初中化学第一单元知识点总结
初中化学第一单元知识点归纳
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是在分子原子层次上研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献（享有盛名的三大化学工艺）。
第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质【知识点一】物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化（化学反应）——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
3、相互关系：常常伴随发生，化学变化中一定有物理变化,物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
【知识点二】物质的性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
例如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来4、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：课题2 化学是一门实验为基础的科学【知识点一】化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
【知识点三】对人体吸入的空气和呼出气体的探究课题3走进化学实验室【知识点一】常用的仪器（仪器名称不能写错别字）可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙等反应容器能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯仪计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）器分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、广口瓶、细口瓶等【知识点二】药品的取用规则（1）“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。
九年级全册化学知识点总结
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第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
化学九上第一单元知识点总结
化学九上第一单元知识点总结化学九上第一单元知识点总结第一单元：反应与变化一、化学的定义和研究方法1. 化学的定义：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和能量变化规律的科学。
2. 化学研究的方法：观察、实验、归纳和演绎。
二、物质的组成1. 基本粒子：原子、离子、分子和晶格。
2. 元素和化合物：元素是由同种原子构成的物质，化合物是由不同种原子通过化学键相互结合而成的物质。
3. 混合物：物质中两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质。
三、反应的表示和分类1. 化学方程式的表示：反应物→产物2. 反应的参与物：主要反应物、次要反应物、参与催化剂。
3. 反应的分类：合成反应、分解反应、置换反应、氧化反应、还原反应、酸碱中和反应等。
四、反应的观察与解释1. 反应的观察：有气体产生、有颜色变化、有光发生、有温度变化、有沉淀析出等。
2. 反应的解释：解释原子、离子、分子在反应中的重组和重排。
五、化学式和化学计量1. 化学式：元素符号和元素个数的组合，分为分子式、实验式和结构式等。
2. 化学计量：反应物和产物的量的关系及其应用。
3. 摩尔和摩尔质量：摩尔是物质量和摩尔质量的比值。
六、化学反应的能量变化1. 表观反应焓变：化学反应前后，即反应物到产物的能量变化。
2. 反应的热效应：放热反应和吸热反应。
3. 热效应的计算：化学方程式相应的摩尔焓变，根据热能守恒定律。
七、化学反应速率与平衡1. 反应速率：化学反应物质变化的快慢。
2. 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂和表面积等。
3. 动力学研究：速率方程式、速率常数和反应级数。
4. 化学平衡：反应物转化为产物和产物再转化为反应物的速率相等。
5. 平衡定律：反应混和物中各物质的浓度与温度之间的关系。
总结：化学九上第一单元的知识点主要包括化学的定义和研究方法、物质的组成、反应的表示和分类、观察与解释、化学式和化学计量、能量变化、反应速率与平衡等方面的知识。
通过学习这些知识，我们可以了解化学的基本概念和原理，理解化学反应的过程和能量变化，以及掌握反应速率和平衡的相关知识。
九年级化学第一章知识点总结
第一章：物质及其分类1.物质的概念：构成自然界和人类生活环境的一切物体都是物质，它具有质量和占据空间的性质。
2.物质的分类：物质可分为单质和化合物两大类。
单质是由相同的原子组成，化学性质相同的纯物质。
化合物是由不同种类的原子按一定比例结合而成的纯物质。
3.化学符号：化学符号用来表示元素，由一个或两个拉丁字母组成。
元素的化学符号通常来自其拉丁名的缩写。
4.元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数（即元素的核外电子数）将化学元素按周期性规律排列的表格。
5.元素的周期性：元素周期表的水平行称为周期，垂直列称为族。
周期表上靠近左侧的元素是金属，靠近右侧的元素是非金属。
元素周期表的右上角有一部分元素被称为过渡金属。
6.元素符号和原子序数的关系：元素符号通常是将元素拉丁名的前两个字母组合而成，如果有两个相同首字母的元素，后一个元素的符号会加上一个小写字母。
7.原子的概念：原子是构成物质的最小单位，在化学反应中是不可分割的。
8.原子的组成：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子带负电荷，质子带正电荷，中子无电荷。
