材料科学与工程概论2材料的原子结构和原子间结合键_
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材料的原子结构和原子键PPT教案
在结束有关主价键即一次键(或强的吸引力)的讨论之前， 我们应该看到：虽然一种材料的原子可以由单一的键结合而 成，但更多的则是由两种以上的键力结合而成(混合键)。事 实上，很少有化合物呈现纯离子键或共价键。例如，ZnS中 的共价键里就含有约30%的离子键的成分。当然，陶瓷材料 和矿物至少部分是靠离子键结合的，一般还有共价键的成分； 但许多材料，甚至某些金属材料，都是以三种主要键合机制 的
按原子和分子的结合与结构分布状态的不同，材料的组成可分 成固溶体、聚集体和复合体三大类。
固溶体是两种以上的原子或分子融合在一起时的状态。熔体一 般是原子或分子的均匀混合物，不是化合物。液态熔体成为溶 液，而固态熔体（呈现固体状态的溶体），即溶质组元溶入溶 剂组元的晶格中所形成的单相固体成为固溶体。
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第2章 材料的原子结构和原子间结合键
即复合材料是有两个或两个以上组元或相组成的混合物，并应 满足下面三个条件：
（1）组元含量大于5％； （2）复合材料的性能显著不同于各组元的性能； （3）通过各种方法混合而成。 由此可以看出，复合材料（Composition Materials，Composite）
第10页/共35页
2.1 原子聚集态特点
气态——分子 存 在 凝 液态——剪切模量G=0，弹性模量E=0 状 聚 常态——结合键（化学键） 态 态 固态——体积模量K大，弹性模量大
第11页/共35页
2.2 聚集态原子间相互作用的一般规律
不同类型的固体有不同的结合键，它们在定性上具有共同的规律， 可用双原子模型来说明。原子间作用力有吸引力与排斥力。每一 种力的大小均是原子间距离的函数。引力FA是异性电荷之间的库 仑吸引力；
最简单的固体可能是固化态的惰性气体，它们存在于极低温(0K附 近)，温度稍高就会液化并随后再气化变成气态。这些元素因其 外壳电子层已经完全填满，故有非常稳定的排布，或者说具有 最高的电离能。通常惰性气体原子之间的结合键非常微弱，只 有当惰性气体处于很低的温度，才会液化和凝固。这种结合键 称为范德瓦尔斯键，分子间依靠范德瓦尔斯键结合成固体，此 时的
按原子和分子的结合与结构分布状态的不同，材料的组成可分 成固溶体、聚集体和复合体三大类。
固溶体是两种以上的原子或分子融合在一起时的状态。熔体一 般是原子或分子的均匀混合物，不是化合物。液态熔体成为溶 液，而固态熔体（呈现固体状态的溶体），即溶质组元溶入溶 剂组元的晶格中所形成的单相固体成为固溶体。
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第2章 材料的原子结构和原子间结合键
即复合材料是有两个或两个以上组元或相组成的混合物，并应 满足下面三个条件：
（1）组元含量大于5％； （2）复合材料的性能显著不同于各组元的性能； （3）通过各种方法混合而成。 由此可以看出，复合材料（Composition Materials，Composite）
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2.1 原子聚集态特点
气态——分子 存 在 凝 液态——剪切模量G=0，弹性模量E=0 状 聚 常态——结合键（化学键） 态 态 固态——体积模量K大，弹性模量大
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2.2 聚集态原子间相互作用的一般规律
不同类型的固体有不同的结合键，它们在定性上具有共同的规律， 可用双原子模型来说明。原子间作用力有吸引力与排斥力。每一 种力的大小均是原子间距离的函数。引力FA是异性电荷之间的库 仑吸引力；
最简单的固体可能是固化态的惰性气体，它们存在于极低温(0K附 近)，温度稍高就会液化并随后再气化变成气态。这些元素因其 外壳电子层已经完全填满，故有非常稳定的排布，或者说具有 最高的电离能。通常惰性气体原子之间的结合键非常微弱，只 有当惰性气体处于很低的温度，才会液化和凝固。这种结合键 称为范德瓦尔斯键，分子间依靠范德瓦尔斯键结合成固体，此 时的
材料的原子结构和原子间的结合键
第二节 原子间作用力和结合能
学习目标：
1.掌握原子的聚集态分类； 2.了解原子间作用力和结合能。
原子的聚集态
一、原子的聚集态：
除了在某些特殊条件下之外，元素难得以原子态 存在，基本上均以分子或液态及固态存在，后二者统 称为凝聚态。 根据结合键的不同状态，可把凝聚态分成五大类： 液体、液晶、橡胶态、玻璃态和晶态。
金属键
三、金属键
正离子和电子气之间产生强烈的静电吸引力，使全部 离子结合起来，这种结合力就叫做金属键。由金属键 结合起来的晶体为金属晶体。 由于存在自由电子，金属就具有高导电性和导热性， 自由电子能吸收光波能量，产生跃迁，从而表现出有 金属光泽、不透明。 另外，金属键无所谓的饱和性和方向性。
分子健（范德瓦尔斯力）
材料科学与工程导论
2019/2/5
第三章
材料的原子结构和原子间 的结合键
2019/2/5
材料的原子结构和原子间的结合键
内容简介：
本章主要讲述了各种材料的原子结构 和原子特性，并介绍了原子间结合键 种类及材料的分类。Fra bibliotek本章重点：
3.1 材料结构和原子特性； 3.3 原子间的结合键；
2019/2/5
概述
原子特性——量子力学基本概念 (二)量子力学几个基本概念 1．微观粒子的波粒两象性 2．海森堡测不准原理
原子特征—核外电子
（三）核外电子
电子在原子中的运动状态是由主量子数、 角量子数、磁量子数和自旋量子数，对应着一 个特定的波函数ψ。在多电子的原子中，电子 的分布必须遵守泡利不相容原理、能量最低原 理和最多轨道原理（洪特规则）。
