化学物质及其变化
必修1-第二章化学物质及其变化
盐
氧化物的分类
金属氧化物 氧 化 物 从组 成元 素分 从性 质分 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物
CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O CO2、P2O5、SO3
CaO、CuO、K2O
（其它氧化物） CO、H O 2
二、分散系及其分类
往事回顾 1、把下列物质分成两类，应怎样分？ ①纯水②泥水③纯H2SO4④稀H2SO4 ⑤蔗糖水⑥空气⑦铁粉 2、在初中我们能把纯净物继续分类，可表示为 单质
2、树状分类法
对同类事物进行再分类的方法，分级，递进，每 一级一个分类标准。
化合物 酸
碱
盐
氧 化 物
【讨论】O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气
树状分类图 物 纯净物 单质 非 金 属 O2 金 属 Gu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 化合物 质 混合物 空气 氧 化 物 CO2
酸 碱 化合物 盐 氧化物 而混合物还能否再进行分类呢？
纯净物
1、分散系的概念 把 一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中 所得 到的混合体系，叫做分散系。前者属于 属于被分散的物质， 称作 分散质 ，后者起 容纳分散质 的作用，称作 分散剂。其 实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属 于 分散质 ，溶剂属于 分散剂 。初中我们还学过悬浊液和乳 浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是 分散剂，泥土 小颗粒是 分散质 。 根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方 式：
思考 胶体为什么具有介稳性？
原因一 胶体粒子可以通过吸附离子而带有 电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会 相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力， 消除胶粒所带电荷。
化学物质及其变化-PPT
金属＋O2/Cl2
氧化物/氯化物
金属＋酸
盐＋H2
1.单质
金属＋盐溶液 新盐＋新的金属
与氧气反应
氧化物
非金属单质 与金属氧化物反应
21
答案：
3.CO2
CO2+H2O==H2CO3
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2+ CaO == CaCO3
4.CaO
CaO+H2O==Ca(OH)2 CaO+H2SO4==CaSO4+H2O
25
【应用】 化学物质及其变化
化学物质
化学反应
纯净物 混合物
单 质
化 合 物
溶 液
浊 液
胶应
化 合
体反
分 解 反 应
置 换 反 应
复应 分 解 反 应
离应 子 反
氧 化 还 原 反
26
练习
1．对若干物质分类，下列说法错误的是 A．可能有多种标准 B.一定只有一种标准 C.可能用交叉分类法进行分类 D.可能用树状分类法进行分类
以对它们继续分类？试举一例。
4、对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应
类型。分别是 化合、 分解、和 置换 、复分解 。
7
一、简单分类及其应用 1、交叉分类法 2、树状分类法
8
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
一、简单分类法及其应用
1、分类法是指把某些特征相似的物质归类到一起
化合物
氧
酸
碱
盐
化
物
13
【讨论】O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气
化学中的物质及其变化
化学中的物质及其变化
北京李菁菁
世界是物质的，物质是变化的，变化是有规律的！化学范畴中的物质一般指有固定的元素组成（混合物除外），比如水、碳酸钠、氢氧化钠等。
我们用的书桌，街道上奔跑的汽车，以及楼宇大厦属于物质，但不是化学所研究的物质。
化学研究物质的变化无外乎物理变化和化学变化。
一、物质的变化
1、概念：物理变化──没有生成其他物质的变化。
例如，石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发等；
化学变化──有其他物质生成的变化例如，煤燃烧、铁生锈、食物腐败、动植物的呼吸等。
2、判断变化依据：是否有其他（新）物质生成。
有新物质生成的变化是化学变化，无则是物理变化。
3、化学变化伴随放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀等现象。
二、物质的性质
物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映出物质的性质。
在研究物质的性质时，我们主要考察物质的物理性质和化学性质。
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
高中化学：物质及其变化知识点
高中化学：物质及其变化知识点高中化学：物质及其变化知识点知识要点：一、物质的分类1.按组成分类2.按是否发生电离分类二、分散系相关概念1.分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3.分散剂：分散质分散在其中的物质。
4.分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，可以按照分散质粒子的大小来分类，分为溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm~100nm之间的叫胶体，而分散质粒子直径大于100nm的叫做浊液。