9.原子的质量和电荷：原子核质量几乎集中在原子质量的99.9%，电子的质量非常小。
质子和中子的质量几乎相等，相对质量约为1，质子的电荷为正电荷，电量为基本电荷的1倍，电子的电荷为负电荷，电量为基本电荷的1倍。
10.同位素：具有相同原子序数（元素符号相同）但质量数不同的原子被称为同位素。
11.分子的概念：由两个或多个原子以化学键相连而成的结构被称为分子。
12.分子式和化学式：用化学符号表示化合物所含有的各种元素和各元素的相对原子数的符号表示法。
分子式表示分子的组成和结构。
化学式是化合物的类型和性质的标志。
13.离子的概念：在化合物中，原子可以失去或获得电子，形成带电的物质，这种带电的物质被称为离子。
14.离子的命名：阳离子的名称一般保留原来的元素名；如果原子失去电子形成了带正电荷的离子，称之为阳离子，其名称用元素名后加“阳”表示。
九年级上册化学知识点归纳第一单元
九年级上册化学知识点归纳第一单元课题 1 物质的变化和性质。
一、物质的变化。
1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的蒸发、蜡烛的熔化等。
特征是物质的形态或状态发生改变，但物质本身的种类不变。
2. 化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
例如：铁的生锈、物质的燃烧等。
特征是有新物质生成，常伴随有发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
二、物质的性质。
1. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。
2. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
课题 2 化学是一门以实验为基础的科学。
一、对蜡烛及其燃烧的探究。
1. 点燃前：观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度、密度、溶解性等。
2. 燃烧时：观察火焰的分层情况，以及蜡烛燃烧过程中的变化，探究蜡烛燃烧产物。
3. 熄灭后：观察产生的白烟，并尝试点燃白烟。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究。
1. 收集气体：用排水法收集两瓶呼出的气体和两瓶空气。
2. 实验探究：分别比较两种气体中氧气、二氧化碳和水蒸气含量的不同。
课题 3 走进化学实验室。
一、常见仪器的名称和用途。
1. 反应容器：如试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
2. 存放药品的仪器：如广口瓶、细口瓶等。
3. 加热仪器：酒精灯。
4. 计量仪器：托盘天平、量筒等。
5. 分离物质的仪器：漏斗等。
二、化学实验基本操作。
1. 药品的取用。
固体药品：一般用药匙，块状固体可用镊子。
液体药品：倾倒法、滴加法。
2. 给物质加热。
酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭。
给固体加热：试管口略向下倾斜。
给液体加热：试管内液体体积不能超过试管容积的 1/3，试管口不能对着人。
3. 仪器的连接和洗涤。
仪器连接时，玻璃管要先用水润湿，然后轻轻转动插入。
九年级上册化学第一单元知识点
九年级上册化学第一单元知识点化学这门神奇的学科，就像一把钥匙，为我们打开了认识物质世界的大门。
在九年级上册的化学学习中，第一单元可是基础中的基础。
接下来，让我们一起深入探索这一单元的知识点。
一、物质的变化和性质（一）物质的变化1、物理变化没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
比如水的三态变化（液态水、固态冰、气态水蒸气之间的相互转化）、酒精挥发、铁杵磨成针等。
这些变化只是物质的状态、形状等发生了改变，其本质的成分并没有变化。
2、化学变化生成其他物质的变化叫做化学变化，也叫化学反应。
比如铁生锈、木材燃烧、食物腐败等。
在化学变化中，会有新物质生成，并且伴随着能量的变化，通常表现为吸热或放热。
（二）物质的性质1、物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
比如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
2、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
比如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、固体药品的取用一般用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。
将固体药品放入试管时，应先将试管横放，把药品放入试管口，然后再慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑到试管底部。
2、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。
取用少量液体时，可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时，可用倾倒法，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，缓慢倒入。
（二）给物质加热1、酒精灯的使用酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，所以加热时应用外焰。
绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
2、给固体加热给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
