人教版高中化学必修1《铁的重要化合物》课件
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第三章第一节铁的重要化合物课件高一化学人教版必修第一册
黄铁矿 FeS2 赤铁矿-Fe2O3
黄铁矿-FeS2
磁铁矿-Fe3O4
一、铁的氧化物
名称 俗称 化学式 色态 化合价 水溶性 类型
与酸
氧化亚铁
氧化铁 铁红
FeO 黑色粉末
Fe2O3 红棕色粉末
+2 难溶
+3 难溶 碱性氧化物
FeO +2H+ =Fe2++H2O Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O
四氧化三铁 磁性氧化铁
Fe3O4 黑色晶体 + 2、+ 3
难溶
一、铁的氧化物
用途：Fe2O3 红色油漆和涂料，炼铁原料
氧化铁可做外墙涂料
二、铁的氢氧化物
在两支试管里分别加入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，
然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
—NaOH溶液 —FeCl3 溶液
—NaOH溶液 —FeSO4 溶液
化学 · 必修1
铁的重要化合物
情景导入
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫
血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问
题。
贫困能造就男子气概。
铁在自然界中的含量居第四位，仅次于氧、 母鸡的理想不过是一把糠。
志之所向，金石为开，谁能御之? 无所求则无所获。
硅和铝，主要以+2和+3价化合物的形式存在。 大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?
Fe2+ 浅绿色 Fe(OH)2沉淀 ⑴观察溶液的颜色 ⑵加OH-，观察沉淀颜色变化 ⑶加KSCN后再加氯水
Fe2+ 浅绿色
氧化剂（Cl2 O2 HNO3 KMnO4） Fe3+ 还原剂（Fe Cu I－ S2- ） 棕黄色
化学：第三章第二节《铁的重要化合物》课件(新人教版必修1)
沉淀沉在底部 溶液 透明 沉淀沉在底部 溶液 透明
结 论
明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥 沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清， 沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可 用做净水剂。 用做净水剂。
22
练习： 练习：
1．运用铁及其化合物的知识，下列各题。完成 ．运用铁及其化合物的知识，下列各题。 （1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟 ）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液 溶液 作用生成红色溶液的是（ 作用生成红色溶液的是（ ） √ A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 （2）既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） ）既有氧化性，又有还原性的微粒是（ √ A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ （3）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） ）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ √ A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁
20
阅读：资料卡片 阅读：资料卡片——铜盐 铜盐
图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖 着一层铜绿[主要成分是Cu 着一层铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]
21
实践活动：铝盐和铁盐的净水作用
不加试剂 2min 5min 无明显变化 浑浊 ， 有沉降 加入硫酸铁 加入明矾 溶液 有明显沉降， 有明显沉降， 有明显沉降 溶液半透明 溶液半透明
Fe3+
氧化剂
18
还原剂
Fe
小结： 小结：Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 (1)Fe3+常用的检验方法 a.观察颜色： a.观察颜色： Fe3+的溶液呈 棕黄色 观察颜色
（红褐色沉淀） b.加碱液： b.加碱液：Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀） 加碱液 （红色溶液） c.加KSCN溶液： c.加KSCN溶液：Fe3+ + 3SCN− = Fe(SCN)3 红色溶液） 溶液
结 论
明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥 沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清， 沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可 用做净水剂。 用做净水剂。
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练习： 练习：
