2.测定1_mol_气体的体积
测定1mol气体的体积的实验装置
用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，将生成的氢气用针筒收集。针筒显示的体积减去注入硫酸的体积就是氢气的体积。
可以直接量出气体体积。但是由于针筒的静磨擦力较大，实验误差也较大。
装置Ⅵ
测气管是标有刻度的细长玻璃管，在管的一端封口。将充满水的测气管倒置于烧杯中，待测定的气体将水排出，从管中可以直接读取待测气体的体积。
验误差。
气体体积应该是量筒中液体体积减去注入硫酸的体积。
装置Ⅲ
用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，利用排水法用量筒收集，并量取气体体积。
量筒不能收集气体，并且收集后测出体积不准确。
装置Ⅳ
用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，将生成的氢气用气球收集。气球的体积就是氢气的体积。
并且氢气的体积等于气球体积减去注入硫酸的体积。但由于气球的张力较大，实验误差较大。
测定 1mol气体的体积
1、实验原理
以1mol H2体积测定为例，用镁跟足量的稀硫酸反应，并测定其摩尔体积。
Mg + H2SO4= MgSO4+ H2
Vm = VH2/ n = VH2MH2/ mH2= VH2MMg/mMg
通过数据转化，测定镁带的质量
2、实验装置
装置Ⅰ
装置Ⅱ
用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，并通入短进长出的广口瓶，气体将液体压入量筒中收集，流入量筒中液体的体积就是产生氢气的体积。
重难点07 气体摩尔体积的测定-2023年高考化学专练(解析版)
重难点07 气体摩尔体积的测定一、气体摩尔体积的测定 (1) 测定装置：①化学反应气体体积测定仪：主要由气体发生器、储液 瓶、液体量瓶（可估读到0.2~0.3mL ）构成。
②其它简易装置：用排水法测定气体的体积。
(2) 测定原理：以1molH 2体积测定为例，用一定量的镁带和足量的稀硫酸反应，从而计算出该温度下H 2的摩尔体积。
即只要测定生成V (H 2)和消耗的m(Mg)。
(3) 测定步骤：①连接装置。
气密性检查(即装配后用橡皮塞塞紧气体发生器加料口时，储液瓶中导管内液面会上升，上升液柱在1min 内不下降，确认装置气密性良好)。
②称量镁带。
用电子天平(最小分度值0.001g )称取0.100~0.110g 镁带，记录数据。
③加水和镁带。
拆下气体发生器，加入约20mL 水和称量的镁带，然后连接并塞紧加料口。
④抽气调压。
用注射器在A 瓶加料口抽气，使B 瓶导管内外液面持平(与外界大气压相等)。
⑤加硫酸反应和记录温度。
用注射器在A 瓶加料口注入3mol/L 稀硫酸l0mL ，捏住针头拨出，记录a 处数字温度计在底座上显示的B 瓶内气体的温度(供教师计算测定的理论值)。
⑥读数。
当C 瓶连接口不再滴液时，读出C 瓶液面刻度数值(估计最小分度值的1/2)。
⑦再次抽气调压。
用注射器在A 瓶加料口抽气，使B 瓶导管内外液面持平(与起始状态相同)。
读出注射器中抽出气体的体积，记录数据。
⑧第二次测定。
拆开B 、C 瓶，将C 瓶中红色液体倒回B 瓶；拆开A 、B 瓶，倒去A 瓶中反应液，洗净后再次测定。
⑨数据处理。
a.氢气体积=C 瓶液体体积-稀硫酸+抽出气体体积b.计算测定的1mol H 2的体积与平均值：1molH2的体积=V(H2)M (Mg)m(Mg)c .计算该温度、常压下1mol H 2体积的理论值V= nRT/P= 1× 8.314× (273+t)222222442()()()()()()()()()()m Mg Mg Mg Mg Mg H H H H m H M V M m Mg H SO MgSO H V V V V n n +−−→+↑====/101或V=22.4×(273+t)/273 d ．计算实验误差=理论值理论值实验值-×100%e ．t ℃、101kPa 时，1mol 氢气的体积=2732730899.0016.2tL +⨯(教师计算理论值) 4失误操作V (H 2) V m 镁带中含有与硫酸不反应的杂质减小 减小 镁带中含有铝杂质增大 增大 没有进行装置的气密性检查，有漏气 减小 减小 镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽 减小 减小 液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 增大 增大 硫酸的量不足，镁带没有完全反应减小 减小 没有冷却到室温读数增大增大1. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。
教学设计3：测定1mol气体的体积
高二化学第一学期测定1mo气体的体积教学设计一、教学目标：1．知识与技能（1）知道定量实验中的直接测量与间接测量及其相互关系；理解气体摩尔体积与温度和压强的关系。
（2）知道化学反应气体体积测定仪的结构；理解测定1moH2体积的原理方法和实验方案设计。
2．过程与方法通过测定1moH2体积的实验设计，认识定量测定中转化的思想方法。
3．情感态度与价值观（1）认识定量实验中“准确性”的重要性，感受认真细致的实验精神。
（2）通过对测定1moH2体积的实验方法探究，激发学习兴趣和探索动机，进行自主学习。
二、教学重点和难点：教学重点：测定1moH2体积的原理和方法教学难点：测定1moH2体积的实验方案的设计三、教学过程：【引课】老师手里有一瓶矿泉水，大家告诉我，如何测定这瓶矿泉水的体积老师手里还有一个气球，大家能否告诉我如何测定这个气球里气体的体积【学生】压入水中，测排出水的体积。
