2014高三化学考试说明全解全析2(1)物质的组成和分类
2014年高考化学试题分类解析 (全部知识点 所有高考题)
2014年高考化学试题分类解析（新课标地区全部知识点所有高考题）考点1 化学常用计量选择题1.(2014·广东高考·10)设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )A.1 mol甲苯含有6n A个C—H键B.18 g H2O含有10n A个质子C.标准状况下,22.4 L氨水含有n A个NH3分子D.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子【解析】选B。
1 mol甲苯中含8n A个C—H键,A错误;1个水分子含有10个质子, 18 g H2O的物质的量为1 mol,故含10 mol质子,即10n A个质子,B正确;氨水是液体,氨水的浓度不知,无法计算NH3分子的个数,C错误;铁与浓H2SO4在常温下发生钝化,但在加热条件下可以发生反应2Fe+6H 2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O, 56 g(1 mol)Fe完全反应生成1.5 mol SO2分子,D错误。
2.(2014·四川高考·5)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3N AB.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1N AC.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N AD.5NH 4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75N A 【解题指南】解答本题时应该注意以下两点:(1)碱溶液中的氢氧根离子由水和碱共同提供,其中水电离出的氢氧根离子和氢离子的量相同;(2)发生氧化还原反应时,若前后有化合价相同的元素,则该元素未经过得失电子。
【解析】选D。
高温下铁与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H 2O(g)Fe3O4+4H2,0.2 mol铁参加反应,生成H2分子的个数为4/3×0.2N A=0.27N A,故A项错误;室温下,1 L pH=13的氢氧化钠溶液中氢离子的物质的量为10-13mol,故由水电离出的氢氧根离子的物质的量也为10-13mol,故B项错误;氢氧燃料电池,正极参加反应的气体为氧气,每1 mol氧气参加反应时,转移电子的物质的量为4 mol,故C项错误;5NH 4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,-3价的氮原子的化合价升高到0价,失去3个电子,+5价的氮原子的化合价降低到0价,得到5个电子,即每生成4 mol氮气转移电子的物质的量是15 mol。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(上海卷,解析版)
2014年高考真题—化学（上海卷）解析版考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用Pu23894作为热源材料，下列关于Pu23894的说法正确的是A．Pu23894与U23892互为同位素B．Pu23894与Pu23994互为同素异形体C．Pu23894与U23892具有完全相同的化学性质D．Pu23894与Pu23994具有相同的最外层电子答案：D解析：本题考查同位素，Pu23894与U23892是两种不同的元素，Pu23894与Pu23994的质子数相同（质子数=核外电子数），中子数不同，互为同位素，故D正确2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚答案：A解析：本题考查重要的元素及其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有还原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O、CO2反应而变质，所以选A3．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度高。
上述高分子化合物的单体是A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3-丁二烯答案：A解析：本题考查聚合物，上述高聚物是聚乙炔，先根据结构式找出链节（即最小组成单元）：—CH=CH—,然后—CH=CH—中两个碳原子形成形成不饱和的碳碳三键乙炔CH≡CH4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键答案：B解析：本题考查微粒之间的作用力，石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气是石蜡的固液气三种状态的转变属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力，石蜡蒸气→裂化气是化学变化破坏的是化学键所以选B5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶答案： A解析：本题考查混合物分离方法，升华是物质由固态直接变为气态，与物质的溶沸点有关；萃取、纸上层析、重结晶是根据物质的溶解度差异而进行混合物的分离与提纯二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性HClO4 > H2SO4 D．元素的金属性：Mg > Al答案：B解析：本题考查元素周期律，元素周期律是体现随着原子序数的增大，元素的化学性质（原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等）出现了周期性的递变规律；而元素的相对原子质量等于质子数+中子数7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH―B．CO和N2 C．HNO2和NO2― D．CH3＋和NH4＋答案： D解析：本题考查微粒中电子数目的计算，中性微粒：核外电子数等于核内质子数，阳离子：电子数等于质子数-所带的正电荷数，阴离子：电子数等于质子数+所带的正电荷。
2014年新课标化学部分高考考点梳理
2014年新课标化学部分高考考点梳理二、基本概念、基本理论（一）物质的组成、性质和分类1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
分子：保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。
原子团：几个原子形成的集团。
理解：核裂变中、衰变中原子核发生了改变，所以不是化学变化。
原子团包括电中性的基（如羟基、甲基等）、根（碳酸根、铵根等）2.理解：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
混合物：由多种成分组成的物质。
纯净物：只有一种成分的物质。
单质：只有一种元素组成的物质化合物：由两种或两种以上元素组成的物质金属：金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。
非金属：通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15种元素和氢元素，零族元素的单质。
