黄冈中学高一化学必修2第一章单元测试卷(内部)(答案)—精品文档
高一化学必修2第一单元单元测试题及答案.docx
高一化学第一单元试卷一、选择题（包括 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分共 题只有一个选项符合题意）1．质量数为 37 的原子应该有 （ ）个质子， 19 个中子， 19 个电子个质子， 20 个中子， 18 个电子个质子， 18 个中子， 20 个电子个质子， 19 个中子， 18 个电子50 分。
每小2. 下列各组微粒半径（ r ）之比大于 1 的是A. rF/ rClB. rI-/rIC. rMg2+/Na+D. rF-/rCl-3. 下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是 ( )A ． BFB．H OC． SiCl4D ．PCl5324．下列分子含有的电子数目与 HF 相同，且只有两个极性共价键的是 ( )A ． CO 2 C ．N 2O D ．CH 4 5．下列电子式，正确的是（ ） 6．下列物质中属于共价化合物的是( )．HNOA ．NaOB ．I2 C ． NaHSO D22437. 图为周期表的一部分，已知 A ，B ，C ，D ，E 五种元素原子核外共有 85 个电 子， E 原子核外有四个电子层， B 元素是（ ）（ A ） P （B ）Mg （C ）Cl （D ）Si8. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （A ．单质熔、沸点逐渐降低B ．气态氢化物稳定性逐渐增强）C ．卤素离子的还原性逐渐增强D ．单质的氧化性逐渐增强9．第 4 周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元 素的叙述正确的是 （ ）A ．原子半径比钾的原子半径大B ．氯化物难溶于水C ．其氢氧化物的碱性比 NaOH 强D ．碳酸盐难溶于水10. 元素 X 原子的最外层有 3 个电子 , 元素 Y 原子的最外层有 6 个电子 , 这两种元 素形成的化合物的化学式可能是 ( )3 C11．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） （ A ） CaCl 2（B ）KOH （C ）H 2O （ D ） NH 4F12．最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为 ，下列说法正确的是（ （A ） 是一种新型化合物 （C ） 含离子键13．下列说法中不正确的是 ( ）)（B ） 和 12C 都是碳的核素 （ D ） 中含共价键A. 在共价化合物中也可能含有离子键B. 非金属之间形成的化学键一定是共价键C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物14. 下列各组中的性质比较中，不正确的是（）A 酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4B 碱性 Ba （OH）2＞Ca（ OH）2＞Mg（ OH）2---C还原性 F ＞ Cl ＞Br D稳定性HCl＞H2S＞PH3和 b Y m+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）A 、 a – n = b + m B、a + b = m +nC 、氧化物为 YO m D、氢化物为H n X或XH n16.同一周期 X、 Y、 Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是( )A、原子半径 X>Y>ZB、气态氢化物的稳定性 HX>H2Y>ZH3C、非金属性 X>Y>ZD、阴离子的还原性 Z3－ >Y2－>X－17.短周期中三元素 a、b、c 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：A．a 是一种活泼的非金属元素a B．c 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸bC．b 的氢化物很稳定cD．b 元素的最高化合物为＋ 7 价。
(完整版)化学必修二第一章单元测试试卷(含答案)
化学必修二第一章第1、2节测试卷姓名：___________班级：___________分数：___________一、单选题（每小题4分，共40分）1.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个周期B.元素周期表有18个族C.ⅠA 族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期 2.月球表面土壤里的一种非常有用的资源___3He,它是可控核聚变的原料,关于3He 的叙述正确的是( )A.3He 和4He 是同种原子 B.3He 和4He 互为同位素C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应D.在3He 中存在:质子数=中子数=核外电子数3.日本福岛地震引发核泄漏事故,在其周围环境中检测到的放射性物质中有钚-239(元素符号Pu)、铯-137(元素符号Cs)、碘-131(元素符号I),下列叙述错误的是( )A. 23994Pu 和24494Pu 属于同一种元素,它们互为同位素 B.137Cs 和134Cs 是不同的核素,它们的质子数相等C. 13455Cs 和13453I 的质量数相等,它们的中子数不相等 D. 13453I 和13153I 的电子数相等,中子数也相等4.某粒子用符号A n+Z M表示,下列关于该粒子的叙述中,正确的是( ) A.所含质子数为(A-n) B.所含中子数为(A-Z-n) C.所含电子数为(A+n) D.中子数-电子数=A-2Z+n5.14C 是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N 可使它转变为14C, 14114101N+n C+H 。
下列说法正确的是( )A.14C 和14N 互为同位素 B.14C 和C 60是同素异形体C.地球上活着的生物体内,由于新陈代谢作用也存在14C D.14CO 2的摩尔质量为46g6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是( )A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去的电子数目多,所以铝比钠的还原性强C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D.硫与硒为同主族元素,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2SeO47.同周期X、Y、Z三种元素中,已知最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法不正确的是( )A.氧化性:X>Y>ZB.原子半径:X>Y>ZC.阴离子还原性:Z3->Y2->X-D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱8.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。
化学必修二第一章测试题及答案
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、选择题（本题包括20 小题，每小题 2 分，共40 分。
