酸和碱的化学性质复习教案

第十单元第节（课）第 1 课时连续号课题酸和碱的化学性质

备课时间3月 10 日第 4 周主备人马先基

教学目标知识与技能

⑴通过复习，掌握酸、碱的化学性质。

⑵巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学

反应的规律。

⑶运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。

过程与方法

通过探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归

纳能力、实验设计与操作能力。

情感态度与

价值观

通过讨论、交流与实验，激发学生的学习兴趣，培养学生的合

作意识，体验探究的乐趣和成功的喜悦，体会化学学习的特点

是关注物质的变化过程与性质等。

教学重点酸和碱的化学性质

教学难点综合运用酸与碱的知识解决一些具体问题。

教学模式展、归、析、测“四步法”

课前准备

教学过程备注

一、展示课题和中考复习目标

1、知道酸碱的化学性质，认识酸碱的腐蚀性

2、会酸、碱的化学性质实验；

3、会溶液酸碱性的检验实验。

二、结合教材，自主复习，归纳知识

（一）学生完成复习导学案

（二）师生共同归纳知识

1、酸的通性：

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+ 酸→盐+ 氢气

（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水

（4）碱+ 酸→盐+ 水

（5）盐+ 酸→新盐+ 新酸

2、碱的通性：

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→新盐+新碱

三、精讲例析

【例1】基础题

1、下列物质属于酸的是（）

A、H2CO3

B、Na2CO3

C、P2O5

D、KOH

2、一些食物的近似PH如下，其中碱性最强的是（）

A、苹果汁2.9~3.3

B、葡萄汁3.5~4.5

C、牛奶6.3~6,6

D、鸡蛋清7.6~8.0

3、下列有关酸和碱的描述错误的是（）

A、浓硫酸与强烈的腐蚀

B、胃液中的盐酸可帮助消化

C、氢氧化钠需要密封保

D、氢氧化钙可改良碱性土壤

4、下列物质可将氢氧化钠溶液和石灰水区分开的是（）

A、氧气

B、二氧化碳

C、石蕊试液

D、酚酞试液【例2】构建模型和构建知识网络是化学学习中重

要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：

（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

（2）图中①的现象是：____________。

（3）图中性质③属于________反应（填基本反应类型）。（4）写出一个符合图中④的化学方程式_____________。（5）图中⑤的性质在工业上可用于__________(填用途)。

【例3】查阅资料得知：氢氧化钠溶液中含有H2O、Na＋、OH－。某化学兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚酞试液变红，做了三个实验设计：

实验一：在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象。

实验二：在第二支试管中加入约2 mL，5%NaCl（pH＝7）溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象。

实验三：在第三支试管中加入约2 mL，5%NaOH溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象。

根据上述实验探究回答下列问题：

（1）实验一观察到的现象是，

得出的结论是。

（2）实验二观察到的现象是，

得出的结论是：Na＋不能使无色酚酞试液变红色。

（3）实验三观察的现象是，

得出的结论是。

（4）拓展应用：向滴加2－3滴无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀硫酸至恰好完全反应。溶液的颜色

变化是，该反应的化学方程式是。四、达标检测

教学反思