元素周期表第一课时教案
(完整版)《元素周期表》教案 (人教版必
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
●教学重点：元素周期表的结构●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等●教学过程【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。
那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。
【板书】第一节元素周期表（第一课时）【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答：（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？要求：1．将性质相似的元素归类。
2．体现元素性质的周期性递变规律。
编制原则：1．将最外层电子数相同的元素归为一列。
2．将相同电子层数相同的元素排在一行。
3．按原子序数的递增编排。
【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。
用实物投影仪投影到屏幕上。
设计1：设计2：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。
【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
第一节 元素周期表 (第1课时)教学设计
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时一、教材分析《元素周期表》是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。
本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。
四、学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。
五、教学方法讨论、讲解、练习相结合六、课前准备1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
七、课时安排一课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？注：编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。
(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。
教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。
大家看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探究问题，元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？教师：大家的问题提得都很棒多媒体展示元素周期表的结构，周期表中有很多横行和纵行，我们该如何认识这张表呢？现在同学们分组讨论5分钟，回答以下问题。
1.1《元素周期表》第一课时教案
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时元素周期表教学目标：1．使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2．通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。
3．充分发挥学生学习的主动性。
培养学生观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。
教学重点、难点：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
教学用具：多媒体、元素周期表挂图。
教学方法：开放式和探究式。
教学过程：[提问]有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？[学生回答]112种，投影元素周期表。
[讲述]丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。
为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。
[板书] 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表[讲述]宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。
到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。
18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素已达54种。
人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢？[幻灯]门捷列夫图象（课外阅读《门捷列夫与元素周期表》）[讲述]门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元。
[学生取表，教师把元素周期表的挂图挂于黑板上[讲述]把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
第一章第一节元素周期表（第一课时）教学设计
第一章第一节元素周期表（第一课时）教学设计《第一章第一节元素周期表（第一课时）教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容第一章第一节元素周期表(第一课时)学习目标：1、掌握元素周期表的结构2、理解原子结构与元素周期表的关系基础知识：一、元素周期表(一)元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素自主探究：(06广东高考)同主族两种原子的核外电子数的差值可能为()A、6B、12C、26D、30还有哪些可能性?________________________________________________________________ ________自我测试：1.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是()A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O22.短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n的相互关系为()A.m–13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n–11=m3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是()A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+104、元素周期表中前七周期的元素种数如下：()周期数一二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18B.32C.50D.645、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于()A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为()A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