【过渡】很好。
这是采用排水法来测出气球里气体的体积。
【引导】那老师再提个苛刻一点的要求：如何测定1摩尔气体的体积【目的】设疑，引起学生兴趣。
【讲解】我们今天就来研究这个问题－测定1摩尔气体的体积【板书】测定1摩尔气体的体积【复习】1什么是气体摩尔体积2常温常压时，1mo气体的体积比标准状况下的大还是小3同温同压下，1mo任何气体的体积是否相同【目的】复习巩固【过渡】因为同温同压下任何气体的体积是一样的。
所以我们今天就以H2为例，来测定1摩尔H2的体积。
【板书】测定1mo H2的体积【思考】2的体积，需要测定哪些量【学生】氢气的体积和氢气的物质的量。
【板书】1moH2的体积= V H2/ n H2【引导】氢气的物质的量能不能直接测定实验室中可以通过测哪个量转化而来【学生】测氢气质量。
【引导】氢气质量方不方便测量【引导】那我们能否将氢气的质量转化成方便测量的某个量呢【追问】哪种状态的物质容易称量【教师】固体的质量容易称量，我们可以称量固体的质量，从而间接知道H2的物质的量。
测定1mol气体的体积
测定1mol气体的体积我们知道，1mol 任何气体的体积在同温、同压下是相同的，在0℃、101.3kP时约为22.4L；而1mol气体的质量各不相同。
要测定1mol气体的体积，如取氢气作试样，则要测定2.016g氢气（氢的摩尔质量为1.008g/mol）所占的体积；如取二氧化碳作试样，则是测定44.0g二氧化碳所占的体积。
测定1mol气体体积的方法化学实验室中，可以直接取一定体积（V）的某种气体，称出它的质量（m），或称取一定质量（m）的某种气体，量出它的体积（V），再根据这种气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积：然而，直接测定气体的体积和质量，操作上比较繁复，我们可以设想能否用称量固体的质量、量出液体的体积，间接地得到气体的质量和体积。
气体摩尔体积测定装置（如图）由三部分组成，左边是气体发生器，中间是储液瓶，右边是液体量瓶。
储液瓶上的刻度线标明了容积约200mL的位置，液体量瓶的容积约130mL，量瓶瓶颈上有110—130mL刻度线，可正确读出进入量瓶的液体的体积。
全部装置固定在专用底座上。
底座放置气体发生器、液体量瓶的位置下有螺旋，能作高低的微调。
如要测定1mol氢气的体积，则取一定质量的镁带跟稀硫酸在气体发生器中完全反应，产生的氢气把储液瓶中液体（品红溶液）压入液体量瓶，读出液体数据转换成氢气的体积，进行计算推算出实验温度时1mo l氢气的体积。
实验步骤：1、记录实验室的温度和压强。
2、装配好气体摩尔体积测定装置，做好气密性检查。
3、用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.120—0.140g镁带（精确至0.001g），把准确数值记录于表格。
4、将镁带用纸舟投入到气体发生器的底部，用橡皮塞塞紧。
注意：不要使镁带贴附在瓶壁上。
5、用针筒吸取10mL 2mol/L H2SO4溶液，用针头扎进橡皮塞，将硫酸注入气体发生器，注如后要迅速拔出针筒（注意要捏住针头拔出，不要使针头和针筒脱离），观察现象。
高二化学第一学期10.1 测定1mol气体的体积 教案(第4课时)沪科版
10．1 测定1mol气体的体积（共3+1课时）第4课时测定1mol气体体积实验误差的原因分析[设计思想]任何定量测定的方法，得到的数据都有一定的精确范围，或者说存在一定的误差。
定量实验必须尽可能减小实验误差，提高实验精确度。
本节课的教学围绕实验中如何实现这一要求？展开教学讨论，让学生认识实验误差的来源：一是仪器装置精密度和药品试剂的品质；二是操作的失误。
围绕着误差的来源，结合自己的实验，分析产生各种误差的原因，获得减小实验误差的方法。
在讨论减小实验误差，提高实验精确度的方法、措施时，从以下几个方面展开：（1）根据实验要求和条件精选精度比较高的计量仪器（如量体积时，尽可能用滴定管或移液管）；（2）进行重复测量。
计算时取两次（或多次）可测量值之间的平均值；（3）准确规范操作。
如读数液体体积时，视线应该与管中的凹液面最低处相切等。
最后让学生归纳出：定量实验存在误差是一定的、允许的，重要的是误差要控制在合理的范围内，本实验误差值在-2—+2%。
一、教学目标1．知识与技能（1）实验误差分析（B）。
（2）实验报告的书写（B）。
2．过程与方法（1）通过实验反思，认识重复测量、数据处理等科学方法。
（2）明白实验操作不当引起实验误差的方法。
3．情感态度与价值观（1）通过实验报告的交流，同学间的倾听，体验相互学习、尊重他人的价值。
（2）通过对实验的反思，体验实事求是、严肃认真科学精神的意义。
二．教学重点与难点1．教学重点实验报告的书写。
2．教学难点分析操作不当引起实验误差。
三.教学用品媒体：电脑、投影仪等四．教学流程12．流程说明引入：我们做了测定1摩尔氢气的体积的实验，下面请交流你们的实验报告。
学生交流：交流实验报告。
教师点评：根据报告与实验中观察获得的信息，对学生的实验作点评与评价。
师生交流：因操作不当而造成的误差。
如：（1）没有进行装置的气密性检查，（2）镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽等等学生练习：工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量。
测定1mol气体体积、硫酸铜结晶水含量的测定
① 装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。
