辽宁省沈阳市东北育才学校2021届高三第九次模拟考试理科综合化学试题

辽宁省沈阳市东北育才学校【最新】高三第九次模拟考试理

科综合化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）

A．氢氧化铝可作抗酸药B．“84”消毒液的有效成分是NaClO

C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．酱油中添加的补铁剂中含有维生素C

2．下列试剂中，标签上应标注和的是（）

A．CH3COOH B．HNO3C．Na2CO3D．HCl

3．在下列给定条件的溶液中，可以大量共存的一组离子是：（）

A．pH=13的溶液中：NH4+、NO3—、K+、SO42—

B．含Fe3+的溶液中：CO32—、NO3—、HCO3—、Na+

C．强碱性溶液中：Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

D．pH=1的溶液中：Cr O42—、K+、Na+、S2O32—

4．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可形成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25 ℃时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1，下列说法正确的是( )

A．Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物

B．R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强

C．原子半径：X＜Y＜Z＜R＜W

D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

5．下列说法正确的是（）

A．某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷

B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理不同

C．乙烯分别使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色，反应类型相同

D．油脂是能发生水解反应的高分子化合物

6．已知下表中烷烃的某种同分异构体的一氯代物都只有一种结构，依据表中物质的分子式推测表中第六项应该为（）

A．C22H46B．C26H54C．C30H62D．C32H66

7．下列图示与对应的叙述相符的是( )

A．图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO 2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

8．Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法或关系式错误的是（）

A．加入少量强碱，发生反应：HPO42－＋OH－===PO43－＋H2O

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)

C．加入少量强酸，发生反应：HPO42－＋H＋===H2PO4－

D． c(Na＋)>c(PO43－)＋c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)> c(Na＋)

二、原理综合题

9．BaCl2·x H2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反应生产BaCl2·x H2O，工艺流程如下图所示。

已知：室温时K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11， K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可

得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为

______________________________。

（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影响产品质量，可鼓入预热后的空气

吹除，预热空气的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。（3）热空气吹除时会有部分HS－转变为S2O，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为____________________________________________。（4）室温时，若加碱调溶液pH调至9，则完全沉淀的离子是__________，另一离子浓度为______mol/L (当溶液中离子浓度小于1×10－5 mol/L时认为该离子完全沉淀) 。

若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等浓度的Na2CO3溶液，出现的现象________，发生反应的离子方程式___________________。

10．Ⅰ．甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2===2CO

＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：

(1)下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

(2)若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随

时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

Ⅱ． CO和H 2也可由反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH>0得到。

（1）一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)。A、B、C三点处对应平衡常数(K A、K B、K C)的大小顺序为________________。

（2）100 ℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填序号)。

a．容器的压强恒定b．容器内气体密度恒定

c．3v正(CH4)＝v逆(H2) d．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2Ⅲ．NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。常温下，现向100 mL 0.1 mol·L−1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L−1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

（1）b点时，溶液呈酸性的原因是____________________________。

（2）在c点，溶液中各离子浓度的关系正确的是____。

A．c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH−)+2c(SO42-)

B．c(Na+)> c(NH4+)> c(SO42-)>c(H+)=c(OH−)

C．c(Na+)> c(SO42-)> c(NH4+)>c(H+)=c(OH−)

D．c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH−)

Ⅳ．以H2、O2、熔融Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2。