高一化学教案-浓硫酸和稀硫酸氧化性不同的原因最新

浓硫酸教案--高一化学教案

浓硫酸教案高一化学教案教案：浓硫酸教案高一化学教案一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学必修1，浓硫酸是本节课的主要内容。

教材中关于浓硫酸的部分包括：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。

二、教学目标1. 让学生了解浓硫酸的物理性质和化学性质，能运用浓硫酸的性质解释一些实际问题。

2. 培养学生实验操作能力，能熟练地取用浓硫酸，掌握实验室中使用浓硫酸的安全操作规程。

三、教学难点与重点1. 教学难点：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性的理解及应用。

2. 教学重点：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。

四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验室用具（试管、烧杯、滴定管等）。

2. 学具：笔记本、课本、练习题。

五、教学过程1. 引入：通过展示一幅浓硫酸造成的灾害图片，引发学生对浓硫酸的关注，激发学生的学习兴趣。

4. 实验室中使用浓硫酸的注意事项：讲解实验室中使用浓硫酸的安全操作规程，强调注意事项。

5. 实践情景引入：假设有一瓶浓硫酸不慎洒在桌面上，引导学生运用所学的知识分析如何处理。

6. 例题讲解：出示有关浓硫酸的习题，引导学生运用所学知识解决问题。

7. 随堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。

六、板书设计板书设计如下：浓硫酸物理性质：颜色、气味、溶解性化学性质：1. 脱水性2. 吸水性3. 强氧化性实验室使用注意事项七、作业设计1. 作业题目：（1）列举浓硫酸的物理性质和化学性质。

（2）简述实验室中使用浓硫酸的注意事项。

（3）运用浓硫酸的知识解释一道实际问题。

2. 答案：（1）浓硫酸的物理性质：颜色、气味、溶解性；化学性质：脱水性、吸水性、强氧化性。

（2）实验室中使用浓硫酸的注意事项：按照实验规程操作，避免浓硫酸沾染皮肤或眼睛，若不慎沾染，立即用大量水冲洗，并及时就医。

（3）答案开放，学生能运用浓硫酸的知识合理解释实际问题即可。

八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过展示图片、实验演示、练习题等形式，让学生掌握了浓硫酸的性质及实验室使用注意事项。

硫酸的教案设计

硫酸的教案设计【篇一：浓硫酸教案设计】第三节硫酸教学目标知识目标：复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。

能力目标：学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。

情感目标：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。

激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点浓h2so4的性质和so42-的检验教学难点浓h2so4的强氧化性课时安排2课时教学方法启发探究实验教学用具试管、胶头滴管、铁架台、酒精灯、玻璃棒、烧杯、导气管浓核酸、纸屑、木条、棉花、铜片、品红溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖、蒸馏水教学过程【引入】生活不能没有酸，这个说法并不夸张。

我们调味需要酸，消化需要酸，遗传基因中有酸，工业生产需要酸，向科学进军也需要酸。

酸已越来越被人们熟悉。

硫酸是三大强酸之一，它的产量是一个国家无机化工生产水平的标志之一。

那么硫酸有那些性质？这就是本节课要研究的课题。

【板书】第三节硫酸【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?+稀硫酸具有酸的通性。

因为硫酸在水中能电离出h。

h2so4 2 h++ so42-【板书】硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性：【提问】酸的通性表现在哪些方面？+2-【板书】1.与碱、碱性氧化物、指示剂作用：h2so4=2h+so4++【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时h的价态未发生变化，是不是h的价态一直不会变呢？【板书】2.与活泼金属反应生成h2（弱氧化性）【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以h和so4的形式存在，而浓硫酸主要是以h2so4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。

硫酸教学设计

第三节硫酸一、概述• 高一年级化学•来源于人教版新课标高一化学教科书第六章第三节硫酸，本节课需三课时•复习巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；识记浓硫酸的物理性质；理解掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；通过对硫酸性质的认识明确其用途；掌握硫酸根离子的检验和应用，以及有关不同浓度的硫酸混合后溶液的计算。

•硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。

硫酸是工业三大强酸之一，最重要的化工产品之一，它在工业上和实验室都有广泛的应用，掌握硫酸的性质可以更好的认识它在工农业生产和的重要用途，为学生将来能在工作中解决实际问题创造了条件。

二、教学目标分析教学目标知识目标：据大纲要求和教学实际，将教学目标细化为以下几个方面：(1)、通过复习回忆巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；(2)、探究识记浓硫酸的物理性质；(3)、通过探究理解掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；(4)、阅读自学，通过对硫酸性质的认识明确其用途。

(5)掌握硫酸根离子的检验应用，以及有关不同浓度的硫酸混合后溶液的计算。

能力目标：(1)、培养学生通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；(2)、通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；(3)、学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。

情感目标：(1)、对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；(2)、激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；(3)、培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。

教学重点: 浓硫酸的化学性质教学难点: 浓硫酸的强氧化性三、学习者特征分析本校为一所重点高中，学生的基础较好；学习认真、踏实、学习方法较好，学习风气高一学生已经学习了氧化还原反应、离子反应及物质结构的理论知识，具备了进一步学习元素化合物知识的能力。

硫酸--高一化学教案

第三节硫酸●教学目标知识目标的原理和方法。

1.掌握浓硫酸的性质，学会检验SO-242.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。

能力目标培养学生的实验观察、分析思维能力。

德育目标1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质●教学重点浓硫酸的性质和SO-2的检验4●教学难点浓硫酸的强氧化性●教学方法实验、启发、对比●教具准备投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液●课时安排2课时●教学过程★第一课时［引言］“会当凌绝顶，一览众山小”。

让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。

(意指浓硫酸的特性)［说明］以上物质化学式书写要大，弯箭头和化合价要醒目，可用不同颜色，充分体现层次感，可借投影展出。

［板书］第三节硫酸(第一课时)一、硫酸［投影展示］［问题］分述实验现象，归纳稀硫酸的化学性质。

［投影］有关反应的离子方程式：Zn＋2H＋====Zn2＋＋H2↑Fe2O3＋6H＋====2Fe3＋＋3H2OOH－＋H＋====H2O====BaSO4↓Ba2＋＋ SO-24［归纳］以上实验验证了稀硫酸五个方面的性质，即酸的通性。

［板书］(一)稀硫酸具有酸的通性［提问］为何稀硫酸具有这些性质呢?［回答］主要因为硫酸溶于水能电离出H＋，是强电解质。

［板书］H2SO4====2H＋＋SO-24［过渡］浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢?［学生阅读］浓硫酸的物理性质［板书］(二)浓硫酸的性质1.物理性质［投影］浓硫酸是一种无色油状液体。

98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程。

高一化学第三节硫酸硫酸盐(一)培优教案

芯衣州星海市涌泉学校第三节硫酸硫酸盐〔一〕一.[根底知识]1.掌握浓硫酸的物理性质、酸的通性及用途。

2.掌握浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性。

3.在氧化复原反响的根底上，纯熟掌握有浓硫酸参加反响的有关计算。

二.[学习指导]1.如何理解浓硫酸的强氧化性和稀硫酸的氧化性？浓硫酸具有强氧化性，其氧化性是由硫酸分子中处于最高价态的+6价的硫产生的，加热能氧化许多金属、非金属及某些具有复原性的化合物，浓硫酸的复原产物一般为二氧化硫。

稀硫酸溶液中不存在硫酸分子，因此无强氧化性，但电离产生的H+具有较弱的氧化性，只能氧化比较活泼的金属，而发生置换反响，H+被复原，复原产物为氢气。

由此可见，浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，有氧化性的原因是不同的，氧化才能也有强与弱的差异，被复原的产物也不一样。