② 用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取
0.100g～0.110g 的镁带，把数据记录于表格。
③ 取下 A 瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入
20mL 水，再把称量的镁带加到 A 瓶的底部，
用橡皮塞塞紧加料口。
④ 用注射器从 A 瓶加料口处抽气，使 B 瓶导管内
一、测定 1mol 气体的体积
【例题】学生甲利用下图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。图中仪器 C 称为液体
量瓶，瓶颈上有 110～130mL 刻度线。将一定质量的镁带和过量稀硫酸在仪器 A 中完全反应，
产生的 H2 把仪器 B 中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成 H2 的体积，通过 计算测出 H2 的气体摩尔体积。 实验步骤：
A、称取 7.68 g 无水硫酸铜，加入 500 mL 水
B、称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液
C、称取 8.0 g 无水硫酸铜，加入 500 mL 水
D、称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液
2、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况有可能造成测试结果偏高的是（ ）
A、加热后在空气中冷却称量固体
电子天平置 0 2.056 g 1.345 g
F．未冷却到室温
G．反应速度太快
H．装置气密性不好
1
（5）若用此装置测定常温下 1molCO2 的体积。提供试剂：Na2CO3 粉未、2mol/LH2SO4 溶液、 饱和 NaHCO3 溶液。
①仪器 B 中盛放的液体是
②仪器 A 中先放入的试剂是
，再用注射器向 A 中注入的是
。反应的化学
方程式：
。
温下 1 摩尔氧气的体积测定值是_________。
气体摩尔体积测定(精)
• 所以镁的质量控制在0.120—0.140g之 间。
方案4：
• 优点：能控制等压。
缺点：用碱式滴定管 作量气管，量气管体 积较小，影响测定精 确度。
•A
•B
•C
方案5：
• 优点：增大 量气管容量 减小误差。
缺点：所加 硫酸的体积 不精确。
方案6：
• 优点：用针筒注 入精确体积的硫 酸。
缺点：直接测气 体的体积气密性体的体积， 我们需要哪些实验数 据？
V 提示：Vm n
2.气体的物质的量能用实验方法直接测定吗？
V V VM Vm m n m M
探究活动：
• 从操作简单，结果准确两个角度考虑：测定 H2的摩尔体积。最好测定哪些数据？
•
（二）测定原理： ——某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫
10.1测定1mol气体的体积
• 注意问题：
1、硫酸应过量，保证镁全部反应。 2、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。 3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去 注入硫酸的体积。 4、液体量瓶的读数范围是110—130mL，所以 对生成的氢气的量有限制，过多或过少都 测不出。
• 讨论结果： （1）假设液体量瓶最大读数130mL， 氢气体积130-10=120mL,消耗镁的质量 (120 /22400)×24=0.1286g. （2）假设液体量瓶最小读数110mL， 氢气体积110-10=100mL,消耗镁的质量 (100 /22400)×24=0.1071g. • 镁的质量控制在0.1071—0.1286g之间。 • 综合考虑温度和压强对气体体积的影响
化学定量测定：
• 定量测定方法： 称量质量法、气体体积法、滴定法等 定量仪器： 电子天平、量筒、滴定管、温度计、秒 表等 实验方案：
测定1mol气体的体积PPT课件
&10.1测定1mol气体的体积
张青莲院士
化学家。江苏常熟人。 1936年获德国柏林大学博 士学位。北京大学教授。 1955年选聘为中国科学院 院士（学部委员 ） 早在1991年，中科院院士、北京大学教授张青莲 与肖应凯研究员合作完成了铟原子量的测定，其测定 结果已于1991年举行的第36届国际原子量与同位素丰 度委员会召开的大会上被确定为该元素原子量的国际 新标准，这是中国科学家测定的原子量数据首次被国 际社会所采用。到目前，中国科学家共完成了十个元 素原子量的测定， 并被确定为国际标准。
硫酸加多少呢？
思考1、用什么样的装置来制取氢气
实验室制取气体的装置
（1）固体和固体加热制取气体 O2、NH3、CH4等
（2）固体和液体加热制取气体 HCl、Cl2 等
实验室制取气体的装置
（3）固体和液体反应制取气体不需要加热
启普发生器
思考2、氢气的体积如何来测定？
多功能瓶
气体
排液装置（短进长出）
问题2、是否一定要测定1mol气体的体积？ V＝n· Vm Vm＝
问题4、要测得气体摩尔体积需要测定哪几个物理量？
例 以1mol氢气的体积测定为例
问题1、实验室里用什么试剂制取氢气？
讨论1、本实验用什呢？ 讨论2、镁的质量实验室里用什么仪器测定？
一：相关知识回顾
1、气体体积与其他物理量之间的关系
×6.02×1023 ÷6.02×1023 ÷ M g/mol ×M g/mol