第四节 原子间结合键与材料类型及性质 学习目标：
1.了解原子间结合键与材料类型的关系； 2.了解原子间结合键与材料性质的关系。
材科基_笔记_71页
4
IC [1 e 0.25(x A x B)2]100% 式中 xA、xB 分别为 A、B 元素的电负性。 第三节 高分子链☆
构造
高分子结构
链结构
近程结构（一次结构/化学结构） 远程结构（二次结构）
构型
聚集态结构（三次结构）
“构造”：研究分子链中原子的类型和排列，高分子链的化学结构分类，结构单元 的键接顺序，链结构的成分，高分子的支化、交联与端基等内容；
2
b 轨道角动量量子数（l）：表示电子在同一壳层内所处的能级，与
电子运动的角动量有关。如 s、p、d、f…；
c 磁量子数（m）：给出每个轨道角动量量子数的能级数或轨道数，
为 2l+1,决定电子云的空间取向； d 自旋角动量量子数（s）：反映电子不同的自旋方向，其值可取± 1 。
2
核外电子的排布规则：
第一节 晶体学基础
1.空间点阵与晶胞
空间点阵：将理想晶体中的质点抽象为几何点，这些几何点在空间
周期性排列所组成的阵列；
6
晶胞：由空间点阵中选取的基本单元即为晶胞，但必须服从一定的选
取规则；
晶胞选取规则：1.选取的平行六面体应能反映出点阵的最高对称性；
2.平行六面体中棱和角相等的数目应最多；3.当棱边夹角存在直角时，
4. 范德瓦尔斯力
静电力：固有偶极间的相互作用，
F
∝
T
1
*r
7
分子间力
诱导力：固有偶极与诱导偶极间的作用 F ∝ 1
r7
色散力：诱导偶极间的相互作用 F ∝ 1
r7
特点：次价键、无方向性、无饱和性
5.氢键 属于极性分子键，存在于 HF、H2O、NH3 等分子间，有饱和性和方
材料科学基础(第03章原子结构与结合键)
12
3.2 原子间的键合类型
3.2.2 离子键 ① 离子键：以离子而不是以原子为结合单元。 离子键：以离子而不是以原子为结合单元。 ② 离子键的特点是与正离子相邻的是负离子，与负离子 离子键的特点是与正离子相邻的是负离子， 相邻的是正离子，其大小在离子周围各个方向上都是 相邻的是正离子， 相同的，所以，无方向性。 相同的，所以，无方向性。 ③ 离子晶体中正负离子静电引力较强，结合牢固。因此。 离子晶体中正负离子静电引力较强，结合牢固。因此。 其熔点和硬度均较高。 其熔点和硬度均较高。
15
3.2 原子间的键合
3.2.3 共价键 ④ 共价形成的材料一般是绝缘体，其导电性能差。 共价形成的材料一般是绝缘体，其导电性能差。 ⑤ 共价键在亚金属（碳、硅、锡、锗等）、聚合物和无 共价键在亚金属（ 锗等）、聚合物和无 ）、 机非金属材料中均占有重要地位。 机非金属材料中均占有重要地位。
© 2003 Brooks/Cole Publishing / Thomson Learning™
5
3.1 原子结构
3.1.3 原子的电子结构 2. 多电子的原子中，核外电子的排布规律遵循三原则， 多电子的原子中，核外电子的排布规律遵循三原则， 即能量最低原理、Pauli不相容原理和Hund规则。 不相容原理和Hund规则 规则。 即能量最低原理、Pauli不相容原理和 ① 能量最低原理：电子的排布总是尽可能使体系的能量 能量最低原理： 最低。 最低。 ② Pauli不相容原理：一个原子不能有四个量子数都相同 Pauli不相容原理 不相容原理： 的两个电子。 的两个电子。 ③ Hund规则：在同一亚层的电子尽可能占据不同的能级， Hund规则 在同一亚层的电子尽可能占据不同的能级， 规则： 且自旋方向相同。 且自旋方向相同。
3.2 原子间的键合类型
3.2.2 离子键 ① 离子键：以离子而不是以原子为结合单元。 离子键：以离子而不是以原子为结合单元。 ② 离子键的特点是与正离子相邻的是负离子，与负离子 离子键的特点是与正离子相邻的是负离子， 相邻的是正离子，其大小在离子周围各个方向上都是 相邻的是正离子， 相同的，所以，无方向性。 相同的，所以，无方向性。 ③ 离子晶体中正负离子静电引力较强，结合牢固。因此。 离子晶体中正负离子静电引力较强，结合牢固。因此。 其熔点和硬度均较高。 其熔点和硬度均较高。
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3.2 原子间的键合
3.2.3 共价键 ④ 共价形成的材料一般是绝缘体，其导电性能差。 共价形成的材料一般是绝缘体，其导电性能差。 ⑤ 共价键在亚金属（碳、硅、锡、锗等）、聚合物和无 共价键在亚金属（ 锗等）、聚合物和无 ）、 机非金属材料中均占有重要地位。 机非金属材料中均占有重要地位。
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3.1 原子结构
3.1.3 原子的电子结构 2. 多电子的原子中，核外电子的排布规律遵循三原则， 多电子的原子中，核外电子的排布规律遵循三原则， 即能量最低原理、Pauli不相容原理和Hund规则。 不相容原理和Hund规则 规则。 即能量最低原理、Pauli不相容原理和 ① 能量最低原理：电子的排布总是尽可能使体系的能量 能量最低原理： 最低。 最低。 ② Pauli不相容原理：一个原子不能有四个量子数都相同 Pauli不相容原理 不相容原理： 的两个电子。 的两个电子。 ③ Hund规则：在同一亚层的电子尽可能占据不同的能级， Hund规则 在同一亚层的电子尽可能占据不同的能级， 规则： 且自旋方向相同。 且自旋方向相同。
材料科学基础课件第一章原子结构与键合
三、核外电子组态 在多电子的原子中核外电子的排布遵循如下三个原则： （1）能量最低原理：电子的排布总是尽可能使体系的能量最低。电子总是先占据能量最低的壳层，填满后在依次进入能量较高的壳层。 即按照如下顺序：K→L→M→……。在同一壳层中按照 s、p、d、f 的顺序排列。 （2）Pauli不相容原理（Pauli Exclusion Principle）：在一个原子中不可能有运动状态完全相同的两个电子，即不可能有四个量子数都相同的两个原子。 （3）Hund 规则：在同一亚层中的各个能级中电子的排布尽可能分占不同的能级，而且自旋方向相同（有例外）。