2.浓硫酸具有吸水性和脱水性，两者有何不同？吸水性是浓硫酸将水分吸收。

如物质中存在的湿存水或者者结晶水等。

脱水性是指浓硫酸将有机物如蔗糖、木柴中的氢氧元素的原子以相当于水的组成[n(H):n(O)=2:1]将其脱去。

3.常温下浓硫酸不与Al、Fe反响对吗？不对。

浓硫酸具有强氧化性，常温下，浓硫酸与Fe、Al等接触，能使金属外表生成一层致密的氧化物薄膜保护层，从而阻止内部金属继续跟硫酸发生反响，这就是所谓的金属钝化现象。

金属钝化是由于浓硫酸与这些金属发生氧化反响而引起的，所以“常温下浓硫酸不与Al、Fe反响〞的说法是错误的。

4.浓硫酸不可枯燥具有复原性的气体H2S和SO2对吗？浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有强复原性，二者相遇易发生反响：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O所以，浓硫酸不可枯燥H2S 气体。

二氧化硫也具有复原性，但是浓H2SO4中6+S 与SO2中4+S 是相邻的价态，互相之间不能发生氧化复原反响，故可用浓硫酸枯燥SO2气体。

5.简述浓硫酸的稀释过程。

硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。

所以，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸，沿着器壁渐渐地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。

高一化学教案：硫酸教案

高一化学教案：硫酸教案高一化学教案：硫酸教案教学目标：分析浓、稀硫酸的物理、化学性质和用途，掌握SO4 2- 的检验方法。

重难点：浓H2SO4的吸水性、脱水性、强氧化性、酸性和浓H2SO4的工业制法。

教法：学生先预习，后师生讨论。

教学设计：一、复习稀硫酸的性质(各写一个化学方程式)1、稀H2SO4的通性①、稀硫酸和酸碱指示剂作用：②、稀硫酸和活泼金属的置换反应：③、稀硫酸和碱性氧化物的中和反应：④、稀硫酸和碱的中和反应：⑤、稀硫酸和某些盐反应生成新盐和新酸：(注：生成物之一必须是不溶的)2、SO42-的检验方法：。

二、硫酸的工业制法介绍4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2 (条件为煅烧)2SO2 + O2 = 2SO3 (条件为V2O5作催化剂、500 0C)SO3 + H2O = H2SO4 (在吸收塔内用浓H2SO4 吸收)工业生产设备：沸腾炉、氧化室、吸收塔。

三、浓硫酸的特性：⒈浓硫酸的物理性质：⒉浓硫酸的吸水性：⒊浓硫酸的脱水性：⒋浓硫酸的强氧化性：Cu + 2 H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O (加热)C + 2 H2SO4 (浓)= CO2 + 2 SO2 + 2H2O (加热)S + 2 H2SO4 (浓)= 3 SO2 + 2 H2O (加热)2P + 5 H2SO4 (浓)= 2 H3PO4 + 5 SO2 + 2 H2O (加热)分析上述四个反应中化合价的变化，辨认氧化产物、还原产物。

⒌浓硫酸的酸性：2 Fe +3 H2SO4(浓) +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O (加热) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )小结：上述反应中怎样辨认氧化性、酸性?四、浓H2SO4使Fe 、Al 、Co 、Ni 等钝化，加热条件下，能继续反应。

五、练习题1、下列各组气体中，能用浓硫酸干燥的是( )A、H2S HCl CO2B、H2 HCl CO2 C 、CO2 SO2 NH3 D、 O2 H2S CO22、关于硫化氢气体叙述不正确的是( )A 、有剧毒B 、又臭鸡蛋气味C 、可排入大气D 、是大气污染物3、关于硫的叙述不正确的是( )A、俗称硫磺 B 、不溶于水 C 、密度比水小 D、易溶于CS24、为了检验SO2中是否有CO2气体杂质，下列操作正确的是( )A、先通入水中，再通入澄清石灰水中B、通入品红溶液C、通入酸性KMnO4溶液，在通入澄清石灰水中D、通入澄清石灰水中5、发现氧气的科学家是( ) A、拉瓦锡 B、舍勒 C、普利斯特里 D，门捷列夫6、下列物质无毒的是( ) A、NaNO3 B 、HPO3 C、 BaSO4 D 、 P47、要使溶液中的Ba2+ Al3+ Cu2+Mg2+ Ag+等离子逐一沉淀出来，选择试剂及加入顺序正确的是( )A、H2SO4HClH2S NaOHCO2 B、HClH2SO4H2SNaOHCO2C .NaClNa2SO4Na2SNaOHCH3COOH D. NaSNa2SO3NaClNaOHHCl8某稀酸B与盐A反应，生成无色有刺激性气味的气体C，C可以与NaOH反应生成A，C氧化成D，D溶于水生成B，则AD的化学式为：A▁ B▁ C▁ D▁。