×22.4L/mol ÷ 22.4L/mol
2、气体摩尔体积（Vm）的概念
1mol气体所具有的体积。 (1)气体摩尔体积（Vm）是指__________________________ 问题1、1摩尔气体在什么条件下体积是22.4L？ 0℃、101KPa（标准状况） 思考1：那么在实验室条件下1mol气体的体积理论上的体积是多少？
02 定量实验2-1mol气体体积的测定(教师版)
定量实验2：测定1mol气体的体积教材梳理一、问题分解化学实验室中，可以直接取一定体积（V）的某种气体，称出它的质量（m），或称取一定质量（m）的某种气体，量出它的体积（V），再根据这种气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积：1 mol气体的体积=V（L）/m（g）×M（g/mol）然而，直接测定气体的体积和质量，操作上比较繁复，我们可以设想能否用称量固体的质量、量出液体的体积，间接地得到气体的质量和体积。
二、问题讨论1.测定气体的体积，为什么要标明温度和压强？对于一定量气体来说，其体积主要跟分子间距离有关，分子间距离受到温度和压强两个方面的影响。
压强越大，气体体积越小；温度越高，气体体积越大。
不同的温度和压强下，一定量气体的体积是不同的。
所以在测定气体的体积时，一定要标明温度和压强。
2.常温、常压（假设为101kPa）时，1 mol气体的体积比标准状况下的22.4 L大还是小？在压强相同的情况下，一定量气体的体积随温度升高而增大。
所以常温常压下1 mol气体的体积比标准状况下的22.4 L大。
事实上1 mol气体体积约为24 L。
3.怎样检查装置的气密性？用橡皮塞塞紧A瓶加料口，进行气密性检查。
当橡皮塞塞紧时，B瓶内导管中的液面会上升，上升液柱在1 min 内不下降，确认装置气密性良好。
三、实验原理利用一定质量的金属与酸反应，根据金属的质量计算出产生气体的质量，测量生成气体的体积1 mol气体的体积=V（L）/m（g）×M（g/mol），式中V表示测量出的气体体积、m为计算出的气体质量、M表示该气体的摩尔质量。
四、实验过程1．装配好气体摩尔体积测定装置，做好气密性检查。
2．用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100~0.110 g镁带（精确至0.001 g），把准确数值记录于表格中。
备注：该处称取0.100g~0.110g原因：测量体积的范围在110~130mL，除去H2SO4体积后为100~120mL，以标准状况下H2的体积换算得到Mg所需质量为0.107~0.129g，考虑到温度、压强、Mg中可能含杂质等方面影响，，称取0.100~0.110g的镁带较合适。
“测定1mol气体的体积”实验方法及装置的改进
于表格。 将计算后 的氢气体 积填入 表格 。 重复 上述操 作 进行 第 二次 实 验 ｆ Ｃ 中品红 将 瓶 溶 液倒 回Ｂ ；倒去Ａ 内反应 液 ，洗 净后使 用） 瓶 瓶 。 实验 记录 ：温度— — 。
实验
次数
实 验方法 、进行 了实验操 作 ，并记 录处理 了相关数 据 ，现将有 关实验 方法 和结果 归纳 如下 ：
（ 一）反 应 后 抽气 时 ，将 导 管 中 的 液 面抽 到反
硫 酸 液 体量 抽 出 气 计 算 体 积／ 瓶 中液 体 的 体 氢气 体 ｌ ｏ氢 ｍｌ 质量／ ｇ 体积／ 积／ 气 体积 ／ ｍＬ
ｍ Ｌ
ｍＬ
镁 带
应前 液 面的高 度 （ 前 液面 高度用 橡皮筋 或记号 反应 笔 在瓶 壁外 标 记） 。不 过 ，这会 使 瓶 内气 体压 强 比 个 大气压 略大一 些 ，但 这个误 差可 以忽略 。以此 方 法进行 的实验 ，可 将原 先 ３ ５ ％一 ％的误 差降 到 １ ％
Ａ Ｂ Ｃ
７用 注 射 器 在Ａ瓶 加 料 口抽 气 。使 Ｂ 中导 管 ． 瓶 内外 液面持 平 。记 录抽 出气体 的体 积 。把数据记 录
１ 配好 化学 反应 气体 体 积测定 仪 。作气 密性 ． 装
维普资讯
１ ４
化学 教 学
２０ ０ ８年 ， ８ 第 期
意义 。
ｂ
参 考文 献 ：
【】 １ 中华 人 民共 和 国教 育部 制 订 ． 史务 教 育化 学 课程 标 准 （ 实验 ）
【】 Ｓ． 北京： 民教 育出版社 ，０ １ 人 ２０．
［】 学课 程 标 准 研 制 组 缡 写． 学课 程 标 准 解 读 ． ２化 化 湖北 ： 北 教 湖
测定1mol气体的体积PPT课件2 沪教版
1、天行健，君子以自強不息，地勢坤，君子以厚德载物。 2、如果放弃太早，你永远都不知道自己会错过什么。 3、你特么的看看你现在的样子?还是我爱的那个你么? 4、你的选择是做或不做，但不做就永远不会有机会。 5、你必须成功，因为你不能失败。 6、人生有两出悲剧：一是万念俱灰，另一是踌躇满志。 7、男儿不展风云志，空负天生八尺躯。 8、心灵纯洁的人，生活充满甜蜜和喜悦。 9、遇到困难时不要抱怨，既然改变不了过去，那么就努力改变未来。 10、只要功夫深，铁杵磨成针。 11、用理想去成就人生，不要蹉跎了岁月。 12、永不言败是追究者的最佳品格。 13、目标的实现建立在我要成功的强烈愿望上。 14、保持激情;只有激情，你才有动力，才能感染自己和其他人。 15、别人能做到的事，自己也可以做到。 16、学习必须如蜜蜂一样，采过许多花，这才能酿出蜜来。 17、通过辛勤工作获得财富才是人生的大快事。 18、努力了不一定能够成功，但是放弃了肯定是失败。 19、人活着就要快乐。 20、不要死，也不要的活着。 21、有努力就会成功! 22、告诉自己不要那么念旧，不要那么执着不放手。 23、相信他说的话，但不要当真。 