最新高一化学必修二第四章测试题

第四章 化学与自然资源的开发利用一、选择题1．2008 年夏季奥运会在北京举行，当时要突出的理念是“绿色奥运、人文奥运、科技 奥运”。

绿色奥运是指 ( ) 。

A ．加大反恐力度，并要求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛B ．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C ．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D ．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是 ( ) 。

A ．CO 或氢气还原法B ．铝热反应法C ．电解法D ．热分解法3．环境与可持续发展是现在国际性环保的主题，利用海水是可持续发展的一个任务， 对于海水的利用认识错误的是 ( ) 。

A ．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺 的问题B ．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发C ．可以用太阳能电解海水以获取氢能源D ．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡4．我国城市环境中的大气污染物主要是 ( )5．“绿色化学” 提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用， 染问题。

在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是 ( )B ． CH 2＝ CH 2＋ Cl 2＋ Ca( OH ) 2 → CH 2－ CH 2＋CaCl 2＋ H 2OA ． CO 2、 Cl 2、 N 2、酸雨B ．SO 2、NO 2 CO 、可吸入颗粒物C ． NH 3、 CO 2、 NO 2、雾D ．HCl 、 SO 2、N 2、可吸入颗粒物 从根本上解决环境污 A ．C H 2＝CH 2＋CH 3―C ―O ―OH( 过氧乙酸 ) → CH 2－CH 2＋CH 3COOH C ． 2CH 2＝CH 2＋O 2 催化剂 2CH 2－CH 2O催化剂D ． 3CH 2－CH 2CH 2－ CH 2＋ HOCH 2CH 2－O －CH 2CH 2OH ＋2H 2OOH OH O 6．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦 点，海水约占地球现有总水量的 97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是 ( ) 。

A ．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化 C ．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D ．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化7．铝能用于冶炼难溶的金属 (如Cr 、V 、Mn 等) ，这是因为铝 ( ) 。

A ．既能与酸反应，又能与碱反应9．下列变化不属于化学变化的是 (⑥石油的裂解 ⑦海水蒸馏10．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是 ( ) 。

11．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是12．近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮” ，给当地渔业造成了重大损失， 赤潮直接威胁着人类生存的环境， 已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。

下列关于赤潮 发生原因的叙述正确的是 ( ) 。

A ．含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生B ．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果C ．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发B ．利用太阳能，将海水蒸馏淡化B ．导电性好C ．具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量D ．熔点低 8．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥； ②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是 A ．②④⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤①①煤的干馏 ②煤与氢气作用液化 ③煤的气化 ④石油的分馏 ⑤石油的催化裂化A ．①②③④⑦B ．②④⑤⑥C ．④⑦D ．⑥⑦ A ． MgB ．KC ．Br 2D ．I 2 A ．石油裂解得到的汽油是纯净物B ．石油产品都可用于聚合反应C ．天然气是一种相对清洁的化石燃料D ．煤就是碳，属于单质生的直接原因D ．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生13．在冶金工业上，均不能用常用化学还原剂制得的金属组是 ( )A ． Na 、 Mg 、AlB ．Na 、K 、ZnC ．Fe 、Cu 、AgD ． Na 、Ca 、K14．第 28 届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰” (CH 4·nH 2O) 。

其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨 大能源物质。

下列有关可燃冰的预测中错误的是 ( ) 。

A ．高压、低温有助于可燃冰的形成B ．可燃冰的主要成分是甲烷C ．可燃冰的微粒间可能存在着离子键D ．构成可燃冰的原子间存在着极性共价键二、填空题15．(1)20 世纪 90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。

绿色化学是“预 防污染” 的根本手段， 它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料， 最大限度地节约 能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。

下列各项符合“绿色化学”概念 要求的是 ( )A ．处理废弃物B ．治理污染点C ．减少有毒物D ．杜绝污染源 ( 2) “绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副 作用。

下列化学反应中不符合绿色化学概念的是 ( )A ．除硫酸厂尾气： SO 2＋ 2NH 3＋ H 2O ＝ ( NH 4) 2SO 3B ．消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染： NO ＋NO 2＋2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2OC ．制硫酸铜： Cu ＋2H 2SO 4( 浓) ＝CuSO 4＋SO 2↑＋ 2H 2OD ．制硫酸铜： 2Cu ＋O 2＝2CuO ；CuO ＋H 2SO 4( 稀)＝CuSO 4＋H 2O 16．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：O 2 CH 3CH ＝CH 2 催化2剂 CH 2＝CHCHO根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：(1) _________________________________________________ 由 CH 2＝ CH 2制得有机物 A 的化学反应类型是 _______________________________ ；A 与 B 合成丙烯酸乙酯的反应的类型是 _____________ 。