按照波动力学观点，电子和一切微观粒子都具有二象性，即既具有粒子性，又具有波动性。也就是说对于以一定速度 u（动量为 p）运动的粒子，可与一个波长为 λ 的物质波建立联系，联系二象性的基本方程是： (1-103) 其中，u 是粒子运动的速度，p 是粒子的动量，h 是普朗克常量。
由(1-103)式可以看出，如果通过改变外场而改变电子的动量，电子波的波长也就随之而变该式可以认为是一切有关原子结构和晶体性质的理论的基础。 图1-102 玻尔模型和波动力学模型比较 由于电子具有波动性，谈论电子在某一瞬时的准确位置就没有意义。我们只能问电子出现在某一位置的几率(即可能性），因为电子有可能出现在各个位置，只是出现在不同位置的几率不同。
第一章 原子结构与键合 (Atomic structure and interatomic bonding) 本章要讨论的主要问题是： 为什么原子能结合成固体？ 材料中存在哪几种键合方式？ 决定键合方式的主要因素有哪些？ 材料的哪些性能和其键合方式有密切的关系？
第一节 原子结构 一、经典模型和玻尔（Bohr）理论 经典的原子模型认为，对原子序数为 Z 的原子，是由带正电荷 +Ze 的原子核和 Z 个绕核旋转的电子组成。为了解释原子的稳定性和原子光谱(尖锐的线状光谱），玻尔对此经典模型作了两点重要的修正。
材科原子结构与键合课件
丙烯、聚酯纤维等。
06
未来展望
新材料开 发
高性能复合材料
通过优化材料组成和结构设计，开发出具有优异性能的复合材料， 如耐高温、抗腐蚀、高强度等。
智能材料
研究具有自适应、自修复、记忆等功能的智能材料，以满足复杂环 境下的应用需求。
生物材料
探索与生物相容性好、可降解、可再生等特性的生物材料，用于生 物医疗、组织工程等领域。
原子结构与性能的深入研究
原子尺度模拟
01
利用计算机模拟技术，在原子尺度上研究材料的结构和性能，
揭示微观机制。
微观结构与宏观性能关系
02
深入理解材料的微观结构与宏观性能之间的联系，为材料设计
和优化提供理论支持。
跨尺度研究
03
将不同尺度的研究方法结合起来，从原子到宏观，全面揭示材
料的性能和行为。
原子结构与材料科学的交叉研究
共价 键
总结词
由两个或多个原子共享电子形成的化学键。
详细描述
共价键的形成是由于原子之间通过共享电子来达到稳定的电子构型。共享电子 对数决定了共价键的类型，单键、双键和三键是最常见的共价键类型。大多数 有机物和某些无机物中存在共价键。
金属 键
总结词
金属原子之间通过自由电子形成的化学键。
详细描述
金属键的形成是由于金属原子失去其价电子成为正离子，而留下的自由电子为整 个金属晶体所共有。这种键合类型在金属单质和合金中形成，具有方向性和饱和 性。
金属键合特点
金属键合主要通过电子传递形成， 具有方向性和饱和性，使得金属材 料具有良好的导电和导热性能。
金属材料的应用
金属材料广泛应用于建筑、机械、 电子等领域，如钢铁、铜、铝等。
陶瓷材料
06
未来展望
新材料开 发
高性能复合材料
通过优化材料组成和结构设计，开发出具有优异性能的复合材料， 如耐高温、抗腐蚀、高强度等。
智能材料
研究具有自适应、自修复、记忆等功能的智能材料，以满足复杂环 境下的应用需求。
生物材料
探索与生物相容性好、可降解、可再生等特性的生物材料，用于生 物医疗、组织工程等领域。
原子结构与性能的深入研究
原子尺度模拟
01
利用计算机模拟技术，在原子尺度上研究材料的结构和性能，
揭示微观机制。
微观结构与宏观性能关系
02
深入理解材料的微观结构与宏观性能之间的联系，为材料设计
和优化提供理论支持。
跨尺度研究
03
将不同尺度的研究方法结合起来，从原子到宏观，全面揭示材
料的性能和行为。
原子结构与材料科学的交叉研究
共价 键
总结词
由两个或多个原子共享电子形成的化学键。
详细描述
共价键的形成是由于原子之间通过共享电子来达到稳定的电子构型。共享电子 对数决定了共价键的类型，单键、双键和三键是最常见的共价键类型。大多数 有机物和某些无机物中存在共价键。
金属 键
总结词
金属原子之间通过自由电子形成的化学键。
详细描述
金属键的形成是由于金属原子失去其价电子成为正离子，而留下的自由电子为整 个金属晶体所共有。这种键合类型在金属单质和合金中形成，具有方向性和饱和 性。
金属键合特点
金属键合主要通过电子传递形成， 具有方向性和饱和性，使得金属材 料具有良好的导电和导热性能。
金属材料的应用
金属材料广泛应用于建筑、机械、 电子等领域，如钢铁、铜、铝等。
陶瓷材料
材料科学与工程基础第一章 材料结构
氯化钠是典型的离子键结合， 钠原子将其3s态电子转移至 氯原子的3d态上，这样两者 都达到稳定的电子结构，正 的钠离子与负的氯离子相互 吸引，稳定地结合在一起(图
1-4)
2. 共价键
• 价电子数为4或5个的ⅣA、ⅤA族元素，离子化比较困难，例如ⅣA 族的碳有四个价电子，借失去这些电子而达到稳态结构所需的能量很 高，因此不易实现离子键结合。在这种情况下，相邻原子间可以共同 组成一个新的电子轨道，出两个原子中各有一个电子共用，利用共享 电子对来达到稳定的电子结构。
周期表中部的ⅢB-ⅧB对应着内壳层电子逐渐填充的过程，把这些内壳层未 填满的元素称为过渡元素，由于外壳层电子状态没有改变，都只有1-2个价电子， 这些元素都有典型的金属性。
把所有元素按相对原子质量及电子分布方式排列成的表称元素周期表(图1-2)
图1-2 元素周期表
各个元素所表现的行为或性质一定会呈现同样的周期性变化，因为原
型
型
kJ*m ℃
ol-1
离 NaCl 640① 801
金
子 MgO 1000① 2800 属
键
键
共
Si
450 1410 范