每小题只有 1 个选项符2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H XO ，则它对应的气态氢化物为（）MgCl 2 Na2O NH4Cl CO25．下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C 三种元素的原子核外电子数等于 B 的质量数，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A. B 为第二周期的元素C. 三种元素都为金属元素A．2He原子核内含有 2 个中子B．2He 原子核内含有 3 个质子C．2He原子核外有 3 个电子D．2He 和2He是两种不同的核素D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH) 2的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（A．元素非金属性按X、Y、Z 的顺序减弱C ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高D ．Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强14．含硒（Se ）的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A ．非金属性比硫强 C ．原子序数为 34B ．氢化物比 HBr 稳定D ．最高价氧化物的水化物显碱性 15．下列叙述正确的是（）A ．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B ．含有共价键的化合物都是共价化合物C ．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D ．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物3++2--16．已知 1~18 号元素的离子 W 、 X 、 Y 、 Z 都具有相同的电子层结构，下列 a b c d 关系正确的是（）。
2--A ．质子数： c ＞bB ．离子的还原性： Y ＞ZC ．氢化物的稳定性： H 2Y ＞HZD ．原子半径： X ＜W17．下列事实不能 说明非金属性 Cl ＞I 的是（ ）。
．．--A ．Cl 2+2I ==2Cl +I 2B ．稳定性： HCl ＞HIC ．酸性：HClO ＞HIOD ．酸性：HClO ＞HIO 4 43 318．下列说法错误 的是（ ）。
高一化学必修二第一章测试题含参考答案
第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )A ．13AlB ．13AlC ．13CD ．13C2．下列粒子半径最小的是( )A ．Na ＋B ．NaC ．ClD ．Cl －3．下列各组中属于同位素关系的是( )A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A ．制催化剂的材料B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料C ．制农药的材料D ．半导体材料5．下列递变规律不正确的是( )A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强C ．C 、N 、O 原子半径依次增大D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )A ．OH －、H 2O 、F －B ．NH 3、NH ＋4、NH －2C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －2 D ．HCl 、F 2、H 2S 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( ）A ．原子序数X ＜YB ．原子半径X ＜YC ．离子半径X ＞YD ．原子最外层电子数X ＜Y8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg (OH )2＞Al (O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性：F ＞O ＞S9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．单质的非金属性：X ＞Y ＞ZC ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜ZD ．原子序数：X ＜Y ＜Z10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是()A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱11．下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子13．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R 14．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是A．第三列所含元素最多B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐降低，而第17列元素单质熔点逐渐升高C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定15．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是()A．1B．3C．5D．616．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(）A．原子半径X＜Y B．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X17．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高Array B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强18．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E二、填空题19．有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________；(2）只由极性键构成的物质是________；(3)只由非极性键构成的物质是____；(4)只由非金属元素组成的离子化合物是____；(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________；(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；(7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。
高一化学必修2测试题及答案(可编辑修改word版)
868 2 2 高一化学必修 2 第一章测试题可能用到的相对原子质量：A. 元素的种类由核外电子数决定B. 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C ．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子H －1 O －16 Cl －35.5 Na －23 Li －7 K －39 Rb －85 Cs －133 Ag －108D ．某元素的原子核内有 m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为 m + n 一． 选择题9．下列说法中，正确的是 （ ）1．19 世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A ．周期表中的主族都有非金属元素B ．周期表中的主族都有金属元素A.提出了原子学说B.提出了分子学说C ．周期表中的非金属元素都位于短周期D ．周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律10．下列各组中前者的碱性比后者强的是( )2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ）A. KOH 和Al(OH)3B. Mg(OH)2 和NaOHC. Al(OH)3和Mg(OH)2D. Mg(OH)2和 A ．8、8、18、32 B ．8、18、18、32C ．8、18、18、18D ．8、8、18、18Ca(OH)211．下列有关碱金属元素的说法正确的是( )3. 某些建筑材料含有放射性元素氡( 222Rn )，会对人体产生一定危害。