3、给液体加热给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的 1/3，试管应与桌面成 45°角，加热时要先预热，然后集中在有药品的部位加热。
初中化学每章知识点总结
初中化学每章知识点总结初中化学知识点总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由元素组成，元素是不可分割的基本单位。
2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。
纯净物包括单质和化合物，混合物由两种或两种以上的物质组成。
3. 化学符号：元素的符号表示，如H代表氢，O代表氧。
4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
第二章：元素与化合物1. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
2. 常见元素：如氢、氧、碳、氮等，它们是构成物质世界的基本元素。
3. 化合物的形成：通过化学反应，元素可以结合形成化合物，如水（H2O）。
4. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。
第三章：化学反应原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。
2. 能量变化：化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
第四章：气体的性质1. 气体的分类：根据化学性质，气体可以分为惰性气体、氧气、酸气等。
2. 气体的物理性质：包括颜色、气味、密度、溶解性等。
3. 气体的收集方法：如水置换法、向上排空气法等。
4. 气体的实验室制备：通过化学反应在实验室中制备气体，如氢气、氧气等。
第五章：水和溶液1. 水的性质：水是极好的溶剂，具有较高的比热容和表面张力。
2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
3. 溶解过程：溶质分散在溶剂中形成均匀混合物的过程。
4. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。
第六章：常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、硬度、熔点、沸点等。
初中化学知识点总结(第一单元)习题和答案
第一单元走进化学世界知识点一：物质的变化和性质1、化学变化和物理变化物理变化：没有生成其他物质的变化，如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等；化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应，如木炭燃烧、铁生锈等。
2、物理性质和化学性质化学性质：化学变化中表现出来的性质，如铁能在潮湿的空气中生成铁锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿，碳燃烧生成二氧化碳并发光、放热等，有可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等物理变化：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、延展性、密度等都属于物理性质。
知识点二：观察实验的方法观察实验现象的程序：变化前：物质的颜色、气味、形状变化中：物质发生变化的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生、产生的气体是否有气味、有什么颜色的沉淀产生等变化后：生成物质的颜色、状态、气味描述实验时应注意语言清晰、准确，先说现象后得结论对蜡烛及其燃烧的探究（1）蜡烛燃烧前：侧重观察颜色、状态、形状、硬度、气味、溶解性、密度等（2）点燃蜡烛：燃烧过程外焰：温度最高①火焰内焰：温度较高焰心：温度最低熔化燃烧的现象②蜡烛的外观变短倒罩在火焰上方的干燥杯内壁有水珠生成③生成物向烧杯中倒入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊火焰（3）熄灭蜡烛白烟→能否点燃蜡烛外观知识点三：药品取用使用化学药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝任何药品的味道。
实验用的药品要做到“三不”：不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。
（1）固体药品的取用小颗粒或粉末状药品应用药匙或纸槽。
“一斜二送三直立”。
块状或密度大地金属颗粒可用镊子夹取。
“一横二放三慢竖”。
（2）液体药品的取用①少量液体可用胶头滴管取用，向指定容器中滴入时，应在容器的正上方垂直滴入。
注意：胶头滴管不能倒放、乱放、平放，应放在指定位置；滴加时，不要伸入仪器内，一般要做到悬空垂直四不要②从细口瓶倒取试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倒液体时，瓶上的标签应向着手心，以防止瓶口残留的药液流下来腐蚀标签，同时使瓶口紧靠试管口或仪器口。
2024新人教版九年级化学上册第一单元知识清单
2024新人教版九年级化学上册第一单元知识清单绪论1.化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础科学。
其特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。
2.拉瓦锡研究了空气成分和发现质量守恒定律。
道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表。
第一单元 走进化学世界课题1：物质的变化和性质1.物理变化：没有生成新物质的变化。
化学变化：生成新物质的变化，又叫做化学反应。
二者的本质区别是是否有新物质生成2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
