北京市丰台区2017届高三化学一模试卷及答案
[优质版]北京市丰台区高三上学期期末考试化学试卷(有答案)
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丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cr －52 Cu －64 Cl —35.5第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．甘油和植物油都属于油脂B ．柠檬有酸味，属于酸性食物C ．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D ．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确．．．的是 A ．工业制取硫酸过程中生成的SO ２可循环使用B ．常温下可选用铁制或铝制容器盛装C ．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D ．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4 ＞HClOB ．金属性：Na ＞MgC ．碱性：OH ＞NaOHD ．热稳定性：HC1＞HBr 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32－+2H ＋SO 2↑+H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32－+ CO 2+ H 2OH 2SiO 3↓+ CO 32－C ．向稀H 2SO 4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42－+ Ba 2++2OH －BaSO 4↓+ 2H 2OD ．向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3•H 2O ：Al 3++4NH 3•H 2OAlO 2－+4NH 4++2H 2O6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A ．乙烯和H 2生成乙烷的反应是吸热反应B ．加入催化剂，可减小反应的热效应C ．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D ．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是 A ．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B ．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C ．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 8．工业上可以利用水煤气（H 2、CO ）合成二甲醚（CH 3OCH 3），同时生成CO 2。
北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学word版含答案
北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学（海淀）25. （17分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示：23+O O OOHC2Br已知：（1）A 属于芳香烃，其名称是__________。
（2）B 的结构简式是__________。
（3）由C 生成D 的化学方程式是__________。
（4）由E 与I 2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。
（5）试剂b 是___________。
（6）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。
a. G 存在顺反异构体b. 由G 生成H 的反应是加成反应c. 1 mol G 最多可以与1 mol H 2发生加成反应d. 1 mol F 或1 mol H 与足量NaOH 溶液反应，均消耗2 molNaOH （7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成， 写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
（以上R 、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）i.RCH 2BrR'CHOHC CH R R'ii.HC CH R R '2CH iii.HC CH R RRR'R''COO IR一定条件R'R'R'H 3CCH 3H 3CCH 3（东城）25． (17分)高分子化合物PA66的合成路线如下：（1）A 属于芳香化合物，其结构简式是 。
（2）①的化学方程式是 。
（3）C 中所含官能团的名称是 。
（4）②的反应条件是 。
（5）④的化学方程式是 。
（6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。
i ．为链状化合物且无支链；ii ．为反式结构；iii ．能发生银镜反应。
北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究word版含答案
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北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究（海淀）28.(15分)为探究Na2SO3溶液和铬(VI）盐溶液的反应规律,某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H242-（黄色）+ 2H+（1)进行实验i和ii:序号操作现象i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L−1K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液(pH 约为 9)3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii 向2 mL pH = 8的0。
1 mol·L−1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：。
②用离子方程式解释i中现象：。
（2）继续进行实验iii：序号操作现象iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0。
05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴,溶液变成浅橙色.①补充实验的目的是。
北京市丰台区高三上学期期末考试化学试卷(有答案)-推荐
丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cr －52 Cu －64 Cl —35.5第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．甘油和植物油都属于油脂 B ．柠檬有酸味，属于酸性食物C ．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D ．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确．．．的是 A ．工业制取硫酸过程中生成的SO ２可循环使用 B ．常温下可选用铁制或铝制容器盛装 C ．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品 D ．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4 ＞HClOB ．金属性：Na ＞Mg C ．碱性：OH ＞NaOH D ．热稳定性：HC1＞HBr 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32－+2H ＋SO 2↑+H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32－+ CO 2+ H 2OH 2SiO 3↓+ CO 32－C ．向稀H 2SO 4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42－+ Ba 2++2OH －BaSO 4↓+ 2H 2O D ．向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3•H 2O ：Al 3++4NH 3•H 2OAlO 2－+4NH 4++2H 2O6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A ．乙烯和H 2生成乙烷的反应是吸热反应B ．加入催化剂，可减小反应的热效应C ．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D ．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是 A ．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B ．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C ．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 8．工业上可以利用水煤气（H 2、CO ）合成二甲醚（CH 3OCH 3），同时生成CO 2。
北京市丰台区2017届高三上学期期末考试化学试卷(有答案)
丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cr －52 Cu －64 Cl —35.5第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是2A ．甘油和植物油都属于油脂 B ．柠檬有酸味，属于酸性食物C ．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D ．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀 3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确．．．的是 A ．工业制取硫酸过程中生成的SO ２可循环使用 B ．常温下可选用铁制或铝制容器盛装C ．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D ．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4 ＞HClOB ．金属性：Na ＞MgC ．碱性：KOH ＞NaOHD ．热稳定性：HC1＞HBr 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32－+2H ＋SO 2↑+H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32－+ CO 2+ H 2OH 2SiO 3↓+ CO 32－C ．向稀H 2SO 4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42－+ Ba 2++2OH －BaSO 4↓+ 2H 2OD ．向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3•H 2O ：Al 3++4NH 3•H 2OAlO 2－+4NH 4++2H 2O6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A ．乙烯和H 2生成乙烷的反应是吸热反应B ．加入催化剂，可减小反应的热效应C ．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D ．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是 A ．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B ．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C ．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 8．工业上可以利用水煤气（H 2、CO ）合成二甲醚（CH 3OCH 3），同时生成CO 2。
北京市2017届高中三年级各城区一模化学试题分类汇编——化学反应原理word版含答案
市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理（海淀）26.（13分）氢气是一种理想的绿色能源。
利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。
乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。
（1）反应I中，1 molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。
①H2O的电子式是。
②反应I的热化学方程式是。
（2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。
①图中D、E两点对应的反应温度分别为T D和T E。
判断：T D T E（填“<”“=”或“>”）。
②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的相同。
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是。
（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。