价 C（金 713 >3550 德
键
刚石
华
）
键
物质 键能 kJ*mol-1
Fe
406
W
849
Ar
7.7
Cl2
3.1
金 Hg
68 -39
氢
NH3
35
属
Al
324 660
键
H2O
51
量子力学的研究发现，电子的旋转轨道不是任意的，它的确切的途径也是 测不准的。薛定谔方程成功地解决了电子在核外运动状态的变化规律，方程中 引入了波函数的概念，以取代经典物理中圆形的固定轨道，解得的波函数(习惯 上又称原子轨道)描述了电子在核外空间各处位置出现的几率，相当于给出了电 子运动的“轨道”。 这一轨道是由四个量子数所确定，它们分别为主量子数、次量子数、磁量 子数以及自旋量子数。四个量子数中最重要的是主量子数n(＝1、2、3、4...)， 它是确定电子离核远近和能级高低的主要参数。在紧邻原子核的第一壳层上， 电子的主量子数n＝1，而n ＝ 2、3、4分别代表电子处于第二、三、四壳层。 随n的增加，电子的能量依次增加。在同一壳层上的电子，又可依据次量子数l分 成若干个能量水平不同的亚壳层。
1-4)
2. 共价键
• 价电子数为4或5个的ⅣA、ⅤA族元素，离子化比较困难，例如ⅣA 族的碳有四个价电子，借失去这些电子而达到稳态结构所需的能量很 高，因此不易实现离子键结合。在这种情况下，相邻原子间可以共同 组成一个新的电子轨道，出两个原子中各有一个电子共用，利用共享 电子对来达到稳定的电子结构。
周期表中部的ⅢB-ⅧB对应着内壳层电子逐渐填充的过程，把这些内壳层未 填满的元素称为过渡元素，由于外壳层电子状态没有改变，都只有1-2个价电子， 这些元素都有典型的金属性。
把所有元素按相对原子质量及电子分布方式排列成的表称元素周期表(图1-2)
图1-2 元素周期表
各个元素所表现的行为或性质一定会呈现同样的周期性变化，因为原
型
型
kJ*m ℃
ol-1
离 NaCl 640① 801
金
子 MgO 1000① 2800 属
键
键
共
Si
450 1410 范
价 C（金 713 >3550 德
键
刚石
华
）
键
物质 键能 kJ*mol-1
Fe
406
W
849
Ar
7.7
Cl2
3.1
金 Hg
68 -39
氢
NH3
35
属
Al
324 660
键
H2O
51
量子力学的研究发现，电子的旋转轨道不是任意的，它的确切的途径也是 测不准的。薛定谔方程成功地解决了电子在核外运动状态的变化规律，方程中 引入了波函数的概念，以取代经典物理中圆形的固定轨道，解得的波函数(习惯 上又称原子轨道)描述了电子在核外空间各处位置出现的几率，相当于给出了电 子运动的“轨道”。 这一轨道是由四个量子数所确定，它们分别为主量子数、次量子数、磁量 子数以及自旋量子数。四个量子数中最重要的是主量子数n(＝1、2、3、4...)， 它是确定电子离核远近和能级高低的主要参数。在紧邻原子核的第一壳层上， 电子的主量子数n＝1，而n ＝ 2、3、4分别代表电子处于第二、三、四壳层。 随n的增加，电子的能量依次增加。在同一壳层上的电子，又可依据次量子数l分 成若干个能量水平不同的亚壳层。
第4章：材料的原子结构和原子间结合键
ⅤA族，z=3，石墨等，平面层状结构，
层/层间范氏力结合。 ⅣA族，z=4，金刚石、Si等，立体结构，强大共价键。 例2：化合物
NaCl RCl-=0.181nm, RNa+=0.097nm, R+/R-=0.536 , z=6，离子键结合，正、负离子相间排列，
八面体配位，形成面心立方。
CsCl R+CS(0.169)≈R-Cl（0.181），z=8，立方体配位， 简立方结构。
例3: 纯金属 r/R ≡ 1， z = 8（体心立方）~12 （面心立方，密排六方），如Cu、Ni、Fe
[思考题]：材料中能否 z＞12 ?!
4.7 原子间结合键与材料性质： 弹性模量及其他相关性质
4.7.1 金属、陶瓷和聚合物的弹性模量
实验事实：
表4-4
1.弹性模量与材料原子间结合键密切相关；
本章小结
❖ 材料具有多种层次的结构。原子的电子结构可以用4个量子 数描述的每个电子所处的能级和出现的几率来表征。元素周 期表符合元素的核外电子层结构规律。电子能量对材料的各 种物理性能起着重要影响。材料内部原子之间存在平衡原子 间距等，都是来自组分原子之间吸引与排斥作用的抗衡。正 是结合键的方向性和原子配位的方式，决定了材料内部原子 排列的特征，形成了（晶体等）材料的具体排列结构。
因此—— 1.周期表上元素的周期性规律是反映了元素（孤立原子）核外电 子排布（运动状态，即按量子数排布）周期性规律的直接结果。
2.周期表与材料性质的关连：同一族元素性质相似； 同一周期 元素性质的渐变。
多电子原子中，电子分 布的原则
❖ 泡利不相容原理： 原子中每个电子必须有独自一组四个量
子数，一个原子中不可能有运动状态完全相同的 两个电子； ❖ 能量最低原则：
《材料科学与工程概论》复习思考题1
《材料科学与工程概论》复习思考题一、名词解释1.磁化曲线：磁感应强度或磁化强度与外加磁场强度的关系曲线称为磁化曲线。
2.磁滞效应及磁化曲线：磁感应强度的变化总是落后于磁场强度的变化，这种效应称为磁滞效应。
由于磁滞效应的存在，磁化一周得到一个闭合回线，称为磁滞回线。
3.磁致伸缩：铁磁性物质在外磁场作用下，其尺寸伸长（或缩短），去掉外磁场后，其又恢复原来的长度，这种现象称为磁致伸缩现象（或效应）。
4. 硅酸盐材料：化学组成为硅酸盐类的材料称为硅酸盐材料，也称为无机非金属材料。
5. 水泥：水泥是一种粉末状的谁硬性胶凝材料，加入适量水拌合后成为塑性浆体，既能在空气中硬化又能在水中硬化，并可将砂、石、纤维和钢筋等材料牢固地念接起来，成为有较高强度的石状体，是建造高楼大厦、桥梁隧道、港口码头等工程的主要材料。
6. 复合材料：将两种或两种以上的单一材料复合可获得新的材料，这些新的材料保留了原有材料的优点，克服和弥补了各自的缺点，并显示出一些新的特性，这就是复合材料。
