反应生成盐和水。
SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
SO + 2 H S 2 2020年10月2日
2
=
3
S ↓ + 2 H2O
19
SO2 中的化合价是+4价：
-2
S
-2e
←→
0
S
←→-4e
+4
S
-2e
←→
+6
S
+2e
+4e
+2e
“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
返回
2020年10月2日
20
⑶ SO2 的漂白性:
2. 化学性质:
⑴ SO2与H2O的反应:
⑵ SO2的氧化还原反应：
① SO2的还原性: ② SO2的氧化性:
⑶ SO2 的漂白性:
2020年10月2日
返回 继7 续
⑴ SO2与H2O 的反应:
实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液
变红。
实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
2. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂， 若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质 时，漂白效果会（ C ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
SO + 2 2020年10月2日
Cl2 +
2 H2O = H2SO4 +
2HCl 28
作业：
书上课后习题一、二、三。
2020年10月2日
29
三、二氧化硫的污染 1. 什么是酸雨？