24、人不一定要生得漂亮，但却一定要活得漂亮。 25、世事总是难以意料，一个人的命运往往在一瞬间会发生转变。 26、活在当下，别在怀念过去或者憧憬未来中浪费掉你现在的生活。 27、一份耕耘，份收获，努力越大，收获越多。 28、春来我不先开口，哪个虫儿敢吱声。 29、一切事无法追求完美，唯有追求尽力而为。这样心无压力，出来的结果反而会更好。 30、进则安居以行其志，退则安居以修其所未能，则进亦有为，退亦有为也。 31、有智者立长志，无志者长立志。 32、在生命里寻觅快乐的方法，就是了解你被赋予生命是为了奉献。 33、纯洁的思想，可使最微小的行动高贵起来。 34、心作良田耕不尽，善为至宝用无穷。我们应有纯洁的心灵，去积善为大众。就会获福无边。 35、坚强并不只是在大是大非中不屈服，而也是在挫折前不改变自己。 36、希望是厄运的忠实的姐妹。 37、世间上最美好的爱恋，是为一个人付出时的勇敢，即使因此被伤得体无完肤，也无悔无怨。 38、梦想不抛弃苦心追求的人，只要不停止追求，你们会沐浴在梦想的光辉之中。 39、人生最困难的不是努力，也不是奋斗，而是做出正确的抉择。 40、不管现在有多么艰辛，我们也要做个生活的舞者。 41、要成功，先发疯，头脑简单向前冲。 42、有智慧才能分辨善恶邪正;有谦虚才能建立美满人生。 43、无论什么时候，做什么事情，要思考。 44、不属于我的东西，我不要;不是真心给我的东西，我不稀罕! 45、我们从自然手上收到的最大礼物就是生命。 46、失败的定义：什么都要做，什么都在做，却从未做完过，也未做好过。 47、让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧! 48、永远对生活充满希望，对于困境与磨难，微笑面对。 49、太阳照亮人生的路，月亮照亮心灵的路。 50、生活中的许多事，并不是我们不能做到，而是我们不相信能够做到。 51、不要说你不会做!你是个人你就会做! 52、学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力。 53、能够说出的委屈，便不是委屈;能够抢走的爱人，便不是爱人。 54、任何业绩的质变都来自于量变的积累。 55、胜利女神不一定眷顾所有的人，但曾经尝试过，努力过的人，他们的人生总会留下痕迹! 56、勤奋是学习的枝叶，当然很苦，智慧是学习的花朵，当然香郁。 57、人不能创造时机，但是它可以抓住那些已经出现的时机。 58、没有斗狼的胆量，就不要牧羊。 59、有时候，垃圾只是放错位置的人才。 60、不要怕被人利用，人家利用你，说明你还有利用的价值。 61、人的生命，似洪水奔流，不遇着岛屿和暗礁，难以激起美丽的浪花。 62、与积极的人在一起，可以让我们心情高昂。 63、向日葵看不到太阳也会开放，生活看不到希望也要坚持。 64、才华是血汗的结晶。才华是刀刃，辛苦是磨刀石。 65、一个人至少拥有一个梦想，有一个理由去坚强。
2024学年山东省临沂市高二化学第一学期期末考试试题含解析
2024学年山东省临沂市高二化学第一学期期末考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：K sp(CuS)＝6.0×10－36，K sp(ZnS)＝3.0×10－25，K sp(PbS)＝9.0×10－29。
在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。
下列有关说法不正确的是( )A．ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq) Zn2＋(aq)＋CuS(s)B．在水中的溶解度：S(ZnS)＞S(PbS)＞S(CuS)C．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，则S2－已完全转化成CuSD．在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)2、某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是A．CO32ˉB．OHˉC．Cu2+D．Al3+3、在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低4、铝箔用于巧克力外包装，是利用金属通性中的（）A．导热性B．具有金属光泽 C．延展性D．导电性5、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（）A．CH3OH B．C． D．6、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D．苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应7、下列实验中，不能获得成功的是( )A．用水检验苯和溴苯B．苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯C．用溴水除去混在苯中的己烯D．苯、液溴、溴化铁混合制溴苯8、下列实验操作不正确的是实验目的实验操作A 验证化学反应中的能量变化将NO2球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化B 证明非金属性：Cl>C>Si 将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中C探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响在两支试管中各加入4 ml 0.01 mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间D 除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D9、贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。