三、胶体1.胶体的定义：分散质粒子直径大小在10^-9~10^-7m之间的分散系。
2.根据分散质微粒组成的状况分类：粒子胶体、气溶胶、液溶胶、固溶胶。
3.胶体的制备：物理方法（机械法、溶解法）和化学方法（水解促进法、复分解反应法）。
4.胶体的性质：删除了比较几种分散系的不同的部分，因为文章中没有具体比较的内容。
改写了部分句子，使其更加清晰易懂。
丁达尔效应是一种物理现象，是粒子对光散射作用的结果。
当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。
XXX现象产生的原因是因为胶体微粒直径大小恰当。
只有胶体微粒直径大小恰当时，才会出现丁达尔现象。
丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
布朗运动是胶体稳定的原因之一。
在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为XXX运动。
电泳是在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。
胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。
胶粒带电荷的原因是胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，具备吸附能力。
胶体的提纯可采用渗析法来提纯胶体。
高中化学物质及其变化教案
高中化学物质及其变化教案一、教学目标：1. 了解物质的基本概念，明白化学变化和物理变化的区别；2. 掌握物质的分类及其性质；3. 掌握物质的变化规律，了解化学实验中常见的反应过程。
二、教学重点：1. 物质的基本概念和分类；2. 物质的变化规律。
三、教学难点：1. 化学变化和物理变化的区别；2. 物质的分类及其性质。
四、教学内容：1. 物质的基本概念和性质；2. 化学变化和物理变化的区别；3. 物质的分类及其性质；4. 化学实验中的常见反应过程。
五、教学方法：1. 讲授结合实例分析，激发学生兴趣；2. 实验操作，加深学生理解；3. 小组讨论，促进学生交流。
六、教学过程：1. 导入：通过展示一些常见的化学实验现象引起学生的兴趣，引出物质的基本概念；2. 讲解：讲解物质的分类及其性质，化学变化和物理变化的区别；3. 实验操作：进行一些简单的化学实验，让学生亲自操作，观察反应现象；4. 分组讨论：让学生进行小组讨论，分析实验结果，总结变化规律；5. 总结：对本节课所学内容进行总结，强化学生记忆。
七、课堂作业：1. 完成课后习题，巩固所学知识；2. 思考化学实验中的变化现象背后的原理。
八、板书设计：1. 物质的基本概念2. 化学变化和物理变化3. 物质的分类及其性质4. 化学实验中常见的反应过程九、教学评价：1. 巩固性评价：课后作业考核；2. 过程性评价：观察学生在实验中的表现；3. 课堂讨论评价：评价学生在小组讨论中的表现。
以上为高中化学物质及其变化教案范本，希望对您有所帮助。
如有需要，可根据实际情况进行调整和修改。
(完整版)第二章化学物质及其变化必背知识点
第二章化学物质及其变化知识清单一、物质的分类1. 元素的存在形式有两种，分别是什么？游离态（单质）、化合态（化合物）2.从熔沸点角度看，纯净物和混合物有何差别？纯净物有固定的熔沸点，混合物没有3.只含一种元素的物质一定是纯净物吗?不一定；如氧气与臭氧、石墨与金刚石组成的都是混合物4.从与酸或碱反应的情况看，氧化物是如何分类的。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物（如CO2、SO2、SO3、P2O5）碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物（如Na2O、CaO）不成盐氧化物：既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物（如CO、NO）5.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？不一定，如Mn2O7非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？不一定，如CO、NO碱性氧化物一定是金属氧化物吗？是金属氧化物一定是碱性氧化物吗？不一定，如Al2O3、Mn2O76.酸碱盐是如何定义和再分类的？酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子都是H+的化合物。
酸可以分为强酸与弱酸；或含氧酸与无氧酸；或一元酸与多元酸；或氧化性酸与非氧化性酸等；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是OH-的化合物。
碱可以分为强碱与弱碱；或一元碱与多元碱等。
盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物盐可以分为正盐与酸式盐；或可溶性盐与难容性盐等盐的溶解性：钾钠硝铵全都溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难容钡和铅，碳酸只溶钾钠铵；钙银硫酸盐微溶；亚硫酸盐似碳酸。
7. 常见物质俗名和化学式生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 石灰石：CaCO3碱石灰：CaO+NaOH烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3小苏打：NaHCO38.分散系如何分类的？分类的标准是什么？分散系分为溶液、胶体和浊液；分类的标准是分散质粒子的直径大小：其中小于1-100nm属于溶液，1-100nm之间的属于胶体，大于100nm的属于浊液。
