氧气、氢气、一氧化碳、碳、二氧化碳、甲烷的性质比较
2023年中考化学：氧气的化学性质
2023年中考化学：氧气的化学性质氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性和氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的氧气的化学性质，以及反应现象、文字表达式或化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“蜡烛燃烧实验”、“金属的化学性质”、“氢气、一氧化碳、甲烷、酒精等可燃气体的化学性质”、“呼吸作用”、“燃烧与燃烧的条件”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对氧气的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，考查氧气的助燃性（故意将其与可燃性替换），有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的化学性质，尤其是有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．。
总结氧气,二氧化碳,氢气的性质,制取和应用和许多反应规律
氧气：物理性质：常温常压下无色无味的气体.密度比空气略大，难溶于水。
降温加压：成淡蓝色的液体。
升温减压：成雪花状的蓝色固体化学性质：性质活泼（1）氧化性；（2）助燃性，C S P Mg Fe在氧气中燃烧：4P+5O2=（点燃）2P2O5 C+o2=（点燃）co2 S+o2=（点燃）SO2 2Mg+O2=（点燃）2Mgo 3Fe+2o2=（点燃）Fe3o4用途：（1）供给呼吸；（2）支持燃烧。
制取：实验室制取：原理：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=(MnO2做催化剂，加热）2KCl+3O2↑ 2H2O2=( MnO2做催化剂)H2O+O2（节能，简单，安全）收集：向上排空气法，排水法试验步骤：连接装置→气密性检查→装药品→收集气体→先移导管→再撤酒精灯工业制取（分离液态氧气）——物理变化空气→（降温，加压）液态空气→（升温）→先N2出来→后O2出来二氧化碳：物理性质：常温常压下成无色无味气体，微溶与水；加压降温下会变成固态干冰。
化学性质:a灭火试验：不支持燃烧，也不能燃烧。
b能与水反映生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=(加热）CO2↑+H2O(碳酸不稳定，加热易分解）c能使澄清石灰水变浑浊（检验CO2）：CO2+Ca(oH)2=CaCo3+H2O用途：灭火，光合作用原料，制冷剂，化肥。
试验室制法：原理：CaCo3+HCl=CaCl2+H2O+Co2 收集：向上排空气法.注意：不能用饱和HCl,反映速度太快。
工业制取.CaCo3=(高温煅烧）CaO+Co2氢气：物理性质：常温常压下无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小），降温可成液态、固态。
化学性质：（1)可燃性：a在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，放热 2H2+O2=(点燃）2H2O.注意：使用氢气前必须检验氢气的纯度.b(1)氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=(点燃）2HCl(工业制取盐酸的方法)(2)2Cu+O2=(加热）2CuO(氢气还原氧化铜）注意点：试验开始先通氢气再加热.H2+CuO=(加热）H2O+Cu(置换反应）说明氢气具有还原性——夺取氧化物中的氧制取：原理:Zn+H2So4(稀）＝ZnSo4+H2↑工业制取：2H2O=（通直流电）2H2↑+O2↑如果需要大量H2：启普发生器★（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．十二：实验室制法△1、实验室氧气： 2KMnO4====2K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22KClO3_2KCl+3O2↑△MnO22H2O2_2H2O+O2↑2、实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑4、实验室制CO2:CaCO3+2HCl-CaCl2+CO2↑ +H2O十三：工业制法1、 O2:分离液态空气高温2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3-CaO+CO2↑）3、 H2：天然气和水煤气高温4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3-CaO+CO2↑）5、熟石灰：CaO+H2O-Ca（OH）26、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3- CaCO3↓+ 2Na OH制取氧气:1]氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解2KClO3==2KCl+3O2 (二氧化锰作催化剂)2]高锰酸钾直接加热分解2KMnO4====K2MnO4（锰酸钾）+O2+MnO23]双氧水加入二氧化锰催化常温分解2H2O2====2H2O+O2 （制氯气装置不加热）收集方法：排水集气法或向上排空气法氢气：Zn+H2SO4(稀硫酸)==ZnSO4+H2↑用启普发生器收集方法：排水集气法或向下排空气法二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑用启普发生器收集方法：排水集气法或向上排空气法总结起来，三种气体都可以用固液反应的方法制备，都可以排水发收集一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O。
九年级化学期末复习题1-9章9(含答案)
（1）NH3中氮元素和氢元素的质量比为。
（2）将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+ 3O2点燃6H2O +。
20、化学在交通“节能减排”中发挥重要作用。
(1)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：
（1）工厂排出的废水显__________性（填“酸”、 “碱”、 “中”）；
（2）为了长沙的青山绿水，请你提一条合理的建议______________________________．
12、水是宝贵的自然资源。自今年8月份同安持续高温少雨，城乡供水量屡破历史纪录。回答与水有关的问题．
（1）保持水的化学性质的最小粒子是（填化学式）．
能使带火星的木条复燃的是；固态能做制冷剂的是；天然气的主要成分是；有毒的是．
5、写出下列反应的化学方程式：
碳在空气中燃烧；铁在氧气中燃烧．
6、用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验时,若测得氧气的体积分数偏小，则可能的原因是,（任写一种）.红磷燃烧的文字表达式为.