例如：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性、磁性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、毒性、腐蚀性、酸碱性等。
描述性质时往往有 能”、会”、可以”、易”、难”等字眼。
3.正确闻气体气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。
课题2 化学实验和科学探究1.实验室化学试剂的取用规则：使用试剂时的 三不”安全原则：不能用手接触试剂，不要把鼻孔凑到容器口闻试剂的气味，不得尝任何试剂的味道。
节约原则：未说明用量时，一般按最少量：液体取1-2ml，固体只需盖满试管底部即可。
实验剩余试剂的 三不一要”处理原则：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
2.固体试剂：存放于广口瓶，①块状固体-用镊子： 一横二放三慢立”②粉末状固体-用药匙： 一横二送三直立”托盘天平：一定量固体-托盘天平 左物右码”正加反减）（一般能精确到0.1克。
）3.液体试剂：盛放在细口瓶。
①较多量时-倾倒法，瓶塞倒放 （防止污染试剂），标签向手心 （防止药液流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口（防止试剂洒落），倒完后，立即盖紧瓶塞（防止试剂挥发或变质），标签朝外放回原处。
初中化学第1章知识点归纳总结
初中化学第1章知识点归纳总结化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
初中化学第1章主要介绍了化学的基本概念和基础知识，以下是本章的重要知识点归纳总结：1. 物质的组成和分类- 物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
- 物质可以分为混合物和纯净物，混合物由两种或两种以上的物质组成，而纯净物由单一物质组成。
2. 物质的性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
3. 化学变化和物理变化- 化学变化：有新物质生成的变化，常伴随能量变化，如燃烧、腐蚀等。
- 物理变化：没有新物质生成的变化，如溶解、蒸发等。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，能够表示反应物和生成物的种类、数量关系以及反应条件。
5. 质量守恒定律- 在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
6. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
7. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数递增排列的元素表，将元素按照周期和族分类，反映了元素的性质和变化规律。
8. 化学计量- 化学计量涉及到摩尔、摩尔质量、物质的量等概念，是描述化学反应中物质数量关系的重要工具。
9. 化学实验基本操作- 包括药品的取用、仪器的洗涤、溶液的配制、加热、过滤、蒸发等基本操作技能。
通过掌握这些基本概念和基础知识，学生可以为后续的化学学习打下坚实的基础。
化学不仅是一门实验科学，也是一门理论科学，它要求我们既要有扎实的理论基础，也要有良好的实验技能。
通过不断的学习和实践，我们可以更好地理解和应用化学知识，解决实际问题。
化学人教版九年级上册第一单元知识点
化学人教版九年级上册第一单元知识点
第一单元：化学的语言——化学符号和化学方程式
知识点：
1. 化学物质的表示方法：化学元素用化学符号表示，由元素符号组成，如氧元素的符号为O。
2. 化学式的表示方法：化学物质由元素符号和下标组成，表示化合物的组成，如水的化学式为H2O，表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
3. 化学方程式的表示方法：用化学符号和化学式表示化学反应过程，反应物在左边，产物在右边，用箭头隔开。
如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的方程式为NaOH + HCl → NaCl + H2O。
4. 化学反应的基本特征：反应物的消失和产物的生成，化学方程式中反应物和产物的个数要保持平衡。
5. 化学反应的类型：有氧化、还原、酸碱、中和等不同类型的反应。
以上是第一单元的主要知识点，包括化学物质的表示方法、化学式的表示方法、化学方程式的表示方法、化学反应的基本特征以及化学反应的类型。
(完整版)初中化学知识点总结
初中化学知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台E C D EFG H6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品一药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状一镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘ 0'刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°,先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻） 未说明药品用量时：液体一般取 1〜2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
初三化学单元知识点总结
初三化学单元知识点总结第一单元走进化学世界。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的蒸发、石蜡的熔化等。
判断依据是变化过程中没有新物质生成，物质的形状、状态等可能发生改变。
- 化学变化：生成其他物质的变化。
例如：铁生锈、蜡烛燃烧等。
化学变化常伴随着发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状药品用镊子夹取，粉末状药品用药匙或纸槽取用。