9.常见的胶体有哪些？云、烟、雾、牛奶、豆浆、河水、血液、有色玻璃等10.胶体有哪些性质？丁达尔效应、聚沉、电泳、渗析使胶体聚沉的方法有哪些？加热、搅拌、加入电解质溶液、加入胶粒带相反电荷的胶体。
高中化学第一章物质及其变化第一节第一课时物质的分类课件必修第一册
面对丰富多彩的物质世界，你是否想过：这些物质之间有什么内在联系？物 质可以分类认识和研究吗？如果可以，怎样分类才能更有效地帮助我们认识物质 世界呢？
[问题探讨] 1．自然界中存在碳元素多种形态的单质。如金刚石、石墨、C60 等。
(1)上述三种碳的单质是同种物质吗？它们的性质相同吗？ 提示：不是同种物质；性质不相同。
1．出现大雾天气时，高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的( )
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
解析：雾是分散剂为气体的胶体，即气溶胶。
答案：D
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
()
A．是否有丁达尔效应
B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的直径大小
D．是否均一、透明、稳定
解析：根据分散质粒子的直径不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液、胶体
A．NaOH B．KOH C．Mg(OH)2 D．Ba(OH)2
1．分类的概念与意义 (1)分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的 科学方法。
2．物质的分类方法 (1)树状分类法：根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同的种类，而 且形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。 ①依据物质的组成进行分类
2．含碳元素物质的家族(如图所示)
(1)CO、CO2 都是非金属氧化物，二者都是酸性氧化物吗？你判断的依据是什么？ 写出 CO2 与澄清石灰水反应的化学方程式。 提示：CO2 是酸性氧化物，而 CO 不是；依据是 CO2 能与碱反应生成盐和水， CO 与碱不反应；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
>100 nm
高中化学第二章 化学物质及其变化知识点总结
第二章 化学物质及其变化第一讲 物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成与分类一、元素、微粒及物质间的关系1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3．元素与物质的关系元素Ａ――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物4．元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。
(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。
5．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
6．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同 ，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
7．元素、微粒及物质间的关系图二、物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
考点2物质的性质与变化一、物质的性质与变化二、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系1．理解物质转化关系图2．形成转化关系一条线：(氢化物→)单质→氧化物→酸或碱→盐。
三、化学反应的分类化学反应⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应四、物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类考点3分散系与胶体一、分散系1．概念：把一种(或多种)物质(分散质)分散在另一种(或多种)物质(分散剂)中所得到的体系。
高中化学必修第一册第一章 物质及其变化
高中化学必修第一册全册知识点汇总第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化第一课时 物质的分类知识点一同素异形体同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。
(1)产生同素异形体的原因①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O 2)和臭氧(O 3)。
②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)研究对象①同素异形体是指单质，不是指化合物。
②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成它们的原子的核电荷数相同。
(3)同素异形体的“同”“异”的含义①“同”——指元素相同；②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。
(4)同素异形体的“结构决定性质”①同素异形体的结构不同，性质存在差异。