3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
酸：电离的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离的阴离子全部是OH-的化合物。
盐：由金属阳离子（包括铵根）和酸根阴离子形成的化合物。
氧化物：由氧元素和另一元素形成的化合物。
分为酸性氧化物（酸酐：如碳酸酐CO2）、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、复杂氧化物（Na2O2 KO2KO3等）。
联系：八圈图的理解。
如生成盐的反应有：酸碱中和，酸性氧化物与碱，碱性氧化物与酸，两性氧化物与酸碱反应，金属与酸，非金属与碱等。
注意：NaHSO4在水中也能电离出H+，但是NaHSO4不是酸，属于酸式盐。
Mg(OH)Cl属于碱式盐。
OF2为氟化物，而不是氧化物。
4.了解：浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
①了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
②了解浊液、胶体和溶液的区别。
常见的分散系分为溶液、浊液、胶体。
本质区别是分散质粒子的大小。
溶液：溶液中的溶质粒子小于1nm。
浊液：浊液中的粒子大于100nm。
胶体：介于1~100nm的分散系属于胶体。
2014年高考山东卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(原卷版)
【试卷总评】2014年高考山东卷理科综合化学试题注重于对核心主干知识的考查，整卷没有偏题、怪题，试题立足于高中化学基础知识，注重对化学学科能力的考查，特别是突出了对信息整合能力、问题解决能力、实验探究能力的考查。
必做题中的选择题侧重于化学基础知识和基本技能的考查，知识覆盖面大，难易搭配合理。
第7、8、11题相对简单，第9、10、12题属中等难度，13题将弱酸、弱碱和水的电离以及盐类的水解融为一体，既考查考生对过程的理解，又考查考生对最终结果的判断，思维容量较大，相对较难。
必做题中的填空简答题侧重于对分析问题和解决问题能力、实验探究能力的考查，难度梯度设置合理。
第29题(1)(2)、30题(2)、31题(1)(3)等较易，29题(3)、31题(2)等属于中等难度，30题(1)、32题(2)(3)等难度较大，这样的设置有利于区分不同层次的考生。
三个选做模块试题特点鲜明，重点突出，难度均衡等值。
作为实验题的31题，改变了往年以化学工艺流程为载体的呈现方式，而是把工业上利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O的过程搬到实验室来，以中学化学实验中各种常见仪器的科学组装、合理搭配为载体，把生产流程以实验室模拟的方式呈现给考生。
今后高考备考注重基础知识和基本技能的复习，同时把理论知识与生产、生活实际相融合，提高能运用已有知识分析、解决实际问题的能力，在题型上注重以新材料为背景创设问题情境，加强“接受、吸收、整合化学信息的能力”，“分析问题和解决(解答)问题的能力”和“化学实验与探究能力”的培养。
第I卷7．下表中对应关系正确的是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl均为取代反应ACH2=CH2+HCl CH3CH2Cl由油脂得到甘油B均发生了水解反应由淀粉得到葡萄糖Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2均为单质被还原的置换反应CZn+Cu2+=Zn2++CuD 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑均为水作还原剂的氧化还原反应Cl2+H 2O=HCl+HClO8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O410．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是11．苹果酸的结构简式为HOOC CH CH2—COOH，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体12．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13．已知某温度下CH3CO OH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）N aNO3（s）+ClNO（g）K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
2014年高考新课标Ⅰ卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(解析版)
2014普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）理科综合能力测试化学试题【试卷总评】2014年高考全国新课标I卷理综化学试题总的来说不错，基本覆盖了整个中学阶段所学的知识内容及对学生各个方面能力的要求。
从物质上涉及到的物质种类有单质（金属单质、非金属单质）、氧化物、酸（包括强酸、弱酸、氧化性的酸、还原性酸、非氧化性的酸等）、碱、盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐等）、烃、芳香烃、卤代烃、醇、醛、酮、羧酸、酯；从反应类型看，考查了复分解反应、氧化反应、还原反应、取代反应、酯化反应、硝化反应、消去反应；从知识上涉及到化学用语如结构简式、元素的化合价、离子方程式、化学方程式、电极反应式的书写；基本概念如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、溶解度、溶度积常数、化学平衡常数、分子间作用力、氢键、化学键、密度、晶胞、同分异构体、活化能等；从理论上包括盐的水解、盖斯定律、阿伏伽德罗定律及推论、化学反应速率以化学平衡、平衡移动原理、元素周期表、元素周期律、电解原理、物质结构理论（包括原子结构、分子结构、晶体结构）；从化学实验基本操作上包括仪器的识别与使用、混合物的分离与提纯、物质的制取、离子的检验、方案的设计与评价、误差分析；从能力上考查了考生的识记能力、理解能力、对知识的掌握能力、分析能力、接受新信息的能力、知识迁移能力、灵活应用解决实际问题的能力。
比较好的试题我感觉有第8、27、28.第8题考查的就是盐的水解及应用。
但涉及到工业、农业、生活、生产等方面，体现了化学的实用性；第27题通过次磷酸展开，集中多个知识、能力的考查于一个试题，涉及的知识面和能力考查的广度是少见的。
第28题通过物质的制取将有机物的结构、性质、反应有机融合。
总体来说试题很好。
美中不足的是营养物质在试题中没有得到体现。
下面我就对各个试题进行逐一解析。
7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【答案】A【解析】判断化合物的同分异构体数目的多少，首先要掌握各类物质的分子式通式和该物质的分子式、同分异构体的概念；然后再加以应用。
物质的组成与分类
物质的组成与分类一、物质的组成1.微观组成：物质由原子、分子、离子等微观粒子组成。
2.宏观组成：物质由元素和化合物组成。
3.定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
4.特点：互为同位素，具有独特的物理和化学性质。