7. 合金：由一种金属跟另一种或几种金属或非金属所组成的具有金属特性的物质叫合金。
8. 晶体：由结晶物质构成的、其内部的构造质点(如原子、分子)呈平移周期性规律排列的固体。
长程有序，各向异性。
9. 晶粒：结晶物质在生长过程中，由于受到外界空间的限制，未能发育成具有规则形态的晶体，而只是结晶成颗粒状称晶粒。
10.晶界：结构相同而取向不同晶粒之间的界面。
在晶界面上，原子排列从一个取向过渡到另一个取向，故晶界处原子排列处于过渡状态。
晶粒与晶粒之间的接触界面叫做晶界。
11.高分子材料：由相对分子质量较高的化合物构成的材料，包括橡胶、塑料、纤维、涂料、胶粘剂和高分子基复合材料等。
12.二、填空题材料分为天然材料和人工材料两大类。
材料的电学性能包括电阻率和电导率以及超导电性等。
材料的磁学性能中按照物质对磁场反应的大小可分为顺磁性、抗磁性、铁磁性。
材料的热学性能包括热容、热导率、熔化热、热膨胀、熔沸点等性质。
第三章 材料的原子结构和原子间结合键
p2 E U( t , x, y,z ) 2m
2
2 i U t 2m
引入哈密顿算符 薛定谔一般方程：
2 ˆ H 2 U 2m
非自由粒子的 薛定谔方程
ˆ i H t
③．定态薛定谔方程
一般地
U U( t , x, y,z )
U U( x, y, z )
当势场仅仅是空间坐标的函数时
波函数可分解为：
( t , r ) f ( t ) (r )
此时微观粒子所处的状态称为定态； 波函数称为定态波函数。
(r )
满足的方程即是定态薛定谔方程。
2 ( t , r ) f ( t ) ( r )
2
代入薛定锷方程
f ( t ) ( t , r ) ( r ) t t
第三章 材料的原子结构和原子间结合键
• • • • 第一节 第二节 第三节 第四节 材料结构和原子特性 原子间作用力和结合能 原子间的结合键 原子间结合键与材料类型及性质
第一节 材料结构和原子特性
• 一、材料结构的涵义 材料结构包括以下内容： 1.组成材料原子（或离子、分子）的构造 2.组成材料原子（或离子、分子）间的结合 3.组成材料原子（或离子、分子）间的排列 4.材料结构内存在的缺陷
2 2 ( x ,t ) p x ( x ,t ) 2 2 x
算符：作用于一个函数上得出另外一个函数的符号。
dx d v, 如: 就是算符 dt dt ˆ 作用于一个函数 等于 乘一个常数 ， 如果算符 F 即F ˆ 为本征函数， 为本征值， 则：
考虑到在两个一级极小值之外还有电子出现，所以有：
px x h
第三章 原子结构与结合键
工程材料原理
2. 物理性能
密度：金属密度高（金属键）； 密度：金属密度高（金属键）； 离子键、共价键化合物密度低，如陶瓷密度小； 离子键、共价键化合物密度低，如陶瓷密度小； 熔点：离子键、共价键化合物熔点较高， 熔点：离子键、共价键化合物熔点较高， 金属相对较低（金属中过度族金属熔点较高如W,Mo）， 金属相对较低（金属中过度族金属熔点较高如 ）， 高聚物熔点偏低； 高聚物熔点偏低； 导电性和导热性： 导电性和导热性： 金属键使金属材料具有良好的导电性和导热性， 金属键使金属材料具有良好的导电性和导热性， 非金属键结合的陶瓷固态下一般是点、热的不良导体， 非金属键结合的陶瓷固态下一般是点、热的不良导体， 作为绝缘体和绝热体。 作为绝缘体和绝热体。
工程材料原理
4. 当两原子无限远时，原子间不发生作用，相互能量视为零， 当两原子无限远时，原子间不发生作用，相互能量视为零， 当原子在引力下互相靠近时，体系作用能量逐渐下降， 当原子在引力下互相靠近时，体系作用能量逐渐下降，到 达平衡距离时作用能量最低，当原子进一步靠近， 达平衡距离时作用能量最低，当原子进一步靠近，必须克 服反向排斥力，使作用能量重新升高。 服反向排斥力，使作用能量重新升高。 •通常把平衡距离下的原子间的相互作用能量定义为原子 通常把平衡距离下的原子间的相互作用能量定义为原子 的结合能E 的结合能 0。 •结合能的大小相当于把两个原子完全分开所做的功，其 结合能的大小相当于把两个原子完全分开所做的功， 结合能的大小相当于把两个原子完全分开所做的功 数据是利用测定固体蒸发热而得到的，又称结合键能。 数据是利用测定固体蒸发热而得到的，又称结合键能。
工程材料原理
固 态 冰
液 态 水
工程材料原理
六. 混合键
第三章材料的原子结构和原子间的结合键说课讲解
图 金属键、金属的导电性和金属的变形
（3）金属键型晶体的特征 良好的延展性 良好的导电性 具有正的电阻温度系数 导热性好 金属不透明、具有金属光泽（自由电子可吸收可见光 的能量 ）
4.范德瓦尔键 分子的一部分往往带正电荷，而另一部分往往带负电荷， 一个分子的正电荷部位和另一分子的负电荷部位间，以微 弱静电力相吸引，使之结合在一起，称为范德瓦尔斯键也 叫分子键。 范德瓦尔斯键没有方向性和饱和性。 比化学键的键能少1～2个数量级。
1.共价键 （1）共价键的定义 有些同类原子，例如周期表IVA，VA，VIA族中大多数 元素或电负性相差不大的原子互相接近时，原子之间不产 生电子的转移，此时借共用电子对所产生的力结合。 （2）共价键的特点 共价键键合的基本特点是核外电子云达到最大的重叠， 形成“共用电子对”，有确定的方位，且配位数较小。 共价键具有方向性、饱和性。 金刚石、单质硅、SiC、H2、O2、F2、碳-氢化合物。
4.晶体与非晶体的区别 a.根本区别：质点是否在三维空间作有规则的周期性重复 排列 b.晶体熔化时具有固定的熔点,而非晶体无明显熔点,只存 在一个软化温度范围 c.晶体具有各向异性，非晶体呈各向同性（多晶体也呈各 向同性，称“伪各向同性”）
5.晶体与非晶体的相互转化 玻璃经高温长时间加热后能形成晶态玻璃 通常呈晶体的物质如果将它从液态快速冷却下来也可能得 到非晶态 获得非晶态的金属和合金（采用特殊的制备方法 ）
思考题
常见的金属基本上都是晶 体,但为什么不显示各向异 性?