该原子中中子数和质子数之差是（ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．2224. 下列表达方式错误的是 ()A. 锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B ．从锂到铯，密度由小到大 C ．从锂到铯，熔沸点依次升高 D ．钠与水反应不如钾与水反应剧烈 12．1．下列说法中正确的是( )A ．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B. 4C 和 177N 的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 A ．H∶ClB ．C ． 18O D ．O ＝C ＝OC. 已知铱的一种核素是 17971Ir ，则其核内的中子数是 1145. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）A. Na 2O B ．NH 3 C ．Ca(OH)2 D ．CaBr 2二．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
高一化学必修2第一章测试题(附答案)
高一化学必修 2 第一章测试题（附答案）一、选择题 ：（每小题只有一个答案）1、铋元素可表示为 83Bi ，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（ ）A ．Bi 元素的质量数是 209B ．Bi 元素最高价氧化物的化学式为Bi 2O 3C ．Bi 元素位于元素周期表第六周期第Ⅴ A 族D ．Bi 原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 2、1999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为 298。
以下叙述不正确的是 （ ）A ．该元素属于第七周期B ．该元素位于Ⅲ A 族C ．该元素为金属元素，性质与82Pb 相似D ．该同位素原子含有 114 个电子， 184 个中子3、我国最新报导的高超导体中，铊（ Tl ）是其中之一，已知位于第六周期第Ⅲ A族，关于铊的说法，可能错误的是：（A 、是银白色金属B 、Tl （ OH ） 3 有两性）C 、与稀盐酸反应生成盐酸盐D 、铊的金属性强于铝的金属性 4、短周期元素中， 族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是：A 、 CS 2B 、CO 2C 、SO 2D 、SiO 25、同一同期的 X 、Y 、Z 三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学 式分别为 H 2 XO 3、H 3 4、H 2 4，下列说法正确的是： （ ）YO ZOA 、气态氢化物的稳定性： XH 4>YH 3>H 2Z;B 、元素非金属性强弱关系 :X>Y>ZC 、最高价氧化物对应水化物酸性 :H 2XO 3>H 3YO 4>H 2ZO 4D 、原子半径 :X>Y>Z 6、已知短周期元素的离子：a A2+、 b B +、c C 3-、 d D -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A 、原子半径 A ＞B ＞D ＞C B 、原子序数 d ＞c ＞ b ＞ a C 、离子半径 C ＞D ＞B ＞A D 、单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C7、下列气态氢化物中，最稳定的是：A 、NH 3B 、PH 3C 、CH 4D 、H 2 O（） 8、下列说法正确的是（）A 、所有主族元素的最高正化合价都等于其最外层电子数B 、所有过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素C 、在周期表中氧族元素的单质全部是气体D 、同周期主族元素的原子半径以Ⅶ A 族的为最小9、根据元素周期表，下列叙述正确的是： （ ）A 、钾与铯同一主族，铯比钾更容易从水中置换出氢B 、溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易变质C 、卤族元素气态氢化物的水溶液的酸性，从上到下依次减弱D 、卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下增强、核外电子排布相同的离子m+和 B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系10A是（）A ．大于B ．小于C ．等于D ．不能肯定11、X 、Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X 元素的阳离子半径大于 Y元素的阳离子半径， Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同 ,Z 元素的原子半 径小于 Y 元素的原子半径 ,X 、 Y 、 Z 三种元素原子序数的关系是（）A ．X>Y>ZB ．Y>X>ZC ．Z>X>YD ． Z>Y>X12、下列排列顺序正确的是 ＞②原子半径： ＞＞（）①热稳定性： H 2 ＞HF 2 O③酸性： H 3 OH SNa Mg-＞Cl-4＞H 2 4＞HClO 4④结合质子能力：OH -＞CH 3PO SOCOOA ．①③B ．②④C ．①④D ．②③13、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是（）A ．常压下五种元素的单质中， Z 单质的沸点最高B ．Y 、 Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同C ．W 的氢化物的稳定性比 X 的氢化物的稳定性高D ．Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强14、 有三种金属元素 a 、b 、c ，在相同条件下， b 的最高价氧化物的水化物的碱性比 a 的最高价氧化物的水化物的碱性强； a 可以从 c 的盐溶液中置换出 c ，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（）A ．a 、b 、cB ．b 、a 、 cC ．b 、c 、aD ．c 、b 、a15、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 23，这种元素的气态氢化物H XO的分子式为（）A ．HXB ． H 2XC ．XH 3D ．.XH 416、某元素最高正价与负价绝对值之差为 4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A ．K 2SB ．MgOC ．MgSD ． NaF17、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）－－B. NH＋－A. OH 、HO 、F3、 NH、NH24 2＋＋－ D. HCl、F 、HSC.HO 、NH、NH3 4222二、非选择题18、下表是周期表中的一部分，根据 A ～I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族Ⅰ A 0周期ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA1 A2DE G 3 BCJFHI（ 1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的 是 , 可用于制半导体材料的元素是 _______。
