物质溶解的量说课稿

尊敬的各位评委老师，大家好：

我说课的内容是义务教育课程标准实验教科书（粤教版）九年级化学下册，第七章，第二节《物质溶解的量》，本节课我将从教材分析、教法分析、学法分析、教学过程以及板书设计几个方面进行说课。

（第一个方面）

一、教材分析（它分为四个部分，第一部分）

1，教材的地位及作用

第七单元《溶液》是初中内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关，而其中“《物质溶解的量》”就是我们要仔细学习的内容，本节课主要知识点是饱和溶液和不饱和溶液、溶解度和溶解度曲线，在此之前，我们学习了溶解与乳化，为本节课的学习垫定了一定的基础，后面我们还要学习溶液浓稀的表示，可见本节课在教材中起着衔接、承上启下的重要作用。

2，（第二部分）教学目标（基于对教材和课程标准的分析，我制定的三维目标如下，首先）（1）、知识与技能（要求）

1）掌握饱和溶液和不饱和溶液。（以及）

2）掌握溶解度和溶解度曲线。

（2）过程与方法（要求）

1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。（以及）

2）用化学知识解释日常生活中的一些现象，激发学习化学的兴趣。

（3）情感态度与价值观（要求）

1）激发兴趣，培养学生学习的自觉性和主动性。（以及）

2）培养学生独立思考、自己动手做实验的能力和严谨务实的科学作风。

3，（第三部分）教学重、难点以及教具的准备（针对以上的教学目标，我将本节课的重难点制定如下）

（1）教学重点：掌握饱和溶液和不饱和溶液。

（2）教学难点：掌握溶解度和溶解度曲线。

4，（第四部分）学生情况

九年级学生刚接触化学这门课，学习热情很高，通过前面几节课的学习，学生已经初步具备了简单的化学思维，虽然本节课的内容针对整本教材来说不是最困难的，但是他们对于课程内容整体把握以及对于实验的观察描述，判断总结还存在一定的欠缺，所以本节课的学习，要注重加强学生在这方面能力的培养。

（第二个方面）

二、教法分析、学法分析

本节课采用的教法是：情境引入法、实验探究法以及问题讨论法相结合的教学方法。

关于学法，学是中心，会学才是目的。所以本节课我制定的学法是，小组合作讨论，提出问题，观察实验现象，描述实验现象，分析实验现象，解释实验现象，指导学生利用生活素材和实验探究的现象及结论，用反复练习的方法来巩固所学知识，并通过学生合作学习，完成实验来培养学生团队合作能力，从而达到对知识的深层理解和运用。

（第三个方面）

三、教学过程（我将它分为六个环节，首先第一个环节）

1，创设情景，引入新知识

课的开始，我将向学生描述一些生活中常见的现象。比如：很多同学喝水的时候喜欢加糖，有些喜欢加一勺，有些喜欢加几勺。接着提出问题：很明显，加到一定的程度之后，水里就再不溶解多余的糖，大家知道100g的水里最多能溶解多少的糖？通过该问题调动学生学习化学的积极性，同时也自然的过渡到新知识的学习中。（接着第二个环节）

2，实验探究，（讲解新课）探究新知识

化学是离不开实验的，在本节课，我将和学生一起按照书本198页的探究活动来进行实验探究，在实验探究的过程中让学生仔细观察、小组讨论。

实验探究完成之后，帮助学生分析实验现象及结论，接着提出饱和溶液和不饱和溶液、溶解度和溶解度曲线，然后结合实验现象及结论，进一步仔细深刻的讲解饱和溶液和不饱和溶液、溶解度和溶解度曲线。（第三个环节）

3，联系生活，扩展新知识

在此时，我会将生活中，与本节课知识有关的实际例子，给学生提出来，与学生进行讨论，让他们将所学知识与生活联系起来。（第四环节）

4，交流收获，优化新知识

通过本节课的学习，学生有什么收获，还有什么疑问，让他们彼此交流，从而提高学生的总结能力和发现问题的能力，针对上面问题，并予以及时的解决，使学生养成良好的学习习惯。（第五环节）

5，课堂练习，巩固新知识

课堂练习是发展学生的思维，培养学生学习能力的重要途径，只有使学生真正融入课堂练习，建立起和谐的学习氛围，才能有效地激发学生的学习积极性。因此，我特别选择了几道题，让学生对本节课的知识进行巩固，加深学生对知识的认识。（最后一环节）

6，课程总结以及作业布置

我会根据学生对上面问题的回答情况，再具体全面的总结本节课的知识，让学生再一次全面回忆本节课的知识。课后作业可以进一步巩固所学知识，满足学生多样化的学习需要。所以我将给他们布置适当的课后作业。

（第四个方面）

四、板书设计

对于一节完整的教学课程，板书是不可缺少的，因为它可以明确这节课要掌握的知识点，所以对于重点和难点内容，我将通过板书表达出来，使学生一目了然，清晰易懂、也便于学生将来进行复习。（展示自己的板书设计）

物质溶解的量

一、饱和溶液、不饱和溶液

1.概念：在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解溶质的溶液叫做饱和溶液。

注：某种溶质的饱和溶液对其他溶质并非饱和。

2.判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。

3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

二、溶解度

（一）固体的溶解度

①溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四要素：①条件：一定温度

②标准：100g溶剂

③状态：达到饱和

④溶质的质量溶解度的单位：克

②溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。