2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：硫酸、酸雨及防治

第23讲硫酸、酸雨及防治[复习目标] 1.掌握硫酸的性质及应用，掌握SO 2－4的检验。

2.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。

考点一硫酸、硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2．稀硫酸的性质硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，请列举实例加以概括总结。

提示 (1)能使紫色石蕊溶液变红。

(2)能与活泼金属(如Zn 、Fe 等)反应产生H 2。

(3)能与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，如①与Ba(OH)2反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ；②与MgO 反应：MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O 。

(4)能与弱酸的盐反应，如与Na 2SO 3反应：SO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋SO 2↑。

3．浓硫酸的特性(1)填写下表：实验实验现象浓硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色晶体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓硫酸的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体强氧化性、酸性(2)分别写出浓H 2SO 4与Cu 、C 反应的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

(3)常温下，Fe 、Al 遇浓H 2SO 4钝化，可用铝槽车装运浓H 2SO 4。

4．硫酸的工业制备流程完成相关反应的化学方程式：①________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。

高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素1.2硫酸教案2

第2课时硫酸课前自主预习一、硫酸的制备1．古代制法加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。

2．现代工业制法——接触法二、硫酸的性质1．稀硫酸的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离：H2SO4===2H＋＋SO错误!。

2．浓硫酸的特性（1）吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。

（2）脱水性浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素。

向蔗糖中加入浓硫酸时，观察到的现象有：①蔗糖变黑；②蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭;③放出有刺激性气味的气体。

（3)强氧化性①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。

常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化.与铜反应的实验探究②与非金属的反应浓硫酸与木炭的反应：2H2SO4（浓）＋C错误!CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

3．硫酸的用途（1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。

(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

（3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸，作干燥剂等.三、硫酸盐课堂互动探究硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A含硫矿石(如FeS2）;B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。

(2）接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：浓硫酸与稀硫酸1．浓硫酸与稀硫酸的比较2.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法（1)取少量蒸馏水，向其中加入少量试样,能够放出大量热的为浓硫酸,反之为稀硫酸。

(2）观察状态：为黏稠状液体的是浓硫酸，而黏稠度较小的是稀硫酸.(3）取体积相等的两液体，用手掂掂，质量较大的是浓硫酸。

(4）取少量试样,向其中加入铁片，若能够产生大量气泡的则为稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；若无明显现象（钝化),则为浓硫酸。

浓硫酸和稀硫酸氧化性不同的原因

浓硫酸和稀硫酸氧化性不同的原因
浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂，特别是当加热时，它的氧化性就更强了。

浓硫酸的氧化作用是由于分子里氧化数为+6的硫所引起的。

在加热条件下，绝大多数金属（金、铂例外）都能跟浓硫酸发生反应，但反应后都没有氢气生成。

在金属活动性顺序中氢前面的金属，根据它们还原性强弱的不同，硫酸分子里氧化数为+6的硫，能被还原成不同氧化数的产物，如二氧化硫、硫和硫化氢等。

在一般情况下，大多数生成二氧化硫。

在加热情况下，当还原性强的锌跟浓硫酸作用时，主要生成SO2，但往往有单质硫和硫化氢生成。

Zn+2H2SO4(浓)====ZnSO4+SO2↑+2H2O
3Zn+4H2SO4(浓)====3ZnSO4+S↓+4H2O
4Zn+5H2SO4(浓)====4ZnSO4+H2S↑+4H2O
金属的还原性越强，生成S和H2S的倾向就越大。

