4 沉淀滴定法课后答案

4 沉淀滴定法
练 习 题
4-1 指出下列实验操作对分析结果产生的影响
（1） 在酸性较强的情况下（pH ＝4.0），用莫尓法测Cl －
，测定结果 偏高 。

（2） 法扬司法测定Cl －
时，若选用曙红为指示剂，测定结果 偏低 。

（3） 用佛尓哈德法测定Br —
时，未加硝基苯，测定结果 偏低 。

4-2 简答
（1）如何用莫尓法测定NaCl 、Na 2CO 3混合物中的Cl －
？ 答：先用硝酸（HNO 3）中和Na 2CO 3，使CO 2除去，再调节溶液德pH ＝6.5～10.5后，用莫尓法测定Cl －。

（2）如何利用沉淀滴定法测定KI 中的I － ？佛尓哈德返滴定法测定I －
时，为什么指示剂铁铵矾要等到过量AgNO 3标准溶液加入后才能加入？
答：可采用佛尓哈德返滴定法测定KI 中的I －。

测定时指示剂铁铵矾要等到过量AgNO 3标准溶液加入主要是为了防止Fe + 将I －
氧化成I 2，影响分析结果。

（3）如何测定NaCl 、Na 2HPO 4混合物中的Cl －
？ 答：可采用佛尓哈德法测定，但不能采用莫尓法测定，因为-
34PO 离子会干扰莫尓法测定。

4-3 称取基准物NaCl 0.1537 g ，溶解后加入30.00 mL AgNO 3溶液，过量的Ag + 需用6.50 mL NH 4SCN 溶液回滴。

已知25.00 mL AgNO 3溶液与25.50 mL NH 4SCN 溶液完全作用，计算c (AgNO 3)和c (NH 4SCN)。

)L mol (1091.0mL
50.25L mol 1113.0mL 00.25)SCN NH ()
L mol (1113.0)AgNO ()mL 50.25mL 50.6mL 00.25mL 00.30()AgNO (mol g 44.58g 1573.0)AgNO ()AgNO (M(NaCl)
m(NaCl)11
41331
33----⋅=⋅⨯=⋅=⨯-⨯=⋅⨯=c c c V c 解：由题意可知：
4-4 称取某KCl 和KBr 的混合物0.3028 g ，溶于水后用AgNO 3标准溶液滴定，用去
c (AgNO 3)＝0.1014 mol ·L -1 的硝酸银溶液30.20 mL 。

计算混合物中KCl 和KBr 的质量分数。

%88.65%1003028.01995.0%100)KBr ()KBr (%12.34%1003028
.01033.0%100)KCl ()KCl ()
(1995.0)(1033.021)2(1020.301014.000
.11955.74)
1(3028.0KBr KCl 3=⨯=⨯==⨯=⨯=∴==⨯⨯=+=+-m m w m m w g y g x y x y x y x ；）解得：）（由（克，则依题意可得：克和分别为和解：设混合物中含有
4-5 称取可溶性氯化物样品0.2266 g ，加入30.00 mL c (AgNO 3)＝0.1121 mol ·L -1的硝酸银
溶液，过量的AgNO 3用 c (NH 4SCN)＝0.1185mol ·L -1的硫氰化铵标准溶液滴定，用去6.50 mL 。

计算样品中氯的质量分数。

%
56.40%1002266
.045.35)1050.61185.01121.01000.30%100)()(33=⨯⨯⨯⨯-⨯⨯=⨯=--m Cl m Cl w 解：依题意得：
4-6 纯净的KIO x 样品0.5000 g ，还原为碘化物后用c (AgNO 3)＝0.1000 mol ·L -1的硝酸银
溶液滴定，用去23.36 mL 。

确定化合物的化学式。

313
KIO KIO 304
.214169.1261.39)
mol g (04.214)KIO (1036.231000.0)
KIO (5000.0)AgI ()KIO ()KIO (的化学式为化合物得由解得：解：依题意得：
x x x x x x x M M g n M m ∴==++⋅=⨯⨯=⇒=--。