7、正确的操作能保证实验顺利进行．请填写下列有关实验操作中的空格：
25、用下列所给物质的番号按要求填空：
①二氧化碳 ②石墨 ③金刚石 ④活性炭 ⑤氢气 ⑥氖气
(1)可用于霓虹灯的是(2)可用于切割玻璃的是
（3)可制碳酸饮料的是(4)可作燃料的气体单质是
(5)可用于制铅笔芯的是(6)可用于冰箱除昧的是
26、以下物质：①金刚石；②石油；③氦气；④干冰。
（1）可用于人工降雨和舞台制造“云雾”效果的物质是_________（填序号，下同）；
标准状况下甲烷和一氧化碳
标准状况下甲烷和一氧化碳甲烷和一氧化碳是常见的工业废气成分，它们对环境和人体健康都具有一定的影响。
在标准状况下，这两种气体的性质和特点有哪些呢？让我们来一起了解一下。
首先，我们来看一下甲烷。
甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，化学式为CH4。
它是一种温室气体，对大气层的保护层起到一定的作用。
在标准状况下（温度为20摄氏度，压力为1大气压），甲烷是一种易燃气体，能够与空气中的氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
甲烷是石油和天然气的主要成分，也是一种重要的燃料。
它在工业生产和生活中被广泛应用，但同时也会产生大量的废气排放，对环境造成一定的污染。
接下来，我们来了解一氧化碳。
一氧化碳是一种无色、无味、有毒的气体，化学式为CO。
在标准状况下，一氧化碳是一种不稳定的气体，容易与空气中的氧气发生反应，生成二氧化碳。
一氧化碳是一种剧毒气体，它能够与血红蛋白结合，影响血液中氧气的运输，导致缺氧甚至窒息。
一氧化碳主要来自于燃烧不完全的燃料，如汽车尾气、工厂废气等。
长时间接触一氧化碳会对人体造成严重的危害，甚至危及生命。
总结一下，在标准状况下，甲烷和一氧化碳分别是一种易燃气体和一种剧毒气体。
它们在工业生产和生活中都有着重要的应用，但同时也会对环境和人体健康造成一定的影响。
因此，在使用和处理这两种气体时，需要严格遵守相关的安全规定，减少废气排放，保护环境和人体健康。
希望通过本文的介绍，能让大家对甲烷和一氧化碳有更深入的了解，增强对这两种气体的安全意识，做好相关的防护和处理工作。
这样才能更好地保护环境，减少污染，促进可持续发展。
中考化学实验操作步骤知识点归纳
中考化学实验操作步骤知识点归纳化学是一门很实用的自然学科，它与数学、物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。
这次小编给大家整理了中考化学实验操作步骤知识点归纳，供大家阅读参考。
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。
实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。
用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。
盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。
外焰温度最高，加热时用外焰。
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。
不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。
不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。
仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。
称量时“左物右码”。
砝码要用镊子夹取。
药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。
吸满液体的滴管不能倒置。
11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
初中化学常见的气体
初中化学常见的气体初中化学中常见的气体包括氧气（O2）、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、氮气（N2）、二氧化硫（SO2）、臭氧（O3）、甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）。
一、氧气（O2）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水。
2. 化学性质：供给呼吸和支持燃烧。
（1）C＋O2 == CO2 (发出白光，放出热量)（2）S＋O2 == SO2 (空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰)（3）4P＋5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)（4）3Fe＋2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)（5）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