在金属活动性顺序里氢以后的金属，在加热情况下跟浓硫酸反应，都生成SO2，而不生成S和H2S。

至于稀硫酸在与金属反应时所表现出的氧化性，那是由于金属与稀硫酸电离出来的氢离子反应所致。

所以，稀硫酸的氧化作用是一般酸类共有的性质。

但是氢离子只能氧化金属活动性顺序中位于氢前面的金属，也可以说是这些活泼金属把氢离子还原了，而位于氢后边的金属如Cu、Hg、Ag等则不能与稀硫酸反应。

这样，稀硫酸的氧化性远不如浓硫酸的氧化性强就很容易理解了。

稀硫酸为啥没有强氧化性？

稀硫酸为啥没有强氧化性？展开全文本文发表于《高中数理化》，也是即将由山东科技出版社出版的《用原子的眼睛看世界——中学化学关键知识解读》中的一篇。

1.硫酸分子到底能不能一次性电离出2个氢离子？看一些中学教科书或教辅资料时，往往会看到这样的电离方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42-事实上，这个方程式存在严重的科学性错误。

该错误由“硫酸是二元强酸”的说法导致。

硫酸的确属于强酸，也是二元酸，但如果理解成它可以一次性电离出2个氢离子，就有问题了。

大量的实验证明，在稀硫酸溶液里，硫酸的一级电离是完全的：H2SO4 = H+ + HSO4-但HSO4-离子因已经带有一个单位的负电荷，就不太容易失去第二个H+了。

查阅数据手册知，HSO4-的电离平衡常数为1.2×10-2。

让我们以比较稀的硫酸（0.1 mol·L-1）为例，计算一下HSO4-的电离度：设发生电离的HSO4-浓度为x，则：HSO4- ==== H+ + SO42-开始：0.1 0.1 0（0.1 mol·L-1H+是第一步电离产生的）平衡： 0.1 – x 0.1 + x xK a(HSO4-)= （0.1+x）x/（0.1 - x）=1.2×10-2解得：x = 0.010 mol·L-1这也就是说，在0.1 mol·L-1的稀硫酸里，HSO4-只有10%的发生电离，变为SO42-和H+。

而90%的是以HSO4-的形式存在于溶液中的。

换句话说，0.1 mol·L-1的稀硫酸里，游离的H+并不是0.2 mol·L-1，而只有0.11 mol·L-1。

根据电解质电离规律可知，如果在浓度大于0.1 mol·L-1的稀硫酸里，HSO4-电离的程度还要小。

当然，如果该稀硫酸跟碱性物质或一些能够结合SO42-形成沉淀的盐（如Ba2+）作用，由于H+或SO42-的不断消耗，可拉动HSO4-的电离平衡右移，最终发生完全的电离，提供出0.2 mol·L-1的H+。

化学教案-第六章第三节硫酸_高一化学教案

化学教案－第六章第三节硫酸_高一化学教案第三节硫酸教材分析：本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分。

硫酸是在初中学过稀硫酸的化学性质的基础上讨论浓硫酸的化学性质和硫酸的用途。

浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

教学中特别强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同，通过实验对浓硫酸的还原产物进行有效检验。

在介绍硫酸的用途时，教给学生读图方法，认识性质与用途的关系。

关于硫酸根离子的检验，在已有的离子反应、稀硫酸检验及氯离子检验知识为基础，学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。

教学目的与要求：1．使学生掌握浓硫酸的性质；2．使学生了解硫酸的用途；3．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。

教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验教学难点：浓硫酸的氧化性教学方法：实验法、讲述法、比较发现法、例举法教学用具：实验用品课型：新课课时： 2教学内容：第一课时新课的准备：复习稀硫酸的性质，指出具有硫酸的一切通性。