5.分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
6.定义：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
7.分类：离子化合物、共价化合物。
四、物质的分类1.纯净物：由一种物质组成的物质，分为单质和化合物。
2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
3.溶液：均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式存在于溶剂中。
4.浊液：不均一、不稳定的混合物，分为悬浊液和乳浊液。
5.胶体：均一、稳定的混合物，分散质粒子介于1-100nm之间。
五、物质的性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2.化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、物质的鉴别与分析1.鉴别：根据物质的性质差异进行区分。
2.分析：研究物质的组成、结构、性质及变化规律。
七、物质的制取与合成1.制取：通过化学反应或物理方法获取物质。
2.合成：通过化学反应将两种或两种以上的物质结合成新的物质。
八、物质的用途与环境保护1.用途：根据物质的性质将其应用于生产、生活等领域。
2.环境保护：合理利用和保护资源，减少污染物排放，防止环境污染。
综上所述，物质的组成与分类涉及元素、化合物、纯净物、混合物等多种概念，以及物理性质、化学性质、鉴别、分析、制取、合成等方面的知识。
掌握这些知识点有助于我们更好地理解物质世界，为学习化学和其他科学领域奠定基础。
习题及方法：1.习题：区分下列物质中属于纯净物的是？方法：根据纯净物的定义，由一种物质组成的物质属于纯净物。
因此，选项B蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。
2.习题：下列哪种物质属于化合物？方法：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
2014年高考全国二卷化学试题答案解析
2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】考察化学变化的概念。
活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。
热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。
选择A。
【知识点】8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C【解析】考察同分异构体种类。
根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。
选择C。
【知识点】9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】考察化学反应中固体质量改变的分析。
氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。
选择B。
【知识点】【答案】D【解析】考察实验基本操作。
解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长，进入溶液中。
D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。
选择D。
【知识点】11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是L—1A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】【解析】考察离子浓度的关系。
2014年高考化学试卷分类详细解析(十三个专题)
6.（2013浙江卷）26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
4.（2013山东卷）9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸
解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。
可知C正确。
D.与硝酸反应的NaOH：n（NaOH）=0.7-0.04-0.02=0.64
与金属离子反应的NaOH：n（NaOH）=0.06
总NaOH的量n总=0.64+0.06=0.7 mol
故需要NaOH 700 mL
3.（2013上海卷）22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
2014年全国高考化学试题分类解析
专题一：金属及其化合物
1.（2013江苏卷）6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭，则丁可能是O2
2014高三化学考试说明全解全析2(3)物质结构与性质
2化学基本概念和基本理论（3）物质结构与性质（7点）（1）元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
如C 12、C 13、C 14均是C 元素，是一类微粒。
（2）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫核素。
如C 12、C 13、C 14各为一种核素，是一种微粒。
（3）同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称为同位素。
如C 12是C 13、C 14的同位素，是相互关系。
同位素化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和【解析】1原子的构成及表示方法：X AZ ——A 表示质量数，Z 表示质子数质量数A = 质子数Z + 中子数N ≈ 该同位素原子的相对原子质量【解析】2原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数；中子数一般大于等于质子数，唯一没有中子的微粒是H 11。
但 +m A Z X 中：电子数e = Z – m ； -n A Z X中：电子数e = Z + n 例．现有b X n －和a Y m ＋两种离子，它们的电子层结构相同，则下列等式正确的是 （）A ．b – n = a + mB ．b + n = a – mC ．b – n = a – nD ．b + n = a + n【关注高考】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）（2014·江苏·2）B ．质子数为35，中子数为45的溴原子：Br 8035. （ ） （2014·江苏·2）C ．硫离子的结构意示图：（ ） （2）（2013·江苏·2）D ．中子数为146、质子数为92 的铀（U ）原子U 14692（ ） （2013·江苏·2）C ．氯原子的结构示意图：（ ） （3）（2012·江苏·2）C ．中子数为20的氯原子：Cl 2017（ ） （4）（2009·江苏·2）C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188.（ ）（5）（2010·江苏·2）C ．D 216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍. （ ）【基础训练】 １．（2011·学测·1）现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分，肉、鱼和红枣等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为 （ ） A ．单质 B ．分子 C ．元素. .D ．同位素 ２．（2007·学测·1）科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。