)3. 用途（1）供呼吸（2）炼钢（3）气焊二、氢气（H2）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，是自然界中密度最小的气体，难溶于水。
2. 化学性质：可燃性和还原性。
（1）可燃性2H2＋O2 === 2H2OH2＋Cl2 === 2HCl（2）还原性：H2＋CuO === Cu＋H2O3H2＋WO3 === W＋3H2O3H2＋Fe2O3 === 2Fe＋3H2O3. 用途（1）填充气球、飞艇(密度比空气小)（2）合成氨、制盐酸（3）焊接或切割金属(可燃性)（4）冶炼金属（还原性）（5）用作火箭或导弹的高能燃料三、一氧化碳（CO）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
2. 化学性质：可燃性（(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)）和毒性。
3. 用途（1）作燃料（2）冶炼金属①可燃性：CO＋O2 == 2CO2②还原性：CO＋CuO === Cu＋CO23CO＋WO3 === W＋3CO23CO＋Fe2O3 == 2Fe＋3CO2注意：CO跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力。
一氧化碳与二氧化碳的异同点
一氧化碳与二氧化碳的异同点相同点：都是由碳、氧两种元素组成的氧化物，同属无机化合物。
不同点：一、化合价：一氧化碳：碳元素的化合价；二氧化碳：碳元素的化合价。
含氧元素质量分数不同：一氧化碳中含氧质量分数为，二氧化碳中含氧质量分数为二、物理性质：1、一氧化碳：在通常状况下，一氧化碳是色、味、溶于水的气体，熔点-207℃，沸点-191.5℃。
密度空气密度。
２、二氧化碳：在通常状况下是一种色、味的气体，溶于水，通常状况下，一体积水可溶解，压强增大溶解能力；二氧化碳密度比空气，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。
二氧化碳毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。
三、化学性质：1、一氧化碳：a、可燃性：一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：方程式为燃烧时发出色的，放出大量的热。
因此一氧化碳可以作为气体燃料。
与空气混合遇火极易，点燃前必需。
b、还原性：高温时能将许多还原成金属单质，因此常用于的冶炼。
如：将色的氧化铜还原成色的金属铜。
化学方程式在炼铁炉炼铁原料为焦炭、铁矿石（Fe2O3）、含氧较多的空气等，条件是高温。
你认为可能发生的反应有⑴⑵⑶⑷⑸⑹ｃ、毒性：吸入一氧化碳对人体有十分大的伤害。
使人中毒的机理是：２、二氧化碳：ａ、不能燃烧，不能支持燃烧。
ｂ、不能供给呼吸。
ｃ、能溶于水。
二氧化碳能溶于水并与水反应生成，方程式是使紫色石蕊试液变成红色的物质是；碳酸易分解重新释放出二氧化碳，方程式是，ｄ、二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验二氧化碳的存在：方程式是ｅ、绿色植物的光合作用，把二氧化碳和水合成碳水化合物。
方程式是3、炉火里的反应：在炉火中由下至上可能发生的化学反应有：⑴⑵⑶⑷其它小知识1、关于干冰在20℃时，将二氧化碳加压到50个大气压即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5个大气压时变为固体。
液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，使另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。
(完整版)氧气、氢气、二氧化碳三种气体比较
【初中化学常见气体的制取和性质比较】一、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取和工业制取气 体氧气（O 2)二氧化碳（CO 2）氢气（H 2)制备药品过氧化氢溶液 和二氧化锰高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰大理石(或石灰石）和稀盐酸锌粒和稀硫酸反应原理2H 2O 2MnO 22H 2O+O 2↑2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑CaCO 3+2HClCaCl 2+H 2O+CO 2↑Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑反应类型 分解反应●复分解反应 ●置换反应 反应物状态固体与液体混合固体与固体混合固体与液体混合固体与液体混合反应条件不需加热加热不需加热不需加热发生装置气体溶解性不易溶于水能溶于水 难溶于水气体密度密度比空气密度大密度比空气密度大密度比空气密度小收集装置（纯净的）或 （干燥的）或净 化 可用浓硫酸或碱石灰干燥 ●用NaHCO 3溶液除去HCl ，用浓硫酸干燥 ●用NaOH 溶液除去HCl 杂质，用浓硫酸干燥收集方法 排水法、向上排空气法只能用向上排空气法 排水法或、下排空气法 检验方法将带火星的木条插入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气。