1．运用铁及其化合物的知识，下列各题。完成 ．运用铁及其化合物的知识，下列各题。 （1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟 ）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液 溶液 作用生成红色溶液的是（ 作用生成红色溶液的是（ ） √ A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 （2）既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） ）既有氧化性，又有还原性的微粒是（ √ A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ （3）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） ）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ √ A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁
20
阅读：资料卡片 阅读：资料卡片——铜盐 铜盐
图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖 着一层铜绿[主要成分是Cu 着一层铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]
21
实践活动：铝盐和铁盐的净水作用
不加试剂 2min 5min 无明显变化 浑浊 ， 有沉降 加入硫酸铁 加入明矾 溶液 有明显沉降， 有明显沉降， 有明显沉降 溶液半透明 溶液半透明
Fe3+
氧化剂
18
还原剂
Fe
小结： 小结：Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 (1)Fe3+常用的检验方法 a.观察颜色： a.观察颜色： Fe3+的溶液呈 棕黄色 观察颜色
（红褐色沉淀） b.加碱液： b.加碱液：Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀） 加碱液 （红色溶液） c.加KSCN溶液： c.加KSCN溶液：Fe3+ + 3SCN− = Fe(SCN)3 红色溶液） 溶液
3.2 铁的重要化合物 说课课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
活 真相？
中
的
化 影视片中一种道具----“血”学
切开的苹果“生锈”
铜片上“作画”
思维碰撞 获取新知
总结：Fe2+及Fe3+的检验方法
1.观察法
浅绿色
黄色
2.沉淀法
3.特性法（课本p73）
应用知识 检测成分
【小组实验】 在一支试管中分别加入少量的FeCl3溶液，滴入几滴KSCN溶液。观察并 记录现象。
提升
Part three
教学过程
创设情境 提出问题
思维碰撞 获取新知
应用知识 检测成分
实验探究 建立模型
自主学习Fe3+的检验 方法
应用所学知识，学会 Fe2+和Fe3+的检验方 法和转化
图片引入，激发学习 兴趣
知识巩固 课堂小结
通过竞赛，思考与讨 论，自主绘制价类二 维图
创设情境 提出问题
生
《化学》·必修第一册
第三章 铁 金属材料
第二节 铁的重要化合物
教学过程
Part one
教材分析
铁的重要化合物 铁盐和亚铁盐
课标要求
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究， 了解铁盐和亚铁盐的主要性质，了解铁盐和亚 铁盐在生产生活中的应用。
地位与作用
1.变价金属、过渡金属，学考和高考常考内容 2.涉及离子检验等基本实验操作 3.承上启下的作用
运用、检验、评价一体化的大单元设计思路
不足
铁盐和亚铁盐的转化还不够深入，后续需要习题来强化
谢谢您的聆听
Part five
教学反思
传信统 息教化学教学
单纯知识讲授
枯燥 抽象 学习困难 易失去兴趣
VS
中
的
化 影视片中一种道具----“血”学
切开的苹果“生锈”
铜片上“作画”
思维碰撞 获取新知
总结：Fe2+及Fe3+的检验方法
1.观察法
浅绿色
黄色
2.沉淀法
3.特性法（课本p73）
应用知识 检测成分
【小组实验】 在一支试管中分别加入少量的FeCl3溶液，滴入几滴KSCN溶液。观察并 记录现象。
提升
Part three
教学过程
创设情境 提出问题
思维碰撞 获取新知
应用知识 检测成分
实验探究 建立模型
自主学习Fe3+的检验 方法
应用所学知识，学会 Fe2+和Fe3+的检验方 法和转化
图片引入，激发学习 兴趣
知识巩固 课堂小结
通过竞赛，思考与讨 论，自主绘制价类二 维图
创设情境 提出问题
生
《化学》·必修第一册
第三章 铁 金属材料
第二节 铁的重要化合物
教学过程
Part one
教材分析
铁的重要化合物 铁盐和亚铁盐
课标要求
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究， 了解铁盐和亚铁盐的主要性质，了解铁盐和亚 铁盐在生产生活中的应用。
地位与作用
1.变价金属、过渡金属，学考和高考常考内容 2.涉及离子检验等基本实验操作 3.承上启下的作用
运用、检验、评价一体化的大单元设计思路
不足
铁盐和亚铁盐的转化还不够深入，后续需要习题来强化
谢谢您的聆听
Part five
教学反思
传信统 息教化学教学
单纯知识讲授
枯燥 抽象 学习困难 易失去兴趣
VS
3.1.2铁的重要化合物课件人教版必修第一册(1)
作业
通过本节课所学知识，结合查询资料，探究FeCl3制作印刷电 路板的原理，用化学方程式表示其所用的化学原理。
“木剑除妖”揭秘
某家有女生病，其父请一阴阳先生，被告之乃一女妖作怪。 然后开始用法捉妖。在一阵比划念咒之后，取一张黄纸符贴 于墙角，手持一把木剑，喷一口水在木剑上，大叫一声，刺 向黄纸，很快符上有鲜血流出。大功告成，女妖已被刺死。
原理： 喷的水中含有KSCN，纸符是用FeCl3溶液浸泡过， 鲜血是由于Fe3+的溶液与KSCN反应得到的血红色溶液： Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3 （血红色溶液）
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe(OH)3 红褐色固体
难溶 2Fe(OH)3∆= Fe2O3 +3H2O
Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
小组讨论 如何得到稳定的氢氧化亚铁白色沉淀？
除去试管和溶液中氧气，创造无氧环境
科
学
方法：
探
究
1. 在配好的溶液上面加一些油或苯(隔绝空气)
D、石蕊试液