多晶中各个晶粒往往取向 不同，所以多个晶粒集合 在一起在任一方向上都显 示不出某一个晶向的特性 来。
§3.2.2 空间点阵
1.基本概念 （1）空间点阵：为了便于研究晶体中原子(分子或离子) 的排列情况，将晶体看成是无错排的理想晶体，忽略其物质 性，抽象为规则排列于空间的无数几何点。 这些点代表原子(分子或离子)的中心，也可以是彼此等同 的原子群或分子群的中心，各点的周围环境相同。这种点的 空间排列称为空间点阵。 可能在每个结点处恰好有一个原子，也可能围绕每个结点 有一群原子（原子集团）。
精品课件-材料科学与工程概论-第3章
9
第3章 材 料 的 结 构
图3-1 元素周期表
10
第3章 材 料 的 结 构
1) 周期 元素周期表中的每个横行称为一个周期，共有七个 周期。
11
第3章 材 料 的 结 构
2) 族 元素周期表中的每个纵行称为一个族，共有八个主族 (ⅠA～ⅧA)、七个副族(ⅠB～ⅦB)和ⅧB族(含三列)。
12
第3章 材 料 的 结 构
1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
元素 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
电负性 0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.9 1.9 1.9 1.6 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8
元素 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I
角量子数
磁量子数确定
考虑自旋量子数后的
亚壳层状态
的状态数目
状态数目
1s
1
2
2s
1
2
2p
3
6
3s
1
2
3p
3
6
3d
5
10
4s
1
2
4p
3
6
4d
5
10
4f
7
14
各主壳层总 电子数 2 8
18
32
7
第3章 材 料 的 结 构
5．电子分布原则 原子核外电子的分布与四个量子数有关，且符合以下三 个基本原则： (1) 泡利不相容原理。 (2) 能量最低原理。 (3) 洪特规则(也称最多轨道原则)。
16
第3章 材 料 的 结 构
第3章 材 料 的 结 构
图3-1 元素周期表
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第3章 材 料 的 结 构
1) 周期 元素周期表中的每个横行称为一个周期，共有七个 周期。
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第3章 材 料 的 结 构
2) 族 元素周期表中的每个纵行称为一个族，共有八个主族 (ⅠA～ⅧA)、七个副族(ⅠB～ⅦB)和ⅧB族(含三列)。
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第3章 材 料 的 结 构
1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
元素 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
电负性 0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.9 1.9 1.9 1.6 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8
元素 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I
角量子数
磁量子数确定
考虑自旋量子数后的
亚壳层状态
的状态数目
状态数目
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各主壳层总 电子数 2 8
18
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第3章 材 料 的 结 构
5．电子分布原则 原子核外电子的分布与四个量子数有关，且符合以下三 个基本原则： (1) 泡利不相容原理。 (2) 能量最低原理。 (3) 洪特规则(也称最多轨道原则)。
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第3章 材 料 的 结 构
材料科学基础--材料结构的基本知识
热力学第二定律对这种自发过程 的叙述为：只有那些使体系自由能A减 小的过程才能自发进行，可表示为：
等温等容 ΔA T、V<0 自发过程 等温等压 ΔG T、P<0 自发过程 两种自由能的表达式为：
A=U–TS G=H–TS
U——内能 H——焓 S——熵 T——热力学温度 反应速率ν与热力学温度T之间满足：
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第一节 原子结构
一、原子的电子排列
原子 ——可看成是原子核及分布在核 周围的电子组成。
原子核 ——中子和质子组成，核的体 积很小，集中了原子的绝大部 分质量。
电子 ——绕着原子核在一定的轨道 上旋转质量虽可忽略，但电子 的分部却是原子结构中最重要 的问题，它不仅决定单个原子 的行为，也对工程材料内部原 子的结合及某些性能起着决定 性作用。
二、元素周期表及性能的周期性变化
原子周期律——早在1869年，俄国化 学家已发现了元素性质是按原子相对 质量的增加而程周期性的变化。这正 是由于原子核外电子的排列是随原子 序数的增加呈周期性变化。 族——周期表上竖的各列。同一族元 素具有相同的外壳层电子数，同一族 元素具有非常相似的化学性能。
过渡元素——周期表中部的ⅢB~ⅧB对 应着内壳层电子逐渐填充的过程，把这 些内壳层未填满的元素称过渡元素。
一、一次键
离子键——当两类原子结合时，金属原 子的外层电子很可能转移到非金属原子 外壳层上，使两者都得到稳定的电子结 构，从而降低体系的能量，此时金属原 子和非金属原子分别形成正离子和负离 子，正负离子间相互吸引，使原子结合 在一起，这就是离子键。（如NaCl）
共价键——价电子数为4或5个的ⅣA、 ⅤA族元素，离子化比较困难，在这种 情况下，相邻原子间可以共同组成一个 新的电子轨道，由两个原子中各有一个 电子共用，利用共享电子对来达到温定 的电子结构。这就是共价键。 金属键——金属原子很容易失去外壳层 电子而具有稳定的电子壳层，形成带正 电的阳离子，由正离子和自由电子之间
等温等容 ΔA T、V<0 自发过程 等温等压 ΔG T、P<0 自发过程 两种自由能的表达式为：
A=U–TS G=H–TS
