《化学反应与能量的变化》ppt课件2

合集下载

化学反应与能量的变化公开课一等奖课件省赛课获奖课件

化学反应与能量的变化公开课一等奖课件省赛课获奖课件
❖ 例如:1molC与1mol水蒸气反映,生成 1molCO和1molH2,需要吸取131.5kJ的热量 。
❖ △H= + 131.5 kJ/mol
小结:
❖ 当ΔH为“ - ” 或ΔH < 0时,为放热反映。
❖ 当ΔH为“ + ”或ΔH > 0时,为吸热反映;
通过此图大家还能发现反映热 ∆H有什么规律?
4、拆开 lmol H—H键、lmol N-H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kj,则1mol N2生成NH3的反映热为 -92kJ/mol
,1mol H2生成NH3的反映热为 -30.6kJ/。mol
我们认识了反映热,那么如何书写 表达化学反映热的化学方程式?
❖ 当原子重新结合成生成物分子时,即新化 学键形成时,又要释放能量 。
2、放热反映和吸热反映:
(1)放热反映: 生成物释放的总能量比反映物吸取的总能量
大,这是放热反映。
对于放热反映,由于反映后放出能量(释放 给环境)而使反映体系的能量减少。因此 ,规定放热反映的ΔH为“ - ”。
△H= - 184.6 KJ/mol

5、在一定条件下,氢气和甲烷燃烧的化学方程 式为:
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= – 572 kJ /mol ;
CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) H= – 890kJ/mol ;
由1m2o0l6氢6K气J 和2mol甲烷构成的混合气体在上述 条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
3、 32g 硫粉在氧气中充足燃烧放出 299.52kJ热量,写出硫燃烧的热化 学方程式。

化学反应与能量的变化课件

化学反应与能量的变化课件

反应热与焓变
反应热
在一定的压力下,化学反应吸收或释放的热量。
焓变
反应物与生成物焓值的差值,表示反应过程中的能量变化。
能量守恒定律
• 能量守恒定律:能量不能凭空产生,也不能消失,只能从 一种形式转化为另一种形式。在化学反应中,反应物的总 能量等于生成物的总能量。
02
化学键与能量
离子键与能量
总结词
化学反应与能量的变化
目录
• 化学反应的能量变化 • 化学键与能量 • 化学反应的动力学 • 化学反应的工业应用 • 化学反应的未来发展
01
化学反应的能量变化
吸热反应与放热反应
吸热反应
需要吸收外界热量的化学反应,如大 多数分解反应、氯化铵与氢氧化钡的 反应等。
放热反应
释放出热量的化学反应,如燃烧反应 、中和反应等。
总结词
共价键的稳定性与能量有关。
详细描述
共价键的稳定性也与其所携带的能量有关。一般来说,能 量较低的共价键更加稳定。这是因为较低能量的状态更不 容易受到外界的影响,因此更加稳定。
总结词
共价键的形成和断裂伴随着能量的变化。
详细描述
与离子键类似,共价键的形成和断裂也会伴随着能量的变 化。当原子之间形成共价键时,系统的能量会降低;而当 共价键断裂时,系统的能量会升高。这种能量的变化也会 影响化学反应的进行。
反应机理与能量变化
总结词
化学反应机理揭示了反应过程中物质变化的详细步骤和能量变化。
详细描述
化学反应机理是描述化学反应过程中物质变化和能量变化的详细步骤。它可以帮助我们理解反应是如 何进行的,以及各步骤的能量变化。通过了解反应机理,我们可以更好地控制和优化化学反应过程。
04

高中化学必修二《化学反应与能量》ppt

高中化学必修二《化学反应与能量》ppt

1.在某反应中,反应物A的浓度在10s内从4.0mol· L-1变 成1.0mol· L-1,在这10s内A的化学反应速率为多少?
0.3mol· L-1 · s-1
2.在5升密闭容器中发生如下反应: C (s) +CO2 (g) =2CO(g)
若最初加入22g二氧化碳,5min后测得还剩有17.6g, 求在这段时间内,二氧化碳的平均速率。
阳极:
接电源正极
PbSO4 +2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42- 氧化反应
充电过程总反应: 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 铅蓄电池的充放电过程:
放电
Pb+PbO2+2H2SO4 充电 2PbSO4+2H2O
3、燃料电池
氢氧燃料电池 酸性电解质:负极: 2H2-4e-==4H+
吸热反应
C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl Fe+H2O(g) Na2CO3·10H2O+NH4NO3 大部分分解反应
1. 下列说法正确的是
( AB )
A. 大多数的化合反应是释放能量的反应
B. 大多数分解反应是吸收能量的反应
C. 释放能量的反应都不需要加热
Zn Cu
酒精 A
酒精不是 电解质
Cu
C
CuSO4
D
H2SO4
没有形成 H2SO4 闭合回路
四.发展中的化学电源 普通锌锰干电池
化学电源
一次电池 二次电池
碱性锌锰电池 锌银纽扣电池 铅蓄电池
银锌蓄电池