3. 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是( D )
A. 滴入KSCN溶液
B. 通入氯气
C. 加入适量铜粉并过滤
D. 加入适量铁粉并过滤
4．某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色
无变化，然后加入新制的氯水后溶液呈红色，则这种物质可能是( B )
A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe2O3 D．Fe3O4
加氧化剂
鉴别溶液中含有 Fe2+的方法：
化学人教版(2019)必修第一册3.1.2铁的重要化合物(共20张ppt)
离子反应式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 或2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（2）Fe2＋的检验
③向溶液中滴入几滴KMnO4溶液后，KMnO4溶液的紫色褪去。（注意：该 溶液中不可以含Cl-）
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
【实验3-1】：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然 后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
①氢氧化铁：在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴加NaOH溶液。 现象： 产生红褐色沉淀
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（1）Fe3＋的检验
溶液的颜色
FeCl2溶液 _浅__绿__色
FeCl3溶液 _黄__色
滴加KSCN 溶液
无明显现象
溶液变__红_色
反应原理
不反应
_F_e_3_＋_＋__3_S_C_N__－_=_=_=__F_e_(S_C__N_)_3_
结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成_红__色，检验Fe3＋的存在
如何制备氢氧化亚铁并防止其被空气氧化？
【微点拨】
制备Fe(OH)2时，因为Fe(OH)2很容易被氧气氧化，应注意采取适当的措施 防止其接触氧气。
如：①FeSO4溶液要现用现配，且配置FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除氧气。 ②在FeSO4溶液表面加一层植物油、苯等液封或向亚铁溶液中充入保
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（2）Fe2＋的检验
③向溶液中滴入几滴KMnO4溶液后，KMnO4溶液的紫色褪去。（注意：该 溶液中不可以含Cl-）
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
【实验3-1】：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然 后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
①氢氧化铁：在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴加NaOH溶液。 现象： 产生红褐色沉淀
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（1）Fe3＋的检验
溶液的颜色
FeCl2溶液 _浅__绿__色
FeCl3溶液 _黄__色
滴加KSCN 溶液
无明显现象
溶液变__红_色
反应原理
不反应
_F_e_3_＋_＋__3_S_C_N__－_=_=_=__F_e_(S_C__N_)_3_
结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成_红__色，检验Fe3＋的存在
如何制备氢氧化亚铁并防止其被空气氧化？
【微点拨】
制备Fe(OH)2时，因为Fe(OH)2很容易被氧气氧化，应注意采取适当的措施 防止其接触氧气。
如：①FeSO4溶液要现用现配，且配置FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除氧气。 ②在FeSO4溶液表面加一层植物油、苯等液封或向亚铁溶液中充入保
人教版铁的重要化合物-课件
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/2/272021/2/272021/2/272021/2/27
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
反应方程式：
2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
（氧化剂）（还原剂）
离子方程式： 2Fe3++ Fe == 3Fe2+
金属铜也能将Fe3＋还原：
2FeCl3 + Cu == 2FeCl2+CuCl2
（氧化剂（）还原剂）
实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合 溶液中，滴加氯水(Cl2)
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年2月27日星期 六2021/2/272021/2/272021/2/27
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年2月2021/2/272021/2/272021/2/272/27/2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/2/272021/2/27Februar y 27, 2021
思考与交流
既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在 制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?