必修2化学元素周期表教案5篇
必修2化学元素周期表教案5篇必修2化学元素周期表教案5篇化学元素周期表是依据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。
由于周期表能够精确地猜测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，下面是我为大家整理的必修2化学元素周期表教案5篇，盼望大家能有所收获!必修2化学元素周期表教案1学问与技能：使同学初步把握元素周期表的结构以及周期、族等概念。
过程与方法：通过亲自编排元素周期表培育同学的抽象思维力量和规律思维力量;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培育同学的分析和推理力量。
通过对元素周期律和元素周期表的关系的熟悉，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
情感态度价值观：通过同学亲自编排元素周期表培育同学的求实、严谨和创新的优良品质;提高同学的学习爱好教学方法：通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进行“抽象和详细”这一科学方法的指导。
教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、性质、位置之间的关系。
教学过程：[新课引入]学校我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗?[同学活动]回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
[过渡]对!这样的叙述虽然很概括，但太抽象。
我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。
既然是规律，我们只能去发觉它，应用它，而不能违反它。
但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律详细化呢?经过多年的探究，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。
元素周期表就是元素周期表的详细表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。
它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。
历史上原来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。
依据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以依据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。
《元素周期表》全套教案
《元素周期表》全套教案第一节元素周期表全套教案1元素周期表【教学目标】一、知识与技能：1.初步掌握元素周期表的结构，初步掌握碱金属元素性质与原子结构的关系。
2.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系。
3.了解核素、同位素、质量数等概念。
二、过程与方法：1.引导学生自主学习认识周期表的结构。
2.自主探究元素原子结构和性质的关系。
三、情感态度与价值观：1.通过化学史的学习，培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。
2.通过探究、分析，培养学生理论联系实际的能力。
【教学重点】元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律【教学难点】元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律【教学方法】第一课时：多媒体教学、讨论总结；第二课时：问题式教学；第三课时：讲授、阅读。
【教学用品】坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、酒精灯、培养皿、试管、胶头滴管、钾、氯水、 NaBr 溶液、 KI 溶液、溴水、四氯化碳、投影仪、元素周期表挂图【教学课时】 3 课时【教学过程】第一课时元素周期表的结构〖课前预习〗分小组查找关于元素周期表发展史的相关资料，制成幻灯片或资料卡片等，课堂上进行分组汇报。
〖教学流程〗查找资料（关于元素周期表的发展史）→实践活动汇报→讲授元素周期表的结构→学生设计不同类型的元素周期表→小结。
（导入）正如我们外出旅游离不开交通图、外出探险离不开指南针一样，我们学习化学离不开元素周期表，元素周期表是我们学习化学的一个重要工具。
〖板书〗第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（实践活动汇报）元素周期表发展史： 1869 年，俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上发现了元素周期律，并按照相对原子质量由小到大将元素依次排列，编制了第一个元素周期表。
直到 20 世纪原子结构理论有了发展之后，元素排列的依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，元素周期表才发展成课本后的形式。
（阅读） P4了解原子序数的概念。
〖板书〗原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（投影并讲授）元素周期表的结构（采用 Flash 动画形式，每一板块点击出现）〖板书〗一、元素周期表（一）编排原则：（横七竖十八）将元素：①把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列成横行；②把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。
《元素周期表》教学设计第一课时
第一节《元素周期表》教学设计第一课时（一）教学目标知识与技能要求：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
过程与方法要求：通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感与价值观要求：通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生学习兴趣。
激发学生主动学习意识。
（二）元素周其表的结构（三）原子结构与元素周期表的位置相互推断（四）教学方法讨论、比较、归纳（五）教学过程设计1.新课引入:学生根据课前查找的资历料,讲解门捷列夫发明元素周期表的帮事引出新课.学生阅读教材第4页，了解元素周期表发展史。