化学反应与能量变化ppt课件

化学反应与能量变化ppt课件

D.②④⑥
8
认识化学反应的本质 为什么有的反应会放出热量,有的反应要吸收能量.
9
1.焓与焓变
返回
2.反应热 当化学反应在一定压强、温度下进行时,反应放出或吸收的热量,叫做反 应热。又称焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高

出 能 量
放 热
生成物的总能量高 吸 收吸 能热 量
生成物的总能量低
1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收
436
a
369
的能量/kJ
则表中a为( )
A.404
B.260 C.230 C
D.200
16
第一课时 总结 常见的放热反应和吸热反应 1、常见放热反应
◦ (1)活泼金属与水或者酸的反应,如钠与水的反应; ◦ (2)酸碱中和反应,如烧碱与稀硫酸的反应; ◦ (3)燃烧反应,如各类燃料的燃烧; ◦ (4)多数化合反应,如氢气与氯气的化合反应 ◦ (5)缓慢氧化 ◦ (6)铝热反应
系能量
.+
>
升高
21
练习
22
常见的放热反应和吸热反应放热反应1大部分化合反应2可燃物的燃烧3酸碱中和反应4金属与酸或水反应5缓慢氧化6铝热反应吸热反应1大部分的分解反应如caco高温分解2需要持续加热的反应如nh还原cuo二氧化锰与浓盐酸反应制cl10h2o反应bbaohcl的反应c
第一章 化学反应与能量 第一课时 焓变与反应热
A.铝片与稀H2SO4反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C
C.灼热的炭与CO2反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
7
C 下列变化中属于吸热反应的是( )
①液态水汽化

化学反应与能量的变化(课件PPT)

化学反应与能量的变化(课件PPT)

小结
一、反应热、焓变 从焓变角度看: ΔH=生成物的焓-反应物的焓 从反应热角度看: ΔH=生成物能量-反应物能量 从键能角度看:ΔH=反应物总键能-生成物总键能
放热反应: ΔH<0或 ΔH为“-” 吸热反应: ΔH>0 或ΔH为“+”
E E ∆H= (生成物的总能量)- (反应物的总能量) ∆H=E(反应物分子化学键断裂时所释放的总能量)-
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H,并用“空格” 隔开,△H:吸热用“+”,放热用:“-”,单 位是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强,如不注 明条件,即指: 25℃ 1.01×105Pa;
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g),需要吸收131.5kJ的热量,该 反应的反应热为△H= +131.5 kJ/mol。
而一般化学反应中,旧键的断裂所吸收的 总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的, 而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学 反应过程中都会有能量的变化。
反应热与物质的量的关系: 质量守恒 能量守恒
某一反应中,质量和能量成正比关系 热量用Q表示
①体系向环境做正功,Q>0,释放能量→放热反应 ②体系向环境做负功,Q<0,得到能量→吸热反应
2、拆开 lmol H—H键、lmol N-H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ,则1mol N2生成NH3的反应热为-92K,J/mol 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/。mol

高中化学 人教版选修4 课件:第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件:第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
栏 目 链 接
由于ΔH与反应完成的物质的量有关,所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数加倍, 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反 应热数值相等,符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系:
恒压 条件下,反应的热效应等于________ 焓变 。因此, ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系: < 0( 填“>”或“<” ) ,即 若为放热反应, ΔH________ ΔH为________( 填“+”或“-”)。 - > 0( 填“>”或“<” ) ,即 若为吸热反应, ΔH________ ΔH为+ ________(填“+”或“-”)。
(2)吸热反应:反应完成时,生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ,故ΔH________0( > 能量而使反应体系的能量________ 填“<” + 填“+”或“-”)。 或“>”),即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量,是放热反应吗?NH4NO3晶 体溶于水吸收热量,是吸热反应吗? 提示:放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应, 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程,NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程,没有新物质生成,都不是化学反应,故浓硫酸溶
于水不是放热反应,NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2.任何化学反应都有反应热吗?为什么?
提示:任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中,当反应物分子间的化学键断裂时,需要克服原子间 的相互作用,这需要吸收能量;当原子重新结合成生成物分

化学反应与能量的变化-PPT

化学反应与能量的变化-PPT
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
23

第一次作业∶p5Ex3(1)、(2)、(3)、(4)、(5)、(6)、 Ex4(1)、(2)、

作业布置∶
24
可以互相讨论下,但要小声点
9
观察下列示意图:
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么?
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量(或转换成相应的热量)来表 述,叫做反应热,又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系,而且表示了反应的热