【典例1】 清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为3O 2 放电2O 下列说法中正确的是( ) A ．这是一个化合反应B ．由氧元素构成的物质是纯净物C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体D．这个反应属于物理变化[思路启迪] 解答该题时一定要注意以下关键点：(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大，同素异形体间的转化是化学变化。
(2)由同种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是同素异形体组成的混合物。
[解析] 氧气与臭氧的转化只有一种反应物，所以不属于化合反应，A项错误；由氧元素可形成O2、O3两种单质，当O2与O3混合时不属于纯净物，B项错误；O2、O3均为氧元素的同素异形体，C项正确；O2与O3属于不同物质，所以该过程为化学变化，D项错误。
[答案] C规律总结对同素异形体概念的理解(1)组成元素：只含有一种元素。
(2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。
(3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。
(4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。
(5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但没有涉及化合价的变化。
化学物质及其变化说课稿
化学物质及其变化说课稿化学物质及其变化说课稿协议一、说教材1、教材的地位和作用本节课是高中化学必修 1 第二章《化学物质及其变化》的开篇内容，在化学学科知识体系中起着承前启后的重要作用。
它既是对初中化学知识的深化和拓展，又为后续元素化合物知识的学习奠定基础。
2、教学目标知识与技能目标了解物质分类的方法和依据，能够根据物质的组成和性质对常见物质进行分类。
理解单质、氧化物、酸、碱、盐等各类物质之间的相互转化关系。
过程与方法目标通过对物质分类方法的学习，培养学生的归纳、总结和思维能力。
通过各类物质之间转化关系的探究，提高学生的实验设计和分析解决问题的能力。
情感态度与价值观目标让学生感受分类思想在化学学习和日常生活中的重要性，培养学生严谨的科学态度。
激发学生学习化学的兴趣，增强学生对化学知识的应用意识。
3、教学重难点教学重点物质分类的方法和常见物质的分类。
各类物质之间的转化关系。
教学难点单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化规律。
二、说教法1、讲授法讲解物质分类的基本概念和方法，使学生建立起系统的知识框架。
2、讨论法组织学生讨论各类物质的特点和相互关系，促进学生之间的思维碰撞和交流。
3、实验探究法通过实验探究物质之间的转化，让学生亲身体验化学变化的过程，加深对知识的理解。
三、说学法1、自主学习法引导学生自主预习教材内容，初步了解物质分类的相关知识。
2、合作学习法安排学生分组讨论和实验探究，培养学生的合作精神和团队意识。
3、归纳总结法帮助学生学会对所学知识进行归纳总结，形成知识体系。
四、说教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的物质，如空气、水、食盐等，引导学生思考如何对这些物质进行分类，从而引出本节课的主题。
2、讲授新课物质分类的方法介绍交叉分类法和树状分类法，举例说明如何运用这两种方法对物质进行分类。
让学生对常见的化学物质进行分类练习，巩固所学知识。
单质、氧化物、酸、碱、盐的分类讲解单质、氧化物、酸、碱、盐的概念和特点。
化学物质及其变化
化学物质及其变化篇一：化学物质及其变化第二章化学物质及其变化第1讲物质的分类[基础全扫描]1．元素、物质及微粒间的关系(1)①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
①金属元素：原子的最外层电子数目一般少于4个。
②非金属元素：原子的最外层电子数目一般多于或等于4个。
(3)元素与物质的关系：元素――→??化合物：由多种元素组成的纯净物。
?(4)元素在物质中的存在形态：①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
?单质：只有一种元素组成的纯净物。
组成?(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示2．同素异形体(1)不同，如o2和o3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
4．酸、碱、盐、氧化物(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物(3)盐：电离时生成的金属阳离子()和酸根阴离子的化合物。
(4)5．物质的变化(1)物理变化：①特征：没有新物质生成。
②实质：构成物质的粒子间隔发生变化。
(2)化学变化：①特征：有新物质生成。
②实质：物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合。
(3)二者关系：化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化。
[认知无盲区](1)由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。
前者如氧气，后者如氧气和臭氧的混合物。
(2)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、nacl溶于水、nacl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出hcl气体等均属于物理变化，核反应不属于化学变化。
高中化学必修一第一章物质及其变化知识汇总笔记(带答案)