2.思考与交流：（1）请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。
（2）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，行到原子序数。
可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1-18号元素原子结构）（3）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行。
（4）为什么我们将稀有气体元素称为O元素？[学生]原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核由质子和中子构成[板书]第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、原子结构质子原子核原子中子核外电子[板书]原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数[阅读思考]阅读教材，思考周期表中周期和族划分的依据是什么？同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族[学生观察]元素周期表中有多少横行、纵行？二、元素周期表元素周期表的结构[学生观察]元素周期表中有多少横行、纵行？学生阅读课本后讨论：（1）把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？（2）周期序数与什么有关？学生填写下列表格：1．周期：元素周期表共有_______个横行,每一个横行称为一个_______,故元素周期表共有_______个周期。
第一节 元素周期表(1)教案
第一章第一节元素周期表<1）课前预习导学案一、预习目标了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。
二、预习内容1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿2.周期表编排规则把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。
把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。
3.元素周期表的结构无三、提出疑惑同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中课内探究导学案一、学习目标1.掌握元素周期表的结构2.理解原子结构与周期和族的关系3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
二、学习过程探究点一：元素周期表结构如何理解？<各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案）1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？6、第Ⅷ族有几个纵行？7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？8初步学会画周期表框架结构图<仅限主族和零族）训练例题1：<2006年广东化学-2）同主族元素原子的核外电子数差值可能为< ）A．6 B．12 C．26 D．30探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？<分组讨论5分钟，然后回答方法）1.由原子结构来确定，原子序数= ；电子层数= ；最外层电子数= ；例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置。
GwTYI33sUX2、由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层电子数判断其所在的族序数；GwTYI33sUX 例如11号元素，Na , 位置。
元素周期表教案 第一课时
必修 2 第一章第一节 元素周期表（第 1、2 课时）
思考 练习
教学引入
让学生知 道元素周 期表内容 掌握的深 度
1、6，C； 12， Mg； 35， Br
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位置 2、四，IA， K ； 五 ， VIIA，Br 则 X 位于第 周期，第 族；Y 位于第 周期， 第 族 3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数） ，其中正确的是 （ A ） 2 3 11 19 （ C ） 11 6 12 24 讲授新知 填写元素周期表相关内容，让学生熟记周期表的结构 【填写元素周期表】 ①在 处填写相应的周期序号和族序号。 填写 并记忆 13 （D） 1 3 11 4 12 4 （B） 2 10 18 11 19 3、D
2．某一价非金属阴离子含有 10 个电子，10 个中子，则质量数 为 。
3．元素 R 的一个原子质量数为 a，其阴离子 Rn- 有 b 个电子，则中 子数为 。
3、a-b+n
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质量数=质子数 + 中子数 （忽略电子的质量） 【知识提升】 有关元素的相 37 35 对原子质量，有下列 17 Cl：36.969 17 Cl：34.966 数值，你知道它们的 含量：75％ 含量：25％ 含义吗？ Cl：35.5 35、37 分别代表两种核素（原子）的质量数；34.966、36.969 分别代表两种核素（原子）的相对原子质量； 75%、25%代表两种 核素的天然百分比；35.5 代表氯元素的相对原子质量。 元素的相对原子质量，就是按照该元素各种核素原子所占的一 定百分比算出的平均值。 34.966╳75％ + 36.969╳25％ ≈ 35.5 小结与作业
②在相应空格中填入 1~20 号、ⅠA 族、ⅦA 族、0 族的元素符号和 名称（0 族元素注明质子数） 。 ③在各周期后注明该周期所包含的元素数目。 ④画出金属元素和非金属元素的分界线。 【总结】 元素周期表的结构 3 个短周期（第 一、二、三周期） 7 个周期（ 7 元 素 周 期 表 16 个族（18 纵行） 一个 VIII 族（含 3 纵行） 一个 0 族（稀有气体） 原子序数与元素的原子结构之间的关系 原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 元素周期表与原子结构的关系（ “位”—“构”关系） 周期序数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数 横行）
《元素周期表》第一课时教学设计
《元素周期表》（第一课时）一、教材分析《元素周期表》是高一化学必修2第一节内容，所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石。
本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。
本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。