2014届高三化学(新课标版)二轮专题复习课件：1-2物质的组成、性质、分类及化学用语
专题一 第2讲
走向高考 ·二轮专题复习 ·新课标版 ·化学
5． 记 正 书 常 元 的 称 符 、 子 号 熟并确写见素名、号离符、 熟 常 元 的 合， 根 化 价 确写 学 ， 悉 见 素 化 价 能 据 合 正 书 化 式 根 据学正判化价 化式确断合。 6． 解 子 构 意 、 子 、 构 和 构 式 了原结示图分式结式结简的 表方。 示法 7． 解 液 含 ， 解 体 一 常 的 散 。 了溶的义了胶是种见分系
专题一 第2讲
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解： 该应 析 反 为 2分子 和4分 子 化反、化原应反中 合应氧还反，应
反生 应 成 4分 子 、 均剩，于逆 有余属可
， 为
反，应无的质成一不于换应 应反中新单生，定属置反。
答案：C
专题一 第2讲
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专题一 第2讲
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2．物 变 的 类 质化分 物变中 质化的 “三色”、“五解”、“十 化 ” 九 物变 理化 三 色 五 解 焰反 色应 化变 学化 ①颜 反 色应 显反 色应 ①分解 ②裂解 ③水解 ④电解 ②
潮解
专题一 第2讲
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专题一 第2讲
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热身练习· 重真题
——高考真题有灵性，课前饭后碰一碰
专题一 第2讲
走向高考 ·二轮专题复习 ·新课标版 ·化学
●真 链 题接 1．(03 21· 四理 川综 2 下物分正的 · 列质类确是 ) ( )
A．SO2、S 2、CO均 酸 氧 物 O i 为性化 B． 豆 、 酸 氯 铁 液 为 体 稀浆硅、化溶均胶 C． 碱 冰 酸 四 化 均 电 质 烧、醋、氯碳为解 D． 尔 林 水 璃 氨 均 混 物 福马、玻、水为合
2014年山东省高考化学考试说明解读
2006年~2007年~2013年山东高考化学试题难度P 变化曲线
难度p变化趋势图 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 化学p
06 年
07 年
08 年
09 年
10 年
11 年
12 年
13 年
14 年
2014年理综试卷结构调整
理 科 综 合 共 300 分， 共 150 分 钟 理科综合 第Ⅰ卷 选择题 （共30分， 20题 共150分钟） （107分） 生物 （90分， 占30%） 45分钟 6道题单选 （30分） 每题5分 （1~6题） 第Ⅱ卷必做 （157分） 4道题 （48分） 第Ⅱ卷选做 （36分） 八选三 二选一 （12分） 2014年分值较去年 增加分值（共增60 分，共增25%）
石英砂
焙烧 黄铜矿 冰铜(mCu2S∙nFeS)
石英砂 焙烧 泡铜(Cu2O、Cu) 电解精炼 粗铜 精铜
Al 高温
空气
空气
熔渣B
2014年高考新课标Ⅱ卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(解析版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分【试题总评】试卷整体特点：本套试题难度中等，符合使用新课标Ⅱ卷地区的教学实际，考点几乎覆盖了中学化学教学的主干知识，涉及元素化合物知识、氧化还原反应、离子反应、物质结构和元素周期律、热化学、电化学、化学反应速率与化学平衡、水溶液中的离子反应、化学实验等主干知识，考查了学生对化学主干知识的掌握情况。
试题取材与生产、生活联系较密切，考查了运用所学化学知识分析、解决生产生活中的实际问题的能力。
其中26、27题考查了学生对图像图表的分析能力及计算能力，10、28题侧重化学实验能力的考查。
其中26、28题命制较好，27题（1）比较CO2和PbO2两个氧化物的酸性强弱的说法值得商榷。
27（4）、28（6）是考生作答的难点。
三个选修模块试题的难度相当，对选择不同模块的考生来说是公平的。
高考考试方向是以化学学科的主干知识为载体，以能力立意，强调学以致用，考查学生分析问题、解决问题的能力；今后的复习备考中要强化化学学科主干知识的复习，狠抓化学基本功，强化化学实验基本操作的复习，培养学生的实验能力；多注意联系生产、生活中的实际，从化学的视角看生活，关注生活中的化学问题，培养学生分析问题、解决问题的能力。
7．下列过程没有．．发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】判断一个过程是否发生化学反应，应注意分析变化过程中是否有新物质生成、是否同时存在旧化学键的断裂和新化学键的形成；还要特别注意化学是在原子、分子水平上研究物质，化学反应过程中原子核不发生变化。
对于本题应注意审清“没有”、“化学反应”等关键词语，结合所学知识逐项学科网进行分析。
A、用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭具有较大的表面积，具有较强的吸附作用，能吸附产生异味的物质，该过程没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学反应，正确；B、用热碱水清除炊具上残留的油污是利用升高温度，促进纯碱的水解，油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【命题意图】考查了学生对常见元素单质及其化合物性质的掌握情况，考查根据化学方程式的简单计算。
2014年高考全国II卷化学精校版(含解析汇报)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国II卷）理科综合化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的污垢C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】A、活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的物理吸附作用，没有发生化学变化，A正确；B、污垢的主要成分是油脂，该过程利用了油脂在碱性条件下（热碱溶液）能发生彻底的水解反应，发生了化学变化，B错误；C、水果在成熟的过程中，会释放一种称为乙烯的物质，乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生了氧化反应，属于化学变化，C错误；D、铁粉可吸收氧气，防止食品被氧化，属于化学变化，D错误。
8．四联苯的一氯代物有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】C【解析】根据四联苯的结构可知，的分子结构呈现对称性，则四联苯分子中有5种不同类型的H原子，所以一氯代物也有5种。