“一横二放三慢竖”（块状），“一斜二送三直立”（粉末）。
- 液体药品：较多量时直接倾倒（瓶塞倒放、标签向着手心、瓶口紧挨试管口）；少量时用胶头滴管吸取（垂直悬空在容器口上方）；定量量取时用量筒（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；酒精量不超过酒精灯容积的2/3，不少于1/4。
- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口约1/3处，使试管倾斜与桌面成45^∘角，先预热，再用外焰加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管的一端用水润湿；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管的一端用水润湿。
- 仪器洗涤：洗净的标准是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气。
1. 空气的组成。
- 空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
九年级化学第一单元知识点
九年级化学第一单元知识点九年级化学第一单元：物质的构成一、原子和分子1. 原子的定义：- 原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核的电子组成。
- 原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
2. 原子的性质：- 原子具有特定的原子序数，代表核中质子的数量。
- 原子的化学性质主要由其最外层电子数决定。
3. 分子的定义：- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 分子的性质：- 分子保持了组成它的原子的化学性质。
- 分子的质量是其组成原子质量的总和。
5. 原子和分子的区别：- 原子是单一的元素，而分子可以由一个或多个不同或相同的原子组成。
- 分子具有化学性质，而原子的化学性质取决于其所在的分子环境。
二、元素和化合物1. 元素的定义：- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
2. 元素的性质：- 元素不能通过化学手段分解成更简单的物质。
- 元素的化学性质由其原子的最外层电子数决定。
3. 化合物的定义：- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 化合物的性质：- 化合物具有与组成它的元素不同的性质。
- 化合物可以通过化学反应分解成更简单的物质。
5. 元素和化合物的区别：- 元素是单一类型的原子，而化合物是由不同元素的原子组成的。
- 元素具有一致的化学性质，而化合物的性质取决于其组成元素和结构。
三、周期表和元素周期律1. 周期表的定义：- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
2. 周期表的结构：- 周期表由行（周期）和列（族或组）组成。
- 同一族的元素具有相似的化学性质。
- 同一周期的元素原子序数依次增加。
3. 元素周期律：- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）随着原子序数的增加呈现周期性变化。
四、化学反应1. 化学反应的定义：- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程，导致物质性质的改变。
2. 化学反应的类型：- 合成反应：两种或两种以上的物质结合形成一种新物质。
初中化学知识点各章总结
初中化学知识点各章总结第一章：化学入门1. 物质的概念：物质是构成世界的基本单元，分为混合物和纯净物。
2. 物质的分类：纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。
3. 化学实验安全：了解实验室规则，学会使用实验器材，掌握基本的实验操作技能。
4. 元素与周期表：元素是物质的基本组成单位，周期表是元素按原子序数排列的表格。
第二章：物质的组成1. 分子与原子：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，原子是物质的基本单位。
2. 原子的结构：原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子。
3. 元素的性质：元素的性质由其原子的最外层电子数决定。
4. 离子的形成：原子通过得失电子形成阳离子和阴离子。
第三章：化学反应1. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
3. 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
4. 能量变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
第四章：空气与水1. 空气的组成：空气主要由氮气、氧气和其他气体组成。
2. 氧气的性质：氧气是支持燃烧和呼吸的重要气体。
3. 水的组成：水由氢元素和氧元素组成，化学式为H2O。
4. 水的性质：水在常温下为无色无味的液体，具有较高的比热容和表面张力。
第五章：常见的酸和碱1. 酸的性质：酸具有酸味，能与碱发生中和反应。
2. 常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸等。
3. 碱的性质：碱具有苦味和滑腻感，能与酸发生中和反应。
4. 常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铵等。
第六章：盐与化肥1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
2. 常见的盐：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