在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤素元素为代表，通过比较原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现主族族元素性质的相似性和递变性。
帮助学生认识元素性质与原子核外电子数的关系。
本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。
本课是时内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。
二、学情分析学生在初三对1-20号元素的原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。
这一节课是新学期的第一堂化学课，同时这部分内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学设计的关键。
三、教学目标1、知识与技能使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。
2、过程与方法（1）通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；（2）通过抢答对身边元素有所了解和重视，分组画曲线培养理性思维能力；（3）观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理能力。
3、情感、态度与价值观（1）通过对元素周期表的编排和认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系，并且使学生认识化学美。
（2）通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣。
元素周期律(第一课时)教案
元素周期律（第一课时）教案一、教学目标本课时的教学目标是让学生了解元素周期律的基本思想和周期表的组成，掌握元素周期律的基本规律，同时也能够了解元素周期律的历史背景和发展过程。
二、教学重点和难点1. 教学重点：元素周期律的基本思想和周期表的组成，元素周期律的基本规律。
2. 教学难点：周期表对元素性质的预测和周期律的历史背景。
三、教学过程【导入】1. 通过图片展示和简单的活动，学生们了解有哪些元素以及它们分别的性质，引发学生们对于元素性质变化的思考，为引入元素周期律做铺垫。
2. 色码表的制作，让学生自行收集不同颜色的小球，为下一环节的分类打下基础。
【展开】1. 通过对于普朗克、门捷列夫、柯西和门德里夫提出的元素周期律做简单的介绍，引导学生理解周期律的基本思想和周期表的组成。
2. 解释周期表中元素的排列方式，回顾周期表中元素分类的基本方式和命名规律，让学生们掌握元素周期律的基本规律。
3. 进一步讲解元素周期律中元素性质的预测，让学生了解周期表的应用和实用价值。
4. 分组或自由活动，让学生们通过分析周期表中元素性质的变化以及不同元素之间的联系，探究元素周期律的更深层次的规律。
同时以简单易懂的例子，帮助学生理解元素周期规律。
【总结】1. 回顾教学目标，帮助学生梳理课程内容，巩固所学的知识和技能。
2. 对元素周期律在实际应用中的重要性做简单介绍。
四、教学反思在本课程的教学中，我重点强调了元素周期律的基本规律以及周期表的组成，同时也帮助学生理解了元素性质的预测和周期律的历史背景。
通过让学生进行分类活动和探究活动，培养了学生的合作能力和思考能力，并且让学生深入理解了元素周期律所涉及的知识点。
在未来的教学中，我会更注重教学重难点与生活联系的整合以及教学形式的多样化，保障学生更好的学习效果。
高中化学《元素周期律》第一课时 教案
二、元素周期律
1、内容：元素的性质随着元素的递增而呈变化。
2、表现形式（以1到20号元素为例）
（1）元素的最外层电子数随着元素原子序数的递增呈周期性变化。
（2）元素的最高化合价和最低化合价随着元素原子序数的递增呈周期性变化；
（3）元素的原子半径随着元素原子序数的递增呈周期性变化；
2、认识元素周期律，理解元素周期律的实质。
重难点
元素周期律的表现与实质
授课流程、内容、时间
双边活动
设计意图
一、引入：时间---
每个学生都有一个学号，每个元素也有一个与之相对应的编号，叫做“原子序数”，其数值等于原子核内质子数或原子核外电子数。目前已经发现的元素有110多种，它们按照一定的顺序有规律的排布在元素周期表中，那么在排布这些元素是按照什么样的规律呢？这就是我们今天所要探讨的内容----元素周期律。
3、实质：元素周期性变化是的必然结果。
教学反思
板书设计
板书课题1.2.1元素周期律第一课时
二、出示学习目标：时间---
1、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。
2、认识元素周期律，理解元素周期律的实质。
三、出示自学指导：时间---
阅读课本10-13页内容，《创新设计》6页“知识梳理”部分。
四、后教：时间——
一、一、原子序数
1、概念：按照元素由小到大的顺序给元素编号，这种序号叫做原子序数。
课题
备课人：
时间：
课型：
学情
分析
初中时学生已经开始接触元素周期表，对元素周期表有个初步的认识，并且掌握了元素周期表中前二十号元素，并对这些元素的价态有进行了学习；虽然元素周期律对学生来说是一个全新的概念，但初中和必修一知识的学能够使他们较快的理解、吸收这部分知识点。
元素周期表第一课时教案人教版
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表伟大成绩是什么？门捷列夫开始是依照什么原则来排列元素的？此刻的周期表编排的依据是什么？哪一种依据更科学？三维目标知识与技术一、初步掌握周期表的结构。
二、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
进程与方式一、引导学生自主学习：熟悉周期表的结构。
二、自主探讨：元素原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系。
情感、态度与价值观图1—1门捷列夫一、通过化学史学习，培育勇于创新、不断探索的科学品质。
二、使学生树立：“科学技术是不断发展转变的”观点教学重点(1)元素周期表的结构，元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
(2) 元素原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系。
教学进程一、导入新课你知道门捷列夫吗？他的伟大成绩是什么？门捷列夫开始是依照什么原则来排列元素的？此刻的周期表编排的依据是什么？哪一种依据更科学？二、元素周期表绘制出第一个元素周期表的是 俄 国化学家 门捷列夫 。
一、元素周期表的结构图1—2元素周期表咱们依照元素在周期表中的顺序给元素编号，取得原子序数。
可见原子序数与原子结构间存在着关系：原子序数═ 核电核数 ═ 核内质子数 ═ 核外电子数 。
问题：元素周期表中有多少横行、纵行？即元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期；18个纵行，除八、九、10三个纵行称为第Ⅷ族外，其余的每一个纵行称为一族，故共有16族。