高中化学必修一第一章物质及其变化知识汇总笔记单选题1、下列叙述中，正确的是A．NaNO3在通电的条件下电离出NO3-和Na+B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、NO3-和HNO3C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和SO42-形式存在D．BaSO4难溶于水，不属于电解质答案：CA．电离不需要通电，NaNO3在熔融状态或者水溶液的条件下电离出NO3-和Na+，A选项错误；B．稀硝酸是强电解质，其水溶液中完全电离为H+、NO3-，不存在HNO3分子，B选项错误；C．Na2SO4为强电解质，溶于水后完全电离，主要以Na+和SO42-形式存在，C选项正确；D．BaSO4难溶于水，但其微弱溶解的部分完全电离，是强电解质，D选项错误；答案选C。
2、能用H+＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中答案：CA. 氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，则不能用H++OH-=H2O来表示，A错误；B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O来表示，B错误；C. 澄清石灰水与稀硝酸反应，是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，C正确；D. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，不能用H++OH-=H2O来表示，D错误；所以答案是：C。
3、H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。
下列描述正确的是A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2−=CuS↓C．氧化性强弱的顺序为O2>S>Fe3+D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+答案：AA．根据图中信息，在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜，故A正确；B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B错误；C．根据反应III得到氧化性强弱的顺序为Fe3+>S，根据反应I得到氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+，故C错误；D．转化过程中参加循环反应的离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，故D错误；综上所述，答案为A。
新人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》全章教学课件
练后感悟
1．关于分散系的“两个”大小比较 分散质粒子的大小：溶液<胶体<浊液； 分散系稳定性大小：溶液>胶体>浊液。 2．关于分散质的“两个”只有 只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过； 只有溶液能透过半透膜，浊液和胶体不能透过。
作业：1、教科书P121-4
2、《解析与测评》课时练
感谢聆听
(3) 能 够 与 酸 反 应 的 氧 化 物 一 般 为 金 属 氧 化 物 ， 如 CaO ＋ 2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O、K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O。
实验室化学试剂的摆放都是按一定属性进行分类的。这种分类 法在生活中也很有用，不妨把自己书架上的书分类摆放，这样寻找 起来极为方便。
学习目标： 1．学会根据物质的组成和性质对其进行分类的方法。 2．学会分散系的分类方法及类型。 3．认识胶体及其性质。 4．学会用实验方法对物质性质进行研究学习。
知识网络
[预习新知]
一、同素异形体 1．由同一种元素形成的几种__性__质____不同的单质，叫做这种 ___元__素___的同素异形体。 2 ． _金__刚__石 ___、__石__墨__和__C__60__ 是 碳 元 素 的 同 素 异 形 体 ； ___氧__气__和__臭__氧__(_O__3)____是氧元素的同素异形体。
2.碱的主要化学性质 碱的主要化学性质 碱与酸性氧化物反应
碱与酸反应 碱与某些盐反应
反应实例(写出化学方程式) 2N_a_O_H__＋__C_O__2=__=_=_N_a_2_C_O__3＋__H__2O
2Na_O_H__＋__H_2_S_O_4_=_=_=_N__a_2S__O_4_＋__2_H2O 2KO_H__＋__C_u_S_O__4=__=_=_K_2_S_O__4＋__C__u_(OH)2↓
化学物质及其变化知识点总结
化学物质及其变化知识点总结化学物质及其变化是化学科学的基础。
化学物质是指物质的种类和性质都相同的物质，它由原子或分子组成。
化学物质的变化是指物质发生化学反应后，原有物质消失，新的物质生成的过程。
下面是化学物质及其变化的知识点总结：1.物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由相同种类的化学物质组成，可以进一步分为元素和化合物。
元素是由一种类型的原子组成的纯物质，如金属、非金属等。
化合物是由两种或更多种不同元素的原子按一定比例组成的纯物质，如水、二氧化碳等。
混合物是由不同种类的化学物质混合而成的物质，如空气、海水等。
2.化学变化的标志化学变化的标志主要有颜色变化、气体的产生、沉淀的生成和放热或吸热等。
颜色变化是指反应前后物质的颜色发生改变，如铁锈的生成。
气体的产生是指反应前后产生气体，如烧木头产生水蒸气和二氧化碳气体。