U——内能 H——焓 S——熵 T——热力学温度 反应速率ν与热力学温度T之间满足：
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第一节 原子结构
一、原子的电子排列
原子 ——可看成是原子核及分布在核 周围的电子组成。
原子核 ——中子和质子组成，核的体 积很小，集中了原子的绝大部 分质量。
电子 ——绕着原子核在一定的轨道 上旋转质量虽可忽略，但电子 的分部却是原子结构中最重要 的问题，它不仅决定单个原子 的行为，也对工程材料内部原 子的结合及某些性能起着决定 性作用。
二、元素周期表及性能的周期性变化
原子周期律——早在1869年，俄国化 学家已发现了元素性质是按原子相对 质量的增加而程周期性的变化。这正 是由于原子核外电子的排列是随原子 序数的增加呈周期性变化。 族——周期表上竖的各列。同一族元 素具有相同的外壳层电子数，同一族 元素具有非常相似的化学性能。
过渡元素——周期表中部的ⅢB~ⅧB对 应着内壳层电子逐渐填充的过程，把这 些内壳层未填满的元素称过渡元素。
一、一次键
离子键——当两类原子结合时，金属原 子的外层电子很可能转移到非金属原子 外壳层上，使两者都得到稳定的电子结 构，从而降低体系的能量，此时金属原 子和非金属原子分别形成正离子和负离 子，正负离子间相互吸引，使原子结合 在一起，这就是离子键。（如NaCl）
共价键——价电子数为4或5个的ⅣA、 ⅤA族元素，离子化比较困难，在这种 情况下，相邻原子间可以共同组成一个 新的电子轨道，由两个原子中各有一个 电子共用，利用共享电子对来达到温定 的电子结构。这就是共价键。 金属键——金属原子很容易失去外壳层 电子而具有稳定的电子壳层，形成带正 电的阳离子，由正离子和自由电子之间
第三章材料的原子结构和原子间的结合键
图 布拉菲点阵
5. 十四种布拉菲点阵
布拉菲点阵 简单三斜 简单单斜 底心单斜 简单正交 底心正交 体心正交 面心正交 晶系 三斜 单斜 布拉菲点阵 简单六方 简单菱方 简单四方 体心四方 简单立方 体心立方 面心立方 晶系 六方 菱方 四方
正交
立方
思考题
体心单斜点阵是不是一个新的点阵？
体心单斜点阵晶胞为ABCD-EFHG。 可以连成底心单斜点阵，其晶胞为JABD-KEFG
六方
菱方
a=b ≠c, α=β= 90°, γ =120°
a=b =c, α=β=γ ≠90°
四方
立方
a=b ≠c, α= β=γ =90°
a=b =c, α=β=γ =90°
5. 十四种布拉菲点阵 按照“每个阵点的周围环境相同”的要求，最先是布拉菲 （A. Bravais）用数学方法证明了只能有14种空间点阵。通 常人们所说的点阵就是指布拉菲点阵。
2.晶面指数的标定 (1)建立一组以晶轴a，b，c为坐标轴的坐标系。 (2)求出待标晶面在a，b，c轴上的截距xa，yb，zc。如 该晶面与某轴平行，则截距为∞。 (3)取截距的倒数1/xa，1/yb，1/zc。 (4)将这些倒数化成最小的简单整数比h，k，l，使 h∶k∶l= 1/xa∶1/yb∶1/zc。 (5)如有某一数为负值，则将负号标注在该数字的上方， 将h，k，l置于圆括号内，写成(hkl)，则(hkl)就是待标晶面 的晶面指数。
左图 NaCl离子晶体 上图 离子键材料导电性
（3）离子晶体的特点 离子键很强，故有较高熔点，固体下不导电，熔融时才 导电。 离子间发生相对位移，电平衡破坏，离子键破坏，脆性 材料。 较高熔点（正、负离子间有很强的电的吸引力 ）
第二章第1讲材料科学与工程基础(顾宜
Figure 2.13
2. 氢键 （Hydrogen bond）: 质子给予体（如H）与强电负性原子X（如O、N、F、Cl）结合， 再与另一强电负性原子Y（质子接受体）形成一个键的键合方式。
特点：
Figure 2.15
①有方向性，饱和性；
②分子内氢键；分子间氢键； ③键能: 一般为几 ~ 十几 kcal/mol
both wavelike and particle-like characteristics.
probability distribution
or electron cloud.
Figure 2.1
Figure 2.3
2-2-2 原子中电子的空间位置和能量 1. 电子的统计性形态法描述
n , 第一量子数：
K，L，M ….
（Electrons in Atoms）
四个量子数 （Quantum Numbers）：
决定体系的能量
n = 1，2，3….（整数）， n =1 时为最低能级
l , 第二量子数：决定体系角动量和电子几率分布的空间对称性
l = 0，1，2，3，4 （n -1） s p d f g 状态 n =1，l = 0 n =2，l = 0，1 （s, p）
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2-3 原子之间的相互作用和结nd Bonding）
Chapter 2
• What are the interatomic bonds ? • What are the equilibrium separation , distance and the bonding energy between atoms ? • What is the Coordination Number of atom?
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3 高分子链
3.1 近程结构（一级结构） 1.链结构单元 2.分子结构 线型、支化、交联结构 3.共聚物结构 共聚物结构类型：无规则聚合物、交替聚合物、接枝共聚物、嵌段共聚 物 4.高分子链的构型 旋光异构（全同、间同、无规）、几何异构（顺式、 反式）
3.2 远程结构 （二级结构）
1.高分子大小 2.高分子链的内旋构象 3.影响高分子链柔性的主要因素 主链结构、取代基、交联
2. 离子键(ionic bond) 金属正离子——非金属负离子之间 特点：以离子为结合单位，结合力较强，决定离子晶体结构 的是正负离子电荷及几何因素，有较高的配位数，无方向性 和饱和性。
可以解释离子晶体的一些特征，如较高的熔点和硬度，固态 时为良好的绝缘体而熔融态时具有良好的导电性。
以 NaCl为例： 1）金属原子放弃一个外层电子，非 金属原子得到此电子使外层填满，结 果双双变得稳定。
材料科学与工程概论
材料专业导论 材料科学与工程导论
材料科学与 工程概论
高分子材料
材料原子结构和原子间结合键
1 材料结构
材料结构——决定材料的性能 （1）宏观组织结构——肉眼或放大镜所能观察到 的粗大晶粒或相的集合状态