每一横行中各有多少种元素？（1）．周期(2)、族： a.主族和副族对比； 周期（7个横行，7 个短周期（3 第1周期（共2 种元素） 长周期（3 第7周期，目前发现 26 种元素 第2周期（共8 种元素） 第3周期（共8 种元素）第4周期（共18 种元第5周期（共18 种元第6周期（共 32种元，最多有还有一个第0族和一个Ⅷ族。
（3）、过渡元素：周期表中从ⅡA至ⅢA族之间的10个纵列（7个副族加Ⅷ族）统称过渡元素。
※元素周期表结构记忆方式：横行叫周期（现有一至七）：三短四长。
元素周期表(第一课时)教学设计
通过自己动手排布简单的元素周期表，体会元素之间的内在联系，树立事物由量变到质 变及事物相互联系和具有内部规律的辩证唯物主义观点。
通过对元素周期表排布依据的历史演变分析和对周期表全排满的预测，树立发展的眼光 看事物。
二、教学重难点
重点：元素周期表的结构、周期，族的概念难点：元素结构与位置的关系来自《元素周期表》（第一课时）
一、教学目标
知识与技能目标：
通过对给左元素的分类活动和对前18号元素原子结构的分析，认识元素周期表的结构 以及周期、族等概念。
过程与方法目标：
通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；
通过对前18号元素原子结构的观察，揭示同周期同主族元素结构的相同点和不同点， 培养学生的分析和推理能力。
观察分析 讨论
思考问题
模拟元素周 期表排布的 过程，主动追 求真理，在活 动中重视对 科学本质的 理解
培养总结和 表达能力； 了解周期表 排布依据的 发展：
学习科学家 的勇于创新 精神；
引导学生由 性质思考本 质：
了解重复性 的含义，为建 立周期概念 打基础
初步建立周 期、族的概念
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投影：前18号元素原子结构示意图
提岀问题：①同一行元素原子结构的特点？—— 建立周期概念
2同一列元素原子结构的特点？——建立族槪念
第一节 元素周期表教案设计
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第一课时）【教学目标】1．知识与技能（1（2）使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
2．过程与方法通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。
3．情感态度与价值观（1）通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。
（2）使学生了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩（3）使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。
【教学重点】【教学难点】【教学准备】【教学方法】【教学过程】【引言】通过我们学习知道元素有一百多种。
那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。
那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。
【板书】第一节元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数【问】数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？（7个横行，18个纵行）【讲述】我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。
下面，我们先来认识元素周期表中的横行——【板书】1.【学生活动】元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P4的有关内容。
回答以下问题1.2.【讲述】元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其余周期称为长周期，【投影】周期表的有关知识【板书】(１)周期序数＝电子层数说明：1.除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。
2.第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
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元素周期表（第一课时）
绿春一中吴加旺
指导教师：李成然
教学目标：
知识技能：使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。
能力培养：通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
科学思想：通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
科学品质：通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣
科学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。
重点、难点同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。
教学过程设计
续表
续表
【归纳、小结】
【板书】一、元素周期表的结构
1．横行，周期
①概念课本第133页。
②周期分类及各周期包含元素的个数（见附2）。
③特点
a．周期序数和电子层数相同；
b．同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除外；
c．每一周期从左到右依次是：碱金属____，过渡元素____，稀有气体____。
2．纵列，族
①概念见课本第134页；
②主族和副族对比；（见附3）
③特点：
a．主族的族序数等于最外层电子数；
b．还有一个第0族和一个Ⅷ族。
【讲述】通过上述的学习若给大家一个原子序数，应该迅速而准确的判断出它在元素周期表中的位置。
反过来若知道某元素在周期表中的位置应判
倾听和思考如
何
结构之间的关
系。
使学生明白
掌握元素周期表
的结构应达到什
么样的要求，达到
什么样的程度和
目标。
续表
教师活动学生活动设计意图断出它的原子序数和写
出它的原子结构简图。
这需
要大家最好能记住稀有气体
元素的原子序数，通过增加
或减少来判断之。
【随堂检测】1．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2．下列各图为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（）。
3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）。
（A）14 24 34（B） 26 31 35
（C） 5 15 20（D） 11 17 18①考查位置和原子序
数之间的换算；
②借用此题考查逻辑
思维能力。
①考查周期表的特
点；
②通过对局部周期表
的判断，考查逻辑推理能
力和应用知识的能力。
①考查原子序数和元
素在周期表中的位置之间
的关系。
②考查学生的逻辑思
维和推理能力。
. .。