3. 化肥的分类：包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料。
4. 化肥的使用：合理施用化肥以提高农作物产量。
第七章：能源与材料1. 能源的分类：可再生能源和不可再生能源。
2. 材料的分类：金属、塑料、橡胶、纤维等。
3. 能源的转化与利用：如太阳能、风能、化石燃料的利用。
初三化学知识点总结
初三化学知识点总结九年级化学知识点总结篇一第一单元:走进化学世界1、化学变化:生成了其它物质的变。
2、物理变化:没有生成其它物质的变化。
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
（2）测容器--量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
（3）称量器--托盘天平（左物右码）。
（4）加热器皿--酒精灯。
（5）分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6、化学实验基本操作第二单元:空气1、组成:N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO20.03%，其它气体与杂质0.03%。
2、空气中氧气的测定原理:压强差（1）可燃物要求:足量且产物是固体，红磷。
（2）装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。
（3）现象:放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
（4）结论:O2约占空气体积的1/5.。
（5）探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因:铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因:产物是气体，不能产生压强差。
3、氧气的性质和制备（1）氧气的化学性质:支持燃烧，供给呼吸。
#10020;铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
#10020;硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2，防止其污染空气。
（2）氧气的制备:工业制氧气--分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理a.气体制取与收集装置的选择发生装置:固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置:根据气体的密度、溶解性。
初中化学知识点每章总结
初中化学知识点每章总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由原子、分子和离子组成。
2. 物质的分类：纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
3. 化学反应：化学反应是指原子重新排列形成新物质的过程。
4. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的式子。
5. 实验室安全：了解实验室基本操作规程和安全注意事项。
第二章：元素与化合物1. 元素：不能通过化学方法分解成更简单物质的物质。
2. 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物。
3. 周期表：元素按照原子序数排列的表格，用于表示元素的性质和规律。
4. 常见化合物：氧化物、酸、碱、盐等。
第三章：物质的量1. 物质的量的概念：表示物质所含基本单位（原子、分子、离子）数量的物理量。
2. 摩尔：物质的量的单位，定义为一物质中包含6.02×10^23个基本单位的量。
3. 物质的量与质量的关系：通过摩尔质量将物质的量转换为质量。
4. 气体的摩尔体积：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升。
第四章：化学反应与能量1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 能量的变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
3. 热化学方程式：表示化学反应过程中能量变化的方程式。
4. 燃烧反应：物质与氧气反应释放能量的过程。
第五章：酸碱与盐1. 酸：在水溶液中电离产生氢离子（H+）的物质。
2. 碱：在水溶液中电离产生氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
4. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
5. 常见的酸碱指示剂：石蕊试纸、酚酞溶液等。
第六章：氧化还原反应1. 氧化还原反应：一种化学反应，其中电子从一个物质转移到另一个物质。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
3. 氧化数：表示原子在化合物中的电荷状态。
4. 电池和腐蚀：氧化还原反应在电池中用于产生电能，而在金属腐蚀中则导致损坏。
化学九上知识点1~3单元总结
化学九上知识点1~3单元总结化学九上知识点（人教版）1 - 3单元总结。
一、第一单元走进化学世界。
（一）物质的变化和性质。
1. 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
- 举例：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。
- 特征：物质的形状、状态等发生改变，但物质本身的组成没有变化。
2. 化学变化（化学反应）- 定义：生成其他物质的变化。
- 举例：铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐烂等。
- 特征：有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