高一化学必修2第一章单元检测试卷(有答案)
高一化学必修2 第一章单元检测试卷(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( ) A ．一定是离子键 B ．一定是共价键C ．可能是离子键也可能是共价键D ．以上说法都不正确2．对于A Z X 和A ＋1Z X ＋两种粒子，下列叙述正确的是( )A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B ．化学性质几乎相同C ．一定都由质子、中子、电子构成D ．核电荷数、核外电子数一定相同3.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中位置如右图所示，若W 原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
下列说法中，正确的是( ) A ．X 只有一种氧化物 B ．气态氢化物的稳定性Z>WC ．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XD ．元素X 是自然界中形成化合物种类最多的元素4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A ．K 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等 B ．L 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 C ．L 层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 D ．M 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等 5．下列说法正确的是( )A ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N AB.3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同 C ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：146 92UD.235 92U 和238 92U 是中子数不同，质子数相同的同种核素 6．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。
高一化学必修2第一章单元测试.doc
第一章物质结构、元素周期律高一化学（时间：45分钟）姓名：学号：分数：第Ⅰ卷一、选择题（本小题共5题，每小题只有一个正确选项，每题5分）1、美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。
反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。
以下表示反物质酸碱中和反应的通式是（）A、H-+OH+==H2OB、H++OH+== H2OC、H-+OH-== H2OD、H++ OH-== H2O2、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。
该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A、136B、50C、86D、2223、防“非典”用的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物等进行消毒，可漂白浅色衣物，其有效成分可能是（）A、Cl2B、SO2C、NaClOD、KMnO44、下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是（）A、构成矿物和岩石的主要元素B、空气中含量最多的元素C、单质在常温下呈液态的元素D、地壳中含量最多的元素5、门捷列夫揭示的元素周期律可包括以下内容：①元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质递变只取决于其核电荷数的递变，并不取决于其原子结构的变化。
其中正确的有（）A、只有①②B、只有②③C、只有①④D、①②③④二、选择题（本小题共5小题，每小题有1到2个正确答案，每小题5分，多选或选错不得分，少选则为2分。
）6、X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为（）A、HXB、H2XC、XH3D、XH47、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A、Na2O2B、NH3C、NH4ClD、HCl8、甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是（）A、最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱C、阴离子的还原性甲比乙弱D、金属性甲比乙弱9、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A、光气（COCl2） C、六氟化硫B、二氟化氙 D、三氟化硼10、元素X的含氢化合物中氢的质量分数为12.5%，若X原子的质子数等于中子数，则X的氢化物的化学式为（）A、H2SB、NH3C、CH4D、N2H4第Ⅱ卷三、填空题（本小题共4小题，共42分）11、（8分）19世纪，对于氧化锆的分子式存在很大争论，经测定锆（Zr）的原子量大约为90，其挥发性氯化物的分子量是236。
高一化学必修2第一章测试题及答案
高一化学必修2第一章测试题及答案高一化学必修2第一章测试题（人教版）可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Cl－35.5 Na－23 Li－7 K－39 Rb－85 Cs－133 Ag－108第I卷（选择题共55分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共10分）1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、8、18、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、183．某些建筑材料含有放射性元素氡(222Rn)，会86对人体产生一定危害。
该原子中中子数和质子数之差是（）A．136 B．50 C．86 D．2224．下列表达方式错误．．的是 ( )A．H∶Cl B． C．O188D．O＝C＝O5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．Na2O B．NH3C．Ca(OH)2D．CaBr2二．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共45分）6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以He42的形式存在。
