化学实验—基本工艺流程题型-浙江省2020年高考化学(新选考)选择题冲刺提分必刷题

03 化学实验——化学工艺流程基础

1. 以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：

下列说法不正确

．．．的是

A. “酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度

B. 滤渣的主要成分是SiO2和Fe

C. “沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为: FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑。

D. “氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气

【答案】D

【解析】A. “酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度，A正确；

B. 根据分析可知，滤渣的主要成分是SiO2和Fe，B正确；

C. “沉铁”过程中硫酸亚铁与碳酸氢铵双水解生成Fe(OH)2的化学方程式为:FeSO4＋2NH4HCO3=Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑，C正确；

D. “氧化”Fe(OH)2浆液时，若用氯气代替空气，导致制备的铁黄含量偏低且含有杂质，D错误；

答案为D

2. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是()

A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

【答案】D

【解析】A．由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；

B ．氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①后过滤所带沉淀为氧化铁，故B 错误；

C ．电解熔融氧化铝生成铝，属于氧化还原反应，故C 错误；

D ．反应②为过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+NaHCO 3，故D 正确；

故选D 。

3．由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO ）得到绿矾（主FeSO 4•7H 2O ），再通过绿矾制备铁黄[FeO （OH ）]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄

已知：FeS 2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（ ）

A ．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B ．步骤②，涉及的离子反应为FeS 2+14Fe 3++8H 2O═15Fe 2++2SO 42﹣+16H +

C ．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D ．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe （OH ）3

【答案】C ．

【解析】A ．因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣，故A 正确；

B ．步骤②发生FeS 2+7Fe 2（SO 4）3+8H 2O=15FeSO 4+8H 2SO 4，

离子反应为FeS 2+14Fe 3++8H 2O═15Fe 2++2SO 42﹣+16H +，故B 正确；

C ．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，故C 错误；

D ．步骤④，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe （OH ）3，故D 正确；

4. 2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH 4ClO 4）等。制备NH 4ClO 4的工艺流程如下：

饱和食盐水电解−−−→NaClO 3电解−−−→NaClO 4除杂−−−→NaClO 44NH Cl 反应

−−−→结晶−−−→NH 4ClO 4，下列说法错误的是（ ）

A. NH 4ClO 4属于离子化合物

B. 溶解度：NaClO 4＞NH 4ClO 4

C. 该流程中可循环利用的物质是NH 4Cl

D. 高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价

【答案】C

【解析】A. NH 4ClO 4由NaClO 3和NH 4Cl 发生复分解反应生成， NH 4ClO 4由NH 4+、ClO 4-构成，所以属于离子化合物，故A 正确；

B. NaClO 3和NH 4Cl 发生复分解反应，结晶生成NH 4ClO 4，所以 溶解度：NaClO 4＞NH 4ClO 4，故B 正确；

C. NaClO 3和NH 4Cl 发生复分解反应生成NH 4ClO 4、NaCl ，该流程中可循环利用的物质是NaCl ，故C 错误；

D. 根据化合价代数和等于，高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价，故D 正确。

选C 。

5. 锌钡白是BaSO 4和ZnS 的混合物，ZnS 难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO 2、CO 及少量SO 2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：

下列叙述错误的是

A. 重晶石和钡餐的化学成分相同

B. Y 气体的循环使用可以防止污染空气并能提高原料利用率

C. Z(aq)中的阴离子是OH -和CO 32-

D. 高温煅烧过程中焦炭的作用是为反应提供热量和作还原剂

【答案】C

【解析】A.重晶石和钡餐的主要化学成分均为硫酸钡，故A 正确；

B. Y （CO ）气体的循环使用可以防止污染空气并能提高原料利用率，故B 正确；

C. Z(aq)中的阴离子是OH -、CO 32-和SO 32-，故C 错误；

D.焦炭的作用是燃烧生成CO 为反应提供热量和作还原剂，故D 正确；

答案选C 。

6. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业氧化锌（含有Fe(Ⅱ)，

Mn(Ⅱ)，Ni(Ⅱ)等杂质）的流程如下：

工业ZnO

→①过量稀硫酸浸出液pH 5→适量高锰酸钾溶液②调约为→过滤滤液Zn →③→过滤滤液23Na CO →④→洗涤过滤滤饼→⑤煅烧

ZnO 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：Fe(OH)3在pH 约为4时完全沉淀。