引出课题。

新课进行：第三节硫酸一、硫酸比较：纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸发现：纯硫酸中只有硫酸分子，浓硫酸中为水合硫酸分子，稀硫酸中有氢离子及硫酸根离子。

（重点学习浓硫酸）1、纯硫酸的物理性质无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。

说明：浓硫酸的稀释方法。

2、浓硫酸的化学性质浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性⑴硫酸的吸水性三种形式：①与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；②吸收气体中水蒸气干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气；③与结晶水合物反应。

【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为红色说明吸水性。

⑵硫酸的脱水性——炭化（变黑）【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

【实验6-4】蔗糖（加几滴水）中加入浓硫酸。

结论：这几种有机物均变黑，浓硫酸具有脱水性。

强调：①C12H22O11 12C＋11H2O；②吸水性与脱水性的根本区别；③浓硫酸具有强腐蚀性，沾上皮肤如何处理？⑶硫酸的强氧化性说明：稀硫酸与铜、木炭均不反应，与浓硫酸反应不反应呢？【实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。

硫酸及硫酸的性质课件2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

第1节硫及其化合物第2课时硫酸
课程学习目标
1 了解硫酸的生产原理 2 掌握浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性 3 认识硫酸在相关反应中体现的性质
导入
同学们还记得浓硫酸稀释的实验操作吗 ?
硫酸——化学工业之母
1.高沸点——制取挥发性酸 2.吸水性——做干燥剂 3.脱水性——做催化剂 4.酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥 5.强氧化性——制炸药
② 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比(2:1)脱去。
如：蔗糖脱水
C12H22O11 (蔗糖)
浓硫酸
12C + 11H2O
现象：蔗糖变黑，黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。
[问题探讨]黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵状的原因是什么？
C ＋ 2H2SO4 (浓)
冷的浓硫酸使金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止内层金属被进一步腐蚀。
常温下，浓硫酸可以用铁制或铝制容器来储存和运输。
b、加热下，浓硫酸与较活泼金属（Al、Fe）反应。
实验展示
c、常温下，浓硫酸与较不活泼金属（Cu）不反应，需加热才能反应。
【实验5-3】仔细观察实验现象并分析
实验现象
a、试管中铜丝____逐__渐__溶__解___，__有__气___泡__产__生____ b、试管中的品红溶液逐渐变为__无__色____ c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为__红___色___ d、将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O
体现了浓硫酸的强氧化性，浓硫酸在加热的条件下能与某些非金属单质反应（C, S）。
如何正确理解吸水性、脱水性 ?

高一化学第四节硫酸环境保护

高一化学第三节、第四节硫酸、环境保护【本讲教育信息】一. 教学内容：第三节、第四节硫酸、环境保护二. 教学目标：1. 掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；2. 掌握稀硫酸的化学性质；3. 掌握硫酸根离子的检验方法；4. 掌握硫酸工业的化学反应原理；5. 了解环保知识、加强环保意识。

三. 教学重点：1. 浓硫酸的三大特性；2. 硫酸根离子的检验。

四. 教学难点：浓硫酸的氧化性。

五. 知识分析：（一）硫酸1. 稀硫酸的化学性质（二元强酸）（1）跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色。

（2）跟活泼的金属反应：++H Zn — （3）跟碱性氧化物反应：++H CuO — （4）跟碱反应：42SO H NaOH +— 422)(SO H OH Cu +— 422)(SO H OH Ba +—（5）跟盐反应：4232SO H CO Na +— 422SO H BaCl +—2. 浓硫酸（1）物理性质：无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。

思考：浓硫酸的稀释方法。

（2）化学性质：① 吸水性（干燥剂）三种形式：<1> 与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热。