沉淀的生成是指溶液中其中一种物质的沉淀，如酸和碱中和生成沉淀。
放热或吸热是指反应过程中释放或吸收热量，如火焰燃烧产生热量。
3.化学反应的条件化学反应需要一定的条件才能发生。
常见的化学反应条件有温度、压力和浓度等。
温度的变化可以加速或减缓反应速度，一般情况下温度越高反应速度越快。
压力的变化主要对气体反应有影响，增加压力可以加速气体反应的进行。
浓度的变化可以改变反应物的有效碰撞概率，从而影响反应速度。
4.化学方程式化学方程式是表示化学反应的符号表示法。
化学反应的全过程可以用化学方程式来描述。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件等组成。
反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边，反应条件位于箭头上方。
化学方程式中的化学式表示物质的种类和数量，化学反应只改变物质的位置，不改变物质的骨架结构。
5.化学方程式的平衡化学反应通常是可逆的，即可以向前反应和向后反应。
当反应物和生成物的摩尔比不同时，称为不平衡的化学方程式。
为了使化学方程式平衡，必须调整反应物和生成物的系数，使左右两边的摩尔数相等。
高一化学知识点-化学物质及其变化
高一化学知识点:化学物质及其变化高一化学知识点:化学物质及其变化化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径＜1nm（粒子直径小于10-9m）1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m）＞100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
四、离子反应1、电离 ( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
初中化学物质的分类及物质的性质与变化
初中化学物质的分类及物质的性质与变化化学是一门研究物质的科学，它研究的对象是物质的性质与变化。
在我们日常生活中，我们接触到的物质各有不同，那么这些物质是如何分类的呢？它们有哪些性质和变化呢？下面我们来一起探索一下初中化学中关于物质分类及物质的性质与变化的知识。
一、物质的分类物质是由不同种类的元素以及元素的组合构成的。
根据物质的组成和性质，我们可以将物质分为纯物质和混合物两大类。
1. 纯物质纯物质是由同一种物质构成的，具有一定的化学性质和物理性质。
纯物质可以进一步分为单质和化合物。
（1）单质：由同一种元素组成的物质称为单质，如金属铁、非金属硫等。
（2）化合物：由两个或更多种不同的元素按照一定的比例结合而成的物质称为化合物，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
2. 混合物混合物是由不同种类的物质按照一定比例混合而成的物质。
混合物可以进一步分为均质混合物和非均质混合物。
（1）均质混合物：由两种或更多种物质经过充分混合后，组成的物质在各处的成分和性质都是相同的，如盐水、空气等。
（2）非均质混合物：由两种或更多种物质构成，其组成物质在不同的部位具有不同的性质和比例，如沙与石子的混合物、霜淇淋等。
二、物质的性质与变化物质的性质是指物质本身所固有具有的特点和特性，而物质的变化是指物质由一种状态或性质转变为另一种状态或性质的过程。
1. 物质的性质物质的性质包括物质的物理性质和化学性质。
（1）物理性质：物质的物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出的性质。
例如，颜色、味道、密度、导电性等都是物质的物理性质。
（2）化学性质：物质的化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出的性质。
例如，与氧气反应产生燃烧、与酸反应产生气体等都是物质的化学性质。
2. 物质的变化物质的变化可以分为物理变化和化学变化两种。
（1）物理变化：物理变化是指物质在改变环境条件下，其物理性质发生改变，但物质的化学性质并未发生变化的过程。
例如，水的沸腾、冰的融化等都是物理变化。
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练习
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ Cu 、 NaCl固体、SO2 、 K2O 、葡萄糖、 NaCl溶液、H2O、四氯化碳、硫酸
2021/3/13
随堂练习
1、下列物质中，属于电解质的是（Ｃ）
①熔融态铁 ②液氯 ③ Na2SO4 ④ H2O ⑤ SO2 ⑥ NaCl溶液 A、①② B、②③④ C、③④ D、全部
在2分钟内尽可能多地说出你所知道的生 活中应用分类法的例子。 实例
[活动2]对下列化学药品进行分类
NaCl 、 KCl 、 KClO3 、 CuSO4 Na2CO3 、 CaCO3
分类法的广泛应用
分类的方法
1、交叉分类法
2、树状分类法
强弱 酸酸
同一种物质从不同角 同类物质再进行分
度进行分类 的方法
液
固
珍珠（含水碳酸钙）
固
固
2021/3/13
有色玻璃、合金
三、当分散剂是水或其他液体时，按照分 散质粒子的大小分类
溶液：分散质粒子直径小于1 nm
分散系 浊液：分散质粒子直径大于100nm
胶体：分散质粒子直径在1~100nm
2021/3/13
思考
１、下列哪些属于溶液、浊液或胶体？ 泥浆水、Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、牛奶、
2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质
是（ Ｃ）
溶液中有自由移动的离子存在。
2021/3/13
一、电解质和非电解质 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电 的化合物.