将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊,说明是二氧化碳点燃气体，检 验其生成产物. 淡蓝色火焰, 生成H 2O验满或验纯 用向上排空气法收集时，将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满。
用排水法收集时,集气瓶口有气泡冒出。
将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满。
用拇指堵住倒置已收集满氢气的试管，靠近火焰后移开手指，若听到“噗”的一声，说明已纯。
注意事项 ⑴先检查装置的 气密性 ⑵用排水法收集时,待气泡连续均匀排出时才收集 ⑶导管置集气瓶口 ⑴先检查装置气密性 ⑵试管口略向下倾斜 ⑶试管口放一团棉花 ⑷先移出导气管，后 停止加热，以防倒吸 ⑸正放⑴ 不能用稀硫酸,因反应生成CaSO 4附着在大理石表面，阻止反应继续进行。
氧气、一氧化碳和二氧化碳的性质
第二章总复习氧气、二氧化碳和水、一氧化碳的性质一、基础知识点1．通常状况下呈液态、为1 g·cm-32. 镁在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
化学方程式：；磷和氧气反应现象：生成大量的白烟。
化学方程式：；铁在氧气中燃烧现象：火星四射，生成黑色固体。
化学方程式：；碳和氧气反应现象：在氧气中燃烧发出白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
化学方程式：；蜡烛在氧气中燃烧时，发出白光，集气瓶内壁有水雾，燃烧生成二氧化碳和水；硫和氧气反应现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成刺激性气体，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
化学方程式：；铝常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化铝膜，化学方程式：；铜在空气中加热现象：固体由紫红色色变为黑色。
化学方程式：；氢气和氧气反应现象：产生淡蓝色色火焰，罩在火焰上方干而冷的烧杯内壁有水生成。
化学方程式：；进行实验时要注意的问题：①夹木炭的坩埚钳由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。
②硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行。
③。
细铁丝绕成螺旋状；铁丝一段系一根火柴；集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂3.最简单的有机物是CH4甲烷，是化石燃料中天然气的主要成分，写出其完全．．的化学方程．．燃烧式。
4. 氧气是一种化学性质比较活泼__的气体，许多物质可与氧气发生反应。
在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈；而在另一些条件下，物质与氧气发生缓慢的氧化反应，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等理解缓慢氧化要注意：缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。
如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。
缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。
5. 大气中二氧化碳的产生途径主要有植物的动植物的呼吸，含碳物质的燃烧产生的，大气中二氧化碳的消耗途径主要有植物的光合作用，空气中二氧化碳的含量升高，会造成温室效应。
甲烷的高中化学性质和用途
甲烷的高中化学性质和用途甲烷（CH4）是一种无色、无臭的天然气，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它是最简单的烷烃，常见于地下煤矿、油田和沼泽地等地质环境。
甲烷在高中化学中是一个重要的学习对象，下面将介绍甲烷的高中化学性质和一些常见的用途。
首先，甲烷的化学性质包括燃烧性质、化学反应性质和酸碱性质等。
1. 燃烧性质：甲烷是一种易燃气体，能与氧气发生剧烈燃烧的化学反应，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
这是因为甲烷中碳原子与氢原子之间的键能被氧气中的氧原子取代。
甲烷的燃烧反应是一个放热反应，释放出大量的能量，并且伴随有明亮的火焰。
2. 化学反应性质：虽然甲烷是一种相对稳定的化合物，但它仍然可以参与一些重要的化学反应。