<2> 吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气） <3> 与结晶水合物反应。

实验：浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。

② 脱水性（炭化）实验6—3：潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。

实验6—4：在200mL 烧杯中放入20g 蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。

然后再加入15mL 溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。

观察实验现象。

现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。

说明：<1> 脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。

5.1.2 硫酸(课件)高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

课堂小结
谢谢观看
THANKS
稀硫酸
酸碱指示剂与活泼金属反应与碱性氧化物反应
与碱反应与盐反应
遇酸变红，遇酚酞不变色 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
课堂学习
下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。 ①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体__③___； (2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸__①____； (3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体___⑤___； (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸__②___； (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末__⑤___； (6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体__②___； (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_①__④___。
注意：浓硫酸在常温下会和Fe、Al钝化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻碍继续反应，所以可以用铁制或铝制容器运输浓硫酸。
黑面包实验说明C也可以被浓硫酸氧化，你能写出反应方程式，并设计实验检验产物吗？
C + 2H2SO4(浓) = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
金属与浓硫酸共热反应，浓硫酸表现酸性和氧化性，随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，反应会分为两种情况：活泼性排在氢前面的金属，会继续与稀硫酸反应，生成氢气；活泼性排在氢后面的金属，不再发生反应。

教学设计2：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性

第2课时教学设计三维目标知识与技能1.巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性。

2.培养学生用新概念重新理解旧知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。

过程与方法1.通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。

2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。

情感、态度与价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质和认真仔细、实事求是的作风。

教学重点浓硫酸的化学性质（强氧化性）教学难点研究某物质的程序和方法教具准备浓硫酸、纸、火柴、白糖、铜片、布、硝酸、硝酸钡、烧杯、玻璃棒、试管、铁架台、酒精灯、导管等教学过程［多媒体］化学家的“元素组成通式”——C4H4Clear—Head 清醒的头脑Curious—Heart 好奇的精神Clever—Hands 灵巧的双手Clean—Habit 洁净的习惯师：如果我们能以化学家的科学素养来要求我们自己，那么展现在我们面前的科学高峰一定瑰丽多姿。

下面请同学们保持“清醒的头脑”听一则小故事。

［投影］清华学子刘海洋伤熊事件。

清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。

这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地思考。

（材料有很强的震撼力，学生陷入了沉思）师：刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？这就是我们这节课要研究的内容。

为什么浓硫酸和稀硫酸会有不一样的化学性质？

为什么浓硫酸和稀硫酸会有不一样的化学性质？浓硫酸物理性质纯硫酸是一种无色无味油状液体。

常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫则会产生'发烟'现象这样超过98.3%的硫酸称为'发烟硫酸'熔沸点98.3%时熔点：-90.8℃；沸点：338℃化学性质1．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

浓硫酸的腐蚀性⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。

浓硫酸如C12H22O11===12C + 11H2O2．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C + 2H2SO4(浓) ==== CO2 + 2SO2 + 2H2OS + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2 + 2H2O2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

高一化学浓硫酸教学设计

“浓硫酸”教学设计一、教材分析在中学化学中，硫酸是最具有代表性的含氧强酸，是中学化学必须掌握的重要知识。

根据国家教育部制定的化学教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质”为D 级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。

其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本节教学的重点所在。

硫酸的性质不仅是本节课的重点，而且贯穿中学化学始终，也是各类考试中经常涉及的热点。

必修课程《化学1》的目标定位是基础性。

硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。

浓硫酸的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的作用。

二、学情分析1.化学基础：本节安排在第四章第四节，学生已经了解稀硫酸的性质和学过氧化还原反应，有了这些知识对此节的有一定帮助。

2.学生的年龄特点以及学习状态：高一学生动手操作能力还不是很强，化学知识零散薄弱，而且自主学习能力较弱。

所以学生要在老师的引导下逐步发现问题，提出假设，解决问题。

以此来提高学生的学习效率。

并通过老师演示实验来激发学生的学习兴趣。

三、教学目标1、知识与技能巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途。

2、过程与方法通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。

3、情感态度与价值观目标通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风。

四、教学重难点教学重点：浓硫酸的化学性质教学难点：浓硫酸的强氧化性五、教学课时1课时六、教学策略通过“观察实验现象→分析实验想象→引导提出疑问→提出猜想→验证猜想→得出结论”的手段和方法来开展教学。