①阴极的电极反应式是。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。
（东城）26.（13分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。
半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
（1）步骤Ⅰ，CO变换反应的能量变化如下图所示：①CO变换反应的热化学方程式是。
②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。
测得不同温度（T1、T2）下氢气的体积分数φ(H2)与时间的关系如下所示。
ⅰ．T1、T2的大小关系及判断理由是。
ⅱ．请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数φ(H2)随时间的变化曲线。
（2）步骤Ⅱ，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。
①溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）。
a．吸收前：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)b．吸收初期：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)c．吸收全过程：c(Na+) + c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)②后期析出固体的成分及析出固体的原因是。
北京市丰台区2017届高三上学期期末考试化学试题Word
丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习高三化学2017.1可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N —14 O—16 S— 32 Na—23 Cr—52 Cu— 64 C—35.5第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1 •下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及..氧化还原反应的是A.铁的冶炼「B.电池放电C.碳酸氢钠作发酵粉D.天然气燃烧2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 甘油和植物油都属于油脂B. 柠檬有酸味，属于酸性食物C. 食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D. 残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀3. 在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确...的是A. 工业制取硫酸过程中生成的SO2可循环使用B. 常温下可选用铁制或铝制容器盛装C. 盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D. 使用时向其中直接加水可制得稀硫酸4. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A .酸性：H2SO4 > HC1OB •金属性：Na > MgC.碱性：KOH > NaOH D .热稳定性：HC1 > HBr5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A .向稀HNO3 中滴加Na2SO3溶液：SO3"+2H +SO2 T +HOB. ------------------------------------------------------------------------------------- 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32—+ CO2+ H2O ----------------------------------------------------------- H2SQ3J+CO32 —C. 向稀H2SO4 中加入过量Ba（OH）2溶液：2H +SO4 + Ba +2OH BaSO4j+2H2OD .向AlCl 3溶液中加入过量的NH3?H2O: Al3++4NH3?H2O AlO 2—+4NH4++2H2O6 •常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反 应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。
丰台区2017届高三一模化学试题及答案(精编版)
丰台区2017届高三一模化学试题及答案理科综合化学2017.3可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl—35.56．下列贡献与中国科学家无关．．的是A．创立侯氏制碱法B．发现青蒿素C．合成结晶牛胰岛素D．发明元素周期表7．食盐在生活中应用广泛，下列不属于．．．食盐用途的是A．着色B．防腐C．调味D．杀菌8．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。
一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离下列说法正确的是A．分离出甲醇的操作是结晶B．间苯三酚与苯酚互为同系物C．上述合成反应属于取代反应D．洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢9关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确．．．的是A．①是萃取B．②是过滤C．③是分液D．维生素C可作抗氧化剂10．NaClO溶液可用于漂白，其漂白速率随pH降低逐渐增大，当pH＜4时，漂白速率增大更快，此时起漂白作用的主要是Cl2。
下列说法不正确．．．的是A．保存NaClO溶液时加入少量NaOH可以抑制水解B．pH＜4时，起漂白作用的Cl2是HClO分解产生的C．随pH降低，溶液中HClO和Cl2增多，所以漂白速率加快D．用NaClO溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用11．分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。
下列说法中不正确．．．的是A．Y代表盐酸与镁条的反应B．a点时反应Y消耗镁条的量少反应时间(t)溶液pHC ．b 点表示此时两溶液pH 相等D ．c 点表示此时反应结束12．利用石墨电极电解1mol/L 氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。
已知：O 2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI 溶液变蓝。
2016-2017高三丰台区一模答案