9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【答案】B【解析】A、发生的反应是CuO+H2Cu+H2O，固体从CuO Cu，质量减小，A错误；B、发生的反应是2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑，固体从Na2O2Na2CO3，质量增加，B正确；C、发生的反应是Al+Fe2O3Al2O3+Fe，固体从Al+Fe2O3 Al2O3+Fe，质量没有变化，C错误；D、发生的反应是Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu，固体从Zn Cu ，质量减小，D错误。
10．下列图示试验正确的是A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯的制备【答案】D【解析】A、除去粗盐中的不溶物采取过滤的方法，过滤时要注意“一贴二低三靠”，“三靠”指的是玻璃棒下端要紧靠三层滤纸一侧、烧杯紧靠玻璃棒、漏斗下端紧靠烧杯内壁，A错误；B、加热固体，试管口要向下倾斜，B错误；C、除去CO气体中的CO2气体要通过含有碱溶液的洗气瓶，要注意气流方向为长管进气、短管出气，C错误；D、制备乙酸乙酯的实验装置正确。
2014年高考真题——理综化学(新课标I卷)解析版(WORD精校 高清重绘版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）理科综合化学部分word精校高清重绘版试题7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【答案】A【解析】戊烷只有碳骨架异构，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；戊醇在戊烷的三种骨架结构上羟基的位置不同有8种同分异构体（1—戊醇、2—戊醇、3—戊醇、2—甲基—1—丁醇、2—甲基—2—丁醇、3—甲基—2—丁醇、3—甲基—1—丁醇、2,2—二甲基—1—丙醇、）；戊烯共有5种结构（1—戊烯、2—戊烯、2—甲基—1—丁烯、2—甲基—2—丁烯、3—甲基—1—丁烯）；乙酸乙酯有6种同分异构体（属于酯的4种：甲酸1—丙醇酯、甲酸2—丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；属于酸的两种：丁酸、2—甲基丙酸），所以最少的是戊烷。
8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A．用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B．漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜【答案】C【解析】A、烧碱的主要成分是NaOH；B、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成HClO（不稳定，易分解）；D、印刷线路板发生的离子反应为2Fe3++2Cu=2Fe2++2Cu2+，而不是FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜。
9．已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。
在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+ I-H2O+IO-H2O2+ IO-H2O+O2+ I-下列有关该反应的说法正确的是（）A ．反应速率与I -浓度有关B ．IO -也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98KJ ⋅mol -1D ．2222(H O )(H O)(O )v v v ==【答案】A【解析】决定化反应速率的主要是慢反应，所以I -浓度越大，则整个反应速率越快，A 正确、B 错误；98KJ·mol-1是该反应的△H ，活化能不能确定，C 错误；把两个方程式处理得到：2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2，v(H 2O 2)＝v(H 2O)＝2v(O 2)，D 错误。
2014年高考化学试题分类解析 考点11 镁、铝元素单质及其重要化合物[新课标版]
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考点11 镁、铝元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2014·上海高考·8)BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2( )A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高D.不与NaOH溶液反应【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)注意题给物理性质;(2)熟悉AlCl3的化学性质。
【解析】选A。
根据“熔点较低,易升华,溶于醇和醚”可知BeCl2属于分子晶体,熔融态不导电,A正确;其化学性质与AlCl3相似,BeCl2水溶液也应水解显酸性,B 错误;对于组成相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点越高,故BeCl2熔点比BeBr2低,C错误;化学性质与AlCl3相似,故BeCl2能与NaOH溶液反应,D错误。
2.(双选)(2014·上海高考·22)已知:2Na[Al(OH)4]+CO22Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。
向含 2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是( )(1)要从离子反应的角度认识三种溶质与CO2反应的先后顺序;(2)碳酸钡、氢氧化铝与CO2反应不同。
【解析】选A、C。
原溶液中含有4 mol OH-、1 mol Ba2+、2 mol[Al(OH)4]-,1 mol CO2消耗2 mol OH-生成1 mol C,同时与1 mol Ba2+恰好反应生成1 mol BaCO3,再通入1 mol CO2又消耗2 mol OH-生成1 mol C,此时没有沉淀,A正确;再通入1 mol CO2与2 mol[Al(OH)4]-反应生成2 mol Al(OH)3,此时沉淀共3 mol,B 错误;再通入1 mol CO 2与1 mol C生成2 mol HC,没有继续生成沉淀,C正确;再通入1 mol CO2与1 mol BaCO3反应,沉淀物质的量变为2 mol,再通入1 mol CO2时,CO2会与水发生反应,但沉淀质量不会发生变化,D错误。
全国卷高考化学真题及详细解答解析版学生版精校版大纲卷
