酸碱中和滴定实验报告(优选.)

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酸碱中和滴定实验

一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶

（1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因；

（2）对比滴定管和量筒刻度的不同。

二.实验操作：

（1）查：检查是否漏水和堵塞。

（2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）

（3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。

（4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。

（5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。

左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色）

（6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式：

c（H+）=［c（OH-）×V（碱）］÷V（酸）求。

［原理：c（H+）×V（酸） = c［（OH-）×V（碱）］

指示剂的选择：

酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。

指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。

选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。

①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。

②强碱滴定强酸：可选择酚酞作指示剂，颜色由无色到浅红色(PH≈8)

（酚酞：无色—————浅红色————红色

PH 0-----------（8-10）--------14）

③强酸滴定强碱：可选择甲基橙，颜色由黄色到橙色(PH≈4.4)

（甲基橙：红色———橙色—————黄色

PH 0-----（3.1-4.4）-----------14）

实验报告单

时间：同组同学：

一、实验目的：

二、实验用品：

实验仪器：

实验药品：

三、实验原理：

四、实验纪录：

五、实验结果：

六、常见误差分析：

［根据：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）分析］

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