气体摩尔体积的测定
3．装配好化学反应气体体积测定仪,作气密性检查 如何检查装置的气密性？ 检查方法是：在气体发生装置中加入水,用手 捂住气体发生装置,片刻后看到储液瓶中导管 的液面高于储液瓶中液体的液面。
4．用砂纸擦去镁带表面氧化膜，精确测量镁条 的质量，把数值记录于表格
1、系统误差 来源于仪器装置和药品自身的误差 仪器的精密度高、试剂品质好，误差就小 系统误差有专门的方法来处理
2、偶然误差
来源于测定时的某些偶然因素 如测定时，环境温度的变化 偶然误差可用多次平行实验求平均值来减小
3、过失误差 操作失误所引起的误差，或叫测量错误 如液体的读数偏差、装置漏气 由测定人的正确操作来消除。
2、镁带中含有铝杂质； V(H2O)增大， Vm偏高；
3、没有进行装置的气密性检查，有漏气 V(H2O)偏低——Vm偏低；
4、镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽 V(H2O)偏低——Vm偏低；
5、液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 V(H2O)偏高——Vm偏高；
6、硫酸的量不足，镁带没有完全反应 V(H2O)偏低——Vm偏低
（二） 测定方法
以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀 硫酸反应，用镁的质量计算氢气的物质的
量。产生的氢气将品红溶液压入液体量瓶
，量出体积，即气体体积。因为：
nH2
mMg(g) MMg(g/ mo)l
Vm VH2(L) mM(gg)
V mH M2((gL g))•MM(gg/mo ) l
五. 数据处理：
温度________,压强__________。
实验次数 镁条质量 硫酸体积 液体量瓶
（g）
（mL） 中液体体
高中化学20定量实验专题(1)
一、定量测定的方法和过程分析高中阶段主要需要掌握的定量分析方法分为三种：重量法，气体法，滴定法（容量法）。
1．重量法（1）概念：通过称量反应前后物质的质量差分析组成。
（2）操作步骤流程：（3）常见问题①如何检验沉淀是否完全？②沉淀如何洗涤？如何检验沉淀是否洗涤干净？ 2．气体法（1）概念：通过测量反应生成气体的体积分析物质组成。
（2）操作步骤流程：定量实验专题知识梳理（3）量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C是改进后的装置A B C（4）常见问题：①装置的密封性决定实验是否成功的关键，如何检查装置的气密性？【答案】A装置：关闭左边导管，塞上储液瓶瓶塞，长导管会形成一段液柱，且一段时间不会变化。
B装置：关闭左边导管，上下移动右边长导管，左右两边会形成液面差，且一段时间液面差不发生变化。
C装置：用手或热毛巾捂住左边反应装置，导管口有气泡产生，停止热源，导管口有一段液柱回流②读取气体体积之前，如何调整装置确保装置内外压强平衡？【答案】A装置：读数前，如长导管上内有一段液柱，需用注射器将气体抽出，使导管内液面与储液瓶内液面保持持平，气体体积=读数+抽出的气体体积B装置：读数前，上下移动右边长导管，使左右两边液面持平。
（如右边液面高，则往上移动直到两边液面持平）C装置：读数前，上下移动量筒，使量筒内液面与水槽内液面持平。
（如量筒内液面偏高，则往下移动量筒，使量筒内液面与水槽内液面持平）3．滴定法（容量法）（1）概念：通过标准酸（碱）溶液滴定未知碱（酸）溶液或盐溶液测定未知溶液的浓度。
（2）操作步骤流程：（3）常见问题①如何判断终点？②如何读数二、基础定量实验回顾（一）测定1mol 气体的体积1．实验原理：222m 2V(H )V(H )V(H )M(Mg)V n(Mg)m(Mg)n(H )⋅===2．实验装置：气体摩尔体积测定装置由三部分组成：A 是_______________，B 是_________________，C 是_________________。
1mol气体体积
1mol气体体积1mol气体体积是化学中一个重要的概念，它描述了1摩尔（即6.022 × 10^23个）气体所占据的空间。
在理解和研究气体的性质和行为时，1mol气体体积起着至关重要的作用。
本文将通过几个方面来详细介绍和探讨1mol气体体积的相关内容。
2. 定义和计算1mol气体体积是指在一定压力和温度下，1摩尔气体所占据的空间大小。
根据理想气体状态方程PV = nRT（其中P为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度），当温度和压力一定时，体积与摩尔数成正比。
3. 实验测定实验上，可以通过使用密闭容器和气体收集装置来测定1mol气体体积。
首先，将一定量的气体收集于容器中，并且记录气体的压力、温度和体积。
然后，通过计算容器中的气体摩尔数，可以得到1mol气体的体积。
4. 影响因素1mol气体体积受到几个因素的影响，包括温度、压力和气体种类。
根据理想气体状态方程可知，当温度升高或压力增加时，气体分子具有更大的平均动能，从而分子间的相互作用力减弱，气体体积增加。
此外，不同的气体具有不同的分子自身体积和分子间的相互作用力，因此在相同的温度和压力下，不同气体的1mol体积也会有所不同。