如：酸、碱、盐等。 2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导 电的化合物. 如：蔗糖、酒精等。
2021/3/13
注意点：
（1）电解质和非电解质都是化合物。 （2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 而CO2的水溶液能导电是因CO2与H2O反应生成了 H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以 CO2不是电解质(类似的还有NH3、SO2、SO3等)。 （3）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于 水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也 是电解质。
３、造成上述实验现象不同的本质原因是什 么？
2021/3/13
五、胶体的重要性质
1、丁达尔现象 原因：胶体粒子较大(1~100nm)，对 光具有散 射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的光 带。
2021/3/13
2、胶体的电泳 原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向
移动。 3、胶体的凝聚 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点
（5） 铜、金、汞、钠
讨论:该题源于教材25页实践活动3:
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 C →CO2→H2CO3 H→2OC、aCCO2O、3H2SO4等
1.判断方框内各物质的类别。 推测2.：说下出列实能现与S各O3物反应质的之是间：转化的化学反应。 A：3C.由O2上述关B：系C图aO试分析氧化钙能与哪些 C：物H质20 反应?D：Ca（OH）2
4.探究:K2O属于上述哪类物质?它可能与 哪些物质反应呢?试举出两例。
例3、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小 纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石 灰（CaO）。 （1） 生石灰属于哪种类别的物质？ （2） 生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化
学方程式表示） （3） 生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学 反应？列举两例，并写出化学方程式 （4） 小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？
类的方法
迁移·应用
1 下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上 不同，试分析每组中物质的组成规律，据你确定 的标准，将这种不同于其他物质的物质找出来。 （1）NaCl、KCl、Na2CO3、BaCl2
（2）HCl、KClO3、Cl2、NaClO3
（3）H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4
（4）空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O
第二章 化学物质及其变化
商场里琳琅满目的商品
一.分类法 把大量的事物按照事先设定的“标准”进
行分类.它是人们最熟悉，也是最方便使用的一 种工作方法． 1.标准：各事物之间的相同点。
但标准不是唯一 的, 所选标准不同， 结果也不同
2.常见的分类法
3.分类法的应用
[主题活动1]认识分类法的广泛应用
为什么？ 在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干 燥剂？列举一例。
第二章 化学物质及其变化
分散系及其分类
2021/3/13
分散系及其分类 一、基本概念
1、分散系：由一种（或几种）物质的微粒
分散于另一种（或几种）物质里形成的混合物。
2、分散质：分散系中被分散成微粒的物质。 3、分散剂：起容纳分散质作用的物质。
2021/3/13
二、分散质、分散剂的状态对分散系进行分类
分散质
分散剂
气体
气体
液体 固体
2021/3/13
液体 固体
根据分散质、分散剂的状态对分散系进行分类
Hale Waihona Puke 分散质 气 液 固 气 液 固 气
分散剂 气 气 气 液 液 液 固
举例
空气 云、雾 烟灰尘 泡沫、溶有空气的水 牛奶 氯化钠溶液、油漆 泡沫塑料
时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状 态而沉淀 胶体凝聚的方法：
⑴加热
⑵加电解质溶液
⑶加带相反电荷胶粒的胶体
2021/3/13
三、胶体的应用
1、水的净化。 2、江河入海口处三角洲的形成。 3、静电除尘。 4、豆腐、果冻的加工。 5、纳米材料的应用
2021/3/13
2021/3/13
思考题：
在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸， 会产生什么现象？
作业
P29 2、7
2021/3/13
第二节 离子反应
2021/3/13
回忆
1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖、 KCl溶液、Cu
小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH 溶液、KCl溶液能导电因为它们的
海水、江河水、豆浆.
２、上述不同分散系的本质区别是什么？
３、三种分散系的稳定性与分散质粒子的大 小有何关系？
2021/3/13
四、科学探 • 教材第26究页实验１、实验２、实验３
讨论
１、为什么CuSO4溶液看不到丁达尔现象， 而Fe(OH)3胶体能看到丁达尔现象？ ２、泥水的残渣不能通过滤纸，而Fe(OH)3 胶体却能通过滤纸，说明了什么？