全国卷高考化学真题及详细解答解析版学生版精校版大纲卷Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#2014年全国统一高考化学试卷（大纲版）一、选择题：本大题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项总，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低2．（6分）NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA 3．（6分）下列叙述错误的是（）A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI4．（6分）如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH﹣Ni电池），下列有关说法中不正确的是（）A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高5．（6分）下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂A FeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、盐酸B AlCl3（aq）Cu2+Al粉C NaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2气体D FeCl3（aq）Cu2+Fe粉A．A B．B C．C D．D 6．（6分）下列离子方程式错误的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl 溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣7．（6分）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A．B．C．D．8．（6分）已知：将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl，KClO，KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=B．参加反应的氯气的物质的量等于 a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne 的范围： a mol≤ne≤ a molD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol二、非选择题9．（15分）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程为，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显色．（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式；b的化学式为；c的电子式为；d的晶体类型是（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为．10．（15分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题；（1）已知AX3的熔点和沸点分别为﹣℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量．该反应的热化学方程是为．（2）反应AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．①列式计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）= ．②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b ，c ．③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为；实验a和c的平衡转化率：αa 为、αc为．11．（15分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：+H2O+H2SO4+NH4HSO4+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是．（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用是．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）A、分液漏斗B、漏斗C、烧杯D、直形冷凝管E、玻璃棒（3）提纯苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是．（4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是．（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是．12．（15分）“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路（具体反应条件和部分试剂略）：回答下列问题：（1）试剂a是，试剂b的结构简式为，b中官能团的名称是．（2）③的反应类型是．（3）心得安的分子式为．（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：C 3H8X Y试剂b反应1的试剂与条件为．反应2的化学反应方程为．反应3的反应类型是．（5）芳香化合物D是1﹣萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种，D的结构简式为；由F生成的一硝化产物的化学方程式为该产物的名称是．2014年全国统一高考化学试卷（大纲版）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项总，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【考点】N2：间接加热的仪器及使用方法；O2：化学试剂的存放；O5：试纸的使用；O9：溶液的配制．【专题】25：实验评价题．【分析】A．锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网；B．浓硫酸在室温下能够与铁发生钝化，阻止了铁与浓硫酸的反应；C．容量瓶只有刻度线；D．需要根据溶液的酸碱性进行判断，如果溶液为酸性溶液，稀释后溶液的pH 偏高，如果为中性溶液，溶液的pH不变。
2014年高考化学二轮复习：物质的组成、性质和分类ppt课件
物质的组成、性质和分类
物质的组成、性质和分类
2014考纲
夯实基础
①③④⑥⑦⑨ 1.下列变化中属于化学变化的是_________________ 。
①煤的干馏 色反应 ②蒸馏 ③橡胶的老化 ⑧胶体聚沉 ④煤的气化 ⑤焰 ⑥钝化 ⑦电镀 ⑨氧气转化为臭
氧 ⑩137I 转变为 131I
B 项， 依据反应物和生成物的种类可将化学反应分为化合、 分 解、复分解、置换四种类型，B 项错；
D 项，2NO2(红棕色) N2O4(无色)，ΔH<0，放入热水中，平 衡向左移动，颜色加深是化学变化，D 项错。
答案 C
2.“绿色化学”又称环境无公害化学， 下列叙述不符合“绿色 化学”思想的是 车尾气排放问题 B.大力开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，以缓解能源紧缺 C.研制新型杀虫剂， 使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他 昆虫无害 D.工业上用废铜制取胆矾 CuSO4· 5H2O： △ 2Cu＋O2＋2H2SO4(稀)＋8H2O=====2CuSO4· 5H2O ( ) A.开发高效氢能， 太阳能等新型电动汽车， 以解决城市机动