（2）显微组织结构——光学显微镜和电子显微镜 观察到的晶粒或相的集合状态，约10-7～10-4m。 （3）原子排列结构——称为晶体结构， X－衍射， 约为10-10m （4）原子的电子结构——原子中电子的分布规律 ，这种结构的尺度更小 ，电子间相互作用
原子结构、原子排列
2.原子间作用力和结合能
一般情况下元素以分子或液态及固态存在，液态和固态称为 凝聚态。凝聚态之所以成为物质常见的存在状态，说明原子 间存在着把它们束缚在一起的相互作用力，或称它们之间存 在结合键。不同材料内部存在着不同类型的结合键。
2 原子间的结合键
一
结
次
合
键
键
种
类
二
次
键
①离子健 ②共价键 ③金属键 ④范德瓦尔斯键
2）金属原子失去电子带正电荷，非 金属原子得到电子带负电荷，双双均 成为离子
3） 离子键键的大小在离子周围各个 方向上都是相同的，故没有方向性和 饱和性。
解释：熔点高、硬度高、固态下绝缘 性好、熔融时可以导电等。
图4 NaCl 晶体 图5 Cl与Na形成离子
3. 共价键(covalent bond) 两个或多个原子间通过共用电子对而形成的化学键。 特点：以原子的形式共用电子对，具有饱和性和方向 性，配位数较小、各键间都有确定方位。 可以解释共价晶体的一些特征，如结合极为牢固，结 构稳定，熔点高，质硬而脆，导电性差。
聚合物的长链分子内部以共价键结合，链与链之间则为范德 华力或氢键
2.4 结合键的本质及原子间距（补充）
原子间距：两原子在某距离下吸引力和排斥力相等，两原子便稳定在 此相对位置上，这一距离r0相当于原子间的平衡距。 把两个原子平衡 距离下的作用能称为原子的结合能（E）。结合能的大小相当于把两 原子分开所需做的功，E越大，原子结合越稳定。离子键、共价键的E 最大；金属键的次之；范德华力的最小。
1.1.3 原子的电子结构 电子云(election atmosphere) 1.描述 原子中一个电子的位置和能量用四个量子数(quantum number)：主量子数（电子层）、轨道量子数（电子亚层） 、磁量子数（轨道数）、自旋角动量子数（自旋方向）。
2.核外电子排布遵循的规律：能量最低原理、Pauli不相容原 理(Pauli principle)、Hund规则(Hund ’s rule)。
1）自由电子—弥漫于金属正离子间
金属原子的外层电子数比较少，且各个原子的价 电子极易挣脱原子核的束缚而成为自由电子。
2）定义：由金属正离子和自由电子之间互相作
用所构成的键合称为金属键。 3）特点：
电子共有化，无饱和性，无方向性。 4）可以解释金属的一些特征：
图3 金属键示 意图
如良好的导电、导热性，具有较高的强度和良好的延展性，具有金 属光泽，正的电阻温度系数 。
无饱和性，无方向性。
2. 氢键(hydrogen bond) 1）分子间特殊作用力 2）表达为：X—H—Y 3）特点：具有饱和性和方向性，可存在于分子内或分子间
。
4）氢键主要存在于高分子材料内。
2.3 混合键 （补充） 实际材料（金属和陶瓷）中结合键多为混合键 金属中主要是金属键，还有其他键如：共价键、离子键 陶瓷化合物中出现离子键和金属键的混合 一些气体分子以共价键结合，而分子凝聚时依靠范德华力
4.目前还不能对各种物质的结合键进行准确的理论计算。
5. 各种键合本质上讲都起源于原子核和电子间的静电交互作用 即库仑力。
6. 根据电子围绕原子的分布方式，可以将结合键分为五类：
金属键、离子键、共价键； 分子键（范德华力）和氢键。
化学键
物理键
1.2.1 化学键（主价键、一次键）
1. 金属键(metallic bond)
3.电负性(electronegativity) 原子在化合物中把电子吸引向自己 的本领。
1.2 原子间的键合
结合键(binding bond) ：
1. 是指由原子结合成分子或固体的方式和结合力的大小。
2. 结合键决定了物质的一系列物理、化学、力学等性质。
3.从原则上讲，只要能从理论上正确地分析和计算结合键，就 能预测物质的各项性质。因此，结合键的分析和计算乃是各种 分子和固体电子理论的基础。
原子能量与原子间距的关系
2.5 结合键与性能 1.物理性能
熔点的高低代表了材料稳定性程度。共、离子键化合物的Tm 较高。 密度与结合键有关。多数金属有高的密度，原因为金属有较 高的相对原子质量，金属键结合没有方向性，原子趋于密集 排列 导热、导电性 2.力学性能 弹性模量与结合能有较好的对应关系。 强度 塑性
1.1 原子结构
1.1.1 物质的组成 物质是由无数微粒（分子、原子、离子 ）按一定方式聚集而成的集合体。 粒子
1.1.2 原子结构(atomic structure) 原子是由原子核(由带正 电荷的质子和呈电中性的中子组成)和核外电子(带负电荷)构 成。 原子结构的特点：体积很小，质量大部分集中于原 子核内，原子核的密度很大。
图6 形成共价键的SiO2
（蓝色圆圈代表Si的价电子， 红色圆圈代表O的价电子）
图7 SiO2四面体晶体结 构
（由共价键方向性特点 决 定）
表1 几种材料的结合能和熔点
2.2 物理键（次价键、二次键）
1. 范德华力(Van Der Waals force) ，也叫分子键。 1）微弱的、瞬时的电偶极矩的感应作用 2）特点：除高分子材料外，键的结合不如化学键牢固，
⑤氢键X-H…Y
2.1 原子聚集态特点
气态——分子 存 在 凝 液态——剪切模量G=0，弹性模量E=0 状 聚 常态——结合键（化学键） 态 态 固态——体积模量K大，弹性模量大
势能及作用力与原子间距离的关系
2元素周期表 2原子的电离能、电子亲合能和电负性 （补充） 1.电离能(ionization energy) 气态原子失去一个电子成为一价 正离子所需要的最低能量称为第一电离能。从一价正离子失去 一个电子成为二价正离子所需要的最低能量称为第二电离能。 依此类推。电离能 的大小可以反映原子失去电子的难易程度。 单位：电子伏特或千伏/摩尔。 2.电子亲合能(electron affinity) 气态原子获得一个电子成为一 价负离子所释放的能量。
有方向性键、低配位数、高 熔点、高强度、高硬度、低 膨胀系数、塑性较差、即使 在熔态也不导电
无方向性键、结构密堆、配 位数高、塑性较好、有光泽、 良好的导热导电性
无方向性键、结构密堆、 高熔点、绝缘
氢原子核与极性分子间 弱
的库仑引力
有方向性和饱和性
材料之美~~
硼氮共掺杂石墨纳米管封装中空过渡 金属氧化物(tmo)纳米
类 型 作用力来源
键合 形成晶体的特点 强弱
离子 键
共价 键
金属 键 分子 键 氢键
原子得、失电子后形成 负、正离子，正负离子 间的库仑引力
相邻原子价电子各处于 相反的自旋状态，原子 核间的库仑引力
自由电子气与正离子实 之间的库仑引力
原子间瞬时电偶极矩的 感应作用
最强 强 较强 较弱
无方向性键、高配位数、高 熔点、高强度、低膨胀系数、 塑性较差、固态不导电、熔 态离子导电