第四章综合练习

第四章综合练习

1．向25mL12.0mol·L-1'浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下

2.24L.NO和NO2的混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为

A. 3.2g

B. 6.4g

C. 12.8 g

D. 19.2 g

【答案】B

【解析】试题分析：25 mL、12.0mol·L-1浓硝酸中含硝酸0.3mol，与足量的铜充分反应后共收集到标准状况下2.24L.NO和NO2的混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则被还原的硝酸为0.1mol、未被还原的硝酸为0.2mol，所以生成物硝酸铜的物质的量为0.1mol，则参加反应的铜的物质的量为0.1mol，其质量为6.4g，B正确，本题选B。

点睛：一定量的硝酸与足量的铜反应，硝酸可以完全参加反应，所以可以根据氮原子守恒，分析硝酸被还原的部分和未被还原的部分，然后即可根据其中的一部分求出另一部分。

2．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知：在溶液中，FeSO 4＋NO[Fe(NO)]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是

A. 装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液

B. 装置J收集的气体中不含NO

C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

D. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

【答案】B

【解析】根据实验装置图，在装置E中Cu与稀硝酸反应制备NO，实验开始前向装置中通入一段时间的N2排尽装置内的空气，由于HNO3具有挥发性，制得的NO中混有HNO3（g）和H2O（g），装置F用于除去NO中的HNO3（g），装置G中的无水CaCl2用于干燥NO，装置H用于探究NO与Cu粉的反应，装置I用于检验NO。A，装置F中盛放水除去NO中的HNO3（g），根据题意用FeSO4溶液检验NO，装置I中盛放FeSO4溶液，A项正确；B，检验NO的反应为FeSO 4+NO[Fe（NO）]SO4，该反应为可逆反应，NO不能被完全吸收，NO难溶于水，装置J的气体中含有NO，B项错误；C，实验结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞停止通入NO，C项正确；D，若观察到装置H中红色粉末变黑色，说明NO与Cu作用产生了黑色固体，说明NO与Cu发生了反应，D项正确；答案选B。

点睛：本题考查NO的制备、NO的性质和NO的检验，明确实验目的和实验原理是解题的关键，正确分析各装置的作用是解题的基础。

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】C

【解析】A．向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体，胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射烧杯中的液体可以检验制备的胶体，故A正确；B．铵根离子和NaOH反应生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，所以该实验能证明溶液中含有铵根离子，故B正确；C．滴加BaCl2溶液后 BaCl2分别和AgNO3和Al2(SO4)3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀，现象基本相同，不能鉴别，故C错误；D．经四氯化碳萃取后的氯气不能使干燥的红纸条褪色，说明氯气没有漂白性，水溶液中含有次氯酸能够使红纸条褪色，说明起漂白作用的是次氯酸，故D正确；故选C。

点睛：本题考查了化学实验方案的设计与评价，掌握反应的原理是解题的关键。本题的易错点为D，要能够根据课本知识进行迁移，四氯化碳能够将氯水中的氯气萃取出来，水层中含有次氯酸。

4．Science 杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文，报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固体），这是全氮含能材料中里程碑式的突破。该盐可简略表示如下，下列分析不合理

．．．的是

A. 五氮阴离子的化学式为

B. 该盐中氮元素的化合价均为-3价

C. 该盐遇强碱能释放出NH3

D. 该盐中五氮阴离子具有还原性

【答案】B

【解析】A. 根据物质的电中性可知五氮阴离子的化学式为

5

N-，A正确；B. 该盐中铵

根中氮元素的化合价为-3价，五氮阴离子中氮元素是

1

5

-价，B错误；C. 含有铵根，该

盐遇强碱能释放出NH3，C正确；D. 该盐中五氮阴离子中氮元素是

1

5

-价，具有还原性，

D正确，答案选B。

5．下列实验操作能达到实验目的的是（）

A. 用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液

B. 用排水法收集NH4Cl 与Ca(OH)2共热制得的氨气

C. 用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2

D. 向溶有NO2的黄色浓硝酸中通入足量O2，使其变为无色

【答案】D

【解析】A、量筒只能量取25.0mL溶液，故A错误；B、由于氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集氨气，故B错误；C、木炭与浓硫酸共热产生的气体既有SO2，也有CO2，而SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以C错误；D、NO2与O2在水的作用下可转化为硝酸，所以D正确。本题正确答案为D。

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

【解析】如果溶液中含有H CO3-,加入足量的稀HCl后，也具有上述现象，不一定含有CO32-，A错误；氢氧化镁白色沉淀遇到硫酸铜溶液后，变为蓝色沉淀，生成了氢氧化铜，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，B正确；铜不能置换出铁，不能形成Fe-Cu原电池，所以不能加快反应速率，C错误；过最Fe粉与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁，滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，D错误；正确选项B。

点睛：某无色溶液，加入足量的稀HCl，生成无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等。7．取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（）

A. 2：1：2

B. 2：1：3

C. 6：3：2

D. 3：7：1

【答案】C

【解析】2KI+Cl2=2KCl+I2

2 1

6 3

Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl

1 1

3 3

2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2