2016 ~2017丰台区高三化学一模试题参考答案第一部分选择题第二部分非选择题25．（17分）（1）醛基羟基（2分）（2（3）（2分） （4）加成反应（2分）（5）HCHO （2分）（2分）（6）（2分）（7）（3分）26．（12分）（1）形成酸雨（2分）＋HBr Br —— —CH=C —CHOCH 3 —OH HO — ＋ O Cl —C —Cl 催化剂—O ＋（2n ﹣1）HClHO ——COOH OH —CH 2—H —O —O —C —Cl n —CH 2—nn CH 3CH 2OH OH Cu/O 2△CH 3CHO OHO 2 催化剂 NaOH 溶液，△ —CHO—CH=CHCHO—CH=CHCOOHCH 3CH 2OH 浓硫酸，△—CH=CHCOOCH 2CH 3（2）①相同条件下，Ca(OH)2的溶解度大于CaCO3，溶液中产生的Ca2+浓度比CaCO3产生的Ca2+浓度大。
（2分）②CaCO 3＋CO2＋H2O Ca2+＋2HCO3－（2分）（3）CaCO 3(s)Ca2+(aq)＋CO32－(aq)SO 2＋H2O H2SO3H2SO3H+＋HSO3－HSO3－SO32－＋H+（2分）（4）Ca/S ＜1.5时，脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响；Ca/S ＞1.5时，脱硫反应的速率受SO2溶解和电离的影响。
（2分）（5）氧气浓度脱硫剂颗粒大小（或脱硫剂与烟气的接触面积）（2分）27．（14分）（1）CaF2MgF2（2分）（2）CaF2比MgF2更难溶（2分）（3）MnO 4－＋5Fe2＋＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（2分）（4）将Fe3＋转化为Fe(OH)3达到分离铁元素与锰元素的目的（2分）（5）取工业硫酸锰废水，加入MnF2，将所得样品分成两份，其中一份加入Fe(OH)3胶体，另一份加入活性MnO2，分别检测Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高（大于95.61%、90.04%），则说明假设成立。
北京2016-2017届高三一模化学试题——工艺流程含答案
北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编一一工艺流程（海淀）27. （ 13分）感光材料AgBr 的发现推动了化学感光成像技术的发展。
胶片冲印的化学成像过程 如下： 感光：涂有AgBr 胶片的感光部分被活化，形成显影区； 显影：用显影液将显影区被活化的AgBr 转化为Ag ，形成暗影区；定影：用定影液（含 Na 2S 2O 3）将胶片上未感光的 AgBr 转化为Ag （S 2O 3）23-，形成 透光亮影区；水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。
（1）①显影液可将 AgBr 转化为Ag 的原因是显影液具有性。
② 定影时，发生反应的离子方程式是 ______________________ 。
③ 下图是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是 (2) 已知： + - ___________________ 」 12i. Ag (aq) + Br (aq) AgBr(s)K i = 1.9 1 区Ag +(aq) + 2NH 3 H 2O(aq)^^ Ag(NH 3)2+ (aq) + 2H 2O(I) K 2 = 1.1 10732ii. 2Ag(S 2。
3)2 -(aq)Ag 2S 2O 3(s) + 3S 2O 3 -(aq),白色 Ag 2S 2O 3易分解出黑色 Ag z S 。
① ___________________________________________________________________ 判断—(填“能”或“不能”)用氨水作定影液，理由是 _____________________________ 。
② 新制定影液 洽Na 2S 2O 3）和废定影液［含Na 3Ag （S 2O 3）2和少量Na z S z O s ］的鉴别方 法如下：a. 盛装新制定影液的试管为（填 “ A 或 “ B ”，若继续向该试管中滴（选填字母序号）扎产主白色沆淀然辰变黑R.无明舔现最暗彩区*亮影区 灰白区'加AgNO3溶液，将出现的实验现象是________________________ 。
2017.1北京市丰台区高三期末考试化学(试卷+答案)
高三化学
2017. 01
注意事项：
1. 答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字
迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”
贴好条形码。
2. 本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用
A. 乙烯和 H2 生成乙烷的反应是吸热反应
B. 加入催化剂，可减小反应的热效应
C. 催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数
D. 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体
7. 下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关 ．．的是
A. 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银
12. 室温下，向 100 mL 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
加入的物质
结论
A. 100 mL 0.1 mol/L 盐酸 B. 0.01 mol Na 2 O2 固体 C. 100 mL H 2O
溶液中 2c(NH 4 ) = c(Cl －) 反应完全后，溶液 pH 增大， c(Na ＋) = 2 c(Cl －) 由水电离出的 c(H＋ )?c(OH － )不变
A.
向稀 HNO 3 中滴加
Na2SO3 溶液：
SO
2 3
+ 2H +
SO2↑ +H2O
B. 向 Na2SiO 3 溶液中通入过O 2 + H 2O
H2SiO 3↓ + CO23
C.
向稀 H2SO4 中加入过量
Ba(OH)
2
溶液：2H
+
2017北京丰台高三第一学期期末化学试题及答案
0.1mol/L CuSO4 溶液
反应后混合液
等体积 5%的 H2O2 溶液
第二部分 （非选择题 共 58 分）
15．（ 16 分）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成 药中间体 K 的线路如下：
CR橡胶和医
n Cl （ CR 橡胶）
反应①
B C4H 5Cl
A ……
反应完全后， 溶液 pH 增大，c(Na＋) = 2c(Cl －)
由水电离出的 c(H＋) ?c(OH－) 不变
D ．
100 mL 0.1 mol/L NH3 ?H2O
溶液中
减小
13．某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水， CCl4 层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振