④“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 (2013· 福建理综，6D) ⑤232Th 转化 233U 是化学变化 (2013· 上海，3C)
解析 ①结晶法获取食盐，蒸馏法均是物理变化，错。
③煤的干馏、煤气化、液化等煤加工都是化学变化，错。
④“地沟油”在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐， 可用于 制肥皂。
4.化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反 应， 也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应， 还可分为离 子反应和非离子反应。
对应训练
解析
A 项熔融态的 Al2O3 导电的同时，Al3＋和 O2－分别在阴
2014年北京高考考试说明及解读(理综-化学)
2014年北京高考考试说明(理综-化学) I试卷结构与题型（理综）试卷题号学科分值选择题（单选）120分1-5题生物30 6-12题化学42 13-20题物理48非选择题180分21-24题物理72 25-28题化学58 29-31题生物50合计300分生物80 化学100 物理120Ⅱ考试内容及要求（化学）一、考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量考生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进考生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。
1.对化学思想方面的要求化学思想方法是对化学知识在更高层次上的抽象和概括，它是反映化学学科规律和特点的哲学思想。
在中学阶段，化学思想方法渗透在化学知识的学习中。
比如“物质变化是有条件的；物质结构决定物质性质；化学与社会和谐发展；分类与比较；假说、模型与实验；以及定性与定量、宏观与微观、量变与质变、一般与特殊、分与合等相结合”的哲学方法始终贯穿于中学化学知识建立和应用的过程中，因此对化学思想方法的考查通常与化学知识的考查结合进行。
2.对化学学习能力的要求（1）接受、吸收、整合化学信息的能力①能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
②能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的信息，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
③能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
（2）分析和解决（解答）化学问题的能力①能够将实际问题分解，通过运用相关的知识，采用分析和综合、比较和论证、归纳和演绎等方法，解决简单化学问题的能力。
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2化学基本概念和基本理论（1）物质的组成和分类（8点）（1） 分子 是保持物质化学性质的最小微粒，①分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。
②按组成分子的原子个数可分为：单原子分子，如He 、Ne 、Ar 、Kr ……双原子分子，如H 2、O 2、N 2、HCl 、NO ……多原子分子，如O 3、P 4、H 2O 、C 6H 12O 6、(C 6H 10O 5)n（2） 原子 是化学变化中的最小微粒，确切地说，在化学变化中原子核不变，但是核外电子可发生变化。
原子是由原子核（质子、中子）和外电子构成的。
（3） 离子 是原子或原子团得失电子之后形成的带电粒子①可分为： 阳离子，如Li +、Na +、H +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+……阴离子，如Cl －、O 2－、OH －、SO 42－……②存在离子的物质： 离子化合物中，如NaCl 、CaCl 2、(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3……电解质溶液中，如盐酸、NaOH 溶液等金属晶体中，如钠、铁、钾、铜……【解析】2分子、原子、离子间的概念关系【解析】3分子、原子、离子间的质量与电量关系：对于A Z 质量数质子数n X ±化合价±n 电荷原子个数，质量数A = 质子数 Z + 中子数 N ，电子的质量忽略不计X AZ ：电子数 = Z ，X A Z n+：电子数 = Z - n ，X A Zm －：电子数 = Z + m 例1．核内中子数为N 的R 2＋离子，质量数为A ，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）A ．ol 8)m N (A 16A n +-+B ．ol 10)m N (A 16A n +-+C ．ol 2)m N (A --D ．ol 6)m N (A An +-（1）原子（核素）的相对原子质量：以12C 原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子（核素）的相对原子质量。
公式为：)(121X (Ar(X)12原子原子）C m m ⋅= （2）核素的近似相对原子质量：核素的相对原子质量取整数即核素的近似相对原子质量，此数值与核素的质量数相等。
（3）元素的相对原子质量（元素的平均相对原子质量）：按某元素各种天然同位素原子在自然界中的百分含量求得的平均值。
（4）元素的近似相对原子质量：按某元素各种天然同位素原子在自然界中的百分含量，用核素（5例2．碳元素的相对原子质量为12 ，12C 原子的质量为b g ，A 原子的质量为a g ，阿伏加德罗常数为N A ，则A 的相对原子质量为 （ ） ①b a 12 ②a ·N A ③a b 12 ④12a ·N AA ．①②.B ．①③C ．②③D ．②④例3．下列说法中，正确的是 （ ）A ．硫酸的摩尔质量是98 gB ．1 mol 水的质量是18 g ·mol －1C ．22 g 二氧化碳的物质的量是0.5 mol.D ．氯化氢的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量例4． g NH 4HCO 3与60ｇ尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相等。
例5．（2007·北京理综·6）对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是（ ）A ．若质量相等，则质子数相等B ．若原子数相等，则中子数相等. D ．若体积相等，则密度相等（1）物理变化：没有生成其它物质的变化，仅是物质形态的变化。
液化、汽化、熔化、溶解、升华、凝华、凝固、萃取、蒸馏、蒸发、分馏、焰色反应、盐析等均属于物理变化（2）化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
干馏、裂化、裂解、蛋白质变性、金属钝化、风化，CuSO 4+5H 2O = CuSO 4·5H 2O 均属于化学变化。
可以从三个层次认识化学变化的本质：①有新物质的生成并伴有发光、放热、变色等现象；②旧的分子拆成原子，原子重新组合成新的分子；③旧化学键的断裂，新化学键的形成。
（3）联系：发生物理变化时不一定发生化学变化，发生化学变化时，常常发生物理变化。
例1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