三、铁盐和亚铁盐
1、常见的铁盐和亚铁盐 铁盐：FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3 亚铁盐： FeCl2 、Fe、Fe3+离子的检验
向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈血红色 溶液颜色无变化
有哪些方法可以鉴别 FeCl3溶液和FeCl2溶液？
3.1.2铁的重要化合物课件人教版必修第一册
未知溶液
沉淀法 加入NaOH溶液
KSCN溶液法
产生红褐色沉淀
白色沉淀迅速变灰绿 色，最后变红褐色
溶液变红色
不变红，滴入氯水变 红
含有Fe3+ 含有Fe2+ 含有Fe3+ 含有Fe2+ 含有Fe3+ 含有Fe2+
课堂巩固
正误判断
1. Fe(OH)3不能利用化合反应合成。
×
2. Fe(OH)2易被氧化，制备时应隔绝空气。
H2的验纯方法： 收集H2于一支小试管中，靠近燃着的酒 精灯，若发出尖锐的爆鸣声，则证明H2 不纯，空气没有排尽。
课堂学习
铁的氢氧化物
Fe(OH)3不能通过Fe2O3和H2O反应直接制得，那Fe(OH)3能够通过 反应制得Fe2O3吗？ 金属氧化物的制取方法： 1. 金属和氧气的氧化反应(如氧化铜)； 2. 金属氢氧化物受热分解(如氧化镁) ； 3. 金属的碳酸盐受热分解(如氧化钙) 。
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O (未知溶液不适用)
也可以先滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氯水，溶液变红色， 则说明存在着Fe2+：
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- (普遍适用)
课堂学习
铁盐与亚铁盐
视察法
溶液呈棕黄色 溶液呈浅绿色
Fe(OH)2和Fe(OH)3均不能溶 于水，但可以溶于稀盐酸或 稀硫酸并与酸产生复分解反 应，生成对应的盐和水。
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
铁的重要化合物人教版高中化学必修一教学课件
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
实验3-9:在FeCl3和FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液,观察并描述实验现象
1.Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备
FeCl3
FeSO4
加入NaOH溶 液产生的现象
生成红褐色沉淀
首先生成白色絮状沉淀， 然后迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3 Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 5Fe+3MnO4-+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
3、Fe2+
Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等
2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O 3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O
Fe3+
4、 Fe3+ Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
Fe2+
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
实验3-9:在FeCl3和FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液,观察并描述实验现象
1.Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备
FeCl3
FeSO4
加入NaOH溶 液产生的现象
生成红褐色沉淀
首先生成白色絮状沉淀， 然后迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3 Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 5Fe+3MnO4-+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
3、Fe2+
Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等
2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O 3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O
Fe3+
4、 Fe3+ Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
Fe2+
(人教版)高中化学课件必修一：《铁的重要化合物》ppt课件
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
二合一
