氧化还原反应的计算及方程式的配平

氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积
的O2时，三个反应中转移的电子数之比为 (B A．1∶1∶1 C．2∶3∶1 B．2∶2∶1 D．4∶3∶2 )
变式6、
B
（2012上海卷）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质 硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2 来回收Se。完成下列填空：
29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： ① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI 配平方程式①，并用短线和箭头标出电子转移的方向和 数目。 30．实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了 0.2000 mol/L的Na2S2O3 溶液25.00 mL，所测定的样品 中SeO2的质量分数为_____。
计算反应中的电子转移
.例4.已知氧化还原反应：
2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 A．10 mol C．12 mol B．11 mol D．13 mol (B )
变式 5 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化
缺项配平：
先使得失电子数配平，再观察两边电荷数
若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水 若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水
有机氧化还原反应配平
(2011· 福建高考，节选)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH≈3，Ce 通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀 得以分离。完成反应的离子方程式：
-+__Fe(OH) +__ OH3 4 ____==__Cl-+__FeO42-+__H2O 3 2 5 __ClO 2 3 -+__H O +__ ____==__Mn2+ +__O ↑+__H O 2 5 2 2 6 H+ 2 5 2 __MnO4 8 2
2 H2O 2 __ClO3-+__H++__Cl-==__Cl-+__ClO2↑+__Cl2↑+__ _____ 4 3 1 2 1
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化
剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)== n(还原剂)×变
价原子 个数×化合价变化值(高价－低价)。
计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的
物质的量或质量
例：14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气 体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸 收，则合金中铜的质量为 ( C ) A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g 变式1 在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中， 被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ） D A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 变式2 在反应 NH4NO3 → HNO3＋ N2＋ H2O中发生氧化反应的 氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比 ( ) A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8 D. 5∶4 B
[考纲解读]
1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。 2.能利用电子守恒原理进行相关计算。
一、氧化还原反应方程式的配平
（一）配平依据： 化合价升高的总数=化合价降低总数。 （二）配平步骤： （1）标好价：写出反应物和生成物的化学式，标出有 变化的元素化合价。 （2）列变化：列出元素的化合价变化情况，计算有关 物质化学式里元素的化合价升降值。 ( 3 )求总数：根据化合价升高和降低的总数相等，确定 相应物质的系数。 ( 4 )配系数:从已确定系数的物质出发，用观察法确定其 它物质的系数。
有电子得失的离子反应还要看电荷守恒
Mn2+ + 4 H+ + 5SO422 MnO4-+5 SO2 + 2H2O ==2
5H2O2 +2 MnO4- +6 H+ ==2 Mn2+ + 8 H2O + O2 ↑ 5
配平下列离子方程式
5 2O42-+__MnO4-+__H+==__CO2↑+__Mn2+ +__H2O 2 16 10 2 8 __C
3＋
2 Ce3＋＋ 1 H2O2＋ 6 H2O=== 2 Ce(OH)4↓＋ 6 ______。 H+
二、氧化还原反应的计算
1.氧化还原反应计算的类型
1）.计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质 的量或质量 2）.计算物质的化合价或化学式 3）.计算反应中的电子转移 4).综合计算
2.计算方法——得失电子守恒法 解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。
计算元素的化合价或物质的化学式
例2. 24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与 20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则 元素Cr在被还原的产物中的化合价是 ( B ) A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0
变式 3 向含有 1 mol FeCl2 的溶液中通入 0.2 mol Cl2，再加入含 0.1 mol X2O2－的酸性溶液，使溶液中 Fe2＋恰好全部被氧化，并使 7 X2O2－还原为 Xn＋，则 n 值为( 7 A．2 B．3
B
) D．5
C．4
例3.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分 反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳 的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是 ( B ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5
变式4 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒 入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生 棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完 全反应，则X为( ) C A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3
27．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和
NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程 Se + 2HNO3(浓) → H2SeO3 + NO↑ + NO2↑ 式_________________________________。 28．已知：Se + 2H2SO4（浓）→ 2SO2↑ + SeO2+ 2H2O
6 HCl + 1KClO3— 1 wenku.baidu.comCl+ 3 Cl2 ↑ + 3 2O H
H 6 HI+ 2 HNO3— 3 I2+ 2NO↑+ 4 2O
3Cl2+ 6 KOH— 5 KCl+ 1 KClO3+ 3 H2O 4 FeS2 +11O2 — 2 Fe2O3 + 8 SO2 H 3 Cu2S+16HNO3— 6 Cu(NO3)2+ 4 NO↑+ 3S+ 8 2O
2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO4 2－ + 4H+
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的 H2SO4(浓) > SeO2 > SO2 顺序是______________________________。
（2012上海卷）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质 硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2 来回收Se。完成下列填空：
今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋ 8H2O 若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化 Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是( ) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl