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江西省南昌市八一中学2015届高三8月月考化学试题

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江西省南昌市八一中学2015届高三8月月考化学试卷(带解析)剖析

江西省南昌市八一中学2015届高三8月月考化学试卷(带解析)剖析

江西省南昌市八一中学2015届高三8月月考化学试卷（带解析）1．生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是A．硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂B．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌C．铁制品在干燥的空气中易生锈D．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素【答案】A【解析】试题分析：医学上用于做钡餐的药剂用BaSO4，利用了它难溶于水和酸的性质，A正确；明矾溶于水，电离出来的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物达到净水的目的，它没有杀菌的作用，B错误；铁生锈的原理为原电池原理，构成原电池的条件之一必须有电解质溶液，因此在潮湿的空气中更容易生锈，C错误；蚕丝的主要成分是纤维素，D错误。

考点：考察物质的性质和用途，原电池的基本原理，物质的组成等知识点。

2．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是①Cl2；②O2；③H2；④SO2；⑤CO；⑥NH3；⑦CH4；⑧NO2；⑨CO2A．②③⑤⑦ B．①③⑦⑧ C．③⑤⑦⑨ D．②③⑥⑦【答案】A【解析】试题分析：浓硫酸干燥酸性或中性气体，NaOH干燥碱性或中性气体，所以既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是中性气体，因此选A考点：考察元素化合物知识3．有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小【答案】D【解析】试题分析：配制溶液时，固体或浓溶液必须先在烧杯中溶解或稀释，A错误；在中学阶段，PH试纸是唯一一个不能润湿的试纸，B错误；做焰色反应的基本步骤是：先在酒精灯（中学阶段用）上灼烧铂丝至无色然后蘸NaOH溶液在灼烧，观察火焰的颜色，C错误；滴定管的刻度0在上，所以俯视读数导致读数偏小，D正确。

江西省南昌市八一中学2015届高三8月月考数学(理)试卷

江西省南昌市八一中学2015届高三8月月考数学(理)试卷

一、选择题(每题5分，10小题，共50分)1. 已知集合A ＝{x |x <a }, B={x |x 2-3x +2<0}且A ∪（C R B ）＝R ，则实数a 的取值范围是( ) A. a ≤1 B. a <1 C.a ≥2 D. a >22. 下列函数中，即是偶函数又在（0，+∞）上单调递增的函数是（ ）A. y =2x 3B. y =|x |+1C. y =－x 2+4D. y =2-|x | 3．下列各组函数是同一函数的是（ ） ①与；②f （x ）=x 与；③f （x ）=x 0与；22A ． ①②B ． ①③C ． ①④D ．③④A ． 充分不必要条件B ． 必要不充分条件C ． 充要条件D ． 既不充分又不必要条件 5．已知函数f （x ）=Acos （ωx+φ）的图象如图所示，f （）=﹣，则f （0）=（ ）A ． ﹣B ． ﹣C ．D ．a 图象可能为（ ）7．()f x 在R 上可导，且()2(2)f x x xf =+，则(1)f -和(1)f 的大小关系是（ ） A 、(1)(1)f f -= B 、(1)(1)f f -< C 、(1)(1)f f -> D 、无法确定8. 已知函数y =f (x )(x ∈R )满足f (x +1)＝f (x -1)且当x ∈[-1,1]时，f (x )=x 2，则y =f (x )与5xy tog =的图象的交点个数为( ) A. 2 B. 3C. 4D. 59已知函数f （x ）在R 上满足f （1+x ）=2f （1﹣x ）﹣x 2+3x+1，则曲线y=f （x ）在点（1，f＜f （﹣x ），则满足的实数x 的取值范围是（ ）），11．设，若f （x ）=3，则x=．12．如果f （tanx ）=sin 2x ﹣5sinx •cosx ，那么f （5）= ．13．已知命题p ：∀x ∈[1，2]，x 2﹣a ≥0；命题q ：∃x ∈R ，x 2+2ax+2﹣a=0，若命题“p 且q ”是真命题，则实数a 的取值范围为 14．已知函数21(1),0()2,0n x x f x x x x +>⎧=⎨--≤⎩ , 若函数()()g x f x m =-有3个零点，则实数m 的取值范围是 ．15．已知定义在R 上的偶函数满足：f （x+4）=f （x ）+f （2），且当x ∈[0，2]时，y=f （x ）单调递减，给出以下四个命题： ①f （2）=0；②x=﹣4为函数y=f （x ）图象的一条对称轴； ③函数y=f （x ）在[8，10]单调递增；④若方程f （x ）=m 在[﹣6，﹣2]上的两根为x 1，x 2，则x 1+x 2=﹣8． 上述命题中所有正确命题的序号为 ．三、解答题：本大题共6小题，共75分，解答应写出文字说明，证明过程或推演步骤。

【解析版】江西省南昌市八一中学2015-2016学年高一(上)月考化学试题(10月份)

【解析版】江西省南昌市八一中学2015-2016学年高一(上)月考化学试题(10月份)

2015-2016学年江西省南昌市八一中学高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（只有一个正确答案，每小题4分，共52分）1．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．OH﹣的摩尔质量为17gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4L【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量．【分析】A．质量的单位是g；B．摩尔质量的单位为g/mol；C．根据n==进行计算；D．依据气体摩尔体积的应用条件分析．【解答】解：A.1mol H2O的质量为18g，故A错误；B．OH﹣的摩尔质量为17g/mol，故B错误；C.3.01×1023个SO2的物质的量为0.5mol，质量为0.5×64=32g，故C正确；D．标准状况下，lmol任何气体物质的体积均为22.4L，故D错误；故选C．【点评】本题考查气体摩尔体积、摩尔质量、质量的单位及应用，难度不大．掌握概念实质和计算关系是解题关键．2．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A 正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C 错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D 错误，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．标准状况下，22.4LO2含分子数为N AD．标准状况下，8gH2O的体积是22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．根据N=nN A计算氧气分子数目，氧原子数目为氧气分子的2倍，根据V=nV m 计算其体积；B.1 mol臭氧含有氧原子为3mol，1.5 mol氧气含有氧原子为1.5mol×2=3mol；C．根据n=计算氧气物质的量，再根据N=nN A计算氧气分子数目；D．标况下水不是气体．【解答】解：A.1 mol 氧气含有分子数目为1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，含有氧原子数目为6.02×1023×2=12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积为1mol×22.4L/mol=22.4 L，故A正确；B.1 mol臭氧含有氧原子为3mol，1.5 mol氧气含有氧原子为1.5mol×2=3mol，二者含有氧原子数目相等，故B正确；C．标况下，22.4L氧气物质的量为=1mol，则氧气分子数目1mol×N A mol﹣1=N A，故C正确；D.8g水的物质的量为=0.5mol，但标况下水不是气体，其体积远远小于22.4L，故D错误，故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol【考点】摩尔质量．【专题】计算题．【分析】先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量．【解答】解：气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M==32g/mol：故选D．【点评】本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol．5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64gSO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1N AC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1N AD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据质量、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；B、溶液体积不明确；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、据质量、摩尔质量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算．【解答】解：A、64gSO2的物质的量为1mol，其含有的氧原子数为2N A，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算，故B错误；C、标况下，水是液体，气体摩尔体积不适用，故C错误；D、14gN2的物质的量是0.5mol，其含有的分子数为0.5N A，故D正确；故选：D．【点评】阿伏伽德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．6．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算氦气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答．【解答】解：①0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol，故含有原子数目①＞④＞③＞②，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意理解化学式的意义．7．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nN A知，物质的量之比等于分子个数之比，再根据原子守恒确定B分子组成．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nN A知，物质的量之比等于分子个数之比，所以B分子和参加反应的氧气分子个数之比为2：1，根据原子守恒知，B分子中含有1个O原子，非金属A和生成物B的关系式未知，无法确定B分子中A原子个数，故选A．【点评】本题据此阿伏伽德罗定律及其推论，根据阿伏伽德罗定律及质量守恒定律解答即可，题目难度不大．8．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5 L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5gH2SO4的溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】先根据n=求出溶质的物质的量，然后根据c=求出物质的量浓度．【解答】解：A．98gH2SO4的物质的量n==1mol，物质的量浓度c==1mol/L；B．49gH2SO4的物质的量n==0.5mol，物质的量浓度c==1mol/L；C．98gH2SO4的物质的量n==1mol，物质的量浓度c==0.5mol/L；D．24.5gH2SO4物质的量n==0.25mol，物质的量浓度c==2.5mol/L；物质的量浓度最大的是D；故选D．【点评】本题主要考查了物质的量浓度的计算，难度不大，注意公式的使用．9．将5mol•L﹣1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1D．0.5 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度．从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度．【解答】解：令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L．故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．10．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1NH4Cl溶液C．75 mL 1 mol•L﹣1的FeCl3溶液D．150 mL 2 mol•L﹣1的KCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，以此解答．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A不符合；B、75 mL 2 mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl ﹣浓度不相等，故B不符合；C、75 mL 1 mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故C符合；D、150 mL2mol/L的KCl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故D不符合．故选：C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．11．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（）A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．【专题】守恒法．【分析】溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据溶液电荷守恒计算．【解答】解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液中c（OH﹣）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+），c（K+）═2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L；故选C．【点评】本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算．12．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n===结合ρ==判断．【解答】解：A．由n===可知，相同质量时，同温同压下两种气体的体积与摩尔质量呈反比，故A错误；B．同温同压下，由ρ==可知，相同质量的两种气体，摩尔质量越大密度越大，而摩尔质量越大物质的量越小，二者呈反比，故B错误；C．由ρ==可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确；D．由PV=nRT可知，同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的正比，故D错误．故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意根据相关公式进行推导．13．VL Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据铁离子的质量计算铁离子的物质的量，进而根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，根据溶液的体积计算浓度．【解答】解：Fe3+的物质的量为=mol，根据Fe2（SO4）3的化学式可知：n（SO42﹣）=n（Fe3+）==mol，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为c===．故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意化学式的组成和有关物质的量的计算公式的运用．二、填空题（每空2分，共40分）14．100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣0.02mol，Na+的物质的量浓度是0.4mol/L．【考点】物质的量的相关计算．【分析】每个硫酸钠化学式中含有一个硫酸根离子、两个钠离子，则n（SO42﹣）=n（Na2SO4）=CV，c（Na+）=c（Na2SO4），据此分析解答．【解答】解：每个硫酸钠化学式中含有一个硫酸根离子、两个钠离子，则n（SO42﹣）=n （Na2SO4）=CV=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，c（Na+）=c（Na2SO4）=0.2mol/L×2=0.4mol/L，故答案为：0.02；0.4．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量关系是解本题关键，注意钠离子、硫酸根离子与硫酸钠化学式关系，题目难度不大．15．5mol CO2的质量是220g，在标准状况下的体积为112L，所含分子数目为5N A，所含氧原子的数目为10N A．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据m=nM，V=nVm，N=nN A，结合分子的构成计算．【解答】解：m（CO2）=nM=5mol×44g/mol=220g，V（CO2）=nVm=5mol×22.4L/mol=112L，N（CO2）=5mol×N A/mol=5N A，N（O）=2N（CO2）=10N A，故答案为：220g；112L；5N A；10N A．【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式和分子构成，难度不大．16．约3.01×1023个OH﹣的质量为8.5g，含有电子的物质的量为5mol，这些OH﹣与0.5mol NH3的质量相同．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==结合物质的构成计算．【解答】解：n（OH﹣）==0.5mol，m（OH﹣）=0.5mol×17g/mol=8.5g，含有电子的物质的量为0.5mol×10=5mol，n（NH3）==0.5mol，故答案为：8.5；5mol；0.5．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点，难度不大．17．（12分）（2015秋•南昌校级月考）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：①等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．②等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．【考点】物质的量的相关计算．【分析】①氧气和臭氧是同素异形体，根据N=N A、n=结合分子构成进行计算；②等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据N=nN A、m=nM结合分子构成计算．【解答】解：①根据N=N A知，相同质量时其分子数与摩尔质量成反比，所以二者分子数之比=48g/mol：32g/mol=3：2，根据分子构成知，其原子个数之比=（3×2）：（2×3）=1：1，根据n=知，相同质量时其物质的量等于摩尔质量反比=48g/mol：32g/mol=3：2，故答案为：3：2；1：1；3：2；②等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据N=nN A 知，分子数之比等于物质的量之比=1：1，根据分子构成知，其原子个数之比为2：3，根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故答案为：1：1；2：3；2：3．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生计算能力，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意：相同质量的同素异形体其原子个数相等，题目难度不大．18．在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为30 g/mol，相对于氢气的密度为15；CH4和CO2的质量比为4：11．【考点】物质的量的相关计算．【分析】混合气体物质的量==0.2mol，混合气体平均摩尔质量=；相同条件下，不同气体的摩尔质量之比等于密度之比；根据气体体积及质量计算二者质量之比．【解答】解：混合气体物质的量==0.2mol，混合气体平均摩尔质量===30g/mol；相同条件下，不同气体的摩尔质量之比等于密度之比，所以该混合气体相对于氢气密度=30g/mol：2g/mol=15，设甲烷的物质的量为xmol，则二氧化碳的物质的量=（0.2﹣x）mol，混合气体质量=16xg+44（0.2﹣x）g=6.0g，x=0.1，所以甲烷、二氧化碳的物质的量相等且为0.1mol，根据m=nM 知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=16g/mol：44g/mol=4：11，故答案为：30；15；4：11．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，易错点是相对密度计算，题目难度不大．19．标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c=mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】根据n=计算气体物质的量，根据m=nM计算气体质量，溶液质量=气体质量+水的质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液物质的量浓度．【解答】解：标准状况下，V L的某气体的物质的量为=mol，气体质量为mol×M g•mol﹣1=g，溶液质量为：1000mL×1g•cm﹣3+g=（1000+）g，溶液体积为=L，故溶液的物质的量浓度为=mol/L，故答案为：．【点评】本题考查物质的量浓度计算，注意对定义式的理解，关键是计算溶液的体积．20．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是64．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】相同状况下，一个空瓶，气体的体积相同，则气体的物质的量相同，结合n=及摩尔质量与相对分子质量数值相等来解答．【解答】解：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=可知，=，解之得：x=20g，故=，解之得：y=64g•mol﹣1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故答案为：64．【点评】本题考查物质的量的计算及阿伏加德罗定律，把握题意确定不同气体的体积相同，其物质的量相同为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．三．计算题（共8分）21．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）从该溶液中取出1L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为？【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】计算题．【分析】（1）根据c=计算质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3的浓盐酸的浓度；（2）稀释前后溶质的物质的量不变，根据c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）计算稀释后溶液的物质的量浓度．【解答】解：（1）此浓盐酸的物质的量浓度为：c==mol/L=12mol/L，答：此浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L；（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀），设稀释后溶液的物质的量浓度为c，则1L×12mol/L=c×10L，解得：c=1.2mol/L，答：从该溶液中取出1L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为1.2mol/L．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意质量分数与物质的量浓度之间的换算关系，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答本题的关键．。

2015届江西省八校联考化学答案

2015届江西省八校联考化学答案

江西省八所重点中学2015届高三联考理综试卷化学参考答案1-7 CBADDDB26.(14分，每空2分）（1）（2）AD（3）①Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ②不是③b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大（4）0.01mol.L-1.min-1（注意：曲线的起点必须是t1时C（CO2）=0.05 mol.L-1，平衡点必须是t2时且C（CO2）在0.02-0.05之间的任意一点和变化趋势如图共2分）27.（15分）（1）减小（1分）不变（1分）HNO2+ClO2-=NO2- + HClO（2分）(2)NH2OH + H2O NH3OH+ + OH-（2分）(3)2NO2- +2 CH3COOH==NO2 + NO+2CH3COO- + H2O（2分）(4) ①作还原剂（1分）② 0.05mol （2分）（5）5×10－6（2分）（6）1.7g（2分）28.（14分）（1）NaOH溶液（1分）会降低反应速率（或会减少产量）（1分）（2）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（3）防止SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解。

（2分，合理即得分）（4）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）（5）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。

（2分，合理即得分）（6）ClO－＋2I－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O（2分）（7）355CV（1分）偏高（1分）36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）（1）②③④（3分）（2）3Br 2＋6CO 2－3＋3H 2O ＝5Br －＋BrO －3＋6HCO －3 （3分） （3）Ca 2＋ （2分） Mg 2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)＋Ca 2+ (aq)（2分） 62.64 （3分）（4）抑制MgCl 2水解 （2分）37.【化学——选修3：物质结构基础】（15分）（1） （1分） sp （1分） 直线型 （2分）（2）Al-O （1分） 非极性 （1分）（1分） （3）4：3 （2分） 2b 3：a 3 （2分）（4）2（2分）D 6000 （2分） 38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）（1）2-甲基苯酚（或邻甲苯酚）（1分）（2分）（2） （2分） 取代反应（1分） （3） （2分）（4） 6 （2分） （2分，只要写对一个即可得分）（5）（CH 3)3CCl/AlCl 3（1分） （1分） 浓HI （1分）OCH 3 COOH OH COOH + HI + CH 3I CH 3 + Cl 2 光照CH 2Cl + HCl OH C —OCH OOH3)3 H 3O 2N N H O C Cl Al Cl ClAlCl Cl Cl CH 2CHO OH。

高三物理月考试题及答案-江西南昌市八一中学2015届高三上学期月考试卷(8月份)

高三物理月考试题及答案-江西南昌市八一中学2015届高三上学期月考试卷(8月份)

2014-2015学年江西省南昌市八一中学高三（上）月考物理试卷（8月份）一、选择题（本部分共10小题.每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，1-6题只有一个选项正确，7-10题有多个选项正确，全部选对得4分，选不全的得2分，有错选或不答的得零分．把正确答案填在答题卡上）1．（4分）（2015•和平区校级三模）一煤块由静止放到水平向右匀速运动的白色传送带上，煤块在传送带上划出一段黑色的痕迹，若以传送带为参考系，则煤块在传送带上划痕的过程可描述为（）A．向右做匀加速运动B．向右做匀减速运动C．向左做匀减速运动D．向左做匀加速运动2．（4分）（2009•山东）某物体做直线运动的v﹣t图象如图所示，据此判断下列（F表示物体所受合力，x表示物体的位移）四个选项中正确的是（）A．B．C．D．3．（4分）（2014•湖南一模）如图所示，竖直放置在水平面上的轻弹簧上放着质量为2kg的物体A，处于静止状态．若将一个质量为3kg物体B竖直向下轻放在A上的一瞬间，则A 对B的压力大小（g取10m/s2）（）A．30NB．0C．15ND．12N4．（4分）（2014•靖边县校级模拟）如图，在光滑水平面上有一质量为m1的足够长的木板，其上叠放一质量为m2的木块．假定木块和木板之间的最大静摩擦力和滑动摩擦力相等．现给木块施加一随时间t增大的水平力F=kt（k是常数），木板和木块加速度的大小分别为a1和a2，下列反映a1和a2变化的图线中正确的是（）A．B．C．D．5．（4分）（2012•上海）如图，光滑斜面固定于水平面，滑块A、B叠放后一起冲上斜面，且始终保持相对静止，A上表面水平．则在斜面上运动时，B受力的示意图为（）A．B．C．D．6．（4分）（2011•安徽）一质量为m的物块恰好静止在倾角为θ的斜面上．现对物块施加一个竖直向下的恒力F，如图所示．则物块（）A．仍处于静止状态B．沿斜面加速下滑C．受到的摩擦力不变D．受到的合外力增大7．（4分）（2013秋•建邺区校级期中）如图所示是物体在某段直线运动过程中的v﹣t图象，在t1和t2时刻的瞬时速度分别为v1和v2，则时间由t1到t2的过程中（）A．加速度增大B．加速度逐渐减小C．平均速度v=D．平均速度v8．（4分）（2014秋•东湖区校级月考）如图，斜面体M置于光滑水平面上，粗糙的斜面上有一个质量为m的滑块，水平力F的作用在M上，使M与m一起向左做匀加速直线运动，两者始终相对静止，则m受力的个数可能为（）A．2个B．3个C．4个D．5个9．（4分）（2012•包头一模）如图甲所示，劲度系数为k的轻弹簧竖直放置，下端固定在水平地面上，一质量为m的小球，从离弹簧上端高h处自由下落，接触弹簧后继续向下运动．若以小球开始下落的位置为原点，沿竖直向下建立一坐标轴ox，小球的速度v随时间t变化的图象如图乙所示．其中OA段为直线，AB段是与OA相切于A点的曲线，BC是平滑的曲线，则关于A、B、C三点对应的x坐标及加速度大小，下列说法正确的是（）A．x A=h，a A=0 B．x A=h，a A=gC．x B=h+，a B=0 D．x C=h+，a C=010．（4分）（2010•海南）如图，木箱内有一竖直放置的弹簧，弹簧上方有一物块：木箱静止时弹簧处于压缩状态且物块压在箱顶上．若在某一段时间内，物块对箱顶刚好无压力，则在此段时间内，木箱的运动状态可能为（）A．加速下降B．加速上升C．减速上升D．减速下降二、填空题（本部分共2个小题，每空3分，共15分，把答案填在答题卡的横线上）．11．（12分）（2014•漳州四模）如图1为“用DIS（位移传感器、数据采集器、计算机）研究加速度和力的关系”的实验装置．（1）在该实验中必须采用控制变量法，应保持_______不变，用钩码所受的重力作为_______，用DIS测小车的加速度．（2）改变所挂钩码的数量，多次重复测量．在某次实验中根据测得的多组数据可画出a﹣F 关系图线如图2所示．①分析此图2线的OA段可得出的实验结论是_______．②（单选题）此图2线的AB段明显偏离直线，造成此误差的主要原因是_______A．小车与轨道之间存在摩擦B．导轨保持了水平状态C．所挂钩码的总质量太大D．所用小车的质量太大．12．（3分）（2010秋•台江区校级期末）在做“互成角度的两个共点力的合成“的实验中，将橡皮筋的一端固定，另一端在力F1、F2的共同作用下被拉到O点（如图），现保持橡皮筋被拉至O点不动，F2的方向不变，改变F1的大小和方向，在F1和F2之间的夹角由钝角逐渐减小为锐角的过程中，F1的大小将（）A．一直减小B．一直增大C．先减小后增大D．先增大后减小三、计算题（本题共4小题，共45分，把解题过程写在答题卡上）13．（8分）（2014春•潍坊期末）为了安全，在高速公路上行驶的汽车之间应保持必要的距离．已知某段高速公路的最高限速v=108km/h，假设前方车辆突然停止，后面车辆司机从发现这一情况起，经操纵刹车到汽车开始减速经历的时间（即反应时间）t=0.50s，刹车时汽车受到阻力的大小为汽车重力的0.50倍．该段高速公路上以最高限速行驶的汽车，至少应保持的距离为多大？取g=10m/s2．14．（10分）（2007•上海）如图1，固定光滑细杆与地面成一定倾角，在杆上套有一个光滑小环，小环在沿杆方向的推力F作用下向上运动，推力F与小环速度v随时间变化规律如图2所示，取重力加速度g=10m/s2．求：（1）小环的质量m；（2）细杆与地面间的倾角α．15．（12分）（2013•雁峰区校级模拟）滑沙游戏中，游戏者从沙坡顶部坐滑沙车呼啸滑下．为了安全，滑沙车上通常装有刹车手柄，游客可以通过操纵刹车手柄对滑沙车施加一个与车运动方向相反的制动力F，从而控制车速．为便于研究，作如下简化：游客从顶端A点由静止滑下8s后，操纵刹车手柄使滑沙车匀速下滑至底端B点，在水平滑道上继续滑行直至停止．已知游客和滑沙车的总质量m=70kg，倾斜滑道AB长L AB=128m，倾角θ=37°，滑沙车底部与沙面间的动摩擦因数μ=0.5．滑沙车经过B点前后的速度大小不变，重力加速度g取10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8，不计空气阻力．（1）求游客匀速下滑时的速度大小．（2）求游客匀速下滑的时间．（3）若游客在水平滑道BC段的最大滑行距离为16m，则他在此处滑行时，需对滑沙车施加多大的水平制动力？16．（15分）（2014秋•东湖区校级月考）如图所示有黑白两条毛巾交替折叠放在地面上，白毛巾的中间用绳与墙壁连结着，黑毛巾的中部用手将它拉住，欲将其分离开来，若两条毛巾的质量均为m，毛巾之间及其与地面之间的动摩擦因数为μ，问：将黑毛巾匀速拉出需加多大的水平力？如果有n条白、黑毛巾交替折叠放置着，要将n条黑毛巾一起匀速拉出，要多大的力？2014-2015学年江西省南昌市八一中学高三（上）月考物理试卷（8月份）参考答案与试题解析一、选择题（本部分共10小题.每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，1-6题只有一个选项正确，7-10题有多个选项正确，全部选对得4分，选不全的得2分，有错选或不答的得零分．把正确答案填在答题卡上）1．（4分）（2015•和平区校级三模）一煤块由静止放到水平向右匀速运动的白色传送带上，煤块在传送带上划出一段黑色的痕迹，若以传送带为参考系，则煤块在传送带上划痕的过程可描述为（）A．向右做匀加速运动B．向右做匀减速运动C．向左做匀减速运动D．向左做匀加速运动考点：牛顿第二定律；参考系和坐标系．专题：牛顿运动定律综合专题．分析：传送带向右匀速传动，煤块由静止放到传送带上，相对传送带向左滑动，故会受到向右的滑动摩擦力，从而由静到动，是加速，直到与传送带相对静止，之后一起向右运动．解答：解：煤块先向右匀加速运动，当速度与传送带相同时，一起匀速直线运动；以传送带为参考系，煤块有向左的初速度，又受到向右的滑动摩擦力，故向左做匀减速直线运动，直到与皮带相对静止；故选：C．点评：本题关键是先分析清楚煤块相对地面的运动情况，然后再以皮带为参考系，分析清楚煤块的运动情况．2．（4分）（2009•山东）某物体做直线运动的v﹣t图象如图所示，据此判断下列（F表示物体所受合力，x表示物体的位移）四个选项中正确的是（）A．B．C．D．考点：牛顿第二定律；匀变速直线运动的图像．分析：在v﹣t图象中倾斜的直线表示物体做匀变速直线运动，加速度恒定，受力恒定．速度﹣﹣时间图象特点：①因速度是矢量，故速度﹣﹣时间图象上只能表示物体运动的两个方向，t轴上方代表的“正方向”，t轴下方代表的是“负方向”，所以“速度﹣﹣时间”图象只能描述物体做“直线运动”的情况，如果做曲线运动，则画不出物体的“位移﹣﹣时间”图象；②“速度﹣﹣时间”图象没有时间t的“负轴”，因时间没有负值，画图要注意这一点；③“速度﹣﹣时间”图象上图线上每一点的斜率代表的该点的加速度，斜率的大小表示加速度的大小，斜率的正负表示加速度的方向；④“速度﹣﹣时间”图象上表示速度的图线与时间轴所夹的“面积”表示物体的位移本题中物体先匀加速前进，然后匀减速前进，再匀加速后退，最后匀加减速后退，根据运动情况先求出加速度，再求出合力．解答：解：由图可知前两秒物体做初速度为零的匀加速直线运动，所以前两秒受力恒定，2s ﹣4s做正方向匀加速直线运动，所以受力为负，且恒定，4s﹣6s做负方向匀加速直线运动，所以受力为负，恒定，6s﹣8s做负方向匀减速直线运动，所以受力为正，恒定，综上分析B 正确．故选B．点评：本题关键先根据图象确定物体的运动情况，然后求出各段过程的加速度，最后求解合外力．3．（4分）（2014•湖南一模）如图所示，竖直放置在水平面上的轻弹簧上放着质量为2kg的物体A，处于静止状态．若将一个质量为3kg物体B竖直向下轻放在A上的一瞬间，则A 对B的压力大小（g取10m/s2）（）A．30NB．0C．15ND．12N考点：牛顿第二定律；力的合成与分解的运用．专题：牛顿运动定律综合专题．分析：放上B的瞬间，先对整体研究，根据牛顿第二定律求出加速度，再隔离分析，根据牛顿第二定律求出A对B的支持力的大小．解答：解：开始弹簧的弹力等于A的重力，即F=m A g放上B的瞬间，弹簧弹力不变，对整体分析，根据牛顿第二定律得，a==．隔离对B分析，有m B g﹣N=m B a，则N=m B（g﹣a）=3×（10﹣6）N=12N．故D正确，A、B、C错误．故选：D．点评：解决本题的关键能够正确地受力分析，运用牛顿第二定律进行求解，掌握整体法和隔离法的运用．4．（4分）（2014•靖边县校级模拟）如图，在光滑水平面上有一质量为m1的足够长的木板，其上叠放一质量为m2的木块．假定木块和木板之间的最大静摩擦力和滑动摩擦力相等．现给木块施加一随时间t增大的水平力F=kt（k是常数），木板和木块加速度的大小分别为a1和a2，下列反映a1和a2变化的图线中正确的是（）A．B．C．D．考点：牛顿第二定律．专题：压轴题；牛顿运动定律综合专题．分析：当F比较小时，两个物体相对静止，一起加速运动，加速度相同，根据牛顿第二定律得出加速度与时间的关系．当F比较大时，m2相对于m1运动，两者加速度不同，根据牛顿第二定律分别对两个物体研究，得出加速度与时间的关系，再选择图象．解答：解：当F比较小时，两个物体相对静止，加速度相同，根据牛顿第二定律得：a==，a∝t；当F比较大时，m2相对于m1运动，根据牛顿第二定律得：对m1：a1=，μ、m1、m2都一定，则a1一定．对m2：a2===t﹣μg，a2是t的线性函数，t增大，a2增大．由于，则两木板相对滑动后a2图象大于两者相对静止时图象的斜率．故A正确．故选：A点评：本题首先要分两个相对静止和相对运动两种状态分析，其次采用整体法和隔离法研究得到加速度与时间的关系式，再选择图象，是经常采用的思路．5．（4分）（2012•上海）如图，光滑斜面固定于水平面，滑块A、B叠放后一起冲上斜面，且始终保持相对静止，A上表面水平．则在斜面上运动时，B受力的示意图为（）A．B．C．D．考点：力的合成与分解的运用．专题：压轴题；受力分析方法专题．分析：对整体分析，得出整体的加速度方向，确定B的加速度方向，知道B的合力方向，从而知道B的受力情况．解答：解：整体向上做匀减速直线运动，加速度方向沿斜面向下，则B的加速度方向沿斜面向下．根据牛顿第二定律知，B的合力沿斜面向下，则B一定受到水平向左的摩擦力以及重力和支持力．故A正确，B、C、D错误．故选A．点评：解决本题的关键知道B与整体具有相同的加速度，根据加速度确定物体的合力方向．注意整体法和隔离法的运用．6．（4分）（2011•安徽）一质量为m的物块恰好静止在倾角为θ的斜面上．现对物块施加一个竖直向下的恒力F，如图所示．则物块（）A．仍处于静止状态B．沿斜面加速下滑C．受到的摩擦力不变D．受到的合外力增大考点：共点力平衡的条件及其应用．专题：计算题．分析：质量为m的物块恰好静止在倾角为θ的斜面上，对其受力分析，可求出动摩擦因数，加力F后，根据共点力平衡条件，可以得到压力与最大静摩擦力同时变大，物体依然平衡．解答：解：由于质量为m的物块恰好静止在倾角为θ的斜面上，说明斜面对物块的摩擦力等于最大静摩擦力，对物体受力分析，如图根据共点力平衡条件，有f=mgsinθN=mgcosθf=μN解得μ=tanθ对物块施加一个竖直向下的恒力F，再次对物体受力分析，如图根据共点力平衡条件，有与斜面垂直方向依然平衡：N=（mg+F）cosθ因而最大静摩擦力为：f=μN=μ（mg+F）cosθ=（mg+F）sinθ故合力仍然为零，物块仍处于静止状态，A正确，B、D错误，摩擦力由mgsinθ增大到（F+mg）sinθ，C错误；故选A．点评：本题要善用等效的思想，可以设想将力F撤去，而换成用一个重力的大小等于F的物体叠放在原来的物块上！7．（4分）（2013秋•建邺区校级期中）如图所示是物体在某段直线运动过程中的v﹣t图象，在t1和t2时刻的瞬时速度分别为v1和v2，则时间由t1到t2的过程中（）A．加速度增大B．加速度逐渐减小C．平均速度v=D．平均速度v考点：平均速度；加速度．专题：直线运动规律专题．分析：速度﹣时间图象中每一点表示该时刻所对应的速度，图线的每一点的斜率表示物体在该点的加速度，则根据图象的斜率可知加速度的变化；由速度公式可求得位移及平均速度．解答：解：A、由图可知物体的速度越来越小，曲线的斜率越来越小，故加速度不断减小，故A错误，B正确；C、平均速度=的适用公式仅适用于匀变速直线运动中，本题中若在图象上做过t1、t2的直线，则=表示该直线运动的平均速度，根据面积表示位移大小可知此时的位移小，所以平均速度＜，故C错误，D正确．故选BD．点评：图象为高中物理解决问题的常用方法，应能熟练应用；同时注意平均速度公式只能适用于匀变速直线运动．8．（4分）（2014秋•东湖区校级月考）如图，斜面体M置于光滑水平面上，粗糙的斜面上有一个质量为m的滑块，水平力F的作用在M上，使M与m一起向左做匀加速直线运动，两者始终相对静止，则m受力的个数可能为（）A．2个B．3个C．4个D．5个考点：共点力平衡的条件及其应用；力的合成与分解的运用．专题：共点力作用下物体平衡专题．分析：物体相对斜面静止，根据静摩擦力的特点（大小、方向均不能确定）可知应进行讨论，当加速度为某一值时，摩擦力是0，不是该值时，则应有摩擦力，再受力分析即可．解答：解：物体m的加速度方向向左，大小不确定，对m受力分析，确定的力有：向下的重力、垂直斜面向上的支持力，应对不能确定大小和方向的静摩擦力f况进行讨论：当加速度为某值时，f可能为零，则物体可能受到2个力，所以A正确；当加速度不等于时，物体可能有沿斜面向上或向下运动到趋势，则静摩擦力方向沿斜面向下或向上，则物体就受到3个力作用，所以B正确；显然物体不可能受到4个或5个力，所以C、D错误．故选：AB．点评：应明确静摩擦力的特点是：大小和方向均不能确定，需要进行讨论分析．9．（4分）（2012•包头一模）如图甲所示，劲度系数为k的轻弹簧竖直放置，下端固定在水平地面上，一质量为m的小球，从离弹簧上端高h处自由下落，接触弹簧后继续向下运动．若以小球开始下落的位置为原点，沿竖直向下建立一坐标轴ox，小球的速度v随时间t变化的图象如图乙所示．其中OA段为直线，AB段是与OA相切于A点的曲线，BC是平滑的曲线，则关于A、B、C三点对应的x坐标及加速度大小，下列说法正确的是（）A．x A=h，a A=0 B．x A=h，a A=gC．x B=h+，a B=0 D．x C=h+，a C=0考点：牛顿第二定律；匀变速直线运动的图像．分析：OA过程是自由落体，A的坐标就是自由下落的高度，此时的加速度也就是自由落体加速度；B点是速度最大的地方，此时重力和弹力相等，合力为零，加速度也就为零，可还以计算出弹簧的形变量；C点时速度减为零，弹簧被压缩到最低点，弹簧的弹力最大，可以分析物体的加速度．解答：解：OA过程是自由落体，A的坐标就是h，加速度为g，所以B正确，A错误．B点是速度最大的地方，此时重力和弹力相等，合力为0，加速度也就为0，由mg=kx，可知x=，所以B得坐标为h+，所以C正确．取一个与A点对称的点为D，由A点到B点的形变量为，由对称性得由B到D的形变量也为，故到达C点时形变量要大于h+2，加速度a c＞g，所以D错误．故选BC．点评：知道物体压缩弹簧的过程，就可以逐个分析位移和加速度．10．（4分）（2010•海南）如图，木箱内有一竖直放置的弹簧，弹簧上方有一物块：木箱静止时弹簧处于压缩状态且物块压在箱顶上．若在某一段时间内，物块对箱顶刚好无压力，则在此段时间内，木箱的运动状态可能为（）A．加速下降B．加速上升C．减速上升D．减速下降考点：超重和失重．分析：当物体对接触面的压力大于物体的真实重力时，就说物体处于超重状态，此时有向上的加速度；当物体对接触面的压力小于物体的真实重力时，就说物体处于失重状态，此时有向下的加速度；解答：解：木箱静止时物块对箱顶有压力，则物块受到箱顶向下的压力，当物块对箱顶刚好无压力时，物体受到的合力向上，所以系统应该有向上的加速度，是超重，物体可能是向上加速，也可能是向下减速，所以BD正确．故选BD．点评：本题考查了学生对超重失重现象的理解，掌握住超重失重的特点，本题就可以解决了．二、填空题（本部分共2个小题，每空3分，共15分，把答案填在答题卡的横线上）．11．（12分）（2014•漳州四模）如图1为“用DIS（位移传感器、数据采集器、计算机）研究加速度和力的关系”的实验装置．（1）在该实验中必须采用控制变量法，应保持小车的质量不变，用钩码所受的重力作为合力，用DIS测小车的加速度．（2）改变所挂钩码的数量，多次重复测量．在某次实验中根据测得的多组数据可画出a﹣F 关系图线如图2所示．①分析此图2线的OA段可得出的实验结论是小车的质量一定，加速a与合力F成正比．②（单选题）此图2线的AB段明显偏离直线，造成此误差的主要原因是CA．小车与轨道之间存在摩擦B．导轨保持了水平状态C．所挂钩码的总质量太大D．所用小车的质量太大．考点：探究加速度与物体质量、物体受力的关系．专题：实验题．分析：①探究加速度与力的关系，应控制小车的质量保持不变；平衡摩擦力后用钩码的重力作为小车受到的合力；②控制实验所控制的变量，分析图象，根据图象特点得出实验结论；根据实验注意事项分析图象偏离直线的原因．解答：解：（1）探究加速度与力的关系，应保持小车的质量不变，用钩码所受的重力作为小车所受的合力．（2）由图象OA段可知，a与F成正比，即：在小车质量一定时，加速度a与小车受到的合力F成正比；以小车与钩码组成的系统为研究对象，系统所受的合外力等于钩码的重力m钩码g，由牛顿第二定律得：m钩码g=（m小车+m钩码）a，小车的加速度a=g，小车受到的拉力F=m小车a=g，当m钩码＜＜m小车时，可以认为小车受到的合力等于钩码的重力，如果钩码的质量太大，则小车受到的合力小于钩码的重力，实验误差较大，a﹣F图象偏离直线，故C正确．故答案为：（1）小车的质量；合力；（2）小车的质量一定，加速度a与合力F成正比；C．点评：本题考查了控制变量法的应用、实验数据处理、实验误差分析，实验误差分析是本题的难点；应知道当砝码质量远小于小车质量时，可以认为小车受到的拉力等于钩码重力．12．（3分）（2010秋•台江区校级期末）在做“互成角度的两个共点力的合成“的实验中，将橡皮筋的一端固定，另一端在力F1、F2的共同作用下被拉到O点（如图），现保持橡皮筋被拉至O点不动，F2的方向不变，改变F1的大小和方向，在F1和F2之间的夹角由钝角逐渐减小为锐角的过程中，F1的大小将（）A．一直减小B．一直增大C．先减小后增大D．先增大后减小考点：验证力的平行四边形定则．专题：实验题；平行四边形法则图解法专题．分析：由题意可知O点处于平衡状态，所受力一个大小方向不变，一个方向不变，另一个大小方向变化，因此可以“图解法”来讨论F1的变化．解答：解：以O点为研究对象，在F1和F2之间的夹角由钝角逐渐减小为锐角的过程中，各力变化如图所示：由图可知，F1先变小后增大，F2一直减小，故ABD错误，C正确．故选C．点评：本题实质上考查了物体的动态平衡，要掌握“图解法”的应用条件，并应用“图解法”熟练解决动态平衡问题．三、计算题（本题共4小题，共45分，把解题过程写在答题卡上）13．（8分）（2014春•潍坊期末）为了安全，在高速公路上行驶的汽车之间应保持必要的距离．已知某段高速公路的最高限速v=108km/h，假设前方车辆突然停止，后面车辆司机从发现这一情况起，经操纵刹车到汽车开始减速经历的时间（即反应时间）t=0.50s，刹车时汽车受到阻力的大小为汽车重力的0.50倍．该段高速公路上以最高限速行驶的汽车，至少应保持的距离为多大？取g=10m/s2．考点：牛顿第二定律；匀变速直线运动的速度与时间的关系；匀变速直线运动的位移与时间的关系．专题：牛顿运动定律综合专题．分析：前方汽车突然停止，后面的汽车在司机反应时间内以原速率做匀速直线运动，然后做匀减速直线运动直到停止．所以汽车间的安全距离等于匀速运动的位移和匀减速直线运动的位移之和．解答：解：在反应时间内，汽车做匀速运动，行驶的距离：s1=υt=15m，汽车刹车的过程，车做匀减速直线运动，由牛顿第二定律得：kmg=ma，解得，加速度：a=5m/s2，由匀变速直线运动的速度位移公式得：υ2=2as2，解得，刹车过程中汽车运动的距离为：s2=90m，汽车应保持的安全距离：s=s1+s2=105m答：该段高速公路上汽车间的距离s至少应为105m．点评：解决本题的关键知道安全距离是反应时间内匀速运动的位移和匀减速运动的位移之和．匀减速运动的位移可以通过速度﹣位移公式求解．。

江西省南昌市高三上学期化学8月月考试卷

江西省南昌市高三上学期化学8月月考试卷

江西省南昌市高三上学期化学8月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分）下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（）A . 一定条件下，2mol SO2与足量O2反应可得到2mol SO3B . 含4mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2C . 10ml 18.0 mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09 mol SO2D . 一定条件下，1mol N2与3 mol H2反应可制备1.0 mol NH32. （3分）下列物质中，属于溶于水后能导电的非电解质的是（）A . SO3B . 乙醇C . CaOD . 醋酸3. （3分）据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，请推测，相混合的洁污剂中最有可能含有的是A . ClO－、Cl－、H+B . ClO3－、Cl－、OH－C . NaClO、NaClO3D . NaClO、NaCl4. （3分）(2020·合肥模拟) 下列关于阿伏伽德罗常数(NA)说法正确的是（）A . 1LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+B . 在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15NAC . 加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D . 8.4g环戊烯醇，含有0.8NA个极性键5. （3分）将Cu片放入0.1mol·L−1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为（）A . 3∶2B . 3∶5C . 3∶4D . 4∶36. （3分） (2017高一上·武汉期中) 为了检验SO42﹣，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（）A . 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B . 方案乙：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀C . 方案丙：试液无沉淀白色沉淀D . 方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解7. （3分） (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是（）A . 通入NH3和CO2的顺序可以互换B . 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C . 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D . 通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用8. （3分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B . 含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣C . 含有0.1 mol•L﹣1 Ca2+酸溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D . 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣9. （3分）氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H 与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是（）A . NH4H是共价化合物B . NH4H溶于水后，所形成的溶液显酸性C . NH4H溶于水时，NH4H是氧化剂D . NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成10. （3分） (2020高二下·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）A . 氧化铝常用于制造耐火材料B . 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污C . 氢气是一种理想的一次能源D . 84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的消毒剂11. （3分） (2020·北京模拟) 实验小组同学探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验如下：① 将 SO2 通入 AgNO3 溶液（pH=5）中，得到无色溶液 A 和白色沉淀 B；② 取洗涤后的沉淀 B，加入 3 mol/L HNO3 ，产生的无色气体遇空气变成红棕色；③ 向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加 BaCl2 溶液，未出现白色沉淀。

【解析】江西省南昌市八一中学2015届高三下学期第三次模拟化学试卷 Word版含解析[ 高考]

【解析】江西省南昌市八一中学2015届高三下学期第三次模拟化学试卷 Word版含解析[ 高考]

2015年江西省南昌市八一中学高考化学三模试卷一、选择题（共126分，1-13小题只有一个答案符合要求，14-21小题有一个或多个答案符合题目要求）1．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述不正确的是( ) A．长期使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化2．下列物质转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤3．表是元素周期表的一部分，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A．简单氢化物稳定性：X＞ZB．简单离子半径：Y＜MC．最高价氧化物水化物的酸性：Z＜MD．得电子能力：X＞Y4．下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是( )A．AB．BC．CD．D5．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是( )A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1molBr2反应C．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面6．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液．整个实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是( )A．实验过程中用pH试纸测定溶液的pHB．a～b段，溶液中减小C．b点对应溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）D．c点对应溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）7．已知反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是( )A．4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4二、非选择题（共174分）8．（14分）我国国家标准（GB2760 ）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L﹣1．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．（1）仪器A的名称是__________，水通入A的进口为__________．（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为__________．（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L﹣1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的__________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为__________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）__________（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：__________g•L﹣1．（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：__________．（6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于该吸收液的说法正确的是__________．A．c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）B．c（Na+）＞c（HSO3﹣）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3﹣）+3c（SO32﹣）D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）9．（14分）2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．△H＜0①该反应平衡常数表达式__________．②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________ （填代号）．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/molH2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：__________．（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．①甲烷燃料电池的负极反应式：__________．②电解后溶液的pH=__________（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．③阳极产生气体的体积在标准状况下是__________ L．10．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题．（1）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图．+2CSi+3HCl SiHCl①还原炉中发生主要反应的化学方程式为__________，该工艺中可循环使用的物质为__________和__________（填化学式）．用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为__________．②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和__________．③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为__________．（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取．粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定．但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2．①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为__________．②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为__________．③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成__________物质（填化学式）．热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是__________．【化学-选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）11．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是__________．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有__________（填化学式，下同）和__________，第3次过滤时滤渣的成分是__________（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为__________h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是__________ （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是__________ （举一例）．（4）流程中循环使用的物质有__________和__________．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13•6H20，该过程能够发生的原因是__________（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是__________．【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．锂﹣磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．请回答下列问题．（1）上述方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是__________．（2）基态S的价电子排布式为__________．与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有__________（填元素符号）．（3）PO43﹣的空间构型是，其中P原子的杂化方式为__________．（4）在硫酸铜溶液中加入过量的KSCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2﹣则1molCN﹣中含有的π键的数目为__________．（5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度__________g/cm3．（6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．磷酸硫酸高氯酸由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是__________．亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，它的结构式为__________．亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________．【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：已知：（1）B的名称（系统命名）：__________，D的分子式为__________．（2）反应①～⑥中属于取代反应的是__________．（3）G的结构简式为__________．（4）写出反应②和⑥的化学方程式：②__________，⑥__________．（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：__________．2015年江西省南昌市八一中学高考化学三模试卷一、选择题（共126分，1-13小题只有一个答案符合要求，14-21小题有一个或多个答案符合题目要求）1．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述不正确的是( ) A．长期使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化考点：盐类水解的原理；物理变化与化学变化的区别与联系；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属冶炼的一般原理．分析：A．根据铵根离子和氨基的性质来判断；B．CaSO4难溶于酸，转化为CaCO3，可以用酸除去；C．工业上用电解法冶炼金属铝；D．化学变化是由新物质生成的变化．解答：解：A．（NH4）2SO4化肥中的铵根离子水解显示酸性，能使土壤酸化，尿素[CO （NH2）2]中的氨基具有碱性，会使土壤碱化，故A正确；B．CaSO4难溶于酸，可先用Na2CO3溶液处理转化为CaCO3，然后用溶解酸除去，故B正确；C．铝是活泼金属不易被还原剂还原，工业上铝的冶炼是通过电解熔融的氧化铝来实现的，故C错误；D．“酸可以除锈”的过程酸与金属氧化物反应生成盐，“热的纯碱溶液去油污”油脂发生水解反应，二者都有新物质生成，是化学变化，故D正确．故选C．点评：本题考查化学与生产、生活的关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．下列物质转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤考点：镁、铝的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．解答：解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl 挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①③⑤正确．故选：A．点评：本题考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．3．表是元素周期表的一部分，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A．简单氢化物稳定性：X＞ZB．简单离子半径：Y＜MC．最高价氧化物水化物的酸性：Z＜MD．得电子能力：X＞Y考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层电子数为6，Y为O元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为Si元素，M为Al 元素，结合元素周期律与元素单质化合物性质解答．解答：解：Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层电子数为6，Y为O元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为Si元素，W 为Al元素．A．非金属性X＞Z，故氢化物稳定性X＞Z，故A正确；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Al3+，故B 错误；C．非金属性Z＞M，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为Z＞M，故C错误；D．非金属性Y＞X，得电子能力：Y＞X，故D错误，故选A．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类是解题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．4．下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是( )A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．氨气是非电解质；B．AgCl、AgI均不溶于水，但AgI的溶解度更小；C．新制氢氧化铜与醛基反应需要再碱性条件下、加热进行；D．pH=3的两种酸，相同时间内，HA放出的氢气多，则反应过程中HA酸的氢离子浓度大．解答：解：A．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O，电离生成OH﹣离子，溶液呈碱性，故A错误；B．在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液，发生沉淀的转化，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀，则说明K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故B正确；C．2mL 2% CuSO4中加4～6滴2%NaOH，加入碱的量较少，溶液不能呈碱性，没有出现砖红色沉淀，不能说明X不含有醛基，故C错误；D．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，一定能说明HA是弱酸，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、酸性的比较与pH的关系、沉淀的溶度积、﹣CHO的检验等，注重实验细节的考查，题目难度不大．5．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是( )A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1molBr2反应C．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由苯酚和乙醛酸反应制得羟基扁桃酸，发生的是取代反应，羟基扁桃酸中含有﹣OH、﹣COOH，只有苯酚结构的邻位与溴发生取代反应，且与苯环直接相连的原子在同一平面内；乙醛酸中有2种位置不同的H原子．解答：解：A．因官能团不同，二者不能互为同系物，故A错误；B．羟基扁桃酸中含有﹣OH、﹣COOH，只有苯酚结构的邻位与溴发生取代反应，则1mol 羟基扁桃酸只能与2molBr2反应，故B错误；C．乙醛酸中有2种位置不同的H原子，乙醛酸的核磁共振氢谱中有2个吸收峰，故C错误；D．与苯环相连的﹣OH上的O原子、苯环及苯环直接相连的C原子一定在同一平面内，则至少有1+6+4+1=12个原子共平面，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的官能团及结构，明确苯酚的性质、同系物、核磁共振氢谱、原子共面等知识即可解答，题目难度不大．6．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液．整个实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是( )A．实验过程中用pH试纸测定溶液的pHB．a～b段，溶液中减小C．b点对应溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）D．c点对应溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）考点：离子浓度大小的比较．分析：整个过程先后发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH；B．a～b段是氯气的溶解平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大；C．b点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，结合电荷守恒判断；D．c点呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒、物料守恒判断．解答：解：A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，故A错误；B．由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，故B错误；C．b点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，H2O、HClO、Cl2，溶液中：c（H+）＞c（Cl ﹣）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故C错误；D．c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒得c（Cl﹣）=c （ClO﹣）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小的判断，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的应用方法．7．已知反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是( )A．4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4考点：化学平衡的计算．分析：A．反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（L•s），v（Y）=v（X）=0.005mol/（L•s），Y的起始浓度﹣△c（Y）=4s时c（Y）；B．设平衡时X的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动；D．该反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）与R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）相反，则平衡常数互为倒数．解答：解：A．反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（Y）=v（X）=0.005mol/（L•s），则4s内△c（Y）=0.005mol•L ﹣1•s﹣1×4s=0.02mol/L，Y的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c（Y）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）开始（mol/L）：0.1 0.4 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.1﹣x 0.4﹣x x x故=1，解得x=0.08所以平衡时X的转化率为×100%=80%，故B正确；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200℃时反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数的值为=2.5，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数，难度中等．二、非选择题（共174分）8．（14分）我国国家标准（GB2760 ）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L﹣1．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．（1）仪器A的名称是冷凝管，水通入A的进口为b．（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L﹣1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；若用50mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：0.24g•L﹣1．（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：盐酸的挥发，用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验．（6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于该吸收液的说法正确的是AD．A．c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）B．c（Na+）＞c（HSO3﹣）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3﹣）+3c（SO32﹣）D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）考点：探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）根据仪器A的形状和用途分析为冷凝管，仪器A特点和用途分析，为了充分冷却气体，应该采用逆向通水；（2）二氧化硫具有还原性，能够与实验室反应生成硫酸，据此写出反应的离子方程式；（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，据此计算；（4）根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；（6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，c（H+）=c（OH﹣），结合溶液在电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理进行判断．解答：解：（1）根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b，出水口为a，故答案为：冷凝管；b；（2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.2～10.0）；若用50mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞（50.00mL﹣10.00mL）=40.00mL，所以④正确，故答案为：③；酚酞；④；（4）根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：×0.0900mol/L×0.025L×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：=0.24g/L，故答案为：0.24；（5）由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响，故答案为：盐酸的挥发；用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验；（6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，c（H+）=c（OH﹣），A．依据溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣），得到c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣），故A正确；B．若c（HSO3﹣）=c（SO32﹣），溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），故B错误；C．物料守恒可知亚硫酸氢钠和亚硫酸钠按照1：1混合，溶液呈碱性，溶液中物料守恒为：2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3﹣）+3c（SO32﹣），但由于溶液呈中性，则亚硫酸氢钠和亚硫酸钠的浓度不相等，故C错误；D．依据化学式可知，亚硫酸氢钠中硫元素物质的量和钠物质的量相同，亚硫酸钠中钠离子大于亚硫酸根中硫元素，所以c（Na+）＞c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），故D正确；故答案为：AD．点评：本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中等，试题涉及二氧化硫性质、中和滴定的计算、离子浓度大小比较等知识，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．9．（14分）2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．△H ＜0①该反应平衡常数表达式．②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd （填代号）．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/molH2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=﹣898.1kJ/mol．（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．①甲烷燃料电池的负极反应式：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+．②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68 L．考点：化学平衡常数的含义；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡状态的判断．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）①根据反应方程式2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）及平衡常数的概念写出该反应的化学平衡常数表达式为K；②a．达平衡后正、逆速率相等，且不再变化；b．平衡后，温度为定值，平衡常数不变，结合反应热判断随反应进行容器内温度变化，判断温度对化学平衡常数的影响；c．1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，最后不再变化；d．达平衡后各组分的含量不发生变化；（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式；（3）①原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极通入，酸性条件下，发生氧化反应生成CO2、H+；②根据氯化钠的物质的量及电解方程式来求溶液中生成的氢氧根离子浓度，再计算出溶液的pH；③电解过程中，阳极先生成氯气，之后电解水过程中生成氧气，根据氢气的总物质的量判断阳极生成气体的总物质的量，然后计算出标况下的阳极生成气体的体积．解答：解：（1）①反应方程式2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）的化学平衡常数表达式为：K=，故答案为：；②a．到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故a错误；b．该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达到最高，平衡常数不变，故b正确；c．t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故c错误；d．t1时刻NO的质量分数为定值，说明NO的浓度、百分含量不再变化，即t1时刻已经达到平衡状态，故d正确，故答案为：bd；（2）已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣867kJ/mol①2NO2（g）⇌N2O4（g）△H2=﹣56.9kJ/mol②H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol③根据盖斯定律，①﹣②+③×2可得CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l），故△H=﹣867kJ/mol﹣（﹣56.9kJ/mol）+2（﹣44.0）kJ/mol=﹣898.1kJ/mol 即CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=﹣898.1kJ/mol，故答案为：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=﹣898.1kJ/mol；（3）①、原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极通入，酸性条件下，发生氧化反应生成CO2、H+，负极电极反应式为：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+，故答案为：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；②100mL 1mol/L食盐水中含有氯化钠0.1mol，根据反应方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，电解0.1molNaCl生成0.1mol氢氧化钠和0.1mol氢气，同时生成0.1mol氯气；继续电解实质为电解水，标况下2.24L氢气的物质的量为0.1mol，电解水生成0.1mol氢气会生成0.05mol氧气，及电解过程中阳极总共生成0.15mol气体，。

化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-南昌市八一中学2015届高三下学期第三次模拟化学化学试卷及答案

化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-南昌市八一中学2015届高三下学期第三次模拟化学化学试卷及答案

2015年江西省南昌市八一中学高考化学三模试卷一、选择题（共126分，1-13小题只有一个答案符合要求，14-21小题有一个或多个答案符合题目要求）1．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述不正确的是( ) A．长期使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化2．下列物质转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤3．表是元素周期表的一部分，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A．简单氢化物稳定性：X＞ZB．简单离子半径：Y＜MC．最高价氧化物水化物的酸性：Z＜MD．得电子能力：X＞Y4．下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D5．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是( )A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1molBr2反应C．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面6．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液．整个实验过程中溶液的pH变化曲线如下图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是( )A．实验过程中用pH试纸测定溶液的pHB．a～b段，溶液中减小C．b点对应溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）D．c点对应溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）7．已知反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是( )A．4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4二、非选择题（共174分）8．（14分）我国国家标准（GB2760 ）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L﹣1．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．（1）仪器A的名称是__________，水通入A的进口为__________．（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为__________．（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L﹣1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的__________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为__________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）__________（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：__________g•L﹣1．（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：__________．（6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于该吸收液的说法正确的是__________．A．c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）B．c（Na+）＞c（HSO3﹣）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C. 2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3﹣）+3c（SO32﹣）D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）9．（14分）2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．△H＜0①该反应平衡常数表达式__________．②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________ （填代号）．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）===N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/molH2O（g）===H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：__________．（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．①甲烷燃料电池的负极反应式：__________．②电解后溶液的pH=__________（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．③阳极产生气体的体积在标准状况下是__________ L．10．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题．（1）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图．+2CSi+3HCl SiHCl①还原炉中发生主要反应的化学方程式为__________，该工艺中可循环使用的物质为__________和__________（填化学式）．用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为__________．②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和__________．③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为__________．（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取．粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定．但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2．①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为__________．②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为__________．③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成__________物质（填化学式）．热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是__________．【化学-选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）11．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是__________．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有__________（填化学式，下同）和__________，第3次过滤时滤渣的成分是__________（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为__________h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是__________ （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是__________ （举一例）．（4）流程中循环使用的物质有__________和__________．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13•6H20，该过程能够发生的原因是__________（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是__________．【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．锂﹣磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O===Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．请回答下列问题．（1）上述方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是__________．（2）基态S的价电子排布式为__________．与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有__________（填元素符号）．（3）PO43﹣的空间构型是，其中P原子的杂化方式为__________．（4）在硫酸铜溶液中加入过量的KSCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2﹣则1molCN﹣中含有的π键的数目为__________．（5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度__________g/cm3．（6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．磷酸硫酸高氯酸由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是__________．亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，它的结构式为__________．亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________．【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：已知：（1）B的名称（系统命名）：__________，D的分子式为__________．（2）反应①～⑥中属于取代反应的是__________．（3）G的结构简式为__________．（4）写出反应②和⑥的化学方程式：②__________，⑥__________．（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：__________．参考答案与试题解析一、选择题（共126分，1-13小题只有一个答案符合要求，14-21小题有一个或多个答案符合题目要求）1．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述不正确的是( )A．长期使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化考点：盐类水解的原理；物理变化与化学变化的区别与联系；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属冶炼的一般原理．分析：A．根据铵根离子和氨基的性质来判断；B．CaSO4难溶于酸，转化为CaCO3，可以用酸除去；C．工业上用电解法冶炼金属铝；D．化学变化是由新物质生成的变化．解答：解：A．（NH4）2SO4化肥中的铵根离子水解显示酸性，能使土壤酸化，尿素[CO（NH2）]中的氨基具有碱性，会使土壤碱化，故A正确；2B．CaSO4难溶于酸，可先用Na2CO3溶液处理转化为CaCO3，然后用溶解酸除去，故B正确；C．铝是活泼金属不易被还原剂还原，工业上铝的冶炼是通过电解熔融的氧化铝来实现的，故C错误；D．“酸可以除锈”的过程酸与金属氧化物反应生成盐，“热的纯碱溶液去油污”油脂发生水解反应，二者都有新物质生成，是化学变化，故D正确．故选C．点评：本题考查化学与生产、生活的关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．下列物质转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤考点：镁、铝的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．解答：解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl 挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①③⑤正确．故选：A．点评：本题考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．3．表是元素周期表的一部分，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A．简单氢化物稳定性：X＞ZB．简单离子半径：Y＜MC．最高价氧化物水化物的酸性：Z＜MD．得电子能力：X＞Y考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层电子数为6，Y为O元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为Si元素，M为Al 元素，结合元素周期律与元素单质化合物性质解答．解答：解：Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层电子数为6，Y为O元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为Si元素，W 为Al元素．A．非金属性X＞Z，故氢化物稳定性X＞Z，故A正确；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Al3+，故B 错误；C．非金属性Z＞M，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为Z＞M，故C错误；D．非金属性Y＞X，得电子能力：Y＞X，故D错误，故选A．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类是解题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．4．下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．氨气是非电解质；B．AgCl、AgI均不溶于水，但AgI的溶解度更小；C．新制氢氧化铜与醛基反应需要再碱性条件下、加热进行；D．pH=3的两种酸，相同时间内，HA放出的氢气多，则反应过程中HA酸的氢离子浓度大．解答：解：A．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O，电离生成OH﹣离子，溶液呈碱性，故A错误；B．在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液，发生沉淀的转化，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀，则说明K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故B 正确；C．2mL 2% CuSO4中加4～6滴2%NaOH，加入碱的量较少，溶液不能呈碱性，没有出现砖红色沉淀，不能说明X不含有醛基，故C错误；D．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，一定能说明HA是弱酸，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、酸性的比较与pH的关系、沉淀的溶度积、﹣CHO的检验等，注重实验细节的考查，题目难度不大．5．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是( )A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1molBr2反应C．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由苯酚和乙醛酸反应制得羟基扁桃酸，发生的是取代反应，羟基扁桃酸中含有﹣OH、﹣COOH，只有苯酚结构的邻位与溴发生取代反应，且与苯环直接相连的原子在同一平面内；乙醛酸中有2种位置不同的H原子．解答：解：A．因官能团不同，二者不能互为同系物，故A错误；B．羟基扁桃酸中含有﹣OH、﹣COOH，只有苯酚结构的邻位与溴发生取代反应，则1mol 羟基扁桃酸只能与2molBr2反应，故B错误；C．乙醛酸中有2种位置不同的H原子，乙醛酸的核磁共振氢谱中有2个吸收峰，故C错误；D．与苯环相连的﹣OH上的O原子、苯环及苯环直接相连的C原子一定在同一平面内，则至少有1+6+4+1=12个原子共平面，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的官能团及结构，明确苯酚的性质、同系物、核磁共振氢谱、原子共面等知识即可解答，题目难度不大．6．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液．整个实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是( )A．实验过程中用pH试纸测定溶液的pHB．a～b段，溶液中减小C．b点对应溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）D．c点对应溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）考点：离子浓度大小的比较．分析：整个过程先后发生的反应为Cl2+H2O===HCl+HClO、HCl+NaOH===NaCl+H2O、HClO+NaOH===NaClO+H2O，A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH；B．a～b段是氯气的溶解平衡：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大；C．b点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O===H++Cl﹣+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，结合电荷守恒判断；D．c点呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒、物料守恒判断．解答：解：A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，故A错误；B．由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，故B错误；C．b点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O===H++Cl﹣+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，H2O、HClO、Cl2，溶液中：c（H+）＞c（Cl ﹣）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故C错误；D．c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒得c（Cl﹣）=c （ClO﹣）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小的判断，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的应用方法．7．已知反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是( )A．4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4考点：化学平衡的计算．分析：A．反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（L•s），v（Y）=v（X）=0.005mol/（L•s），Y的起始浓度﹣△c（Y）=4s时c（Y）；B．设平衡时X的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动；D．该反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）与R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）相反，则平衡常数互为倒数．解答：解：A．反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（Y）=v（X）=0.005mol/（L•s），则4s内△c（Y）=0.005mol•L ﹣1•s﹣1×4s=0.02mol/L，Y的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c（Y）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）开始（mol/L）：0.1 0.4 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.1﹣x 0.4﹣x x x故=1，解得x=0.08所以平衡时X的转化率为×100%=80%，故B正确；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200℃时反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数的值为=2.5，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数，难度中等．二、非选择题（共174分）8．（14分）我国国家标准（GB2760 ）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L﹣1．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．（1）仪器A的名称是冷凝管，水通入A的进口为b．（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2===H2SO4．（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L﹣1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；若用50mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：0.24g•L﹣1．（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：盐酸的挥发，用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验．（6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于该吸收液的说法正确的是AD．A．c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）B．c（Na+）＞c（HSO3﹣）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3﹣）+3c（SO32﹣）D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）考点：探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）根据仪器A的形状和用途分析为冷凝管，仪器A特点和用途分析，为了充分冷却气体，应该采用逆向通水；（2）二氧化硫具有还原性，能够与实验室反应生成硫酸，据此写出反应的离子方程式；（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，据此计算；（4）根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；（6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，c（H+）=c（OH﹣），结合溶液在电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理进行判断．解答：解：（1）根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b，出水口为a，故答案为：冷凝管；b；（2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2===H2SO4，故答案为：SO2+H2O2===H2SO4；（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.2～10.0）；若用50mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞（50.00mL﹣10.00mL）=40.00mL，所以④正确，故答案为：③；酚酞；④；（4）根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：×0.0900mol/L×0.025L×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：=0.24g/L，故答案为：0.24；（5）由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响，故答案为：盐酸的挥发；用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验；（6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，c（H+）=c（OH﹣），A．依据溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣），得到c （Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣），故A正确；B．若c（HSO3﹣）=c（SO32﹣），溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），故B错误；C．物料守恒可知亚硫酸氢钠和亚硫酸钠按照1：1混合，溶液呈碱性，溶液中物料守恒为：2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3﹣）+3c（SO32﹣），但由于溶液呈中性，则亚硫酸氢钠和亚硫酸钠的浓度不相等，故C错误；D．依据化学式可知，亚硫酸氢钠中硫元素物质的量和钠物质的量相同，亚硫酸钠中钠离子大于亚硫酸根中硫元素，所以c（Na+）＞c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），故D正确；故答案为：AD．点评：本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中等，试题涉及二氧化硫性质、中和滴定的计算、离子浓度大小比较等知识，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．9．（14分）2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．△H＜0①该反应平衡常数表达式．②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd （填代号）．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）===N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/molH2O（g）===H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）===N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=﹣898.1kJ/mol．（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．①甲烷燃料电池的负极反应式：CH4﹣8e﹣+2H2O===CO2+8H+．②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68 L．考点：化学平衡常数的含义；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡状态的判断．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）①根据反应方程式2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）及平衡常数的概念写出该反应的化学平衡常数表达式为K；②a．达平衡后正、逆速率相等，且不再变化；b．平衡后，温度为定值，平衡常数不变，结合反应热判断随反应进行容器内温度变化，判断温度对化学平衡常数的影响；c．1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，最后不再变化；d．达平衡后各组分的含量不发生变化；（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式；（3）①原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极通入，酸性条件下，发生氧化反应生成CO2、H+；②根据氯化钠的物质的量及电解方程式来求溶液中生成的氢氧根离子浓度，再计算出溶液的pH；③电解过程中，阳极先生成氯气，之后电解水过程中生成氧气，根据氢气的总物质的量判断阳极生成气体的总物质的量，然后计算出标况下的阳极生成气体的体积．解答：解：（1）①反应方程式2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）的化学平衡常数表达式为：K=，故答案为：；②a．到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故a错误；b．该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达到最高，平衡常数不变，故b正确；c．t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故c错误；d．t1时刻NO的质量分数为定值，说明NO的浓度、百分含量不再变化，即t1时刻已经达到平衡状态，故d正确，故答案为：bd；（2）已知：CH4（g）+2NO2（g）===N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣867kJ/mol①2NO2（g）N2O4（g）△H2=﹣56.9kJ/mol②。

江西省南昌市八一中学2014-2015学年高一5月月考化学试卷

江西省南昌市八一中学2014-2015学年高一5月月考化学试卷

2015年5月南昌市八一中学高一化学月考试卷一、选择题(每小题只有．．1．个．选项符合题意，每题3分共48分)1．关于原子结构的叙述正确的是A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是82．下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键共价键的是A．NaOH B．Na2O2C．NH4Cl D．CaCl23．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是A 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数C 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子D 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的氧化物的氧化性越强4．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S5、下列图中能正确表示X + 3Y ＝2Z(放热反应)过程的能量变化的是：6．关于化学能与热能的叙述，正确的是A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应72+2+8A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B、常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C、在潮湿的空气中钢铁易生锈D、在潮湿的空气中过氧化钠易变质9．下列各个装置中能组成原电池的是10．如右图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。

B.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理11．下列说法正确的是A.Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率B.Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C.两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈12．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液13．在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A2(g)+3B(g) 2C2 (g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是A．容器中总压强不再随时间而变化B．单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键C．v正(B)=0.03mol/(L•s)，v逆(D)=1.2mol/(L•min)D．容器中混合气体的密度不再随时间而变化14．在2 L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B 都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10 s后容器中B的物质的量是：A.1.6 molB.2.8 molC.3.2 molD.3.6 mol15．氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2＋2OH－－2e－===2H2O和O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

南昌市八一中学高三化学第三次月考试卷

南昌市八一中学高三化学第三次月考试卷

2007～2008学年度第一学期南昌市八一中学第三次月考测试卷高三化学命题人：江明辉 2007.11可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40，Fe～56，Cu～64，Zn～65。

一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．我国首个探月卫星嫦娥一号已于2007年10月24日顺利发射升空，据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。

下列说法正确的是A．42He 原子核内含有4个质子B．32He 和42He 互为同位素C．32He 原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性2．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。

则下列判断正确的是A．非金属性：X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D．元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大3．下列物质提纯的方法能得到纯净气体的是A．除去混在NO2中的NO：将气体与过量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．Cl2中混有HCl：将气体依次通过足量饱和NaHCO3溶液和浓硫酸4．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．NH3、NO、H2B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O D．N2O、H2O5．SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了：A．SO2的漂白作用B．溴的挥发性C．SO2的氧化性D．溴的氧化性6．下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是A．O2、I2、Hg B．Na、K、RbC．CO2、KCl、SiO2D．SiC、NaCl、SO27．下列叙述正确的是A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．漂白粉是一种混合物，它的有效成分是氯化钙和次氯酸钙C．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收D．氯水经光照有气泡逸出后，溶液的pH的值升高8．将3体积NO2气体依次通过装有能充分满足反应需要的如下物质的装置：饱和NaHCO3和Na2O2，最后用排水法所残留气体收集在集气瓶中(同温同压测定)，则集气瓶中收集到的气体应是A．1体积NO B．0.25体积O2C．0.5体积O2D．2体积NO2和0.5体积O29．二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如右图。

江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高二化学下学期第一次月考试卷(含解析)

江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高二化学下学期第一次月考试卷(含解析)

2013-2014学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答题纸的相应空格内．）1．（3分）（2015春•北京校级期中）干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害．家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害．下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）A．它们都属于高分子化合物B．它们的分子中都不含氢原子C．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．它们都可由乙烯只发生加成反应得到2．（3分）（2014春•南昌校级月考）下列化学用语正确的是（）A．丙烷的分子比例模型示意图：B．醛基的电子式：C．苯基D．乙烯的结构简式CH2CH23．（3分）（2014春•凉州区校级月考）下列各组物质中，不属于同分异构体关系的是（）A．与B．与CH3﹣CH2﹣CH2﹣NO2C．CH3COOCH3与CH3CH2COOH D．C2H5﹣O﹣C2H5与4．（3分）（2014春•南昌校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．﹣OH与OH﹣含有的电子数相同B．1mol C3H8分子中含有的共价键数目为11N AC．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10N AD．标准状况下，22.4L CCl4中含有N A个碳原子5．（3分）（2013秋•西山区校级期末）下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（ ） A ．CH 3﹣CH═CH 2+H 2O B ．CH 2═CH﹣CH 2﹣CH 3+HClC ． CH 3﹣CH═CH﹣CH 3+Br 2（CCl 4）→D ．CH 3CH 3+Cl 26．（3分）（2013春•聊城期末）前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t 苯泄入路边300m 长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是（ ） A ． 由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染 B ． 苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区若有一个火星就可能引起爆炸 C ． 可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的 D ． 处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳 7．（3分）（2013秋•城区校级期末）下列根据实验事实所作结论中，正确的是（ ）实 验 事 实 结 论A A 、B 两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构 A 、B 互为同分异构体 B 质量相同的A 、B 两种有机物完全燃烧生成质量相同的水 A 、B 两有机物最简式相同C A 、B 两种有机物结构相似具有相同的通式 A 、B 互为同系物D 分子式为C 6H 6的烃A 既能使溴的CCl 4溶液褪色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色 A 的结构简式可能是CH 2═CH≡C﹣CH═CH 2 A ． A B ． B C ． C D ． D 8．（3分）（2015春•临沂校级期中）下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（ ） A ．酸性KMnO 4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去实验室制乙炔并验证其性质C．实验室中分馏石油D．分离碘酒中的碘和酒精9．（3分）（2014春•南昌校级月考）有1种环状化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色；它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的有机物只有1种．这种环状化合物可能是（）A．B ．C．D．10．（3分）（2014春•南昌校级月考）下列有机实验操作或叙述正确的是（）A．将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者褪色，后者不褪色B．鉴别乙烷和乙炔可将二者分别通入酸性高锰酸钾溶液中C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯D．工业上制备氯乙烯可用乙炔在一定条件下与氯化氢发生取代反应11．（3分）（2014春•南昌校级月考）气体A、B通式分别为C n H2n+2和C n H2n﹣2，若用催化剂使250mL 混合气体加氢，在相同条件下需要H2 100mL，则原混合气体中A、B两体积之比为（）A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．4：112．（3分）（2010春•下陆区校级期末）下列说法中正确的是（）A．相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体B．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C．两种物质的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体D．各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体13．（3分）（2011秋•杭州期末）下列关于的说法正确的是（）A．所有原子可能都在同一平面上B．最多只可能有9个碳原子在同一平面C．有7个碳原子可能在同一直线D．只可能有5个碳原子在同一直线14．（3分）（2013秋•雁峰区校级期末）有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦15．（3分）（2014春•南昌校级月考）下列说法正确的是（）A．丙炔分子中三个碳原子位于同一直线上B．丙烯与HCl加成只生成一种产物C．1mol丙烷在光照情况下，最多消耗4mol氯气D．丙烷中混有丙烯可用H2加热方法除去16．（3分）（2014春•盐城期末）从柑桔中炼制出有机物（如图），下列有关它的推测不正确的是（）A．分子式为C10H16B．常温下为液态，难溶于水C．它属于芳香烃D．1mol该物质与1molHCl加成所得产物有四种二、填空题（共52分）17．（14分）（2014春•南昌校级月考）氯乙烯是一种重要的化工原料，请写出由氯乙烯备聚氯乙烯的化学方程式：，工业上制备氯乙烯的方法有多种．方法一、乙炔与HCl在催化剂存在下发生加成反应，方程式；方法二、乙烯在一定条件下与氯气发生取代反应，方程式，该法由于乙烯易与氯气发生加成反应而带入比较多的杂质（填名称）；方法三、以乙烯、Cl2为原料先发生加成反应，再使加成产物在一定条件下脱去HCl分子而获得，有关反应的方程式、，该法除获得氯乙烯外还得到了副产物．18．（6分）（2014春•蒙城县校级月考）A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：（1）能够发生加成反应的烃有（填数字）种；（2）常温下含氢量最高的气态烃是（填对应字母）；（3）一卤代物种类最多的是（填对应字母）；（4）A～G在充有足量氧气的密闭恒容容器中完全燃烧，150℃时测得燃烧前后的压强不变的有（填对应字母）．（5）写出实验室制取D的化学方程式．19．（11分）（2014春•南昌校级月考）按要求完成下面每一小题．（1）某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的系统名称是．（2）有机物A的结构简式为：①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有种结构；②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有种结构．③若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型．写出A的该种同分异构体的结构简式：（写两种）（3）一种由电石为原料合成的烃，其分子式为C4H4，它是合成一种橡胶的中间体，它有多种同分异构体．请完成下列问题：①它的一种链式结构，能使酸性高锰酸钾褪色，写出其结构简式是．②它的一种同分异构体，每个碳均达饱和，不能使酸性高锰酸钾褪色，且构成的空间构型中碳与碳间的夹角都相同，该结构式．20．（8分）（2014春•宜昌校级期中）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g．请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：D ；（2）C管中浓硫酸的作用是；（3）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是．①C装置增加的质量②样品的摩尔质量③CuO固体减少的质量（4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3：1，试通过计算确定该有机物的结构简式．（要求写推理过程）21．（3分）（2014春•南昌校级月考）如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间．（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式．（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是．A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定．22．（6分）（2014春•南昌校级月考）已知某有机物A：①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%②如图是该有机物的质谱图③A的红外光谱图上有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收峰④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：（1）A的实验式（最简式）为，相对分子质量为，分子式为．（2）A的结构简式为．23．（4分）（2014春•蒙城县校级月考）某烷烃A与炔烃B的混合气体1mol的质量为25.6g，取标准状况下的此混合气体6.72L通入足量的溴水中，结果溴水质量增加4.8g，通过计算推导A、B的分子式及体积比．2013-2014学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答题纸的相应空格内．）1．（3分）（2015春•北京校级期中）干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害．家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害．下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）A．它们都属于高分子化合物B．它们的分子中都不含氢原子C．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．它们都可由乙烯只发生加成反应得到考点：卤代烃简介；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大；B．根据四氯乙烯和聚四氟乙烯的元素组成解题；C．聚四氟乙烯不含双键；D．有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应．解答：解：A．四氯乙烯相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；B．四氯乙烯含有碳和氯元素，聚四氟乙烯含有碳和氟两种元素，故B正确；C．聚四氟乙烯不含双键，不能被氧化，故C错误；D．乙烯中含有碳氢元素，与四氯乙烯和聚四氟乙烯组成不同，只发生加成反应无法得到，故D错误．故选B．点评：本题考查常用合成高分子材料的化学成分及其性能，难度不大，注意根据官能团确定物质的性质．2．（3分）（2014春•南昌校级月考）下列化学用语正确的是（）A．丙烷的分子比例模型示意图：B．醛基的电子式：C．苯基D．乙烯的结构简式CH2CH2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．比例模型应该体现出分子中各原子的体积相对大小，题中为丙烷的球棍模型；B．羟基中存在一个碳氧双键，碳原子最外层为7个电子，氧原子最外层一个为8个电子；C．苯基为苯分子失去一个氢原子形成的结构；D．乙烯的结构简式中没有标出其官能团碳碳双键．解答：解：A．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故A错误；B．醛基中氧原子最外层达到8电子稳定结构，醛基正确的电子式为：，故B错误；C．苯分子中失去1个H原子形成苯基，苯基的结构简式为：，故C正确；D ．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选C．点评：本题考查了比例模型与球棍模型、电子式、结构简式的表示方法，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的表示方法，明确甲基与甲烷、醛基与甲醛的电子式区别，还要注意球棍模型与比例模型的表示方法．3．（3分）（2014春•凉州区校级月考）下列各组物质中，不属于同分异构体关系的是（）A．与B．与CH3﹣CH2﹣CH2﹣NO2C．CH3COOCH3与CH3CH2COOH D．C2H5﹣O﹣C2H5与考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：同分异构体指具有相同的分子式，具有不同的结构的化合物；互为同分异构体的物质之间必须满足：①分子式相同，②结构不同，据此进行判断．解答：解：A．为庚烷，含有7个C原子，而为辛烷，含有8个C，二者分子式不同，一定不属于同分异构体，故A正确；B．、CH3﹣CH2﹣CH2﹣NO2，二者结构不同，分子式都是C3H7O2N，所以二者互为同分异构体，故B错误；C．CH3COOCH3与CH3CH2COOH，前者为乙酸甲酯，后者为丙酸，二者分子式相同、结构不同，所以互为同分异构体，故C错误；D．C2H5﹣O﹣C2H5为乙醚，官能团为醚基，为村里，二者分子式相同、结构不同，所以二者属于同分异构体，故D错误；故选A．点评：本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及判断方法，试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力．4．（3分）（2014春•南昌校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．﹣OH与OH﹣含有的电子数相同B．1mol C3H8分子中含有的共价键数目为11N AC．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10N AD．标准状况下，22.4L CCl4中含有N A个碳原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．羟基中含有9个电子，氢氧根离子中含有10个电子；B．丙烷分子中含有2个碳碳键、8个碳氢键，总共含有10个共价键；C．碳正离子中含有10个电子，1mol该碳正离子中含有10mol电子；D．标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量．解答：解：A．氢氧根离子的电子式为，氢氧根离子中含有10个电子，而羟基中含有9个电子，二者含有的电子数不同，故A错误；B.1mol丙烷中含有2mol碳碳键、8mol碳氢键，总共含有10mol共价键，含有的共价键数目为10N A，故B错误；C.1mol碳正离子CH5+所含的电子的物质的量为10mol，含有的电子数为10N A，故C正确；D．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L四氯化碳的物质的量，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下四氯化碳、乙醇等不是气体；准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意该碳正离子中含有10个分子．5．（3分）（2013秋•西山区校级期末）下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（）A．CH3﹣CH═CH2+H2OB．CH2═CH﹣CH2﹣CH3+HClC．CH3﹣CH═CH﹣CH3+Br2（CCl4）→D．CH3CH3+Cl2考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物，要求反应在一定条件下不能有副反应存在，根据各物质化学性质的反应规律进行判断；解答：解：A、CH3﹣CH═CH2是不对称烯烃，与H2O发生加成反应，可得到两种加成产物，故A错误；B、CH2═CH﹣CH2﹣CH3是不对称烯烃，与HCl发生加成反应，可得到两种加成产物，故B错误；C、CH3﹣CH═CH﹣CH3是对称烯烃，和溴单质反应加成产物只得到一种，故C正确；D、CH4+Cl2发生取代反应，同时生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢的混合物，故D错误；故选C．点评：本题考查了加成反应和取代反应的反应特征，主要考查不对称烯烃加成产物的判断，难度不大．6．（3分）（2013春•聊城期末）前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是（）A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区若有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳考点：苯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、苯和水是互不相溶的；B、苯是一种易挥发、易燃的物质，容易引发爆炸；C、苯的密度比水小，和水不溶，在水的上层；D、苯是一种有毒的无色液体，燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，易爆炸．解答：解：A、由于苯和水是互不相溶的，所以大量苯不会溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染，故A错误；B、苯是一种易挥发、易燃的物质，容易引发爆炸事故，故B正确；C 、苯的密度比水小，和水不溶，在水的上层，可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的，故C 正确；D 、苯是一种有毒的无色液体，含碳量高，燃烧时冒出大量黑烟污染空气，易爆炸，故D 正确．故选A ．点评：本题考查苯的物理性质知识的应用，可以根据所学知识容易回答，难度不大．7．（3分）（2013秋•城区校级期末）下列根据实验事实所作结论中，正确的是（ ）实 验 事 实 结 论A A 、B 两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构 A 、B 互为同分异构体B 质量相同的A 、B 两种有机物完全燃烧生成质量相同的水 A 、B 两有机物最简式相同C A 、B 两种有机物结构相似具有相同的通式 A 、B 互为同系物D 分子式为C 6H 6的烃A 既能使溴的CCl 4溶液褪色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色 A 的结构简式可能是CH 2═CH≡C﹣CH═CH 2A ． AB ． BC ． CD ． D考点：同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物． 专题：同系物和同分异构体． 分析：A 、同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；B 、最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；C 、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物；D 、根据碳碳双键和三键都能使溴的CCl 4溶液褪色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色；解答：解：A 、同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物，A 、B 两种有机物具有相同的相对分子质量，不能说明分子式相同，如CH 3COOH 和CH 3CH 2CH 2OH 相对分子质量都为60，但分子式不同，故A 错误；B 、质量相同的A 、B 两种有机物完全燃烧生成质量相同的水，说明有机物中氢元素的质量百分数相同，无法确定其他元素的质量百分数，所以有机物最简式也就无法确定，故B 错误；C 、A 、B 两种有机物结构相似具有相同的通式，若分子式相同则为同分异构体，如正丁烷和异丁烷，不是同系物，故C 错误；D 、碳碳双键和三键都能使溴的CCl 4溶液褪色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色，所以分子式为C 6H 6的烃A 既能使溴的CCl 4溶液褪色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色，则A 的结构简式可能是CH 2═CH≡C﹣CH═CH 2，故D 正确．故选D ．点评：本题考查同分异构体、最简式、同系物等概念和官能团的性质，题目难度不大，注意相关物质的性质和概念的理解为解答该题的关键．8．（3分）（2015春•临沂校级期中）下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（ ）A．酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去B．实验室制乙炔并验证其性质C．实验室中分馏石油D．分离碘酒中的碘和酒精考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．石蜡油发生裂解生成乙烯；B．不能用简易气体发生装置制备乙炔；C．温度计位置和水的进出方向错误；D．碘易溶于酒精．解答：解：A．石蜡油发生裂解生成乙烯，乙烯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A 正确；B．电石与水发生剧烈反应，且生成的氢氧化钙微溶于水，可堵塞导管，不能用简易气体发生装置制备乙炔，故B错误；C．温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，且冷凝水从下端进，上端出，故C错误；D．碘易溶于酒精，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及石油的裂解、气体的制备、蒸馏以及分液等，把握化学反应原理、物质的性质为解答的关键，注意方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．9．（3分）（2014春•南昌校级月考）有1种环状化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色；它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的有机物只有1种．这种环状化合物可能是（）A．B．C．D．考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机化学基础．分析：C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色，则不含碳碳双键，它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的有机物只有1种，则结构中只有一种位置的H，以此来解答．解答：解：C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色，则不含碳碳双键，它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的有机物只有1种，则结构中只有一种位置的H，A．含双键，碳环上有3种H，故A不选；B．不含双键，分子式为C8H10，故B不选；C．不含双键，碳环上有1种H，故C选；D．含双键，分子式为C8H14，故D不选；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团及性质、结构的对称性为解答的关键，注意双键判断及结构中H种类的判断，题目难度不大．10．（3分）（2014春•南昌校级月考）下列有机实验操作或叙述正确的是（）A．将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者褪色，后者不褪色B．鉴别乙烷和乙炔可将二者分别通入酸性高锰酸钾溶液中C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯D．工业上制备氯乙烯可用乙炔在一定条件下与氯化氢发生取代反应考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．乙烯、乙炔都可与溴发生加成反应；B．乙炔可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；C．溴易溶于苯；D．乙炔和与氯化氢发生加成反应．解答：解：A．乙烯、乙炔都含有不饱和键，都可与溴发生加成反应，故A错误；B．乙炔可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而乙烷不反应，可鉴别，故B正确；C．溴易溶于苯，苯与溴水不反应，可与液溴在催化作用下发生取代反应，故C错误；D．乙炔和与氯化氢发生加成反应，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及有机物的性质实验，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，难度中等．11．（3分）（2014春•南昌校级月考）气体A、B通式分别为C n H2n+2和C n H2n﹣2，若用催化剂使250mL 混合气体加氢，在相同条件下需要H2 100mL，则原混合气体中A、B两体积之比为（）A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．4：1考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：由分子通式可知，A为烷烃，不能与氢气发生加成反应，B与氢气发生加成反应，B 与氢气可能按1：2发生加成反应，也可能按1：1发生加成反应，据此讨论计算B的体积，进而计算A的体积，据此解答．解答：解：由分子通式可知，A为烷烃，不能与氢气发生加成反应，B与氢气发生加成反应，若B与氢气按1：2发生加成反应，消耗氢气100mL，则B的体积为50mL，混合气体中A的体积为250mL﹣50mL=200mL，故原混合气体中A、B两气体的体积之比为200mL：50mL=4：1；若B与氢气按1：1发生加成反应，消耗氢气100mL，则B的体积为100mL，混合气体中A的体积为250mL﹣100mL=150mL，故原混合气体中A、B两气体的体积之比为150mL：100mL=3：2；故选D．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，学生容易受通式的影响认为B与氢气按1：2发生加成反应，忽略二者1：1反应的可能性．12．（3分）（2010春•下陆区校级期末）下列说法中正确的是（）A．相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体B．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C．两种物质的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体D．各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体考点：常见有机化合物的结构．专题：同系物和同分异构体．分析：同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物；同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同，研究范围多为有机物．解答：解：A、同分异构体的相对分子质量相同，组成元素也相同，但相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物分子式不一定相同，所以不一定是同分异构体，如甲酸与乙醇，故A错误；B、分子结构不相似，即使分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，也不是同系物，如甲酸甲酯与丙酸，故B错误；C、同分异构体的组成元素相同，各元素质量分数也相同，但组成元素相同，各元素质量分数也相同的物质分子式不一定相同，所以不一定是同分异构体，如乙炔与苯，故C错误；D、分子式相同，各组成元素的质量分数一定相同，不同有机物，说明结构不同，一定互为同分异构体，故D正确．。

江西省南昌市八一中学2015届高三8月月考数学(文)试题及答案

江西省南昌市八一中学2015届高三8月月考数学(文)试题及答案

八一中学2015届高三8月月考数学（文）试题一、选择题（本大题共10 小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的）1．若A 为全体正实数的集合，{}2,1,1,2B =--，则下列结论正确的是 A ．}{2,1A B =--B ．()(,0)RC A B =-∞C ．(0,)AB =+∞D ．}{()2,1R C A B =--2．函数1log 21+=x y 的单调递增区间为 A ．),1(+∞- B ．)1,(--∞C ．)0,1()1,(---∞D ．),1()1,(+∞---∞3．函数)sin()(ϕω+=x A x f （其中0>A ，0>ω，2||πϕ<）的图象如图所示，为了得到xy 2cos =的图象，则只要将)(x f 的图象A ．向左平移6π个单位长度 B ．向右平移6π个单位长度C ．向左平移12π个单位长度D ．向右平移12π个单位长度4．设函数2()()f x g x x =+，曲线()y g x =在点(1,(1))g 处的切线方程为21y x =+，则曲线()y f x =在点(1,(1))f 处切线的斜率为A ．4B ．14-C ．2D ．12-5．定义在R 上的函数()f x 满足()f x =⎩⎨⎧>---≤-0),2()1(0),4(log 2x x f x f x x ，则(3)f 的值为A ．1-B ．2C ．1D ．2-6．．已知平面上直线l 的方向向量e =)53,54(-，点O （0，0）和A （1，－2）在l 上的射影分别是O 1和A 1，若λ=11A O ，则λ=A ．511 B ．－511 C ．2 D ．－2 7．()f x 在R 上可导，且2()2(2)f x x xf '=+，则(1)f -和(1)f 的大小关系是（ ）A 、(1)(1)f f -=B 、(1)(1)f f ->C 、(1)(1)f f -<D 、无法确定8. 下列命题正确的个数是 ( )①命题“2000,13x R x x ∃∈+>”的否定是“2,13x R x x ∀∈+≤”；②函数22()cos sin f x ax ax =-的最小正周期为π错误！未找到引用源。

江西省南昌市八一中学、洪都中学等五校2015-2016学年高一5月联考化学试卷

江西省南昌市八一中学、洪都中学等五校2015-2016学年高一5月联考化学试卷

2015—2016学年度第二学期高一化学05月份联考试卷相对原子质量H-1 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每题只有一个选项，共48分）1．2005年6月5日我国环境日主题是“人人参与，创建绿色家园”。

下列说法不正确的是A．回收废旧电池B．加强控制燃放烟花爆竹法规C．停止使用含铅汽油D．将工厂烟囱加高，减少周围大气污染2．下列说法正确的是A.23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素B．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153IC．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化3．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是A．同一元素不可能既有金属性，又有非金属性B．非金属元素组成的化合物中只含共价键C．第三周期主族元素的最高化合价等于它所在的主族序数D．短周期元素形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素C．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2D．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S5．下列化学用语书写正确的是A、NH4Cl的电子式：B．氮气的结构式：∶N≡N∶C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：D．重水的化学式为21H2O(或D2O)6．下列有关物质的结构的说法正确的是A．3.4g氨气中含有0.6N A个N—H键B．78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为4N AC．只含有共价键的物质一定是共价化合物D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构7．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是A．简单离子的半径：X＜Z＜MB．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜NC．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RD．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应8．下列属于吸热反应的是①液态水汽化②苛性钠溶于水③将胆矾加热变为白色粉末④生石灰跟水反应生成熟石灰⑤氯酸钾分解制氧气⑥干冰升华．A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥9．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为13，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的2倍。

江西省南昌市八一中学2015届高三8月月考语文试题及答案

江西省南昌市八一中学2015届高三8月月考语文试题及答案

八一中学2015届高三8月月考语文试题第Ⅰ卷（选择题共36分）一、(18分，每小题3分)1．下列各组词语中，加点字的读音全都正确的一组是（）A.骨髓．(suí) 大嚷．(rǎng) 潜．移默化(qián) 屏．息以待(bǐng)B.廿．四(niàn) 瞥．见（piē）游目骋．怀(chěng) 浅尝辄．止(zhé)C.负疚．(jiù) 厢庑．(wǔ) 东船西舫．(fǎng) 奄．奄一息(yān)D.给．予(jǐ) 挫．折(cuō) 汹涌澎湃．(pài) 长歌当．哭(dàng) 2．下列词语中，没有错别字的一组是（）A．萧瑟凌历囫囵吞枣急不暇择B．暴发绿洲偏坦扼腕雕梁画栋C．恶梦弭谤莫衷一是没精打采D．真谛神智责无旁贷山清水秀3．下列各句中，加点的成语使用不恰当的一项是（）A．15年前，他在深圳揭竿而起．．．．，凭着自己超人的智慧和胆识，在商海如鱼得水，现在已经成了拥有超过两亿元资产的民营企业家。

B．居里夫妇在条件极其简陋的实验室里，经过锲而不舍．．．．的努力，终于于1898年7月发现了钋这种比纯铀的放射性还要高出400倍的新元素。

C．至于说房地产行业不像其他领域存在腐败，那就更是五十步笑百步．．．．．．了，因为近些年房地产行业被揭露的腐败现象日趋增多，已有几个省市的高官因此落马。

D．在自然科学发展史上，这种由假说发展成定律、原理的情况比比皆是．．．．。

4.下列句子中没有语病的一项是：（）A．《福布斯》最新公布的2014年全球亿万富翁排行榜显示，中国亿万富豪总数位居世界第二位，中国有152位净资产超过10亿美元的富豪闯入全球富豪排行榜。

B．经过大家一个多月来的艰苦奋战,这个产品终于新鲜出炉。

不论从外观来看,还是从质量来衡量,它可以堪称世界一流水平。

C．要杜绝中国式过马路的现象，除了重视宣传教育外，还需依靠加强行人过马路的设施、科学设置红绿灯间隔时间等措施，进行综合治理。

江西省南昌市八一中学2015届高三化学8月模拟考试试题(含解析)新人教版

江西省南昌市八一中学2015届高三化学8月模拟考试试题(含解析)新人教版

江西省南昌市八一中学2015届高三化学8月模拟考试试题（含解析）新人教版一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（）A．硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂B．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌C．铁制品在干燥的空气中易生锈D．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素分析：A．难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且它具有不易被X射线透过的特点；B．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体只具有吸附杂质的作用；C．铁在有水和氧气并存时易生锈；D．蚕丝的成分是蛋白质．解答：解：A．溶于水的钡盐[如Ba（NO3）2、BaCl2等]对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂﹣﹣“钡餐”，故A正确；B．明矾利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮的杂质可以净水，但不能杀菌消毒，故B错误；C．在干燥的空气中，铁不与水接触，不易生锈，故C错误；D．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，故D错误．故选A．点评：本题考查钡餐、明矾净水、原电池和物质的成分，难度不大，明确铁生锈原理是解题的关键．2．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）①Cl2；②O2；③H2；④SO2；⑤CO；⑥NH3；⑦CH4；⑧NO2；⑨CO2．A．②③⑤⑦B．①③⑦⑧C．③⑤⑦⑨D．②③⑥⑦分析：浓硫酸为酸性、强氧化性的干燥剂，不能用于干燥碱性、具有较强还原性的气体；氢氧化钠为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，据此进行判断．解答：解：①Cl2；氯气能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥氯气，故①错误；②O2；氧气为中性气体，不与浓硫酸和氢氧化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH 干燥，故②正确；③H2；氢气为中性气体，不与浓硫酸和氢氧化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH 干燥，故③正确；④SO2；二氧化硫能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故④错误；⑤CO；一氧化碳为中性气体，不与浓硫酸和氢氧化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥，故⑤正确；⑥NH3；氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故⑥错误；⑦CH4；为中性气体，不与浓硫酸和氢氧化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥，故⑦正确；⑧NO2；二氧化氮能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故⑧错误；⑨CO2，为酸性气体，能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故⑨错误；根据以上分析可知，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的气体有：②③⑤⑦，故选A．点评：本题考查了气体的干燥与净化方法判断，题目难度不大，试题题量稍大，注意掌握常见气体的化学性质，明确干燥剂的分类及正确选用干燥剂的方法．3．有关实验的叙述，正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小分析：A、容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液；B、pH试纸不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准；C、进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧；D、读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小．解答：解：A、容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；B、pH不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准，pH试纸使用方法要用玻璃棒蘸取少量液体，然后涂抹在试纸上，然后和试纸的比色条比对，判断pH数值，B项错误；C、进行焰色反应时，铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D、滴定管的0刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小，故D正确．故选D．点评：本题考查化学基本实验操作、仪器使用等，要特别注意pH试纸使用时不能润湿．4．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是指由同种物质组成的；混合物是指由不同种物质组成的；电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；据此可以分析各个选项中各种的所属类别．解解：A．盐酸、水煤气均为混合物，醋酸、干冰分别属于化合物，醋酸属于电解质，干答：冰属于非电解质，故A错误；B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气分别属于纯净物、纯净物、强电解质、非电解质，故B错误；C．冰醋酸属于纯净物、福尔马林属于混合物、硫酸钠属于强电解质、乙醇属于非电解质，故C正确；D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气分别属于纯净物、混合物、强电解质、单质，故D错误．故选C．点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度较简单．5．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：实验题；元素及其化合物．分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．解答：解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．点评：本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．6．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O 22H2O B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．C uO+CO Cu+CO2D．Z n+H2SO4=ZnSO4+H2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应．解答：解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故B错误；C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故C正确；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误．故选C．点评：本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．（2014•潍坊一模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，2.24L CH4中含有0.4N A个共价键B．100mL 1mol•L﹣1 Na[Al（OH）4]溶液中含有0.1个[Al（OH）4]﹣C．常温条件下，5.6g Fe与足量稀HNO3反应，转移0.2N A个电子D．标准状况下，1.12L 1H2和0.2g 2H2均含有0.1N A个质子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；B．Na[Al（OH）4]溶液中，[Al（OH）4]﹣部分水解，溶液中[Al（OH）4]﹣离子的数目减少；C．铁与足量硝酸反应生成铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子；D．1H2和2H2中含有的质子数都是2，标况下1.12L氢气的物质的量为0.05mol，含有0.1mol质子．解答：解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量，故A错误；B．100mL 1mol•L﹣1 Na[Al（OH）4]溶液中含有溶质Na[Al（OH）4]0.1mol，[Al（OH）4]﹣离子部分水解，溶液中含有的[l（OH）4]﹣小于0.1NA，故B错误；C．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，转移0.3N A 个电子，故C错误；D．标况下1.12L 1H2和0.2g 2H2的物质的量均为0.05mol，由于1H2和2H2中含有的质子数都是2，所以二者均含有0.1N A个质子，故D正确；故选D．点本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩评：尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意1H2和2H2中含有的质子数都是2．8．（2010•烟台一模）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．A lN中氮的化合价为+3D．A lN的摩尔质量为41g考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目．解答：解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为﹣3，故C错误；D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大．9．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A．在碱性溶液中：HCO3﹣、K+、C1﹣、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、K+、Na+、SO42﹣C．在c（H+）/c（OH﹣）═1×1013的溶液中：NH4+、Br﹣、C1﹣、K+ D．通有SO2的溶液中：Ca2+、C1﹣、NO3﹣、A13+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．碱溶液中含大量的OH﹣；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．在c（H+）/c（OH﹣）═1×1013的溶液，溶液显酸性；D．二氧化硫具有还原性，酸性溶液中发生氧化还原反应．解答：解：A．碱溶液中含大量的OH﹣，与HCO3﹣结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故A错误；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中NO3﹣、H+、Al发生氧化还原反应，不生成氢气，故B错误；C．在c（H+）/c（OH﹣）═1×1013的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，酸性溶液中与NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能共存，故D 错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．10．（2014•潍坊一模）用铝制易拉罐收集满CO2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．下列说法正确的是（）A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH﹣═HCO3﹣B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3+3CO2↑C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D．上述过程中总共发生了2个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：易拉罐变瘪发生CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，气体的压强变小；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，气体压强增大，以此来解答．解答：解：A．气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故A错误；B．易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，气体压强增大，故B错误；C．将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐也会出现变瘪的现象，故C错误；D．由A、B可知，上述过程共发生2个反应，反应后溶液显碱性，均消耗NaOH，则碱性减弱，故D正确；故选D．点评：本题考查Al的化学性质及离子反应，为高频考点，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大，选项C为解答的难点，侧重分析与知识应用能力的考查．11．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．都能产生丁达尔现象考点：胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A．根据FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分析解答；B．溶液中溶质粒子小胶体粒子直径较大；C．胶体具有介稳性，溶液具有稳定性；D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；解答：解：A．因FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误；B．Fe（OH）3胶体的分散质颗粒直径在1﹣100nm之间，FeCl3溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故B错误；C．胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶液是稳定的，故C正确；D．只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故D错误；故选C．点评：本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，掌握胶体的性质是解题的关键．12．（2013•凉州区二模）实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢考点：气体的收集；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；尾气处理装置．专题：实验题．分析：A、和氧气不反应的气体可以采用排空气法收集．B、有缓冲装置的装置能防止极易溶于水的气体产生倒吸现象．C、互不相溶的液体采用分液的方法分离．D、碱石灰能干燥碱性、中性气体，不能干燥酸性气体．解答：解：A、H2、CO2、Cl2、NH3等气体和氧气不反应，所以可以采用排空气法收集，故A正确．B、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯化氢极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，故B错误．C、互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，故C错误．D、碱石灰具有碱性，只能干燥碱性或中性气体，不能干燥酸性气体，氯化氢是酸性气体，所以不能用碱石灰干燥，故D错误．故选A．点评：本题考查了尾气的处理、气体的干燥和收集、互溶液体的分离等知识点，明确互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离．13．已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I﹣氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I﹣氧化为I2；③KIO3能将I﹣氧化为I2，也能将Br﹣氧化为Br2，本身被还原为I2．向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（）A．B r﹣、I2B．B r2、Br﹣、I2C．B r2、I2、IO3﹣D．B r2、IO3﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，结合反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物进行规律应用．解答：解：①KBrO3能将I﹣氧化成KIO3，本身被还原为Br2，KBrO3的氧化性大于KIO3，I﹣的还原性大于Br2；②Br2能将I﹣氧化为I2，Br2的氧化性大于I2，I﹣还原性大于Br﹣；③KIO3能将I﹣氧化为I2，也能将Br﹣氧化为Br2，本身被还原为I2，KIO3的氧化性大于I2、Br2，I﹣的还原性大于Br2，向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，结合上述分析即可做出判断，得到的产物KIO3和Br2；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应的规律，主要考查强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物．14．下列离子方程式书写正确的是（）A．N aHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++6Cl﹣+2Br2C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl ﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．混合后溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；B ．氯气的物质的量为=0.005mol，溴化亚铁的物质的量为0.01mol，由电子守恒及优先氧化可知，只有亚铁离子被氧化；C．电解生成氢气、氯气、氢氧化镁；D．石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水．解答：解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B错误；C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg （OH）2↓，故C错误；D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液的离子反应为Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应的书写的正误判断，为高考常见题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、电解、氧化还原反应的离子反应考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．15．（2009•金华模拟）有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），Cl ﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7：4 B．7：3 C．7：2 D．7：1考点：氯气的化学性质；氧化还原反应的计算．专题：压轴题；氧化还原反应专题；卤族元素．分析：还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，根据点和守恒2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）计算n（Fe2+），根据溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，计算消耗的氯气和剩余Fe2+的物质的量，可则解答该题．解答：解：由题意可设Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n （Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足 n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol．4mol I﹣先消耗2mol氯气，3mol Fe2+消耗1.5mol氯气，剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意根据物质还原性的强弱，从电荷守恒的角度计算n（Fe2+），根据反应的程度判断物质的量关系，答题时注意体会．16．向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A．a点的溶液呈中性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mLD．c点溶液呈碱性考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．（b到c）解答：解：100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性溶液显示中性，故A错误；B、由分析可知，b点发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，故B错误；C、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol ，所以=0.25L=250ml，故C错误．D、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故D正确；故选：D．点评：考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH﹣首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH﹣首先与NH4+反应．二、解答题（共7小题，满分52分）17．（6分）（2011•合肥模拟）在宏观﹣微观﹣符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体．如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程．请你根据图示回答下列问题：（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是都含有氧元素．（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，氮气分子是由2个氮原子构成的．（3）用化学反应方程式表示为2CO+2NO N 2+2CO2．化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为15：22 ．（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变．考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：（1）根据含有元素分析判断；（2）由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，由一种元素构成的纯净物是单质；（3）同一化学反应中，分子数之比等于其计量数之比，同一方程式中，各物质的质量之比等于其计量数与相对分子质量之积的比；（4）根据元素守恒、质量守恒分析．解答：解：根据题意及图示可知：A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2，（1）根据A、B、C含有元素种类知，这三种物质都含有氧元素，所以都属于氧化物，可以归为一类，故答案为：都含有氧元素；（2）C为CO2，D为N2，二氧化碳含有两种元素，氮气含有一种元素，所以二氧化碳是化合物，氮气是单质，故答案为：二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，氮气分子是由2个氮原子构成的；（3）同一化学反应中，分子数之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：2CO+2NO N2+2CO2，A为NO、C为CO2，化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比=2×（14+16）：2×（12+2×16）=15：：22，故答案为：2CO+2NO N2+2CO2；15：22；（4）根据图知，反应前后各种元素的原子个数不变、元素种类不变、混合物的质量不变，故答案为：化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变．点评：本题从宏观、微观方面考查了化学反应，根据反应前后元素守恒、质量守恒结合单质、化合物的定义来分析解答即可，难度不大．18．（4分）含氯消毒剂可防甲型H1N1流感．二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O ．考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：二氧化氯由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得，则可知反应物、生成物，结合电子守恒、电荷守恒分析．解答：解：KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32﹣被氧化成SO42﹣，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O，故答案为：2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O．点评：本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．19．（8分）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl﹣、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣．已知该溶液可与Al2O3反应，则：①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有H+，一定不会含有大量的OH﹣、HCO3﹣．。

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江西省南昌市八一中学2015届高三8月月考化学试题可能会用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56第I卷(选择题，48分)选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是A.硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂B.使用明矾可以对水进行消毒、杀菌C.铁制品在干燥的空气中易生锈D.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素2．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是①Cl2；②O2；③H2；④SO2；⑤CO；⑥NH3；⑦CH4；⑧NO2；⑨CO2A．②③⑤⑦B．①③⑦⑧C．③⑤⑦⑨D．②③⑥⑦3．有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小4．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡5．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中6．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是A．2H2+O2点燃2H2O B．2NaHCO3△Na2CO3+H2O +CO2↑C．CuO＋CO △Cu + CO2D．Zn +H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，2．24 L CH4中含有0．4N A个共价键B．100 mL l mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中含有0．1N A个[Al(OH)4]-C．常温条件下，5．6gFe与足量稀HNO3反应，转移0．2N A个电子D．标准状况下，1．12 L 1H2和0．2g2H2均含有0．1N A个质子8．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。

下列叙述正确的是A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41 g9．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+D．通有SO2的溶液中：Ca2+、C1－、NO3－、A13+10．用铝制易拉罐收集满CO2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。

发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。

下列说法正确的是A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-=HCO3-B ．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3+3CO 2C ．若将CO 2换为NH 3，浓NaOH 溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D ．上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性 11． FeCl 3溶液、Fe （OH ）3胶体共同具备的性质是 A. 都呈透明的红褐色 B. 分散质颗粒直径相同C. 都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D. 都能产生丁达尔现象12．实验是化学研究的基础。

下列关于各实验装置的叙述正确的是A ．装置③可用于收集H 2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体B ．装置②可用于吸收NH 3或HCl 气体，并防止倒吸C ．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D ．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 13．已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO 3能将I －氧化成KIO 3，本身被还原为Br 2；②Br 2能将I －氧化为I 2；③KIO 3能将I －氧化为I 2，也能将Br －氧化为Br 2，本身被还原为I 2。

向KBrO 3溶液中滴加少量KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有A ．Br －、I 2B ．Br 2、IO －3C ．Br 2、I 2、IO －3D ．Br 2、Br －、I 2 14．下列离子方程式书写正确的是A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H ＋ ＋ SO 42－ ＋ Ba 2＋ ＋ 2OH －＝ BaSO 4↓＋ 2H 2OB ．将标准状况下112 mL 氯气通入10 mL 1 mol·L －1的溴化亚铁溶液中：2Fe 2＋ ＋ 4Br －＋ 3Cl 2 ＝ 2Fe 3＋ ＋ 6Cl －＋ 2Br 2C ．用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液： Ca 2＋ ＋ OH － ＋ HCO 3－＝ CaCO 3↓ ＋ H 2O15．有一混合溶液，其中只含有Fe 2+、Cl —、Br —、I —（忽略水的电离），其中Cl —、Br —、I —的个数比为2:3:4，向该溶液中通人氯气使溶液中Cl —和Br —的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe 2+的物质的量之比为 A ．7:2 B ．7：1 C ．7：3 D ．7：416．向100 mL 0.1 mol·L －1硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L －1 Ba(OH)2溶液。

随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如下图所示。

则下列说法中正确的是 A ．a 点的溶液呈中性B ．b 点发生反应的离子方程式是：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++3OH — == Al(OH)3↓+2BaSO 4↓ C ．c 点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL D ．c 点溶液呈碱性第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17．(6分)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。

如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。

请你根据图示回答下列问题：(1)A 、B 、C 三种物质可以归为一类的依据是___________________________________。

(2)将C 归为化合物，将D 归为单质的理由是__________________________________。

(3)用化学反应方程式表示为________________________________。

化学变化过程中消耗的A 物质和生成的C 物质的质量比为________。

(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)____________ 。

18．(12分) (1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。

二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO 3在H 2SO 4存在下与Na 2SO 3反应制得。

请写出反应的离子方程式___________________________________________。

(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na ＋、H ＋、Mg 2＋、Ag ＋、Cl －、OH －、HCO －3、NO －3。

已知该溶液可与Al 2O 3反应，则：①该溶液与Al 2O 3反应后有Al 3＋生成，则原溶液中一定含有____，一定不会含有大量的________。

②该溶液与Al 2O 3反应后有AlO －2生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。

③写出该溶液与Al 2O 3反应生成AlO －2的离子方程式__________________________________。

19．(10分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是( )(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。

而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________________________________________，其中水为________剂。

(3)氯化铵常用作焊接。

如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：____CuO ＋____NH 4Cl ――→△____Cu ＋____CuCl 2＋____N 2↑＋____H 2O 。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是____________(填化学式)。

③反应中若产生0.2 mol 的气体，则有________ 个电子转移。

20. (8分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。

实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验： （1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。

（2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。

（3）该清液中滴加稀盐酸可产生大量气体。

（4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体。

实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。

回答下列问题：（1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有 （写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有 离子；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了 （用化学式表示）。

（2）实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用 溶液。

（3）在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A 和集气装置B 分别和洗气装置相连来收集气体。

选用集气装置 （选填“A”或“B”）可收集到更多的气体。

经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。

其选择装置B的原因是（4）该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式为21．(8分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_______________________________。

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