①臭氧变成氧气是物理变化 （ ） ②将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸变成白色，属于物理变化 （ ） ③冰变成水是物理变化 （ ） ④通电发光是化学变化 （ ） ⑤煤的“气化”，煤的“液化”，煤的“干馏”都是物理变化 （ ） ⑥分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化（ ） ⑦加热晶体I 2，固体从试管底部跑到上部属于物理变化（ ）⑧加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部只发生物理变化（）⑨向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化（）⑩向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化（）例2．（2007·四川理综·6）下列家庭验中不涉及化学变化的是（）A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐例3．（2011·江苏学测·20）在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水. B．用铁矿石冶炼铁D．用煤生产水煤气理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关【解析】１物质分类的基本方法（1）按组成分：（2）按状态分：固态、液态和气态。
（3）按导电性分：导体、半导体和绝缘体。
（4）对化合物，按化学键分：离子化合物和共价化合物。
按水溶液或熔融状态下导电性分：电解质和非电解质。
（5）对混合均匀的混合物，按溶质粒子直径的大小分：溶液、浊液和胶体。
例1．下列说法：①只含一种元素的物质一定是纯净物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。
其中正确的是（）A．①②③B．①③C．②③. D．①②例2．下列物质属于纯净物的是（）①氨水②重水③明矾④纯碱⑤天然气⑥氧气⑦漂白粉⑧铝热剂A．①④⑤⑦B．②③④⑥.C．④⑦⑧D．③⑤⑥⑧例3．（2008·广东·7）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦【解析】2纯净物和混合物（1）纯净物：有固定的组成和结构，有一定的熔沸点，保持一种物质的性质。
混合物：无固定的组成和结构，无一定的熔沸点，保持原有物质各自的性质。
（2）易错的概念：易误认为是纯净物的混合物：①同素异形体组成的混合物，如O2和O3的混和；钢铁；盐酸；碱石灰；漂白粉。
②煤；石油，煤油，汽油……石蜡；氯水，氨水……；天然油脂（豆油，猪油……）③空气；水煤气，高炉煤气……④高分子化合物都是混合物。
易误认为是混合物的纯净物：①结晶水合物（CuSO4·5H2O……）②复盐[KAl(SO4)2·12H2O……] ③冰、水混合物例1．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（）A．水煤气、铝热剂B．硫酸铜晶体、漂白粉.C．盐酸、磷酸钙D．玻璃、含Fe为70％的氧化铁例2．由一种元素组成的物质（）A．一定是单质B．一定是纯净物C．一定不是化合物D．可能是纯净物，也可能是混合物.例3．下列有关物质分类或归类正确的是（）A．混合物：石炭酸（苯酚的俗称）、福尔马林、水玻璃、水银B．化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HDC．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H4O2、C4H8O2D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨例4．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氧化铁FeO B．酸性氧化物碳酸气CO2 .C．酸硫酸H2S D．盐纯碱NaOH【解析】3常见的不同类型物质的相互联系和转化关系（1复分解反应的条件：有沉淀、气体、弱电解质（水、弱酸、弱碱）生成置换反应的条件：金属性（或非金属性）强的能置换金属性（或非金属性）弱的（2）化学变化从是否有电子转移分：氧化还原反应和非氧化还原反应（3）化学变化从有无离子参与分：离子反应反应和非离子反应（4）化学变化从能量角度分：放热反应和吸热反应（5）化学变化从反应进行程度分：完全反应和可逆反应（6）4种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系（填“一定是”、“一定不是”、“可能是”）①置换反应氧化还原反应；②复分解反应氧化还原反应；③化合反应氧化还原反应；④分解反应氧化还原反应。
【解析】4化学反应的规律（1）“强制弱”的规律：强酸制弱酸：HCl+CH3COONa= NaCl+CH3COOH （酸性：HCl>CH3COOH）2CH3COOH+ CaCO3 = (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑（酸性：CH3COOH>H2CO3）（酸性：H2CO3 >）（酸性：>NaHCO3 ）强碱制弱碱：NaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O （碱性：NaOH>NH3·H2O）Cl2+2KBr = 2KCl +Br2 （氧化性：Cl2>Br2）Br2 +2KI = 2KBr +I2 （氧化性：Br2> I2）强还原剂制弱还原剂：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（还原性：Zn>H2）H2+CuO△Cu +H2O （还原性：H2>Cu）（2①“金属”与“非金属”的对立及体现在Al上的统一②“氧化”与“还原”的对立及“氧化还原”同生同灭的统一失电子——化合价升高——被氧化——还原剂——发生氧化反应——得到氧化产物得电子——化合价降低——被还原——氧化剂——发生还原反应——得到还原产物③强弱的对立统一氧化性强，则还原性弱；还原性强，则氧化性弱。
酸性强，则碱性弱；碱性强，则酸性弱；两性氢氧化物酸性、碱性都弱。
金属原子易失去电子，则难得到电子；非金属原子易得到电子，则难失去电子；稀有气体既不容易得电子，也不容易失电子。
（3）“分类”的规律：金属性质（还原性）：2Fe+3Cl2点燃 2 FeCl3 （与非金属）2Mg+CO2点燃2MgO+C（与非金属氧化物）Fe+2HCl22↑（与酸）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（与盐）非金属性质（氧化性和还原性）：O2+2Na △Na2O2 （与金属）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O （与碱）Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 （与盐）OO②与金属活动顺序表H之前的金属反应产生H2，Fe+ 2H+ = Fe2++H2↑；③与碱性氧化物反应生成盐和水，FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O；④与碱反应生成盐和水，OH－+H+ = H2O，2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O；⑤与某些盐反应，CO32－+ 2H+ = H2O+CO2↑。