1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及．．．氧化还原反应的是
A．铁的冶炼
B．电池放电
C．碳酸氢钠作发酵粉
D．天然气燃烧
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．甘油和植物油都属于油脂 B．柠檬有酸味，属于酸性食物
C．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用
D．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀 3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确 ．．．的是
，
（ 1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为
。
（ 2）碱性乙醇燃料电池中，电极 a 上发生的电极反应式为，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱
性会不断下降，其原因是
。
（ 3）酸性乙醇燃料电池中，电极 b 上发生的电极反应式为，通过质子交换膜的离子是
。
（ 4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，
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2016 ~2017丰台区高三化学一模试题2017.3可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl —35.5 6．下列贡献与中国科学家无关．．的是 A ．创立侯氏制碱法B ．发现青蒿素 C ．合成结晶牛胰岛素D ．发明元素周期表 7．食盐在生活中应用广泛，下列不属于．．．食盐用途的是 A ．着色B ．防腐C ．调味D ．杀菌8．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。
一种以间苯三酚为原料的合成反应如下： 反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。
甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：下列说法正确的是A ．分离出甲醇的操作是结晶B ．间苯三酚与苯酚互为同系物C ．上述合成反应属于取代反应D ．洗涤时可以用饱和Na 2CO 3溶液除氯化氢9．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确．．．的是 A ．①是萃取B ．②是过滤C ．③是分液D ．维生素C 可作抗氧化剂10．NaClO 溶液可用于漂白，其漂白速率随pH 降低逐渐增大，当pH ＜4时，漂白速率增大更快，此时起漂白作用的主要是Cl 2。
下列说法不正确．．．的是 A ．保存NaClO 溶液时加入少量NaOH 可以抑制水解 B ．pH ＜4时，起漂白作用的Cl 2是HClO 分解产生的 C ．随pH 降低，溶液中HClO 和Cl 2增多，所以漂白速率加快 D ．用NaClO 溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用11．分别向等体积1mol/L 盐酸和1mol/L 醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH 变化关系如右图。
下列说法中不正确．．．的是 A ．Y 代表盐酸与镁条的反应 B ．a 点时反应Y 消耗镁条的量少C ．b 点表示此时两溶液pH 相等D ．c 点表示此时反应结束12．利用石墨电极电解1mol/L 氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。
已知：O 2能使酸性的淀粉KI 溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI 溶液变蓝。
实验：①将气体通入中性的淀粉KI 溶液中，溶液变蓝。
②用足量NaOH 溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI 溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H 2SO 4溶液，溶液变蓝。
③向酸性的淀粉KI 溶液中通入空气，溶液颜色不变。
下列对实验现象的解释或推测不合理．．．的是 A ．NaOH 溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OH －＋Cl 2 Cl －＋ClO －＋H 2OB ．根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl 2＞O 2C ．根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH 会影响物质的氧化性D ．根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：2Cl －—2e －Cl 2↑反应时间(t)溶液pH25．（17分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC 树脂，其合成路线如下。
（1）E 的含氧官能团名称是。
（2）写出反应①的化学方程式。
（3）写出符合下列条件并与化合物E 互为同分异构体的有机物结构简式。
a ．能与浓溴水产生白色沉淀b ．能与NaHCO 3溶液反应产生气体c ．苯环上一氯代物有两种 （4）反应②的反应类型是。
（5）已知甲的相对分子质量为30，写出甲和G 的结构简式、。
（6）已知化合物C 的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式。
（7）结合已知①，以乙醇和苯甲醛（）为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
+ 2ROH O③ Cl —C —Cl 催化剂+ 2HClORO —C —ORCHOO—CH=CH —C —OCH 2CH 326．（12分）燃煤烟气中SO 2形成的大气污染直接危害人体健康。
将CO 2气体通入石灰石料浆罐对CaCO 3脱硫剂进行活化处理可明显提高CaCO 3脱硫的效率。
在脱硫阶段，脱硫剂浆与烟气之间主要脱硫反应为：2Ca 2+ ＋2SO 2＋O 2＋3H 2O2CaSO 4·21H 2O ＋4H + （1）大气中SO 2对环境的危害是。
（2）下图中a 点是Ca(OH)2为脱硫剂时的脱硫效率，曲线表示CaCO 3活化时间对脱硫效率的影响。
已知：其他条件一定，物料比为1.2时，脱硫反应的速率受Ca 2+浓度的影响。
①CaCO 3与SO 2反应的速率明显低于Ca(OH)2与SO 2反应的速率。
其原因是。
②用离子方程式表示a 点和b 点脱硫效率接近的原因。
（3）脱硫剂表面保持湿润的时间越长，越有利于CaCO 3和SO 2在液相中的溶解和电离，提高脱硫效率。