下列说法正确的是（）A．He42原子核内含有4个质子B．He32和He42互为同位素C．He32原子核内含有3个中子D．He42的最外层电子数为2，所以He42具有较强的金属性7．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化8．下列说法正确的是（）A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n9．下列说法中，正确的是（）A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族10．下列各组中前者的碱性比后者强的是( )A. KOH和Al(OH)3 B. Mg(OH)2和NaOHC. Al(OH)3和Mg(OH)2D. Mg(OH)2和Ca(OH)215．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键16．1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（）A．锑元素的质量与12C原子质量1／12的比值B．一个锑原子的质量与12C原子质量1／12的比值C．按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值D．按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值已知17．下列关于元素化合价的叙述错误的是（）A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物18．无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（）A．第三列所含元素最多B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定19．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A．1 B．3 C．5D．620．钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是（）A．Li B．Na C．Rb D．Cs第II卷（非选择题共45分）三．填空题（30分）21．（6分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号。
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人教版必修 2 第一章?物质结构元素周期律?测试题第一局部选择题〔共 48 分〕一、选择题〔此题包括16 小题，每题 3 分，共48 分。
每题只有 1 个选项吻合题意。
〕1．依照元素在周期表中的地址判断，以下元素中原子半径最小的是〔〕A．氧B．氟C．碳D．氮2． X 元素最高氧化物对应的水化物为H3XO 4，那么它对应的气态氢化物为〔〕A ．HX B．H2X C．XH4D． XH33．以下物质中，含有非极性共价键的是〔〕A ．N2B ．CO2C． NaOH D．CH44．某粒子AZ Rn，那么元素R的原子序数是〔〕。
A ．Z B．A-Z C． Z-n D． Z+n5．元素的性质随着元素原子序数的递加而呈周期性变化的原因是〔〕。
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化6．以下粒子半径之比小于 1 的是〔〕。
A ．r (Na + )/ r (Na)B ．r (Cl -)/ r (Cl)C．r (Na)/ r (Mg) D ． r (Ca)/ r (Mg)7． X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都拥有与Ar 原子相同的电子层结构，以下表达正确的是〔〕。
A ．X 的原子序数比Y 小B． X 原子的最外层电子数比Y 大C．X 的原子半径比Y 大D． X 元素的最高正价比Y 大38．以下关于2 He 的说法正确的选项是3He 原子核内含有 2 其中子3He原子核内含有 3 个质子A ．2B ．23He 原子核外有 3 个电子3He4He 是两种不相同的核素C．2 D ．2和 2 9．以下有关元素周期律的表达中，正确的选项是A ．氧化性强弱： F ＜ Cl2B ．金属性强弱： K ＜ Na21C．酸性强弱：H3PO4＜H 2SO4 D ．碱性强弱： NaOH ＜ Mg(OH) 2 10．以下关于元素周期表的说法正确的选项是A．能生成碱的金属元素都在Ⅰ A 族B．原子序数为14 的元素位于元素周期表的第 3 周期Ⅳ A 族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期Ⅳ A 族元素的原子核电荷数和中子数必然为611．同周期X 、 Y 、 Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的序次为HXO 4＞ H2 YO4＞H 3ZO 4，那么以下判断中正确的选项是A．元素非金属性按X 、 Y 、 Z 的序次减弱B．阴离子的复原性按X 、 Y 、Z 的序次减弱C．气态氢化物的牢固性按X 、Y 、 Z 的序次增强D．单质的氧化性按X 、 Y 、 Z 的序次增强12. 以下电子式书写正确的选项是〔〕13．以下关于Ⅶ A 族元素的表达正确的选项是A．ⅦA 族元素是同周期中原子半径最大的元素B．Ⅶ A 族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．Ⅶ A 族元素的最高正价都是+7 价2D．Ⅶ A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14．以下各组元生性质递变情况错误．．的是A ． Li 、 Be、 B原子最外层电子数逐渐增加B ．N 、O、 F原子半径依次增大C． P、 S、 Cl 最高正价依次高升D． Li 、 Na、 K 、 Rb 的金属性依次增强15．含硒〔 Se〕的保健品已开始进入市场。
2023-2024学年高中化学人教版必修2第1章 物质结构 元素周期律单元测试(含答案解析)
2023-2024学年人教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计14小题，每题3分，共计42分）1.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）A. 氧化性：\ Cu^2+ gt Fe^2+B. 酸性：\ HIgt HClC. 共用电子对偏移程度：\ N-H键\ gt C-H键D. 碱性：\ NaOHgt Al(OH)_3【答案】B【解析】 A、氧化性： Cu^2+ \gt Fe^2+ ，说明金属性铁强于铜，可以说明金属性相对强弱，故 A正确；B、氢化物对应水化物的酸性强弱不能说明非金属性强弱，应最高价氧化物对应水化物酸性强弱，才能说明非金属性强弱，故 B错误；C、共用电子对偏移程度： N-H键 \gt C-H键，说明氮的非金属强于碳，故 C正确；D、最高价氧化物对水化物的碱性越强对应元素的金属性越强，碱性： NaOH\gtAl(OH)_3，所以钠的金属性强于铝，故 D正确；2.主族元素 X 、 Y、 Z、 W、 R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过 20。
已知 X 元素原子最外层电子数是其电子层数的 2倍， Y与 W同主族且 W的核电荷数是 Y的 2倍， Z的最高正化合价为 +2价， R的最外层电子数是其最内层电子数的一半。
下列说法正确的是（）A. 原子半径的大小顺序：\ rleft( Xright) lt rleft( Yright) lt rleft(Zright)B. 气态氢化物的稳定性： \ Xlt WC. 最高价氧化物对应的水化物的碱性\ Zgt RD. \ Z、\ R分别与\ W形成的化合物中均只有离子键【答案】B【解析】 X元素原子最外层电子数是其电子层数的 2倍， X 为 C或 S，因为原子序数依次增大，且原子序数不超过 20，则 X为 C， Z的最高正化合价为 +2价， Z位于 IIA族，Z为 Mg， R的最外层电子数是其最内层电子数的一半， R的最外层电子数为 1， R为K， Y与 W同主族且 W的核电荷数是 Y的 2倍，故 Y为 O， W为 S。