书写热化学方程式应注意∶
效应。
• 1、需注明反应的温度和压强。如在多少度,多少千帕;
如在常温(250c)、常压(101kpa)下,可不注明温度和
压强的条件;
• 2、应注明反应物和生成物的状态;固体一s,液体一l, 气体一g;
• 3、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数,也可以是分数。对于相同的 反应,当计量数不同时,其△H不同。
A、 2CH4 ( g )+4O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 +2 O2 = CO2 + H2O C、 CH4 ( g )+2 O2 ( g ) = CO2 ( g ) + 2 H2O ( l )

化学反应与电能--ppt课件

化学反应与电能--ppt课件
①化石燃料属于不可再生资源,用化石燃料发电会造成资源的浪费;②火力发电的过程中,能量经过多次转化,利用率低,能量损失大;③化石燃料燃烧会产生大量的有害物质(如SO2、CO、NO2、粉尘等),污染环境
返回
02
原电池——化学能直接转化为电能
1.实验探究
实验操作
实验现象
原因解释
(1)
Zn片:___________________________Cu片:_______

氧气


(4)试从资源、能效、对环境的影响等方面,阐述火力发电的弊端有哪些?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

×
×
×

×
1.(原电池的构成条件)下列装置中能够组成原电池的是_____(填序号),其他不能构成原电池的试分别说明理由:_______________________________________________________________________________________________________________。
火力
水力
燃烧
化学能转变为热能
汽化为蒸汽
燃煤发电是目前我国主要的火力发电形式,思考回答下列问题:(1)写出碳完全燃烧的化学方程式并用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目:________________。(2)上述燃烧反应中发生氧化反应的是____,氧化剂是_____。(3)碳燃烧过程中化学能主要转变为____能和____能。

化学反应与能量的变化课件

化学反应与能量的变化课件

考向三 利用化学键断裂和形成时的能量变化值计算反应热
【例题3】 SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F 键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol
F—F键需吸收的能量为160 kJ,形成1 mol S—F键放出的能量为 330
kJ。则S(s)+3F2(g)
考向一 化学反应中能量变化的原因解析
【例题 1】 反应 A+B C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B X(ΔH>0),②X C(ΔH<0)。 下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
解析:由A+B
X为吸热反应,故X的能量大于A和B的能量和,
可排除A项和C项;而总反应A+BC为放热反应,故C的能量小于A和
一、放热反应和吸热反应 1.从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示。
放热反应
吸热反应
2.从化学反应实质的角度分析。
二、焓变与反应热 1.焓变(ΔH) ΔH=H(生成物)-H(反应物)。单位J·mol-1或kJ·mol-1。 放热反应的ΔH<0,吸热反应的ΔH>0。 2.反应热 指当化学反应在一定温度下进行时,反应所放出或吸收的热量, 通常用符号Q表示,单位J·mol-1或kJ·mol-1。放热反应的反应热Q<0, 吸热反应的反应热Q>0。 3.焓变与反应热的关系 对于等压条件下进行的化学反应,如果反应中的能量变化全部转 化为热能,则有如下关系:ΔH=Qp。
总能量的相对大小。放热反应和某些吸热反应在一定条件下都能
发生。反应开始需加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。
例如C+O2
CO2的反应为放热反应,但反应开始也需要加热,即
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

b
ΔH1 < ΔH2
ΔH1 = -a kJ/mol ΔH2 = -bkJ/mol
C(石墨 s )
C(金刚石 s ) ΔH = +700 kJ/mol
➢ 石墨与金刚石哪个能量高? ➢ 石墨与金刚石哪个更稳定? ➢物质的性质与具有的能量的关系?
小结: 1、化学键断裂,吸收能量;
化学键生成,放出能量
2、反应物总能量大于生成物总能量,放热反应, 体系能量降低, H为“-”或小于
❖ 2)在方程式后写下ΔH的数值和单位注明△H 的 “+”、“—” ,方程式与ΔH用空格隔开。
❖ 3)系数的意义 ——物质的量(整数或者分数) 同一化学反应中,热化学方程式中物质的化学计 量数不同, △H也不同。化学计量数加倍,△H 也要加倍。
❖ 4)一般不写反应条件;不标明生成沉淀“↓”或 气体“↑”符号。
❖ 一化学、反反应应过热程中所焓释变放或吸收的能量,
叫做反应热,又称为“焓变”。
1.符号: ΔH 2.单位:kJ/mol 或 kJ•mol-1
3.产生原因:化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
思考1:
体系
- +
环境 放热反应中
➢ 体系的能量如何变化?升高还是
降低?
降低
➢ 环境的能量如何变化?升高还是
降低?
升高
➢ 规定放热反应的ΔH 为“-”, 是站在谁的角度?体系还是环境?
体系
思考2: △H<0时反应 放 热 △H > 0时反应 吸 热
对化学反应中能量变化的认识
宏观角度-----从物质内能上认识
△H= E(生成物总能量) - E(反应物总能量)
微观角度----从本质上认识
△H= E(吸) - E(放)
1molH-Cl形成时放出431kJ的能量
所以,1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时, 放出431kJ×2-(436kJ+243kJ)=183kJ的能 量。 如实验测得1molH2和1molCl2反应生成 2molHCl时放出184.6kJ的能量,该反应的反
应热为:184.6kJ/mol
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式 H142(.9gk)+J/Im2(go)l1=2001=0k℃=Pa===2HI(g) △H=-
物质变化
能量变化
1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个 部分,二者缺一不可。
❖ 2.正确书写热化学方程式应注意哪几点?
❖ 1)注明反应物和生成物的聚集状态,常用s、l、 g表示固体、液体、气体。稀溶液用aq
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
一. 化学反应中的能量变化
1. 化
学 反
放热反应:放出热量的化学反应
按能量变化
吸热反应:吸收热量的化学反应