请用化学用语表示上述过程。
（4）物料比（用Ca/S 表示）也影响脱硫效率。
结合（2）（3）分析不同Ca/S 下，影响脱硫效率的主要因素。
（5）请根据脱硫反应、绿色经济和化学反应原理，再提出两条提高脱硫效率的措施：、。
27．（14分）锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰，目前工业硫酸锰中杂质（钙、镁、铁等）含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。
活化时间/h 3.0反应①使杂质生成氟化物的沉淀，对反应①前后的杂质含量检测结果（以350g/LMnSO 4计）如下：（1）滤渣x 中含有的物质是。
（2）试分析钙镁去除结果不同的原因：。
（3）在滤液中加入KMnO 4可以将Fe 2+氧化为Fe 3+，同时生成Mn 2+。
该反应的离子方程式为。
（4根据表中数据解释流程中②的目的：。
（5）进一步研究表明，如果反应①后不过滤直接加入KMnO 4，同时控制加入的量，反应后调节pH ，然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率。
对钙镁去除率提高的原因有如下假设：假设Ⅰ：Fe 2+与生成了Fe 3+，Fe 3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物； 假设Ⅱ：Mn 2+与反应生成的活性MnO 2吸附了沉淀物。
选择适当的无机试剂，设计实验验证假设是否成立。
（6）锂离子电池充放电过程中，锂离子在正极和负极之间来回移动，就像一把摇椅，称“摇椅式电池”。
典型的锂离子电池工作原理如下图所示。
MnO4 －MnO 4 －①放电时Li +的移动方向从极到极（填“a ”或“b ”）②已知电极总反应：LiCoO 2＋CLi 1－x CoO 2＋CLix ，写出放电时正极的电极反应式。
28．（15分）某研究小组为探究Cu 的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。
Ⅰ．探究Cu 的化学性质（1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是。
（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式。
（3）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。
【查阅资料】ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色。
ⅱ．溶液中存在如下平衡： [Cu(H 2O)4]2+ + 4Cl －[CuCl 4]2－+ 4H 2O利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：。
（4）反应③中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。
铜表面黑色的物质为CuO ，同时有MnO 2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：。
Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO 4溶液反应的影响，设计如下实验：蓝色黄色放电隔膜充电放电层状LiCoO 2碳材料a 极b 极电解液Li+Li +e —e —电源 用电器充电（1）探究酸性条件下反应时，试剂X 是。
溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/L KMnO 4溶液在酸性条件下发生了反应，理由是。
（2）对于铜与0.1mol/L KMnO 4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：假设Ⅰ：0.1mol/L KMnO 4溶液在碱性环境下不能将铜氧化； 假设Ⅱ：0.1mol/L KMnO 4溶液在碱性环境下与铜反应较慢。
设计实验验证：将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A 中，溶液很快由紫红色变为深绿色（）。
一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO 2）。
①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：。
②通过上述实验得出结论。
MnO 42－2016 ~2017丰台区高三化学一模试题参考答案第一部分选择题第二部分非选择题25．（17分）（1）醛基羟基（2分）（2（3）（2分） （4）加成反应（2分）（5）HCHO （2分）（2分）（6）（2分）（7）（3分）＋HBr ———OHHO —＋ 催化剂—O ＋（2n ﹣1）HClHO — —COOH OH —CH 2—H —O —O —C —Cl n —CH 2—nn CH 3CH 2OHOH Cu/O 2△CH 3CHO OHO 2 催化剂NaOH 溶液，△ —CHO—CH=CHCHO—CH=CHCOOHCH 3CH 2OH 浓硫酸，△—CH=CHCOOCH 2CH 326．（12分）（1）形成酸雨（2分）（2）①相同条件下，Ca(OH)2的溶解度大于CaCO3，溶液中产生的Ca2+浓度比CaCO3产生的Ca2+浓度大。
（2分）②CaCO3＋CO2＋H2O Ca2+＋2HCO3－（2分）（3）CaCO3(s)Ca2+(aq)＋CO32－(aq)SO2＋H2O H2SO3H2SO3H+＋HSO3－HSO3－SO32－＋H+（2分）（4）Ca/S ＜1.5时，脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响；Ca/S ＞1.5时，脱硫反应的速率受SO2溶解和电离的影响。
（2分）（5）氧气浓度脱硫剂颗粒大小（或脱硫剂与烟气的接触面积）（2分）27．（14分）（1）CaF2MgF2（2分）（2）CaF2比MgF2更难溶（2分）（3）MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（2分）（4）将Fe3＋转化为Fe(OH)3达到分离铁元素与锰元素的目的（2分）（5）取工业硫酸锰废水，加入MnF2，将所得样品分成两份，其中一份加入Fe(OH)3胶体，另一份加入活性MnO2，分别检测Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高（大于95.61%、90.04%），则说明假设成立。
（2分）（6）① b a（2分）②Li1-x CoO2 + xLi++ xe－LiCoO2（2分）28．（15分）Ⅰ（1）还原性（1分）（2）3Cu + 8H++2NO3－3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分）（3）[CuCl4]2－+ 4H2O[Cu(H2O)4]2+ +4 Cl－，加水过程中，平衡正向移动，随着[Cu(H2O)4]2+的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。