实验五滴定操作练习.

答：滴定管在装入标准溶液前用此溶液淌洗内壁 2～3次的目的是确保滴定管所盛溶液的浓度与所配 制的操作溶液的浓度一致。 用于滴定的锥形瓶或烧杯不需要干燥。也不需要 用标准溶液淌洗，因为锥形瓶或烧杯中的被滴定物 质的量是一定的，如果用被滴定的溶液淌洗，则被 滴定物质的量就增多了，而且每次多余的量不能准 确知道。
2、配制NaOH和HCl溶液所用的水的体积， 是否需要准确量度？为什么？ 答：配制NaOH和HCl溶液所用的水的
体积不需要准确量度。
因为NaOH和HCl的标准溶液是用间接
方法配制, 即先配制近似浓度的溶液，然后
用基准物质标定，求得其准确浓度。
实验注意事项
1. 酸碱滴定管的准备工作一定要做好（检漏、 洗涤、排气泡等） 。 2. 洗净所用仪器. 3. 控制滴定速度，正确判断终点。 4. 滴定管读数准至0.01mL 。 5. VHCl/ VNaOH保留四位有效数字;相对偏差 保留1～2位有效数字，要求≤(±)0.3%。
用NaOH溶液滴定HCl溶液，以酚酞为指示剂，
当溶液的颜色由无色突变为淡粉红色即为终点。
用HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙为指示剂，
当溶液的颜色由黄色突变为橙色即为终点。
实验步骤
1.HCl（0.1mol· L-1）和NaOH（0.1mol· L-1）的配制 (1)配制HCl（0.1mol· L-1） 溶液500mL (2)配制NaOH（0.1mol· L-1）溶液500mL 称固体NaOH2.0 g于500mL烧杯中→加约100mL水溶 解→稀释至500mL →初步搅匀→倒入试剂瓶中→摇匀→ 贴上标签备用。 2.滴定仪器的准备 (1)250mL锥形瓶:3只 (2)25mL移液管: 1支 (3)碱式滴定管: 1支
1 .原始数据记录

配制溶液:
固体 NaOH_____g

滴定:
VHCl（mL）
1
2
3
VNaOH（mL）终读数
VNaOH（mL）初读数
２.数据处理
记录项目 测定次数
１
VHCl（mL） VNaOH（mL） VHCl/ VNaOH （VHCl/ VNaOH）平均 相对偏差
２ 25.00
３
相对偏差 ＝

下次实验: 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 请预习:P160-161 P28
下次实验: 电离平衡与沉淀反应 请预习:P62-64 P25
下次实验项目 硫酸铜的提纯 请预习: P31-35
，
P103-105
3.酸碱浓度的相互比较 （1）以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定 NaOH溶液(选做)
（2）以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定HCl
溶液
准确移取25.00mLБайду номын сангаасCl溶液于250mL锥形瓶
中→加0.2%酚酞指示剂1～2滴→用NaOH溶液滴
定至微红色（半分钟内不褪色）即为终点。平行
测定三次．
原始数据记录与数据处理
实验三 滴定操作练习
实验目的
1.掌握酸碱溶液的配制和比较滴定方法。 2.学习滴定管、移液管等仪器的使用方 法 。 3.掌握滴定操作，学会准确地判断滴定 终点。 4.掌握滴定结果的数据记录和数据处理 方法。
实验原理
滴定分析以化学反应为基础。本实验以酸碱滴定 法中强酸和强碱溶液的中和反应为例：
aA + bB = cC + dD
当反应达到化学计量点时，
CA×VA = a/b CB×VB
式中：CA、CB 分别是酸、碱溶液的量浓度，
VA 、VB分别是酸、碱溶液的体积。
因此，酸碱溶液通过相互滴定，可以求得准确的体积
比。如果已知其中一种溶液的准确浓度，即可求得另
一种标准溶液的准确浓度，这是标定标准溶液浓度的
方法之一。它与直接标定法(基准物质标定)相比，准确 度稍差，适用于要求不高的工业分析。 酸碱滴定终点的确定可以借助于酸碱指示剂颜色的 变化来显示。
滴定管




玻璃质。分酸式和碱式两种。 规格按刻度最大标度表示。 用于滴定或准确量取液体 体积。不能加热或量取热的 液体或溶液。 碱式滴定管盛碱性溶液,酸 式滴定管盛酸性溶液和氧化 性溶液。 酸式滴定管的玻璃活塞是 配套的，不能互换使用。
左图: 碱式滴定管排气泡 右 图: 目光在不同位置得到的滴定管读数
d x
=
xi x ×100% x
思考题
1.滴定管在装入标准溶液前为什么要用 此溶液淌洗内壁2～3次？用于滴定的锥形瓶 或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液淌 洗？为什么？ 2.配制NaOH和HCl溶液所用的水的体积， 是否需要准确量度？为什么？
思考题参考答案
1、滴定管在装入标准溶液前为什么要用此溶液淌洗内壁 2～3次？用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要 用标准溶液淌洗？为什么？