2020年高一化学下学期必修二第一章检测题(带答案)
第一章物质结构元素周期律一、选择题1、在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是( )A．2、8、8、18 B．2、8、18、18C．2、18、18、18 D．2、8、18、32答案：A2、原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是( )A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤答案 C3、下列有关钾、钠的说法正确的是A．单质钠比钾活泼B．密度：单质钠<单质钾C．均是短周期元素D．最外电子层上均只有一个电子【答案】D4、下列说法不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子④电子数相同的粒子不一定属于同种元素⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②③④B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②⑤⑥【答案】D5、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍【答案】D6、Mg 、Ca 、Sr 、Ba 是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA 族元素。
已知：①Mg(OH)2难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；②MgSO 4溶于水，而CaSO 4微溶于水。
下列推测中，不正确的是A ．Sr(OH)2溶解于水B ．SrSO 4易溶于水C ．BaSO 4不溶于水D ．Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水【答案】B7、下列关于物质性质的比较，不正确的是( )A ．非金属性强弱：I>Br>ClB ．原子半径大小：Na>P>SC ．氧化性强弱：F 2>Cl 2>Br 2D ．金属性强弱：Na>Mg>Al答案 A8、短周期元素A 、B 、C 在周期表中的位置如图所示。
高一化学必修二第一章习题含答案(可编辑修改word版)
Z 高一化学必修2 第一章单元测试题一、选择题1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A．C B．F C．S D．Ne2．已知某粒子A R n ，则元素R 的原子序数是（）。
A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1 的是（）。
A．r (Na+)/ r (Na) B．r (Cl-)/ r (Cl)C．r (Na)/ r (Mg) D．r (Ca)/ r (Mg)5．有A、B、C、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。
A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D6．下列事实不能说明非金属性Cl＞I 的是（）。
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO37．下列说法错误的是（）。
A.原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）。
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B.砹（At）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。
A．X 的原子序数比Y 小B．X 原子的最外层电子数比Y 大C．X 的原子半径比Y 大D．X 元素的最高正价比Y 大10.已知下列反应：Cu+X2CuX2、2Cu+Y Cu2Y、2X-+Z22Z-+X2，X2、Y 、Z2为三种元素的单质，在Cu2Y 中，Y 为-2 价。
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高一化学必修2 第一章测试题可能用到的相对原子质量：H－1 O －16 Cl －35.5 Na －23 Li －7 K －39 Rb －85 Cs － 133 Ag －108一．选择题1．19 世纪门捷列夫的突出贡献是（）A. 提出了原子学说B.提出了分子学说C. 发现了稀有气体D.发现了元素周期律2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A． 8、8、18、32B．8、18、18、32C． 8、18、18、 18D．8、8、18、183．某些建筑资料含有放射性元素氡( 22286Rn ) ，会对人体产生必然危害。
该原子中中子数和质子数之差是（）A．136B．50C．86D．2224．以下表达方式错误的是 ()．．A．H∶Cl B．C．188O D． O＝ C＝ O5．以下物质中，既含离子键又含共价键的是（）A． Na2O B ． NH3C．Ca(OH)2D．CaBr2二．选择题（每题只有一个选项吻合题意。
每题 2 分，共 45 分）6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家展望，月球的土壤中吸附着数百万吨的23 He ，每百吨23He 核聚变所释放出的能量相当于目先人类一年耗资的能量。
在地球上，氮元素主要以24 He 的形式存在。
以下说法正确的选项是（）A．24He原子核内含有 4 个质子B．23He和24He互为同位素C．23He原子核内含有 3 此中子D．24He的最外层电子数为2，所以24He拥有较强的金属性7．元生性质呈周期性变化的决定因素是( )A．元素相对原子质量依次递加B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化8．以下说法正确的选项是（）A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子必然是同种原子D．某元素的原子核内有m 个质子， n 此中子，则该元素的相对原子质量为m 9．以下说法中，正确的选项是（）A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和10．以下各组中前者的碱性比后者强的是 ( )A. KOH和 Al(OH) 3B. Mg(OH)2和NaOHC. Al(OH) 3和Mg(OH)2D.Mg(O 11．以下有关碱金属元素的说法正确的选项是()A ．锂与过分氧气反应，生成过氧化锂B．从锂到铯，密度由小到大C．从锂到铯，熔沸点依次高升D．钠与水反应不如钾与水反应激烈12． 1．以下说法中正确的选项是 ()A．平时元素的化合价与其原子的质量数有亲近的关系1417B.6 C和 7 N的质量数相同，但质子数不相同，所以互称为同位素191C．已知铱的一种核素是77 Ir，则其核内的中子数是114D．钾的原子结构表示图为13．以下氢化物中牢固性由强到弱的序次正确的选项是（）A． CH4＞ NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC． HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr14．