2.常见的放(吸)热反应
放热反 应
1.金属与酸的反应 2.可燃物的燃烧反应 3.酸碱中和反应
4.大多数的化合反应
1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应
形成化学键 释放 能量
观察下列示意图:
HH
436 kJ/mol Cl Cl
243kJ/mol
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 431 kJ/mol
H Cl
➢你能否计算出H2+Cl2=2HCl是吸热还是 放热反应?吸收或者放出的热量是多少?
微观解释:
1molH-H键断裂时吸收436kJ的能量
1molCl-Cl键键断裂时吸收243kJ的能量
吸热反应 2. 用C 、H2 、CO还原金属氧化物的反应
3.大多数的分解反应
[课题一]
化学反应为什么伴随 着能量的变化?
☆从反应物和生成物具有的能量去考虑
能量
能量
反应物总能量
生成物总能量
E反>E生
生成物总能量
反应过程
放热反应
E反<E生
反应物总能量
反应过程
吸热反应
从化学键的变化角度解释为什么化学 反应中存在能量变化? 断开化学键需要 吸收 能量,
❖ 2、热化学方程式中各物前的化学计量数只表示物质的量 ❖ 而不表示微粒的个数,可以是整数,也可以是分数。 ❖ 3、在热化学方程式后需注明△H 的“+”、“—”及其数
值。 ❖ 4、 △H热的化数学值方大程小式必的须正与误方判程断式—中—的“物三质查前法的”化学 ❖ 计量数对应,其单位为kJ/mol 。
❖ 1、检查是否表明聚集状态。
❖ 2、检查△H 的“+”、“—”是否与吸热、放热一致。
❖ 3、检查△H 的数值是否与物质前的化学计量数对应。
从化学键角度 Q吸>Q放, 反应吸热 △H 为“+”或大于0
(微观)
Q吸<Q放, 反应放热 △H 为“-”或小于0
从物质总能量 E反>E生, 反应放热
角度(宏观) E反<E生, 反应吸热
E(吸)代表反应物断键时吸收的总能量 E(放)代表生成物成键时放出的总能量
吸热反应: △H 为“+”或△H >0 放热反应: △H 为“-”或△H <0
[课题二]
如何在化学方程式中反 映其热量变化?
200 ℃
H2 ( g )+I2 ( g ) ==== 2HI ( g ) ΔH = -14.9kJ/mol 101 kPa 2H2(g)十O2 (g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
❖ H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
❖ H2(g)十1/2O2 (g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
H2O(l) = H2(g)十1/2O2 (g) △H=+285.8kJ/mol
➢与化学方程式相比,以上方程式有哪些不同?
二、热化学方程式
反应物总能量0小于生成物总能量,吸热反应, 体系能量升高, H为“+”或大于0
3、反应热 H数值上等于生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总 能量之差
热化学方程式的书写
❖ 1、注明反应物和生成物的状态(分别以s 、l、g 、aq表 示
❖ 固态、液态、气态、稀水溶液),不再写“↑”、 “↓” “△”符号, 反应热绝大多数是在25℃、101kPa条件下 测定。
❖ 5)当反应逆向进行时,1mol 水蒸气反应生 成1mol CO 和1mol H2,需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热 化学方程式。
❖ S(g)+O2(g)=SO2 (g)
❖ S(s)+O>2(g)=SO2 (g)
❖ 则a
反应热: 指化学反应过程中放出或吸收的热量
符号: △H
反应热 △H 数值上等于生成物分子形成时所释放的
总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差
相关文档
最新文档