但有这些现象的不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
3. 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
- 举例：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。
4. 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。
- 举例：氢气具有可燃性，氧气具有助燃性。
（二）化学是一门以实验为基础的科学。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软，密度比水小（可通过蜡烛浮于水面得出），不溶于水。
- 蜡烛燃烧时：- 火焰分为三层，外焰温度最高（可通过将火柴梗平放入火焰中，外焰部分最先变黑得出），内焰次之，焰心温度最低。
- 燃烧产物有水（用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现）和二氧化碳（用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊）。
- 熄灭蜡烛时：有白烟产生，白烟是石蜡的固体小颗粒，可被点燃。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验方法：- 收集两瓶呼出气体（排水法）和两瓶空气。
- 比较氧气含量：将燃着的小木条分别伸入呼出气体和空气中，在空气中木条燃烧时间更长，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。
- 比较二氧化碳含量：向呼出气体和空气中分别滴入等量的澄清石灰水，呼出气体中澄清石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高。
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第一单元
绪言
绿色化学的主要特点
1、充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料
2、在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物
3、提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”
4、生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品
课题1 物质的变化与性质
1、物质的变化与性质：变化是一个过程，性质是物质本身具有的。
2、化学变化与物理变化的根本区别：是否有新物质生成。
化学变化的基本特征：颜色变化、放出气体、生成沉淀、吸热放热、发光等等。
3、物理性质：不需要通过化学反应就能表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、挥发性、溶解性（是否溶于水）等
4、化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质，如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、毒性、酸性、碱性稳定性等。
常见的化学性质：铁能在潮湿的空气中生锈，木材可以燃烧……
通常情况下，描述物质的性质会出现下列字眼：难、易、能、可以
5、性质决定用途，用途体现性质
例如：酒精可以燃烧（性质），所以我们用酒精作燃料（用途）——性质决定用途
我们用石墨作电极（用途），是因为石墨能导电（性质）——用途体现性质
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
一、对蜡烛及其燃烧的探究
1、点燃前，观察其物理性质：颜色、状态、形状、气味等，
用小刀能切下，说明硬度下（可以说质软）
浮在水面上，说明密度比水小（注：比较密度大小时，固体液体与水比较，气体与空气比较）2、点燃，观察火焰情况，验证生成的新物质
（1）火焰分三层：从内到外依次是焰心，内焰，外焰。
用火柴梗放入火焰中，取出观察，外焰部位烧焦的程度最严重，由此可知外焰温度最高。
（此处跟酒精灯的火焰相同）（2）燃烧产物的检验：
结论：蜡烛燃烧有二氧化碳和水生成
（注：以后碰到物质燃烧，要检验水和二氧化碳就采用上述方法，举一反三）
3、熄灭蜡烛，用火柴去点熄灭时的白烟，白烟燃烧。
说明白烟是气态石蜡冷凝而成的固体。
蜡烛燃烧的过程：固态→液态→气态→燃烧
4、对具体物质的研究因注意以下几点：
（1）关注物质的性质，如颜色、气味、状态等物理性质
（2）关注物质的变化以及变化中的现象，如是否燃烧，是否发光发热，是否有气体生成，是否有颜色变化等等（一定要学会描述现象）
（3）关注物质变化的过程，合理得出结论。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究(14)
1、明确探究目的：探究人体吸入的空气和呼出气体有什么不同
“实验中我们将主要观察呼吸前后氧气、二氧化碳、水蒸气含量的变化”
2、制定实验方案
3、进行实验操作
4、观察实验现象
（1）收集气体，用排水法收集气体
（2）
课题3 进化学实验室
一、药品的取用
〈一〉固体
保存方式：广口瓶保存
取用：粉末状用药匙或纸槽（一斜二送三直立）
块状用镊子（一横二放三竖立）
二、使用酒精灯的注意事项
1、灯帽直立在桌上
2、用外焰加热
3、不能想燃着的酒精灯里添加酒精，不能灯点灯，不能嘴吹灯。
三、给液体加热的注意事项
1、液体不超过试管容积的三分之一
2、试管夹从下往上套，夹在距试管口大约三分之一处
3、若试管外壁有水的话，需擦干后再加热
4、加热时，试管口要向上倾斜约45。
5、加热前要先进行预热
6、加热液体时，不能将试管口对着人
7、将液体加热至沸腾后，试管不能立即用冷水冲洗
四、玻璃仪器洗干净的标志：
仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。