5. 应用领域1mol气体体积在化学和物理学中有广泛的应用。
首先，它在化学计量中起着重要的作用，用于确定反应的化学计量关系和摩尔比。
其次，它在气体的研究和热力学计算中也非常重要，可以用来刻画气体的性质和行为。
此外，在工业生产和环境保护等领域，1mol气体体积的测定和计算也具有一定的应用价值。
6. 总结本文通过对1mol气体体积的定义和计算、实验测定方法、影响因素以及应用领域的介绍，希望读者能够理解和掌握这一重要的概念。
了解1mol气体体积的特性和变化规律对于化学、物理和工程等领域的研究和应用都具有重要意义。
10.1测定1mol气体的体积解析(推荐文档)
2. 误差分类 P51 • 1.系统误差(仪器药品自身误差) • 2.偶然误差(环境因素) • 3.过失误差(人为因素) 尽可能避免
绝对误差=实验值-理论值
相对 误差=实验理值论-理值论值 100% 理论值=24.5 误差在2%之内为合理
1、本实验误差的定性分析 （1）造成结果偏大的主要原因： ① 反应放热——未等冷却读数 ②镁带中含有产生气体较多（即单位质量产生H2
体积大于Mg)的杂质（如Al) ③俯视读数
（2）造成结果偏小的主要原因： ① 装置漏气 ②镁带中含有： a.与酸不反应的杂质(如Cu) b.与酸反应不产生气体的杂质(如MgO) c.与酸反应产生气体较少（即单位质量产生
H2体积小于Mg)的杂质（如Zn) ③反应完成后未对储液瓶做抽气处理 ④仰视读数
实验误差的原因分析： ①没有进行装置的气密性检查 V(排) 偏低 ，Vm 偏低 ；(填“偏高”“偏低”，下同)
②镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽 V(排)偏低 ，Vm偏低；
③硫酸的量不足，镁带没有完全反应 V(排)偏低 ，Vm偏低 ；
5.加料 先加水，再加Mg 加水为了降低反应硫酸的浓度
6.注射器抽气调压 用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液面与 导管外液面持平。注射器拔出时要注意捏住针头。
7.注射器注入硫酸 10mL 3mol/L H2SO4，硫酸稍过量使Mg完全反应； 迅速拔出针头
8.读取C瓶体积 (1)冷却后才能读取； (2)液体不到最小刻度或超过最大刻度，实验失败 (3)液体量瓶最小刻度0.5mL，读数估计到它一半
2、排液装置： 储液瓶——带有玻璃瓶塞和
伸至瓶底的导液管；瓶上 刻度线标明容积约200ml的 位置
3、量液装置： 液体量瓶——量瓶瓶颈上有
常温常压下一摩尔气体的体积
常温常压下一摩尔气体的体积【摘要】常温常压下一摩尔气体的体积是指在标准大气压和室温下，1摩尔气体所占据的空间大小。
常温常压的定义是指在0摄氏度和1大气压下的状态。
常温常压下一摩尔气体的体积可通过理想气体状态方程PV=nRT来计算，其中P为压强，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为温度。
实际气体与理想气体的区别在于实际气体存在分子间的相互作用力，导致压强与体积不完全符合理想气体状态方程。
常见气体如氢气、氧气在常温常压下的一摩尔体积分别为22.4升和24.5升。
常温常压下一摩尔气体的体积的意义在于帮助我们理解气体在不同条件下的物理性质，应用于化学和物理领域的实验和计算中。
【关键词】关键词：常温常压、一摩尔气体、体积、计算方法、理想气体状态方程、实际气体、理想气体的区别、常见气体、意义、应用。
1. 引言1.1 常温常压下一摩尔气体的体积是什么意思常温常压下一摩尔气体的体积指的是在标准大气压（1 atm）和室温（25摄氏度或298.15K）下，1摩尔气体所占据的体积大小。
这个概念在化学和物理领域中是非常重要的，因为它可以帮助我们计算气体的性质和行为。
通常情况下，气体的体积是由气体分子的数量和压力、温度等因素共同决定的。
而在常温常压条件下，气体的压力为1 atm，温度为25摄氏度，因此可以通过这一特定条件下的气体体积来研究气体的性质。
常温常压下一摩尔气体的体积还可以帮助我们理解气体状态方程以及热力学性质。
通过对常温常压下一摩尔气体的体积进行研究，可以进一步认识气体行为规律，为工程设计、实验研究等领域提供重要参考。
常温常压下一摩尔气体的体积是指在特定的温度和压力条件下，1摩尔气体所占据的空间大小，对于研究气体性质和行为具有重要意义。
1.2 常温常压的定义常温常压是指在标准大气压下（1标准大气压=101325帕斯卡）和常温下（一般指摄氏25度或华氏77度）的条件下所进行的气体实验或研究。
在这种条件下，气体的体积和压力是稳定的，可以更容易地进行实验和观察气体的性质。
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方法1.量取V L 的H2称质量为m g 方法2. 称取质量为m g的H2量出体积为 V L
计算：1molH2的体积为 V ×M m V × 2 m
讨论：这样测定，操作容易吗？
测得数值准确吗？
探究
若称质量，物质在什么状态下质量容易称量？
且称量值较准确？
固体
若量体积，物质在什么状态下体积容易量取？
且量取值较准确？
1mol H2与1mol O2体积哪个大？
3、常温、常压（101.3kPa）时， 1molH2
与标准状况（S.T.P）时1molH2 ，体积哪个 大？原因是什么？ 4、常温、常压时， 1mol 任何气体 的质量 相同吗？ 5、怎样测定1mol气体的体积？
一、测定Imol气体体积的方法
探究
测定1mol H2 的体积