例如，甲烷可以与氯气（Cl2）react产生氯甲烷（CH3Cl），此反应称为氯代反应。
甲烷还可以与氧化剂如硝酸（HNO3）反应生成甲酸（HCOOH）。
此外，甲烷还可通过催化剂作用下与水蒸气进行反应产生合成气（一氧化碳和氢气）。
3. 酸碱性质：甲烷基本上是一种非极性分子，不溶于水和大多数的极性溶剂。
因此，从酸碱性质的角度看，甲烷可以视为具有较弱碱性的物质。
其次，甲烷在工业和日常生活中有许多重要的用途。
1. 燃料：由于甲烷是一种高效且清洁的燃料，广泛应用于炊具、取暖设备、发电站等领域。
相较于煤炭和石油等传统能源，甲烷可以在燃烧过程中产生较少的氮氧化物和碳氧化物，对环境污染较小。
2. 化学原料：甲烷是化学工业中的重要原料，可用于合成其他有机物，例如甲醇（CH3OH）、乙烯（C2H4）、乙炔（C2H2）等。
这些化合物在制造塑料、合成纤维、制药等行业中都扮演着重要角色。
3. 常见的天然气：由于甲烷广泛存在于天然气中，被用作家庭及工业用途供应。
天然气通常通过管道输送，可以供应给家庭用户进行烹饪、取暖和热水提供。
4. 光电行业：由于甲烷燃烧行为具有稳定性和不需要氧气的特点，它可以在半导体制造领域用作沉积工艺的精细加工化学源。
化学性质与化学方程式
上学期重要的化学方程式(精华版)一、氧气的化学性质——氧化性①碳在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳C + O 2 =点燃= CO 2②硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫S + O 2 =点燃= SO 2③磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷 4P+ 5O 2 =点燃= 2P 2O 5④铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁3Fe + 2O 2 =点燃= Fe 3O 4⑤镁在氧气中燃烧，生成氧化镁 2Mg + O 2 =点燃= 2MgO⑥氢气在氧气中燃烧，生成水 2H 2 + O 2 =点燃= 2H 2O⑦一氧化碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳2CO + O 2 =点燃=2CO 2⑧甲烷在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水 CH 4 + 2O 2 =点燃= CO 2 + 2H 2O⑨乙醇在空气中燃烧,声称二氧化碳和水C 2H 5OH + 3O 2 =点燃= 2CO 2 + 3H 2O二、水的化学性质:①水在通电条件下，生成氢气和氧气 2H 2O =通电=2H 2 ↑+ O 2↑②水与二氧化碳反应 ，生成碳酸 CO 2 + H 2O == H 2CO 3③水与氧化钙反应，生成氢氧化钙 CaO + H 2O = Ca(OH)2三、一氧化碳的化学性质①一氧化碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳 2CO + O 2 =点燃=2CO 2②一氧化碳和氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化3CO+Fe 2O 3 =高温=2Fe+3CO 2四、二氧化碳的化学性质①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸②二氧化碳与水反应 ，生成碳酸 。
CO 2 + H 2O == H 2CO 3③二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水 CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+ H 2O五、金属铁的化学性质①铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁3Fe + 2O 2 =点燃= Fe 3O 4②铁和盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑铁和硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4+ H 2↑③铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜 Fe + CuSO 4 = FeSO 4+ Cu六、实验室制取氧气、二氧化碳的原理高锰酸钾制氧气的原理：加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气2KMnO 4 =△= K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑双氧水制氧气的原理：过氧化氢在二氧化锰作用下，生成水和氧气2H 2O 2 =二氧化锰= 2H 2O + O 2↑大理石或石灰石与稀盐酸制二氧化碳的原理：碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳CaCO 3 + 2HCl ==CaCl 2 + H 2O + CO 2↑。
锂电池热失控产气成分
锂电池热失控产气成分锂电池热失控产气成分主要包括氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷等。
1、氢气：在热失控过程中，锂电池内部的电解液可能发生分解反应，产生氢气。
氢气是一种高度可燃气体，与空气中的氧气形成可燃混合物，具有爆炸风险。
2、一氧化碳：在热失控事件中，电池中的有机溶剂和其他材料可能发生热分解或气化，产生一氧化碳。
一氧化碳是一种有毒气体，对人体呼吸系统和健康有害。
3、二氧化碳：电池热失控会产生大量的热量，导致电池内部温度升高。
温度升高会促使电池中的碳酸盐反应，产生二氧化碳。
二氧化碳是一种无色、无臭的气体，高浓度下对人体健康有害。
4、甲烷：热失控过程中，锂电池中的有机化合物可能发生热分解，产生甲烷。
甲烷是一种可燃气体，与空气中的氧气形成可燃混合物，具有火灾和爆炸风险。
此外，锂离子电池在热失控时会由于高温导致负极SEI摸分解、正极活性物质分解以及电解液氧化分解，因此会产生大量的气体导致锂离子电池内部气体膨胀气压急速升高，此时就会引发电池爆炸、燃烧。
研究发现，针对不同容量的锂离子动力电池在热失控爆炸中释放的气体包括二氧化碳、一氧化碳、氢气、乙烯、甲烷、乙烷和丙烯其中常见的气体。
并且电池容量与热失控释放出的气体总量有着密切关系，平均每Ah会释放2L气体；电池能量密度与热失控触发问题也有明显联系，电池体积能量密度没提高1Wh/L，电池热失控触发温度下降0.42℃。
在热失控发生过程中，电池释放出的气体温度很高，大多数可燃气体都会与氧气发生反应，产生大量的一氧化碳和二氧化碳。
根据研究，电池热失控燃烧过程中，一氧化碳的浓度会随着氧气的消耗逐渐提高。
当车乘人员正好在车内无法打开车门之时，就会造成严重的一氧化碳中毒。
初三化学氧气知识点总结归纳
初三化学氧气知识点总结归纳到了初三，我们通过学习化学这门课程，将会了解很多物质的组成、结构、性质及其变化规律，那么你掌握了氧气的相关知识点了吗？下面是店铺为大家整理的初三化学重要知识点，希望对大家有用！初三化学氧气知识点总结归纳1一、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件，与氧气反应的现象生成物的名称和化学式，化学反应的表达式硫S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2铁3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）二、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。
2、反应的原理：（1）过氧化氢：水+氧气（2）高锰酸钾，锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾：氯化钾+氧气3、实验装置4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。
本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：查：检查装置的气密性。
将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
氧气,二氧化碳,氢气,甲烷,一氧化碳等物质的性质
氧气：物性：比空气重，无色、无臭、无味。
在水中溶解度很小。
化性：如2H2+O2点燃→2H2O;4P+5O2点燃→2P2O5;S+O2点燃→SO2;C+O2点燃→CO2等。
收集方法：向上排空气法、排水法。
用途：富氧炼钢
氢气：物性：是世界上已知的最轻的气体，它的密度非常小。
化性：2H2+O2点燃→2H2O；H2+CuO加热→H2O+Cu等收集方法：向下排空气法；排水法。
用途：高能燃料、还原剂。
二氧化碳：物性：常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大。
化性：CO2+H2O→H2CO3;CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O;CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O;C+ CO2高温→2CO等收集方法：向上排空气法、排饱和碳酸氢钠溶液法。
用途：灭火；干冰作制冷剂、人工降雨剂。
一氧化碳：物性：无色、无臭、无刺激性的气体。
在水中的溶解度甚低。
密度与空气差不多。
化性：2CO+O2点燃→2CO2;CO+CuO加热→Cu+CO2等。
收集方法：排水法。
用途：燃料。
甲烷：物性：无色、无味的气体。
比空气约轻一半。
溶解度很小，在20℃、0.1千帕时，100体积的水，只能溶解体积的甲烷。
CH4+2O2点燃→CO2+2H2O 2CH4+3O2点燃→2CO+4H2O（不完全燃烧）CH4 + O2 点燃→C + 2H2O（极不完全燃烧）CH4+2Cl2点燃→C+4HCl等。
收集方法：排水法，向下排空气法。
用途：燃料。
初中化学元素的单质及化合物
