D_安徽省合肥市2020届高三化学第一次教学质量检测试题

安徽省合肥市2020届高三化学第一次教学质量检测试题

(考试时间：90分钟满分：100 分)

注意事项：

1.答题前。务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。

2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56

第I卷选择题

(第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化

B.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

D.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5N A

B.常温常压下，2gD2O中含有电子数为N A

C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A

D.1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为N A

3.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.分子式为C10H18O

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既属于醇类又属于烯烃

D.能发生加成反应，不能发生氧化反应

4.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B.滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、SO42－

C.c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－

D.由水电离的c(H＋)＝1.0×l0－13 mol·L－1溶液中：K＋、Al3＋、SO42－、CH3COO－

5.下列离子方程式表达正确的是

A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋ 2HI ＝ 2Fe2＋＋ 2H＋＋ I2

B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓

C.Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D.3 mol·L－1 Na2CO3溶液和1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液等体积混合：

2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑

6.利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是

A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2

B.用图2所示装置制备胆矾

C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4所示装置制取纯净的NH3

7.混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是

A.已知m1>m2，则混合物M中一定含有Al2O3

B.生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

C.固体P既可能是纯净物，又可能是混合物

D.要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液

8.X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是

A.单质Y为N2

B.a不能溶于b中

C.a和c不可能反应

D.b比c稳定

9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

10.反应X＋Y→Z(△H>0)分两步进行：①X＋Y→W(△H<0)，②W→Z(△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

11.LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

A.LiAlH4中AlH4－的结构式可表示为：

B.1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

C.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂

D.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4＋2H2O＝LiAlO2＋4H2↑

12.含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是

A.电子流向：N极→导线→M极→溶液→N极

B.M极的电极反应式为C6H5Cl＋e－＝C6H6＋Cl－

C.每生成l mol CO2，有3 mol e－发生转移

D.处理后的废水酸性增强

13.已知：25℃时，K a(HA)>K a(HB)。该温度下，用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定浓度均为0.100 mol·L－1的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同

B.25℃时，K a(HA)的数量级为10－11

C.当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同

D.P点对应的两溶液中c(A－)＋c(HA)

14.某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S为－2价)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法不正确的是

A.该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol·L－1

B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52L

C.该磁黄铁矿Fe x S中，x＝0.85

D.该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2＋的物质的量为0.15 mol

第II卷非选择题

(第II卷包括5小题，共58分)

15.(7分)W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。