极性键和非极性键

Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
Cl- +17 2 8 8
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氯化氢的形成过程
H +1 1
7 2 +17 Cl
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离子键与共价键对比
离子键
共价键
举例
概念 实质 成键粒子
2Na+Cl2=2NaCl
阴、阳离子间的静电 作用
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化学键
极性键和非极性键
一、化学键
概念：相邻的两个或多个原子间强烈的相 互作用
理解重点：①相邻 ②原子间 ③强烈作用 分类：离子键
共价键
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氯化钠的形成过程
Na
+11
281
+17 2 8 7
Cl
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物质中存在的作用力比较
化学键
分子间作用力
氢键
概念
相邻的原子间强 烈的相互作用
分子间存在的微 弱的相互作用
某些强极性键的氢 化物分子间的相互 作用（静电作用）
作用力 范围 作用力 强弱
对物质 性质的 影响
分子内或晶体内
分子间
分子间（HF、H2O、 NH3）
MgO： Mg2+ O 2- CaO：Ca2+ O 2-
⒉ AB2型： MgCl2：
Cl -Mg2+ Cl
CaBr2： ⒊ A2B型：
Br -Ca2+ Br
Na2O：Na+ O 2-Na+ K2S：K+ S
NaOH:
Na+
-
OH
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2- K+
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温度/℃
250 200 150 100 50
0
-50 -100 -150 -200
-250
100
50 Cl2 Cl2
F2 F2
150 Br2 Br2 200
沸点
I2
熔点
I2
250 相对分子质量
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
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＝ Na+ Cl
Na+ Cl
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出现正价或负价 不同种元素原子之间
（元素符号相同）
（元素符号不相同）
HOH O CO
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离子化合物与共价化合物的比较
概念 粒子间的作
用力 熔沸点 硬度 溶解性
导电性
熔化时破坏 的作用力
实例
离子化合物 含离子键的化合物
肯定有离子键、 可能有共价键
较高 较大
一般易溶于水
熔融或水溶液导电
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内容 价键类型 原子种类 吸引能力
共用电子对
原子电性
元素化合价
判断方法
常见示例
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非极性键
共价键
极性键
相同 相当 不偏移（居于中央）
不相同 不相当 偏移（倾向一侧）
不显电性
相对带部分正电或负电
均为0价 同种元素原子之间
较强
很弱
较化学键弱，较分 子间作用力强
①影响物质的熔沸点、
主要影响物质 的化学性质
溶解度等物理性质 ②组成的结构相似的 物质，随着相对分子 质量的增大，物质的 溶沸点逐渐升高
分子间氢键的存 在使物质的熔沸 点升高，在水溶 液中溶解度增大
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一般破坏离子键， 可能破坏共价键 强碱、大多数盐、 活泼金属的氧化物
共价化合物 只含共价键的化合物
分子内只存在共价键
一般较低，个别很大 一般较小，个别很大
部分溶于水 熔融时不导电、水 溶液部分导电
一般不破坏共价键
酸、非金属氧化物、 非金属的氢化物
特别说明：
①含有共价键的化合物不一定是共价化合物 ②共价化合物中一定含有共价键 ③共价化合物中一定不含离子键 ④含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑤离子化合物中一定含有离子键 ⑥离子化合物中可能是含有共价键
H Cl
HOH
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O CO
HN H H H
HC H H
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① NaCl： Na ＋ Cl
Na+ Cl
或 Na ＋ Cl ② MgO：
Mg ＋ O
Na+ Cl Mg2+ O 2-
③ MgCl2： Cl ＋ Mg ＋ Cl
Cl -Mg2+ Cl
一些氢化物的沸点
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⒈ AB型： NaCl： Na+ Cl KBr： K+ Br
④ K2S：
K＋ S ＋K
K+ S 2-K+
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H2
H ＋H HH
Br2
Br ＋ Br
Br Br
O2
＋
HF
H＋ F
HF
H2O
H＋O ＋H
HO H
NH3
N＋3H
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HN H H
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1.下列粒子的电子式错误的是: B 2.下列化合物电子式书写正确的是: D
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常见错误表达: ①电荷写错： K-
②电子数错： F ③该括不括： Br ④不该乱括：
⑤随便合并：
⑥离共判错：
2-
Br
-
OCO
Mg2＋
＋
－
HF
⑦错误连接： Na ＋ Cl
⑧位置标错： S Cl
⑨忘记弧箭： Na ＋ Cl
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静电作用
阴、阳离子（种类）
存在范围
金属氧化物、绝大多数 盐、强碱、铵盐
分类
对物质性 质的影响
离子键越强，熔沸 点越高
H2+Cl2=2HCl
原子间通过共用电子对 所形成的相互作用
共用电子对
原子间
非金属原子间（化合物、单质（稀 有气体单质除外）、某些金属与非 金属原子间）
极性键、非极性键
共价键越强，单质或化 合物的稳定性越好