以下表达中能必然说明金属 A 比金属 B 的爽朗性强的是（）A． A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B． A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C． 1molA从酸中置换生成的 H2比 1mol B 从酸中置换生成的 H2多D．常温时， A 能从酸中置换出氢，而 B 不能够15．核电荷数为 1～18 的元素中，以下表达正确的选项是()A.最外层只有1 个电子的元素必然是金属元素B. 最外层只有 2 个电子的元素必然是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素必然是金属元素D.核电荷数为 17 的元素简单失去 1 个电子16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶呈碱性，乙位于第VA 族，甲个与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等正确的选项是 ()A ．原子半径：丙 >丁>乙B．单质的还原性：丁 >丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应17．同周期的 A、B、C 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱序次是 HAO4＞ H2BO4＞ H3CO4，则以下判断错误的选项是A．非金属性 A＞ B＞ C B．气态氢化物牢固性 HA＞ H2B＞ CH3 C．原子半径 A＞ B＞ C D．阴离子还原性 C3-＞B2-＞ A-18．以下各组气态氢化物的牢固性按由强到弱的序次排列的是()A． SiH4、PH3、H2S、HCl B．HF、HCl、HBr、 HIC． PH3、 H2 S、 HCl、HF D．NH3、PH3、AsH3、 HF19.16O 和18O 是氧元素的两种核素，以下说法正确的选项是（）A. 16O2与18O2互为同分异构体B. 16O 与18O 核外电子排布方式不相同C. 经过化学变化能够实现16O 与18O 间的相互转变162和 1.12 L182A个氧原子D. 标准状况下， 1.12 L O O均含有 0.1N20．短周期元素 X 、Y 、Z、W 、Q 在元素周期表中的相对地址如图 1 所示。
湖北省黄冈中学人教版高一化学必修二单元测试：第一章
第一章 物质结构 元素周期律章节测试可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27S ：32 Cl ：35.5一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组指定原子序数的元素，能形成AB 2型离子化合物的是( )A ．6和8B ．16和8C ．12和9D ．11和62．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是( )A ．a A ＋m (A －N ＋m )molB ．a A (A －N )molC ．a A ＋m (A －N ) molD ．a A (A －N ＋m ) mol3．已知1~18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A ．质子数：c ＞bB ．离子的还原性：Y 2-＞Z -C ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZD ．原子半径：X ＜W 4．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )①HCl 比H 2S 稳定 ②HClO 氧化性比H 2SO 4强 ③HClO 4酸性比H 2SO 4强 ④Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑤Cl 原子最外层有7个电子，S 原子最外层有6个电子 ⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS ⑦HCl 酸性比H 2S 强A ．②⑤⑦B ．①②⑦C ．②④D ．①③⑤5．A 、B 、C 、D 四种短周期元素，原子半径逐渐减小，A 与C 的核电荷数之比为3：4，D能分别与A 、B 、C 形成电子总数相等的分子X 、Y 、Z 。
下列叙述正确的是( ) A ．X 、Y 、Z 的稳定性逐渐减弱B ．X 、Y 、Z 三种化合物的熔沸点逐渐降低C ．A 、B 、C 、D 只能形成5种单质 D ．由A 、B 、C 、D 四种元素组成的化合物有很多种 6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋半径逐渐减小D.3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同7．下列叙述中正确的是( )A．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．存在两种这样的阴、阳离子，其电子数和质子数均相同8．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是()AB．气态氢化物稳定性：丙>丁C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D．原子半径大小：甲<丙9．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
(完整版)高一化学必修二第一章单元测试题(含答案及解析),推荐文档
高一化学必修二第一章单元测试题（含答案及解析）时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题3分，共48分）1 .下列说法中正确的是（）A .通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B. 1eC和1/N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C. 已知铱的一种核素是1771ir，则其核内的中子数是114D .钾的原子结构示意图为【答案】C2. 在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H : 1 C: 12Cl: 35.5 S: 32 Cu: 64等。
请问这些数值准确的说法应该是（）A .某种核素的相对原子质量B .某种核素的近似相对原子质量C.某种元素的平均相对原子质量D .某种元素的平均相对原子质量的近似值【答案】D【解析】相对原子质量有四种形式，核素的相对原子质量（用该核素原子实际质量与12C 原子实际质量的1/12相比所得的数值），核素的近似相对原子质量（通常用质量数代替），元素的平均相对原子质量（根据某种元素各种天然同位素的相对原子质量与它在自然界所占原子百分数计算出来的平均值），我们在日常生活中最常用的则是元素相对原子质量的近似值（取相对近似整数，这样在计算时比较方便）。
3. 下列有关碱金属元素的说法正确的是（）A .锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B .从锂到铯，密度由小到大C. 从锂到铯，熔沸点依次升高D. 钠与水反应不如钾与水反应剧烈【答案】D【解析】锂与氧气反应只能生成氧化锂，钾的密度反常。
从锂到铯，熔沸点依次降低。
4. 下列各组物质中，互为同位素的是（）A . D2O和出0B. 235 U 和238UC. O3 和02D. S03 和S02【答案】B【解析】同位素为质子数相同中子数不同的原子。
5 . X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m*、b Y n*、c Z n「、d R m「四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的核电荷数），则下列关系正确的是（）A . b—d = n+ mB . a—b= n —mC . a —c= m—nD . c—d = m+ n【答案】A【解析】验证备选项，如A中，根据字母对应的离子可知，描述的是b Y n+、d R m-的关系。
