电解池 说课稿 教案

电解池

一、教材分析

《电解池》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节，这部分教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。本节教材可分为三个部分：电解原理、电解原理的应用、电镀。把握教材意图后，我把本节内容安排为两课时完成。

二、教学目标

1．知识目标：

(1)知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物；

(2)能说出电解、电解池及形成条件；

(3)知道铜的电解精炼和电镀铜的原理，知道氯碱工业反应原理，能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式；

(4)通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系

2．能力目标：

(1)培养学生观察、分析、整理、归纳总结、探究等能力；

(2)通过实验培养学生的观察能力、分析能力和解决实际问题的能力；

3．情感、态度和价值观目标：

(1)指导学生积极参与教学过程，激发其主动探究的意识；

(2)对学生进行辩证唯物主义教育和环境保护教育，培养学生正确的处世态度；

(3)通过氯碱工业的学习，培养学生确立理论联系实际的学习方法，进一步树立探究精神及合作意识，同时增强环境保护意识。

三、教学重点难点

重点：电解原理、氯碱工业反应原理

难点：离子放电实质

四、学情分析

学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。我们的学生素质不太高，没有强烈的求知欲，思维能力渐趋成熟。但也有思维方面的劣势，他们习惯演绎式的教学方法，探究学习的经验少。在知识方面，学生在初中没有电化学知识；在高一化学中学习过有关电化学的原电池；在生活中也很少有涉及到电解应用经历。

五、教学方法

1．实验探究与启发讨论法。

2．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习

六、课前准备

1．学生的学习准备：预习实验“电解池原理”，初步把握实验的原理和方法步骤。

2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。3．教学环境的设计和布置：四人一组，实验室内教学。课前打开实验室门窗通风，课前准备好如下仪器装置和药品：

实验仪器：小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、直流电源、改进的塑料制电解槽；实验药品：CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸、NaOH溶液、CuSO4溶液、铜片、铁片。

七、课时安排：2课时

第一课时电解原理

第二课时电解的应用

八、教学过程

第二课时电解的应用

【复习引入】上节课我们学习了有关电解的知识，知道了电解原理及电解时电能转变为化学能的事实。同时，通过分析知道了电解质溶液导电的实质及溶液中离子的放电顺序。电解原理在实际的工业生产中具有广泛的应用，本节课我们将学习其中的一些典型实例。

【板书】二、电解原理的应用

1、电解饱和食盐水以制取烧碱、氯气和氢气

【阅读】阅读教材相关内容回答下列问题：

（1）在饱和食盐水中存在哪些离子，通电时这些离子如何移动？哪些离子放电？分别写出两极上的电极反应方程式。

（2）两极上各有什么现象产生？如何检验有NaOH何Cl2生成？

（3）若食盐溶液中有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，应选择哪些试剂除去？加入试剂应有怎样的顺序？

【学生讨论后回答】

（1）NaCl溶液中存在Na+、Cl—、H+、OH—，通电后H+、Na+移向阴极，Cl—、OH—移向阳极。根据离子放电顺序：阴极：2 H++2e—=H2↑阳极：2Cl——2e—=Cl2↑

（2）阴极区产生无色无味的气体；阳极区产生黄绿色有刺激性气味的气体。阳极区产生的有刺激性气味的气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，检验为Cl2；阴极区加酚酞显红色，检验为NaOH。

（3）Na2CO4、NaOH、BaCl2、HCl试剂，加入时BaCl2溶液要在加Na2CO4溶液前加入。

【提问】写出该电解反应的总的化学方程式。

【板书】2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH

【设疑】生产过程中，为什么强调是电解饱和食盐水？

【讲述】上节课学习了理论上溶液中离子的放电顺序。在实际生产中，由于溶液中离子浓度的变化，常会出现放电顺序变化的情况，因此在氯碱工业中，为保证Cl—先于OH—放电，生成Cl2故使用饱和食盐水，以保证Cl—浓度足够大先放电。

【过渡】下面我们再来学习电解的其他用途。

【板书】2、电镀

【阅读】阅读教材相关内容，回答：

（1）电镀的主要目的是什么？

（2）电镀时，通常把作阴极，把作阳极，用作电镀液。

【学生讨论后回答，教师板书】

阴极：待镀金属；

阳极：镀层金属

电解质溶液：含有镀层金属离子的盐溶液

【讲述】由于在电镀过程中，镀层金属转化为离子进入溶液，而溶液中又有与镀层金属相同的离子，故电解前后电解质溶液的浓度不变。因此，电镀是一种特殊的电解。利用电解原

以金属单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥。Zn、Fe、Ni等比Cu活泼的金属，先于Cu放电，形成离子进入溶液，但其离子得电子的能力弱于Cu2+，因此留在溶液中。

【过度】电解原理的另一个应用是电冶金。

【板书】3、电冶金

【思考】（1）金属冶炼的本质是什么？

（2）冶炼金属的方法有哪些？

（3）电解冶炼主要适用于冶炼哪些金属？

【学生讨论后回答】

【板书】本质：M n++ne—=M

【提问】以电解熔融NaCl得到金属Na为例，写出电极反应方程式和总反应方程式。