初中化学元素的单质及化合物（一）2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较收黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体【解题方法指导】[例1] 某混合气体可能含有水蒸气、CO、CO2.HCl和H2中的一种或几种，将混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变化；②再通过澄清石灰水后，没有发现浑浊现象，但气体体积缩小一半；③点燃导出的尾气，将燃烧后产生的气体通过无水硫酸铜不变色，却使澄清石灰水变浑浊。
由此推断该混合气体中肯定存在__________，肯定不存在_____________，可能含有_______________。
解析：①混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变，说明混合气体中一定不含水蒸气；②的现象能证明混合气体中一定含有HCl，可能含有CO2，（因为HCl能被石灰水吸收生成CaCl2而不产生浑浊现象，当混合气体中含有HCl和CO2时，通入石灰水中也不会出现浑浊，原因是HCl 能跟CaCO3反应生成可溶性的CaCl2）③的现象说明混合气体中一定不含有H2，一定含有CO（因为H2点燃后生成的水能使无水硫酸铜变蓝色，CO点燃后生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊）综上所述，该混合气体中一定含有HCl和CO，一定不含有H2O和H2，可能含有CO2。
答案：NaBr；NaCl；KI；KBr说明：本题是一道关于物质推断的信息题，题目信息给出了几种单质的颜色和状态，给出一个新的规律，即三种非金属单质的活泼性顺序和规律。
根据已学过的金属活动性规律可以推知：活动性强的单质可以把活动性弱的元素的单质从它们的化合物中置换出来。
【考点突破】【考点指要】元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。
一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等，约占试卷分值的40％。
在这部分知识的复习中应以空气、水，氧气、氢气，二氧化碳、碳、一氧化碳，铁，酸碱盐的性质及相互反应规律为重点；以实验为依据，理论为指导，并注意准确书写化学用语。
有机物-甲烷练习
甲烷练习题1．下列说法正确的是[ ]A．木炭燃烧总是生成二氧化碳B．含碳的化合物叫有机物，碳酸钙、二氧化碳等都是有机物C．因为干冰气化时要吸收大量热，所以干冰气化是吸热反应D．点燃甲烷和空气混合物会发生爆炸，所以点燃前应检验它的纯度2．鉴别氢气，甲烷和一氧化碳的适宜方法是[ ]A．分别通过灼热的氧化铜B．观察它们燃烧的火焰的颜色C．由燃烧产物判断D．根据它们的密度加以区别3．下列关于甲烷性质的叙述，不正确的是[ ]A．甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳B．甲烷是无色、有臭味的气体C．甲烷是一种简单的有机物D．甲烷极难溶于水4．下列各组物质分别在空气中充分燃烧，产物完全相同的是[ ]A．H2和CO B．C和COC．CO和CH4D．H2和C5．鉴别甲烷和一氧化碳的正确方法是：[ ]A．甲烷有臭味，一氧化碳没有气味B．甲烷混有空气时点火能发生爆炸，一氧化碳不能C．甲烷燃烧火焰为黄色、一氧化碳的火焰为蓝色D．甲烷燃烧产物中有水，一氧化碳燃烧不生成水6．下列各气体跟氧气混合点火后不能发生爆炸的是：[ ]A．一氧化碳B．二氧化碳C．氢气D．甲烷7．有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数的有机物容易______，大多数有机化合物都______于水，______导电，受热容易______。
熔、沸点______。
8．甲烷燃烧时火焰______呈______色，化学方程式是______。
9．某碳、氢两种元素组成的化合物，碳、氢两种元素的质量比是3∶1这种化合物的化学式为______。
10．在氧气、氢气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六种物质中：(用化学式表示)(A)混有空气后点火能爆炸的是______(B)天然气和沼气的主要成分是______(C)有剧毒的是______(D)能用于发射宇宙火箭的是______(E)空气中含量最多的气体是______(F)使燃着的木条熄灭，还能使澄清的石灰水变浑浊的是______11．将7.8g甲烷和CO的混合气充分燃烧，得到10.8g水。
人教版初中九年级化学上下册全部常见物质的性质和用途总结
1.二氧化碳固体俗称为：干冰；
2.甲烷是天然气或沼气的主要成分，是化石燃料中较清洁的。
1.氧气：(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂等。
硫酸
1.硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。
2.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。