(2)Fe2＋的检验： 方法一：滴加NaOH溶液，生成________沉淀，该沉淀在 空气中迅速变为____________，最后变为________，说明有 Fe2＋存在。 离子方程式为： ________________________________________________； ________________________________________________。
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
二合一
第三章 金属及其化合物
第三章 金属及其化合物
第1页
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
二合一
第二节 几种重要的金属化合物 课时作业3——铁的重要化合物
课
课
课
前
堂
后
预
练作习ຫໍສະໝຸດ 习业第三章 第二节 课时作业3
第2页
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
第12页
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
二合一
第三章 第二节 课时作业3
第13页
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
二合一
2.Fe3＋和Fe2＋的检验 (1)Fe3＋的检验： 方法一：滴加KSCN或NH4SCN溶液，若溶液变为____ 色，说明有Fe3＋存在。 离子方程式为： ________________________________________________。
第三章 第二节 课时作业3
第7页
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
二合一
②与还原性物质反应，加热时可与H2、CO、Al等物质反 应。
如：FeO与H2的反应： ___________________________________________________；
第章第节第课时《铁的重要化合物》ppt高一上学期化学人教版必修第一册
小结：
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
氢氧化亚铁 氢氧化铁
铁的氧化物的性质
谢谢观看
磁性氧化铁 黑色晶体 电讯材料 不溶于水 稳定
任务一
铁的氧化物
名称
氧化亚铁
铁的化合价
+2
氧化性/还原性 氧化性、还原性
氧化铁 +3 氧化性
四氧化三铁 +8/3
氧化性、还原性
与盐酸反应 氧化物类别
FeO + 2H+ =Fe2+ +H2O Fe2O3 +6H+ =2Fe3+ +3H2O
碱性氧化物
碱性氧化物
【假设】 1、产物中只有Fe3+； 2、产物中只有Fe2+； 3、产物中既有Fe3+又有Fe2+。
操作：取少量黑色固体于试管，加入盐酸溶液，溶解后分成两份； 一份溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则含有Fe3+； 另一份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，则含有Fe2+。 请书写四氧化三铁与盐酸反应的方程式
实验步骤是
。
铁屑、 稀H2SO4
实验：在黄色溶液和浅绿色溶液中分别滴加氢氧化钠溶液
重
FeIIFeIII(FeIIIO4)
提示2：夏天鱼易缺氧而死
（3）为了制得Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，
在我国甘肃西部的河西走廊有一处远近闻名的“鬼谷”。
2、产物中只有Fe2+；
提示3：食品袋中充N2
提示3：食品袋充N2
任务五
铁的氢氧化物
可以采取加煤油（或植物油，苯），隔绝
空气的方法，再用长胶头滴底部，再
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三、情感态度与价值观 通过实验探究，体验合作和动手过程的积极情绪。
三个板块
1
铁的氧化物
2
铁的氢氧化 物
3
铁盐和亚铁 盐
自主学习： 铁的氧化物
氧化物
化学式 俗称 颜色、状 态
氧化亚铁
FeO
黑色粉末
三氧化二铁
Fe2O3
铁红 红棕色固体
四氧化三铁
Fe3 O4
磁性氧化铁
黑色晶体
化合价 水溶性
类型 用途
与稀盐酸 反应
试剂：KSCN溶液，FeSO4 溶液，FeCl3 溶液，氯水， H2 O2溶液，铁粉。
科普天地：
1，茶水中含有一种叫做鞣酸的物质，鞣酸与三价铁 能结合生成黑色的鞣酸铁，二价铁则不会。
2，维生素C是一种重要的营养物质，常被用于治疗 坏血病，具有很强的还原性。
知识小结：
Fe2+
氧化剂 还原剂
Fe3+
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加NaOH 溶液
生成红褐色沉淀
先生成灰白色絮状沉淀，迅速变 为灰绿色，最后变为红褐色。
离子方 程式 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
思维拓展：为如了何较避长免时这间种观现察象到的F发e(生OH)2 的白色，可以采取哪些措施？
第三章 第二节
第三课时 铁的重要化合物
见证奇迹的时刻！
铁的重要化合物
学习目标：
一、知识与技能 1，了解几种铁的氧化物的性质和应用。 2，掌握Fe（OH）2 氧化成Fe（OH）3 的过程。 3，掌握Fe3+ ，Fe2+ 的检验方法及相互转化。