5.实验误差的原因分析： （先解读教材P51的《拓展视野》） 结合该实验，判断： 问题1：用化学反应气体体积测定仪测定常 温下1mol H2的体积时，产生误差可能的 原因是什么? 镁带的纯度、气体温度的确定、气体中混有 水蒸气等 问题2：以下因素使测定结果偏大还是偏小， 并说明原因。 (1)镁带表面的氧化镁没有除尽。 (2)测定仪装置漏气。
2. 测定常温下lmol H2体积的其他 实验装置。 (1)量气装置。 ①测气管。如图A所示，由一头 封口、带有刻度的细长玻璃管制成 ，测气量程可设计为25mL、50mL 两种规格。测定体积如图B，将测 气管注满水，倒置在盛有水的烧杯 里，测气管下端放一个倒置的漏斗 ，引导气体进入测气管。 适用范围：浓度较稀、反应量较 小、产生气体速率较慢的反应。 优缺点：优点是较准确测得某室 温下的气体体积(因为气体冷却后 ，液面又会在测气管内上升）．可 连续测量读数，可测反应速率，操 作简单；缺点是量程较小。
(2)反应装置。 ①用大试管作反应器，先在 大试管中加入一定量稀硫酸， 用细铜丝把已称量的镁带吊 放在硫酸上方，装置密封后， 倾斜大试管，使硫酸跟镁带 接触[图(a)]。 ②用Y形试管，Y形试管一 端放镁带，一端加入稀硫酸， 待装置密封后，倾斜Y形试 管使硫酸跟镁带接触[图(b)]。
(3)实验步骤 ①称取镁带0．020～ 0．025g(除去表面氧化膜)。 ②取25mL测气管，注满水 倒置于盛有水的烧杯中，在Y 形试管 中，一端加入镁带，一端加入 5mL 0．5mol／L硫酸，如图装 置。 ③倾斜Y形试管，使硫酸跟镁带接触反应，产生的气体 收集在测气管内，待镁带全部反应完，记录数据。 ④重复上述操作作第二次实验。 ⑤数据处理(记录室温，得到室温下1mol H2的体积)。
设想
通过称量固体的质量 通过量取液体的体积
间接地 间接地
液体或 溶液
得到H2的质量 得到H2的体积
V 1molH2体积＝ m × M
V × 2 m
探究
讨论：怎样通过称固体质量间接地得到H2的质量？
怎样通过量取液体体积间接地得到H2的体积？
设想：
用Mg和过量的稀硫酸反应
H2的质量 H2的体积
？
称取Mg的质量 测H2排开水的体积
1. 减小误差的方法。 对照试验：用已知特征量的标准试样按同样方法作测 定，将测定值与标准试样的精确值比较，得到系统的 系统误差。用于对实际测定结果的误差分析。 空白试验：在不加试样的情况下，按同样方法测定得 到的结果叫空白值，试样的测定值应扣除空白值作为 测定结果，以减小系统误差。
平行试验：在相同条件下，作多次测定取其平均值， 可减小偶然误差。
复习
1、气体体积大小受什么因素的影响？
2、阿佛伽德罗定律：
同温、同压下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子。
3、气体摩尔体积： 在标准状况下（0℃、101.3kPa)， 1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
思考与讨论
1、1molH2与1molCO2体积哪个大？
2、常温、常压（101.3kPa）时，
4.解读教材P49的实验操作步骤。预测哪些步骤是 关键？会如何影响测定结果？
(1)一次称量。 (2)二次加料。即向A瓶加料口加入镁带及用小烧杯加入约20mL水。 (3)三次使用注射器。第一次是步骤4，反应前用注射器从A瓶抽气 使B瓶导管内外液面持平(调节装置内外气体压强相等)。第二次是步 骤5，用注射器注入稀硫酸。第三次是步骤7，读数前再用注射器从 A瓶抽气使B瓶导管内外液面持平。 注意：注射器在拔出时要捏住针头一起拔出，不能使针头与针筒脱 离而留在橡皮塞上，造成漏气而实验失败。 (4)记录四个数据：镁带质量、稀硫酸体积、步骤7中抽出气体的体 积及C瓶体积(读数)。 数据处理：氢气体积＝C瓶液体体积一稀硫酸体积+抽出气体体积
气体摩尔体积测定装置
小组讨论：
利用这套装置怎样测定1mol气 体的体积？写出实验步骤。
【展示、讨论各小组设计出的实验方案】
第一类装置：直接测气体的体积
第一类装置改进
A
B C
第二类装置: 测气管既做发生装置又做测气装置
设计： H2体积的测量方法
探究
常温、常压下，若称得Mg条质量为m g， H2排开水的体积为V L，那么ImolH2的体积是 多少？ V V M × × 24 1molH2的体积 m m
设 计： 按以上思路，设计实验装置。
二、气体摩尔体积测定装置
气体发生器
储液瓶
液体量瓶
储液瓶
气体发 生装置
液体 量瓶
测定原理和测定方法
10.1 常温下氢气摩尔体积的测量
问题1：怎么得到1molH2?
问题2：气体的体积通常怎么测？
问题3：测量装置的基本部件
1.回顾已学习的知识内容——气体摩尔 体积 （1）定义
（2）相关计算
2.识记化学 反应气体体 积测定装置
3.装配该测定仪（如何检查气密性？）
②由滴定管、分液漏斗组成 的量气装置，如图所示。图 中A是滴定管，作量气用；B 是分液漏斗，作量气时的水 准管用。测定时，先将滴定 管、分液漏斗固定在铁架台 上，下端用胶管连通，注入 水。用水准管上下移动，调 节量气管中液面在0刻度位 置，气体由量气管上端引入， 把水压入水准管内，读数时， 水准管和量气管液面保持一 致。 该量气装置的适用范围、 优缺点与测气管相仿。
(3)气体温度确定偏低。
6.解读教材P50的《拓展视野》——常温下 1mol气体体积的理论值的确定方法 7.你还能想出几种测量1mol氢气的体积的方法？
8.比较这些方法，分别用到了哪些知识？哪些方 法更好（从科学性，可操作性，简约性，准确性， 安全性，环保性等方面做比较）
9.选出合适的实验方法后，请制定出具体的操作 步骤，并罗列出实验所要用到的实验器材、实验 药品，说明相关注意事项