可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
氢氧化钠
纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸水而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。
NH4NO3＋NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
磷肥
常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。难溶、灰白色
１铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3
铁在氧气里燃烧
3Fe+2O2点燃Fe3O4
2铁跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
铁有两种离子：
铁离子Fe3+
1.氢氧化钠固体俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
2.氢氧化钙固体俗称熟石灰、消石灰。
初中化学常见气体2
CH4 ； H2、CO、CH4 ； CO、CH4 ； CH4。
2．根据图形回答下列问题：
A
B
C
D
E
❖ ①实验室用高锰酸钾制取并收集氧气用 连接。制取氧气的化学方程式是： 该反应属于 反应。
❖ ②实验室制取并收集二氧化碳用 和 制取二氧化碳的化学方程式是
加热
❖
①A、C或D 应）
2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（分解反
❖ ②B、D CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ❖ ③B、C或E （因为：反应物是固、液，反应不需要加热；密
度比空气小、难溶于水）
❖ ④A、E （因为：反应物是固、固，反应需要加热；密度比 空气小、易溶水）；水或稀盐酸（因为：氨气极易溶于水具 有碱性）；氨气极易溶于水,具有碱性能够与硫酸发生反应。
❖初中化学涉及到的常见气体主要包括：
❖ 三单：氧气[O2]、氢气[H2]、氮气[N2]； ❖ 三化：二氧化碳[CO2]、一氧化碳[CO]、 ❖ 甲烷[CH4]； ❖ 一混：空气。其中O2和CO2的化学性质和实验室
制法是重点内容。 ❖ 气体知识涉及的考点多，并且在知识的识记及应
用中容易混淆，同学们可从下列几方面入手加以 复习和提高。
检验方法
❖ O2 用带火星的木条插入试管， 木条复燃。
❖ CO2 倒入少量澄清石灰水， 石灰水变浑浊。
❖ H2 ①用燃着的火柴点燃。 ❖ ②纯净气体点燃后在火焰上方罩一
干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠。
气体发生装置主要注意事项
二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳的性质 相同吗？为什么？ 虽然二氧化碳和一氧化碳都是由碳 元素和氢元素组成的，但是在一个二氧 化碳分子中有一个碳原子和两个氧原子, 而在一个一氧化碳分子中含有一个碳原 子和一个氧原子，正是由于分子中氧原 子数目不同，使两者的性质产生了不同.
一、二氧化碳 1、二氧化碳的性质 （1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大 (在通常状况下， （3）二氧化碳能溶于水
二、一氧化碳 1 、物理性质： 无色、无味的气体
2、化学性质： （1）一氧化碳的可燃性
（2）一氧化碳的还原性
使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳
一氧化碳的还原性
从实验 可以看到黑色 的氧化铜变成 了红色的铜， 澄清的石灰水 变浑浊。
CO＋CuO
△
Cu＋CO2
一氧化碳 ,炭还原氧化铜的比较
尾气处理装置
易散失，从而使全球变暖
除了CO2外、甲烷，臭氧、氟氯代烷 等都可以引起“温室效应”。
海水温度 上升
2、二氧化碳的用途
干冰
结合自己的生活常识，试举例说出 （1）可做致冷剂，保存食品和人工降雨 二氧化碳有哪些用途 （2）可用于灭火
（3）可做气体肥料，促进光合作用 （4）可做化工原料，制纯碱、汽水
CO2 的 用 途
2、日常生活中，为了装饰我们的房子，我们给 墙壁扫石灰水，当石灰水变干时墙壁会被一白色 的物质覆盖，变得很白。在这过程中，为了使效 果更好，人们常在房中放 一盆炭火，这是为什 么呢？利用你所学到的知识解释一下。
答:因为二氧化碳可以与石灰水反应生成 白色沉淀碳酸钙，放一盆炭火可以使 室内的二氧化碳的浓度增大，而且室
1、预防CO中毒的方法： 不要在密闭的房间内生煤炉取暖，如果 一定要用煤炉取暖，需加一个烟囱把废气 通向室外；不能把燃气热水器安装在浴室 内，使用燃气热水器需打开窗户，防止缺 氧燃烧产生CO等等。 2、因为煤气是无色无味的气体，泄漏不易被 察觉，所以家用煤气中搀入了少量的“甲 硫醇”——具有特殊臭味的气体，以提醒 人们。