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黄冈中学高一化学必修2第一章单元测试卷（内部）
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108
一、单选题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）
1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A ．提出原子学说
B ．发现元素周期律
C ．提出分子学说 D.发现氧气 2、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
A.K ＋和Na ＋ B ．CO ２和NO ２ C.CO 和CO ２ D.N ２和CO 3、下列递变规律不正确的是 （ ）
A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱
B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强
C ．C 、N 、O 原子半径依次增大
D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 4、核外电子层结构相同的一组微粒是（ ）
A.Mg ２＋、Al ３＋、Cl －、N ｅ
B.Na ＋、F －、S ２－、A ｒ
C.K ＋、Ca ２＋、S ２－、A ｒ
D.Mg ２＋、Na ＋、Cl －、S ２－ 5．已知自然界氧的同位素160、17O 、18O ，氢的同位素有H 、D ，从水分子的原子组成来看。
自然界的水一共有 ( )
A ．3种
B ．6种
C ．9种
D ．12种 6．下列说法中正确的是（ ）
A ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D ．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 7、下列电子式，正确的是（ ）
8、已知短周期元素的离子+2A a 、+B b 、-3C c 、-D d 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A ．原子半径A ＞
B ＞D ＞
C B ．原子序数d ＞c ＞b ＞a
C ．离子半径C ＞
D ＞B ＞A D ．单质的还原性A ＞B ＞D ＞C 9．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是( )
A ．CsI
B ．NaF
C ．LiI
D ．KCl 10、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
A ．NaOH
B ．H 2O
C ．Na 2S
D ．CaCl 2 11、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A 酸性：444HIO HBrO HClO >>
B 碱性：222Mg(OH)Ca(OH)Ba(OH)>>
C 稳定性：32PH S H HCl >>
D 还原性：--->>Br Cl F
12．已知1－18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A 、质子数c>b
B 、离子的还原性Y 2－>Z －
C 、氢化物的稳定性H 2Y>HZ
D 、原子半径X>W
二、不定项选择题（本题包括6小题，共24分，每小题有1－2个选项符合题意） 13、有＋n b X 和-m a Y 两离子，它们具有相同的电子层结构，则a 和m 、n 、b 的关系为（ ）
A.n m b a --=
B.n m b a ++=
C.n m b a +-=
D.b n m a +-= 14、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB 2型化合物的是（ ）
A.6和8
B.16和8
C.12和9
D.11和6
15、某元素原子的M 层电子为K 层电子数的3倍，则该元素为（ ）
A.O
B.Cl
C.S
D.P 16、下列说法中不正确．．．的是( ) A.在共价化合物中也可能含有离子键
B.非金属之间形成的化学键一定是共价键
C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
17、以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。
所谓“贫铀”是从金属铀中提取U 23592以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性
的U 23892。
下列有关U 23892的说法中正确的是（ ）
A.中子数为146
B.质子数为238
C.质量数为330
D.核外电子数为146 18、科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期 ⅣA 族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（ ） A ．它的原子最外层有4个电子
B ．它具有+2、+4价，且以+2价为主
C ．它的金属性比铅强
D ．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质
19、（5分）在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
20、（8分）下列变化中①NaCl 溶于水②HCl 溶于水③O2 溶于水④Na2O2溶于水⑤I2升华⑥固体NaOH熔化。
未发生化学键破坏的是
仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（填序号）
21、（6分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）画出B元素的原子结构示意图。
（2）A、B两元素形成化合物的名称是，电子式是：。
22、（9分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）元素：A为B为C为
D的质子数和中子数相等。
D 的原子组成符号为：它的最高价氧化物对应的水化物：。
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程
23、（6分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置
（1）Y离子的电子式
（2）Z的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式
24、（6分）0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2。
等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物。
求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。
黄冈中学高一化学必修2第一章单元测试卷（内部）
参考答案
一．选择题
二．非选择题
19．Cs 、F 2、H 、HF 、Cl 20. ③ ⑤、①⑥、②、④
21.Cl NaCl
22.（1）A ：C B ：O C ：Na D
S 3216
，H 2SO 4
23．(1)Mg 2+
(2)2Al+2H 2O+2OH —====3H 2↑+2AlO 2-
24．27 Al 第三周期ⅢA 族。