二、过程与方法 在实验和探究过程，积累一些科学假设对比实验方法。
检验方法
Fe2+
Fe3+
观察颜色 加NaOH溶液
浅绿色
黄色
先生成灰白色絮状沉 淀，迅速变为灰绿色， 生成红褐色沉淀 最后变为红褐色。
滴入KSCN（硫氰 化钾）溶液
溶液颜色不变
溶液呈红色
最精确，最常用
实验探究2： Fe3+ 和Fe2+ 的转化
用提供的试剂设计实验方案，探究二者之间的相互转化， 小组合作，得出实验结论。
氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3 等。 还原剂：铁粉、铜、S2-、I-等。
应用：
小明同学第二天要做亚铁盐的相关 实验，于是当天到实验室将氯化亚 铁溶液配好，但第二天向氯化亚铁 溶液中滴入硫氰化钾溶液时，发现 溶液变红了。
【本节收获】
+2
不溶 碱性氧化物
FeO+2H+＝ Fe2++H2O
+3
+2、+3
不溶
不溶
碱性氧化物 油漆，涂料等 磁带和电讯器材等
Fe2O3+6H+＝ Fe3O4 +8H+ = 2Fe3++3H2O Fe2+ +2Fe3+ +4H2O
实验探究1： 制备铁的氢氧化物
在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然 后分别滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
使用事先煮沸过的蒸馏水配 制FeSO4溶液和NaOH溶液
在试管中FeSO4溶液液面上 加几滴煤油或植物油
胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液 液面之下
NaOH 溶液
煤油或植 物油
ห้องสมุดไป่ตู้FeSO4溶液
想一想： Fe2+ 和Fe3+ 的鉴别
在2只试管里分别加入5mlFeCl2 溶液和5mlFeCl3 溶液， 各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录。
三个板块
1
铁的氧化物
2
铁的氢氧化 物
3
铁盐和亚铁 盐
自主学习： 铁的氧化物
氧化物
化学式 俗称 颜色、状 态
氧化亚铁
FeO
黑色粉末
三氧化二铁
Fe2O3
铁红 红棕色固体
四氧化三铁
Fe3 O4
磁性氧化铁
黑色晶体
化合价 水溶性
类型 用途
与稀盐酸 反应
试剂：KSCN溶液，FeSO4 溶液，FeCl3 溶液，氯水， H2 O2溶液，铁粉。
科普天地：
1，茶水中含有一种叫做鞣酸的物质，鞣酸与三价铁 能结合生成黑色的鞣酸铁，二价铁则不会。
2，维生素C是一种重要的营养物质，常被用于治疗 坏血病，具有很强的还原性。
知识小结：
Fe2+
氧化剂 还原剂
Fe3+
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加NaOH 溶液
生成红褐色沉淀
先生成灰白色絮状沉淀，迅速变 为灰绿色，最后变为红褐色。
离子方 程式 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
思维拓展：为如了何较避长免时这间种观现察象到的F发e(生OH)2 的白色，可以采取哪些措施？
第三章 第二节
第三课时 铁的重要化合物
见证奇迹的时刻！
铁的重要化合物
学习目标：
一、知识与技能 1，了解几种铁的氧化物的性质和应用。 2，掌握Fe（OH）2 氧化成Fe（OH）3 的过程。 3，掌握Fe3+ ，Fe2+ 的检验方法及相互转化。
二、过程与方法 在实验和探究过程，积累一些科学假设对比实验方法。
检验方法
Fe2+
Fe3+
观察颜色 加NaOH溶液
浅绿色
黄色
先生成灰白色絮状沉 淀，迅速变为灰绿色， 生成红褐色沉淀 最后变为红褐色。
滴入KSCN（硫氰 化钾）溶液
溶液颜色不变
溶液呈红色
最精确，最常用
实验探究2： Fe3+ 和Fe2+ 的转化
用提供的试剂设计实验方案，探究二者之间的相互转化， 小组合作，得出实验结论。
氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3 等。 还原剂：铁粉、铜、S2-、I-等。
应用：
小明同学第二天要做亚铁盐的相关 实验，于是当天到实验室将氯化亚 铁溶液配好，但第二天向氯化亚铁 溶液中滴入硫氰化钾溶液时，发现 溶液变红了。
【本节收获】
+2
不溶 碱性氧化物
FeO+2H+＝ Fe2++H2O
+3
+2、+3
不溶
不溶
碱性氧化物 油漆，涂料等 磁带和电讯器材等
Fe2O3+6H+＝ Fe3O4 +8H+ = 2Fe3++3H2O Fe2+ +2Fe3+ +4H2O
实验探究1： 制备铁的氢氧化物
在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然 后分别滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
使用事先煮沸过的蒸馏水配 制FeSO4溶液和NaOH溶液
在试管中FeSO4溶液液面上 加几滴煤油或植物油
胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液 液面之下
NaOH 溶液
煤油或植 物油
ห้องสมุดไป่ตู้FeSO4溶液
想一想： Fe2+ 和Fe3+ 的鉴别
在2只试管里分别加入5mlFeCl2 溶液和5mlFeCl3 溶液， 各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录。