(2) _____________________________________________ 丙烯醛 ( CH 2＝CHCHO )中含有的官能团 ___________________________________ (填名称 )。

CH 2＝CH 2催化剂有机物 A CH 2＝CHCOOCH 2CH 3) 丙烯酸乙酯 浓 H 2SO 4△氧化剂 有机物 B( 3)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：三、实验题17．下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

已知：请回答：（1）溶液 B 中含有的阳离子有（填离子符号）。

（ 2）下列物质中最适宜作氧化剂 X 的是（填字母）。

a． NaClO b．H2O2 c．KMnO 4（ 3）加入试剂①是为了调节 pH，试剂①可以选择（填化学式）。

（4）操作①的名称是。

（5）沉淀 D 加入盐酸可以得到 FeCl 3，关于 FeCl3 溶液的性质中说法不正确的是a．将 FeCl3 饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应b．向 FeCl3 溶液滴加 NaOH 溶液，出现红褐色沉淀c．将 FeCl3 溶液加热蒸干并灼烧，得到 FeCl3 固体d．向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色（6）沉淀 D 加入盐酸和铁粉，可以制得 FeCl 2溶液，实验室保存 FeCl2 溶液，需加入过量的铁粉，其原因是（结合离子方程式表示）。

四、计算题18．（1）取等物质的量的 MgO 和 Fe2O3 的混合物进行铝热反应，写出反应的化学方程式。

（ 2）铝与氧化铁在高温下的反应可用于工业上冶炼铁（铝热法）。

将一定量的铝溶于足量的 NaOH 溶液，产生气体的体积为 a L（标准状况）。

若等质量的铝与氧化铁发生反应，计算得到铁的物质的量（用含 a的代数式表示）。

参考答案一、选择题1．C 解析：考查对绿色化学的理解。

2．C 解析：考查冶炼 Na、Mg 、Al 等活泼金属一般采用电解法。

3．A 解析：考查对“可持续发展”的理解。

4．B 解析：考查大气污染物的基本常识。

5．C解析： C 项的原子利用率为 100%，反应物中的所有原子都全部转化成了所需的产物。

6．A 解析：加入明矾只能吸附固体杂质，不能除去海水中溶解的物质。

7．C 解析：考查铝热反应的原理及应用。

8．D 解析：其主要原理和步骤是： Mg2→ Mg ( OH ) 2→MgCl 2。

9．C 解析：考查煤和石油的综合利用的几种方法，要求简单了解其原理。

10．C 解析：考查海水资源的利用及溴单质的物理性质。

11．C解析： A ．石油裂解得到的汽油是混合物； B．不是石油产品都可用于聚合反应，有的是饱和烃； D ．煤是一种混合物，其主要成分是 C。

12．C 解析：考查水体富营养化的原因。

13．A解析： Na、Mg 、Al 均通过电解法制得， Ag 通过分解法制得。

14．C解析：“可燃冰”存在于海底，就是一种高压低温的环境；从化学式CH4·nH2O 可看出其中不含金属元素或铵根，所以可燃冰由分子构成，原子间存在极性共价键而非离子键。

二、填空题15．(1)D (2)C解析：考查对绿色化学的理解：“预防污染” 。

16．(1) 加成反应取代反应 (或酯化反应 ) ( 2)碳碳双键、醛基(3) nCH 2＝CH 2 解析：本题考查了石油化工的两个重要反应类型——聚合反应和酯化反应。

三、实验题2+ 3+ + 2+17． ( 1) Fe 2+、 Fe 3+、 H +、 Cu 2+(2) b(3) CuO 或 CuCO 3或 Cu( OH ) 2(4) 蒸发结晶(5) c(6) 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ ，抑制 Fe 2+ 水解解析：通过加氧化剂除去杂质，不能选用可能会引入新杂质的氧化剂； (3) 根据表里给 的信息，可知金属离子以氢氧化物的形式沉淀下来与溶液的 pH 的关系，所以试剂的选择既 能通过调溶液的 pH 除去杂质 Fe 3+ ，又不会引入新的杂质离子。

四、计算题18．(1)Fe 2O 3＋2Al 2Fe ＋Al 2O 3 解析： (1)Mg 比铝活泼，所以 MgO 不能与铝发生铝热反应。

(2) 2Al ～ 3H 2 ～ 2Fe67.2 L 2 mol a L n(Fe) an(Fe) ＝ mol33.6 (2) a mol33.6。